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酸堿中和滴定教案
作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者，往往需要進(jìn)行教案編寫工作，借助教案可以恰當(dāng)?shù)剡x擇和運(yùn)用教學(xué)方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。那么問(wèn)題來(lái)了，教案應(yīng)該怎么寫？下面是小編為大家收集的酸堿中和滴定教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
酸堿中和滴定教案1
目的要求：掌握中和滴定的原理
初步學(xué)會(huì)滴定管的正確操作]
了解中和滴定的全過(guò)程，為學(xué)生進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。
重點(diǎn)難點(diǎn)：中和滴定的操作
教學(xué)過(guò)程：
引入
化學(xué)定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡(jiǎn)單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法（如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定），而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。
板書
第五節(jié) 酸堿中和滴定
一．一．酸堿中和滴定
1．原理
提問(wèn)
�。�1）在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時(shí)，堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系？
引出
H+ + OH == H2O（中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)）
n（H+）== n（OH-）
根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過(guò)酸堿相互反應(yīng)來(lái)測(cè)知未知液濃度
（2）不同酸堿的定量關(guān)系
HCl + NaOH === NaCl + H2O
1mol 1mol
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
1mol 2mol
H3PO4 + 3NaOH ==== Na3PO4 + 3H2O
1mol 3mol
(3) 溶質(zhì)的`物質(zhì)的量（mol）=物質(zhì)的量濃度（mol/L）x溶液體積（L）
n = cV
閱讀
在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測(cè)出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計(jì)算出堿或酸的溶液濃度。
例題1
在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23L，需加入0.11mol/L的鹽酸溶液0.29L才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少？
板書
�。�1） （1） 定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來(lái)測(cè)定未知濃度的堿或酸的方法。
�。ㄔ诨どa(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標(biāo)準(zhǔn)濃度，例如：在實(shí)驗(yàn)室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測(cè)定他們的準(zhǔn)確濃度呢？這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來(lái)測(cè)定。）
酸堿中和滴定教案2
[目標(biāo)]
1、理解中和滴定的原理。
2、初步了解酸堿中和滴定的操作方法。
3、掌握酸堿中和滴定的簡(jiǎn)單計(jì)算。
{重點(diǎn)}
酸堿中和滴定的原理
[難點(diǎn)]
酸堿中和滴定的計(jì)量依據(jù)及計(jì)算。
[過(guò)程]
[閱讀]課本P70第一自然段�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
1、什么叫定量分析？
2、什么叫酸堿中和滴定？
3、酸堿中和滴定的特點(diǎn)有哪些？
4、酸堿中和滴定的儀器有哪些？
[閱讀]課本P70-71，回答：
1、酸堿中和滴定的基礎(chǔ)是什么？
2、反應(yīng)時(shí)，酸和堿起反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于
如：HCl+NaOH = NaCl+H2O,n(HCl)／n(NaOH)=ν（HCl）／ν（NaOH）=1：1,硫酸、磷酸與氫氧化鈉反應(yīng)的情況呢？
如果用A代表酸，用B代表堿，則n(A)／n(B)= ν（A）／ν(B)
如果酸堿中和滴定在一元酸和一元堿中進(jìn)行，可以得到關(guān)系式：
c(B)=c(A)V(A)／V(B),利用上面的關(guān)系式，并根據(jù)中和反應(yīng)時(shí)，滴定用去已知濃度的酸（或堿）溶液的體積，就很容易計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。
[例1]用0、1032molL-1的HCl溶液滴定25、00 mL未知濃度的NaOH溶液，滴定完成時(shí)，用去HCl溶液27、84mL。通過(guò)中和滴定測(cè)得NaOH的物質(zhì)的量濃度是多少？
3、滴定終點(diǎn)的判斷
[閱讀]P72第2-4自然段，思考：如何判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行？
4、指示劑
常見(jiàn)的指示劑有酚酞或甲基橙。（蕊也是一種指示劑，但由于其色差小，變色不敏銳，因此，在滴定實(shí)驗(yàn)中一般不用。）
[閱讀]課本P74——《酸堿指示劑的變色原理》
[練習(xí)]
1、酸和堿恰好完全中和時(shí)，它們起反應(yīng)的[ ]一定相等
A、質(zhì)量B、物質(zhì)的量
C、物質(zhì)的量濃度D、H+和OH-的物質(zhì)的量
2、物質(zhì)的量濃度相同的.一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿相互反應(yīng)時(shí)，溶液[ ]
A、呈酸性B、呈堿性
C、呈中性D、酸堿性無(wú)法判斷
3、CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液的pH=7，那么[ ]
A、CH3COOH與NaOH的質(zhì)量相等
B、CH3COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等
C、NaOH過(guò)量D、 CH3COOH過(guò)量
4、用0、1 molL-1的NaOH溶液滴定100 ml0、1 molL-1的鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在±0、1﹪以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍為[ ]
A、6、9~7、1 B、3、3~10、7 C、4、3~9、7 D、6~8
酸堿中和滴定教案3
1. 1. 儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。
說(shuō)明
為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。
滴定管是一根帶有精確刻度的細(xì)長(zhǎng)玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。
�。�1） （1） 優(yōu)點(diǎn)：易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。
�。�2） （2） 滴定管的正確操作：
I． I． 兩種滴定管在構(gòu)造上的不同點(diǎn)：堿式---活塞
酸式---帶有玻璃球的橡膠管
II． II． 滴定管的讀數(shù)方法：
0刻度在上，從上往下讀，最大量程有25Ml、50mL
精確度：取到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如：24.00mL、23.38mL
最后一位是估計(jì)值。
III． III． 滴定管的.洗滌：
先用蒸餾水洗滌，再用標(biāo)準(zhǔn)液（或待測(cè)液）來(lái)潤(rùn)洗。
IV． IV． 固定；垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入錐形瓶約1cm為宜。
V． V． 操作：酸式滴定管：
堿式滴定管： 擠壓位置
酸堿中和滴定
錐形瓶：上下都不靠。
滴定時(shí)，禁止：左手離開(kāi)活塞、眼睛看別的地方，要注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化。
板書
操作過(guò)程：
�。�1） （1） 查：
�。�2） （2） 洗：先水洗，后潤(rùn)洗。
（3） （3） 盛，調(diào)：
�。�4） （4） �。捍郎y(cè)液、指示劑
�。�5） （5） 滴定：
�。�6） （6） 記錄讀數(shù)：
�。�7） （7） 數(shù)據(jù)處理
討論
1. 1. 完全中和點(diǎn)和滴定終點(diǎn)雖然不同，但可以等同計(jì)算。
如：用0.1mol/LNaOH滴定20mL0.1mol/LHCl.
氫氧化鈉體積 [H+] pH
0 0.1 1
10.00 0.033 1.48
15.00 0.0143 1.85
19.50 0.00125 2.9
19.80 0.0005 3.3
19.98 0.00005 4.3
20.00 10-7 7
20.02 2x10-10 9.7
20.20 2x10-11 10.7
pH
7
氫氧化鈉體積
2. 誤差分析：
（1） （1） 潤(rùn)洗
�。�2） （2） 進(jìn)氣泡
�。�3） （3） 錐形瓶潤(rùn)洗
（4） （4） 滴定管漏水
(5) 讀數(shù)角度
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