物質(zhì)的量教案

時(shí)間：2024-01-01 06:57:46 教案我要投稿

物質(zhì)的量教案[通用]

　　作為一名教職工，往往需要進(jìn)行教案編寫工作，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù)，有著重要的地位。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢？以下是小編收集整理的物質(zhì)的量教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

物質(zhì)的量教案[通用]

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)

　　1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。

　　2、使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

　　3、使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　4、使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量的概念。了解摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系。

　　5、使學(xué)生了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。掌握有關(guān)概念的計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感目標(biāo)

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容主要介紹物質(zhì)的量及其單位和摩爾質(zhì)量。這是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。特別是物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來說比較陌生、難以理解。容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的微粒數(shù)之間的關(guān)系。教師應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。

　　關(guān)于摩爾質(zhì)量，教材是從一些數(shù)據(jù)的分析，總結(jié)出摩爾質(zhì)量和粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系，自然引出摩爾質(zhì)量的定義。有利于學(xué)生的理解。

　　本節(jié)還涉及了相關(guān)的計(jì)算內(nèi)容。主要包括：物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的計(jì)算。這類計(jì)算不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力，還可以通過計(jì)算進(jìn)一步強(qiáng)化、鞏固概念。

　　本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位

　　本節(jié)難點(diǎn)：物質(zhì)的量的概念的引入、形成。

　　教法建議

　　1、在引入物質(zhì)的量這一物理量時(shí)，可以從學(xué)生學(xué)習(xí)它的重要性和必要性入手，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的積極性和主動(dòng)性。理解物質(zhì)的量是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的橋梁，可以適當(dāng)舉例說明。

　　2、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱。不能拆分。它和物質(zhì)的質(zhì)量雖一字之差，但截然不同。教學(xué)中應(yīng)該注意對(duì)比，加以區(qū)別。

　　3、摩爾是物質(zhì)的量的單位，但是這一概念對(duì)于學(xué)生來講很陌生也很抽象。再加上對(duì)高中化學(xué)的畏懼，無形中增加了學(xué)習(xí)的難點(diǎn)。因此教師應(yīng)注意分散難點(diǎn)，多引入生活中常見的例子，引發(fā)學(xué)習(xí)興趣。

　　4、應(yīng)讓學(xué)生準(zhǔn)確把握物質(zhì)的量、摩爾的定義，深入理解概念的內(nèi)涵和外延。

　�。�1）明確物質(zhì)的量及其單位摩爾是以微觀粒子為計(jì)量對(duì)象的。

　�。�2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質(zhì)子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

　�。�3）每一個(gè)物理量都有它的標(biāo)準(zhǔn)�？茖W(xué)上把0、012kg 12c所含的原子數(shù)定為1mol作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)。1mol的任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。因此阿伏加德羅常數(shù)的近似值為6、02×1023mol—1，在敘述和定義時(shí)要用“阿伏加德羅常數(shù)”，在計(jì)算時(shí)取數(shù)值“6、02×1023mol—1”。

　　5、關(guān)于摩爾質(zhì)量。由于相對(duì)原子質(zhì)量是以12c原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，把0、012kg 12c

　　所含的碳原子數(shù)即阿伏加德羅常數(shù)作為物質(zhì)的量的基準(zhǔn)，就能夠把摩爾質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量聯(lián)系起來。如一個(gè)氧原子質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的倍，又1mol

　　任何原子具有相同的原子數(shù)，所以1mol氧原子質(zhì)量是1mol碳原子質(zhì)量的倍，即。在數(shù)值上恰好等于氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量，給物質(zhì)的量的計(jì)算帶來方便。

　　6、有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是本節(jié)的另一個(gè)重點(diǎn)。需要通過一定量的練習(xí)使學(xué)生加深、鞏固對(duì)概念的理解。理清物質(zhì)的量與微粒個(gè)數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。教學(xué)設(shè)計(jì)方案一

　　課題：第一節(jié)物質(zhì)的量

　　第一課時(shí)

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　1、使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位，了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。 2、使學(xué)生了解學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。

　　3、使學(xué)生了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理、抽象概括的能力。

　　培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并通過計(jì)算幫助學(xué)生更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感目標(biāo)：

　　使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一。培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想。

　　調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過程，積極主動(dòng)學(xué)習(xí)。

　　強(qiáng)調(diào)解題規(guī)范化，單位使用準(zhǔn)確，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

　　教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾

　　教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾

　　教學(xué)方法：設(shè)疑－探究－得出結(jié)論

　　教學(xué)過程：

　　復(fù)習(xí)提問：“ ”方程式的含義是什么？

　　學(xué)生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質(zhì)量的鐵和32份質(zhì)量的硫在加熱的條件下反應(yīng)生成88份質(zhì)量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個(gè)鐵原子與一個(gè)硫原

　　子反應(yīng)生成一個(gè)硫化亞鐵分子。

　　導(dǎo)入：56g鐵含有多少鐵原子？20個(gè)鐵原子質(zhì)量是多少克？

　　講述：看來需要引入一個(gè)新的物理量把宏觀可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來。

　　提到物理量同學(xué)們不會(huì)感到陌生。你們學(xué)習(xí)過的物理量有哪些呢？

　　回答：質(zhì)量、長(zhǎng)度、溫度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）

　　投影：國(guó)際單位制的7個(gè)基本單位

　　講述：在定量地研究物質(zhì)及其變化時(shí)，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質(zhì)（宏觀）聯(lián)系起來。怎樣建立這個(gè)聯(lián)系呢？科學(xué)上用“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量來描述。物質(zhì)的量廣泛應(yīng)用于科學(xué)研究、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面，特別是在中學(xué)化學(xué)里，有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的核心和基礎(chǔ)。這同初中化學(xué)計(jì)算以質(zhì)量為基礎(chǔ)不同，是認(rèn)知水平提高的表現(xiàn)。在今后的學(xué)習(xí)中，同學(xué)們應(yīng)注意這一變化。板書：第一節(jié)物質(zhì)的量

　　提問：通過觀察和分析表格，你對(duì)物質(zhì)的量的初步認(rèn)識(shí)是什么？

　　回答：物質(zhì)的量是一個(gè)物理量的名稱，摩爾是它的單位。

　　講述：“物質(zhì)的量”是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸說起來不順口，通過多次練習(xí)就行了。

　　板書：一、物質(zhì)的量

　　1、意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。

　　2、符號(hào)：n

　　引入：日常生活中用打表示12個(gè)�！按颉本褪且欢〝�(shù)目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數(shù)目的集合體作為計(jì)量單位�？茖W(xué)上，物質(zhì)的量用12g12c所含的碳原子這個(gè)粒子的集合體作為計(jì)量單位，它就是“摩爾”閱讀：教材45頁

　　講述：1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。是為了紀(jì)念偉大的科學(xué)家阿伏加德羅。這個(gè)常數(shù)的符號(hào)是na，通常用它的近似值6、02×1023mol－1。

　　板書：二、單位――摩爾

　　1、摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號(hào)：mol

　　2、阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg12c所含的碳原子數(shù)，符號(hào)：na，近似值6.02×1023mol－1。

　　1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。

　　講解：阿伏加德羅常數(shù)和6.02×1023是否可以劃等號(hào)呢？

　　不能。已知一個(gè)碳原子的質(zhì)量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數(shù)。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。

　　提問：1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒。這句話是否正確，為什么？學(xué)生思考：各執(zhí)己見。

　　結(jié)論：不正確。因?yàn)槲镔|(zhì)的量及其單位摩爾的使用范圍是微觀粒子。因此在使用中應(yīng)指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個(gè)數(shù)值，所以宏觀物體不便用物質(zhì)的量和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數(shù)量級(jí)，如果要用物質(zhì)的量來描述，將是10—14數(shù)量級(jí)那樣多摩爾，使用起來反而不方便。

　　板書：3、使用范圍：微觀粒子

　　投影：課堂練習(xí)

　　1、判斷下列說法是否正確，并說明理由。

　�。�1）1mol氧

　�。�2）0.25molco2。

　�。�3）摩爾是7個(gè)基本物理量之一。

　�。�4）1mol是6.02×1023個(gè)微粒的粒子集合體。

　�。�5）0.5molh2含有3.01×1023個(gè)氫原子。

　�。�6）3molnh3中含有3moln原子，9molh原子。

　　答案：

　�。�1）錯(cuò)誤。沒有指明微粒的種類。改成1molo，1molo2，都是正確的。因此使用

　　摩爾作單位時(shí)，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學(xué)式表示。