初中化學(xué)知識點

時間：2024-06-10 06:58:55 初中化學(xué)

初中化學(xué)知識點15篇(薦)

　　在我們上學(xué)期間，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點就是“讓別人看完能理解”或者“通過練習(xí)我能掌握”的內(nèi)容。你知道哪些知識點是真正對我們有幫助的嗎？以下是小編幫大家整理的初中化學(xué)知識點，希望能夠幫助到大家。

初中化學(xué)知識點15篇(薦)

初中化學(xué)知識點1

　　一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒：S+O2點燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2點燃2HgO(2)化合物與氧氣的'反應(yīng)：

　　11.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　13.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2==點燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2點燃4CO2+2H2O（氧炔焰）

　　二．分解反應(yīng)：

　　15.雙氧水催化制氧氣：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　三．氧化還原反應(yīng)：

　　22.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　　(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　(2)金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種鹽+另一種金屬（置換反應(yīng)）37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水

　　51.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

　　53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　68.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

　　73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

　　五．其它反應(yīng)：

　　75.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　79.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

初中化學(xué)知識點2

　　碳和碳的氧化物

　　課題1金剛石、石墨和C60

　　一、碳的幾種單質(zhì)(金剛石、石墨、C60)

　　1、金剛石(C)是天然最硬的物質(zhì)，無色透明，正八面體。可用于制鉆石;刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現(xiàn)了它的硬度大)等。

　　2、石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯(體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟)、干電池的電極(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性)、電車的電刷(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)、做潤滑劑(體現(xiàn)它具有滑膩感)等

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結(jié)構(gòu))，木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)

　　4、C60：C60分子由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。

　　二、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!

　　1、常溫下的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色。

　　2、可燃性:

　　課題2二氧化碳制取的研究

　　考點一、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

　　(1)發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　�、俜磻�(yīng)物是固體，需加熱，-----------高錳酸鉀制O2的'發(fā)生裝置。

　　②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，---------制取CO2的發(fā)生裝置。

　　(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　�、匐y溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　�、诿芏缺瓤諝獯�(或相對分子質(zhì)量>29)用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

　　③密度比空氣小(或相對分子質(zhì)量<29)用向下排空氣法

　　考點二、實驗室制取二氧化碳的方法(考點)

　　1、藥品：石灰石與稀鹽酸

　�、俨荒苡肏2SO4與CaCO3反應(yīng)的原因：生成一層膜，反應(yīng)快速停止，無法得到連續(xù)氣體。

　�、诓荒苡肏Cl與Na2CO3反應(yīng)的原因：反應(yīng)速率太快，不利于收集。

　　不用濃鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使收集的氣體不純

　　2、原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　3、裝置圖

　　裝置的注意事項：(1)若用長頸漏斗來注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下

　　(2)導(dǎo)氣管稍微露出橡皮塞。(3)向上排空氣法

　　4、氣體收集方法：向上排空氣法(密度比空氣大，能溶于水)

　　5、檢驗方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

　　生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

初中化學(xué)知識點3

　　初中化學(xué)第九單元知識點考點

　　1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。

　　2、道爾頓和阿伏加德羅等科學(xué)家的研究，得出了物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的重要結(jié)論，創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。

　　3、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表，使化學(xué)的學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。

　　4、綠色化學(xué)的提出，使更多的化學(xué)生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展。

　　5、沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如：汽油揮發(fā)、鐵水鑄成鍋、蠟燭受熱熔化。

　　6、生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，又叫化學(xué)反應(yīng)。木材燃燒、鐵的生銹等。

　　7、化學(xué)變化的基本特征是有其他物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。還伴隨有能量變化，表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。

　　8、在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的過程中，會同時發(fā)生物理變化。兩種變化的本質(zhì)區(qū)別：變化中是否有其它物質(zhì)生成。聯(lián)系：在化學(xué)變化的過程中，同時發(fā)生物理變化。

　　9、我們將物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的根本區(qū)別是是否需要經(jīng)過化學(xué)變化變現(xiàn)出來。通常物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等屬于物理性質(zhì)�？扇夹浴⒍拘�、助燃性、氧化性、穩(wěn)定性、金屬的活潑性等屬于化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，物質(zhì)的用途體現(xiàn)性質(zhì)。

　　10、變化與性質(zhì)的區(qū)分：性質(zhì)是物質(zhì)本身的固有屬性，而變化是一個動態(tài)過程。性質(zhì)的描述中往往有“能、會、易、難”等字眼。

　　例

　　A、銅綠受熱時會分解（化學(xué)性質(zhì)）

　　B、純凈的水是無色無味的液體（物理性質(zhì)）

　　C、鎂帶在空氣中燃燒后變成了氧化鎂（化學(xué)變化）

　　D、氧氣不易溶于水且比空氣密度大（物理性質(zhì)）

　　E、木棒受力折斷（物理變化）

　　F、鐵生銹（化學(xué)變化）

　　G、煤著火燃燒，殘余一堆灰燼（化學(xué)變化）

　　11、化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，通過實驗以及對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄和分析等，可以發(fā)現(xiàn)和驗證化學(xué)原理，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法并獲得化學(xué)知識。

　　12、點燃蠟燭，在蠟燭的火焰上方罩個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，燒杯內(nèi)壁有水霧，澄清石灰水變渾濁。

　　13、二氧化碳可以使澄清的石灰水變渾濁，而且白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。氧氣可以使燃燒的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣的含量越多。

　　14、人體的呼吸作用通常是將空氣中氧氣吸入體內(nèi)，通過呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳和水。

　　二氧化碳在日常生活中常用做滅火器，說明二氧化碳不能（填“能”或“不能”）支持燃燒。

　　15、用排水法收集一瓶氣體，說明該氣體有難溶于水和不易溶于水的性質(zhì)。

　　16、如何用排水法收集教室里的'空氣？將集氣瓶里盛滿水，蓋上玻璃片，拿到教室后，迅速將水倒掉，蓋上玻璃片，收集到教室里的空氣。

　　17、藥品的取用原則：

　　“三不”原則：取用時不用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　節(jié)約原則：按規(guī)定用量取用。若沒有說明用量，一般取最少量：液體1mL——2mL，固體只需蓋滿試管底部。

　　處理原則：實驗用剩的藥品既不能放回原瓶，也不要丟棄，更不能帶出實驗室，要放在指定的容器里。

　　18、固體藥品存放在廣口瓶中，取固體藥品一般用藥匙，塊狀的藥品用鑷子。塊狀藥品的取用：一橫二放三緩豎粉末狀藥品用藥匙取用：一斜二送三直立

　　19、液體的取用：液體藥品通常盛在細口瓶里，取用時，先拿下瓶塞，倒在桌上，防止塞子沾滿灰塵，污染瓶內(nèi)的樣品。然后右手拿起瓶子，瓶口緊挨試管口，防止液體流出來。液體緩慢地倒入試管。然后，立即蓋緊瓶蓋，防止揮發(fā)污染空氣或變質(zhì)。將瓶子放回原處，注意標(biāo)簽朝向手心，防止殘留的液體留下來腐蝕標(biāo)簽。取用少量液體時，可用膠頭滴管，使用時應(yīng)保持豎直懸空。滴瓶上的滴管不要用水沖洗，公共用的滴管用時沖洗，用完后也要用水沖洗。

　　20、量筒的使用：

　�。�1）為減小誤差，要根據(jù)所取液體體積與量筒的量程接近的原則，選擇合適規(guī)格的量筒。

　　（2）使用量筒量取一定體積的液體時，要先慢慢倒入液體至接近刻度時，改用膠頭滴管滴加至刻度。

　�。�3）量液時，量筒必須放在水平位置上，讀數(shù)時，視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。如果仰視（視線偏低），則讀數(shù)偏小。如果俯視（視線偏高），則讀數(shù)偏大。量筒不能加熱，不能做反應(yīng)器、不能溶解、稀釋溶液。

　　21、酒精燈的使用方法：絕對禁止向燃著的酒精燈添加酒精。絕對禁止用燃著的酒精燈去點燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅萬一不慎碰倒酒精燈，應(yīng)用濕抹布撲蓋。

　　22、用酒精燈加熱試管液體時：

　　1、酒精不超過燈體容積的2/3；

　　2、試管外壁有水，加熱前要擦干，液體不超過試管容積的1/3；

　　3、試管夾應(yīng)夾在離試管口1/3處，試管與桌面傾斜成約450角；

　　4、用試管夾夾試管時，應(yīng)由試管底部套上、取下；

　　5、先預(yù)熱，試管口不要對著有人的反向，防止噴出傷人；

　　6、加熱后的試管，不能立即接觸冷水或用冷水沖洗，防止試管炸裂。

　　7、加熱固體時，試管口應(yīng)略向下傾斜。

　　23、裝置氣密性的檢查：

　　（1）左B中先將導(dǎo)管浸入水中，再用手握住試管，如果裝置不漏氣，導(dǎo)管內(nèi)應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；把手移開，導(dǎo)管內(nèi)會形成一段水柱。

　�。�2）右B關(guān)于有長頸漏斗的制氣裝置，一般可用彈簧夾夾住膠皮管，從長頸漏斗加水，如果長頸漏斗中形成水柱且液面不下降，則說明裝置氣密性良好。

　　（3）右C裝置的優(yōu)點可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止。右C裝置反應(yīng)停止的原理：將用彈簧夾夾住膠皮管，產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)的壓強增大，液體被壓回長頸漏斗中，與固體反應(yīng)物脫離，反應(yīng)便會停止。

　　24、判別儀器干凈方法：儀器上附著的水既不聚成水滴，也不成股流下25、稱量物質(zhì)的質(zhì)量時要遵循左物右碼的原則，再就是稱量時不能把砝碼和藥品直接放在托盤上，有腐蝕性的藥品要放在玻璃器皿上稱量。當(dāng)砝碼與稱量物放反時，物質(zhì)的實際質(zhì)量=砝碼質(zhì)量—游碼質(zhì)量。

　　化學(xué)學(xué)科怎樣高效做題

　　1、掌握做題步驟，過好三關(guān)

　　審題關(guān)：要做到三看清，看清題目中所講的化學(xué)過程，看清題設(shè)條件，看清要解決的問題。這是前提。

　　分析關(guān)：要做到三想，想化學(xué)過程所涉及的化學(xué)概念和所用到的化學(xué)原理，想所給條件與所求問題的關(guān)系，想有無隱含條件及題目考查的內(nèi)容。

　　答題關(guān)：書寫要規(guī)范，術(shù)語要正確，回答要符合題目。

　　2、做題后總結(jié)

　　命題的意圖是什么？題目設(shè)計的巧妙之處在哪？解此題關(guān)鍵所在？為什么要這樣做？題目有無規(guī)律，能否舉一反三，適用于一系列題目？做題過程中暴露自己哪些弱點？這個問題改變角度是不是可以變成別的題目？

　　3、善于積累

　　要積累的一是成功經(jīng)驗，二是失敗教訓(xùn)。建立錯題檔案，把平時練習(xí)或考試中做錯的題目積累下來，經(jīng)常翻閱學(xué)習(xí)，這樣既有針對性，又節(jié)省時間，可以大大的提高學(xué)習(xí)效率。

　　化學(xué)的有效方法是哪些

　　1、認(rèn)真聽課

　　認(rèn)真聽課：注意力集中，積極主動地學(xué)習(xí)。當(dāng)老師引入新課的時候，同學(xué)們應(yīng)該注意聽聽老師是怎樣提出新問題的？當(dāng)老師在講授新課時候，同學(xué)們應(yīng)該跟著想想老師是怎樣分析問題的？當(dāng)老師在演示實驗的時候，同學(xué)們應(yīng)該認(rèn)真看看老師是怎樣進行操作的？當(dāng)老師在對本節(jié)課進行小結(jié)的時候，同學(xué)們應(yīng)該有意學(xué)學(xué)老師是怎樣提煉教材要點的？

　　2、記好筆記

　　記好筆記：詳略得當(dāng)，抓住要領(lǐng)來記。有的同學(xué)沒有記筆記的習(xí)慣；有的同學(xué)記多少算多少；有的同學(xué)只顧記，不思考；這些都不好。對于新課，主要記下老師講課提綱、要點以及老師深入淺出，富有啟發(fā)性的分析。

　　3、認(rèn)真復(fù)習(xí)

　　對于復(fù)習(xí)課，主要記下老師引導(dǎo)提煉的知識主線。對于習(xí)題講評課，主要記下老師指出的屬于自己的錯誤，或?qū)ψ约河袉⒌系膬?nèi)容�；蛟跁目瞻滋幓蛘咧苯釉跁飫澇鲋攸c、做上標(biāo)記等，有利于騰出時間聽老師講課。此外，對于課堂所學(xué)知識有疑問、或有獨到的見解要做上標(biāo)記，便于課后繼續(xù)研究學(xué)習(xí)。

　　4、集中精力

　　課內(nèi)學(xué)習(xí)是搞好學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。同學(xué)們在學(xué)校學(xué)習(xí)最主要的時間是課內(nèi)。在這學(xué)習(xí)的最主要時間里，有些同學(xué)沒有集中精力學(xué)習(xí)、有些同學(xué)學(xué)習(xí)方法不講究，都會在很大程度上制約學(xué)習(xí)水平的發(fā)揮。

　　化學(xué)復(fù)習(xí)的13個好習(xí)慣是什么

　　1、準(zhǔn)備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習(xí)；紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。

　　2、準(zhǔn)備一個小夾子，夾化學(xué)試卷、講義材料，并按時間順序排列。

　　3、筆記本記錄知識歸類、規(guī)律等內(nèi)容時要適當(dāng)“留白”，以便補充內(nèi)容。

　　4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。

　　5、識、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。

　　6、實驗大題歷來高考得分低，復(fù)習(xí)中要特別注重化學(xué)用語規(guī)范、精煉、準(zhǔn)確，學(xué)會分析圖表、數(shù)據(jù)，并運用于解題。

　　7、不同章節(jié)的復(fù)習(xí)方法會有所不同，但不論復(fù)習(xí)什么內(nèi)容都要求課前做好預(yù)習(xí)。

　　8、回歸課本，重溫重難點；拓展歸納，知識前后銜接；課后精練，培養(yǎng)解題能力。

　　9、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必須堅持三到位：即基礎(chǔ)知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。

　　10、老師講完每一節(jié)課，要及時獨立完成鞏固練習(xí)并及時糾錯。

　　11、切忌做一題校對一次答案或?qū)χ鸢竵硗瓿删毩?xí)。

　　12、不會做的題弄懂后建議你再教會1—2位同學(xué)，只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。

　　13、重視每次練習(xí)、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點”或薄弱環(huán)節(jié)。

　　如何讓化學(xué)實驗課更有效果

　　1、明確每個實驗的目的

　　不管是課內(nèi)實驗還是課外實驗，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗?zāi)康氖鞘裁础Ｊ菫榱撕铣赡撤N物質(zhì)？還是為了除去雜質(zhì)？還是為了檢驗物質(zhì)的某個性質(zhì)？只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自己就會明白每一步的目的是在干什么。

　　2、牢記操作細節(jié)

　　這一建議是針對課內(nèi)一些�？紝嶒灥�。許多實驗考題反復(fù)考察的就是那么幾個細節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些常考的操作細節(jié)在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個方面：

　�、儆涀≌_的答案是什么；

　　②清楚為什么這么做才正確。

　　3、反過頭去聯(lián)系理論知識

　　所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高？回答這個問題就需要聯(lián)系到這個反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識去解釋實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。

初中化學(xué)知識點4

　　物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變；兩種變化有區(qū)別，

　　有無新物作判斷；兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。

　　干燥氣體

　　酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，

　　中性干燥劑，使用較普遍，

　　只有不反應(yīng)，干燥就能成。

　　空氣組成

　　空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，

　　二氧化碳和雜氣；體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。

　　碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象

　　紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；

　　燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。

　　氧中燃燒的特點

　　氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，

　　鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

　　氯中燃燒的特點

　　磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，

　　氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。

　　實驗室制氧氣（氯酸鉀分解）

　　七步：茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)

　　十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。

　　排水法收集氣體

　　滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈．

　　托盤天平的使用

　　左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中．

　　容量瓶的使用

　　精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，

　　轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動．

　　固體藥品的取用與溶解

　　粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立．

　　過濾

　　過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效．

　　儀器裝配

　　下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行．

　　加熱

　　用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，

　　點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生．

　　化合價

　　鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負二，氯負一價最常見；硫有負二正四六，

　　正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價永不變；

　　其它元素有變價，先死后活來計算。

　　化合價要記準(zhǔn)，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷；

　　談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；

　　原子團不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。

　　一價氟氯溴碘氫還有金屬鉀鈉銀二價氧鋇鈣鎂鋅鋁三硅四都固定

　　氯氮變價要注意一二銅汞一三金二四碳鉛二三鐵二四六硫三五磷

　　氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

　　正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

　　錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯負一正一五七。

　　氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。

　　常見根價口訣

　　一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

　　二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

　　一價金屬銀鈉鉀,還有亞銅亞汞是一價,二價金屬鋅鋇銅,還有鈣鎂亞鐵汞,氟氯溴碘常顯一,有時還顯三五七,氫一價,氧二價,鐵三鋁三記住它,硫有二四和六價,氮磷三五是常規(guī)．

　　一般在口訣中不會編入正價與負價,因此還有以下規(guī)律:

　　金屬元素一般是正價,非金屬中氫元素是正價,其余的就只有具體情況具體分析了,比如錳有七個化合價,在不同的化合物中都不一樣,這些只有死記硬背.

　　短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系

　　價奇序奇，價偶序偶。

　　化學(xué)式

　　一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。

　　化學(xué)方程式

　　左寫反應(yīng)物，右邊寫生成；寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平；

　　中間連等號，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。

　　一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；

　　有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。

　　離子方程式

　　客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒．

　　鹽的溶解性

　　鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。

　　氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。

　　防止鐵生銹

　　鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分；

　　鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈；

　　隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。

　　硫的.物理性質(zhì)

　　黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。（密度是水的兩倍）。

　　硫化氫的性質(zhì)

　　無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。（1體積水溶解2.6體積的H2S，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍色火焰）。

　　苯的化學(xué)性質(zhì)

　　取鹵硝，磺加燒。

　　鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)

　　堿水取，醇堿消。

初中化學(xué)知識點5

　�。�1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）

　　26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　�。�2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　�。�5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　�。�7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　�。�8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

初中化學(xué)知識點6

　　氧化物的性質(zhì)：

　　①有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　CaO+H2O=Ca（OH）2

　　K2O+H2O=2KOH

　　BaO+H2O=Ba（OH）2

　�、谒嵝匝趸铮捍蟛糠址墙饘傺趸锒际撬嵝匝趸�，跟水化合生成同價的含氧酸。

　　CO2 +H2O=H2CO3

　　SO2 +H2O=H2SO3

　　SO3 +H2O=H2SO4

　　鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸（氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體）濃鹽酸有揮發(fā)性，會揮發(fā)出HCl

　　硫酸（H2SO4）濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑

　　濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸（或氯化物）和硫酸（硫酸鹽）的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇（硝酸鋇或氫氧化鋇），有白色沉淀生成的是硫酸（硫酸鹽），無現(xiàn)象的.是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

　　硝酸（HNO3）有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣

　　磷酸H3PO4

　　氫氧化鈉（俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式：NaOH）物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。 NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：（KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同）

　　①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里（無明顯現(xiàn)象）

　　CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

　　SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

　　SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

　�、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）

　�、蹥溲趸c跟鹽反應(yīng)

　　氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式：

　　現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成

　　6NaOH +Fe2（SO4）3=3Na2SO4 +2Fe（OH）3↓

　　氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式

　　現(xiàn)象有藍色沉淀生成：

　　2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓

　　氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：

　　2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg（OH）2↓

　　氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca（OH）2）白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無沉淀生成。

　　CO2 +Ca（OH）2=CaCO3↓ +H2O

　　Na2CO3 +Ca（OH）2 =CaCO3↓ +2NaOH

初中化學(xué)知識點7

　　一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O

　　二、幾個分解反應(yīng)：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑

　　三、幾個氧化還原反應(yīng)：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O

　　20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO加熱Cu + CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2

　　碳和碳的氧化物

　　1、碳的幾種單質(zhì)

　　(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

　　(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

　　金剛石和石墨的`物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

　　(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

　　2、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!

　　(1)常溫下的穩(wěn)定性。

　　(2)可燃性：

　　完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2;

　　不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO。

　　(3)還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))

　　應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

　　3、二氧化碳的制法

　　(1)二氧化碳的實驗室制法

　　①原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：

　　CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

　　②選用固液不加熱裝置

　�、蹥怏w收集方法：向上排空氣法

　�、茯炞C方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

　　(2)二氧化碳的工業(yè)制法：

　　煅燒石灰石：CaCO3 ═ CaO+CO2↑

　　生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2

　　4、二氧化碳的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體：干冰。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：

　�、僖话闱闆r下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　②與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

　　H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩(wěn)定，易分解。

　�、勰苁钩吻宓氖宜儨啙幔�

　　CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗二氧化碳。

　　④與灼熱的碳反應(yīng)：

　　C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應(yīng))

　　(3)用途：滅火

　　原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

　　既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)

　　干冰用于人工降雨、制冷

　　初中化學(xué)知識重點

　　化合反應(yīng)

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4

　　3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3

　　4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2點燃2H2O

　　5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5

　　6、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2

　　7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2

　　8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO

　　9、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2高溫2CO

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：CO2 + H2O === H2CO3

　　12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

　　13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃2NaCl

　　分解反應(yīng)

　　15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

　　18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：CaCO3高溫CaO + CO2↑

　　置換反應(yīng)

　　20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

　　22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO加熱Cu + H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

　　25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃CO2 + 2H2O

　　26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO

　　27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

初中化學(xué)知識點8

　　化學(xué)知識比較繁雜、零散，初學(xué)化學(xué)的同學(xué)，會感到難記易忘，因此，在教學(xué)中注意指導(dǎo)學(xué)生掌握科學(xué)的記憶方法、培養(yǎng)學(xué)生的記憶能力是很有必要的。

　　有人說，初中化學(xué)更像是理科中的文科。事實也是如此。在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中存在大量要記憶的內(nèi)容。如果我們老師讓學(xué)生整天花大量時間去死記硬背，那學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣是難以保持的我上初中的時候，老師就教給我們一些方便記憶的口訣。

　　只要記得牢，記得準(zhǔn)，記得快，就不失為一種好的記憶方法。

　　一、簡化記憶

　　化學(xué)知識多而散，在傳授知識的同時引導(dǎo)學(xué)生找出知識間的內(nèi)在聯(lián)系，挖掘其規(guī)律，掌握其規(guī)律，好理解，易記憶，能達到事半功倍的效果。例如對物質(zhì)的物理性質(zhì)，主要從顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性、熔沸點、密度等方面研究，

　　如金屬還要考慮其延展性、傳導(dǎo)性。這樣各種物質(zhì)物理性質(zhì)的記憶就簡單得多。又如氣體的.實驗室制法可從藥品反應(yīng)原理，發(fā)生裝置、收集方法、檢驗、注意事項等方面探索。對初中化學(xué)課本里的O2 、H2、CH2的實驗室制法就是從這些方面進行研究。再如根據(jù)稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)總結(jié)出酸的通性，再依據(jù)酸的通性認(rèn)識其它酸的化學(xué)性質(zhì)。依此方法總結(jié)出了堿的通性等。通過尋找規(guī)律使知識條理化、系統(tǒng)化，形成科學(xué)的知識體系。便于對知識的記憶、掌握、運用，學(xué)生由學(xué)會變成會學(xué)，由死學(xué)變成活學(xué)學(xué)，有利于實現(xiàn)學(xué)習(xí)效果的最優(yōu)化。

　　二、理解記憶

　　對所學(xué)知識進行分析、綜合、比較、歸納總結(jié)，找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律，然后記憶這些帶有規(guī)律性的知識。如：在記憶元素符號、分子式、原子等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。

　　三、趣味記憶

　　化學(xué)知識中一些復(fù)雜抽象和難以理解的知識內(nèi)容比較枯燥無味，如果一味要求學(xué)生死記硬背，不僅記不住，而且忘得快。興趣是增強記憶力的竅門，為了提高學(xué)生興趣，把無趣變成有趣，把無味變成有味變成有味，在教學(xué)中把這些枯燥無味的知謖編成順口溜或譜成歌曲或諧音，背起來主朗朗上口，便于學(xué)生記憶。如對H2和CUO還原CUO實驗操作，可概括為：對氣體來說是早出晚歸，對灑精燈來說是遲到早退。又如鹽在水中溶解性：鉀、鈉、銨、鹽個個溶，硝酸鹽類也相同，鹽酸鹽除氯化銀，硫酸鋇。另外，對化學(xué)反應(yīng)類型：

　　多變一是化合反應(yīng)，一變多是分解反應(yīng)。對化主程式書寫：左邊反應(yīng)物，右邊生成物，寫好化學(xué)式，選數(shù)來配平，中間連等號，條件須注有，冒氣生沉淀，箭號來表明。可舉的例子還有很多，如化合價、原子序數(shù)、金屬活動性順序等。這樣既增強記憶效果又不易忘記。

　　四、重復(fù)記憶

　　要利用必要的重復(fù)來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來加深印象。

　　五、編順口溜記憶

　　初中化學(xué)中有不少知識容量大、記憶難、又常用，但很適合編順口溜方法來記憶。如：學(xué)習(xí)化合價與化學(xué)式的聯(lián)系時可用一排順序二標(biāo)價、絕對價數(shù)來交叉，偶然角碼要約簡，寫好式子要檢查。

　　六、歸類記憶

　　對所學(xué)知識進行系統(tǒng)分類，抓住特征。如：記各種酸的性質(zhì)時，首先歸類，記住酸的通性，加上常見的幾種酸的特點，就能知道酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　七、對比記憶

　　對比是識記知識，掌握知識及應(yīng)用知識的重要學(xué)習(xí)方法之一，只有比較才有鑒，才能區(qū)分。對于易混淆的化學(xué)概、理論、定義等，引導(dǎo)學(xué)生進行科學(xué)比較，尋找出它們的共性與個性，區(qū)別與聯(lián)系，抓住其內(nèi)在屬性。

　　例如：分子與原子：相同———微粒，不同———物質(zhì)與變化。混合物與純凈物：相同———物質(zhì)，不同———組成。單質(zhì)與化合物：相同———純凈物，不同————元素。H2 CO CH4：相同———色、態(tài)、味`密度比空氣小，溶解性，可燃燒性，不同————燃燒產(chǎn)物。等等，通過列表形式進行比較，學(xué)生對比分析，學(xué)會了比較方法，對任何易混記的概念都能得到清晰認(rèn)識，印象深刻，記憶牢固，化學(xué)知識掌握的也比較準(zhǔn)確。

　　八、聯(lián)想記憶

　　把性質(zhì)相同、相近、相反的事物特征進行比較，記住他們之間的區(qū)別聯(lián)系，再回憶時，只要想到一個，便可聯(lián)想到其他。如：記酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，不要孤立地記憶，要擴大聯(lián)想。

　　九、關(guān)鍵字詞記憶

　　這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎(chǔ)上找出概念中幾個關(guān)鍵字或詞來記憶整個概念，如：能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度（一變）而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變（二不變）這一催化劑的內(nèi)涵可用：一變二不變幾個關(guān)鍵字來記憶。

　　十、知識網(wǎng)絡(luò)記憶

　　用表格或圖示進行歸納、整理，使看似零散的知識結(jié)成網(wǎng)絡(luò)。

初中化學(xué)知識點9

　　化學(xué)物質(zhì)的知識結(jié)構(gòu)

　　物質(zhì)的性質(zhì) 物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等

　　化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如氧化性、化合價等

　　物理變化：的變化

　　概念：的變化

　　本質(zhì)：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組合生成其他物質(zhì)的分子

　　遵循規(guī)律：質(zhì)量守恒定律化合反應(yīng)

　　分解反應(yīng)

　　按物質(zhì)的種類數(shù)目的改變分置換反應(yīng)

　　物質(zhì)的變化復(fù)分解反應(yīng)

　　化學(xué)變化分類氧化反應(yīng)

　　(化學(xué)反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 還原反應(yīng)

　　按反應(yīng)中的得氧、失氧分非氧化還原反應(yīng)

　　表示方法：化學(xué)方程式

　　伴隨現(xiàn)象：放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等

　　反應(yīng)條件：加熱、高溫、通電、催化劑等。

　　實例：燃燒、腐爛、發(fā)酵、生銹、火藥爆炸、風(fēng)化等

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的'接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　�。�1）要有足夠多的空氣

　�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

　　物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發(fā)出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

　�。�3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？

初中化學(xué)知識點10

　　初中化學(xué)必背知識點梳理

　　一些物質(zhì)的特性及用途：

　　1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。

　　2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2

　　3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

　　4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

　　5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料

　　6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

　　8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

　　化學(xué)與社會相關(guān)常識

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

　　1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

　　2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：

　　缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

　　缺鐵：貧血

　　缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

　　缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

　　3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

　　4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

　　5、可燃物燃燒條件：

　　⑴是可燃物;

　�、婆c空氣(或O2)接觸

　　⑶溫度達到可燃物著火點

　　6、滅火的方法：

　　⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

　�、聘艚^空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

　�、墙档蜏囟戎量扇嘉镏瘘c以下，如用水滅火。

　　7、環(huán)境污染名詞：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

　　臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

　　溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

　　白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

　　空氣質(zhì)量日報：

　　污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　初三上冊化學(xué)必背知識點

　　化學(xué)常見物質(zhì)顏色匯總

　　1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。

　　2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注：KMnO4為紫黑色。

　　3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷;注：硫磺：淡黃色。

　　4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)。

　　5、具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色);無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)、空氣、稀有氣體注：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

　　6、有毒的：氣體：CO。

　　初中化學(xué)必備化學(xué)反應(yīng)方程式

　　1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2

　　2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2

　　3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO

　　4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

　　5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　提高化學(xué)成績的“三要素”是什么

　　一、上課要記筆記

　　1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。

　　2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學(xué)科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時候可以準(zhǔn)備個筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。

　　二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識

　　1、對于初中生來說，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對于提高初中化學(xué)成績來說是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。

　　2、初中化學(xué)的課本中有很多個概念和原理等基礎(chǔ)知識，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。

　　三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

　　1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃影l(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實驗都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動力去學(xué)習(xí)。

　　2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時候，希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實驗部分，因為化學(xué)的`很多定理公式都是通過實驗的操作總結(jié)出來的，學(xué)生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。

　　化學(xué)知識記憶方法技巧

　　1.重復(fù)是記憶的基本方法

　　對一些化學(xué)概念，如元素符號、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2.理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進行記憶。

　　3.以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學(xué)的知識，而應(yīng)將新舊知識有機地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。

　　4.諧音記憶法

　　對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊的姑娘，買了一個合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。

　　5.歌訣記憶法

　　對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。

　　化學(xué)方程式書寫、計算步驟

　　一、初中化學(xué)方程式的書寫步驟

　　(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

　　(2)配：配平化學(xué)方程式

　　(3)注：注明反應(yīng)條件

　　(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”

　　二、根據(jù)初中化學(xué)方程式進行計算的步驟

　　(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

　　(2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

　　(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

　　(4)比：列出比例式，求解

　　(5)答：簡要的寫出答案

初中化學(xué)知識點11

　　1、空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0、94%，二氧化碳占0、03%，其它氣體與雜質(zhì)占0、03%

　　2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

　　3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

　　SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

　　NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）

　　4、常見的酸根或離子：SO42—（硫酸根）、NO3—（硝酸根）、CO32—（碳酸根）、ClO3—（氯酸）、

　　MnO4—（高錳酸根）、MnO42—（錳酸根）、PO43—（磷酸根）、Cl—（氯離子）、

　　HCO3—（碳酸氫根）、HSO4—（硫酸氫根）、HPO42—（磷酸氫根）、

　　H2PO4—（磷酸二氫根）、OH—（氫氧根）、HS—（硫氫根）、S2—（硫離子）、

　　NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、

　　Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、

　　Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80

　　一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；

　　一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧—2，氯化物中的氯為—1，氟—1，溴為—1）

　�。▎钨|(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）

　　5、化學(xué)式和化合價：

　　（1）化學(xué)式的意義：

　�、俸暧^意義：a、表示一種物質(zhì)；b、表示該物質(zhì)的元素組成；

　�、谖⒂^意義：a、表示該物質(zhì)的一個分子；b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

　�、哿康囊饬x：a、表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　�。�2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

　�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�

　　a、金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

　　b、固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　c、稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等

　�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）

　　F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）

　　多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

　　（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

　�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）

　　MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

　�。�4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

　　①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

　　②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

　　a、按元素化合價正左負右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；

　　b、看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

　　c、交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6、課本P73、要記住這27種元素及符號和名稱。

　　核外電子排布：1—20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

　　排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

　　②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

　�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

　　注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。

　�。�2）PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）

　　說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　�。�2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

　�。�3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

　　11、化學(xué)符號的意義及書寫：

　�。�1）化學(xué)符號的意義：a、元素符號：①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。

　　b、化學(xué)式：本知識點的第5點第（1）小點

　　c、離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

　　d、化合價符號：表示元素或原子團的化合價。

　　當(dāng)符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。

　�。�2）化學(xué)符號的書寫：a、原子的表示方法：用元素符號表示

　　b、分子的'表示方法：用化學(xué)式表示

　　c、離子的表示方法：用離子符號表示

　　d、化合價的表示方法：用化合價符號表示

　　注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。

　　15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：

　　氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）

　　藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）

　　[固+液]

　　反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

　　Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）

　　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　儀器裝置P36圖2—17（如14的A）

　　或P111、圖6—10（14的B或C）P111、圖6—10

　　（如14的B或C）P111、圖6—10

　　（如14的B或C）

　　檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復(fù)燃，是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。

　　收集方法①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣�。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占�

　　驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點火

　　若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿

　　放置正放倒放正放

　　注意事項①檢查裝置的氣密性

　�。ó�(dāng)用第一種藥品制取時以下要注意）

　�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜（防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）

　　③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

　　④排水法收集完氧氣后，先撤導(dǎo)管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）①檢查裝置的氣密性

　�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；

　�、埸c燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74、2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性

　�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；

　�、鄄荒苡门潘ㄊ占�

　　16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）

　　物質(zhì)物理性質(zhì)

　　（通常狀況下）化學(xué)性質(zhì)用途

　　氧氣

　�。∣2）無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大

　�、貱+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）

　　1、供呼吸

　　2、煉鋼

　　3、氣焊

　�。ㄗⅲ篛2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）

　�、赟+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）

　�、�4P+5O2==2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）

　　④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

　�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

　　氫氣

　�。℉2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：

　　2H2+O2====2H2O

　　H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣�。�

　　2、合成氨、制鹽酸

　　3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）

　　②還原性：

　　H2+CuO===Cu+H2O

　　3H2+WO3===W+3H2O

　　3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

　　二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3（酸性）

　�。℉2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）

　　1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）

　　2、制飲料、化肥和純堿

　　CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

　　*氧化性：CO2+C==2CO

　　CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）

　　一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體

　　（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料

　　2、冶煉金屬

　�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2

　�、谶€原性：

　　CO+CuO===Cu+CO2

　　3CO+WO3===W+3CO2

　　3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

　　初中化學(xué)知識點總結(jié)二

　　自燃：

　　由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點低，易自燃，要放在水中密封保存。

　　希望上面對自燃知識點的總結(jié)內(nèi)容，同學(xué)們都能很好的掌握，相信同學(xué)們一定能很好的參加考試的。

　　化學(xué)會考知識點總結(jié)：實驗室制取氣體的思路

　　同學(xué)們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：

　　反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。

　　化學(xué)會考知識點總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　下面是對化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素

　　影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　�。�2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。

　　化學(xué)會考知識點總結(jié)：三大化石燃料

　　關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識。

　　三大化石燃料

　　三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

　　化學(xué)會考知識點總結(jié)：兩種綠色能源

　　下面是對化學(xué)中兩種綠色能源知識點的內(nèi)容總結(jié)知識，希望同學(xué)們很好的掌握。

　　兩種綠色能源

　�。�1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

　　物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性CH42O2點燃CO22H2O（發(fā)出藍色火焰）

　　（2）乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH）

　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣

　　（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生

初中化學(xué)知識點12

　　檢驗二氧化碳的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，

　　氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成堅硬的'碳酸鈣。將氫氧化鈣、粘土和沙子混合，用來作建筑材料，就是利用氫氧化鈣的這一性質(zhì)。

　�、跉溲趸c在空氣中不僅吸收水分潮解（物理變化），同時還會發(fā)生下列反應(yīng)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化學(xué)變化）。所以，氫氧化鈉必須密封保存。

　　Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O，這兩個反應(yīng)都是非金屬氧化物與堿的反應(yīng)，都生成水. 氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化學(xué)名稱：亞硫酸鈉）

初中化學(xué)知識點13

　　1、燃燒和滅火

　�。�1）燃燒的條件：（缺一不可）

　　a、可燃物

　　b、氧氣（或空氣）

　　c、溫度達到著火點

　�。�2）滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

　　a、消除可燃物

　　b、隔絕氧氣（或空氣）

　　c、降溫到著火點以下

　　（3）影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　a、要有足夠多的空氣

　　b、燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　�。�4）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化CaO+H2O=Ca（OH）2放熱反應(yīng)

　　2、化石燃料

　　（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分甲烷）

　　甲烷的化學(xué)式：CH4（最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）

　　物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性

　　CH4+2O2點燃CO2+2H2O（藍色火焰）

　�。�2）乙醇汽油—汽油中加入適量的乙醇

　　乙醇（俗稱：酒精，化學(xué)式：C2H5OH）

　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性

　　C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　優(yōu)點：

　　a、減少環(huán)境污染

　　b、節(jié)約化石燃料

　　c、促進農(nóng)業(yè)發(fā)展

　�。�3）新能源：氫能源（最清潔的能源）、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>

　　第八單元：金屬和金屬材

　　1、物理性質(zhì)

　�。�1）金屬的物理性質(zhì)：

　　a、常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

　　b、大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

　　c、有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

　�。�2）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

　　鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

　　鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等

　　2、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

　�。�2）金屬+酸→鹽+H2↑

　�。�3）金屬+鹽→另一金屬+另一鹽

　　（條件：“前換后，鹽可溶”）

　　Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（“濕法冶金”原理）

　　3、常見金屬活動性順序：

　　在金屬活動性順序里：

　�。�1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

　�。�2）位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

　�。�3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

　　4、金屬資源的保護和利用

　�。�1）鐵的冶煉

　　原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）

　　（2）鐵的銹蝕

　　a、鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O）

　�。ㄣ~生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2（OH）2CO3）

　　b、防止鐵制品生銹的措施：

　�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍等

　�、壑瞥刹讳P鋼

　　化學(xué)知識記憶方法技巧

　　1、重復(fù)是記憶的基本方法

　　對一些化學(xué)概念，如元素符號、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2、理解是記憶的前提

　　3、以舊帶新記憶

　　4、諧音記憶法

　　5、歌訣記憶法

　　化學(xué)方程式書寫、計算步驟

　一、初中化學(xué)方程式的書寫步驟

　　（1）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

　�。�2）配：配平化學(xué)方程式

　�。�3）注：注明反應(yīng)條件

　　（4）標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”（或“↓”）。若有氣體（或固體）參加反應(yīng)，則此時生成的氣體（或固體）均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”

　　二、根據(jù)初中化學(xué)方程式進行計算的步驟

　�。�1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

　　（2）方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

　�。�3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

　�。�4）比：列出比例式，求解

　�。�5）答：簡要的寫出答案

　　怎么讓化學(xué)知識更加有條理

　　1、梳理知識樹形圖

　　教科書上涉及的知識點是出題的藍本，一張好的試卷會覆蓋到每個章節(jié)每個知識點的考察，只要能梳理好每個章節(jié)的知識點考點，并熟練掌握對應(yīng)的方法技巧，高分自然很輕松。

　　同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記，先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補全每一個知識點，最后總結(jié)每個知識點對應(yīng)的方法和技巧。平時在學(xué)習(xí)的過程中如果能堅持總結(jié)梳理，會消化吸收得更好。

　　2、公式、定理歸納整理再記憶

　　期末考試不同于平時考試，將考察學(xué)生一整個學(xué)期的學(xué)習(xí)情況，涉及到的知識點、定理、公式會非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動手整理歸納，結(jié)合題目集中記憶！

　　3、基礎(chǔ)計算練習(xí)

　　計算作為理科的基礎(chǔ)，本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾�。但每次考試都會聽到孩子們討論又因為哪里算錯數(shù)、哪里寫錯符號等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí)，提高計算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場上爭取更多時間去思考各種壓軸難題。

　　4、綜合和模擬

　　如果平時沒有接觸過壓軸題難度，在考場上解決出來的.可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí)，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對策。

　　學(xué)生化學(xué)基礎(chǔ)差怎么辦

　　1、重視實驗，牢記方程式。

　　化學(xué)的實驗性非常強，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實驗的具體步驟和實驗工具，那么初中化學(xué)就沒有學(xué)好，因此化學(xué)實驗是我們期末復(fù)習(xí)的重點。此外，還要記住在實驗中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。

　　2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開始。

　　“兩基”就是基礎(chǔ)知識、基本操作，隨著教程的變動，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來的，只不過是變一下形，換一種思路，有人說讀書百遍其義自見，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。

　　3、對需要背誦的內(nèi)容要加強記憶

　　化學(xué)可以說是理科里面的文科，需要背誦的知識非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個反應(yīng)，從每一個實驗到每一個原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過的知識，便于在考試中的熟練運用。

　　4、用好課堂筆記和錯題本

　　課堂筆記記錄了老師講解的整個過程，記錄了我們在課堂上的學(xué)習(xí)效果；錯題本則記錄了我們犯過的所有錯誤，將這兩者結(jié)合起來加以復(fù)習(xí)，會大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少復(fù)習(xí)時間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯題本在關(guān)鍵時刻起到了重要的作用。

初中化學(xué)知識點14

　　1．臭氧：分子式O3。在大氣中主要分布在距地面10km～50km的高空，形成一層臭氧層。臭氧層吸收了太陽光中絕大部分波長較短的紫外線，使地球上的生物免受紫外線的傷害。多數(shù)科學(xué)家認(rèn)為是人類向空氣中排放的一些有害物質(zhì)（如氟氯代烷）使臭氧層受到了不同程度的破壞，在臭氧層的某些地方出現(xiàn)了變薄的現(xiàn)象，甚至出現(xiàn)了"空洞"。臭氧有較強的氧化性。

　　2．氧氣：分子式O2。在通常狀況下，氧氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度是1 初二.429g/L，比空氣的略大（空氣的密度是1.293g/L）。它不易溶于水，1L水只能溶解約30mL氧氣。在壓強為101.325kPa時，氧氣在約－183℃時變?yōu)榈{色液體，在約－218℃時變成雪花狀的淡藍色固體。氧氣的工業(yè)制法是在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點是－196℃，比液態(tài)氧的沸點低，因此氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧了。工業(yè)上使用的氧氣，為了便于貯存、運輸和使用，通常是把氧氣加壓到1.5×107Pa，并貯存在天藍色的鋼瓶中。在化學(xué)反應(yīng)中作氧化劑。

　　3．水：分子式H2O。純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的.液體。在101kPa時，水的凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大，為1g/cm3。水結(jié)冰時體積膨脹，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。

　　4．氫氣：分子式H2。在通常狀況下，氫氣是一種沒有顏色、沒有氣味的氣體。在壓強為101kPa、溫度為－252℃時，能變成無色液體，在－259℃時，能變成雪狀固體。氫氣難溶于水。在相同條件下，氫氣是密度最小的氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L氫氣的質(zhì)量是0.0899g，約是同體積空氣的1/14。實驗測定，空氣里如果混入氫氣的體積達到總體積的4％～74.2％，點燃時就會發(fā)生爆炸。上述范圍叫做氫氣的爆炸極限。使用氫氣時，要特別注意安全。點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。化學(xué)性質(zhì)方面表現(xiàn)出可燃性和還原性。

　　5．金剛石、石墨、無定形碳、C60

　　金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)。純凈的金剛石是一種無色透明的、正八面體形狀的固體，含有雜質(zhì)的金剛石帶棕、黑等顏色。天然采集到的金剛石并不帶閃爍光澤，需要經(jīng)過仔細琢磨成許多面后，才成為璀璨奪目的裝飾品--鉆石。

　　石墨是一種深灰色的有金屬光澤而不透明的細鱗片狀固體。石墨是最軟的礦物之一。石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性能，可以用來做電極。

　　通常稱為無定形碳的有木炭、焦碳、活性炭、炭黑等。木炭主要是由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，活性炭、焦碳、炭黑等也具有類似的構(gòu)成。木炭具有吸附作用，這是因為它具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，內(nèi)部表面積很大，而且跟氣體或溶液接觸的表面積越大，吸附作用越強。

　　C60分子是由60個碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，球面由12個五邊形和20個六邊形構(gòu)成。這種足球狀結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。

初中化學(xué)知識點15

　　第一節(jié) 運動的水分子

　　一、水的三態(tài)變化：

　　1、三態(tài)變化的實質(zhì)：水的三態(tài)變化就是由于水分子的運動導(dǎo)致了水的狀態(tài)變化。水分子獲得能量時，運動加快，分子間的間隔增大，水由液態(tài)變成了氣態(tài)(或由固態(tài)變?yōu)榱艘簯B(tài));失去能量時，運動減慢，分子間的`間隔減小，水由氣態(tài)又變回了液態(tài)(或由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài))

　　2、現(xiàn)象解釋：能量―運動―間隔―狀態(tài)

　　二、分子：

　　1、定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。

　　2、性質(zhì)：(1)分子的體積、質(zhì)量小

　　(2)分子在不斷的運動

　　(3)分子間存在間隔

　　(4)同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同

　　(5)化學(xué)變化中，分子可以再分，原子不能再分子

　　三、水的天然循環(huán)

　　太陽為水提供能量，水通過三態(tài)變化，實現(xiàn)自身的天然循環(huán)。既實現(xiàn)了水的自身凈化，又完成了水資源的重新分配。

　　四、水的凈化方法(重點、難點)

　　1、水的凈化方法過程：