質(zhì)量守恒定律教案
作為一位杰出的老師，時常會需要準備好教案，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。教案應該怎么寫才好呢？下面是小編為大家收集的質(zhì)量守恒定律教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
質(zhì)量守恒定律教案1
一、教材分析：
1、教材內(nèi)容:
《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務(wù)教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。
2、教材的地位和作用
本節(jié)是從化學變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學習化學方程式書寫和根據(jù)化學方程式計算的重要基礎(chǔ)。同時，質(zhì)量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，對今后學習化學起到關(guān)鍵作用。
3、教學目的:
�。�1）通過讓學生提出假設(shè)、對化學反應中反應物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結(jié)論的科學探究方法，使學生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學反應中，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
（2）通過直觀教學手段，激發(fā)學生學習化學的興趣，從而培養(yǎng)學生的空間思維和抽象思維。通過指導學生觀察，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。
4、重點和難點：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應用
5、課時安排：2課時
6、實驗準備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學法：
1、教育對象是初三5、6班學生，接觸化學這門課后，已知道在化學反應中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實驗是學生接觸的第一個定量化學實驗，在教學中，我運用多媒體教學，通過利用電腦動畫模擬化學變化中分子分解成原子，原子再重新組合成新的分子的運動，從而幫助學生把抽象的理論知識直觀化，讓學生更容易接受。同時，通過讓學生劃讀、熟讀課文相關(guān)內(nèi)容，增強理解和記憶。
2、難點突破
本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構(gòu)成物質(zhì)這一運動過程用動畫模擬出來。
例如，（電腦展示）電解水：
水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是？（學生回答：氧氣）負極產(chǎn)生的是？（學生回答：氫氣）
水通電氫氣+氧氣
我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成，每個氧分子是由兩個氧原子構(gòu)成，每個氫分子是由兩個氫原子構(gòu)成，相應的表示方法我們媒體顯示出來。
氧原子氫原子水分子氧分子氫分子
我們在水中通電：
通電→→→+
2個水分子2個氧原子4個氫原子1個氧分子2個氫分子
說明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。
3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。
啟發(fā)學生思考，在整個化學變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因為用了固定的'顏色和大小來表示同種原子，所以學生容易發(fā)現(xiàn)反應前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。
再問：“在化學變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學生會回答：“沒有�！庇谑�，學生就可以十分直觀的了解到：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時加大點難度，讓學生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學方程式：2H2O通電2H2↑+O2↑。
三、教學過程
1、復習化學變化與物理變化的區(qū)別，引導學生思考，化學變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？
2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，注意稱量記錄反應前的總質(zhì)量是多少克，反應后的總質(zhì)量是多少克。結(jié)果是反應前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的實驗，通過觀察天平指針的變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導學生探究不守恒的原因。
前一反應生成的CO2擴散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應增加了氧氣的量，質(zhì)量當然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強調(diào)答題的格式，先說化學反應變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結(jié)論。同時仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習
精選2道習題練習，講評。完成書上P964題
6、小結(jié)：化學變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。
7、作業(yè)：P951題和2題（做在書上）3題（做在作業(yè)本上）
質(zhì)量守恒定律教案2
一、教學目標
1、知識與技能
（1）通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。
�。�2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
�。�1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。
�。�2）初步學會運用觀察、試驗等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。
二、教學重點
對質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學難點
從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律
四、教學用具
實驗儀器、化學反應模板、教科書
五、教學流程
一、教學目標
1、知識與技能
（1）通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。
�。�2）從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子沒有增減。
2、過程與方法
�。�1）通過簡單的探究活動體會科學探究的基本過程。
�。�2）初步學會運用觀察、試驗等方法獲取信息。
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)善于合作、勤于思考、嚴謹求實的科學精神。
二、教學重點
對質(zhì)量守恒定律含義的理解
三、教學難點
從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律
四、教學用具
實驗儀器、化學反應模板、教科書
五、教學流程
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
一、創(chuàng)設(shè)情境，導入新課
1、先稱取反應前的物質(zhì)質(zhì)量，為XXg，記錄在書本表格上（投影）。
2、現(xiàn)在我準備引燃紅磷，同學們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的.現(xiàn)象，還有氣球的變化。
3、引燃紅磷。我們可以看到紅磷燃燒。
4、把實驗現(xiàn)象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體。
5、再次稱取反應后的物質(zhì)質(zhì)量，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化。
6、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學反應后，質(zhì)量并沒有發(fā)生變化。我們把反應前的物質(zhì)稱為反應物，反應生成的物質(zhì)叫做生成物。（配合黑板板書），由此可知
記錄數(shù)據(jù)。
觀察反應。
產(chǎn)生大量白煙，過一會熄滅。氣球膨脹然后變得干癟。
記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù)。
反應物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
引導、過渡紅磷燃燒的裝置；
先清楚燃燒注意的事項，并明白各樣儀器的作用，增強學生實驗理論知識。
逐步引導學生自主完成課堂筆記。
懂得歸納。
硫酸銅與鐵
1、實驗
2、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學看），也即已經(jīng)發(fā)生化學反應。
3、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量，沒有變化。也就是這個反應也是反應前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化。
4、取出鐵釘投影，并與未反應的鐵釘作對比。（書寫符號表達式）
觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書。
培養(yǎng)學生實驗探究精神。
加強學生對現(xiàn)象的描述能力。
先讓部分學生證實已經(jīng)反應，使得實驗更加有說服力。
對比明顯，學生思路更清晰。
1、碳酸鈉與鹽酸。
2、觀察現(xiàn)象。
3、質(zhì)量變輕了，為什么，有什么補救方法。
4、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎？
1、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對比）
2、現(xiàn)象，質(zhì)量。
3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律。
都有錐形瓶，密封
產(chǎn)生大量氣泡，氣泡跑走了，質(zhì)量就變輕，使裝置密閉，或者把跑走的氣體手機回來，天平就平衡了。
發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，大量白煙。遵守，損失大量氧化鎂。
使學生想到前兩個裝置的共性
引導學生發(fā)現(xiàn)此實驗也遵循質(zhì)量守恒定律。
再次鞏固質(zhì)量守恒定律。
1、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學反應的本質(zhì)。
2、此過程中原子質(zhì)量、數(shù)目、種類不變，所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化。
分子的分裂和原子的重新組合。
不變。
培養(yǎng)積極思維能力。
板書設(shè)計：
質(zhì)量守恒定律
1、化學變化
反應物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量
2、微觀本質(zhì)：原子數(shù)目原子種類原子質(zhì)量→不變→物質(zhì)質(zhì)量不變
質(zhì)量守恒定律教案3
教學目標
知識目標：
1．識記：質(zhì)量守恒定律。
2．理解：從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律。
能力目標：
1．鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。
2．了解研究化學問題的方法。
情感目標：
1．形成實事求是的科學態(tài)度。
2．通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。
教學方法
猜想、分組實驗探究、討論、歸納。
教學輔助工具
多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。
教學過程
一、提出問題
師：我們已經(jīng)知道化學反應特征就是生成了其他物質(zhì)，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢？
二、猜想與假設(shè)
生—生：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化，則可能有以下三種情況：
一組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二組代表：參加反應的'各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
三組代表：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
師：從討論的情況看，有三種不同的意見，那么哪一種正確呢？我們不妨用實驗來驗證。
三、假設(shè)的檢驗及推理
1．制定計劃。
師：把學生分成三組：
一組：進行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
二組：進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。
三組：進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。
2．進行實驗。
生一生：要求學生根據(jù)教師的指導，自行設(shè)計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實驗。
3．收集證據(jù)。
生—生：根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納，然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結(jié)，自然地得出結(jié)論。
四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律
生：三個組的小結(jié)情況：
一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷，但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。
二組：鐵在CuSO4溶液中反應，鐵絲上附著紅色的物質(zhì)；溶液由藍色變成淺綠色，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。
三組：無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應，生成藍色絮狀沉淀，反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。
師：通過學生小結(jié)發(fā)言，教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律，請一個學生敘述。
生：參加化學反應的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
生：為什么參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢？
五、解釋與討論
師：教師先演示有關(guān)“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動畫課件，給學生必要的啟迪。
生—生：（討論、歸納）
參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和
師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因為在化學反應中原子沒有變。
生：質(zhì)量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢？
六、反思與評價
生—生：（學生繼續(xù)分組進行實驗）
實驗1：蠟燭燃燒前后天平的變化。
實驗2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。
師—生：（討論）
1．上面兩個實驗的結(jié)果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？
2．對于磷燃燒的實驗，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？
3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？
師：（歸納、總結(jié)）
再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例，從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質(zhì)量守恒定律。
七、遷移與應用
遷移：供給一組題目進行反饋。
應用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象。
板書設(shè)計
課題二 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
二、質(zhì)量守恒定律的解釋
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
質(zhì)量守恒定律教案4
【教學目標】
1、知識與技能
�、旁诶斫赓|(zhì)量守恒定律的基礎(chǔ)上，能解釋一些簡單的實驗事實，并能推測物質(zhì)的組成。
�、瞥醪搅私饣瘜W方程式的表示意義。
2、過程與方法
培養(yǎng)學生合作交流研究問題的能力和邏輯推理能力
3、情感態(tài)度與價值觀
培養(yǎng)從質(zhì)的變化和量的變化來全面理解化學變化的思維習慣。
【重、難點】
質(zhì)量守恒定律涵義的理解和初步運用
【教學方法】
合作學習法、歸納法、講授法
【授課類型】
授新課
【教具】
多媒體課件
【教學程序】
復習提問：
1、請回答質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。
2、請同學用化學式表示下列化學反應。
⑴碳在氧氣中燃燒
�、屏蛟谘鯕庵腥紵�
⑶氧化銅與氫氣在加熱條件下，反應生成銅和水
討論：
�、眲偛磐瑢W們寫的3個化學反應表達式遵循質(zhì)量守恒定律嗎？為什么？（課件）
導入新課 ：化學上有沒有一種式子，既表示反應物、生成物和反應條件，又能反應質(zhì)量守恒定律的特點？有，國際上為了便于交流，采用國際通用的化學式來表示化學反應，這就是化學方程式。
提問：前面我們用文字表達式表示化學反應，那么文字表達式能給我們一些什么信息？
講解：以碳在氧氣中燃燒為例講解文字表達式中符號的意義。（課件展示）
過渡：用文字表示化學反應雖然直觀地表示了化學反應的反應物、生成物和反應條件，但書寫麻煩，且不能表示出各物質(zhì)之間的量的關(guān)系。
講解： 用化學式表示化學反應的式子，叫做化學方程式。
討論：以為例，分析化學方程式表達了哪些意義？
課件展示：
歸納：
化學方程式的意義：
⒈表明化學反應中的反應物、生成物和反應條件。
�、脖砻鞣磻�、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。
�、潮砻骰瘜W反應中各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系。
討論：如何讀：
講解：化學方程式的讀法：
�、弊x出反應物、生成物和反應條件
如：碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳。
�、沧x出各物質(zhì)間的質(zhì)量比
如：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應生成44份質(zhì)量的二氧化碳。
課堂練習
從物質(zhì)種類，質(zhì)量和反應條件等方面考慮，下列反應的化學方程式能提供給你哪些信息？
�。�1）粗銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應。
�、巽~絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。
�、谶@個反應需在加熱的條件下方能進行。
�、勖�80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的氫氣完全反應可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。
�、芾眠@個反應可制取銅。
�、屏蛟谘鯕庵腥紵姆磻篠+O2=SO2
⑶鐵與硫酸銅溶液的.反應：Fe+CuSO4= Cu + FeSO4
鞏固練習
⒈化學方程式2H2+O2=2H2O的正確讀法是( )
A.氫氣和氧氣在點燃條件下生成水
B.氫氣加氧氣等于水
C.2個氫分子和1個氧分子生成2個水分子
D.4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣生成36份質(zhì)量的水
2.已知反應A+B＝C+D,且A與B參加反應的質(zhì)量比為4:3,若反應后生成C和D共2.8克,且消耗的反應物B的質(zhì)量為()
A.1.6克
B.1.2克
C.0.3克
D.0.9克
通過本節(jié)課的學習，我們知道化學方程式是學習化學的一種非常有用的工具，利用它既可以知道反應物和生成物及反應條件，又可以知道反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，而且我們還可以根據(jù)化學方程式提供的信息，選擇適當?shù)奈镔|(zhì)與條件進行反應，生成我們所需要的物質(zhì)。
質(zhì)量守恒定律教案5
一、教學目標：
一)知識目標
1.通過對化學反應中反應物及生成物質(zhì)量的實驗測定，知道化學反應中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;
2.根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
二)能力目標
1.提高學生閱讀理解、語言表達、實驗操作、分析思維能力，體會科學探究的方法。
2.初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
三)情感目標
1.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質(zhì)及合作精神;
2.使學生認識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
二、重點：實驗探究認識質(zhì)量守恒定律
難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用
三、教學方法：
實驗探究、多媒體
四、儀器、藥品：
稀鹽酸溶液、碳酸鈉、硫酸銅溶液、鐵釘、鎂條、白磷、錐形瓶、玻璃管(帶小氣球)、單孔橡皮塞、燒杯、小試管、天平、酒精燈、火柴、坩堝鉗。
五、教學過程：
教師活動
學生活動
設(shè)計意圖
【復習提問】
同學們請回憶一下，探究實驗包括哪些環(huán)節(jié)呢？
【學生回答】
提出問題、假設(shè)猜想、設(shè)計方案實驗探究、得出結(jié)論、反思
鞏固探究實驗的一般步驟，掌握科學方法
【引入新課】
一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”
【提出問題】
化學反應前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和會怎樣變化呢？
激發(fā)學生學習興趣
【學生交流表達】
【假設(shè)猜想】
化學變化中反應物的總質(zhì)量可能①等于或②小于或③大于生成物的總質(zhì)量
培養(yǎng)學生思維能力、鍛煉學生口頭語言表達能力
【提問】
如何證明哪一種假設(shè)是正確的呢？
【設(shè)計方案實驗探究】
【指導學生閱讀】
閱讀教材：方案一、方案二
幫助學生理解實驗原理、弄清實驗步驟。
【播放實驗錄像】
學生觀看錄像
觀察現(xiàn)象、模仿實驗操作
幫助學生理解實驗原理、弄清實驗步驟。
【指導學生分組實驗】
【學生分組實驗】
方案一、方案二
實驗5－1實驗5－2
學生動手實驗體會科學探究
提高學生的實驗觀察能力、提高學生的實驗操作能力
【引導學生觀察實驗現(xiàn)象】
教師將各小組的現(xiàn)象總結(jié)并用多媒體展示
【小組歸納實驗現(xiàn)象】
培養(yǎng)學生合作學習的習慣
從量的角度理解化學反應
【引導學生分析】
上面四個實驗的結(jié)果與你實驗前的預測相同嗎？為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？
多媒體展示分析過程
【學生分析】
培養(yǎng)學生分析思維能力
多媒體直觀形象
【得出結(jié)論】
【總結(jié)】
建立理解質(zhì)量守恒定律的初步知識體系
【閱讀資料】
了解質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)、發(fā)展。
了解化學史培養(yǎng)科學態(tài)度科學精神
【反思】
實驗5－1在實驗中，稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？是不是該反應不遵循質(zhì)量守恒定律呢？
【學生分析】
�。�
培養(yǎng)思維的全面性、準確性
進一步理解定律
實驗5－2完全燃燒后稱量留下固體的'質(zhì)量比反應前鎂帶的質(zhì)量還要輕？
播放實驗錄像
學生觀察并分析
【師生小結(jié)】：理解質(zhì)量守恒應注意的地方
注意物質(zhì)的狀態(tài)、重視實驗現(xiàn)象的觀察、在密閉容器中不能與環(huán)境有物質(zhì)的交換
思維的全面性
【提問】如何改進實驗實驗5－1,實驗5－2，能夠觀察到天平保持平衡的現(xiàn)象？
【學生交流】
運用知識解決問題
【學生練習】：1、2
運用知識
【提問】
為什么參加化學反應的各物物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和呢？
引入下一環(huán)節(jié)
【播放動畫】
水的分解
水的分解
增強直觀
理解化學反應的實質(zhì)
理解守恒原因
師生總結(jié)質(zhì)量守恒定律的原因
構(gòu)建學生自我的知識體系
學生練習：3、4
運用知識
【作業(yè)】：請利用生活中常見的臺稱、電子稱、純凈水瓶、小眼藥瓶、細繩等用品，食醋、純堿、石灰石等藥品；或自選藥品、器材。設(shè)計一個方案驗證質(zhì)量守恒定律。
學生設(shè)計實驗
自我提高和升華
學生練習
1、在A+B=C中，若a克A完全反應生成c克C，即消耗B為( )克。
2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋以下現(xiàn)象：
高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。
3、蠟燭+ O2 → CO2 + H2O中，蠟燭一定含有( )元素，可能含有( )元素。
4、在化學反應2AB2 + B2 = 2C中(A、B為兩種原子的符號)，C的化學式用A 、B表示為( )。
A、A2B3 B、AB3 C、A2B6 D、 A2B4
質(zhì)量守恒定律教案6
教學目標：
1、認識質(zhì)量守恒定律
2、認識化學反應中原子種類、數(shù)目沒有變化。
教學重點：
1、在實驗過程中認識質(zhì)量守恒定律。
2、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
3、質(zhì)量守恒定律的應用。
教學難點：
1、理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
實驗用品：
演示實驗用品：白磷燃燒一套裝置、石棉網(wǎng)、酒精燈、鑷子、鎂條、白磷、托盤天平。
學生實驗用品：托盤天平、小燒杯一個、小試管一個、藥匙、碳酸納、硫酸銅溶液、鐵釘、稀鹽酸。
教學過程：
第一部分：引題
師：先問大家一個問題，如果在坐各位都是企業(yè)家，非常有錢，突然有一天，有個人來到你的辦公室，告訴你，他有一項專利，可以將水變成汽油，想要低價轉(zhuǎn)讓給你，你是否接受？
一噸水一快多錢，一噸汽油可是四五千快錢呀！
生：（議論紛紛）不接受，那個人是個騙子吧！接受，利潤很大。
師：要不要他的專利，關(guān)鍵看他這個專利是不是真的，水變油到底可不可能，水變油到底可不可能呢？通過這節(jié)課的學習相信大家就會得出一個正確的結(jié)論。
第二部分：引導理解質(zhì)量守恒定律及其本質(zhì)
師：我們先來回憶一下，判斷化學變化的依據(jù)是什么？
生：是否有新物質(zhì)的生成。
師：鐵在氧氣中燃燒生成新的物質(zhì)（四氧化三鐵），水通電生成新的物質(zhì)（氫氣和氧氣），磷燃燒生成新的物質(zhì)（五氧化二磷），我們把反應后生成的物質(zhì)叫做生成物。
這個反應中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物質(zhì)反應得到的？
生：磷和氧氣
師：我們把參加反應的物質(zhì)叫做反應物，這個反應中磷和氧氣就是反應物。
從文字表達式中來看，左邊是反應物，右邊是生成物，從反應物到生成物，物質(zhì)發(fā)生了變化，質(zhì)量有沒有發(fā)生變化呢？參加反應的磷和氧氣的質(zhì)量與由他們反應后生成的五氧化二磷的質(zhì)量之間存在著怎樣的關(guān)系呢？
他們之間可能存在哪些關(guān)系？
生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。
師：到底存在著怎樣的關(guān)系呢？我們可不能憑空猜想，我們用實驗來驗證一下。我們需要稱兩個質(zhì)量，一個是反應前的質(zhì)量，一個是反應后的質(zhì)量。
�。▽琢追湃脲F形瓶，讓學生上來稱量）
有的同學問了：你除了稱了磷和氧氣還稱了一些儀器，這樣稱不行吧！行不行呢？
生：可以，那些儀器反應后還要稱一邊，不影響結(jié)論。
�。ǚQ完，取下，將玻璃棒在酒精燈上加熱，伸入集氣瓶，白磷燃燒）
師：觀察到什么現(xiàn)象？
生：冒出大量白煙。
師：一部分白磷和氧氣已經(jīng)反應生成了新的物質(zhì)五氧化二磷，我們再將它放到天平上。如果天平指針向左偏變重了還是變輕了？向右偏呢？如果仍然指在中間說明質(zhì)量沒有變化。我們來看一下。指針仍然指在中間，說明質(zhì)量沒有發(fā)生變化。我們就可以畫上等號了。
下面你們再來做一個實驗看一看，反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化。
�。ㄖv解實驗，提醒：需要稱兩個質(zhì)量，反應前質(zhì)量，反應后質(zhì)量，觀察反應現(xiàn)象）
學生實驗，教師巡視、指導
師：鐵釘放入硫酸銅溶液后，表面會出現(xiàn)一層紅色的銅。大家發(fā)現(xiàn)反應后質(zhì)量有沒有變化？
生：沒有變化。
師：又可以畫上一個等號。
化學反應中，反應物質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。
我來解釋一下，反應物指的是參加反應的物質(zhì)，反應物質(zhì)量指的'是參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量，沒有參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量是不包括在內(nèi)的。如果31g磷和40g氧氣完全反應了，反應物質(zhì)量總和是多少？
生：71g
師：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧氣反應了，那么反應物質(zhì)量總和是多少呢？
生：71g
師：雖然有32磷，但是只有31g參加了反應，那1g沒有參加反應，所以反應物質(zhì)量總和仍然是71g。再問大家一個問題，“水變成水蒸氣，質(zhì)量不發(fā)生變化，符合質(zhì)量守恒定律。“這句話對不對？
生：不對，質(zhì)量守恒定律只是針對化學反應來說的。
師：正確，質(zhì)量守恒定律只用于化學反應。剛才我們已經(jīng)用實驗驗證并認識了質(zhì)量守恒定律，并且可以告訴大家，質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應，但是，為什么所有的化學反應都會遵循這樣的規(guī)律呢？
�。▽W生思考，疑惑）
要知道原因必須從化學反應的微觀本質(zhì)進行考慮，化學反應的本質(zhì)是什么？
生：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。
師：這個過程中原子變不變？
生：不變。
師：原子不變，只是進行了重新的組合。就像你有用積木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小樓房，質(zhì)量會不會發(fā)生變化。
生：不會。
師：在化學反應中原子不發(fā)生變化，這就是質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
剛上課的那個問題也有了答案，水變成汽油到底可不可能呢？水是由氫、氧元素組成的，汽油是由碳、氫元素組成的，化學反應中原子種類不變，氧元素不可能變成碳元素。所以那個人無疑是個騙子。我們已經(jīng)認識了質(zhì)量守恒定律和它的本質(zhì)，知道質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學反應，會不會有意外呢？大家再來做一個實驗。
�。ㄖv述實驗方法，提示注意觀察實驗現(xiàn)象。）
學生進行實驗
碳酸納中倒入稀鹽酸后有什么現(xiàn)象？
生：產(chǎn)生大量氣泡。
師：氣泡中是什么？
生：二氧化碳。
師：質(zhì)量有沒有發(fā)生變化？
生：變輕了。
師：為什么會變輕呢？
生：生成的二氧化碳進入了空氣中。
師：反應前我們稱了碳酸納和鹽酸的質(zhì)量，反應后我們稱了氯化納和水的質(zhì)量，但是沒有稱二氧化碳的質(zhì)量，所以質(zhì)量減輕了。
如果要讓這個實驗能驗證質(zhì)量守恒應該怎么做？
生：（若干方法）
師：我們需要一個密封的容器，不能讓二氧化碳跑掉。下面我們再來看一個實驗�？匆豢存V條燃燒前后質(zhì)量有沒有變化。
�。ㄑ菔緦嶒灒�
有什么現(xiàn)象？
生：耀眼白光，冒出大量白煙。
師：質(zhì)量有沒有變化？（讓學生上來看指針偏向）
生：質(zhì)量變輕了。
師：為什么又變輕了呢？
生：大量生成物進入了空氣中。
師：那如果我把所有的生成物都收集起來，是不是指針就會指在中間呢？
生：是。
師：是嗎？我們來分析一下。我們反應前稱了鎂條的質(zhì)量，沒有稱氧氣的質(zhì)量，反應后稱了氧化鎂的質(zhì)量，氧化鎂的質(zhì)量應該等于參加反應的鎂的質(zhì)量加氧氣的質(zhì)量。
所以按照我剛才的做法質(zhì)量應該變重。如果要讓這個實驗符合質(zhì)量守恒，可以使用類似第一個實驗的裝置。通過后面兩個實驗，同學們應該明白，質(zhì)量守恒定律是反應物總和等于生成物總和，注意總和，不能少掉任何一個反應物或生成物。
結(jié)束下課
質(zhì)量守恒定律教案7
教學目標
1、掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，并運用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律。
2、應用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象。
教學過程
一、情景導入（借多媒體）
一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：“敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？”福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總質(zhì)量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總質(zhì)量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！”你認為摩爾摩斯的回答正確嗎？相信通過本課題的學習，我們就會做出正確的判斷。
化學史簡介：1774年，法國化學家拉瓦錫定量實驗研究氧化汞的分解和合成反應中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒有改變。這難道是巧合嗎？
二、探究學習（借多媒體）
（一）大膽猜想——變大、變小、不變、有的變大，有的變小。
�。ǘ┨骄繉嶒瀸W生分組完成探究實驗（每組選以下實驗的兩個）
1、紅磷在密閉容器中的燃燒；
2、鐵釘與硫酸銅溶液的反應；
3、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應；
4、鹽酸和碳酸鈉粉末在敞口容器中的反應；
5、鹽酸和碳酸鈉粉末在密閉容器中的反應；
6、鎂條的燃燒。
（三）學生在教師的.引導下，根據(jù)實驗的實際情況，完成多媒體中所展示的有關(guān)實驗的表格內(nèi)容。
三、從微觀角度，剖析化學反應的實質(zhì)，理解質(zhì)量守恒定律
�。ń瓒嗝襟w展示氫氣燃燒、水的電解的微觀示意圖）得出：化學反應前后“六不變、兩可變、兩定變”。六不變：元素守恒——反應物和生成物的總質(zhì)量不變、元素種類不變、元素質(zhì)量不變；原子守恒——原子種類不變、原子數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。兩可變：分子數(shù)目可能改變、元素的化合價可能變。兩定變——宏觀：物質(zhì)種類一定改變；微觀：分子種類一定改變。
四、用能量守恒定律解釋日常生活中一些常見的現(xiàn)象。
如：廣告“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟”。
質(zhì)量守恒定律教案8
教學目的：
1、知識;通過實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
2、能力：初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
3、思想教育：培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
重點難點：
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。
教學方法：
實驗探討法。
教學用具：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教學過程
問題引入：化學反應前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學反應前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實驗來研究一下
學生首先思考、讓學生產(chǎn)生學習興趣。
教師演示實驗：
(1)白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應前、后質(zhì)量的測定
稱量記錄：
反應前的`總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應后的總質(zhì)量是?克。
實驗小結(jié)：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。
通過實驗培養(yǎng)學生的觀察能力和記錄實驗的方法
問題討論：化學反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?
學生思考后，師生共同歸納實驗事實，總結(jié)實驗規(guī)律。即參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學習的知識，質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律教案9
本節(jié)課通過實驗講述了質(zhì)量守恒定律并運用原子的觀點講述了化學反應前后質(zhì)量守恒的原因。
本節(jié)教學目的：
1、過實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說明一些化學現(xiàn)象和化學事實。
2、初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
本節(jié)重點難點：
對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。正確觀察分析有關(guān)的實驗是理解質(zhì)量守恒定律的關(guān)鍵。應用質(zhì)量守恒定律，要注意定律中的關(guān)鍵詞語"參加化學反應的"、"生成的"、"質(zhì)量總和"、一方面要注意到未參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能算在參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和中，未參加反應的或反應剩余的物質(zhì)質(zhì)量不能算在生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和中。另一方面還要注意到參加反應的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求反應物或生成物的質(zhì)量，駁斥偽科學的錯誤論點、推斷物質(zhì)的組成元素及化學式、
核心知識
1、質(zhì)量守恒定律涵義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和、例如：參加反應P和O2的質(zhì)量總和等于生成物P2O5的質(zhì)量、
2、解釋：化學反應前后元素的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量也沒有改變，因此質(zhì)量守恒、
3、實質(zhì)：參加化學反應的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子過程、
典型例題
例1?若有a克KClO3與b克MnO2的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體c克，則反應生成O2的質(zhì)量是?克，同時會生成氯化鉀?克、
分析? KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變、剩余固體是KCl和MnO2的`混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl
解答?（a+b-c）克? (c一b)克
例2?將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點燃，完全燃燒后，生成MgO的質(zhì)量與鎂條相比，是不變，增大還是減��？為什么？
分析? Mg在空氣中與O2化合生成M，遵循質(zhì)量守恒定律、Mg＋O2? MgO
解答?增大、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成MgO的質(zhì)量，必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應的氧氣質(zhì)量之和，所以MgO的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大了、
例3?化學反應前后肯定沒有變化的是（）
�、僭拥臄�(shù)目?
�、诜肿拥臄�(shù)目?
�、墼氐姆N類?
�、軈⒓踊瘜W反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和?
⑤物質(zhì)的種類?
�、拊拥姆N類
A①④⑥??
B、①③⑤?
C、①③④⑥??
D、①③④⑤⑥
分析?質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是參加化學反應的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子的過程、故反應前后原子種類、數(shù)目、各物質(zhì)質(zhì)量總和、元素的種類不變、
解答?選C.
例4?某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關(guān)于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是（）
A、一定含有C、H、O三種元素
B.一定含有C、H元素，不含O元素C、一定含有
C、H元素，可能含有O元素
D、可能含有C、H、O元素
分析?從燃燒產(chǎn)物水和CO2的組成來看，共含有三種元素，即碳、氫、氧元素、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類不會改變，可知反應物中必定也含有碳、氫、氧三種元素、由于可燃物是在氧氣中燃燒的，即氧氣中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氫元素，而是否含氧元素就不能確定了.
解答?應選（C）
第一節(jié)??質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律教案10
文章摘要：鎂條的燃燒看起來違反質(zhì)量守恒定律，但實質(zhì)上是驗證質(zhì)量守恒定律的最好證明。
實驗原理
鎂條在空氣中燃燒，燃燒后質(zhì)量大于燃燒前質(zhì)量，表面看不符合質(zhì)量守恒定律，實質(zhì)上鎂與空氣中的氧氣發(fā)生了反應，多了氧氣的質(zhì)量�；瘜W反應方程式：2Mg+O22MgO
實驗用品
鎂條、托盤天平、砂紙、石棉網(wǎng)、火柴
實驗步驟
1、取一根用砂紙打磨干凈的長鎂條和一個石棉網(wǎng)，將它們一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。
2、在石棉網(wǎng)上方將鎂條點燃，將鎂條燃燒后的產(chǎn)物與石棉網(wǎng)一起放在托盤天平上稱量，比較反應前后的'質(zhì)量。
實驗現(xiàn)象
鎂條燃燒，放出耀眼的白光，生成白色固體。鎂條燃燒后質(zhì)量應變大。
質(zhì)量守恒定律教案11
一、教學目標
知識與技能
1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應中的質(zhì)量關(guān)系。
2、能運用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題。
3、了解化學方程式的涵義。
過程與方法
1、通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學探究的方法。
2、通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。
情感態(tài)度與價值觀
1、通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2、通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
二、重點難點
通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律
從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律
三、教學過程
講授：質(zhì)量守恒定律
引入：展示圖片：鐵絲、蠟燭在氧氣中燃燒。
請你用文字表達式表示以上的化學反應。
通過前面的學習，你不但看到了現(xiàn)象，而且看到了現(xiàn)象背后的本質(zhì)，知道了什么物質(zhì)參加反應，又生成了什么物質(zhì)。但是，如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會有同學從量的.角度對這些反應提出問題？
講述：法國化學家拉瓦錫注重化學實驗中物質(zhì)之間量的關(guān)系的化學史料。
提出可能的假設(shè)。
傾聽學生的見解。對每一種意見都要表現(xiàn)出一種理解。
提問：你的觀點動搖了嗎？
設(shè)問：如果你們按學案（見附件）上的實驗設(shè)計方案再進行實驗，情況又會怎樣呢？
教師可以參與幾組的實驗與討論。
每組獲得的結(jié)論相同嗎？哪種結(jié)論是正確的？
導致實驗失敗的原因可能有哪些？
教師在課上畫龍點睛。
例如：提示它們?nèi)颖篱_后，天平還平衡嗎？是什么原因？等等。
你認為值得注意的問題還有哪些？
質(zhì)量守恒定律教案12
教學目標
知識目標
通過對化學反應中反應物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。
能力目標
提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感目標
通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質(zhì)及合作精神；
使學生認識永恒運動變化的物質(zhì) ，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。
教學建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的.質(zhì)量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導學生從關(guān)注化學反應前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設(shè)計：
1．創(chuàng)設(shè)問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題
學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"�？墒紫韧队扒懊鎸W過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。
2．體驗科學研究過程、設(shè)計、實施實驗方案
學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設(shè)計實驗方案。在設(shè)計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設(shè)計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。
3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足
探索活動結(jié)束后可讓學生進行總結(jié)收獲和不足，提高學生的認知能力。
質(zhì)量守恒定律教案13
一、【是真是假】
1、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”這是人們經(jīng)常用來贊美蠟燭“照亮別人，毀滅自已”高貴品質(zhì)的詩句。這里所說的毀滅是指自然界的物質(zhì)可以隨意的消滅，這是真的嗎?
2、廢品收購站的經(jīng)營之道是：先從零散的家庭當中以較低的價格收購鋼鐵之類的金屬，然后又以較高的價格出售給廠家，從中賺取差價。但廢鐵收購站往往把收購來的廢鐵放在潮濕的環(huán)境中，待長滿鐵銹后再出售給廠家，這樣可以提高鋼鐵的質(zhì)量，從而獲得更高的利潤，這是真的嗎?
二、【合作探究】
請你根據(jù)幻燈片上的問題作出選擇，
我的觀點是。
請按照指導完成實驗并將實驗記錄填入下表中：
實驗名稱反應前的質(zhì)量實驗現(xiàn)象反應后的質(zhì)量我的結(jié)論
三、【快速搶答】
判斷正誤，并說出理由。
1、1g水完全汽化后質(zhì)量仍是1g，遵循質(zhì)量守恒定律。()
2、鎂燃燒之后生成氧化鎂，質(zhì)量增加，不符合質(zhì)量守恒定律。()
[學法指導]①定律的適用范圍是化學變化而不是物理變化。
②運用質(zhì)量守恒定律時一定要認清反應物和生成物的種類。
③定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的`守恒。
四、【前失后鑒】
1673年，英國化學家波義耳做了這樣一個實驗，他將金屬汞放在一敞口容器里煅燒，冷卻后進行稱量，得出的結(jié)論是固體物質(zhì)的質(zhì)量增加了。該實驗導致波義耳與質(zhì)量守恒定律擦肩而過。
(1)是什么原因?qū)е虏x耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律?
(2)說說你得到了什么啟示?
五、【探微求知】
(1)你能用圖片展示出電解水的微觀變化過程嗎，那就試試吧!(請以兩個水分子為例)
(2)說說你在貼圖過程中的發(fā)現(xiàn)吧?
六、【知識運用】
1、[再回首]請你重新思考學案第一環(huán)節(jié)：“是真是假”。
2、工業(yè)上用氮氣(N2)與氫氣(H2)兩種物質(zhì)反應來制氨氣(NH3)。某生產(chǎn)車間氨氣的日產(chǎn)量是340噸，消耗掉氫氣的質(zhì)量為60噸，則理論上消耗掉氮氣的質(zhì)量為
噸。
3、植物的光合作用可用下圖表示為：水+二氧化碳→淀粉+氧氣。由此可推斷淀粉中一定含有元素。
七、【收獲共享】
〖基礎(chǔ)篇〗1、化學變化的過程是重新組合的過程。在化學反應前后原子的不變;不變;不變，所以，參加反應的的質(zhì)量總和等于反應后生成的。
2、比較下列物質(zhì)的質(zhì)量大小，用“<”、“=”、“>”填空。
(1)木材燃燒，余下的灰燼的質(zhì)量原木材的質(zhì)量。
(2)銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量原銅絲的質(zhì)量。
〖拔高篇〗3、有人說他能使水變成油(含有大量的碳、氫元素)，一本萬利�，F(xiàn)在，他要把這項發(fā)明權(quán)超低價賣給你，你會買嗎?請你用化學知識揭開騙子的可惡面紗。
八、【走進生活】
減肥是當今社會上的一個時尚話題，但有許多人走進減肥誤區(qū)，付出了慘痛的代價。專家指出：科學的做法是合理飲食、多運動。你能運用質(zhì)量守恒定律來解釋合理減肥的原理么?
質(zhì)量守恒定律教案14
一 、指導思想
新課程的核心理念“一切為了每一位學生的發(fā)展”。在本節(jié)我創(chuàng)設(shè)能引導學生主動參與的教育環(huán)境，利用實驗激發(fā)學生的學習積極性，培養(yǎng)學生掌握和運用知識的能力，使每個學生都能得到充分的發(fā)展。
二、教材分析
本節(jié)課的主要內(nèi)容是學生學會判斷物質(zhì)發(fā)生化學變化時，發(fā)生了質(zhì)的改變的基礎(chǔ)上而展開的。開始從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)的方向過度，能使學生初步了解到定量的研究化學的方法；引導學生逐步從量的方向來研究化學反應的客觀規(guī)律；為學好化學方程式的教學做好理論準備，同時也完善了化學用語的教學，更關(guān)鍵的是為以后學習化學奠定了堅實的理論依據(jù)。
三、學生情況分析
學生經(jīng)過前面的學習，已經(jīng)掌握了一定的化學知識；具備一定的實驗能力和實驗現(xiàn)象的分析能力。學生有學好化學的愿望，對該課題有著濃厚的興趣，愿意動手實驗，有較強的參與意識。相信他們完全可以過探究，解決問題。學生是課堂教學的主體，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成、應用過程中養(yǎng)成科學的態(tài)度，獲得科學的方法，在科學實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。
四、教學目標
【知識與技能】
1、通過對化學反應中反應物及生成物的質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。
2、通過對化學反應的實質(zhì)分析，認識在化學反應中各反應物質(zhì)量總和與生成物質(zhì)量總和相等的原因，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。
3、 通過實驗探究，培養(yǎng)學生的動手實踐能力，觀察、分析能力。
【過程與方法】
1、通過定量實驗，探究化學反應中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學探究的方法。
2、通過學生之間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。
【情感態(tài)度與價值觀】
1、通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。
2、通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。
3、產(chǎn)生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。
五、教學重點：理解和運用質(zhì)量守恒定律
教學難點：微觀解釋質(zhì)量守恒定律
六、教學方法
講授法、談話法、討論法、實驗探究法
七、教學策略
1.對于質(zhì)量守恒定律，設(shè)計并安排學生親自動手實驗，引導學生從觀察實驗入手，啟發(fā)學生分析產(chǎn)生現(xiàn)象的因果關(guān)系和本質(zhì)聯(lián)系，利用Flash制作動畫—電解水的微觀分析，不但讓學生突破難點，同時使學生又進一步的理解和掌握化學反應的實質(zhì)及分子與原子的根本區(qū)別。從而使學生進一步明確學習和研究化學問題的一般方法和思維過程，提高學生的學習能力。使學生能從感性到理性上探索事物變化的本質(zhì)，發(fā)現(xiàn)事物變化的規(guī)律，強化學生綜合分析問題的能力，同時也為今后學習《酸 堿 鹽》奠定了基礎(chǔ)。
2.通過一個個真實的生活中的化學反應，把化學知識和日常生活聯(lián)系在一起，這樣讓學生發(fā)現(xiàn)原來我們所學的知識是如此貼近生活，因而學習興趣和求知欲會得到進一步激發(fā)。采用以實驗為先導，以教師為主導，以學生為主體的分層次自主式教學法，根據(jù)學生學習的能力和個體差異，從實際出發(fā)，增強教學的針對性，在教學中分層要求、分層質(zhì)疑、分層指導、分層練習，讓學生自主選擇，提出問題，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。
3.自信造就一個人，自卑毀掉一個人，通過教學環(huán)節(jié)的設(shè)置，讓每位學生都充滿自信，形成對學習的持久興趣和求知欲望。
八、教學準備：
儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。
多媒體課件：動畫
九、教學流程：
組
總結(jié)
演示
十、教學過程：
教師活動 學生活動 教學意圖
教
【演示實驗】展示一瓶變質(zhì)的牛奶
提問：這是什么？
解釋：但這瓶牛奶已變質(zhì)，不能再飲用。
追問：它發(fā)生了什么變化？
【問題引入】在我們的日常生活中，每時每刻都在發(fā)生著許多的化學變化，反應前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化。如果我們轉(zhuǎn)換一下思路，是否會有同學從量的角度對這些化學反應提出問題呢？
【提出問題】 反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變？
學生觀察并回答--牛奶
化學變化
同學經(jīng)過思考后提出一些問題。
傾聽
思考、產(chǎn)生學習興趣
從學生生活實例入手，激發(fā)興趣
停頓，期待。引導學生能把研究化學的思路從定性拓展到定量。
精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。
學
學生大膽猜想與假設(shè)：
1：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3：參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
學生討論、分組交流 1發(fā)現(xiàn)問題比解決問題更重要
2培養(yǎng)了學生的創(chuàng)新意識，啟迪了學生的創(chuàng)新思維
過
教師活動
過渡：大家的討論非常熱烈，從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們下面用實驗來探究。 學生活動
[
聆聽 教學意圖
程 【演示實驗1】白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定
實驗１結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（） 。
【演示實驗2】氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應前、后質(zhì)量的測定
實驗２結(jié)論：反應前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是（ ）。 稱量記錄：
反應前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是（ ） 克。反應后的'總質(zhì)量是（ ） 克。
稱量記錄：
反應前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）是（ ） 克。反應后的總質(zhì)量是（ ）克。
初步學習定量研究問題的方法。
培養(yǎng)學生觀察能力和記錄實驗的方法。
【問題討論】化學反應前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。這一結(jié)論是否具有普遍的意義呢？ 思考 激疑、探索
【分組實驗】指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
反應名稱 實驗現(xiàn)象 反應后
質(zhì)量和 結(jié)論
BaCl2+Na2SO4
CuSO4+NaOH
NaOH+FeCl3
分組：把學生分成三組
1：設(shè)計方案
2：實驗探究
3：匯報結(jié)果
結(jié)論：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。
帶著上述問題做實驗，并記錄本組實驗測定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實驗2）。
1：學生通過教師提供的資料與實驗用品，自行設(shè)計實驗方案
2：能積極分工、協(xié)作、觀察并記錄。
3：代表匯報，其他同學可以提出質(zhì)疑。
�。矗好枋鰧嶒灛F(xiàn)象，歸納實驗事實，試著總結(jié)規(guī)律。 1：讓學生自己動手，通過實驗進行探索，培養(yǎng)學生的實驗設(shè)計能力
2：培養(yǎng)操作能力以及研究問題的科學態(tài)度3：體現(xiàn)合作精神
4：初步形成科學探究能力
5：培養(yǎng)學生嚴謹?shù)闹螌W態(tài)度
【板書】一、質(zhì)量守恒定律
1、定律內(nèi)容（略） 記憶定律內(nèi)容 初步記住定律。
教 學 過 程 【講述】科學家也是沿著我們剛才所走過的研究路線，發(fā)現(xiàn)并一次次的驗證了這條定律。該定律的最早發(fā)現(xiàn)要歸功于羅蒙諾索夫和拉瓦錫。
【投影】史實資料--《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》
閱讀材料 滲透化學史的教育，讓學生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程，重溫歷史，學習科學家敢于質(zhì)疑、開拓創(chuàng)新的精神。
把學生的認識引向深入。引導學生體會沒有經(jīng)過科學理論的證明的經(jīng)驗歸納，不能稱之為定律，只有經(jīng)過科學理論證明的經(jīng)驗歸納才可以成為定律。
【提問】我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有‘萬一’呢？
思考
【學生實驗】碳酸氫鈉與鹽酸的反應
師生交流： 實驗記錄：
反應前、后質(zhì)量 加深對定律的理解
教 【問題討論】（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？（2）蠟燭燃燒后無影無蹤，是否符合質(zhì)量守恒守律？ 聯(lián)系實際，討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運用定律解釋一些實際問題。 初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。
【板書】2、幾點說明：
�。�1）參加化學反應
�。�2）總質(zhì)量（沉淀或氣體）
（3）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應”、“恰好完全反應”、“足量反應”等字所表示的意義。 領(lǐng)會定律中關(guān)鍵字的意義。 強化對定律的理解和認識。
學
【問題討論】為什么參加化學反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？ 思考 再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。
過 【多媒體課件】
電解水微觀過程演示，通過教師的講解，引導學生從化學反應的微觀實質(zhì)認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的原因。
學生在觀察基礎(chǔ)上，認識化學反應前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。 引導學生從化學的微觀認識質(zhì)量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。
【板書】二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。
（三個不變） 學生歸納并記錄 培養(yǎng)學生分析和歸納的能力
【遷移與應用】投影 思考并回答 知識的運用
程 【反思評價】 通過本課題，你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？把你的認識和體會與大家共享。 學生自由發(fā)言 學習的反思是一個知識內(nèi)化、認識提高、情感升華的過程。
布置作業(yè)：
�。ㄒ祝┰诜磻狝+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反應生成3克C，則生成D的質(zhì)量為 克
�。ㄖ校┰诜磻�
3A+2O2點燃H2O+CO2中，A的化學式為 。
（難）1克H2和9克O2混合后，點火爆炸后生成水的質(zhì)量是 克 。 記錄 分層作業(yè)，利于學生智力開發(fā)
課外提高：你還想知道什么?你還想了解什么？請你帶著問題走出課堂，上網(wǎng)去查詢 自愿
開拓學生視野
板書設(shè)計：
第三節(jié) 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容：
參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和
等于反應后生的各物質(zhì)質(zhì)量總和
二、質(zhì)量守恒的原因：
原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變
三、質(zhì)量守恒定律的應用：
十一、教學反思：
《質(zhì)量守恒定律》是初中化學教學中的一條重要規(guī)律。本節(jié)的知識將貫穿學生學習化學的始終。因此學生的學習與教學顯得猶為重要。學習這一定律應注意三點。
第一點要重視實驗。從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應的實驗前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背。
第二點正確理解質(zhì)量守恒定律。定律強調(diào)“參加反應的各物質(zhì)”“反應后生成的各物質(zhì)”“質(zhì)量總和”。
第三點從本質(zhì)上理解質(zhì)量守恒定律。之所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等，是因為在一切化學反應中，反應前后原子的種類沒變，原子的數(shù)目沒變，原子的質(zhì)量沒變。化學反應的實質(zhì)就是參加反應的各物質(zhì)的原子重新組合而生成其它物質(zhì)（生成物）的過程。
現(xiàn)在回想起這節(jié)課，我覺得自己說的并不多，我把許多空間留給了學生，學生發(fā)揮的余地較廣，從練習的情況看學生的學習效果還不錯。于是我在思考一個問題：是不是可以把這節(jié)課的形式推廣應用到其它章節(jié)的教學中呢？我還會努力嘗試。
質(zhì)量守恒定律教案15
一、說教材
(作用與地位)質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊，它的應用貫穿于整個中學化學。
(針對教材實際和學生學情，確定授課構(gòu)思)本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生已經(jīng)知道了物質(zhì)經(jīng)過化學反應可以生成新的物質(zhì)，并知道了化學變化的微觀過程。本節(jié)課的教學將引領(lǐng)學生對化學反應的認識，開始從“質(zhì)”到“量”的過渡，在質(zhì)變微觀過程中通過分析“微觀”粒子的量變推斷“宏觀”物質(zhì)質(zhì)量的變化，在學生已有的知識基礎(chǔ)上構(gòu)建新的知識體系。
(教學目標)
知識與技能：
1、從微觀角度理解化學反應質(zhì)量守恒的原因，掌握質(zhì)量守恒定律的含義。
2、會運用質(zhì)量守恒定律分析、解釋一些化學現(xiàn)象和問題。
過程與方法：
2、培養(yǎng)學生的實驗設(shè)計能力、實驗操作能力和討論交流的對話能力。
3、了解科學探究的一般過程，逐步形成對事物進行抽象概括和定量處理的能力。
情感態(tài)度價值觀：
1、通過體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，學習科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，培養(yǎng)學生善于合作、勇于探索、嚴謹求實的科學態(tài)度。
2、通過微觀推測到宏觀驗證的課堂實踐，有助于學生樹立透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。
在本節(jié)課中有三個版塊的重要內(nèi)容：實驗探究化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量關(guān)系;理解質(zhì)量守恒定律的含義;應用質(zhì)量守恒定律解題。
二、說教法和學法
德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發(fā)現(xiàn)它們，獨立地掌握它們�！奔又诖酥皩W生的學習有了一定基礎(chǔ)，他們已經(jīng)知道了化學變化的微觀過程。所以本節(jié)課就順水推舟地在分子論、原子論的基礎(chǔ)上引領(lǐng)學生通過分析化學變化“微觀”過程中的量變來推斷化學變化前后“宏觀”物質(zhì)總質(zhì)量變化。這樣就在學生已有的認知基礎(chǔ)上提出新的問題，引導學生進一步認識化學反應，去構(gòu)建新的知識體系。所以在本節(jié)課中我圍繞“化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否相等”這個問題，采用實驗探究的教學方法，通過發(fā)現(xiàn)問題、提出假設(shè)、設(shè)計實驗、驗證討論、歸納演繹這樣的環(huán)節(jié)，讓學生體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，知道科學研究的一般方法，感悟科學研究的品質(zhì)和態(tài)度。
但畢竟探究這種方法論的教學對于初三學生來說有一定的難度，若探究過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節(jié)課我采用的是以對話和實驗為手段的探究式教學方法。
如在本節(jié)中當提出“反應物的總質(zhì)量同生成物的總質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，教師引導學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學生思維，不管對或錯，都不忙于作出結(jié)論，這樣學生的思路會開闊，思維的火花會閃現(xiàn)。(開放思維)
包括在對化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量的稱量結(jié)果匯總時，也不急于作出評論和判斷。教師真心傾聽、真心欣賞、真心關(guān)注每位發(fā)言的學生。讓學生暢所欲言、各抒己見。在一派“學術(shù)爭鳴”的氣氛中將問題引向深入，教師通過再現(xiàn)學生的實驗稱量過程，引導學生對自己的觀點加以判斷。在這個過程中每個學習者的想法都為整個學習群體共享，而且把學生之間的差異作為一種資源，大家互相幫助、互相鼓勵，大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高、有所發(fā)展，不斷體驗成功的喜悅。(開放思維)
最后在分析清楚實驗誤差的基礎(chǔ)上，大家再群策群力優(yōu)化實驗設(shè)計，教師再作課堂演示(白磷燃燒錄象、實驗演示(教師)：錐形瓶瓶口套氣球)。讓學生知道在實際操作中實驗現(xiàn)象往往受到許多方面因素的影響。所以我們要學會綜合分析，避免對實驗結(jié)果產(chǎn)生干擾。(降低難度、引導探究方向)
另外為減少探究的盲目性，我關(guān)注到了探索性實驗的選擇與設(shè)計，選了反應物、生成物盡可能便于稱量，反應簡單，現(xiàn)象明顯，實驗結(jié)果具有典型性的三個實驗供學生探究：
�、贇溲趸c溶液與硫酸銅溶液反應
②澄清石灰水中吹氣
�、厶妓徕}粉末和稀鹽酸反應
在實驗之始，也向?qū)W生作了提示引導：
發(fā)生了什么反應?(反應原理)
稱哪些物質(zhì)?(反應物、生成物分析)
怎么稱?(實驗的步驟：取樣、稱量、混合、再稱量、記錄數(shù)據(jù))
并在學生課堂實驗單上體現(xiàn)出來，便于學生操作和梳理。(降低難度、引導探究方向)
三、說教學程序
序號
教學環(huán)節(jié)
主題
備注說明
1
創(chuàng)設(shè)情境、動畫模擬（微觀）引導學生發(fā)現(xiàn)問題（宏觀）
問題：化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量有變化嗎？
在分子論、原子論的基礎(chǔ)上，引導學生通過分析化學變化微觀過程中的量變來推測化學反應前后宏觀物質(zhì)總質(zhì)量的變化。在學生原有的認知基礎(chǔ)上提出新的問題。
2
提出假設(shè)、設(shè)計實驗
建立質(zhì)量守恒的概念
學生提出假設(shè)、分組實驗驗證、教師實驗演示，引證科學簡史，解決剛才提出的問題，建構(gòu)新的知識體系，讓學生體驗科學探究的一般過程。
3
實驗探究、討論交流
4
歸納總結(jié)、得出結(jié)論
理解：質(zhì)量守恒定律內(nèi)容
5
解釋應用、拓展提高
質(zhì)量守恒定律的應用
體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應用價值，引導學生自覺地把化學知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學生把生活中碰到的.問題帶進課堂。
6
作業(yè)布置、學以致用
假如你是老板，你是否相信那則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟�！蹦銜用藛�？
請談一談你的想法。
情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點。通過遠古的森林變?yōu)槌了诘叵碌拿旱V(圖片)，無色的氫氣可使火箭飛向太空(圖片)，天宮一號發(fā)射過程中，推進劑液氫液氧的反應及氫氣+氫氣→水的動畫模擬，帶
領(lǐng)學生進入奇妙的化學世界，激發(fā)學生積極的探索興趣。并在分子論、原子論的基礎(chǔ)上，引導學生通過分析化學變化微觀過程中的量變來推測化學反應前后宏觀物質(zhì)總質(zhì)量的變化。在學生原有的認知基礎(chǔ)上提出新的問題。
2、實驗探究，合作交流
本節(jié)課的教學設(shè)計我主要采用教師引導，學生為主，師生協(xié)作，以實驗為基礎(chǔ)，以思維為重點的合作探究教學形式，即按“發(fā)現(xiàn)問題-提出假設(shè)-設(shè)計實驗-實驗驗證-得出結(jié)論”來組織教學，讓學生分組進行實驗，得出結(jié)論。這樣學生通過做實驗、思考、分析、討論和交流，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的含義，體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，學習科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，歷練自己的智慧。但一個定律的發(fā)現(xiàn)僅靠理論的支撐、幾個實驗的歸納是沒有說服力的。當年科學家們做了大量的實驗，歷經(jīng)幾代科學家才發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律。通過引證質(zhì)量守恒定律發(fā)展簡史，不僅讓學生學習科學家們敢想敢做，嚴謹、堅持的科學態(tài)度，也增強了研究的科學性。
3、解釋應用，拓展提高
理解質(zhì)量守恒定律之后，運用它來解釋、解決一些化學現(xiàn)象和問題(建立一個化學模型不是目的，重要的是能用這些“化學化”的東西解釋、解決生活中的一些化學現(xiàn)象和問題)：
�、俾人徕浭軣岱纸夂�，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎?為什么?
(第1題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的“質(zhì)量總和”;)
�、冖�、4克氫氣和32克氧氣恰好完全反應，能生成克水
�、�、4克氫氣在100克氧氣中完全反應，能生成克水。
(第2題意在讓學生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。)
③Ⅰ、植物的光合作用可以表示為：
光合作用
二氧化碳+水→淀粉+氧氣
催化劑
則淀粉中一定含有元素，可能含有元素。
(第3題意在凸顯化學反應前后“元素的種類”不變。)
光合作用
�、颉⑷粢阎参锕夂献饔玫幕瘜W方程式為：6CO2 + 6H2O → X + O2
催化劑
則可確定淀粉X中一定含有元素。說明判斷理由。
(第3題意在凸顯化學反應前后“原子的種類、數(shù)目”不變。)
4、作業(yè)的布置：
假如你是老板，你是否相信那則廣告：“水變汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟�！蹦銜用藛�?請談一談你的想法。
體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應用價值，引導學生自覺地把化學知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學生把生活中碰到的問題帶進課堂。，增強學好化學的信心，同時也讓學生體驗到不少化學問題是從實際中來的，知道化學與生活緊密聯(lián)系，它源于生活，又高于生活。這種課堂體驗正是我們所要追求的。
四、教學設(shè)計反思
本節(jié)課的教學設(shè)計我主要采用教師引導，學生為主，師生協(xié)作，以實驗為基礎(chǔ)，以思維為重點的合作探究教學形式，著重了兩個體現(xiàn)、四個突出。
1.兩個體現(xiàn)
(1)體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學理念;
(2)體現(xiàn)學生自主探究的學習方式。
2.四個突出
(1)以實驗為基礎(chǔ)，引導科學發(fā)現(xiàn);
(2)以思維為核心，開展問題探究;
(3)以學生為主體，促進知識內(nèi)化;
(4)以小組為單位，構(gòu)建研究氛圍。
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