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初中化學(xué)必考知識點【集合3篇】
漫長的學(xué)習(xí)生涯中，大家對知識點應(yīng)該都不陌生吧？知識點就是掌握某個問題/知識的學(xué)習(xí)要點。還在為沒有系統(tǒng)的知識點而發(fā)愁嗎？下面是小編精心整理的初中化學(xué)必考知識點，希望能夠幫助到大家。
初中化學(xué)必考知識點1
一、八大沉淀物質(zhì)
1、白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;
2、藍色沉淀：氫氧化銅;
3、紅褐色沉淀：氫氧化鐵。
二、范圍內(nèi)常見產(chǎn)生氣體的離子
陽離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+);
陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。
三、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納
無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;
有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色。
四、常見物質(zhì)的顏色
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵;
2、綠色固體：堿式碳酸銅;
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體;
4、紫黑色固體：高錳酸鉀;
5、淡黃色固體：硫磺;
6、無色固體：冰，干冰，金剛石;
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬;
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭);
9、紅褐色固體：氫氧化鐵;
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
(二)液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水;
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液;
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液;
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液;
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液;
16、紫色溶液：石蕊溶液。
五、三種黑色金屬
鐵，錳，鉻
初中化學(xué)�？嫉闹R點總結(jié)
一、實驗室藥品取用規(guī)則
1. “三不原則”：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2.注意節(jié)約藥品。應(yīng)該嚴(yán)格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)該按最少量(1~2mL)取用液體。固體只需蓋滿試管底部。
3.實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。
二、固體藥品的取用
1.固體藥品通常保存在廣口瓶里。
2.固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。(“一傾、二送、三直立”)
3.塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。(“一橫、二放、三慢豎”)
4.用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。
三、液體藥品的取用
液體藥品通常盛放在細口瓶中。廣口瓶、細口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。
1.取用不定量(較多)液體——直接傾倒
使用時的注意事項(括號內(nèi)為操作的目的)：
a.細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】;
b.瓶口必須緊挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】;
c.細口瓶貼標(biāo)簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標(biāo)簽】;
d.倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標(biāo)簽朝向外面【防止藥品潮解、變質(zhì)】。
2.取用不定量(較少)液體——使用膠頭滴管
使用時的注意事項(括號內(nèi)為操作的目的)：
a.應(yīng)在容器的正上方垂直滴入;膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】;
b.取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】;
c.用過的試管要立即用清水沖洗干凈;但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。
3.取用一定量的液體——使用量筒
使用時的注意事項：
a.當(dāng)向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線;
b.讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時若仰視，則讀數(shù)偏低;讀數(shù)時若俯視，則讀數(shù)偏高——倒液體時仰視，則量取的液體偏多;倒液體時俯視，則量取的液體偏少】。
如何讓化學(xué)實驗課更有效果
1、明確每個實驗的目的
不管是課內(nèi)實驗還是課外實驗，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗?zāi)康氖鞘裁�。是為了合成某種物質(zhì)?還是為了除去雜質(zhì)?還是為了檢驗物質(zhì)的某個性質(zhì)?只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自己就會明白每一步的目的是在干什么。
2、牢記操作細節(jié)
這一建議是針對課內(nèi)一些�？紝嶒灥摹ＴS多實驗考題反復(fù)考察的就是那么幾個細節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些常考的操作細節(jié)在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的'答案是什么;②清楚為什么這么做才正確。
3、反過頭去聯(lián)系理論知識
所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高?回答這個問題就需要聯(lián)系到這個反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識去解釋實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。
學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么
一、預(yù)習(xí)
預(yù)習(xí)時要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動性，提高自己對初三化學(xué)的興趣。
二、聽講
在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：
1、集中注意力：能不能集中注意力認(rèn)真聽講，是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。
2、應(yīng)勤于思考：僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點放倒聽上是不對的。在學(xué)習(xí)時不僅要聽，還要積極思考、學(xué)會思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實現(xiàn)質(zhì)的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，不要只記住每個問題的結(jié)果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽后記的習(xí)慣：有些同學(xué)在進行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時，邊聽邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒記住，知識沒聽到。應(yīng)該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內(nèi)容進行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R。
三、復(fù)習(xí)
復(fù)習(xí)是知識的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對所學(xué)知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過程，是對所學(xué)知識進行再加工和提高的過程。復(fù)習(xí)時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。
四、作業(yè)
學(xué)生可以通過做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。
化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”簡介
1.“觀”
即觀察，觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進行，反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象;反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過程中的各種現(xiàn)象;反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
最后針對觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，觀察后要用最準(zhǔn)確的語言表達出來，達到理解、掌握知識的目的。
2.“動”
“動”即積極動手實驗。
俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養(yǎng)自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認(rèn)識、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。
例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實驗前一定要了解，最后認(rèn)真分析，分析實驗結(jié)果和結(jié)論。
3.“記”
化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：
(1)化學(xué)本身有著獨特“語言系統(tǒng)”──化學(xué)用語。如：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對這些化學(xué)用語的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶;
(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。
4.“思”
化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。
要善于從個別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?
多想、深想、獨立想，就是會想。只有會想，才能想會了。初三從感性的認(rèn)識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉(zhuǎn)變時期，理性思維能力不夠，我們應(yīng)該在這時，還沒到來的初三時，反思自己，我們應(yīng)該成熟了，學(xué)習(xí)是終生的，帶有思考和分析怎么學(xué)習(xí)?每天都問自己27個為什么，很多東西都會有新的智慧，從無知的狀態(tài)走出來，變成一個有知的人。
5.“練”
“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。
它是應(yīng)用所學(xué)知識的一種書面形式，只有通過應(yīng)用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績。
不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口，練習(xí)是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習(xí)，那么化學(xué)絕對學(xué)不好。
初中化學(xué)必考知識點2
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物是CH4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
16、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：
(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)。
(2)磁鐵礦(Fe3O4)。
(3)菱鐵礦(FeCO3)。
17、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。
18、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：
(1)升溫。
(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
19、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
20、水污染的三個主要原因：
(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水。
(2)生活污水的任意排放。
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不合理施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
22、固體物質(zhì)的.溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大。
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小。(NaCl)
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。(Ca(OH)2)
23、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
24、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
25、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
26、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
27、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
28、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：
(1)液態(tài)氧氣是淡藍色。
(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰。
(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
29、與銅元素有關(guān)的三種藍色：
(1)硫酸銅晶體。
(2)氫氧化銅沉淀。
(3)硫酸銅溶液。
30、過濾操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處。
(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
31、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。
32、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
33、取用藥品有“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品。
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。
(3)不嘗藥品的味道。
34、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
35、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
36、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)。
37、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
38、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體，同時注意不是可燃性氣體點燃混合就會發(fā)生爆炸，必須與空氣或氧氣混合點燃才會爆炸)。
39、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。
40、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化。
41、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
42、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解。
43、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
44、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
45、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。
初中化學(xué)必考知識點3
一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的分類
1、單質(zhì)：非惰性氣體一般由兩個原子組成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性氣體：一般由一個原子組成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、化合物：氫化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI
二、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫等氣體。
三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的
(一)質(zhì)量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅;
3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣;
(二)質(zhì)量減少的
1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水;
2、由于風(fēng)化而減少的'：碳酸鈉晶體。
四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關(guān)例題
14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。
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