《酸和堿的中和反應》教案

《酸和堿的中和反應》教案

　　作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，通常會被要求編寫教案，教案有助于學生理解并掌握系統(tǒng)的知識。教案應該怎么寫呢？下面是小編幫大家整理的《酸和堿的中和反應》教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

《酸和堿的中和反應》教案1

　　教學目標

　　1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關系;

　　2.會使用pH試紙測溶液的pH;

　　3.了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

　　教學重難點

　　【教學重點】

　　用pH試紙檢驗溶液的酸堿性。

　　【教學難點】

　　區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。

　　教學過程

　　學習指導一：溶液的酸堿度的表示法——pH

　　【自主練習】

　　閱讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：

　　1.溶液的酸堿性強弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,而不能檢測溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來表示,pH的范圍通常在0~14之間。

　　2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。

　　當pH<7時,ph越小,酸性越強;當ph>7時,pH越大,堿性越強。

　　【跟蹤練習】

　　1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關系。

　　2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。

　　3.下列各pH表示溶液酸性最強的是(D)

　　A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0

　　4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。

　　(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。

　　(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

　　(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

　　學習指導二： 使用pH試紙 【自主練習】

　　閱讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：

　　1.用pH試紙測定溶液的酸堿度時,只能精確到個位。

　　2.使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)

　　【小組討論】

　　1.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果?

　　2.測量溶液的酸堿度時,將pH試紙潤濕會帶來什么后果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,pH會怎樣變化?(最好用圖表)

　　3.用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用干燥的pH試紙?

　　【教師點撥】

　　用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質或堿性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

　　【跟蹤練習】

　　有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)

　　A.苯甲酸溶液的pH小于7

　　B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

　　C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

　　D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

　　學習指導三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

　　【自主練習】

　　閱讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：

　　1.廚房清潔劑呈堿性,因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質的化學式K2CO3。

　　2.正常雨水的'pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。

　　3.相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義。

　　【跟蹤練習】

　　某�；瘜W興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。

　　分析測定結果,發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的pH差別較大,約在7-9之間,護發(fā)素的pH均略小于7。同學們聯(lián)想到洗發(fā)、護發(fā)的程序,決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響。

　　提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?

　　設計實驗(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀察并實驗,結果如下表。

　　實驗結論：堿性溶液會損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯。

　　分析交流：洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素,原因是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的傷害。

　　【當堂訓練】

　　教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。

《酸和堿的中和反應》教案2

　　一、教學目標

　�。ㄒ唬┲�識與技能

　　1．知道并掌握測定溶液酸堿度—pH的方法。

　　2．了解生活中一些物質的pH，及其具有的重要意義。

　�。ǘ�）過程與方法

　　1．通過設計實驗比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強弱程度，體會到了解溶液酸堿度的意義。

　　2．通過對生活中一些物質pH的測定，掌握測定溶液pH的方法。

　　（三）情感態(tài)度與價值觀

　　二、教學重點

　　測定溶液酸堿度—pH的方法。

　　三、教學難點

　　在坐標系中表示酸堿度的變化情況

　　四、教學準備

　　教學設備（投影儀，計算機）、酚酞試液、不同濃度的`兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護發(fā)素、石灰水、自來水、pH試紙。

　　五、教學過程

　　教學環(huán)節(jié)

　　1、提出問題：洗發(fā)時，用過洗發(fā)劑后再用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。你能解釋這是為什么嗎？

　　學生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義，聆聽老師講解。

　　根據(jù)實驗測得的洗發(fā)水和護發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問題。

　　從教材、實驗中獲取信息，并能用所學知識解釋生活中的現(xiàn)象，體會到化學于生活。

　　2、提出問題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫出pH隨著鹽酸加入量的關系圖。

　　老師巡視并指導學生畫圖。

　　學生畫出之后，標出A、B、C三點，引導學生分析A、B、C三點所示溶液中溶質的成分。

　　3、追問：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關系圖是怎樣的？

　　學生合作畫出圖像，然后分析A、B、C中溶質成分。

　　A點溶質有氫氧化鈉和氯化鈉，B點溶質只有氯化鈉，C點溶質有氯化氫和氯化鈉。

　　學生畫出稀釋酸堿溶液的圖像。

　　將化學知識與數(shù)學知識結合，培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力。

　　課堂小結

　　1．溶液酸堿度的表示方法——pH。

　　pH<7為“酸性” ph="/">7 為“堿性”。

　　2．測定pH的方法

　　3．改變溶液酸堿度的方法：加水或加酸、堿溶液

　　4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動中的意義

《酸和堿的中和反應》教案3

　　教學目的

　　知識與技能（1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應。

　�。�2）了解中和反應在實際中的應用。

　　過程與方法

　�。�1）通過自主探究，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題.解決問題的能力和動手能力。

　�。�2）通過討論交流，培養(yǎng)學生收集處理信息的能力和良好的學習習慣。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　�。�1）進一步增強學習化學的興趣。

　　（2）培養(yǎng)學生實事求是的科學精神。

　�。�3）體會化學與社會的密切關系，增強學生對社會的責任感。

　　教學重點

　�。�1）中和反應及其應用。（2）認識溶液酸堿度的表示方法—pH。

　　教學難點

　�。�1）中和反應的理解和應用。（2）酸堿性和酸堿度的區(qū)別。

　　實驗儀器：試管.膠頭滴管.玻璃棒.表面皿

　　實驗藥品：NaOH溶液.鹽酸溶液.氫氧化鋇溶液.氫氧化鈣溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH試紙.紙巾.標準比色卡

　　課時安排：

　　1課時

　　教學過程

　　前面我們學習了常見的三酸三堿，誰能正確書寫出它們的化學式。

　　利用已有的知識和新獲取的信息思考回答問題

　　你認為這些酸堿之間是否能夠發(fā)生反應。并寫出自己的猜測。

　　讓兩位同學在黑板上展示自己的猜測結果。引導同學相互討論交流歸納板書所有猜測。

　　板書：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl

　　Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl

　　Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl

　　學生書寫猜測結果，并相互討論。

　　提問：通過什么現(xiàn)象可以判斷化學反應的確發(fā)生了？

　　學生回憶思考回答。

　　引導學生實驗驗證自己的猜測并記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結果。

　　分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 無現(xiàn)象

　　Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有渾濁后者無現(xiàn)象

　　Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者無現(xiàn)象

　　（以上各組反應都有熱量放出）

　　問題：通過明顯的現(xiàn)象我們可以判斷反應已經(jīng)發(fā)生，你對那些無明顯現(xiàn)象的怎么看？

　　板書：無現(xiàn)象的可能1.發(fā)生反應

　　2.反應了無明顯現(xiàn)象

　　選派代表黑板簡單書寫自己的實驗方案和簡單實驗流程。實驗結束后補充自己的實驗現(xiàn)象和結論。交流討論四組的實驗方案以及實驗的現(xiàn)象和結論并讓學生選擇最佳方案。教師可根據(jù)學生的實際狀況進行分析引導。（如果學生已經(jīng)設計出用酚酞進行實驗，教師可重復演示。）

　　演示實驗

　　取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀察實驗現(xiàn)象）。

　　分析：氫氧化鈉溶液能使無色酚酞變紅色，隨著稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無色。說明氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應不存在了。

　　板書：氫氧化鈉和硫酸反應

　　2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O

　　NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O

　　Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O

　　動手實驗，記錄現(xiàn)象

　　實驗后討論交流，分析原因。

　　思考討論如何用實驗驗證自己的猜測。并設計實驗方案簡單書寫自己的實驗流程。

　　根據(jù)自己的設計實驗驗證自己的猜測。并記錄現(xiàn)象分析結果。討論實驗方案的可行性。

　　學生根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的`方程式書寫猜測中的所有方程式。

　　觀察生成物在構成上的共同點：都是鹽。

　　觀察反應的共同點：都是酸和堿反應生成鹽和水。

　　揭示中和反應：酸和堿反應生成鹽和水。

　　其實所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應。像鹽酸和氫氧化鈉反應沒有明顯現(xiàn)象，所以我們要借助無色酚酞觀察反應是否發(fā)生，而有些酸和堿反應是有明顯現(xiàn)象的，就不需要借助酸堿指示劑了。

　　課件展示：演示酸堿中和反應的微觀變化。

　　H++ OH-=H2O

　　在實驗完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進下水道嗎？應該如何處理呢？

　　積極思考，利用所學的新知回答問題

　　展示有關中和反應在實際應用中的一系列圖片

　　工業(yè)：如硫酸廠的廢水中含的酸溶液比實驗室的廢液中多得多，需要用熟石灰進行中和處理后排放

　　農(nóng)業(yè)：如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性

　　生活：如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味

　　如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過多，你會寫這個反應的化學方程式嗎？

　　學生練習：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O

　　如被蚊蟲叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質（如稀氨水）來緩解痛癢。

　　提問：能涂氫氧化鈉溶液嗎？

　　觀看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子

　　課堂小結：1.中和反應的定義和實質

　　2.判斷中和反應是否發(fā)生反應的實驗探究方法

　　3.中和反應的應用

　　作業(yè)布置：教材習題

　　教學反思：聯(lián)系先前學習過的酸、堿都能與指示劑反應，使指示劑變色的知識，暗示、鼓勵學生想辦法證明NaOH和HCl這個反應的確發(fā)生了。最后讓學生完成該實驗設計，通過活動與探究讓學生歸納出該反應的現(xiàn)象和特點，能把學生的探究活動與“雙基”緊密結合，既體現(xiàn)了新《課標》的教學理念和課程目標，又兼顧了對學生基礎知識和基本技能的培養(yǎng)。 充分調動了學生的積極性和創(chuàng)造性，使學生能較好的掌握本節(jié)課的學習內容。在教師指導下，充分發(fā)揮了學生的主體性，讓學生進行實驗探究，在交流討論中獲得知識，同時體驗學習的成就感，激發(fā)學習興趣。 本節(jié)課的總結，由學生自我評價本節(jié)課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。一方面教師把一節(jié)課的知識小結交給了學生，同時亦鼓勵了學生反思自己的學習過程，進行自評與互評。

《酸和堿的中和反應》教案4

　　一、教學目標

　　【知識與技能】

　　初步領會中和反應的實質，能夠從酸堿角度說明中和反應在實際中的應用。

　　【過程與方法】

　　通過驗證酸堿之間的反應，認識科學探究的基本過程，進行初步的探究活動。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過化學實驗，增強對化學學習的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣。

　　二、教學重難點

　　【重點】

　　酸堿中和反應的原理。

　　【難點】

　　酸堿中和反應的實質。

　　三、教學過程

　　環(huán)節(jié)一：導入新課

　　【教師實驗】演示“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的`魔術實驗。為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢?今天我們就一起來學習“酸和堿的中和反應”。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.中和反應

　　酸堿之間會不會發(fā)生化學反應?

　　【教師實驗】將氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合，沒有明顯實驗現(xiàn)象。

　　【教師引導】氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液混合之后，視覺上沒有變化，無法判斷是否發(fā)生了化學反應，需要通過明顯的實驗現(xiàn)象來證明發(fā)生了實驗。

　　【提出問題】怎樣利用實驗桌上現(xiàn)有的鎂條、石蕊試液、酚酞試液來設計實驗呢?如何才能看到明顯的實驗現(xiàn)象來證明酸和堿發(fā)生了反應呢?

　　【學生回答】

　�、冁V條與鹽酸反應劇烈，若加入堿后反應程度減緩，則證明發(fā)生了反應。

　�、谠趬A中加入酚酞試液，溶液變紅，再向其中加入酸，若溶液變?yōu)闊o色，則證明發(fā)生了反應。

　�、墼趬A中加入石蕊試液，溶液變藍，再向其中加入酸，若溶液變回紫色，則證明發(fā)生了反應。

　　(學生分組根據(jù)自己設計的實驗來完成實驗，觀察現(xiàn)象總結結論。)

　　【教師引導】請小組代表來描述實驗現(xiàn)象以及得到的結論。

　　【學生回答】

　　小組①：鎂條放入鹽酸中有大量氣泡生成，加入氫氧化鈉溶液后，氣泡產(chǎn)生的速度減慢，證明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應。

　　小組②：在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液，氫氧化鈉溶液變紅，再向其中加入鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應使溶液不再呈堿性。

　　小組③：在氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液變藍，再向其中加入鹽酸，溶液由藍色變回紫色，證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。

　　【教師引導】同學們通過實驗現(xiàn)象均證明了酸和堿之間可以發(fā)生反應。那么從微觀的角度如何來解釋呢?

　　【播放視頻】播放鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀動態(tài)視頻。

　　【提出問題】觀察三個化學方程式，發(fā)現(xiàn)了什么共同點?

　　【學生回答】都是酸和堿生成一個化合物和水。

　　【教師講授】氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構成的，我們把這樣的化合物叫做鹽。鹽在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。

　　2.中和反應在實際中的應用

　　【提出問題】中和反應在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。能否舉出幾個中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用案例?

　　【學生回答】

　�、僭谒嵝酝寥乐屑尤胧焓�灰，以中和其酸性。

　　②在印染廠的堿性廢水中加入硫酸進行中和。

　�、廴吮晃孟x叮咬后，蚊蟲在皮膚內分泌出蟻酸，涂上堿性物質可以減輕痛癢。

　　④用“胃舒平”可以緩解胃酸分泌過多造成的胃部不適或消化不良。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提高

　　解釋課堂開始前的“紅酒變白酒，白酒變紅酒”的魔術實驗原理。

　　解析：“紅酒”為加了酚酞試液的堿，向其中加入“神奇液體”酸后，酸和堿發(fā)生了中和反應，導致“紅酒”的紅色褪去，變成了“白酒”。

　　環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

　　請學生回答本堂課的收獲：酸和堿的中和反應。

　　布置作業(yè)：預習溶液酸堿度的表示法，了解pH試紙的用途。

　　四、板書設計

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