初中化學(xué)除雜知識點

時間：2024-03-05 06:59:59 初中化學(xué) 我要投稿

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初中化學(xué)除雜知識點

　　上學(xué)期間，大家都沒少背知識點吧？知識點在教育實踐中，是指對某一個知識的泛稱。那么，都有哪些知識點呢？以下是小編幫大家整理的初中化學(xué)除雜知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

初中化學(xué)除雜知識點

初中化學(xué)除雜知識點1

　　1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

　　2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成�；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

　　3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

　　5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。Cu2(OH)2CO3—

　　6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。

　　(空氣)

　　1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

　　若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

　　2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%�？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹�，屬于混合物。

　　4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　(水)

　　1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

　　2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

　　4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

　　5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

　　(O2、H2、CO2、CO、C)

　　1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

　　氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

　　二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

　　一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

　　甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

　　2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

　　3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　　密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法

　　4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀(方程式)

　　KClO3—KMnO4—

　　工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣(物理變化)

　　原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧(貯存在天藍(lán)色鋼瓶中)。

　�、趯嶒炇抑艸2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸

　　(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應(yīng)不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應(yīng)速度太快了;也不能用鐵：反應(yīng)速度太慢了;也不能用銅，因為不反應(yīng))Zn+H2SO4—

　　Zn+HCl—

　　工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)

　　③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸(產(chǎn)生的氣體不純含有HCl)，不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應(yīng)的進行)。CaCO3+HCl—工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—

　　5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

　�、�(黑色)C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

　　②(黃色)S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

　�、�(紅色或白色)P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發(fā)令槍)

　�、�(銀白色)Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)

　�、�(銀白色)Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

　　⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。

　　⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。

　�、郈H4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。

　　酒精燃燒C2H5OH+O2—

　　甲醇燃燒CH3OH+O2—

　　6、H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性

　�、倏扇夹訦2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度

　　CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%

　　C+O2—(氧氣充足)C+O2—(氧氣不足)

　　②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現(xiàn)

　　C+CuO—黑色變成紅色，同時產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體

　　CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的`氣體

　　7、CO2①與水反應(yīng)：CO2+H2O—(紫色石蕊變紅色)

　　②與堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2—(檢驗CO2的方程式)

　�、叟c灼熱的碳反應(yīng)：CO2+C—(吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑)

　�、俪s：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—

　　CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—

　　②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—

　�、坭b別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物

　　H2、O2、CO2：用燃著的木條

　　[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水

　　8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。

　　無水醋酸又稱冰醋酸。

　　當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣;煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料(來源廣，放熱多，無污染)。

　　學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦

　　1、重視實驗，牢記方程式。

　　化學(xué)的實驗性非常強，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實驗的具體步驟和實驗工具，那么初中化學(xué)就沒有學(xué)好，因此化學(xué)實驗是我們期末復(fù)習(xí)的重點。此外，還要記住在實驗中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。

　　2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開始。

　　“兩基”就是基礎(chǔ)知識、基本操作，隨著教程的變動，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。

　　3、對需要背誦的內(nèi)容要加強記憶

　　化學(xué)可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個反應(yīng)，從每一個實驗到每一個原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過的知識，便于在考試中的熟練運用。

　　4、用好課堂筆記和錯題本

　　課堂筆記記錄了老師講解的整個過程，記錄了我們在課堂上的學(xué)習(xí)效果;錯題本則記錄了我們犯過的所有錯誤，將這兩者結(jié)合起來加以復(fù)習(xí)，會大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少復(fù)習(xí)時間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關(guān)鍵時刻起到了重要的作用。

　　化學(xué)復(fù)習(xí)的13個好習(xí)慣是什么

　　1、準(zhǔn)備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習(xí);紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。

　　2、準(zhǔn)備一個小夾子，夾化學(xué)試卷、講義材料，并按時間順序排列。

　　3、筆記本記錄知識歸類、規(guī)律等內(nèi)容時要適當(dāng)“留白”，以便補充內(nèi)容。

　　4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。

　　5、識、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。

　　6、實驗大題歷來高考得分低，復(fù)習(xí)中要特別注重化學(xué)用語規(guī)范、精煉、準(zhǔn)確，學(xué)會分析圖表、數(shù)據(jù)，并運用于解題。

　　7、不同章節(jié)的復(fù)習(xí)方法會有所不同，但不論復(fù)習(xí)什么內(nèi)容都要求課前做好預(yù)習(xí)。

　　8、回歸課本，重溫重難點;拓展歸納，知識前后銜接;課后精練，培養(yǎng)解題能力。

　　9、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必須堅持三到位：即基礎(chǔ)知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。

　　10、老師講完每一節(jié)課，要及時獨立完成鞏固練習(xí)并及時糾錯。

　　11、切忌做一題校對一次答案或?qū)χ鸢竵硗瓿删毩?xí)。

　　12、不會做的題弄懂后建議你再教會1-2位同學(xué)，只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。

　　13、重視每次練習(xí)、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點”或薄弱環(huán)節(jié)。

　　如何讓化學(xué)實驗課更有效果

　　1、明確每個實驗的目的

　　不管是課內(nèi)實驗還是課外實驗，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗?zāi)康氖鞘裁�。是為了合成某種物質(zhì)?還是為了除去雜質(zhì)?還是為了檢驗物質(zhì)的某個性質(zhì)?只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自己就會明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢記操作細(xì)節(jié)

　　這一建議是針對課內(nèi)一些�？紝嶒灥�。許多實驗考題反復(fù)考察的就是那么幾個細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些常考的操作細(xì)節(jié)在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么;②清楚為什么這么做才正確。

　　3、反過頭去聯(lián)系理論知識

　　所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高?回答這個問題就需要聯(lián)系到這個反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識去解釋實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。