氧化還原反應(yīng)教案

時(shí)間：2022-04-02 18:42:44 教案我要投稿

氧化還原反應(yīng)教案（精選3篇）

　　作為一名教職工，就有可能用到教案，通過(guò)教案準(zhǔn)備可以更好地根據(jù)具體情況對(duì)教學(xué)進(jìn)程做適當(dāng)?shù)谋匾恼{(diào)整。教案應(yīng)該怎么寫(xiě)呢？下面是小編幫大家整理的氧化還原反應(yīng)教案（精選3篇），希望對(duì)大家有所幫助。

氧化還原反應(yīng)教案（精選3篇）

　　氧化還原反應(yīng)教案1

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識(shí)與技能】

　　能夠從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）；會(huì)用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

　　【過(guò)程與方法】

　　通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

　　【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

　　通過(guò)“氧化”和“還原”這一對(duì)典型矛盾的深入研究，深刻體會(huì)自然現(xiàn)象中的對(duì)立與統(tǒng)一關(guān)系，樹(shù)立辯證唯物主義思想。

　　二、教學(xué)重難點(diǎn)

　　【重點(diǎn)】

　　氧化還原反應(yīng)的特征。

　　【難點(diǎn)】

　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　三、教學(xué)過(guò)程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　【教師提問(wèn)】回憶一下初中學(xué)過(guò)的知識(shí)，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個(gè)具體的實(shí)例呢？

　　【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……

　　還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1、氧化還原反應(yīng)的特征

　　【提出問(wèn)題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)？

　　【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……

　　【提出問(wèn)題】觀察一下所列舉的幾個(gè)化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價(jià)的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)？

　　【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高；失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低。

　　【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價(jià)升降的變化。

　　【提出問(wèn)題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？

　　【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價(jià)都出現(xiàn)了變化。可知并不是只有得失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

　　2、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　【提出問(wèn)題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)化合價(jià)的升降變化？元素化合價(jià)的升降與什么有關(guān)？

　　【學(xué)生回答】元素化合價(jià)的變化與得失電子（電子轉(zhuǎn)移）有關(guān)。

　　【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價(jià)為什么會(huì)發(fā)生變化。

　　【提出問(wèn)題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的？

　　【提出問(wèn)題】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的？

　　【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來(lái)看，氫原子最外層有1個(gè)電子，可獲得1個(gè)電子而形成2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，也可獲得1個(gè)電子而形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，它們都未能把對(duì)方的電子奪取過(guò)來(lái)，而是雙方各以最外層的.1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引，使對(duì)方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到—1價(jià)。在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。（教師講解并板書(shū)）

　　【提出問(wèn)題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)？

　　【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。（教師總結(jié)并板書(shū)）

　　【提出問(wèn)題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)？

　　【學(xué)生回答】鐵元素失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；鐵元素得到2個(gè)電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。（教師板書(shū)：利用雙線橋法）

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　【提出問(wèn)題】有人說(shuō)置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個(gè)說(shuō)法正確嗎？請(qǐng)說(shuō)明理由。

　　提示：正確。因?yàn)樵谶@幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后前后都有元素化合價(jià)發(fā)生變化。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么？

　　布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。

　　四、板書(shū)設(shè)計(jì)

　　（略）

　　氧化還原反應(yīng)教案2

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1、在復(fù)習(xí)化合價(jià)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

　　2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷氧化還原反應(yīng)。

　　3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　1、氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

　　2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　【教學(xué)難點(diǎn)】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法。

　　【教學(xué)方法】啟發(fā)討論

　　【教學(xué)設(shè)計(jì)】

　　〖復(fù)習(xí)引入〗

　　1、常見(jiàn)元素的化合價(jià)。

　　2、寫(xiě)出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價(jià)。

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：

　　元素化合價(jià)升高→失去電子

　　元素化合價(jià)降低→得到電子

　　〖問(wèn)題情境〗

　　標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素？

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

　　〖教師活動(dòng)〗

　　在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個(gè)電子形成溴原子，溴原子結(jié)合成溴分子，溴元素的化合價(jià)由—1升高到0；同時(shí)氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個(gè)電子形成氯離子，氯元素的化合價(jià)由0降低到—1。

　　在反應(yīng)過(guò)程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價(jià)發(fā)生改變。

　　〖強(qiáng)調(diào)提醒〗

　　a、“e—”表示電子

　　b、用雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　由學(xué)生歸納概括總結(jié)：

　　氧化還原反應(yīng)的概念

　　氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

　　〖問(wèn)題情境〗

　　判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的'請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。

　�。�1）2Fe+3Cl2=2FeCl3（2）CaO+H2O=Ca（OH）2

　�。�3）Cl2+H2O=HCl+HClO（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　（4）NaOH+HCl=NaCl+H2

　　上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系？

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗

　　在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

　　〖教師活動(dòng)〗

　　物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱

　　在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的氧化性就趆強(qiáng)；失去電子的能力趆強(qiáng)，物質(zhì)的還原性就趆強(qiáng)。例如：

　　氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎2>Cl2>Br2>I2

　　離子的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒—>Br—>Cl—>F—

　　〖學(xué)生活動(dòng)〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

　　氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

　　元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

　　〖教師活動(dòng)〗歸納、概括、小結(jié)本課知識(shí)要點(diǎn)。

　　〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1（蘇教版）》P45中的[問(wèn)題解決]：

　　請(qǐng)指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

　�。▽W(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。）

　　〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1（蘇教版）》P47～48：1、2、3

　　〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗

　　一、氧化還原反應(yīng)的概念

　　1、氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

　　二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　1、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　　注意：a、“e—”表示電子。

　　b、雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

　　應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

　　2、單線橋法

　　三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

　　四、氧化還原反應(yīng)中：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)

　　元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

　　氧化還原反應(yīng)教案3

　　【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】

　　1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步認(rèn)識(shí)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

　　2、學(xué)會(huì)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來(lái)理解氧化還原反應(yīng)（能初步運(yùn)用“對(duì)立統(tǒng)一”觀點(diǎn)了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。

　　3、初步學(xué)會(huì)用箭頭符號(hào)正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

　　【知識(shí)講解】

　　本節(jié)重點(diǎn)是用化學(xué)價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)的概念。

　　本節(jié)難點(diǎn)是用箭頭符號(hào)表示和分析氧化還原反應(yīng)。

　　一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法

　　1、僅從物質(zhì)類型分為無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。

　　2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

　　3、按反應(yīng)中有無(wú)電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

　　4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（分子之間或分子與原子之間的反應(yīng)）。

　　5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

　　氧化還原反應(yīng)

　　二、氧化還原反應(yīng)

　　1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)

　　初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點(diǎn)初步認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒(méi)有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng)；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰(shuí)被還原了呢？“失氧”的觀點(diǎn)不能自圓其說(shuō)；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)：++其中氧元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后保持—2價(jià)沒(méi)有變化，實(shí)質(zhì)上起氧化作用的是+2價(jià)銅元素，并不是—2價(jià)的氧元素。因此得氧，失氧觀點(diǎn)是不全面，不完整，不確切的一種說(shuō)法。

　　其實(shí)在化學(xué)反應(yīng)前后，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的`反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的升降是相輔相成的關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價(jià)數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個(gè)原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對(duì)數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念及其辯證關(guān)系

　　以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對(duì)”概念既相互對(duì)立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。

　　（1）氧化反應(yīng)～還原反應(yīng)

　　物質(zhì)失去電子（相應(yīng)元素化合價(jià)升高）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應(yīng)元素化合價(jià)降低）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)（或稱“被還原”）。在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時(shí)存在于某一具體反應(yīng)中。

　　（2）氧化劑～還原劑

　　在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)）稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強(qiáng)調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時(shí)存在，兩者既在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對(duì)立的（爭(zhēng)奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。

　　（3）氧化性～還原性

　　在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強(qiáng)弱，就是指它的氧化性強(qiáng)弱；所謂還原劑的強(qiáng)弱，就是指它的還原性的強(qiáng)弱。

　　（4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物

　　這一對(duì)概念只針對(duì)生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對(duì)同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。

　　上述四對(duì)概念之間的關(guān)系可歸納如下：

　　失電子，化合價(jià)升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　�。ㄑ趸詮�(qiáng)）（還原性強(qiáng)）（還原性較弱）（氧化性較弱）

　　得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）

　　也可概括為六個(gè)字“失→高→氧，得→低→還�！�

　　3、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑

　　常見(jiàn)的氧化劑有：

　　（1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。

　�。�2）高價(jià)金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+等。

　�。�3）高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

　　常見(jiàn)的還原劑有：

　　①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。