初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)（推薦）
在平凡的學(xué)習(xí)生活中，說(shuō)起知識(shí)點(diǎn)，應(yīng)該沒(méi)有人不熟悉吧？知識(shí)點(diǎn)是知識(shí)中的最小單位，最具體的內(nèi)容，有時(shí)候也叫“考點(diǎn)”。為了幫助大家掌握重要知識(shí)點(diǎn)，以下是小編收集整理的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，希望能夠幫助到大家。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1
第一章走進(jìn)化學(xué)世界
1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。
2、空氣是混合物，它是由氮?dú)�、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等組成的。
3、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，它具有氧化性。
4、自然界中的水總是存在的，水在自然界中的循環(huán)過(guò)程是一種重要的、持續(xù)的化學(xué)變化。
5、化學(xué)變化是生成其他物質(zhì)的變化。
6、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。
7、原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
8、元素的化學(xué)性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。
9、化學(xué)方程式是表示化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)。
10、催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。
11、物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。物質(zhì)的用途反映了物質(zhì)的性質(zhì)。
第二章構(gòu)成人體的元素
1、人體中含有60多種元素，其中有些元素對(duì)人體是有益的，但人體中元素的比例是相對(duì)穩(wěn)定的。
2、人體中最大的器官是皮膚，它是由多種元素組成的。
3、蛋白質(zhì)是構(gòu)成細(xì)胞的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有氨基酸，蛋白質(zhì)是維持生命活動(dòng)的基礎(chǔ)。
4、維生素可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用。
5、鈣是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，是人體內(nèi)多種酶的激活劑。
6、鐵是合成血紅蛋白必不可少的物質(zhì)。
7、鋅是人體內(nèi)重要的微量元素，缺乏鋅會(huì)導(dǎo)致發(fā)育不良。
8、硒是人體內(nèi)重要的微量元素，缺乏硒會(huì)導(dǎo)致疾病。
9、碘是人體內(nèi)重要的微量元素，缺乏碘會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大。
10、鈉是人體內(nèi)重要的電解質(zhì)，主要存在于血液中。
11、糖類是人體內(nèi)重要的能源物質(zhì)，主要存在于米、面、雜糧、豆類、水果中。
12、油脂是人體內(nèi)重要的儲(chǔ)能物質(zhì)，主要存在于動(dòng)物油脂和植物油中。
13、蛋白質(zhì)是維持生命活動(dòng)的基礎(chǔ)，主要存在于動(dòng)物蛋白質(zhì)和植物蛋白中。
14、維生素可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體健康的作用，主要存在于蔬菜、水果、動(dòng)物肝臟中。
第三章溶液
1、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。
2、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶劑一般是液體。
3、溶液的特征是均一性和穩(wěn)定性。
4、溶液的濃度是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
5、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要經(jīng)過(guò)計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶保存等步驟。
6、溶液的酸堿度是指溶液中氫離子和氫氧根離子的平衡狀態(tài)。
7、測(cè)定溶液的酸堿度使用$pH$試紙。
8、溶液的酸堿性與溶液的濃度無(wú)關(guān)。
9、飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。
10、溶解度是指在一定溫度和壓力下，100克水中最多可以溶解的'溶質(zhì)的質(zhì)量。
11、改變溫度可以影響物質(zhì)的溶解度。
12、相同溫度下，不同物質(zhì)的溶解度可以不同。
13、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
14、氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿溶液能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。
15、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，生銹的條件是氧氣、水和二氧化碳。
第四章酸和堿
1、酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。
2、堿是電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
3、酸堿指示劑是指能夠指示溶液的酸堿性的物質(zhì)，如酚酞、石蕊試紙等。
4、酸堿之間的反應(yīng)是中和反應(yīng)。
5、測(cè)定溶液的酸堿度使用$pH$試紙。
6、酸和堿可以發(fā)生中和反應(yīng)。
7、酸和堿可以發(fā)生反應(yīng)生成水、鹽和酸堿指示劑。
8、酸和堿可以發(fā)生反應(yīng)生成氣體。
9、酸和堿可以發(fā)生反應(yīng)生成沉淀。
10、酸的通性是指酸的性質(zhì)，包括酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅、酸溶液能與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)、酸溶液能與金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)、酸溶液能與堿發(fā)生中和反應(yīng)、酸溶液能與某些鹽發(fā)生反應(yīng)等。
11、堿的通性是指
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)2
氧氣的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
學(xué)習(xí)氧氣的物理性質(zhì)時(shí)，不要死記硬背，應(yīng)結(jié)合具體的氧氣，采用比較的方法，抓住重點(diǎn)，如氧氣的熔沸點(diǎn)較低、密度比空氣略大、不易溶于水等。
2.化學(xué)性質(zhì)
�。�1）氧氣的`助燃性
帶有火星的木條在氧氣中能夠復(fù)燃，說(shuō)明氧氣能支持燃燒。常用這種方法檢驗(yàn)氧氣。
�。�2）與硫反應(yīng)
硫跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成有刺激性氣味的二氧化硫，并放出熱量。其反應(yīng)可以表示如下：
硫+氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫
�。�3）與鐵反應(yīng)
細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵黑色固體。這個(gè)反應(yīng)可以表示如下：
鐵+氧氣點(diǎn)燃生成四氧化三鐵
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3
Cl—（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。
SO42—（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。
CO32—：（1）（固體或溶液）———在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。
�。�2）（在溶液中）———在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。
注
1、在鑒別Cl—和SO42—時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯；
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
化學(xué)的學(xué)習(xí)方法及技巧
勤于預(yù)習(xí)、善于聽(tīng)課做筆記。
要想學(xué)好化學(xué)，必須先了解這門(mén)課程。課前一定要預(yù)習(xí)，在預(yù)習(xí)時(shí)，除了要把新課內(nèi)容仔細(xì)讀一遍外，還應(yīng)在不懂處作上記號(hào)，并試著做一做課本上的練習(xí)。這樣帶著疑問(wèn)、難點(diǎn)，聽(tīng)課的'效率就會(huì)大大地提高。初中化學(xué)內(nèi)容比較多，知識(shí)比較零散，老師在講課時(shí)，著重圍繞重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行講授。因此大家要仔細(xì)聽(tīng)課？認(rèn)真做筆記，這不僅有利于進(jìn)行課后復(fù)習(xí)，掌握重點(diǎn)，而且還可以有效地預(yù)防上課時(shí)“走神”。不過(guò)在記筆記時(shí)，要在聽(tīng)清楚老師所講內(nèi)容的基礎(chǔ)上，記重點(diǎn)、難點(diǎn)、疑點(diǎn)和課本上沒(méi)有的內(nèi)容。
逐漸的培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的興趣
學(xué)習(xí)任何一門(mén)學(xué)科，興趣都是必不可少的。所以，為了高效地學(xué)習(xí)化學(xué)，學(xué)生要努力培養(yǎng)對(duì)化學(xué)的“好感”。首先，對(duì)化學(xué)課堂中的實(shí)驗(yàn)課，一定要認(rèn)真看、認(rèn)真學(xué)習(xí)，課下勤于思考，可以自己動(dòng)手做一些家庭小實(shí)驗(yàn)，還可以主動(dòng)搜集一些與課本相關(guān)的化學(xué)小故事，通過(guò)這些方式逐漸建立起對(duì)化學(xué)的興趣。例如，在學(xué)習(xí)人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)第四單元《水的凈化》這部分內(nèi)容時(shí)，課本中涉及了一個(gè)自制簡(jiǎn)易凈水器的小實(shí)驗(yàn)，學(xué)生完全可以在家制作這個(gè)小裝置：找一個(gè)空飲料瓶，瓶口用一個(gè)單孔膠塞塞住，然后將瓶子倒立過(guò)來(lái)，瓶子里放一些紗布、活性炭等，制作好后測(cè)試它的凈化效果。通過(guò)動(dòng)手制作這樣一個(gè)小裝置，學(xué)生既能感受到化學(xué)知識(shí)的神奇之處，還能為自己做好這樣一個(gè)裝置而感受到滿滿的成就感。
要有自己的錯(cuò)題本。把自己在平時(shí)作業(yè)或考試中遇到的一些重要的錯(cuò)題記錄下來(lái)，可以用三種不同顏色的筆，黑色記錄題目，藍(lán)色記錄解題過(guò)程，紅色記錄解題關(guān)鍵點(diǎn)。
除此之外，化學(xué)方程式也是化學(xué)科目的一個(gè)重點(diǎn)，我們需要看看記住化學(xué)方程式的原理及其相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
敞口置于空氣中質(zhì)量改變的物質(zhì)
A、質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
B、質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)4
堿的通性
堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）
�。�1）堿溶液與酸堿指示劑的`反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色
�。�2）酸性氧化物+堿 → 鹽+水
�。�3）酸+堿 → 鹽+水
（4）鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）
注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見(jiàn)沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
�、蹚�(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)5
我們知道食鹽的主要成分就是氯化鈉, 這是人們生活中最常用的一種調(diào)味品。
食鹽 碘化合物
但是它的作用絕不僅僅是增加食物的味道,它是人體組織的一種基本成分,對(duì)保證體內(nèi)正常的生理、生化活動(dòng)和功能,起著重要作用。Na+和Cl-在體內(nèi)的作用是與K+等元素相互聯(lián)系在一起的,錯(cuò)綜復(fù)雜。其最主要的作用是控制細(xì)胞、組織液和血液內(nèi)的電解質(zhì)平衡,以保持體液的正常流通和控制體內(nèi)的酸堿平衡。Na+與K+、Ca2+、Mg2+還有助于保持神經(jīng)和肌肉的適當(dāng)應(yīng)激水平；NaCl和KCl對(duì)調(diào)節(jié)血液的適當(dāng)粘度或稠度起作用；胃里開(kāi)始消化某些食物的酸和其他胃液、胰液及膽汁里的助消化的化合物,也是由血液里的鈉鹽和鉀鹽形成的。此外,適當(dāng)濃度的Na+、K+和Cl-對(duì)于視網(wǎng)膜對(duì)光反應(yīng)的生理過(guò)程也起著重要作用。此外，常用淡鹽水漱口,不僅對(duì)咽喉疼痛、牙齦腫疼等口腔疾病有治療和預(yù)防作用,還具有預(yù)防感冒的作用。
碘化鉀、碘化鈉、碘酸鹽等含碘化合物,在實(shí)驗(yàn)室中是重要試劑;在食品和醫(yī)療上,它們又是重要的養(yǎng)分和藥劑,對(duì)于維護(hù)人體健康起著重要的作用。正常人體內(nèi)共含碘15 mg～20 mg,其中70%～80%濃集在甲狀腺內(nèi)。人體內(nèi)的碘以化合物的形式存在,其主要生理作用通過(guò)形成甲狀腺激素而發(fā)生。因此,甲狀腺素所具有的生理作用和重要機(jī)能,均與碘有直接關(guān)系。人體缺乏碘可導(dǎo)致一系列生化紊亂及生理功能異常,如引起地方性甲狀腺腫,導(dǎo)致嬰、幼兒生長(zhǎng)發(fā)育停滯、智力低下等。我國(guó)是世界上嚴(yán)重缺碘的地區(qū),全國(guó)約有四億人缺碘。政府也采取了一些措施,如:提供含碘(碘的化合物)食鹽和其他食品(如高碘蛋),井水加碘,食用含碘豐富的海產(chǎn)品等,其中以含碘食鹽最為方便有效。1991年3月我國(guó)政府向國(guó)際社會(huì)做出莊嚴(yán)承諾：20xx年在中國(guó)大陸消除碘缺乏病。
碘是人體內(nèi)的一種必需微量元素,是甲狀腺激素的重要組成成分，希望上面對(duì)食鹽的知識(shí)同學(xué)們很好的掌握。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體的.思路
同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧，下面我們一起來(lái)學(xué)習(xí)哦。
實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路
（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過(guò)上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。
影響燃燒現(xiàn)象的因素
影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過(guò)上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：三大化石燃料
關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：兩種綠色能源
下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí)，希望同學(xué)們很好的掌握。
兩種綠色能源
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣
（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生
上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：最理想的燃料
關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對(duì)最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解哦。
最理想的燃料
新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。
需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？
上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)6
第一章開(kāi)啟化學(xué)之門(mén)
1、化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。
2、化學(xué)可以解釋日常生活中所遇到的一些現(xiàn)象。
3、化學(xué)在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用。
4、門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律。
5、化學(xué)的符號(hào)及圖示是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。
第二章身邊的化學(xué)物質(zhì)
1、空氣是混合物，其成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)庹迹ǎ鯕庹迹ǎ�，稀有氣體占（），二氧化碳占（），其它氣體和雜質(zhì)占（）。
2、常用的燃料有煤、石油、天然氣、酒精、沼氣、電等。
3、化學(xué)肥料是指用化學(xué)方法人工制成的含有一種或幾種農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的營(yíng)養(yǎng)元素的肥料，簡(jiǎn)稱化肥。主要有氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥、微量元素肥料、腐殖質(zhì)肥料、生物肥料等。
4、合金是指由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。人類利用金屬的歷史經(jīng)歷了如下幾個(gè)階段：
（1）青銅時(shí)代
�。�2）鐵器時(shí)代
�。�3）鋁的廣泛使用
第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1、地殼中含量最多的元素是氧，最多的金屬元素是鋁。
2、分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。
3、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。
4、人類認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了一個(gè)漫長(zhǎng)的歷史過(guò)程：
（1）湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出棗糕式原子模型。
（2）盧瑟福進(jìn)行α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出原子核式結(jié)構(gòu)模型。
�。�3）玻爾提出電子的'躍遷理論。
5、元素周期律是元素性質(zhì)呈周期性變化的必然結(jié)果。
6、酸、堿、鹽是初中化學(xué)最核心的知識(shí)點(diǎn)。
第四章化學(xué)與社會(huì)發(fā)展
1、化學(xué)是研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、變化、制備和應(yīng)用的科學(xué)。
2、化學(xué)是創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)，它的主要目的是研究如何更好地利用物質(zhì)。
3、化學(xué)在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用。
4、化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，它與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人們的日常生活密切相關(guān)。
5、化學(xué)在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用。
6、化學(xué)是研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、變化、制備和應(yīng)用的科學(xué)。
7、化學(xué)是創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)，它的主要目的是研究如何更好地利用物質(zhì)。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)7
初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)梳理
一些物質(zhì)的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。
2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2
3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無(wú)污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH
化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(zhì)(魚(yú)、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機(jī)鹽
2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾�。�
缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
�、攀强扇嘉�;
�、婆c空氣(或O2)接觸
�、菧囟冗_(dá)到可燃物著火點(diǎn)
6、滅火的方法：
�、鸥綦x可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
�、墙档蜏囟戎量扇嘉镏瘘c(diǎn)以下，如用水滅火。
7、環(huán)境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過(guò)多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：
污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
初三上冊(cè)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色匯總
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。
4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。
5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無(wú)色);無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO。
初中化學(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
提高化學(xué)成績(jī)的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門(mén)課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識(shí)都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。
2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多，但是對(duì)于剛接觸這門(mén)學(xué)科的初中生來(lái)說(shuō)，知識(shí)還是有些雜的，所以小編希望初中生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號(hào)走神。
二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)
1、對(duì)于初中生來(lái)說(shuō)，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對(duì)待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對(duì)于提高初中化學(xué)成績(jī)來(lái)說(shuō)是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識(shí)。
2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識(shí)，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時(shí)候就會(huì)感受到痛苦了。實(shí)在記不下來(lái)，那么就多看，“見(jiàn)面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對(duì)這種知識(shí)的印象了。
三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣
1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃?dòng)發(fā)現(xiàn)的一門(mén)學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對(duì)于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習(xí)。
2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候，希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分，因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)的'操作總結(jié)出來(lái)的，學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。
化學(xué)知識(shí)記憶方法技巧
1.重復(fù)是記憶的基本方法
對(duì)一些化學(xué)概念，如元素符號(hào)、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
2.理解是記憶的前提
所謂理解，就是對(duì)某一問(wèn)題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對(duì)任何問(wèn)題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。
3.以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí)，而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來(lái)記憶，這樣既鞏固了舊知識(shí)，又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。
4.諧音記憶法
對(duì)有些知識(shí)，我們可以用諧音法來(lái)加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個(gè)姓楊的姑娘，買了一個(gè)合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。
5.歌訣記憶法
對(duì)必須熟記的知識(shí)，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對(duì)元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來(lái)碳二四，銅汞一二價(jià)上尋”。又如對(duì)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。
化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、計(jì)算步驟
一、初中化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟
(1)寫(xiě)：正確寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式
(2)配：配平化學(xué)方程式
(3)注：注明反應(yīng)條件
(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無(wú)氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”
二、根據(jù)初中化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟
(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量
(2)方：正確書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式
(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：簡(jiǎn)要的寫(xiě)出答案
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)8
第一部分：有關(guān)物質(zhì)的變化和性質(zhì)
1、物質(zhì)的變化
物理變化：沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、水的三態(tài)變化、酒精揮發(fā)、木棍折斷、鐵生銹、石蠟熔化、研磨膽礬等。
化學(xué)變化：有其他物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、呼吸、鋼鐵生銹、食物腐爛、人的呼吸、酸雨、瓦斯爆炸等。
2、物質(zhì)性質(zhì)
物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、硬度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、熱脹冷縮等。
化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。
第二部分：元素符號(hào)和化學(xué)式
1、元素符號(hào)
國(guó)際上統(tǒng)一采用的化學(xué)符號(hào)，用來(lái)表示物質(zhì)的組成和構(gòu)成。
由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)表示這種元素的一個(gè)原子；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母表示這種元素的種類，第二個(gè)字母表示這種元素的'一個(gè)原子。
2、化學(xué)式
用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
根據(jù)化學(xué)式，可以計(jì)算出相對(duì)分子質(zhì)量。
根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量，可以計(jì)算出組成物質(zhì)的元素種類。
根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量，可以計(jì)算出組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。
第三部分：物質(zhì)的分類
1、純凈物和混合物
純凈物由同種物質(zhì)組成�；旌衔镉蓛煞N或多種物質(zhì)組成。
2、單質(zhì)和化合物
由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。由兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫化合物。
3、氧化物
由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧。
第四部分：空氣的成分
1、空氣的成分
空氣是混合物，由氮?dú)�、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質(zhì)組成。
其中氮?dú)�、氧氣、稀有氣體、二氧化碳和其他氣體和雜質(zhì)的含量占空氣總體積的百分比分別是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0、94%、二氧化碳0、03%、其他氣體和雜質(zhì)0、03%。
2、空氣的成分及所占體積分?jǐn)?shù)
氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0、94%、二氧化碳0、03%、其他氣體和雜質(zhì)0、03%。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)9
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。
2、綠色化學(xué)-----環(huán)境友好化學(xué)(化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))
�、偎奶攸c(diǎn)（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）②核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染
3、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）
（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
�。�2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中�，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高
�。�3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁
�。�4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃
4、吸入空氣與呼出氣體的比較
結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的.量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)10
結(jié)晶定義：
水的結(jié)晶
1、物質(zhì)從液態(tài)（溶液或溶融狀態(tài)）或氣態(tài)形成晶體的過(guò)程。
2、晶體，即原子、離子或分子按一定的空間次序排列而形成的固體。也叫結(jié)晶體。
結(jié)晶方法：
一般為兩種，一種是蒸發(fā)結(jié)晶，一種是降溫結(jié)晶。
1、蒸發(fā)結(jié)晶
�。�1）原理
蒸發(fā)結(jié)晶：蒸發(fā)溶劑，使溶液由不飽和變?yōu)轱柡�，繼續(xù)蒸發(fā)，過(guò)剩的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫蒸發(fā)結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少時(shí)，即可采用此法，先分離出NaCl，再分離出KNO3。
可以觀察溶解度曲線，溶解度隨溫度升高而升高得很明顯時(shí)，這個(gè)溶質(zhì)叫陡升型，反之叫緩升型。
當(dāng)陡升型溶液中混有緩升型時(shí)，若要分離出陡升型，可以用降溫結(jié)晶的方法分離，若要分離出緩升型的溶質(zhì)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，也就是說(shuō)，蒸發(fā)結(jié)晶適合溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如：氯化鈉。
如硝酸鉀就屬于陡升型，氯化鈉屬于緩升型，所以可以用蒸發(fā)結(jié)晶來(lái)分離出氯化鈉，也可以用降溫結(jié)晶分離出硝酸鉀。
�。�2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程
在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，蒸發(fā)皿放于鐵架臺(tái)的鐵圈上，倒入液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的2/3，蒸發(fā)過(guò)程中不斷用玻璃棒攪拌液體，防止受熱不均，液體飛濺�？吹接写罅抗腆w析出，或者僅余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
2、降溫結(jié)晶
先加熱溶液，蒸發(fā)溶劑成飽和溶液，此時(shí)降低熱飽和溶液的溫度，溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)就會(huì)呈晶體析出，叫降溫結(jié)晶。例如：當(dāng)NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少時(shí)，即可采用此法，先分離出KNO3，再分離出NaCl。
降溫結(jié)晶后，溶質(zhì)的質(zhì)量變��；溶劑的質(zhì)量不變；溶液的質(zhì)量變�。蝗苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變�。蝗芤旱臓顟B(tài)是飽和狀態(tài)。
�。�1）原理
�、俳禍亟Y(jié)晶的原理是溫度降低，物質(zhì)的溶解度減小，溶液達(dá)到飽和了，多余的即不能溶解的溶質(zhì)就會(huì)析出。蒸發(fā)結(jié)晶的原理是恒溫情況下或蒸發(fā)前后的溫度不變，溶解度不變，水分減少，溶液達(dá)到飽和了即多余的溶質(zhì)就會(huì)析出。例如鹽堿湖夏天曬鹽，冬天撈堿，就是這個(gè)道理。
�、谌绻麅煞N可溶物質(zhì)混合后的分離或提純，誰(shuí)多容易達(dá)到飽和，就用誰(shuí)的結(jié)晶方法，如氯化鈉中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)，就要用到氯化鈉的結(jié)晶方法即蒸發(fā)結(jié)晶，反之則用降溫結(jié)晶。
�、郛�(dāng)然有關(guān)了。溶解度曲線呈明顯上升趨勢(shì)的物質(zhì)，其溶解度隨溫度變化較大，一般用降溫結(jié)晶，溶解度曲線略平的物質(zhì)，其溶解隨溫度變化不大，一般用蒸發(fā)結(jié)晶。
�、苎a(bǔ)充說(shuō)明：“誰(shuí)容易達(dá)到飽和”就是說(shuō)兩種可溶物質(zhì)中的哪一種物質(zhì)的含量較大，那么它就先達(dá)到飽和。這時(shí)它就容易析出，我們就采用它的結(jié)晶方法。
�、輾溲趸}和氣體除外，因?yàn)槠淙芙舛惹�為隨溫度升高而降低，所以采用冷卻熱飽和溶液時(shí)，應(yīng)降溫，其余方法相同。
結(jié)晶法分離混合物：
對(duì)于幾種可溶性固態(tài)物質(zhì)的混合物可根據(jù)它們的溶解度受溫度影響大小的不同，采用結(jié)晶法分離。如分離KNO3和少量NaCl的混合物，可先將它們配制成熱飽和溶液，然后再采用冷卻熱飽和溶液的方法進(jìn)行分離。
中考化學(xué)試題中巧作假設(shè)逆反轉(zhuǎn)換
對(duì)于一類從正向思考難以求解的選擇題，可以轉(zhuǎn)換一個(gè)角度，假設(shè)某一結(jié)論正確，反推題干條件是否成立，從而判斷原假設(shè)是否成立。
【例1】在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬可能是（ ）
A．Cu和Ag B．Cu C．Ag D．無(wú)法判斷
【解析】由滴入鹽酸有白色沉淀生成可知，析出金屬后溶液中還有Ag+。假設(shè)析出的金屬為Cu，由于Cu能與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)，溶液中不可能還有Ag+。故析出的金屬只能是Ag，正確答案為(C)。
【例2】5.6 g不純的鐵片(含有下列一種金屬)和足量的稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.21 g，則鐵中含有的雜質(zhì)可能是（ ）
A．Zn B．Cu C．Ag D．無(wú)法確定
【解析】假設(shè)5.6 g不純的鐵片，則由方程式Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，可知，反應(yīng)最多產(chǎn)生氫氣為0.2 g，現(xiàn)產(chǎn)生氫氣為0.21＞0.2 g，則說(shuō)明所含雜質(zhì)不但能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而且比同質(zhì)量的鐵產(chǎn)生的氫氣多，對(duì)照各選擇項(xiàng)，只有Mg符合這一要求，因而正確答案為(D)。
同學(xué)們不妨試一試下面的練習(xí)
1．取12 初中化學(xué).7 g含有雜質(zhì)的氯化亞鐵溶于水，并與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)得到30 g氯化銀沉淀，則氯化亞鐵中含的雜質(zhì)是（ ）
A．NaCl B．CuO2 C．BaCl2 D．KCl
2．某不純的二氧化錳粉末，測(cè)知其含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.5％，且其中含一種雜質(zhì)，則這種雜質(zhì)可能是（ ）
A．氧化鐵 B．鐵粉 C．二氧化硅 D．氧化銅
正確答案為：1．(A) 2．(C)
理化學(xué)習(xí)方法之說(shuō)明書(shū)學(xué)習(xí)法
即使是看上去純理論的理科，凌凌依然能在生活中找到與之相關(guān)的興趣點(diǎn)來(lái)學(xué)習(xí)�！白约浩綍r(shí)多關(guān)心一點(diǎn)生活中的東西，比如買來(lái)的新電器。你可以看說(shuō)明書(shū)，書(shū)上一般有電路圖，如果你仔細(xì)看，會(huì)發(fā)現(xiàn)其實(shí)很多我們都能看懂，這種實(shí)際的電路不是更有趣嗎？”很多商品，譬如食品和護(hù)膚品上都有組成成分的俗名，在看到的時(shí)候默想并復(fù)習(xí)化學(xué)式和分子式，就是不錯(cuò)的學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。有時(shí)候，碰到不懂的地方，愛(ài)思考的凌凌還會(huì)自己查書(shū)或者向老師求助。這種與實(shí)際相結(jié)合的學(xué)習(xí)方法不僅方便，還很實(shí)用，如果電器出現(xiàn)了什么問(wèn)題，還可以給修理的爸爸提出建議呢。
對(duì)于很多同學(xué)在學(xué)習(xí)理科時(shí)，喜歡死記硬背各種公式的習(xí)慣，解凌凌說(shuō)，其實(shí)沒(méi)有必要，只要你理解這個(gè)公式了，一時(shí)忘記的話還可以自己推導(dǎo)出來(lái)。要理解這個(gè)公式，在學(xué)習(xí)的時(shí)候先理解它是怎么推理出來(lái)的，只有明白了這個(gè)過(guò)程，你才不會(huì)忘記，考試的時(shí)候還能衍生出別的公式。這在做難題的時(shí)候是非常管用的，難題就需要靈活的解題思路，公式能靈活運(yùn)用了，解題靈感就自然而然地出來(lái)了。
初三化學(xué)金屬知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
【初三化學(xué)總結(jié)】化學(xué)要點(diǎn)：從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。接下來(lái)導(dǎo)師為大家?guī)?lái)的是初三化學(xué)之金屬和金屬材料。
金屬和金屬材料
一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見(jiàn)金屬和非金屬(實(shí)驗(yàn)探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)?舉例說(shuō)明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點(diǎn)高等性質(zhì)?列舉常見(jiàn)的金屬之最。)
二、認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用
從性質(zhì)決定用途的觀點(diǎn)出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見(jiàn)金屬的特性及用途;如：Cu、Fe、Al。
三、認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬的.特性
舉例說(shuō)明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么?“百煉成鋼”蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識(shí)?列舉常見(jiàn)的生鐵和鋼制品。
五、知道常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)
從“金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同”的觀點(diǎn)出發(fā)舉例說(shuō)明金屬的活動(dòng)性不同。
六、能用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象
(1)回憶金屬活動(dòng)性順序表 (2)能否用鋁鍋長(zhǎng)時(shí)間盛放食醋，為什么?
(3)天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來(lái)的鋁鍋燒開(kāi)水后，在水面會(huì)留下一道黑色的印痕?
(4)農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來(lái)配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來(lái)配制?如何檢驗(yàn)配好的波爾多液是否含有硫酸銅?
七、實(shí)驗(yàn)探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律
(1)金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對(duì)金屬的要求?對(duì)酸溶液的要求?
初中化學(xué)基礎(chǔ)不牢之對(duì)策
初中的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、離子符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式，這些化學(xué)用語(yǔ)之間相互關(guān)聯(lián)，不可分割，因此，對(duì)于教師而言，必須根據(jù)每一種化學(xué)用語(yǔ)的的特點(diǎn)，有目的、有計(jì)劃、循序漸進(jìn)地搞好化學(xué)用語(yǔ)教學(xué)。比如在學(xué)生剛接觸化學(xué)時(shí)就有目的地將元素符號(hào)分幾節(jié)課要求學(xué)生記憶，課前隨堂檢查，在記住了常用的元素符號(hào)后就有意地將常見(jiàn)的化學(xué)式也分散記憶，并及時(shí)地聽(tīng)寫(xiě)、互查，這樣把難點(diǎn)分散開(kāi)來(lái)，而化學(xué)方程式的教學(xué)應(yīng)該從化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式抓起，在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，有意識(shí)地要求學(xué)生結(jié)合現(xiàn)象寫(xiě)出反應(yīng)的文字表達(dá)式，記住反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，另外，在化學(xué)方程式教學(xué)的時(shí)候，應(yīng)該從簡(jiǎn)單的常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)入手，引導(dǎo)學(xué)生理解書(shū)寫(xiě)原則，學(xué)習(xí)書(shū)寫(xiě)步驟，了解注意事項(xiàng)，然后再慢慢加深，逐步深化學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的體會(huì)和認(rèn)識(shí)，最后加強(qiáng)化學(xué)方程式的記憶和練習(xí)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題專訓(xùn)
【—簡(jiǎn)答題專訓(xùn)】下面是對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的講解，希望同學(xué)們認(rèn)真完成下面的簡(jiǎn)答題知識(shí)練習(xí)。
化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題
36．用純凈的氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為防止新生成的銅由紅色又變?yōu)楹谏�，正確的操作步驟是什么？
37．如右圖所示，沿?zé)谙驘瓋?nèi)傾倒二氧化碳?xì)怏w，燃著的蠟燭由低到高依次熄滅，產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是什么？
答：
38．暴露在空氣中較長(zhǎng)時(shí)間的氫氧化鈉固體滴加稀鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，試分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因，并用化學(xué)方程式表示。
答：①
39．裝滿氧氣的集氣瓶，如右圖所示。用帶火星的木條分別以甲、乙兩種方式迅速插入，觀察木條復(fù)燃，且在甲中燃燒比在乙中燃燒更旺。上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧氣具有的性質(zhì)是：
�、賍___________________________________________________；
�、赺___________________________________________________。
40．某同學(xué)收集一試管氫氣，按右圖所示用拇指堵住試管口，移近火焰，移開(kāi)拇指點(diǎn)火，檢驗(yàn)氫氣的純度，結(jié)果沒(méi)有聽(tīng)到任何聲音，分析原因：_______________________________________。
答案：
36．⑴先熄滅酒精燈；⑵繼續(xù)通氫氣至試管冷卻。
37．⑴CO2不支持燃燒；⑵CO2本身不燃燒；⑶CO2比空氣重（密度比空氣大）
38．⑴2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；⑵Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
39．⑴O2有助燃性；⑵O2比空氣重（密度比空氣大）
40．氫氣密度比空氣小，試管口向上時(shí)，移開(kāi)拇指，氫氣很快逃逸（或氫氣純度過(guò)低）
上面對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的知識(shí)練習(xí)學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的完成了吧，相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦，認(rèn)真學(xué)習(xí)哦。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)11
化學(xué)基本反應(yīng)類型
1.化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A + B = AB
2.分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
如：AB = A + B
3.置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)
如：A + BC = AC + B
4.復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)
如：AB + CD = AD + CB
必背化學(xué)方程式
(一)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
(二)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
化學(xué)基本金屬之最
1.最簡(jiǎn)單有機(jī)物：CH4
2.密度最小的氣體：H2
3.熔點(diǎn)最高的金屬：W
4.熔點(diǎn)最低的金屬：Hg
5.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬：Ag
6.人類冶煉最多的金屬：Fe
7.形成化合物最多的元素：C
8.空氣中含量最多的氣體：N2
9.地殼中含量最多的元素：O
10.地殼中含量最多的金屬元素：Al
11.人體中含量最多的'元素：O
12.人體中含量最多的金屬元素：Ca
13.自然界中存在最堅(jiān)硬的物質(zhì)：金剛石(C)
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟
茶(查)莊(裝)定點(diǎn)收利(離)息(熄)
查：檢查裝置的氣密性
裝：盛裝藥品，連好裝置
定：試管固定在鐵架臺(tái)
點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱
收：收集氣體
離：導(dǎo)管移離水面
熄：熄滅酒精燈，停止加熱。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)12
一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO
(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O
二.幾個(gè)分解反應(yīng)：
13.水在直流電的.作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
初三化學(xué)方程式
(1)鹽(溶液)+金屬單質(zhì)-------另一種金屬+另一種鹽
鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(2)鹽+酸--------另一種酸+另一種鹽
碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
(3)鹽+堿--------另一種堿+另一種鹽
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
(4)鹽+鹽-----兩種新鹽
氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
1,氧化性：
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用于雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl
Fe2(SO4)3+2Ag===2FeSO4+Ag2SO4(較難反應(yīng))
Fe(NO3)3+Ag不反應(yīng)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl↑+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
TlCl3+2Ag===2AgCl+TlCl(鉈、鉛、鉍的高價(jià)化合物都有強(qiáng)氧化性)
2,還原性：
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
SnCl2+Cl2===SnCl4(SnCl2有強(qiáng)還原性)
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與堿性物質(zhì)的作用：
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4,與酸性物質(zhì)的作用：
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl
5,不穩(wěn)定性：
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2↑+H2O
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2↑
2KNO3===2KNO2+O2↑
Cu(NO3)2===CuO+3NO2+O2↑
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(用于實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備氧氣)
2KClO3===2KCl+3O2↑
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3===CaO+CO2↑
MgCO3===MgO+CO2↑
H2SO3===H2O+SO2↑
ThI4==高溫==Th+2I2↑(部分金屬的碘化物高溫下不穩(wěn)定，分解反應(yīng)用于提純金屬)
2NH4ClO4==Δ==N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑(高氯酸銨用作火箭助推物，分解產(chǎn)生的大量氣體能推動(dòng)火箭升空)
2ClO2==加熱或震蕩==Cl2+2O2(二氧化氯不穩(wěn)定，會(huì)爆炸性分解)
2BaO2==△==2BaO+O2↑(過(guò)氧化鋇能在700℃分解)
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)13
本節(jié)包括空氣的組成及各成分的用途、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)、空氣污染及其防治幾個(gè)知識(shí)點(diǎn)。知識(shí)的特點(diǎn)是容易理解，但需要記憶的東西較多，因此記住這些知識(shí)是學(xué)好本節(jié)的關(guān)鍵。
一、空氣的組成及各成分的用途：
空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕�，分別約占空氣體積的4/5和1/5。按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?8%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質(zhì)0.03%。
二、空氣中氧氣百分含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)：
1.實(shí)驗(yàn)原理——燃燒法：
利用可燃物——紅磷在密閉容器中燃燒消耗氧氣，生成白色固體五氧化二磷而無(wú)氣體生成，因而容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)減小，進(jìn)而通過(guò)進(jìn)入集氣瓶中水的體積來(lái)確定空氣中氧氣的含量。
2.實(shí)驗(yàn)裝置：
3.實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)檢查裝置的氣密性；
(2)在集氣瓶中裝入少量的水，再把剩余的容積分成五等份并用橡皮筋做上記號(hào)；
(3)點(diǎn)燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入瓶中并把塞子塞緊；
(4)紅磷燃燒停止，慢慢白煙消失，等瓶?jī)?nèi)恢復(fù)到常溫后，打開(kāi)彈簧夾。
4.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論：
現(xiàn)象：
(1)紅磷燃燒時(shí)發(fā)黃白光，放熱并產(chǎn)生大量的白煙。
(2)打開(kāi)彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，進(jìn)水的體積約等于集氣瓶中原空氣體積的1/5。
結(jié)論：氧氣約占空氣體積的1/5。剩余氣體具有不燃燒不支持燃燒；難溶于水的性質(zhì)。
三、空氣污染及其防治：
1.空氣的污染源：有害氣體(二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等)和煙塵。
2.危害：
�、賴�(yán)重?fù)p害人體的健康；
�、谟绊懽魑锏纳L(zhǎng)；
�、燮茐纳鷳B(tài)平衡；
�、軐�(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3.防治措施：
�、偌訌�(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)；
�、诟纳骗h(huán)境狀況；
�、凼褂们鍧嵞茉矗�
�、芊e極植樹(shù)、造林、種草等。
4.空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量：空氣日?qǐng)?bào)質(zhì)量包括“空氣污染指數(shù)”、“首要污染物”(首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物等)、“空氣質(zhì)量級(jí)別”、“空氣質(zhì)量狀況”等。
常見(jiàn)考法
空氣的成分、主要污染物或污染源等問(wèn)題通常出現(xiàn)在選擇題或填空題中；證明空氣成分的實(shí)驗(yàn)；與空氣污染有關(guān)的時(shí)事材料題在簡(jiǎn)答題中出現(xiàn)。因此了解空氣的成分，會(huì)用實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣的成分。認(rèn)識(shí)空氣污染的`原因，能提出防治空氣污染的有效措施或方法。
誤區(qū)提醒
熟記空氣的組成及主要成分的含量；掌握實(shí)驗(yàn)測(cè)定空氣成分的具體操作和數(shù)據(jù)分析；理解空氣污染的來(lái)源與防治措施。
【典型例題】
例析：汽車作為曾經(jīng)推動(dòng)人類文明向前躍進(jìn)的現(xiàn)代社會(huì)的產(chǎn)物，在給人類生活帶來(lái)便捷舒適的同時(shí)，對(duì)自然生態(tài)環(huán)境的惡化也有難以推卸的責(zé)任。據(jù)統(tǒng)計(jì)，城市空氣污染主要來(lái)源于工業(yè)廢氣和汽車尾氣，99%的一氧化碳和一氧化氮排放來(lái)源于汽車尾氣，再加上隨著人們生活水平的不斷提高，私有車在逐年增加，所以治理汽車尾氣污染成為人們比較關(guān)注的問(wèn)題。
閱讀以上短文，回答下列問(wèn)題：
(1)汽車尾氣中的大氣污染物有___________________、___________________。
(2)舉出一例由于空氣污染而造成嚴(yán)重后果的例子___________________。
(3)請(qǐng)舉出一例治理汽車尾氣污染的實(shí)例___________________。
(4)請(qǐng)?zhí)岢鲋卫砥囄廴镜囊粭l合理化建議___________________。
解析：
由題目所給信息可以得出汽車尾氣中的污染物是一氧化碳、一氧化氮；“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等都是空氣被污染的結(jié)果；在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置，可以減少汽車尾氣；改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動(dòng)車；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽(yáng)能分解水等都可以治理污染。
答案：
(1)一氧化碳、一氧化氮
(2)如“溫室效應(yīng)”、“臭氧層空洞”、“酸雨”等
(3)在汽車排氣管加裝尾氣處理裝置等
(4)改用“綠色燃料”，如氫氣、酒精等；使用電動(dòng)車；加快研制新型環(huán)保能源，如核能民用化，利用太陽(yáng)能分解水等。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)14
一.使用儀器的使用和識(shí)別
主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、玻璃棒
二.化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單操作
固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質(zhì)的稱量、酒精燈的特點(diǎn)和使用
三.氣體的制備、收集和檢驗(yàn)
(1)氣體發(fā)生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型);
(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法);
(3)根據(jù)氣體各自的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn);
(4)實(shí)驗(yàn)裝置合理連接，實(shí)驗(yàn)合理操作。
四.物質(zhì)的分離
物理方法(1)溶解(2)過(guò)濾(3)蒸發(fā)
(4)冷卻結(jié)晶
化學(xué)方法(1)沉淀法(2)氣體法
五.物質(zhì)的鑒別
(1)鹽酸、硫酸的鑒別
(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別
(3)碳酸根的鑒別
(4)酸、堿的鑒別
六.溶液
該重要考點(diǎn)分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點(diǎn)以考核學(xué)生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學(xué)生做到理解運(yùn)用。但在該考點(diǎn)的計(jì)算上的要求不是很高，基本上都是簡(jiǎn)單的計(jì)算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。
七.元素及其和化合物
元素及其和化合物主要內(nèi)容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學(xué)學(xué)科中考(微博)的重要考點(diǎn)，該考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)多，內(nèi)容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無(wú)論是在填空題、選擇題，還是在實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題都可涉及到。要善于捕捉有用的'信息，學(xué)會(huì)分類歸納，做到系統(tǒng)掌握，合理、靈活、綜合的運(yùn)用。例如：?jiǎn)钨|(zhì)碳、氫氣和一氧化碳，系統(tǒng)的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現(xiàn)象都是使黑色粉末變紅;借助化學(xué)方程式，牢記物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及現(xiàn)象等，這樣有助于在該考點(diǎn)上獲取高分。
八.化學(xué)計(jì)算
化學(xué)計(jì)算主要包括化學(xué)式的計(jì)算、化合價(jià)的計(jì)算、溶液的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)計(jì)算。近兩年化學(xué)計(jì)算占總分的比率不高，計(jì)算難度降低，計(jì)算題都比較容易。同學(xué)們只要掌握好化學(xué)基本概念、基本理論、基礎(chǔ)知識(shí)。通常情況下，決不會(huì)因?yàn)橛?jì)算而難倒大家的。計(jì)算是容易得分的。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)15
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。
4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。
5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無(wú)色);無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝 酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
6、有毒的：氣體：CO。
初中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)
一、水的組成實(shí)驗(yàn)
如右圖：兩極產(chǎn)生氣泡，正極產(chǎn)生的氣體
能使帶火星的木條復(fù)燃，是氧氣;負(fù)
極產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣;正負(fù)兩
極氣體的體積比為1：2，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2O===2H2↑+O2↑。說(shuō)法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構(gòu)成物質(zhì)的粒子―――分子、原子、離子
1.分子、原子的性質(zhì)：
�、袤w積和質(zhì)量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運(yùn)動(dòng);④同種分子化學(xué)性質(zhì)相同(“相同”或“不相同”)，不同種分子性質(zhì)不相同
2.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;原子是化學(xué)變化的最小粒子;
分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1.常見(jiàn)凈水的方法：靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾。
2.自來(lái)水廠的凈水過(guò)程：吸附、過(guò)濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細(xì)小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1.硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2.區(qū)分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水，產(chǎn)生較多泡沫的是軟水，泡沫少，有白色浮渣的是硬水。
3.能將硬水轉(zhuǎn)化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛(ài)護(hù)水資源
措施：(1)節(jié)約用水：一水多用、使用新技術(shù)、新工藝和改變習(xí)慣減少用水
(2)防治水體污染：
�、偎w污染的主要來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。
�、陬A(yù)防和消除水體污染的方法：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放;合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥;加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
一、空氣的成分和組成
1.空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質(zhì)
體積分?jǐn)?shù)78%21%0.94%0.03%0.03%
2.空氣中氧氣含量的測(cè)定：(如右圖)
觀察到的現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積，
反應(yīng)的化學(xué)方程式：
4P+5O2點(diǎn)燃4P2O5;
結(jié)論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5，
氮?dú)饧s占空氣體積的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能，原因是碳產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差、鐵不能在空氣中燃燒
3.空氣的污染及防治
(1)對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)
1.物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣大，不易溶于水
2.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，在反應(yīng)中作氧化劑。
3.氧氣的制取
(1)工業(yè)制氧氣―――分離液態(tài)空氣法法，利用空氣中氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，此變化屬于
物理變化。
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣原理：固固加熱：(化學(xué)方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2↑
(3)發(fā)生裝置
收集裝置：排水集氣法，因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?
向上排空氣法，因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?/p>
(4)操作步驟和注意點(diǎn)：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
�、谠嚬芸趹�(yīng)放一團(tuán)棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
�、叟潘ㄊ占瘯r(shí)，待氣泡均勻連續(xù)時(shí)再收集;
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移開(kāi)導(dǎo)管再熄滅酒精燈，防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣。
氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明已滿。
4.催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)
在反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)
三、反應(yīng)類型
1.基本反應(yīng)類型：①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)
2.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點(diǎn)：①都是氧化反應(yīng);②都發(fā)熱。
四、物質(zhì)的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。如空氣、海水、生鐵等;
2.純凈物：只含有一種物質(zhì)
�、賳钨|(zhì)：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物，如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素，其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。
2、道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究，得出了物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的重要結(jié)論，創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說(shuō)，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。
3、門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。
4、綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。
5、沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。
6、生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。木材燃燒、鐵的生銹等。
7、化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。
8、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中，會(huì)同時(shí)發(fā)生物理變化。兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。聯(lián)系：在化學(xué)變化的過(guò)程中，同時(shí)發(fā)生物理變化。
9、我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的根本區(qū)別是是否需要經(jīng)過(guò)化學(xué)變化變現(xiàn)出來(lái)。通常物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等屬于物理性質(zhì)�？扇夹浴⒍拘�、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、金屬的活潑性等屬于化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)性質(zhì)。
10、變化與性質(zhì)的區(qū)分：性質(zhì)是物質(zhì)本身的固有屬性，而變化是一個(gè)動(dòng)態(tài)過(guò)程。性質(zhì)的描述中往往有“能、會(huì)、易、難”等字眼。
例A、銅綠受熱時(shí)會(huì)分解(化學(xué)性質(zhì))B、純凈的水是無(wú)色無(wú)味的液體(物理性質(zhì))
C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂(化學(xué)變化)D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大(物理性質(zhì))E、木棒受力折斷(物理變化)F、鐵生銹(化學(xué)變化)
G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼(化學(xué)變化)
11、化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等，可以發(fā)現(xiàn)和驗(yàn)證化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識(shí)。
12、點(diǎn)燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個(gè)內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。
13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說(shuō)明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣的含量越多。
14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內(nèi)，通過(guò)呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳和水。
二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說(shuō)明二氧化碳不能(填“能”或“不能”)支持燃燒。
15、用排水法收集一瓶氣體，說(shuō)明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質(zhì)。
16、如何用排水法收集教室里的空氣?將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。
17、藥品的取用原則：
“三不”原則：取用時(shí)不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量：液體1mL--2mL，固體只需蓋滿試管底部。
處理原則：實(shí)驗(yàn)用剩的'藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。
18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立
19、液體的取用：液體藥品通常盛在細(xì)口瓶里，取用時(shí)，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶?jī)?nèi)的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來(lái)。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發(fā)污染空氣或變質(zhì)。將瓶子放回原處，注意標(biāo)簽朝向手心，防止殘留的液體留下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。取用少量液體時(shí)，可用膠頭滴管，使用時(shí)應(yīng)保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時(shí)沖洗，用完后也要用水沖洗。
20、量筒的使用：
(1)為減小誤差，要根據(jù)所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規(guī)格的量筒。(2)使用量筒量取一定體積的液體時(shí)，要先慢慢倒入液體至接近刻度時(shí)，改用膠頭滴管滴加至刻度。(3)量液時(shí)，量筒必須放在水平位置上，讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視(視線偏低)，則讀數(shù)偏小。如果俯視(視線偏高)，則讀數(shù)偏大。量筒不能加熱，不能做反應(yīng)器、不能溶解、稀釋溶液。
21、酒精燈的使用方法：絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬(wàn)一不慎碰倒酒精燈，應(yīng)用濕抹布撲蓋。
22、用酒精燈加熱試管液體時(shí)：1、酒精不超過(guò)燈體容積的2/3;2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過(guò)試管容積的1/3;3、試管夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角;4、用試管夾夾試管時(shí)，應(yīng)由試管底部套上、取下;5、先預(yù)熱，試管口不要對(duì)著有人的反向，防止噴出傷人;6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。7、加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜。
23、裝置氣密性的檢查：(1)左B中先將導(dǎo)管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導(dǎo)管內(nèi)應(yīng)有氣泡產(chǎn)生;把手移開(kāi)，導(dǎo)管內(nèi)會(huì)形成一段水柱。(2)右B關(guān)于有長(zhǎng)頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長(zhǎng)頸漏斗加水，如果長(zhǎng)頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說(shuō)明裝置氣密性良好。(3)右C裝置的優(yōu)點(diǎn)可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。右C裝置反應(yīng)停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強(qiáng)增大，液體被壓回長(zhǎng)頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會(huì)停止。
24、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱量物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)要遵循左物右碼的原則，再就是稱量時(shí)不能把砝碼和藥品直接放在托盤(pán)上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當(dāng)砝碼與稱量物放反時(shí)，物質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。
初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
初中化學(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
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