《氧氣》教案15篇
作為一位無私奉獻的人民教師，往往需要進行教案編寫工作，借助教案可以讓教學工作更科學化。來參考自己需要的教案吧！以下是小編整理的《氧氣》教案，僅供參考，歡迎大家閱讀。
《氧氣》教案1
教學目標
1、 初步學會制取氧氣的方法。
2、 認識氧氣的化學性質。
3、 學習探究氣體性質的方法。
4、 增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)學習化學的興趣。
重點難點
教學重點：氧氣的化學性質及制法
教學難點：有關氧氣性質的實驗設計
教學內容分析
實驗用品
教學過程
探究目標：
1、探究最適合實驗室制取氧氣的方法
2、明確實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置
提出問題：
1、如何選擇最適合實驗室制取氧氣的方法？依據(jù)是什么？
2、如何收集一瓶氧氣？
3、如何檢驗一瓶氧氣已收集滿？
收集資料：
1、回顧一下，寫出你所知道的制氧氣的一種方法。
2、自然界中氧氣的主要來源
情境創(chuàng)設：下列謎語是什么物質呢？
無影無形摸不著，火焰見它跳的高。
呼吸作用它參加，動物生長離不了。
你一定猜到了是氧氣。氧氣如此重要，你一定想自己動手制取氧氣吧？
設計實驗并進行驗證：
步驟和方法 現(xiàn)象 分析和結論
取A、B、C三支試管，分別加入3-5ml的過氧化氫溶液。
1、 將帶火星的木條伸入A試管口，觀察現(xiàn)象。
2、 在B試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入B試管口，觀察現(xiàn)象。
3、 在C試管中加入幾塊沸石（或瓷片），將帶火星的木條伸入C試管口，觀察現(xiàn)象。
是否明顯有氣泡產生？
速度快還是慢？
木條
是否明顯有氣泡產生？
速度快還是慢？
木條
是否明顯有氣泡產生？
速度快還是慢？
木條
比較三種方法，你認為最適合實驗室制取氧氣的方法是
依據(jù)是
用下圖所示裝置制取一瓶氧氣。
1、 組裝一套實驗室制取氧氣的裝置。在廣口瓶內先加入少量二氧化錳，再通過長頸漏斗添加過氧化氫溶液。
2、 收集氧氣。
先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續(xù)、均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上。
實驗時 （有或沒有）氣泡冒出
收集到的氧氣是 色 的氣體
判斷一瓶氧氣已收集滿的依據(jù)是
實驗時，填加長頸漏斗的優(yōu)點是
實驗過程中，長頸漏斗的底部必須液封在液面以下的原因
當導管口剛開始有氣泡地放出時，不宜立即收集，這是因為
分析歸納：在過氧化氫制氧氣的實驗中，加入二氧化錳（或沸石），能加快過氧化氫的分解速率，那么二氧化錳（或沸石）在此實驗中起什么作用呢？
交流與反思：實驗室用過氧化氫溶液制取O2 ：
反應物 ，狀態(tài) ，條件 ，
收集方法 ， 。
知識應用：
1、常溫下，某氣體難溶于水，密度比空氣大，收集該氣體可采用的方法是( )。
(A)向上排空氣法 (B)排水法(C)排水法或向下排空氣法(D)排水法或向上排空氣法
2、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產生氧氣，分液漏斗可以通過調節(jié)活塞控制液體的滴加速度。根據(jù)下圖所示回答問題：
�。�1）分液漏斗中放入的'物質是 ，錐形瓶中放入的物質是 ；
�。�2）寫出該方法制取氧氣的文字表達式 ；
要收集一瓶純凈的氧氣，應選擇裝置 （填字母）；
（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。原因是 。
探究課題：氧氣的性質
探究目標：
1、探究氧氣的物理性質
2、探究氧氣的化學性質
提出問題：
1、充滿氧氣的集氣瓶為什么應瓶口向上放在桌面上？
2、 中魚兒能生存，說明水中氧氣的溶解性是不溶于水還是不易溶于水？
3、 如何證明一瓶氣體是氧氣？
收集資料：
1、搶救病人的時候要用到氧氣，說明氧氣具有 性質。
2、家里生爐子時，用扇子煽，爐火越扇越旺，說明氧氣具有性質。
做出假設：氧氣是一種化學性質的氣體。
《氧氣》教案2
目標要求：
1、知識與技能：認識氧氣的化學性質，了解氧氣的物理性質。
2、過程與方法：通過學習物理變化、化學變化；化合反應、氧化反應，學會比較分析的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過認識物質在氧氣中燃燒現(xiàn)象的不同，培養(yǎng)辯證觀點和嚴謹求實的科學態(tài)度。
重點、難點、疑點：
重點：氧氣的化學性質
難點：物理變化與化學變化的關系，氧化反應的理解。
疑點：實驗現(xiàn)象不同的原因。
課型：探究式
課時：二課時
實驗準備：
集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴
第一課時：
教學過程：
1、復習舊識：
1）
空氣的組成是什么？
2）什么是空氣污染，如何防治？
3）什么是物理性質
2、情景導入
出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片和氧氣應用的圖片
3、探究新課：
一、氧氣的物理性質：
出示一瓶氧氣，指出它的物理性質
1.常溫下是無色、無味的氣體。
2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。
4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變?yōu)榈{色液體，在-218℃時變?yōu)榈{色雪花狀的'固體。
二、氧氣的化學性質。
[實驗2—2]、[實驗2-3]、[實驗2-4]
通過實驗填寫下表：
在空氣中
在空氣中點燃
在氧氣中點燃
表示方法
帶火星的木條
復燃
木炭
C
不燃燒
發(fā)紅光，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁
發(fā)白光，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁
C＋Ｏ2CO2
點燃
硫
S
不燃燒
產生淡藍色火焰，并有刺激性氣味的氣體產生
產生藍紫色火焰，并有刺激性氣味的氣體產生
S＋Ｏ2SO2
點燃
鋁
Al
不燃燒
不燃燒
劇烈燃燒，產生耀眼的白光，放出大量的熱
Al＋Ｏ2Al2O3
點燃
鐵
Fe
不燃燒
不燃燒
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，產生黑色固體。
Fe＋Ｏ2Fe3O4
點燃
結論：
1.燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。
2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。
說明：
1.氧氣的化學性質比較活潑。
2.物質在空氣中燃燒，實際是跟其中的氧氣反應。
練習：課后習題
作業(yè)：新學案
教后：
第二課時：
回顧舊識：
氧氣的物理和化學性質如何？
探究新課
分析討論
1：填寫下表：
實驗
反應前的物質
反應后的物質
反應表達式
炭燃燒
木炭
氧氣
二氧
化碳
C＋Ｏ2CO2
點燃
硫燃燒
硫
氧氣
二氧
化硫
S＋Ｏ2SO2
點燃
鋁燃燒
鋁
氧氣
三氧化二鋁
Al＋Ｏ2Al2O3
點燃
分析討論2：上述三個反應有什么共同的特征？
結論：
1.在這三個反應中，都有新的物質（與原來物質不一樣的）生成。
2.生成新的物質的變化叫做化學變化，也叫做化學反應。
3.沒有生成新的物質的變化叫做物理變化。
分析討論3：化學變化的特征是什么？在化學變化時常伴隨哪些現(xiàn)象發(fā)生？
結論：1.化學變化的特征是有新物質生成。
2.常伴隨的現(xiàn)象是顏色的改變、放出氣體、生成沉淀。
3.發(fā)生能量的變化，常以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。
4.這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒有發(fā)生化學變化。
5.在化學變化過程中同時發(fā)生物理變化。
分析討論4：上述三個反應中還有一個什么樣的共同特征？
結論：它們都是由兩種物質起反應生成另一種物質。
定義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應
特
點：多變一
分析討論5：三個反應還有沒有共同的特征？
結論：它們都是物質與氧氣反應——氧化反應
定義：物質跟氧發(fā)生的反應。
氧反應物：有氧的（氧多的）是氧化劑，氧氣是常見的氧化劑。
化
反生成物：氧化物
應劇烈氧化：燃燒
分類
緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟
《氧氣》教案3
教學重點：
氧氣的實驗室制法
教學難點：
催化劑
教學思路：
創(chuàng)設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。
教學用具：
試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學過程：
一、初識氧氣
設計意圖：通過問題創(chuàng)設情景，激發(fā)起學生的探究欲望。
[創(chuàng)設情景]在屏幕上循壞播放選取的與氧氣有關的圖片：運動會場上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？
[學生交流]氧氣可供給呼吸，氧氣可支持燃燒，氧氣能使物品腐爛，氧氣能發(fā)射火箭……
[設問，引出下文]那你還想知道與氧氣有關的什么知識呢？
[生答]
我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。
我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
我想知道氧氣還有什么用途。
……[過渡]看來同學們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題————氧氣的實驗室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學生的探究能力。
[引導學生思考]如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？
[師生共同分析]
反儀器裝置
驗滿方法
收集方法
[師問]我們就按這四步學習如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？
[學生交流]
電解水
從空氣中分離氧氣
光合作用
我想知道氧氣是如何制得的。
[師問]上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？
[學生討論]消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。
[老師總結，引出下文]在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報告，請同學們來探究一下：
反應原理
探究內容
能否產生氣體
取一支試管，加入3—5mL的30%過氧化氫溶液，將帶火星的木條伸入試管口。
取一支試管，加入3—5mL的30%過氧化氫溶液并加入少量的二氧化錳粉末，將帶火星的木條伸入試管口
[試驗探究一]：過氧化氫制取氧氣條件的探究
取一支試管，加入3—5mL的30%過氧化氫溶液并加入幾塊沸石（或芹菜），將帶火星的木[老師提問]上述三種方案中，你認為哪一種最適合在實驗室中制取氧氣？說出你的理由。
[學生交流討論]通過探究試驗可知：只有過氧化氫溶液沒有氧氣產生；當加入幾塊沸石（或芹菜）時，有少量氣泡產生，火星更加明亮，說明產生的氧氣少；當加入少量的二氧化錳粉末時，有大量氣泡產生，木條很快復燃，說明這時產生的氧氣多，適于在實驗室里制取氧氣
[小結]二氧化錳在這里起的作用是催化作用。凡是能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質叫催化劑。
[投影]形形色色的催化劑
在化工生產、科學試驗和生命活動中，催化劑可謂無處不在。汽車尾氣里含有有害的一氧化碳、一氧化氮，利用鉑等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。酶是植物、動物、微生物產生的具有催化能力的蛋白質，生物體的化學反應幾乎都在酶的催化作用下進行，釀造業(yè)、制藥業(yè)等都要用酶作催化劑。
[師生共同分析]簡單回憶實驗室收集氣體的方法，得出氧氣的收集方法是排水法、向上排空氣法，然后在老師的指導下，學生嘗試如何收集一瓶自己呼出的氣體。
驗探究二]過氧化氫制取氧氣裝置的探究
老師提供大試管、錐形瓶、燒杯、帶導氣管的單孔塞、帶長徑漏斗的雙孔塞、集氣瓶、水槽、長玻璃導管等儀器，引導學生分析實驗室制氧氣的反應原理，討論
……
并嘗試組裝一套制取氧氣的裝置。
[學生活動]學生分組討論，并嘗試組裝制取氧氣的`實驗裝置。
[作品展示]
[試
學生甲：我們小組用的是大試管、帶導氣管的單孔塞、集氣瓶、水槽等組裝的
學生乙：我們小組用的是錐形瓶、帶導氣管的單孔塞、集氣瓶等組裝的。
學生丙：我們小組用的是錐形瓶、帶長徑漏斗的雙孔塞、集氣瓶、長玻璃導管等組裝的[學生交流分析]有的裝置比較簡單，便于操作；有的適于制取大量的氧氣；有的既適于制取大[梳理歸納]制取氣體的實驗步驟：
組裝儀器；檢驗裝置的氣密性；裝藥品；收集氣體。
、制取氧氣設計意圖：通過學生自己制取氧氣，體驗探究的興趣，激發(fā)學生的學習興趣。
[學生實驗]根據(jù)自己探究出的過氧化氫制取氧氣的條件以及自己認為組裝的最好的儀器裝置，動手制取并收集一瓶氧氣。
[體驗交流]用排水法收集氧氣當有氣泡冒出時，是否能立即收集？
[方法拓展]用高錳酸鉀（KMnO4）和氯酸鉀（KClO3）也可以用來制取氧氣。
[多媒體情景]播放用氯酸鉀與二氧化錳混合加熱制取氧氣的實驗錄像，讓學生體會可用不同的方法制取氧氣，拓展學生的視野。
[交流應用]你能用簡單的方法區(qū)分水和過氧化氫這兩種無色液體嗎？
四、課外活動設計：
1、怎樣檢驗裝置的氣密性？
2、“氧立得”是一種輕便、快捷的制氧裝置，請同學們課下找找它的說明書或通過上網查詢，來了解它的原理。你能否從中受到啟發(fā)，利用身邊的材料自己動手做一個簡易的制氧裝置
教后反思：
該課很好的實現(xiàn)了教學目標，學生參與活動非常踴躍。通過探究試驗，增強了學生的探究意識，培養(yǎng)了學生的探究能力，效果明顯。分別從儀器裝置的探究、反應條件的探究、學生自己動手制取并收集一瓶氧氣等三個方面學習了用過氧化氫溶液制取氧氣的方法。本節(jié)課活動較多，進一步激發(fā)學生學習化學的興趣
《氧氣》教案4
教學目標：根據(jù)課程標準，創(chuàng)設活動，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在“做科學”的學習過程中，了解制取氣體的一般思路和方法，學習用過氧化氫溶液制取氧氣，培養(yǎng)學生的探究意識和探究能力。
教材分析與處理：本節(jié)內容分兩部分：氧氣的實驗室制法、氧氣的性質。第一課時的教學內容為第一部分，相對較為獨立；從整套教材的編寫上來看，氧氣的實驗室制法是唯一安排的氣體制取的實驗，因此要從探究過程中抽取氣體制取的一般思路和方法。
教學重點：氧氣的實驗室制法
教學難點：催化劑
教學思路：創(chuàng)設情景，初識氧氣，引出氣體的制取→了解氣體制取的一般步驟，探究用過氧化氫溶液制取氧氣的儀器裝置和反應條件→制取并收集一瓶氧氣→嘗試設計其他的制氧裝置。
教學用具：試管（3只）、酒精燈、錐形瓶、長徑漏斗、帶導管的橡皮塞、乳膠管、集氣瓶、水槽、蓋玻片；30%的過氧化氫溶液、二氧化錳、人造沸石、芹菜、火柴；多媒體課件
教學過程：
一、初識氧氣
設計意圖：通過問題創(chuàng)設情景，激發(fā)起學生的探究欲望。
[創(chuàng)設情景]在屏幕上循壞播放選取的`與氧氣有關的圖片：運動會場上燃燒的火炬、火箭的發(fā)射、潛水員帶著氧氣瓶在潛水、搶救危急病人、光合作用、腐爛的葡萄，引導學生回答：氧氣是我們身邊熟悉的物質，它跟世間萬物如影隨形，你對它有哪些了解呢？
[學生交流]氧氣可供給呼吸,氧氣可支持燃燒,氧氣能使物品腐爛,氧氣能發(fā)射火箭……
[設問，引出下文]那你還想知道與氧氣有關的什么知識呢？
[生答]
1. 我想知道氧氣是如何發(fā)射火箭的。
2. 我想知道氧氣怎么使食物腐爛的。
3. 我想知道氧氣還有什么用途。
4. 我想知道氧氣是如何制得的。
……
[過渡]看來同學們想知道得還很多，這節(jié)課我們先來看一看如何在實驗室里制取一瓶氧氣？然后引出本節(jié)課的課題——氧氣的實驗室制法。
二、如何制取氧氣（核心部分）
設計意圖：通過試驗，探究如何在試驗室里制取氧氣，并形成制取氣體的一般思路和方法，培養(yǎng)學生的探究能力。
[引導學生思考]如果讓你到實驗室制取一瓶氧氣，你需要解決哪些問題？
[師生共同分析]
l 反應原理
l 儀器裝置
l 驗滿方法
l 收集方法
[師問]我們就按這四步學習如何制取氧氣。根據(jù)已有的知識，請你說出得到氧氣的方法有哪些？
[學生交流]
l 電解水
l 從空氣中分離氧氣
l 光合作用
……
[師問]上述方法適合在實驗室中制取氧氣嗎？為什么？
[學生討論]消耗電能；操作復雜；難于控制……不適合在實驗室里制取氧氣。
[老師總結，引出下文]在實驗室里，通常采用30%的過氧化氫溶液來制取氧氣。在什么條件下可制取氧氣呢？根據(jù)老師提供的探究報告，請同學們來探究一下。
《氧氣》教案5
教材分析：
本節(jié)課是典型的物質制取課，是在上節(jié)課學習《課題3制取氧氣》（第一課時）的基礎上，對實驗室制取氧氣的原理進行復習，對實驗室用KMnO4制取氧氣的實驗裝置和實驗操作進行分析歸納總結，使學生了解實驗室制取氣體的思路和方法。為此后系統(tǒng)的學習二氧化碳的制取 奠定了理論和實踐基礎。實驗室制取氧氣的操作也是中考實驗操作考試的內容之一，因此本節(jié)課具有非常重要的地位。
學情分析：
氧氣是學生比較熟悉的物質，通過前面的學習，學生已經具備觀察實驗和進行簡單的實驗操作的能力。而且在第一課時中，學生也初步了解了實驗室制取氧 氣的方法和原理，因此學生可以在此基礎上學生可以經歷和體驗科學探究活動，激發(fā)學習化學的積極性。
教學目標：
�。ㄒ唬┲R與技能
1、了解實驗室用KMnO4制取氧氣的反應原理、實驗裝置、實驗操作。
2、了解實驗室中制取氣體的思路和方法。
（二）過程與方法
1、通過對實驗裝置的探究，培養(yǎng)學生的實驗及合作能力。
2、初步具有對知識進行分析、對比和遷移的能力。
（三）情感態(tài)度與價值觀
經歷和體驗科學探究活動，激發(fā)學生學習化學的興趣。
教學重點：
氧氣的制法和實驗操作。
教學難點：
1、對一般氣體制取方法的總結歸 納，使學生學會發(fā)現(xiàn)并總結事物的一般規(guī)律。
2、培養(yǎng)學生的合作意識及勤于思考求實創(chuàng)新的科學態(tài)度。
教法和學法：
本節(jié)課采取以探究為主的教學方法。在教學過程 中，教師扮演著引導者的角色，而學生則扮演著探究和自主學習的角色。 并且充分利用多媒體演示與實驗演示相結合的方式，使教師提出的`一個個問題被學生在探究和自主學習的過程中得到解決。從而使學生獲得知識，能力得到提升。
教學用具：藥品：KMnO4
教學過程：
環(huán)節(jié)1：復習提問 導入新課
�。厶釂枺萆瞎�(jié)課我們學到了幾種實驗室制取氧氣的方法？
�。蹚土暎輲ьI學生復習實驗室中制氧氣的三種方法：加熱KMnO4、分解H2O2或加熱KClO3。
�。垡鲋黧w］結合上節(jié)課的所學內容，本節(jié)課我們重點討論KMnO4制O2的過程。并讓學生上黑板書寫第一過程中的實驗原理——KMnO4制O2的化學反應的表達式。
環(huán)節(jié)2：探究高錳酸鉀制O2的實驗裝置。
�。蹚土暎輰嶒炇抑腥魏我惶讓嶒炑b置都可以分為二個部分，即氣體的發(fā)生裝置和氣體的收集裝置。
�。鬯伎迹軰MnO4制O2時應 選擇什么樣的發(fā)生裝置？和什么樣的收集裝置？
1、探究KMnO4制O2的發(fā)生裝置如何選擇？
�、俣嗝襟w展示：二套學過的氣體發(fā)生裝置。
�、诙嗝襟w展示出KMnO4的狀態(tài)，并讓學生說出KMnO4制O2的反應條件。
③引導學生思考：KMnO4制O2應選擇哪套氣體發(fā)生裝置？選擇的依據(jù)是什么?
�、茏寣W生通過小組合作方式討論后回答問題。
2、KMnO4制O2的收集裝置如何選擇？
�、俣嗝襟w展示：三套化學上常用的收集方法的裝置。
�、趶土暎哼@三種收集方法分別依據(jù)了氣體的哪些性質？
�、厶岢鰡栴}：氧氣應該怎樣收集？
�、茏寣W生通過小組合作方式討論后回 答問題。
環(huán)節(jié)3：探究高錳酸鉀制O2的實驗操作
引導學生進行實驗 探究。
實驗探究 的過程設計如下所示：
教師提出一系列問題→學生自主學習后獲取信息（如查閱資料、自由討論等方式）→實驗操作 →解決問題→分析歸納，讓學生了解了實驗室制取O2的思路和方法→ 延伸到讓學生了解到實驗室制取氣體的思路和方法。
整個實驗操作過程中，我設置了十個問題，依次如下：
（1）如何檢查裝置的氣密性？
�。�2）試管口為什么要塞一團棉花？（對比實驗：一個盛水的小燒杯中加入一點KMnO4粉末。通過對比實驗使學生更深刻地認識到試管口塞棉花的重要性。）
（3）為什么試管口要 略向下傾斜 ？
�。�4）固定加熱前，要先做什么？目的是什么？怎么操作？
（5）導管口剛開始有氣泡放出時， 能立即收集嗎？為什么？什么時候才可以收集？用排水法收集O2時，怎么知道氧氣已滿了？滿的現(xiàn)象是什么？
�。�6）收集滿O2的集氣瓶從水槽中取出來怎樣放置在桌面上？
�。�7）實驗結束后，要撤裝置，先撤什么？后撤什么？
（8）如何檢驗一瓶氣體就是氧氣？
（9）給你一瓶O2，如何驗滿O2？
�。�10）排 水法和向上排空氣法收集O2，哪種方法收集到的O2更純凈？
環(huán)節(jié)4：課后小結
現(xiàn)在我們小結一下：
（一）實驗原理：高錳酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
氣體發(fā)生裝置 固體加熱型
氣體收集裝置 排水法收集氣體的裝置或
向上排空氣法收集氣體的裝置
�。ㄋ模┦占椒耙罁�(jù)
1.排水法 依據(jù)O2不易溶于水的性質
2.向上排空氣法 依據(jù)O2的密度比空氣大的性質
思考：這兩種方法收集到的氣體哪種方法更純凈？
�。ㄎ澹z驗及驗滿
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條復燃了，則氣體是氧氣。
驗滿：1、排水法：當大量氣泡從瓶 口冒出時，說明該瓶內的O2已滿；
2、向上排空氣法：將帶火星的木條放在瓶口，若木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。
�。┓胖梅椒ǎ赫⒎旁谧雷由�，并蓋上毛玻璃片。
依據(jù)氧氣的密度比空氣大的性質。
環(huán)節(jié)5：板書設計
�。ㄒ唬⿲嶒炘恚焊咤i酸鉀 錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣
氣體發(fā)生裝置 固體加熱型
氣體收集裝置 排水法收集氣體的裝置或
向上排空氣法收集氣體的裝置
�。ㄈ⿲嶒灢襟E：查裝定點收離熄
�。ㄋ模z驗：
�。ㄎ澹灊M：
《氧氣》教案6
一、教學設計思路
�。ㄒ唬┙滩姆治�
本課題包括氧氣的性質和化學反應兩部分。
第一部分從介紹氧氣的物理性質入手，通過帶火星的木條、硫、鋁等幾種物質在氧氣中反應所發(fā)生的現(xiàn)象，總結出氧氣的化學性質。
第二部分通過實驗和討論，學習了化學反應中的一些常見類型：化合反應和氧化反應；教材還介紹了緩慢氧化，以區(qū)別通常的燃燒。
根據(jù)學生的實際情況，本課題分兩課時：第一課時講授氧氣的性質，第二課時講授化合反應和氧化反應，處理達標練習，掌握和鞏固本課題的內容，交流和討論──生活中的化學反應。
�。ǘ⿲W生分析
第一，本課題是學生第一次系統(tǒng)地學習物質，所以，教師要引導學生逐步學會認識物質的一般方法。
第二，學生對實驗探究還剛起步，所以，學生對實驗探究的意識、信心及方法步驟，需要在老師的不斷引導下，逐步增強、提高和掌握。
第三，學生對實驗現(xiàn)象的觀察還剛剛開始，還處于盲目階段，所以讓學生通過觀察程序，對實驗的觀察和描述做到系統(tǒng)、準確，是需要老師引導的。
第四，引導學生聯(lián)系生活，學以致用。
根據(jù)學生認識上的特點，在第一課時的教學中，突出了實驗，讓學生有了感性認識，為增強效果，并對實驗作了一定的改進；教學中，多采用了多媒體手段，充分利用圖片、影片激發(fā)學生的學習興趣和探知欲。通過實驗探索和討論交流，認識氧氣的化學性質；啟發(fā)和引導學生通過對實驗信息的分析，認識化學變化及其基本特征，同時使學生通過教學活動學會觀察實驗和實驗探索方法，初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息。
二、教案
課 題 氧氣
授課人
學 校
教學目標
知識目標
1.認識氧氣能與許多物質發(fā)生化學反應，氧氣的化學性質較活潑。
2.認識化學反應中的能量變化及一些化學反應現(xiàn)象。
3.認識化合反應、氧化反應，知道緩慢氧化這一生活中的化學現(xiàn)象。
能力目標
1.培養(yǎng)學生對實驗的觀察、分析判斷能力及動手實驗能力。
2.學會觀察實驗現(xiàn)象，會分析實驗信息并從中歸納得出結論。
3.培養(yǎng)學生對實驗現(xiàn)象描述及表達能力。
情感價值觀
1.學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。
2.養(yǎng)成實事求是，尊重科學，尊重事物發(fā)展規(guī)律的科學態(tài)度。
3.逐步樹立“性質決定用途”、“用途體現(xiàn)性質”的辯證觀點。
重點 氧氣的化學性質
難點
1.培養(yǎng)學生的探究意識。
2.培養(yǎng)學生主動觀察、思維、動手實驗能力、語言表達的完整和準確性。
3.培養(yǎng)學生由淺到深，由簡單到復雜逐步認識物質的能力。
4.培養(yǎng)學生對知識與生活密切聯(lián)系的意識。
教學方法
啟發(fā)引導，討論歸納，科學實驗探究方法
儀器、藥品
多媒體課件、視頻展示臺、燃燒匙、集氣瓶、酒精燈、滴瓶；硫、鋁箔、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。
教師活動 | 學生活動 | 設計意圖 |
先播放影片，然后將幾段不同內容的影片作為圖片陳列并定格。 問：看了這段影片，大家聯(lián)想到什么物質 影片介紹的是有關氧氣用途，其用途是由性質決定的，這節(jié)課我們就來研究氧氣的性質。 ［電子板書］課題2 氧氣 | 紛紛帶著好奇心觀看，思考并回答：氧氣。 | 引導學生從熟悉的生活走進課堂，激發(fā)學生的學習興趣。 |
活動一 如何區(qū)別空氣和氧氣？ | ||
問：你們桌面上沒有標簽的兩瓶氣體，一瓶是空氣，一瓶是氧氣，你如何區(qū)別呢 用眼看、用鼻子聞能區(qū)分嗎 講述：在剛才的實驗中，氧氣可使帶火星木條復燃，但它在空氣中則會熄滅，而將在空氣中正在燃燒的木條插在氧氣瓶中又會怎么樣呢 下面你們就用帶火星的木條和燃著的木條來檢驗氧氣。 ［電子板書］ 實驗方案：1.用兩支帶火星木條分別插入兩瓶中；2.用兩支燃著木條分別插入兩瓶中。 結論：1.氧氣可使帶火星木條復燃；2.木條燃燒越旺，說明氧氣越多。 講述：我們就用這瓶氧氣來研究它的'性質；首先我們來研究它的物理性質。 | 思考得出結果：不能。 自己實驗，并得出結論：使帶火星木條復燃的是氧氣或使木條燃燒更旺的是氧氣。 | 學生通過自身感受，激起對氧氣性質探究的欲望。 |
活動二 觀察并描述氧氣的物理性質 | ||
提問：物理性質包括哪些方面呢 講述：這些都是不經過化學變化而表現(xiàn)出來的性質。現(xiàn)在你們一起先來描述氧氣的色、態(tài)、味。 ［電子板書］一、氧氣的性質 1.物理性質(通常狀態(tài)下) 顏色(無色)、狀態(tài)（氣體）、氣味（無味）、密度（1.429g/L）、熔點（-218 ℃）、沸點（-183 ℃）、溶水性（？） ［多媒體］展示氧氣的三態(tài)圖及氧氣瓶 提問：氧氣能不能溶于水 肯定：能，并加以分析，然后設問：這樣描述你們是不是覺得范圍太大，不太確切 我們可不可以用是否易溶于水來描述它 | 回憶并回答：色、態(tài)、味、密度、熔、沸點和溶水性。 描述：無色、無味的氣體。 觀看并對氧氣物理性質有一定的感性認識。 學生各抒己見：能，因為魚兒要生存需要氧氣。 學生思考并認同。 | 引導學生研究物質從物理性質入手，從簡單開始，讓學生逐步形成認識物質的方法；培養(yǎng)學生樹立科學研究的嚴謹態(tài)度。 |
活動三 氧氣是否易溶于水 | ||
從學生中選擇一個設計方案(上次探究活動已布置了的探究題) ［電子板書］探究程序 1.氧氣是否易溶于水 （提出問題） 2.氧氣不易溶于水 氧氣易溶于水（作出假設） 3.將大量水倒入氧氣瓶中并振蕩，用帶火星木條插入瓶中，看是否復燃。（設計方案，進行探究） 4.復燃──不易溶；不復燃──易溶（得出結論） 演示實驗，并提醒學生注意觀察、分析以得出結論。 ［電子板書］氧氣不易溶于水 補充說明：氧氣不易溶于水，但不是絕對不溶于水，在室溫下，1 L水中只能溶解30 mL氧氣，這對水中動物生存有著重要意義。 | 學生初步掌握科學的實驗探究步驟。 學生通過對實驗的觀察得出結果： 現(xiàn)象：復燃 結論：氧氣不易溶于水。 | 使學生加深對實驗探究的意識，熟悉探究程序，使學生養(yǎng)成從實驗到分析再到結論的習慣。 |
活動四 硫在空氣中、氧中燃燒現(xiàn)象 | ||
設問：氧氣能不能支持其他物質燃燒 ［電子板書］實驗：硫加熱后在空氣中、純氧中反應的現(xiàn)象。 ［多媒體］以木炭燃燒實驗的視頻為例介紹觀察程序。 ［電子板書］觀察程序：反應物質的色、態(tài)、味，反應條件和操作，反應生成的物質的色、態(tài)、味及伴隨出現(xiàn)的現(xiàn)象，特殊生成物質的檢驗。 使用視頻展示臺(請一位學生上臺與老師一起配合演示實驗以作對比)演示實驗：硫在空氣中、純氧中反應的現(xiàn)象。 ［電子板書］打出實驗的具體內容及步驟，并激勵學生，看誰收集的實驗信息多 肯定并講解：硫燃燒生成的氣作叫二氧化硫(化學式為SO2)，它是污染空氣的主要氣體之一，燃放煙花爆竹會產生二氧化硫，請同學們最好不要燃放它。 ［電子板書］現(xiàn)象：硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡蘭色火焰，在純氧中發(fā)生明亮藍紫色火焰，同時生成一種有剌激氣味氣體，放出熱量。講述：面我們學了文字表達式表達磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，我們同樣可寫出硫燃燒的文字表達式。［電子板書］反應物是硫、氧氣，生成的是二氧化硫，文字表達式：硫＋氧氣點燃二氧化硫，左邊是反應物，右邊是生成物，中間用箭頭連接，并注意條件是點燃。 ［電子板書］為什么木條、硫分別在空氣里和氧氣里燃燒的現(xiàn)象不同 它說明了什么 (提示：可從氧氣含量去分析)，，總結并打出電子板書。 ［電子板書］物質在空氣中燃燒，實際上是物質與空氣中氧氣反應，由于空氣中氧氣含量較少，所以在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。 1.它說明了氧氣含量越高，燃燒越劇烈。 2.也說明了氮氣不支持燃燒。 | 學生被激起探究欲望。 學生初步掌握觀察實驗的程序。 學生代表上講臺，與老師一起配合做實驗。 學生通過觀察后，積極描述實驗現(xiàn)象。 學生在老師的提示下，一起敘述反應物、生成物及硫燃燒反應的文字表達式。 開動腦筋回憶并思考，可能的回答：空氣中氧氣含量低，氧氣支持物質燃燒，氮氣不支持燃燒。 | 通過實例讓學生初步掌握觀察實驗的程序，并掌握實驗探究的方法步驟。 |
活動五 鐵絲在氧氣中燃燒 | ||
展示鐵絲并設問：你見過鐵絲在空氣中燃燒的現(xiàn)象嗎 鐵絲在氧氣中也能燃燒嗎 ［電子板書］鐵絲加熱后在空氣中、氧氣中現(xiàn)象。 ［電子板書］實驗具體內容及步驟(使用視頻展示臺)演示實驗：鐵絲加熱后在空氣中、氧氣中現(xiàn)象。 補充說明：鐵絲燃燒生成的物質叫四氧化三鐵(化學式為Fe3O4)。 ［電子板書］鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，反應生成一種黑色固體物質。 問：一起說說反應前、后物質及反應的文字表達式？ 問：為什么要放一些細沙呢 肯定并總結：為了防止燃燒過程中濺落下來的熔渣把集氣瓶炸裂。 問：為什么硫燃燒不需要鋪細沙呢 問：通過帶火星木條、硫、鐵在氧氣中反應，我們可總結出氧氣有哪些性質呢 總結并打出電子板書［電子板書］氧氣是一種化學性質較活潑的氣體，它可支持燃燒，氧氣含量越高，燃燒越劇烈。 請同學們說說你所知道的氧氣支持燃燒的例子。 過渡：氧氣的性質決定用途，用途體現(xiàn)氧氣的性質，再次播放有關氧氣用途的影片。 | 學生代表上講臺與老師一起做對比演示實驗。 參照實驗具體內容來觀察、分析。 并描述所觀察到的現(xiàn)象。 然后一起回答，教師打出電子板書］反應前物質：鐵、氧氣反應后的物質：四氧化三鐵，文字表達式：鐵＋氧氣點燃四氧化三鐵。 思考，各抒己見。 回答：生成的二氧化硫是氣體。 學生間相互討論，并得出可能的結果。 討論并積極發(fā)言。 討論，回答：航天航空、氣焊、氣割等。 | 通過探究實驗，讓學生從感性認識上升到理性思考，培養(yǎng)學生對實驗的觀察和描述做到系統(tǒng)、全面和深入。 |
【板書設計】
課題2 氧氣
一、氧氣的性質
1.氧氣的物理性質(通常狀況下)
顏色 狀態(tài) 氣味 密度 熔點 沸點 溶水性(是否易溶于水)
無色 氣體 無味 1.429g/L -218 ℃ -183 ℃ 不易溶于水
2.氧氣的化學性質
氧氣化學性質比較活潑，能支持燃燒，氧氣含量越高，物質燃燒得越劇烈
點評
本課題根據(jù)學生實際情況，結合教學目標分為兩課時，第一課時是以氧氣的性質為核心，通過氧氣所能發(fā)生的化學反應，介紹了化學反應的基本概念。
該課對教材進行了很好地分析，在設計上體現(xiàn)了義務教育新課程標準的教學理念，注重學生科學探究的設計和實驗能力的培養(yǎng)。在實施教學過程中，不但知識與技能目標得到較好的落實，學生的各方面能力也得到了培養(yǎng)，而且在教學過程及方法上，情感價值觀目標也得到較好體現(xiàn)。
本節(jié)課突出了氧氣的化學性質這一重點，在對學生正確進行分析后，能較好的把握教學難點，并在教學過程中較好地解決。
本節(jié)課的特點是能從學生已有經驗出發(fā)，根據(jù)九年級學生的年齡特點及認知能力，充分利用實驗、投影等教學手段，精心設計教學情景，調動了學生的學習積極性。象在各個知識點的學習上，也多用實驗、討論等方法加以落實，在練習、復習上也采用了投影并結合實驗及生活例子來加以鞏固提高。
《氧氣》教案7
一、教學目標：
1、了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理，初步了解通過化學實驗制取氣體的方法。
2、能夠根據(jù)反應物的性質和反應條件來選擇制備氣體的實驗裝置與操作方法，會根據(jù)生成物的性質選擇收集方法。
3、學會邊實驗、邊討論、邊探究的方法，在活動中激發(fā)學習興趣，在興趣中提出問題、分析問題、解決問題。
二、教學重點、難點：
1.實驗室制取氧氣的反應原理。
2.實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置及收集裝置的探討。
3、實驗室制取氧氣的反應原理及儀器、裝置的探討。
三、課時安排
1課時
四、教學準備：
酒精燈、大試管、鐵架臺（帶鐵夾）、導管（帶膠塞）、集氣瓶、水槽、棉花、高錳酸鉀、火柴、藥匙、紙槽、小木條
五、教學過程
一、 實驗室制法
1、高錳酸鉀制取氧氣
a. 實驗原理：高錳酸鉀 加熱——→ 錳酸鉀+ 二氧化錳+氧氣
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
b.實驗裝置
發(fā)生裝置 收集裝置
c. 實驗步驟：
a).查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。
b). 裝：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。
c). 定：先下后上，從左到右的順序。
d). 點：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。
e). 收：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。
f). 離：移離導氣管。
g). 熄：熄滅酒精燈
d.注意事項：
a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。
b). 導氣管伸入發(fā)生裝置內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。
c). 試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。
d). 排氣法收集氣體時，導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內空氣排出，使收集的氣體更純。
e). 實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。
2、雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
a. 實驗原理：過氧化氫（H2O2） ————→ 水（H2O） + 氧氣（O2）
b. 注意事項：
a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應該深入液面以下，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；
b). 導管只需略微伸入試管塞
c). 氣密性檢查：用止水夾關閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。
d). 裝藥品時，先裝固體后裝液體
e). 該裝置的優(yōu)點：可以控制反應的開始與結束，可以隨時添加液體。
總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；
若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。
催化劑：在化學反應中能改變其他物質的`反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。
二、工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）
�。�1）具體過程
�。�2）注意：該過程是物理變化
六、板書設計：
課題3 制取氧氣
一、實驗室制取氧氣
過氧化氫 水 + 氧氣加熱H2O2 H20 O2
高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
KMnO4 催化劑 K2MnO4 MnO2 O2
二、分解反應
三、工業(yè)制氧氣
七、教后反思：
八、效果檢測：
1、在分析實驗室如何制取氧氣時，有下列幾種判斷。請你簡要分析正誤。如果正確，請說明理由；如果錯誤，請舉出一個否定它的實例。
�。�1）必須選擇含氧元素的物質作原料_____________________________；
�。�2）必須加熱_________________________________________________；
�。�3）必須使用催化劑___________________________________________；
�。�4）必須用排水法收集_________________________________________。
通過上面對化學制取氧氣課時的教案知識學習，相信同學們對上面的知識已經很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績。
《氧氣》教案8
一、教學目標
知識與技能：
1．認識氧氣的主要物理性質；
2．觀察和描述木炭、硫、鐵絲等在空氣中燃燒的現(xiàn)象，從中歸納出氧氣的化學性質；
3．了解氧氣與人類關系密切；
過程與方法：
1．觀察與描述物質與氧氣反應的現(xiàn)象，學會從中歸納出物質的化學性質的方法；
情感態(tài)度與價值觀：
1．了解氧氣在自然界中的循環(huán)及重要意義，增強環(huán)保意識
2．養(yǎng)成細致的觀察習慣和嚴謹?shù)墓ぷ髯黠L
二、教學重點 ：
氧氣的性質與用途
三、教學難點：
掌握各種物質在氧氣中燃燒的現(xiàn)象
四、課時安排：
1課時
五、教學過程
一、氧氣的性質
1．物理性質：
�。�1）色、味、態(tài)：通常情況下，是無色無味的氣體；降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
�。�2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣；
�。�3）溶解性：氧氣不易溶于水
問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？
答：水中的生物就是依靠溶解在水中的'氧氣生存的。
2．化學性質：
實驗探究：帶火星的木條復燃
�。�1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，生成一種無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達式：
碳（C）+ 氧氣（O2）點燃——→二氧化碳（CO2）
在空氣中的燃燒情況：木炭紅熱，無煙、無焰，生成無色無味的氣體
（2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）--介紹鋁箔在氧氣中可以燃燒
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。
文字表達式：
鐵（Fe） + 氧氣（O2）點燃——→四氧化三鐵（Fe3O4）
注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。
在空氣中加熱情況：持續(xù)加熱發(fā)紅，離火后變冷。
�。�3）紅磷在氧氣中的燃燒（暗紅色固體）
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙
文字表達式：
磷（P）+ 氧氣（O2）點燃——→ 五氧化二磷（P2O5）
空氣中燃燒情況：黃白色火焰，放熱，有大量白煙
（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體。
文字表達式：鎂（Mg） + 氧氣（O2）點燃——→ 氧化鎂（MgO）
3、氧化反應和緩慢氧化
�。�1）氧化反應 物質與氧發(fā)生的反應
�。�2）緩慢氧化 某些物質在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應，成為緩慢氧化。如：動植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛等等
4、化合反應
二、氧氣的用途
1．供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑
介紹：
（1）一般情況下，我們呼吸使用空氣就可以了。正常的人呼吸用純氧氣對人體有害，吸入純氧氣會損害肺的上皮層。吸入100%的氧氣，只需幾天就會發(fā)生肺氧氣中毒。一般醫(yī)院中的氧氣只是大于40%；
�。�2）用氦氣代替氮氣與氧氣混合，可得到“人造空氣”。人造空氣用于代替空氣供深海潛水員呼吸。因為用空氣供潛水員呼吸時，在壓強較大的深海里，會有較多的氮氣溶解在潛水員的血液里，當潛水員從深海上升，血液里的氮氣將成為氣泡釋放出來，大量氣泡會阻塞微血管，引起病變。
《氧氣》教案9
教學目的
知識：掌握實驗制取氧氣的反應原理；理解分解反應及其化合反應的區(qū)別；了解氧氣的工業(yè)制法；了解催化劑和催化作用的概念。
能力：初步培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力。初步培養(yǎng)學生分析、對比和遷移知識的能力。
思想教育：培養(yǎng)學生實事求是，嚴肅認真的科學態(tài)度和良好的實驗習慣。
教學重點實驗室制取氧氣的反應原理和操作方法。
教學難點催化劑和催化作用的概念。
教學方法實驗探索法。
教學用具
藥品：氯酸鉀、二氧化錳。
儀器：鐵架臺（帶鐵夾）、試管、單孔橡皮塞、導管、水槽、集氣瓶、酒精燈、試管夾、藥匙。
其它：火柴。
教學過程
教師活動
學生活動
教學意圖
【問題引入】空氣中含有哪些成分？能否從空氣中獲得氧氣？
【板書】一、氧氣的工業(yè)制法
分離液態(tài)空氣制氧氣
【問題】這個變化屬于什么變化？為什么？
答：空氣中含有氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等�？梢詮目諝庵蝎@得氧氣。
答：工業(yè)制取氧氣是物理變化。因為沒有新物質生成。
通過復習空氣的組成，引導學生思考如何分離空氣制氧氣。激發(fā)學生學習興趣。
【設問】實驗室用什么方法獲得氧氣？我們通過實驗來研究。
【實驗】分別用酒精燈同時加熱氯酸鉀和二氧化錳。片刻后用帶火星木條伸入試管口，觀察現(xiàn)象。
【小結】用酒精燈加熱氯酸鉀至較高溫度時產生氧氣。加熱二氧化錳不產生氧氣。
觀察記錄：氯酸鉀是白色固體，二氧化錳是黑色粉末。氯酸鉀加熱至熔化后產生少量氣體，使帶火星木條復燃。同時加熱的二氧化錳不產生氣體，帶火星木條沒有變化。
進一步激發(fā)學生學習興趣。指導學生觀察實驗和準確描述實驗現(xiàn)象。
【實驗】將試管內的二氧化錳迅速倒入熱的氯酸鉀中，把帶火星木條伸到管口內觀察現(xiàn)象。
觀察記錄：熱的氯酸鉀中加入二氧化錳后迅速產生大量氣體，帶火星木條復燃。
學會觀察實驗和準確描述實驗現(xiàn)象，進行分析對比。
【實驗】待試管內不再產生氣體時再加入少量氯酸鉀并加熱，把帶火星木條伸入管口內觀察�！居懻摗慷趸i在反應中起什么作用？本身的質量和化學性質有無變化。
觀察記錄：試管內迅速產生大量氣體，帶火星木條，復燃。
答：二氧化錳可以加快氯酸鉀的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前反都不發(fā)生變化。
通過認真分析實驗的發(fā)生、發(fā)展和條件，找出規(guī)律，找出規(guī)律，促進學生思維的發(fā)展。
【板書】二、氧氣的實驗室制法
1．原理
�。�1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
催化劑：課本p.16
催化作用：課本p.16
�。�2）加熱高錳酸鉀
高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
記筆記
領悟
記住實驗室制取氧氣的反應原理和文字表達式。
知道催化劑在一定條件下才能起催化作用。
【投影】課堂練習一（見附1）
做練習一
加深理解
【問題】實驗室制取氧氣時選用哪些儀器？
【問題】用什么方法收集氧氣？選用哪些儀器？
【板書】
2．收集方法
（1）排水法（氧氣不易溶于水）
�。�2）向上排空氣法（氧氣比空氣略重或密度比空氣略大）
答：實驗室制氧氣需用鐵架臺（帶鐵夾）、試管、帶導管的單孔塞、酒精燈。
答：用排水法或向上排空氣法收集氧氣。選用的儀器有水槽、集氣瓶、玻璃片。
從氧氣的物理性質思考、認識問題。
培養(yǎng)學生的實驗能力和知識泊遷移能力。
認識物質的性質與制法的關系。
【問題】給試管中固體加熱應如何操作？為什么？
【問題】用排水法收集氧氣時應如何操作？為什么？
【問題】用排空氣法收集氧氣時如何操作？
答：（1）試管口要略向下傾斜防止水倒流后炸裂試管。
�。�2）試管夾應夾持試管中上部。
�。�3）導管伸入試管內要短。
（4）先均勻加熱，再將火焰固定在約品處加熱。
用排水法收集完畢時，應先從水中取出導管再停止加熱，防止水倒吸后炸裂試管。用排空氣法收集氣體時，導管應伸入到接近瓶底。
培養(yǎng)正確的實驗操作能力和良好的實驗習慣。
了解物質的性質與實驗操作的關系。
【問題】用排氣法收集氧氣時如何驗滿？
【問題】如何檢驗氧氣？
【板書】3．操作要求
4．驗滿方法
5．檢驗方法
答：用帶火星的木條伸到瓶口驗滿。
答：用帶火星的木條伸到瓶中檢驗。
記錄并加深理解。
用對比的方法進行學習，理解。
【問題】實驗室制取氧氣屬于什么變化？這兩個反應有什么共同特征？與化合反應有什么區(qū)別？
【板書】分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
【投影】課堂練習二（見附2）
【課后小結】通過本節(jié)學習初步掌握實驗室制取氧氣的反應原理和操作要求；了解工業(yè)制取氧氣的原理；理解分解反應。
答：實驗室制取氧氣屬于化學變化，這兩個反應都是由一種物質生成幾種不同物質的反應。它與化合反應不同，化合反應是幾種物質生成一種物質的反應。
做練習二。
回憶實驗室制氧氣的反應原理和主要操作，了解工業(yè)制氧氣的原理。及時復習、鞏固所學知識。
培養(yǎng)知識的`遷移能力的思維能力。通過對比兩個反應，得出正確結論。
理解概念的內涵和外延。
加深理解。
明確本節(jié)知識內容及要求。
【投影】隨堂檢測（見附4）
獨立完成檢測題
及時反饋
附1：課堂練習一
1．下列物質中含有氧氣的是
�。ˋ）二氧化錳（B）氯酸鉀（C）空氣（D）氧化鎂
2．檢驗氧氣的方法是
（A）用火柴去點（B）用帶火星木條接近氣體
�。–）用鼻子去嗅氣味（D）用天平稱量
3．下列有關實驗室用氯酸鉀制氧氣的敘述中，正確的是
�。ˋ）氯酸鉀受熱熔化后，也不放出氧氣
（B）要使氯酸鉀受熱分解放出氧氣，必須加入二氧化錳
�。–）二氧化錳在化學反應前后質量和化學性質都保持不變
（D）二氧化錳是一切化學反應的催化劑
4．同時加熱下列物質，最易放出氧氣的是
�。ˋ）純凈的氯酸鉀（B）氯酸鉀與二氧化錳的混合物
�。–）純凈的二氧化錳（D）氯酸鉀與二氧化錳的混合物
附2：課堂練習二
5．實驗室制取氧氣時，裝藥品的大試管口應
�。ˋ）朝下（B）朝上（C）略向下傾斜（D）略向上傾斜
6．實驗室采用排水法收集氧氣時，需將導氣管伸入盛滿水的集氣瓶，這個操作應在
�。ˋ）加熱固體藥品前（B）與加熱固體藥品同時
�。–）開始有氣泡放出時（D）氣泡連續(xù)并均勻放出時
7．下列變化中屬于分解反應的是
（A）分離液態(tài)空氣制氧氣（B）加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣
�。–）蠟燭燃燒（D）粗鹽提純
8．實驗室制取氧氣并用排水法收集氧氣所用主要儀器名稱是：XXXXX。
9．實驗室制氯酸鉀和二氧化錳制氧氣，加熱至氣體不再產生，試管內固體剩作物有改用高錳酸鉀制氧氣，加熱到沒有氣體產生時，試管內固體剩余物有。這兩個反應的固體剩余物中都有，但它在兩個反應中的作用不一樣，在氯酸鉀分解中它是，在高錳酸鉀分解中它是。
附3：課堂練習答案
1．C2．B3．C4．B5．C6．D7．B8．鐵架臺（帶鐵夾）試管帶
單孔橡皮塞酒精燈（火柴）水槽集氣瓶玻璃片9．氯酸鉀和二氧化
錳錳酸鉀和二氧化錳二氧化錳催化劑生成物
附4：隨堂檢測
1．工業(yè)上制取大量氧氣的方法是
�。ˋ）加熱氯酸鉀（B）加熱高錳酸鉀
�。–）分離液態(tài)空氣（D）加熱二氧化錳
2．催化劑在化學反應中所起的作用是
�。ˋ）加快化學反應速率（B）使生成物質量增加
�。–）改變化學反應速率（D）減慢化學反應速率
3．實驗室用加熱氯酸鉀或高錳酸鉀的方法制取氧氣，其共同點是
�。ˋ）都是給固態(tài)物質加熱（B）都使用二氧化錳催化劑
（C）都發(fā)生了分解反應（D）都生成了兩種物質
4．寫出下列反應的文字表達式：
�。�1）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣
�。�2）加熱高錳酸鉀制氧氣
《氧氣》教案10
一、教學目標
1．通過活動與探究，培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和分析綜合能力
2．通過對實驗現(xiàn)象及結論的分析，培養(yǎng)學生由具體到抽象、從個別到一般的抽象概括能力
3．初步建立起研究物質的一般方法和合理順序，學習沿著知識的內在脈絡進行學習的初步方法
二、教學重點、難點
1、對氧氣化學性質的探究
2．依據(jù)實驗結果，通過比較和分析，歸納氧氣的化學性質
三、教具準備
實驗用品：蠟燭、紅磷、木炭、硫粉、細鐵絲、鋁箔集氣瓶（內盛氧氣）、燃燒匙、酒精燈、火柴、藥匙、鑷子、燒杯
四、課時安排 1課時
五、教學過程
[導入新課]游戲：請在我的描述中搶答。
�。�1）它是一種氣體，我們每天都接觸，它無色、無味，化學性質很穩(wěn)定，可以用做保護氣，它約占空氣體積的78％。
�。�2）它也是一種氣體，我們看不見、抓不著、聞不到，但是誰也離不開它，它約占21％。
敘述：這節(jié)課我們來研究氧氣的性質和用途。
[講述]認識物質通常是由表及里，先了解物質的物理性質，再研究物質的化學性質，然后得知該物質的用途。
[播放短片]氧氣的物理性質。
提示學生捕捉有關氧氣物理性質的信息，例如色、味、態(tài)、密度、溶解性等
[學生歸納]氧氣的物理性質：顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性
氧氣在通常狀況下：在101千帕，-183 ℃時變?yōu)開________ ， -218 ℃時變?yōu)開_______。
[過渡]氧氣有哪些化學性質呢？
[演示實驗2－2]將帶火星的木條伸到盛有氧氣的集氣瓶中，觀察。
[提問]
（1）現(xiàn)象（2）結論
[演示實驗2-3]硫在氧氣中燃燒
[提示]
1．觀察要點：（1）硫的`顏色、狀態(tài)；（2）硫在空氣中燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象；（3）硫在氧氣中燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象。
2．硫燃燒后的生成物是二氧化硫
[提問]
�。�1）現(xiàn)象；（2）結論
[演示實驗2－4]鋁箔的燃燒
[學生觀察]
�。�1）鋁箔的形態(tài) （2）鋁箔燃燒時發(fā)生的現(xiàn)象
[提問]
�。�1）、現(xiàn)象； （2）結論； （3）為什么預先在集氣瓶底先放一些細沙？
[議一議]為什么物質在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈？
[提問]
[過渡]以上對氧氣化學性質的研究是否具有普遍性呢？
[學生實驗探究]
蠟燭、紅磷、木炭、細鐵絲與氧氣的反應；
填寫探究報告。
[小結]通過展示和交流學生的探究報告，小結氧氣的化學性質。
[過渡]
[學生介紹氧氣的用途]（課前查找的資料，文字和圖片）
�。�1）氧氣的用途：
�。�2）液氧炸藥：
（3）地球上的氧氣會用完嗎？
[拓展]（學生用課前查找的資料介紹）
�。�1）氧氣的兄弟——臭氧
�。�2）科學家合成新型氧分子
�。�3）氧氣可壓縮成紅色晶體
[總結]
六、板書設計
課題2 氧氣
一、氧氣的性質
1、物理性質：通常狀況下是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水
2、化學性質
支持燃燒
�、� 硫 + 氧氣 → 二氧化硫
�、� 碳 + 氧氣 → 二氧化碳
�、� 鋁 + 氧氣 → 氧化鋁
⑤ 鐵 + 氧氣 → 四氧化三鐵化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
二、化合反應:把由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
三、氧化反應：物質跟氧發(fā)生的反應。
七、教后反思：
通過上面對氧氣課時知識的講解學習，相信同學們已經能很好的掌握了吧，希望同學們都能考出好成績哦。
《氧氣》教案11
教學目標
知識要點
課標要求
1. 氧氣的物理性質
了解氧氣的物理性質；注意氧氣的密度與氧氣的溶解性
2.氧氣的化學性質（重點）
結合實例認識氧氣能與許多物質發(fā)生反應，觀察、描述現(xiàn)象；歸納氧氣的化學性質
3. 化合反應與氧化反應（重點）
分析反應的特點，歸納化合反應、氧化反應的概念，依據(jù)反應特點判斷化合反應、氧化反應
教學過程
情景導入
�。壑i語］：看不見摸不到，不香不臭無味道，動物植物都需要，離開它就活不了。你們知道“他”是誰嗎？
再請同學們深深吸一口空氣，它的成分中含有什么氣體？
合作探究
探究點一 氧氣的物理性質
提出問題
（1）氧氣不易溶于水，魚兒為什么能在水中生存呢？(2)登山運動員在攀登高山為什么要帶氧氣袋？
討論交流閱讀教材，討論相關原因，了解氧氣的物理性質。
歸納總結在通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體；在標準狀況下，氧氣的密度為1.429g／L，比空氣的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。在室溫下，1L水中只能溶解約30mL氧氣；在壓強為l0lkPa時，氧氣在－183℃時變?yōu)榈{色液體，在－218℃時凝固成淡藍色雪花狀的固體。
工業(yè)生產的氧氣，一般加壓貯存在藍色的鋼瓶中。
知識拓展 (1)水生動物能在水中生活，說明氧氣不是不溶于水，只是水中溶有少量氧氣。
(2)登山運動員在攀登高山時需要帶氧氣袋，說明高山地區(qū)氧氣稀薄。
探究點二 氧氣的化學性質
探究實驗
物質（顏色、狀態(tài)）
反應現(xiàn)象
反應表達式
注意事項
硫（淡黃色固體）
�。�1）在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，（2）在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，（3）放出熱量，生成刺激性氣味的氣體。
硫 + 氧氣
二氧化硫
硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染
碳（黑色固體）
在氧氣中燃燒發(fā)出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁
碳+氧氣 二氧化碳
為使木炭充分燃燒，應使木炭由上而下慢慢伸入瓶中
鐵絲（銀白色固體）
在氧氣中劇烈燃燒、火星四射、放出熱量、生成黑色固體
鐵 + 氧氣 ?
四氧化三鐵
�。�1）光亮的鐵絲盤成螺旋狀，（2）鐵絲的下端系一根火柴，（3）集氣瓶底部預先裝少量水或鋪一薄層細沙。
課堂討論
（1）上述實驗物質在空氣中和在氧氣中燃燒都是與氧氣反應，為什么現(xiàn)象有很大的差異？
�。�2）硫和鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底部為什么都要放少量的水，其作用相同嗎？
�。�3）鐵絲為什么要做成螺旋狀？鐵絲的下端為什么要系一根火柴？
歸納總結氧氣的化學性質比較活潑，在一定條件下，能夠跟許多物質發(fā)生化學反應，同時放出大量的熱，在化學反應中提供氧，它具有氧化性。
知識拓展
物質在空氣中和在氧氣中燃燒的區(qū)別：①純氧中氧氣的濃度大于空氣中氧氣的濃度，有的物質在空氣中不能燃燒，但在氧氣中變得可燃，如鐵。②燃燒的劇烈程度不同，物質在空氣中燃燒不如在氧氣中燃燒劇烈。
探究點三 化合反應和氧化反應
提出問題上述幾個反應中有什么共同的特征？
交流討論 分析上述幾個實驗討論歸納。
歸納總結
�。�1）化合反應：由兩種或兩種以上的'物質生成一種物質的反應。A + B + …→C “多變一”
（2）氧化反應：物質跟氧發(fā)生的反應。氧氣在化學反應中提供氧，它是氧化劑，具有氧化性。
�。�3）緩慢氧化：在反應中進行得很慢，不容易被察覺的氧化。如食物腐爛、釀酒、釀醋、呼吸、鋼鐵生銹等。緩慢氧化的過程中一定放熱，但不一定發(fā)光。
知識拓展
�。�1）化合反應屬于四大基本反應類型之一，是從反應物和生成物的種類上來考慮的；而氧化反應不屬于基本反應類型，它是從物質得氧和失氧的角度來考慮的。
�。�2）化合反應與氧化反應的關系如圖所示�；戏磻灰欢ㄊ茄趸磻趸磻膊灰欢ㄊ腔戏磻�，但有氧氣參加的化合反應一定是氧化反應，生成物只有一種的氧化反應一定是化合反應
（3）氧化反應是物質跟氧發(fā)生的反應，不是專指物質與氧氣發(fā)生的反應，物質與氧氣發(fā)生的反應只是氧化反應的一種形式。氧化反應中的氧包括氧氣和氧化物中和氧。
板書設計
教學反思
成功之處
本堂課實驗較多，現(xiàn)象出忽學生的想象，學生獲取知識積極主動，激發(fā)學生的自主性和創(chuàng)新意識，從而提高學生的科學素養(yǎng)。
不足之處
有些結論學生可以通過現(xiàn)象分析得出，教師不要代替學生總結回答。
《氧氣》教案12
目標要求：
1、知識與技能：認識氧氣的化學性質，了解氧氣的物理性質。
2、過程與方法：通過學習物理變化、化學變化；化合反應、氧化反應，學會比較分析的方法。
3、情感態(tài)度與價值觀：通過認識物質在氧氣中燃燒現(xiàn)象的不同，培養(yǎng)辯證觀點和嚴謹求實的科學態(tài)度。
重點、難點、疑點：
重點：氧氣的化學性質
難點：物理變化與化學變化的關系，氧化反應的理解。
疑點：實驗現(xiàn)象不同的原因。
課型：探究式
課時：二課時
實驗準備：
集氣瓶、燃燒匙、酒精燈、硫、木炭、鐵絲、火柴
第一課時：
教學過程：
1、復習舊識：
1）空氣的`組成是什么？
2）什么是空氣污染，如何防治？
3）什么是物理性質
2、情景導入
出示一幅藍天、白云、草地、人、動物圖片和氧氣應用的圖片
3、探究新課：
一、氧氣的物理性質：
出示一瓶氧氣，指出它的物理性質
1.常溫下是無色、無味的氣體。
2.標準狀況下，密度為1.429g/L，比空氣（ 1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室溫下，1L水中只能溶解30mL氧氣。
4.在壓強101kPa時，氧氣在-183℃時變?yōu)榈{色液體，在-218 ℃時變?yōu)榈{色雪花狀的固體。
二、氧氣的化學性質。
[實驗2—2]、[實驗2-3]、[實驗2-4]
通過實驗填寫下表：
結論：
1.燃燒在純氧中進行比空氣中進行得更旺。
2.某些在空氣中不能燃燒的物質，在純氧中卻能燃燒。
說明：
1.氧氣的化學性質比較活潑。
2.物質在空氣中燃燒，實際是跟其中的氧氣反應。
練習：課后習題
課后反思：
第二課時：
回顧舊識：
氧氣的物理和化學性質如何？
探究新課
分析討論
1：填寫下表：
分析討論2：上述三個反應有什么共同的特征？
結論：
1.在這三個反應中，都有新的物質（與原來物質不一樣的）生成。
2.生成新的物質的變化叫做化學變化，也叫做化學反應。
3.沒有生成新的物質的變化叫做物理變化。
分析討論3：
化學變化的特征是什么？在化學變化時常伴隨哪些現(xiàn)象發(fā)生？
結 論： 1.化學變化的特征是有新物質生成。
2.常伴隨的現(xiàn)象是顏色的改變、放出氣體、生成沉淀。
3.發(fā)生能量的變化，常以放熱、發(fā)光的形式表現(xiàn)出來。
4.這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有沒有發(fā)生化學變化。
5.在化學變化過程中同時發(fā)生物理變化。
分析討論4：上述三個反應中還有一個什么樣的共同特征？
結論：它們都是由兩種物質起反應生成另一種物質。
定義：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應——化合反應
特 點：多變一
分析討論5：三個反應還有沒有共同的特征？
結論：它們都是物質與氧氣反應——氧化反應
定 義：物質跟氧發(fā)生的反應。
緩慢氧化：呼吸、食物腐爛、酒和醋的釀造、農家肥的腐熟
總結：
1、物質變化的兩種形式：
物理變化：沒有生成新物質
化學變化：生成新物質
2、物質性質的兩個方面：
物理性質：直接被感知（色、味、態(tài)）被測量的性質（熔、沸點；硬、密度、溶解性）
化學性質：化學變化中表現(xiàn)出來的
3、化學反應的兩種分類
從反應形式上分類的基本反應類型之一：化合反應
從是否與氧反應：氧化反應（生成氧化物）
練習：課后習題
課后反思：
《氧氣》教案13
學習目標
教師講解實驗細節(jié)：
�。�1） 鐵絲系上一根火柴的作用？
（2） 鐵絲繞成螺旋狀的原因？
（3） 若某同學做鐵絲在氧氣中的燃燒實驗失敗，原因是什么？
提示學生從鐵絲的情況和燃燒條件兩個方面去思考
【歸納】氧化反應
1．劇烈氧化——如燃燒、火藥爆炸等
2．緩慢氧化——如動植物的新陳代謝、金屬器皿的銹蝕、食物的腐爛、有機肥的腐熟
【小結】
1．共同點：都屬于氧化反應，需要消耗氧氣，都放熱
2．不同點：
�。�1）劇烈氧化： 劇烈、速度快、放熱多，伴隨著發(fā)光、發(fā)熱
�。�2）緩慢氧化： 不易被察覺，速度慢，放熱少。
【活動】性質決定用途
許多物質能夠在氧氣中燃燒——廣泛應用。
【閱讀】課本P53—54歸納用途
【用途一】支持燃燒——助燃劑
【用途二】供給呼吸
【課堂小結】
氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，氧氣能供給呼吸、支持燃燒具有助燃性（不是可燃性，不能作燃料）
【課堂檢測】
1．下列有關氧氣的“自述”，錯誤的是
A．我不易溶于水 B．我具有可燃性
C．我能供給呼吸 D．我的化學性質比較活潑
2. 下列描述屬于氧氣化學性質的是
A．通常情況下氧氣是無色無味的氣體
B．通過低溫加壓，可以使氧氣液化成淡藍色 的液體
C．液態(tài)氧可用作發(fā)射火箭的`助燃劑
D．氧氣是一種性質比較活潑的氣體，能氧化許多物質
課后作業(yè)
學習與評價P15-16 1-9.12
【教學反思】
能夠依據(jù)課程標準教給學生學習具體物質的方法，能夠借助演示實驗給學生以視覺沖擊，關注學生實驗現(xiàn)象的語言描述訓練，能夠從化學學科素養(yǎng)的培養(yǎng)視角組織教學，框架意識比較強。
本節(jié)課不足之處：教學容量偏多，個別知識點拓展過深。實驗細節(jié)的強調還不夠。
《氧氣》教案14
第二單元 課題2《氧氣》 教案設計二
一．教學目的要求
認識氧氣能與許多物質發(fā)生化學反應，氧氣的化學性質比較活潑，
認識什么是化學變化，了解化學反應的基本特征，認識化合反應，氧化反應。 認識化學反應中的能量變化及一些化學反應現(xiàn)象。
知道化學反應在生產和生活中有重要用途。
學習從具體到抽象，從個別到一般的歸納方法。
二．教學重點
氧氣的化學性質及化學反應的要領概念。
三．教學難點
學生觀察，思維和動手實驗的能力。
四．教學方法
實驗法，歸納法
五．教學手段
演示實驗，學生分組實驗。
六．教學程序
內容需要下載文檔才能查看
歸納 課堂練習 探究 歸納總結
木炭在氧氣里燃燒。 鋁在氧氣里燃燒。
可燃物在氧氣里燃燒，比在空氣中燃燒要 培養(yǎng)學生的概括能力 劇烈。 根據(jù)以上幾種物質在氧氣中燃燒的實驗， 鞏固所學知識，為今后的學習 分別寫出幾組實驗的.文字表達式。 打基礎。 結合文字表達式，了解化學反應能及化學 培養(yǎng)學生自主學習的能力 反應中能量的變化。 聯(lián)系文字表達式中反應物，生成物的特點 幫助學生完成“由感性到理 1 認識化合反應，氧化反應 2 明確氧氣的 性，由具體到抽象，由生動直 化學性質。 觀到形象思維”的過程，體現(xiàn) 直觀性和啟發(fā)性的原則。 生活中的氧化反應(緩慢氧化) 相關的課后習題 強化能力 鞏固所學知識，反饋，矯正
討論 達標練習 課后思考
你家用什么燃料燒水，做飯？燃燒過程 分析綜合強化思維能力 中你觀察到什么現(xiàn)象？ 燃料燃燒是不是化學變化？為什么？ 2 .舉出一些你知道的化學反應及有關事 例，從中體會化學有什么重要作用？
《氧氣》教案15
教學目標
知識技能：了解氧氣的物理性質，初步掌握氧氣的化學性質。
能力培養(yǎng)：通過氧氣化學性質的實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析及語言表達能力。
科學思想：通過研究氧氣的性質，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。
科學品質：通過氧氣化學性質的實驗，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生求實、嚴謹?shù)膬?yōu)良品質。
科學方法：通過實驗探討氧氣的化學性質。
重點 、難點：初步掌握氧氣的化學性質及對實驗現(xiàn)象的準確描述。
教學過程設計
教 師 活 動
學 生 活 動
設 計 意 圖
[引入]在我們的生活環(huán)境中有空氣，而空氣中有氧氣。
[提問]請你舉例說明日常生活中用到氧氣的地方
[講解]氧氣與人類的生活有密切的聯(lián)系，是人類和動物自下而上不可缺少的物質。
傾聽
回答：人和動物呼吸，急救病人。
傾聽
激發(fā)興趣。
[提問]氧氣具有哪些性質呢？
[引言]化學上要系統(tǒng)的研究某種物質一般都有一個程序，即先研究它的物理性質、化學性質，再通過性質研究它的用途。
思考、猜想
設疑創(chuàng)設情境。
初步了解研究物質的程序。
[提問]什么是物理性質？
物理性質包括什么內容？
回答：1 不經過化學變化表現(xiàn)出來的性質。
復習舊知識為學習新知識打好基礎。
[展示]一瓶氧氣
[討論提綱]
1． 說出氧氣的色態(tài)
2 ．氧氣有氣味嗎？
3．已知氧氣的密度是1.429克/升，空氣的密度是1.293克/升，你從中得到什么結論？
4．在1升水中僅溶解30毫升的氧氣怎樣表示氧氣的溶解性？
[講解]如果我們改變條件，氧氣會由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以說氣體時必須要注明在通常狀況下。
觀察、討論，一位學生回答（別的學生補充）
1氧氣是無色的氣體
2氧氣是無味的(聞氣味)
3氧氣比空氣重
4氧氣不易溶解于水
領悟
培養(yǎng)學生的面容能力和語言表達能力。
學習聞氣味的方法。
[板書]一、物理性質
1．在通常狀況下氧氣是無色、無味氣體
2．比空氣略重
3．不易溶解于水
4．氧氣 液態(tài)氧 固態(tài)氧
無色 淡藍色 淡藍色
看課本第14頁、記錄
加深記憶
[課堂練習]1．在通常狀況下，氧氣是____色___味的____，____溶解于水，比空氣____。
2．液態(tài)氧為____色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于____變化。
做課堂練習
及時反饋
[提問]什么是化學性質？
[引言]氧氣能與哪些物質發(fā)生化學反應？下面我們通過實驗來研究氧氣的化學性質。
回答：經過化學變化表現(xiàn)出來的性質。
思考、猜想
復習提問，引出新知識。
增強學生的求知欲。
[板書]二、氧氣的化學性質
1． 氧氣與木炭反應
[演示]
[觀察提綱]1木炭的色態(tài)
2用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象？
3用坩堝鉗夾住木炭在酒精燈上點燃后在空氣中可看到什么現(xiàn)象，再把點燃的木炭伸入純凈氧氣中可觀察到什么現(xiàn)象？
4觀察反應后生與物的色態(tài)，再向集氣瓶中倒入澄清石灰水可看到石灰水有什么變化？
記錄
觀察、記錄。
木炭是黑色固體，用坩堝鉗夾住木炭伸入氧氣瓶中沒有發(fā)生變化，點燃的木炭在空氣中發(fā)出紅光，在純凈的氧氣燃燒發(fā)出白光，生成物是氣體。倒入澄清的石灰水后石灰水變渾濁。
設疑問。
培養(yǎng)學生的觀察能力。
[討論]木炭與氧氣發(fā)生反應的條件是什么？說明提綱2中不能發(fā)征反應的原因。
[小結]上述實驗說明木炭與氧氣反應生成二氧化碳
[講述]用文字表達式表示出化學反應，寫法如下：
1．寫出反應物和生成物的名稱，即反應物寫在左邊，生成物寫在右邊，中間劃箭頭。
2．箭頭上寫反應條件。
下面表示出木炭在氧氣中燃燒的文字表達式：
[板書]木炭+氧氣 二氧化碳
討論并回答：
反應條件是點燃，因為2中反應條件沒有達到，所以反應不能發(fā)生。
記憶
領悟
試著書寫文字表達式
記錄
培養(yǎng)學生的分析能力和準確描述實驗現(xiàn)象的'能力。
加深對文字表達式的認識。
加深記憶。
[板書]2．氧氣與硫反應
[演示]展示硫粉
[觀察題綱]1觀察硫粉的色態(tài) 2 點燃硫粉后放在空氣中可看到什么現(xiàn)象 3 把點燃的硫粉伸入純凈氧氣中可看到什么現(xiàn)象 4 生成物有氣味嗎
[討論題]這種氣體對空氣有污染嗎？
[講述]這種氣體叫做二氧化硫，近年業(yè)我國禁止燃放鞭炮，是因為放鞭炮后產生二氧化碳氣體，污染環(huán)境，所以我們要樹立保護環(huán)境的意識、從我做起，為保護環(huán)境做出貢獻。
思考、猜想。
觀察并記錄。
硫粉是淡黃色固體，點燃的硫粉在空氣中燃燒，火焰為淡藍色，在純凈的氧氣中燃燒，火焰為明亮的藍紫色。生成物有刺激性氣味。
討論并回答：有
傾聽
培養(yǎng)學生觀察能力。
加強學生的環(huán)保意識。
[提問]怎樣寫出硫和氧氣反應的文字表達式？
寫出文字表達式、記錄：
加強記憶。
[板書]3．氧氣與磷反應
[設問]紅磷在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么？
[講解]產生的白煙是白色的固體小顆粒。
[提問]怎樣寫出磷和氧氣反應的文字表達式？
[引言]氧氣能與碳、硫、磷發(fā)生反應，能否與鐵絲發(fā)生反應，通過實驗來驗證。
[板書]4．氧氣與鐵反應
[演示]鐵絲在氧氣中燃燒
[觀察題綱]1．觀察鐵絲的顏色、狀態(tài)
2．觀察集氣瓶底放的是什么？
3．將鐵絲點燃后伸入氧氣瓶中有什么現(xiàn)象發(fā)生？
4．觀察生成物的色態(tài)。
[討論題]集氣瓶底部為什么要加少量的水或細沙
[提問]怎樣寫出鐵在氧氣中燃燒的文字表達式？
回憶成分的實驗。
回答：產生大量的白煙
傾聽寫文字表達式、記錄
磷+氧氣 五氧化二磷
傾聽。
猜想。
觀察、記錄。
鐵絲是銀白色的固體，繞成了螺旋狀，集氣瓶底部放了少量的水，被加熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
回憶實驗現(xiàn)象。
記憶物質色態(tài)。
加強記憶。
質疑，激發(fā)興趣。
培養(yǎng)觀察能力。
培養(yǎng)學生分析問題能力。
加強記憶
鐵+氧氣 四氧化三鐵
[討論]1．氧氣能與碳、硫、磷、鐵等物質發(fā)生化學反應，那么氧氣是不是活潑氣體？
2．物質在空氣中與純氧氣中燃燒哪個劇烈？
[小結]氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與多種物質發(fā)生化學反應，同時放出熱量。
[討論]如何檢驗一個集氣瓶中是否是氧氣？
[講解]一般我們用最簡單的方法來檢驗，請看實驗
[演示]將一根帶火星的木條伸入集氣瓶中。
[提問]有什么現(xiàn)象發(fā)生？
[小結]用帶火星木條來檢驗氧氣。
討論并回答：
自由回答。
思考
觀察
回答：帶火星的木條復燃。
培養(yǎng)學生思維能力。
培養(yǎng)觀察能力和語言表達能力。
學會檢驗氧氣的簡便方法。
[課后小結]
1．了解氧氣的物理性質。
2．初步掌握氣氣的化學性質（會寫文字表達式及對反應現(xiàn)象的描述）。
分析、歸納并回答。
培養(yǎng)學生分析歸納能力，明確各知識點要達到的目標。
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氧氣說課稿06-28