初中化學(xué)各單元知識點

時間：2024-06-01 07:00:25 初中化學(xué) 我要投稿

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初中化學(xué)各單元知識點

　　漫長的學(xué)習(xí)生涯中，說起知識點，應(yīng)該沒有人不熟悉吧？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。掌握知識點有助于大家更好的學(xué)習(xí)。以下是小編精心整理的初中化學(xué)各單元知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

初中化學(xué)各單元知識點

　　第一單元：走進化學(xué)世界

　　1.化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變。

　　2.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。

　　3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

　　4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

　　5.常用儀器及使用方法

　　(1)用于加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

　　(2)測容器--量筒(視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平)。

　　(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。

　　(4)加熱器皿--酒精燈。

　　(5)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

　　6.化學(xué)實驗基本操作

　　第二單元：空氣

　　1.組成：N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%,其它氣體與雜質(zhì)0.03%。

　　2.空氣中氧氣的測定原理：壓強差

　　(1)可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。

　　(2)裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。

　　(3)現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。

　　(4)結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。

　　(5)探究：

　�、僖好嫔仙∮�1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

　�、谀芊裼描F、鎂代替紅磷?

　　不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應(yīng)。

　�、勰芊裼锰肌⒘虼婕t磷?

　　不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。

　　3.氧氣的性質(zhì)和制備

　　(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。

　　鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

　　硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。

　　(2)氧氣的制備:

　　工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:液氮和液氧的沸點不同物理變化)

　　實驗室制氧氣原理

　　a.氣體制取與收集裝置的選擇

　　發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型(根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件)

　　收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。

　　b.制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

　　查—裝—定—點—收—離—熄。

　　c.催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)。

　　4.常見氣體的用途：

　　(1)氧氣：供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)。

　　支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。

　　(2)氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。

　　(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。

　　5.常見氣體的檢驗方法

　　(1)氧氣：帶火星的木條。

　　(2)二氧化碳：澄清的石灰水。

　　(3)氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

　　第三單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

　　1.分子

　　(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。

　　(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)

　　影響因素(溫度、壓強)。

　　2.原子

　　(1)概念:原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分。(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。

　　(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

　　核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　3.離子

　　(1)概念：帶電的原子或原子團。

　　(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

　　4.元素

　　(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。

　　(3)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。

　　注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。

　　最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

　　5.化合價和化學(xué)式

　　(1)化合價

　　a.寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

　　b.幾種數(shù)字的含義

　　Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

　　3Fe2+：3個亞鐵離子。

　　c.化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。

　　(2)化學(xué)式

　�、賹懛�:

　　a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。

　　b.化合物：正價在前，負(fù)價在后(NH3、CH4除外)。

　�、谝饬x：如化學(xué)式H2O的意義：4點，化學(xué)式Fe的意義：3點。

　　③計算：

　　a.計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和。

　　b.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。

　　c.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　第四單元：自然界的水

　　1.水

　　(1)水的組成

　　測定方法和原理(電解水)

　　結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2(負(fù)極)與O2(正極)的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。

　　(2)自來水的凈化過程和凈化原理

　　沉淀——過濾——吸附——消毒。

　　活性炭作用：吸附(色素和異味)。

　　區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。

　　水的兩種軟化方法：(生活中)煮沸，(實驗室)蒸餾。

　　2.物質(zhì)分類

　　混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。

　　純凈物：由一種物質(zhì)組成。

　　單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

　　化合物：由不同種元素組成的純凈物。

　　氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

　　第五單元：化學(xué)方程式

　　1.質(zhì)量守恒定律

　　(1)概念(反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變)。

　　(2)原因(三不變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變)。

　　(3)化學(xué)方程式有關(guān)計算。

　　說明：

　�、儋|(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。

　�、诓粎⒓臃磻�(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。

　�、垡紤]空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。

　　2.基本反應(yīng)類型

　�、倩戏磻�(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。

　�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

　�、壑脫Q反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

　　第六單元：碳和碳的氧化物

　　1.碳的幾種單質(zhì)

　　(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!

　　(1)常溫下的穩(wěn)定性。

　　(2)可燃性:

　　完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:

　　C+O2點燃CO2

　　不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：

　　2C+O2點燃2CO

　　(3)還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　(置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　3.二氧化碳的制法

　　(1)二氧化碳的實驗室制法

　　1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2)選用固液不加熱裝置

　　3)氣體收集方法：向上排空氣法

　　4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

　　(2)二氧化碳的工業(yè)制法：

　　煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

　　4.二氧化碳的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

　　(2)化學(xué)性質(zhì):

　　1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3

　　生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

　　用于檢驗二氧化碳

　　4)與灼熱的碳反應(yīng)：

　　C+CO2高溫2CO(吸熱反應(yīng))

　　(3)用途：滅火

　　原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　5.一氧化碳

　　(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

　　(2)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。

　　(3)化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性)

　　1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

　　H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

　　CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

　　CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

　　鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)

　　2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

　　(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

　　除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　CO2[CO]通過灼熱的氧化銅

　　CO+CuO△Cu+CO2

　　CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)

　　CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)

　　第七單元：燃料及應(yīng)用

　　1.燃燒和滅火

　　(1)燃燒的條件：(缺一不可)

　　a.可燃物b.氧氣(或空氣)c.溫度達到著火點

　　(2)滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

　　a.消除可燃物b.隔絕氧氣(或空氣)

　　c.降溫到著火點以下

　　(3)影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　a.要有足夠多的空氣

　　b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　(4)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化CaO+H2O=Ca(OH)2放熱反應(yīng)

　　2、化石燃料

　　(1)三大化石燃料：煤、石油、天然氣(主要成分甲烷)

　　甲烷的化學(xué)式:CH4(最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物)

　　物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì):可燃性

　　CH4+2O2點燃CO2+2H2O(藍色火焰)

　　(2)乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇

　　乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

　　化學(xué)性質(zhì):可燃性

　　C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　優(yōu)點：

　　a.減少環(huán)境污染

　　b.節(jié)約化石燃料

　　c.促進農(nóng)業(yè)發(fā)展

　　(3)新能源：氫能源(最清潔的能源)、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>

　　第八單元：金屬和金屬材

　　1.物理性質(zhì)

　　(1)金屬的物理性質(zhì)：

　　a.常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

　　b.大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

　　c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

　　(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).

　　鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

　　鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等

　　2.金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

　　(2)金屬+酸→鹽+H2↑

　　(3)金屬+鹽→另一金屬+另一鹽

　　(條件：“前換后，鹽可溶”)

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

　　3.常見金屬活動性順序：

　　在金屬活動性順序里：

　　(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　　(2)位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

　　(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

　　4.金屬資源的保護和利用

　　(1)鐵的冶煉

　　原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

　　(2)鐵的銹蝕

　　a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

　　(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)

　　b.防止鐵制品生銹的措施：

　�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　　②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍等

　�、壑瞥刹讳P鋼

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