初中化學(xué)重要知識點

時間：2023-03-14 15:38:10 初中化學(xué) 我要投稿

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初中化學(xué)重要知識點

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初中化學(xué)重要知識點

初中化學(xué)重要知識點1

　　物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變；兩種變化有區(qū)別，

　　有無新物作判斷；兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

　　干燥氣體

　　酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，

　　中性干燥劑，使用較普遍，

　　只有不反應(yīng)，干燥就能成。

　　空氣組成

　　空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，

　　二氧化碳和雜氣；體積分數(shù)要記清，莫要當成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。

　　碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

　　紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；

　　燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

　　氧中燃燒的特點

　　氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，

　　鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

　　氯中燃燒的特點

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

　　氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

　　實驗室制氧氣（氯酸鉀分解）

　　七步：茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)

　　十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。

　　排水法收集氣體

　　滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈．

　　托盤天平的使用

　　左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中．

　　容量瓶的使用

　　精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，

　　轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動．

　　固體藥品的`取用與溶解

　　粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立．

　　過濾

　　過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效．

　　儀器裝配

　　下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行．

　　加熱

　　用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，

　　點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生．

　　化合價

　　鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負二，氯負一價最常見；硫有負二正四六，

　　正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價永不變；

　　其它元素有變價，先死后活來計算。

　　化合價要記準，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷；

　　談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；

　　原子團不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

　　一價氟氯溴碘氫還有金屬鉀鈉銀二價氧鋇鈣鎂鋅鋁三硅四都固定

　　氯氮變價要注意一二銅汞一三金二四碳鉛二三鐵二四六硫三五磷

　　氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。

　　氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

　　常見根價口訣

　　一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

　　二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

　　一價金屬銀鈉鉀,還有亞銅亞汞是一價,二價金屬鋅鋇銅,還有鈣鎂亞鐵汞,氟氯溴碘常顯一,有時還顯三五七,氫一價,氧二價,鐵三鋁三記住它,硫有二四和六價,氮磷三五是常規(guī)．

　　一般在口訣中不會編入正價與負價,因此還有以下規(guī)律:

　　金屬元素一般是正價,非金屬中氫元素是正價,其余的就只有具體情況具體分析了,比如錳有七個化合價,在不同的化合物中都不一樣,這些只有死記硬背.

　　短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系

　　價奇序奇，價偶序偶。

　　化學(xué)式

　　一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。

　　化學(xué)方程式

　　左寫反應(yīng)物，右邊寫生成；寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平；

　　中間連等號，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標明。

　　一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；

　　有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分數(shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。

　　離子方程式

　　客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒．

　　鹽的溶解性

　　鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

　　氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

　　防止鐵生銹

　　鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分；

　　鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈；

　　隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。

　　硫的物理性質(zhì)

　　黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。（密度是水的兩倍）。

　　硫化氫的性質(zhì)

　　無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰）。

　　苯的化學(xué)性質(zhì)

　　取鹵硝，磺加燒。

　　鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)

　　堿水取，醇堿消。

初中化學(xué)重要知識點2

　　1．臭氧：分子式O3。在大氣中主要分布在距地面10km～50km的高空，形成一層臭氧層。臭氧層吸收了太陽光中絕大部分波長較短的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。多數(shù)科學(xué)家認為是人類向空氣中排放的一些有害物質(zhì)（如氟氯代烷）使臭氧層受到了不同程度的破壞，在臭氧層的某些地方出現(xiàn)了變薄的現(xiàn)象，甚至出現(xiàn)了"空洞"。臭氧有較強的氧化性。

　　2．氧氣：分子式O2。在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在標準狀況下，氧氣的密度是1 初二.429g/L，比空氣的略大（空氣的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L水只能溶解約30mL氧氣。在壓強為101.325kPa時，氧氣在約－183℃時變?yōu)榈{色液體，在約－218℃時變成雪花狀的淡藍色固體。氧氣的工業(yè)制法是在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點是－196℃，比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧了。工業(yè)上使用的氧氣，為了便于貯存、運輸和使用，通常是把氧氣加壓到1.5×107Pa，并貯存在天藍色的鋼瓶中。在化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑。

　　3．水：分子式H2O。純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa時，水的凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大，為1g/cm3。水結(jié)冰時體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。

　　4．氫氣：分子式H2。在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在壓強為101kPa、溫度為－252℃時，能變成無色液體，在－259℃時，能變成雪狀固體。氫氣難溶于水。在相同條件下，氫氣是密度最小的氣體。在標準狀況下，1L氫氣的質(zhì)量是0.0899g，約是同體積空氣的1/14。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達到總體積的4％～74.2％，點燃時就會發(fā)生爆炸。上述范圍叫做氫氣的爆炸極限。使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。化學(xué)性質(zhì)方面表現(xiàn)出可燃性和還原性。

　　5．金剛石、石墨、無定形碳、C60

　　金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。純凈的金剛石是一種無色透明的、正八面體形狀的固體，含有雜質(zhì)的金剛石帶棕、黑等顏色。天然采集到的金剛石并不帶閃爍光澤，需要經(jīng)過仔細琢磨成許多面后，才成為璀璨奪目的裝飾品--鉆石。

　　石墨是一種深灰色的有金屬光澤而不透明的.細鱗片狀固體。石墨是最軟的礦物之一。石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，可以用來做電極。

　　通常稱為無定形碳的有木炭、焦碳、活性炭、炭黑等。木炭主要是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，活性炭、焦碳、炭黑等也具有類似的構(gòu)成。木炭具有吸附作用，這是因為它具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，內(nèi)部表面積很大，而且跟氣體或溶液接觸的表面積越大，吸附作用越強。

　　C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，球面由12個五邊形和20個六邊形構(gòu)成。這種足球狀結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。

初中化學(xué)重要知識點3

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。

　　4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

　　5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

　　6、有毒的：氣體：CO。

　　初中化學(xué)復(fù)習(xí)知識點

　　一、水的組成實驗

　　如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體

　　能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣;負

　　極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣;正負兩

　　極氣體的體積比為1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　2H2O===2H2↑+O2↑。說法明水是由氫元素和氧元素組成。

　　二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子

　　1.分子、原子的性質(zhì)：

　�、袤w積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”)，不同種分子性質(zhì)不相同

　　2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;

　　分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。

　　三、凈化水的方法：

　　1.常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。

　　2.自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;

　　明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。

　　四、硬水和軟水

　　1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。

　　3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。

　　五、愛護水資源

　　措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水

　　(2)防治水體污染：

　�、偎w污染的主要來源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

　　②預(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強水質(zhì)監(jiān)測。

　　初中化學(xué)知識點

　　一、空氣的成分和組成

　　1.空氣的成分：

　　空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)

　　體積分數(shù)78%21%0.94%0.03%0.03%

　　2.空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)

　　觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積，

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　4P+5O2點燃4P2O5;

　　結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5，

　　氮氣約占空氣體積的4/5。

　　思考：(1)液面小于五分之一原因：

　　裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;

　　(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒

　　3.空氣的污染及防治

　　(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

　　二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水

　　2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應(yīng)中作氧化劑。

　　3.氧氣的制取

　　(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同，此變化屬于

　　物理變化。

　　(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑

　　(3)發(fā)生裝置

　　收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;

　　向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。

　　(4)操作步驟和注意點：

　�、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂

　　②試管口應(yīng)放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

　�、叟潘ㄊ占瘯r，待氣泡均勻連續(xù)時再收集;

　�、軐嶒灲Y(jié)束時，先移開導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂

　　(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。

　　氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。

　　4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)

　　在反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)

　　三、反應(yīng)類型

　　1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)

　　2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)

　　(1)劇烈氧化：如燃燒

　　(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的'釀造等

　　他們的共同點：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。

　　四、物質(zhì)的分類：

　　1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;

　　2.純凈物：只含有一種物質(zhì)

　�、賳钨|(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;

　　②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等

　　氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。

　　初中化學(xué)知識點歸納

　　1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

　　2、道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究，得出了物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的重要結(jié)論，創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

　　3、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。

　　4、綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。

　　5、沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。

　　6、生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。木材燃燒、鐵的生銹等。

　　7、化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

　　8、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化。兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。聯(lián)系：在化學(xué)變化的過程中，同時發(fā)生物理變化。

　　9、我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的根本區(qū)別是是否需要經(jīng)過化學(xué)變化變現(xiàn)出來。通常物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等屬于物理性質(zhì)�？扇夹浴⒍拘�、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、金屬的活潑性等屬于化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)性質(zhì)。

　　10、變化與性質(zhì)的區(qū)分：性質(zhì)是物質(zhì)本身的固有屬性，而變化是一個動態(tài)過程。性質(zhì)的描述中往往有“能、會、易、難”等字眼。

　　例A、銅綠受熱時會分解(化學(xué)性質(zhì))B、純凈的水是無色無味的液體(物理性質(zhì))

　　C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學(xué)變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質(zhì))E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學(xué)變化)

　　G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼(化學(xué)變化)

　　11、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等，可以發(fā)現(xiàn)和驗證化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識。

　　12、點燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。

　　13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。

　　14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內(nèi)，通過呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳和水。

　　二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃燒。

　　15、用排水法收集一瓶氣體，說明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質(zhì)。

　　16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。

　　17、藥品的取用原則：

　　“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL，固體只需蓋滿試管底部。

　　處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。

　　18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立

　　19、液體的取用：液體藥品通常盛在細口瓶里，取用時，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶內(nèi)的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發(fā)污染空氣或變質(zhì)。將瓶子放回原處，注意標簽朝向手心，防止殘留的液體留下來腐蝕標簽。取用少量液體時，可用膠頭滴管，使用時應(yīng)保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時沖洗，用完后也要用水沖洗。

　　20、量筒的使用：

　　(1)為減小誤差，要根據(jù)所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規(guī)格的量筒。(2)使用量筒量取一定體積的液體時，要先慢慢倒入液體至接近刻度時，改用膠頭滴管滴加至刻度。(3)量液時，量筒必須放在水平位置上，讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視(視線偏低)，則讀數(shù)偏小。如果俯視(視線偏高)，則讀數(shù)偏大。量筒不能加熱，不能做反應(yīng)器、不能溶解、稀釋溶液。

　　21、酒精燈的使用方法：絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬一不慎碰倒酒精燈，應(yīng)用濕抹布撲蓋。

　　22、用酒精燈加熱試管液體時：1、酒精不超過燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過試管容積的1/3;3、試管夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時，應(yīng)由試管底部套上、取下;5、先預(yù)熱，試管口不要對著有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜。

　　23、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導(dǎo)管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導(dǎo)管內(nèi)應(yīng)有氣泡產(chǎn)生;把手移開，導(dǎo)管內(nèi)會形成一段水柱。(2)右B關(guān)于有長頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長頸漏斗加水，如果長頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優(yōu)點可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。右C裝置反應(yīng)停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會停止。

　　24、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱量物質(zhì)的質(zhì)量時要遵循左物右碼的原則，再就是稱量時不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當砝碼與稱量物放反時，物質(zhì)的實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。

　　初中化學(xué)知識點總結(jié)

　　初中化學(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

　　5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4