初中化學方程式知識點

時間：2023-12-13 08:46:03 初中化學我要投稿

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初中化學方程式知識點（精選）

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初中化學方程式知識點（精選）

初中化學方程式知識點1

　　WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理

　　CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

　　2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O

　　C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅

　　Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2

　　Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)鍍銀

　　Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鍍銅

　　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹

　　Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解

　　CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色

　　ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O白色固體溶解

　　MgO+2HCl=MgCl2+ H2O白色固體溶解

　　CaO+2HCl=CaCl2+ H2O白色固體溶解

　　NaOH+HCl=NaCl+ H2O白色固體溶解

　　初中化學知識口訣

　　化學方程式的書寫

　　根據(jù)事實寫方程，依據(jù)守恒須配平;

　　左反右生一橫線，配平以后加一線;

　　等號上下注條件，箭號標氣或沉淀;

　　配平需要詳觀察，最小公倍奇配偶;

　　一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它;

　　有氫找氫無找氧，奇數(shù)配偶單變雙;

　　出現(xiàn)分數(shù)去分母，調(diào)整系數(shù)使配平。

　　鹽的`溶解性

　　酸易溶、堿難溶，鹽類溶解均不同;

　　鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸不溶銀亞汞;

　　硫酸不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。

　　防止鐵生銹

　　鐵氧水等互作用，發(fā)生復雜之反應;

　　主要生成氧化鐵，還有復雜成分多;

　　鐵銹疏松易吸水，加速生銹過程快;

　　要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈;

　　隔絕空氣又防水，表面涂上保護層;

　　鍍金屬、刷油漆，涂油烤藍都可以;

　　最好打上強心針，改變結構最可行。

　　化學計算

　　化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

　　質(zhì)量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。

　　含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應分清。

　　氣體制備

　　氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;

　　集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后，有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。

　　有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。

初中化學方程式知識點2

　　(一)、金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應)

　　1、鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑

　　2、鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑

　　3、鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑

　　4、鋁和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　5、鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑

　　6、鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑

　　7、鎂和稀鹽酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑

　　8、鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑

　　(二)、金屬單質(zhì)+鹽(溶液)另一種金屬+另一種鹽

　　9、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　10、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu

　　11、銅和硝酸汞溶液反應：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　(三)、堿性氧化物+酸鹽+水

　　12、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　13、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O

　　14、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O

　　15、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O

　　16、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O

　　17、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O

　　(四)、酸性氧化物+堿鹽+水

　　18、苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O

　　19、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O

　　20、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O

　　21、消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3 ↓ + H2O

　　22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3 ↓ + H2O

初中化學方程式知識點3

　　一.物質(zhì)與氧氣的反應：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　二.幾個分解反應：

　　13.水在直流電的'作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　初三化學方程式

　　(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽

　　鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

　　(2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽

　　碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　(3)鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽

　　氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　(4)鹽+鹽-----兩種新鹽

　　氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　1,氧化性：

　　2FeCl3+Fe===3FeCl2

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2

　　(用于雕刻銅線路版)

　　2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl

　　Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應)

　　Fe(NO3)3+Ag不反應

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2

　　TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價化合物都有強氧化性)

　　2,還原性：

　　2FeCl2+Cl2===2FeCl3

　　SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強還原性)

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4

　　3,與堿性物質(zhì)的作用：

　　MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl

　　AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　4,與酸性物質(zhì)的作用：

　　Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl

　　5,不穩(wěn)定性：

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O

　　NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑

　　2KNO3===2KNO2+O2↑

　　Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑

　　2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于實驗室準備氧氣)

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3===CaO+CO2↑

　　MgCO3===MgO+CO2↑

　　H2SO3===H2O+SO2↑

　　ThI4==高溫==Th+2I2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應用于提純金屬)

　　2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動火箭升空)

　　2ClO2==加熱或震蕩==Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定，會爆炸性分解)

　　2BaO2==△==2BaO+O2↑(過氧化鋇能在700℃分解)

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