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《核外電子排布》教案
作為一位杰出的老師,通常會(huì)被要求編寫教案,借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量,收到預(yù)期的教學(xué)效果。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎?下面是小編整理的《核外電子排布》教案,僅供參考,大家一起來看看吧。
《核外電子排布》教案1
第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)
一.教材分析
(一)知識(shí)脈絡(luò)
通過初中的化學(xué)學(xué)習(xí),同學(xué)們已經(jīng)知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的。本節(jié)教材,就是要在已有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入地探討原子核的結(jié)構(gòu)以及核外電子的排布的規(guī)律,并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的部分性質(zhì),使學(xué)生初步了解原子的最外層電子排布與元素的性質(zhì)(得失電子能力、化合價(jià)等)的關(guān)系。同時(shí),通過原子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí),為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表和分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ)。
。ǘ┲R(shí)框架
。ㄈ┬陆滩牡闹饕攸c(diǎn):
新教材(必修)與舊教材相比,刪掉了描述核外電子運(yùn)動(dòng)特征的電子云;降低了核外電子排布規(guī)律的要求;增加了原子結(jié)構(gòu)示意圖,元素的部分化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布的關(guān)系;調(diào)整了核素、同位素在教材中出現(xiàn)的位置。使得它更符合知識(shí)的邏輯關(guān)系,符合學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。同時(shí),新教材更注重了讓學(xué)生參與學(xué)習(xí),提高了學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性,更注重了學(xué)生能力的培養(yǎng)。
二.教學(xué)目標(biāo)
。ㄒ唬┲R(shí)與技能目標(biāo)
1.引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu),懂得質(zhì)量數(shù)和A ZX的含義,掌握構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系;知道元素、核素、同位素的涵義;掌握核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。
2.引導(dǎo)學(xué)生了解原子核外電子的排布規(guī)律,使他們能畫出1~18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖;了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價(jià)的關(guān)系。
。ǘ┻^程與方法目標(biāo)
通過對(duì)構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和氫元素核素等問題的探討,培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)
1.通過構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的質(zhì)量、電性的認(rèn)識(shí),了解微觀世界的物質(zhì)性,從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的微觀本質(zhì);通過原子中存在電性不同的兩種微粒的關(guān)系,認(rèn)識(shí)原子是矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。
2.通過人類探索原子結(jié)構(gòu)的歷史的介紹,使學(xué)生了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神,體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅。
3.通過“化學(xué)與技術(shù)----放射性同位素與醫(yī)療”,引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)知識(shí)在提高人類生活質(zhì)量中所起的作用。
4.通過“未來的能源----核聚變能”,引導(dǎo)他們關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的熱點(diǎn)問題,形成可持續(xù)發(fā)展的思想。
三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
。ㄒ唬┲R(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn):構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系和核外電子排布規(guī)律。
。ǘ┓椒ㄉ现攸c(diǎn)、難點(diǎn):培養(yǎng)分析、處理數(shù)據(jù)的能力,嘗試運(yùn)用比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程。
四.教學(xué)準(zhǔn)備
。ㄒ唬⿲W(xué)生準(zhǔn)備:上網(wǎng)查閱,14 6C在考古上的應(yīng)用;核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。搜集有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的資料。
。ǘ┙處煖(zhǔn)備:教學(xué)媒體、課件、相關(guān)資料。
五.教學(xué)方法
問題推進(jìn)法、討論法。
六.課時(shí)安排
2課時(shí)
七.教學(xué)過程
第1課時(shí)
【提問】化學(xué)變化中的最小微粒是什么?
【學(xué)生回答】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
【引出課題】這一節(jié)就從探討原子的結(jié)構(gòu)開始我們的學(xué)習(xí)。
【點(diǎn)評(píng)】開頭簡(jiǎn)潔,直截了當(dāng),由初中相關(guān)知識(shí)提出問題,過渡到原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)。
【板書】第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)
【提出問題】原子是化學(xué)變化中的最小微粒。同種原子的.性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?
【學(xué)生思考、回答】
【媒體顯示】利用Flash動(dòng)畫演示盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)
1.實(shí)驗(yàn)示意圖
2.現(xiàn)象:
【觀察、思考】在教師引導(dǎo)下,學(xué)生思考下列問題:
。1)絕大多數(shù)粒子穿過金箔后仍沿原來的方向前進(jìn),原因是什么?
。2)為什么有少數(shù)粒子卻發(fā)生了較大的偏轉(zhuǎn)?
。3)極少數(shù)的粒子幾乎象是被金箔彈了回來,原因是什么?
【討論】學(xué)生分組討論:根據(jù)粒子散射的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型。并由代表發(fā)言。
【歸納、小結(jié)】3.盧瑟福的原子核式模型
原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核帶正電荷,位于原子的中心;帶負(fù)電荷的電子在原子核周圍的空間做高速運(yùn)動(dòng)。
【點(diǎn)評(píng)】通過盧瑟福的粒子散射實(shí)驗(yàn)的介紹,由學(xué)生提出自己的原子結(jié)構(gòu)模型,使學(xué)生實(shí)現(xiàn)一種科學(xué)探究的體驗(yàn);了解假說、模型等科學(xué)研究方法和科學(xué)研究的歷程,培養(yǎng)他們的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)精神。學(xué)會(huì)一種方法:通過粒子撞擊實(shí)驗(yàn),研究微觀世界的規(guī)律,使人類獲得了一種嶄新的研究方法。認(rèn)識(shí)一個(gè)規(guī)律:從實(shí)踐到認(rèn)識(shí),再實(shí)踐、再認(rèn)識(shí)……是人類認(rèn)識(shí)發(fā)展的必然規(guī)律。
【質(zhì)疑】我們已經(jīng)知道原子由原子核和核外電子構(gòu)成。那么,原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又是怎樣的?電子在核外空間的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)又是怎樣的呢?
【板書】一.原子核核素
1.原子核的構(gòu)成,
【媒體顯示】原子結(jié)構(gòu)示意圖
【學(xué)生閱讀】
構(gòu)成原子的微粒--------電子、質(zhì)子和中子的基本數(shù)據(jù):
微粒電子質(zhì)子中子
質(zhì)量(kg) 9.109×10-31 1.673×10-27 1.675×10-27
相對(duì)質(zhì)量0.005484 1.007 1.008
電量(C) 1.602×10-19 1.602×10-19 0
電荷-1 +1 0
【思考、討論并提問】
請(qǐng)根據(jù)表中所列數(shù)據(jù)討論:
1.在原子中,質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)和核外電子數(shù)之間存在著什么關(guān)系?為什么?
2.原子的質(zhì)量主要由哪些微粒決定?
3.如果忽略電子的質(zhì)量,質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量分別取其近似整數(shù)值,那么,原子的相對(duì)質(zhì)量在數(shù)值上與原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系?
【教師引導(dǎo)學(xué)生小結(jié)】
1、數(shù)量關(guān)系:核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
2、電性關(guān)系:原子核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)
陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)
3、質(zhì)量關(guān)系:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
【歸納小結(jié)】
如果用A ZX的形式表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的原子,那么組成原子的粒子間的關(guān)系可以表達(dá)為:
原子A ZX
【遷移與應(yīng)用】
1.在科學(xué)研究中,人們常用3717Cl符號(hào)表示某種原子,請(qǐng)你談?wù)剤D中符號(hào)和數(shù)字的含義。
2.某二價(jià)陽離子含有10個(gè)電子,12個(gè)中子,求質(zhì)量數(shù)。
3.元素R的一個(gè)原子,質(zhì)量數(shù)為a,其陰離子Rn-有b個(gè)電子,求中子數(shù)。
【回顧】元素的種類是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定的。元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類原子的總稱。
【質(zhì)疑】同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同,那么,中子數(shù)是否也相同呢?
【媒體顯示】三種不同的氫原子
【比較】三種氫原子結(jié)構(gòu)的異同。
【質(zhì)疑】它們是不是同一種元素?
【板書】2.核素
核素:人們把具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素。
同位素:質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素。
【遷移與應(yīng)用】1.請(qǐng)你描述構(gòu)成原子的各種微粒與元素、核素間的關(guān)系。
2.請(qǐng)你描述元素、核素、同位素間的關(guān)系.
【媒體顯示】元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系:
【拓展與提高】
1.下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是
(A)O2、、O3 、O4(B)H2、D2、T2
。–)H2O、D2O、 T2O(D)4020Ca和4220 Ca
2.下列說法正確的是
。ˋ)同種元素的質(zhì)子數(shù)必定相同
(B)不同元素原子的質(zhì)量數(shù)必定不同
。–)原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
。―)凡是核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一元素
【交流與研討】
生物體在生命存續(xù)期間保留的一種碳原子----碳-14(14 6C)會(huì)在其死亡后衰變,測(cè)量考古遺址中發(fā)現(xiàn)的遺物里碳-14的數(shù)量,可以推斷出它的存在年代。根據(jù)課本內(nèi)容與網(wǎng)上資料:闡述14 6C在考古上的應(yīng)用;列舉核素、同位素在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。
【點(diǎn)評(píng)】通過上網(wǎng)搜集資料,然后分組討論,讓學(xué)生參與學(xué)習(xí),以達(dá)到提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情的目的。
【簡(jiǎn)介】
1.放射性同位素用于疾病的診斷
2.放射性同位素用于疾病的治療
3.未來的能添一一一核聚變能
【點(diǎn)評(píng)】本節(jié)教材采用問題推進(jìn)法進(jìn)行教學(xué),引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題以激發(fā)學(xué)生思考,然后,通過看書、研討、交流等多種方式,尋求問題的解決,探討問題的結(jié)果。培養(yǎng)解決問題的能力。
第二課時(shí)
【復(fù)習(xí)提問】
1.構(gòu)成原子的粒子有哪些,它們之間有何關(guān)系?
2.為什么原子不顯電性?....
3.為什么說原子的質(zhì)量主要集中原子核上?
【引言】我們已經(jīng)知道,原子是由原子核和電子構(gòu)成的,原子核的體積很小,僅占原子體積的幾千億分之一,電子在原子內(nèi)有“廣闊”的運(yùn)動(dòng)空間。在這“廣闊”的空間里,核外電子是怎樣運(yùn)動(dòng)的呢?
【點(diǎn)評(píng)】通過對(duì)上節(jié)課內(nèi)容的復(fù)習(xí),過渡到新課的引入;由新的問題的提出,給出將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容,創(chuàng)設(shè)一種探究學(xué)習(xí)的氛圍。
【板書】二、核外電子排布
【講述】電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:(1)質(zhì)量很小(9.109×10-31kg);(2)帶負(fù)電荷;(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍小(直徑約10-10m) ;(4)運(yùn)動(dòng)速度快(接近光速)。因此,電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒有確定的軌道。
【質(zhì)疑】我們?nèi)绾稳ッ枋龊送怆娮拥倪\(yùn)動(dòng)呢?
【交流與研討】根據(jù)課前搜集的有關(guān)資料:討論電子在原子核外是怎樣運(yùn)動(dòng)的?
【簡(jiǎn)介】原子結(jié)構(gòu)模型的演變
1.道爾頓原子結(jié)構(gòu)模型:2.湯姆遜原子結(jié)構(gòu)模型:
3.盧瑟福原子有核模型4.玻爾原子結(jié)構(gòu)模型:
【點(diǎn)評(píng)】通過原子模型的歷史回顧,讓學(xué)生體驗(yàn)假說、模型在科學(xué)研究中不可替代的作用;嘗試運(yùn)用假說、模型的科學(xué)研究方法。
【閱讀與討論】學(xué)生閱讀課本第六頁第三自然段,分小組討論核外電子排布的有哪些規(guī)律?
并派代表回答。
【歸納并板書】
核外電子排布的規(guī)律:
1.電子是在原子核外距核由近及遠(yuǎn)、能量由低至高的不同電子層上分層排布;
2.每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù));
3.電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里,即最先排第一層,當(dāng)?shù)谝粚优艥M后,再排第二層,等等。
4.最外層電子數(shù)則不超過8個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過2個(gè))。
【討論】電子與原子核距離遠(yuǎn)近、能量高低有何關(guān)系?
【板書】
電子層1 2 3 4 n
電子層符號(hào)K L M N ……
離核距離近遠(yuǎn)
電子的能量低高
最多能容納的電子數(shù)2 8 18 32 2n2
【媒體顯示并講述】嘗試運(yùn)用上述規(guī)律,排出鈉原子核外的電子,并用原子結(jié)構(gòu)示意圖加以表示。
【試一試】完成下表,看看誰較快。
核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各層電子數(shù)
K L M
1氫H 1
2氦He 2
3鋰Li 2 1
4鈹Be 2 2
5硼B(yǎng) 2 3
6碳C
7氮N
8氧O
9氟F 2 7
10氖Ne
11鈉Na 2 8 1
12鎂Mg
13鋁Al
14硅Si
15磷P
16硫S 2 8 6
17氯Cl
18氬Ar 2 8 8
【媒體顯示】
核電荷數(shù)從1到18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
H He
Li Be B C N O F Ne
Na Mg Al Si p S Cl Ar
【遷移與應(yīng)用】
1.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示的各是什么微粒?
2.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確?如有錯(cuò)誤,指出錯(cuò)誤的原因。
【點(diǎn)評(píng)】通過上述應(yīng)用,使學(xué)生加深對(duì)核外電子排布的規(guī)律的認(rèn)識(shí),對(duì)容易出現(xiàn)的錯(cuò)誤,讓學(xué)生自我發(fā)現(xiàn),以加深印象。
【閱讀、思考、交流】學(xué)生閱讀教材第七頁,思考、交流下列三個(gè)問題:
1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系?金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性,而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性,你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎?
2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?
3.元素的化合價(jià)的數(shù)值,與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?
【點(diǎn)評(píng)】通過上述交流與討論,讓學(xué)生認(rèn)識(shí)元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的內(nèi)在聯(lián)系,初步了解元素性質(zhì)的變化規(guī)律。為后階段學(xué)習(xí)元素周期律、元素周期表打下基礎(chǔ)。
【概括與整合】
構(gòu)成原子的各種微粒之間的關(guān)系及相關(guān)知識(shí)如下圖所示。
原子中各微粒間的數(shù)量關(guān)系、電性關(guān)系、
質(zhì)量關(guān)系
原子核(質(zhì)子、中子)核素、同位素的含義
元素與原子的關(guān)系
原子結(jié)構(gòu)
核外電子排布規(guī)律
核外電子
核外電子排布與元素性質(zhì)間的關(guān)系
【遷移與應(yīng)用】
1.質(zhì)子、中子、核外電子從不同角度描述了元素或原子的某些性質(zhì)和特點(diǎn),試填下表說明質(zhì)子、中子、核外電子數(shù)目的多少分別決定著什么?
微;蛭⒘=M合
決定屬性
質(zhì)子
決定元素的種類
中子
電子
質(zhì)子和中子
質(zhì)子和電子
2.現(xiàn)有微粒結(jié)構(gòu)示意圖,試填表,當(dāng)n取不同值時(shí)相對(duì)應(yīng)的微粒名稱和微粒符號(hào)。
n值
微粒名稱
微粒符號(hào)
《核外電子排布》教案2
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
知道原子的核外電子是分層排布的;
了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義;
了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系;
常識(shí)性介紹離子化合物和共價(jià)化合物。
能力目標(biāo)
通過對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較,培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力。
情感目標(biāo)
通過對(duì)最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí),讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的,初步學(xué)會(huì)科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法;
通過對(duì)核外電子排布知識(shí)的學(xué)習(xí),讓學(xué)生體會(huì)核外電子排布的規(guī)律性。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)課核外電子排布的初步知識(shí),是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,核外電子排布的初步知識(shí)與原子構(gòu)成。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識(shí)體系,本節(jié)之所以放在第三章講述,目的為了分散知識(shí)難點(diǎn),使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮。通過對(duì)前18號(hào)元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號(hào)元素原子的核外電子排布規(guī)律,進(jìn)一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,為離子化合物,共價(jià)化合物的形成以及化合價(jià)的教學(xué)提供了理論依據(jù)。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象,學(xué)生難理解,在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會(huì)進(jìn)一步講述原子結(jié)構(gòu)理論,所以本節(jié)課知識(shí)只要求學(xué)生達(dá)到了了解的水平即可。
教法建議
本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小,僅占原子體積的幾千萬億之一,電子在核外的空間里作高速的運(yùn)動(dòng)。而電子是怎樣在核外空間運(yùn)動(dòng)的呢?對(duì)學(xué)生來說是一個(gè)抽象概念,是教學(xué)難點(diǎn)。因?yàn)?strong>教師既不能套用宏觀物體的運(yùn)動(dòng)規(guī)律在體會(huì)微觀粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),又不能不以宏觀物體的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會(huì)影響學(xué)生對(duì)核外電子分層運(yùn)動(dòng)的表象的形成。我們可以借助與計(jì)算機(jī)多媒體課件來描述,讓學(xué)生明確電子在核外作高速運(yùn)動(dòng),是沒有固定軌道的。
1、在多電子原子里電子是分層運(yùn)動(dòng)的,核外電子根據(jù)能量的差異和通常運(yùn)動(dòng)的'區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同,分屬于不同的電子層。
2、 介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖,例如
用圓圈表示原子核,在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù),用弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。
3.元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。
(1)稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),不易得失電子,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。
(2)金屬元素:最外層電子數(shù)一般少于4個(gè),易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
(3)非金屬元素:最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè),易獲得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。
4.離子:
(1)帶電的原子(或原子團(tuán))叫離子
陽離子:帶正電荷的離子叫做陽離子。
陰離子:帶負(fù)電荷的離子叫做陰離子。
(2)離子符號(hào)的寫法:在元素符號(hào)或原子團(tuán)的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)。而所帶正負(fù)電荷的數(shù)目,有取決于原子的最外層電子數(shù)。
5.離子化合物
(1)定義:由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物。
(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。
6.共價(jià)化合物
(1)定義:以共用電子對(duì)形成的化合物,叫共價(jià)化合物。
(2)構(gòu)成共價(jià)化合物的微粒是分子。
小結(jié):構(gòu)成物質(zhì)的微粒有:分子,原子和離子
探究活動(dòng)
原子的秘密與科學(xué)家
形式:課外分組查閱資料,課上匯報(bào)討論
目的:
培養(yǎng)學(xué)生查閱資料的能力,感受科學(xué)家們不畏困難勇于探索的精神。同時(shí),也對(duì)原子結(jié)構(gòu)知識(shí),有更深刻的認(rèn)識(shí)。
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