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初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(集錦15篇)
漫長(zhǎng)的學(xué)習(xí)生涯中，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識(shí)點(diǎn)吧，知識(shí)點(diǎn)是傳遞信息的基本單位，知識(shí)點(diǎn)對(duì)提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。相信很多人都在為知識(shí)點(diǎn)發(fā)愁，以下是小編收集整理的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望能夠幫助到大家。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1
《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多，涉及到的化合物種類(lèi)及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把”。說(shuō)明：“該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來(lái)就方便多了。初中化學(xué)第八章《酸堿鹽》知識(shí)系統(tǒng)性比較強(qiáng)，概念較多，涉及到的化合物種類(lèi)及反應(yīng)也多，且反應(yīng)規(guī)律較復(fù)雜，同學(xué)們學(xué)習(xí)有一定困難。如果把該章的一些重要內(nèi)容編成口訣，記憶起來(lái)就方便多了。
1.電離口訣：“電電離離，遇水便離遇水便離”是指酸、堿、鹽在溶解于水時(shí)便同時(shí)發(fā)生電離，并不是通電后才發(fā)生電離。
2.酸堿鹽溶液導(dǎo)電原因口訣：“溶液能導(dǎo)電，原因仔細(xì)辨，光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”。說(shuō)明：“光有離子還不行，自由移動(dòng)是關(guān)鍵”是指如果溶液中存在離子，若這些離子不能自由移動(dòng)，該溶液仍不能導(dǎo)電。只有溶液中存在自由移動(dòng)的離子時(shí)，溶液才能導(dǎo)電。
3.濃鹽酸的特性口訣：“無(wú)色刺激有酸味，濃酸揮發(fā)成白霧；要問(wèn)白霧是什么，它是鹽酸小液滴”。說(shuō)明：若將“它是鹽酸小液滴”改為“它是硝酸小液滴”，即成為濃硝酸的特性。
4.濃硫酸的特性口訣：“無(wú)色粘稠油狀液，不易揮發(fā)把水吸；腐蝕皮膚使碳化，沾上硫酸用布拭”。說(shuō)明：“把水吸”是指濃硫酸有吸水性，從而推知濃硫酸可作干燥劑�！罢瓷掀つw用布拭”是指如果皮膚上沾上硫酸，應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗。而不能象處理其它酸一樣先用水洗。
5.指示劑遇酸、堿溶液變色口訣：“石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無(wú)蹤；石蕊遇堿紫變藍(lán)，酚酞遇堿紅艷艷�！闭f(shuō)明：“影無(wú)蹤”是指無(wú)色酚酞試液遇酸不變色（仍為無(wú)色）�！笆镉鰤A”、“酚酞遇堿”，這里的堿是指堿溶液。若是不溶性堿，則不能使指示劑變色。
6.稀釋濃硫酸的方法口訣：“稀釋濃硫酸，應(yīng)防酸飛濺，要把濃酸注入水，同時(shí)再攪拌”。說(shuō)明：“應(yīng)防酸飛濺”，是因?yàn)闈饬蛩崛苡谒畷r(shí)會(huì)放出大量的熱，如果把水注入濃硫酸里，水的密度較濃硫酸小，會(huì)浮在酸上面，溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。
7.硝酸、濃硫酸跟金屬反應(yīng)口訣：“硝酸濃硫酸，氧化性很強(qiáng)，遇到金屬后，生水不生氫”。說(shuō)明：“生水不生氫”是指生成水而不生成氫氣。
8.金屬活動(dòng)性順序的意義及應(yīng)用口訣：
<1>意義：“金屬位置越靠前，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)�！�
�、俳饘俑岬�'置換反應(yīng)：“氫前金屬能置氫，氫后金屬不反應(yīng)�！�
�、诮饘俑}的置換反應(yīng)：“前面金屬是單質(zhì)，后面金屬鹽溶液，除去鉀鈣鈉鋇外，置換反應(yīng)都成立。”
說(shuō)明：
“后面金屬鹽溶液”是指排在后面的金屬形成的鹽必須是可溶性鹽，不溶性鹽不能跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)�！俺モ涒}鈉鋇外”是指在金屬活動(dòng)性順序中，排在最前面的鉀、鈣、鈉及金屬鋇的活性很強(qiáng)，將它們投放鹽酸溶液中時(shí)，它們首先跟溶液中的水反應(yīng)，而不能置換出鹽中的金屬，故應(yīng)除去這四種金屬。
9.氫氧化鈉的特性及俗名口訣：“白色易溶并放熱，吸水潮解味道澀。由于腐蝕有俗名：火堿燒堿苛性鈉”。說(shuō)明：“易溶并放熱”是指氫氧化鈉易溶于水，并在溶解時(shí)放出大量的熱。
10.鹽和堿的溶解性規(guī)律口訣：“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，溶入水中都不見(jiàn)。硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明。碳酸鉀鈉銨溶，碳酸鋁鐵影無(wú)蹤。要問(wèn)堿類(lèi)溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”。說(shuō)明：“硫酸鋇、氯化銀，白色沉淀現(xiàn)象明”是指硫酸鹽中只有硫酸鋇不溶，其余都溶；鹽酸鹽（即氯化物）中只有氯化銀不溶，其余都溶�！疤妓徕涒c銨溶，碳酸鋁鐵影無(wú)蹤”是指碳酸鹽中只有碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨溶于水，碳酸鋁、碳酸鐵不存在或遇水便分解了，其余都不溶于水�！耙獑�(wèn)堿類(lèi)溶多少，鉀鈉鋇鈣銨中找”是指堿類(lèi)中只有氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氫氧化銨四種堿可溶，氫氧化鈣微溶，其它堿都不可溶。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2
1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物
2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的任意排放，
農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的'農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。
3.電解水實(shí)驗(yàn)(水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性) ``通電
① 水通電(正極O2 負(fù)極H2 ，體積比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑
�、谧C明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3
1、金屬活動(dòng)性順序：
金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
�。ò错樞虮痴b）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
�、俳饘傥恢迷娇壳暗幕顒�(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快
�、谂旁跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；
�、叟旁谇懊娴慕饘�，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。
�、芑旌消}溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”
注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵
2、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨
純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。
4、物質(zhì)的檢驗(yàn)
(1)酸（H+）檢驗(yàn)。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。
方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。
(2)堿（OH-）的檢驗(yàn)。
方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH-的存在。
方法3將無(wú)色的酚酞試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。
方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。
(3)CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)。
將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32-或HCO3-的存在。
（4）銨鹽（NH4+）：
用濃NaOH溶液（微熱）產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。
5、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：
①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
②金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＜新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
6、物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素：
�、傺鯕獾臐舛炔煌晌镆膊煌�。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。
�、谘鯕獾臐舛炔煌F(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。
③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。
�、芪镔|(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。
7、影響物質(zhì)溶解的因素：
①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。
�、谏郎亍囟壬呖梢约涌煳镔|(zhì)溶解的速度。
�、廴軇�。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。
8、元素周期表的規(guī)律：
①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。
②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。
9、原子結(jié)構(gòu)知識(shí)中的八種決定關(guān)系：
�、儋|(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)。
�、谫|(zhì)子數(shù)決定元素的種類(lèi)
�、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量
因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。
④電子能量的高低決定電子運(yùn)動(dòng)區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近
因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。
�、菰幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的類(lèi)別
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。
�、拊幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為失電子，＞或＝4為得電子，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為穩(wěn)定。
�、咴幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的化合價(jià)
原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)
⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)
原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)
10、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”
�、偈褂猛斜P(pán)天平ナ褂猛信燙炱絞保首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時(shí)，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動(dòng)平衡螺母到達(dá)平衡。
�、诩訜幞使用试管幌|掌扛藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。
�、壑迫怏wブ迫∑體時(shí)，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。
�、芄腆w和液體的混合ス?fàn)C逡禾逑嗷セ旌匣蚍從κ保要先加入固體，然后加入液體。
⑤試驗(yàn)可燃性氣體ピ謔匝榍餛等的.可燃性時(shí)，要先檢驗(yàn)氫氣等氣體的純度，然后試驗(yàn)其可燃性等性質(zhì)。
�、扪趸�原反應(yīng)ビ沒(méi)乖性的氣體（如Ｈ2、ＣＯ）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。實(shí)驗(yàn)時(shí)，要先通一會(huì)兒氣體，然后再加熱。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。
�、呦♂対饬蛩幞稀蕡F(tuán)硫酸時(shí)，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿?zé)诼⑷霛饬蛩�，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。
�、喾蛛x混合物ビ彌亟峋У姆椒ǚ擲朧逞魏拖跛峒氐幕旌銜錚當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。
�、嶂泻偷味ē灾k鮒瀉偷味ǖ氖笛槭保待測(cè)溶液一般選用堿溶液，應(yīng)先向待測(cè)溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。
⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣コ去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。
�、蠙z驗(yàn)混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣ピ詡煅榛旌掀體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有無(wú)水硫酸銅的干燥管，然后再通過(guò)盛有石灰水的洗氣瓶。
⑿金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)セ旌先芤河胍恢紙鶚舴⑸置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。
11、反應(yīng)中的一些規(guī)律：
�、俑}酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮）凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體
�、诟鷫A反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。
●溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3·H2O）
�、劭扇苄缘奶妓猁}加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
�、芊彩侵茪怏w實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
�、薹彩屈c(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處理尾氣。
�、喾彩鞘褂眠�原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四�！�
13、實(shí)驗(yàn)基本操作中的數(shù)據(jù)：
1、向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過(guò)燈身容積的
2、用試管給液體加熱時(shí)，還應(yīng)注意液體體積不宜超過(guò)試管容積的。加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成角。
3、用試管盛裝固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在距管口的處。
4、托盤(pán)天平只能用于粗略的稱(chēng)量，能稱(chēng)準(zhǔn)到克。
5、用蒸發(fā)皿盛裝液體時(shí)，其液體量不能超過(guò)其容積的。
6、如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗。
7、在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取毫升，固體只需蓋滿試管底部。
8、使用試管夾時(shí)，應(yīng)該從試管的底部往上套，固定在離試管口的處
今天的內(nèi)容就介紹到這里了。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4
結(jié)晶定義：
水的結(jié)晶
1、物質(zhì)從液態(tài)（溶液或溶融狀態(tài)）或氣態(tài)形成晶體的過(guò)程。
2、晶體，即原子、離子或分子按一定的空間次序排列而形成的固體。也叫結(jié)晶體。
結(jié)晶方法：
一般為兩種，一種是蒸發(fā)結(jié)晶，一種是降溫結(jié)晶。
1、蒸發(fā)結(jié)晶
（1）原理
蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡停^續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時(shí)，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。
可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時(shí)，這個(gè)溶質(zhì)叫陡升型，反之叫緩升型。
當(dāng)陡升型溶液中混有緩升型時(shí)，若要分離出陡升型，可以用降溫結(jié)晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質(zhì)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，也就是說(shuō)，蒸發(fā)結(jié)晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如：氯化鈉。
如硝酸鉀就屬于陡升型，氯化鈉屬于緩升型，所以可以用蒸發(fā)結(jié)晶來(lái)分離出氯化鈉，也可以用降溫結(jié)晶分離出硝酸鉀。
�。�2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，蒸發(fā)皿放于鐵架臺(tái)的鐵圈上，倒入液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3，蒸發(fā)過(guò)程中不斷用玻璃棒攪拌液體，防止受熱不均，液體飛濺�？吹接写罅抗腆w析出，或者僅余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
2、降溫結(jié)晶
先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時(shí)降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時(shí)，即可采用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。
降溫結(jié)晶后，溶質(zhì)的質(zhì)量變�。蝗軇┑馁|(zhì)量不變；溶液的質(zhì)量變�。蝗苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。蝗芤旱臓顟B(tài)是飽和狀態(tài)。
（1）原理
�、俳禍亟Y(jié)晶的原理是溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達(dá)到飽和了，多余的即不能溶解的溶質(zhì)就會(huì)析出。蒸發(fā)結(jié)晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達(dá)到飽和了即多余的溶質(zhì)就會(huì)析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽，冬天撈堿，就是這個(gè)道理。
�、谌绻麅煞N可溶物質(zhì)混合后的分離或提純，誰(shuí)多容易達(dá)到飽和，就用誰(shuí)的結(jié)晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)，就要用到氯化鈉的結(jié)晶方法即蒸發(fā)結(jié)晶，反之則用降溫結(jié)晶。
�、郛�(dāng)然有關(guān)了。溶解度曲線呈明顯上升趨勢(shì)的物質(zhì)，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結(jié)晶，溶解度曲線略平的物質(zhì)，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發(fā)結(jié)晶。
�、苎a(bǔ)充說(shuō)明：“誰(shuí)容易達(dá)到飽和”就是說(shuō)兩種可溶物質(zhì)中的哪一種物質(zhì)的含量較大，那么它就先達(dá)到飽和。這時(shí)它就容易析出，我們就采用它的結(jié)晶方法。
�、輾溲趸}和氣體除外，因?yàn)槠淙芙舛惹�為隨溫度升高而降低，所以采用冷卻熱飽和溶液時(shí)，應(yīng)降溫，其余方法相同。
結(jié)晶法分離混合物：
對(duì)于幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們的`溶解度受溫度影響大小的不同，采用結(jié)晶法分離。如分離KNO3和少量NaCl的混合物，可先將它們配制成熱飽和溶液，然后再采用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行分離。
中考化學(xué)試題中巧作假設(shè)逆反轉(zhuǎn)換
對(duì)于一類(lèi)從正向思考難以求解的選擇題，可以轉(zhuǎn)換一個(gè)角度，假設(shè)某一結(jié)論正確，反推題干條件是否成立，從而判斷原假設(shè)是否成立。
【例1】在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬可能是（ ）
A．Cu和Ag B．Cu C．Ag D．無(wú)法判斷
【解析】由滴入鹽酸有白色沉淀生成可知，析出金屬后溶液中還有Ag+。假設(shè)析出的金屬為Cu，由于Cu能與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)，溶液中不可能還有Ag+。故析出的金屬只能是Ag，正確答案為(C)。
【例2】5.6 g不純的鐵片(含有下列一種金屬)和足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.21 g，則鐵中含有的雜質(zhì)可能是（ ）
A．Zn B．Cu C．Ag D．無(wú)法確定
【解析】假設(shè)5.6 g不純的鐵片，則由方程式Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，可知，反應(yīng)最多產(chǎn)生氫氣為0.2 g，現(xiàn)產(chǎn)生氫氣為0.21＞0.2 g，則說(shuō)明所含雜質(zhì)不但能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而且比同質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，對(duì)照各選擇項(xiàng)，只有Mg符合這一要求，因而正確答案為(D)。
同學(xué)們不妨試一試下面的練習(xí)
1．取12 初中化學(xué).7 g含有雜質(zhì)的氯化亞鐵溶于水，并與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)得到30 g氯化銀沉淀，則氯化亞鐵中含的雜質(zhì)是（ ）
A．NaCl B．CuO2 C．BaCl2 D．KCl
2．某不純的二氧化錳粉末，測(cè)知其含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.5％，且其中含一種雜質(zhì)，則這種雜質(zhì)可能是（ ）
A．氧化鐵 B．鐵粉 C．二氧化硅 D．氧化銅
正確答案為：1．(A) 2．(C)
理化學(xué)習(xí)方法之說(shuō)明書(shū)學(xué)習(xí)法
即使是看上去純理論的理科，凌凌依然能在生活中找到與之相關(guān)的興趣點(diǎn)來(lái)學(xué)習(xí)。“自己平時(shí)多關(guān)心一點(diǎn)生活中的東西，比如買(mǎi)來(lái)的新電器。你可以看說(shuō)明書(shū)，書(shū)上一般有電路圖，如果你仔細(xì)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)其實(shí)很多我們都能看懂，這種實(shí)際的電路不是更有趣嗎？”很多商品，譬如食品和護(hù)膚品上都有組成成分的俗名，在看到的時(shí)候默想并復(fù)習(xí)化學(xué)式和分子式，就是不錯(cuò)的學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。有時(shí)候，碰到不懂的地方，愛(ài)思考的凌凌還會(huì)自己查書(shū)或者向老師求助。這種與實(shí)際相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法不僅方便，還很實(shí)用，如果電器出現(xiàn)了什么問(wèn)題，還可以給修理的爸爸提出建議呢。
對(duì)于很多同學(xué)在學(xué)習(xí)理科時(shí)，喜歡死記硬背各種公式的習(xí)慣，解凌凌說(shuō)，其實(shí)沒(méi)有必要，只要你理解這個(gè)公式了，一時(shí)忘記的話還可以自己推導(dǎo)出來(lái)。要理解這個(gè)公式，在學(xué)習(xí)的時(shí)候先理解它是怎么推理出來(lái)的，只有明白了這個(gè)過(guò)程，你才不會(huì)忘記，考試的時(shí)候還能衍生出別的公式。這在做難題的時(shí)候是非常管用的，難題就需要靈活的解題思路，公式能靈活運(yùn)用了，解題靈感就自然而然地出來(lái)了。
初三化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
【初三化學(xué)總結(jié)】化學(xué)要點(diǎn)：從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。接下來(lái)導(dǎo)師為大家?guī)?lái)的是初三化學(xué)之金屬和金屬材料。
金屬和金屬材料
一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)金屬和非金屬(實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)?舉例說(shuō)明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點(diǎn)高等性質(zhì)?列舉常見(jiàn)的金屬之最。)
二、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用
從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見(jiàn)金屬的特性及用途;如：Cu、Fe、Al。
三、認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬的特性
舉例說(shuō)明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么?“百煉成鋼”蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識(shí)?列舉常見(jiàn)的生鐵和鋼制品。
五、知道常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)
從“金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同”的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說(shuō)明金屬的活動(dòng)性不同。
六、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象
(1)回憶金屬活動(dòng)性順序表 (2)能否用鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放食醋，為什么?
(3)天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買(mǎi)來(lái)的鋁鍋燒開(kāi)水后，在水面會(huì)留下一道黑色的印痕?
(4)農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來(lái)配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來(lái)配制?如何檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅?
七、實(shí)驗(yàn)探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律
(1)金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求?對(duì)酸溶液的要求?
初中化學(xué)基礎(chǔ)不牢之對(duì)策
初中的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式，這些化學(xué)用語(yǔ)之間相互關(guān)聯(lián)，不可分割，因此，對(duì)于教師而言，必須根據(jù)每一種化學(xué)用語(yǔ)的的特點(diǎn)，有目的、有計(jì)劃、循序漸進(jìn)地搞好化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)。比如在學(xué)生剛接觸化學(xué)時(shí)就有目的地將元素符號(hào)分幾節(jié)課要求學(xué)生記憶，課前隨堂檢查，在記住了常用的元素符號(hào)后就有意地將常見(jiàn)的化學(xué)式也分散記憶，并及時(shí)地聽(tīng)寫(xiě)、互查，這樣把難點(diǎn)分散開(kāi)來(lái)，而化學(xué)方程式的教學(xué)應(yīng)該從化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式抓起，在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，有意識(shí)地要求學(xué)生結(jié)合現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式，記住反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，另外，在化學(xué)方程式教學(xué)的時(shí)候，應(yīng)該從簡(jiǎn)單的常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)入手，引導(dǎo)學(xué)生理解書(shū)寫(xiě)原則，學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)步驟，了解注意事項(xiàng)，然后再慢慢加深，逐步深化學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的體會(huì)和認(rèn)識(shí)，最后加強(qiáng)化學(xué)方程式的記憶和練習(xí)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題專(zhuān)訓(xùn)
【—簡(jiǎn)答題專(zhuān)訓(xùn)】下面是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的講解，希望同學(xué)們認(rèn)真完成下面的簡(jiǎn)答題知識(shí)練習(xí)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題
36．用純凈的氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止新生成的銅由紅色又變?yōu)楹谏�，正確的操作步驟是什么？
37．如右圖所示，沿?zé)谙驘瓋?nèi)傾倒二氧化碳?xì)怏w，燃著的蠟燭由低到高依次熄滅，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是什么？
答：
38．暴露在空氣中較長(zhǎng)時(shí)間的氫氧化鈉固體滴加稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，試分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，并用化學(xué)方程式表示。
答：①
39．裝滿氧氣的集氣瓶，如右圖所示。用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入，觀察木條復(fù)燃，且在甲中燃燒比在乙中燃燒更旺。上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧氣具有的性質(zhì)是：
�、賍___________________________________________________；
�、赺___________________________________________________。
40．某同學(xué)收集一試管氫氣，按右圖所示用拇指堵住試管口，移近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火，檢驗(yàn)氫氣的純度，結(jié)果沒(méi)有聽(tīng)到任何聲音，分析原因：_______________________________________。
答案：
36．⑴先熄滅酒精燈；⑵繼續(xù)通氫氣至試管冷卻。
37．⑴CO2不支持燃燒；⑵CO2本身不燃燒；⑶CO2比空氣重（密度比空氣大）
38．⑴2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；⑵Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
39．⑴O2有助燃性；⑵O2比空氣重（密度比空氣大）
40．氫氣密度比空氣小，試管口向上時(shí)，移開(kāi)拇指，氫氣很快逃逸（或氫氣純度過(guò)低）
上面對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的知識(shí)練習(xí)學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的完成了吧，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦，認(rèn)真學(xué)習(xí)哦。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5
本節(jié)包括合成材料及應(yīng)用、成材料產(chǎn)生的影響、識(shí)別各種纖維、元素與人體健康的重要作用、六大類(lèi)營(yíng)養(yǎng)素對(duì)生命的重要作用、有毒物質(zhì)對(duì)人類(lèi)健康的影響幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。知識(shí)的特點(diǎn)是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識(shí)是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。
1、蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、無(wú)機(jī)鹽和維生素的營(yíng)養(yǎng)功能及主要
2、某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對(duì)人類(lèi)健康的重要作用：
3、幾種纖維的比較：
常見(jiàn)考法
新課程下，化學(xué)學(xué)習(xí)是一個(gè)“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的過(guò)程，而本單元更進(jìn)一步體現(xiàn)化學(xué)與社會(huì)、生活的`聯(lián)系。正因?yàn)槿绱耍締卧R(shí)已成為中考關(guān)注的熱點(diǎn)，成為各地中考命題不可缺少的內(nèi)容。通過(guò)對(duì)近兩年來(lái)課改區(qū)的中考試題分析可知，以前多以識(shí)記的形式考查蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、無(wú)機(jī)鹽和維生素等營(yíng)養(yǎng)素的營(yíng)養(yǎng)功能及它們與人體健康的關(guān)系，人體元素的組成及一些元素對(duì)人體的作用，有機(jī)物和無(wú)機(jī)物的區(qū)別，有機(jī)物和有機(jī)高分子化合物的特點(diǎn)，三大合成材料的性能和用途，防止“白色污染”和環(huán)境保持等基礎(chǔ)知識(shí)。
誤區(qū)提醒
1、蛋白質(zhì)在人的生命活動(dòng)中執(zhí)行著各種功能，為了維持人的正常的生命活動(dòng)，我們必須注意防止有害物質(zhì)（如甲醛、一氧化碳）對(duì)人的肌體蛋白質(zhì)的侵害。
2、要解決“白色污染”問(wèn)題，應(yīng)該從以下幾個(gè)方面著手：
1.減少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等。
2.重復(fù)使用某些塑料制品如塑料餐盒等。
3.使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等。
4.回收各種廢棄塑料。
【典型例題】
可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病和維持身體健康的作用，主要是因?yàn)槭卟�、水果中富含人體需要的：
A．油脂 B．維生素 C．蛋白質(zhì) D．淀粉
解析：
油脂主要存在于花生、大豆、肥豬肉等中；維生素主要存在于水果和蔬菜種；蛋白質(zhì)主要與蛋類(lèi)中；淀粉存在于谷物和植物的塊莖中。因此此題應(yīng)選擇B。
答案：B
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6
鹽的化學(xué)性質(zhì)：
鹽與金屬反應(yīng)生成另 初中英語(yǔ) 一種金屬和另 一種鹽；如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
鹽和酸反應(yīng)生成 另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一 種堿；如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽；如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7
過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
(2)用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的'一邊
(3)用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：
�、俪薪訛V液的燒杯不干凈②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣③濾紙破損
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8
——金屬的活動(dòng)性是根據(jù)它在元素周期表中的派來(lái)了而定的，也有特殊的，但總體的還是一樣的。
金屬活動(dòng)性
1、金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) 初中物理 Cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
3、金屬活動(dòng)性順序的'應(yīng)用：(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。
從上面的講解，我們可以給自己歸納一下，總結(jié)知識(shí)點(diǎn)，然后找到自己的記憶方法。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9
一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器
1、量筒是有具體量程的量器，并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃～25℃)使用，讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平，仰視會(huì)偏小，俯視會(huì)偏大;它只能精確到此為止0.1ml�！按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩�(huì)給測(cè)量帶來(lái)較大誤差。
2、托盤(pán)天平：分度盤(pán)、指針、托盤(pán)、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g
①調(diào)平：稱(chēng)量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡
�、谧蟊P(pán)放稱(chēng)量物，右盤(pán)放砝碼;
③被稱(chēng)物不直接放在托盤(pán)上(干燥固體可用稱(chēng)量紙，易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿)，不能稱(chēng)量熱的物體;
④添加砝碼時(shí)要先加質(zhì)量大的，再加質(zhì)量小的，最后移動(dòng)游碼;
�、萑∮庙来a時(shí)要用鑷子夾取，用后放回砝碼盒內(nèi);
�、廾考芴炱蕉加凶约号涮椎囊惶醉来a，不能混用。
3、溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)量溫度的專(zhuān)用儀器，使用前應(yīng)該注意：
(1)觀察它的量程。若待測(cè)物的溫度高于溫度計(jì)能測(cè)的最高溫度，溫度計(jì)可能被脹破;若待測(cè)物的溫度低于溫度計(jì)能測(cè)的最低溫度，則測(cè)不出溫度值。
(2)認(rèn)清它的最小刻度值。這樣，用它測(cè)量時(shí)就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。
用溫度計(jì)測(cè)量液體溫度時(shí)，要注意以下三點(diǎn)：
a.溫度計(jì)的玻璃泡全部沒(méi)入被測(cè)液體中，不要接觸容器底或容器壁，否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。
b溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測(cè)液體后要稍候一會(huì)，待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。
c讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測(cè)液體中，視線與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。
4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;
(2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。
補(bǔ)：常見(jiàn)試管都是由玻璃材料制成的，具有可受熱，操作方便，可見(jiàn)度高等優(yōu)點(diǎn)，因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器，也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂，因玻璃是熱的不良導(dǎo)體，驟冷或受熱不勻時(shí)均能引起炸裂，使用時(shí)有以下注意事項(xiàng)：
(1)為便于振蕩，常溫反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過(guò)試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時(shí)，液體量不可超過(guò)試管容積的1/3，防止液體沸出
(2)可在酒精燈火焰上直接加熱，加熱前必須把試管外壁的水擦干，先預(yù)熱，后集中加熱，加熱時(shí)試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂
(3)加熱液體時(shí)管口要對(duì)著斜上方無(wú)人的方向，防止液體濺出傷人，為增大受熱面積，應(yīng)使試管與桌面成45度角
(4)加熱固體時(shí)，要使管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管。
5、燒杯主要用途和使用注意事項(xiàng)是：
(1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過(guò)燒杯容積的2/3。
(2)做加熱時(shí)較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器，但液體量不得超過(guò)燒杯容器的1/2
6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器，常用于蒸發(fā)或濃縮溶液，也可用于干燥固體�？梢灾苯佑没鹧婕訜幔荒荏E冷，以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持，熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái)，必須立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上時(shí)，要墊上石棉網(wǎng)。
7、試管架是放置試管和控干試管的專(zhuān)用支架儀器，有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上)，既便于控干試管，也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上，以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。
8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成，主要用于夾持短時(shí)間加熱的試管。使用時(shí)要將試管夾從試管底部往上套，以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處，防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時(shí)，要用手拿住長(zhǎng)柄，拇指不能按在短柄上，以防試管脫落;使用時(shí)應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。
常用的試劑瓶：細(xì)口瓶(有棕色和無(wú)色之分，均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無(wú)色，帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無(wú)色之分，均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色，內(nèi)有軟塑塞，外有螺口硬塑蓋)等。見(jiàn)光易分解的藥品均保存在棕色瓶?jī)?nèi);其他藥品均需密封保存，但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶，強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配，一般不長(zhǎng)期保存。
9、漏斗種類(lèi)很多，可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說(shuō)的漏斗就是指三角漏斗，三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面：一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的'蠟燭火焰，可通過(guò)漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w)，二是與濾紙配合用于過(guò)濾。
10、表面皿是由普通玻璃材料制成的中間下凹的圓形玻璃器皿，其外形與手表的玻璃相似，故也稱(chēng)表玻璃其主要用途是：①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類(lèi)的容器，可防止液體損失。
11、石棉網(wǎng)是一個(gè)四寸見(jiàn)方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用)，當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn)，所以石棉網(wǎng)可以直接受熱，常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之間，以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物，或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。
12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具，坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等)，或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后，都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈，防止污染試劑，也防止被銹蝕。放置時(shí)，要使夾持物體或藥品的尖部朝上，以免下次使用時(shí)污染試劑。
13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作，不管用于何處，都要注意隨時(shí)清洗，用于攪拌時(shí)不要碰撞容器壁，以免打破容器。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10
一、溶液
1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)�？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種�？梢允枪�、液、氣三態(tài)，
2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致
穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。
3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成
注意：a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的`體積
d、溶液的名稱(chēng)：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：
⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)
�、埔后w溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)
�、歉鶕�(jù)名稱(chēng)：溶液的名稱(chēng)一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后
⑷物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)
二、乳濁液與乳化
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物
2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)
三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)(考點(diǎn)二)
�、偃芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解
�、谌芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解
�、廴芙鉀](méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11
1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體。
2、鐵生繡實(shí)際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵fe2o3（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。
3、防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金屬制品表面鍍上其它金屬，④通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。
4、cu---紫紅色、金---黃色、汞----常溫下液態(tài)
5、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在2%-4.3%之間，鋼的'含碳量在0.03%-2%之間。
6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭、空氣和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來(lái)。
�。ㄈ芤海�
1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。
�、偌铀谏郎�
飽和溶液不飽和溶液熟石灰例外
�、僭黾尤苜|(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑
飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫
對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。
2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為﹥10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g-10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g-1g，難溶物質(zhì)的溶解度為﹤0.01g。
3、分離：kcl和mno2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，
nacl和kno3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）
對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如nacl）。
對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如kno3）
4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是hcl氣體，石灰水中溶質(zhì)為ca(oh)2，食鹽水中溶質(zhì)為nacl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為ca(oh)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為h2so4，硫酸鋅溶液中溶質(zhì)是硫酸鋅。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12
1.硫酸銅分解方程式
不同溫度下分解產(chǎn)物不同：
45℃左右時(shí)失去兩分子結(jié)晶水：CuSO4.5H2O=△=CuSO4.3H2O+2H2O
110℃以上失去四分子結(jié)晶水：CuSO4.5H2O=△=CuSO4.H2O+4H2O
258℃以上將失去全部水結(jié)晶成為白色粉末狀無(wú)水硫酸銅：CuSO4.5H2O=△=CuSO4+5H2O
650℃則分解成氧化銅和三氧化硫：CuSO4.5H2O=△=CuO+SO3↑+5H2O
2.硫酸銅分解溫度
650℃,分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣（或三氧化硫）。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13
堿的通性
堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）
（1）堿溶液與酸堿指示劑的'反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色
�。�2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水
�。�3）酸+堿 → 鹽+水
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
�、诔Ｒ�(jiàn)沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)14
固體的顏色
1、紅色固體：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
2、綠色固體：堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅Cu(OH)2，硫酸銅晶體CuSO4"5H2O
4、紫黑色固體：高錳酸鉀還有一點(diǎn)要記住紫紅色帶微弱熒光的是C60分子
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亞鐵）鐵粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
液體的顏色
1、無(wú)色液體：水，雙氧水，硫酸（濃度很高的有極強(qiáng)干燥性最高濃度在98%左右），鹽酸（濃度很高的有極強(qiáng)揮發(fā)性最高濃度35%左右），硝酸（是一種有強(qiáng)氧化性、強(qiáng)腐蝕性的無(wú)機(jī)酸）
2、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
3、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液,含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）
4、綠色溶液：FeSO4"7H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）
5、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
6、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
7、紫色溶液：石蕊溶液另外擴(kuò)充一點(diǎn)淺粉色的溶液是硫酸錳氯化錳溶液。注：液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）
氣體的顏色
1、紅棕色氣體：NO2
2、黃綠色氣體：Cl2
3、無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4、SO2，HCL氣體等大多數(shù)氣體有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2、有臭雞蛋氣味：H2S
初中化學(xué)溶液的酸堿性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液
常見(jiàn)一些變化的判斷
1、白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）
2、藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
3、紅褐色沉淀：Fe(OH)3、Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
4、沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽
5、沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿
初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
�。ㄒ唬┵|(zhì)量增加的：
由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣。
（二）質(zhì)量減少的：
由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體
初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)
（一）、氣體的檢驗(yàn)：
氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣。
氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣。
水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣。
（二）、離子的檢驗(yàn)：
氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的'紅色石蕊試紙放在試管口
銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子
鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
�。ㄈ�、相關(guān)例題
如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。
葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。
酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系
1、酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
2、酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）
CO2+H20==H2CO3 SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4 N205+H2O==2HNO3
(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)
堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系
1、堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
2、堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：
（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）
K2O+H2O==2KOH Na2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2
3、不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2O Cu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化
2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如：顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分、化學(xué)式和化合價(jià)：
(1)化學(xué)式的意義：
�、俸暧^意義：
a.表示一種物質(zhì);
b.表示該物質(zhì)的'元素組成;
�、谖⒂^意義：
a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;
b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
�、哿康囊饬x：
a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;
b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě)
�、僦苯佑迷胤�(hào)表示的：
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。
如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
(3)化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟：
a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫(xiě)出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);
b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比;
c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。
6核外電子排布：1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))
�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過(guò)8個(gè)(最外層為第一層不超過(guò)2個(gè))
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè))，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
9、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則：
①以客觀事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律
書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟：“寫(xiě)”、“配”、“注”“等”。
10、酸堿度的表示方法——PH值
說(shuō)明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強(qiáng);PH值越接近14，堿性越強(qiáng);PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
11、金屬活動(dòng)性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說(shuō)明：
(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。