初中化學知識點

初中化學知識點優(yōu)秀[3篇]

　　在學習中，很多人都經(jīng)常追著老師們要知識點吧，知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。哪些知識點能夠真正幫助到我們呢？下面是小編整理的初中化學知識點，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初中化學知識點1

　　第一章開啟化學之門

　　1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。

　　2、化學可以解釋日常生活中所遇到的一些現(xiàn)象。

　　3、化學在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用。

　　4、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律。

　　5、化學的符號及圖示是學習化學的重要工具。

　　第二章身邊的化學物質(zhì)

　　1、空氣是混合物，其成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣占（），氧氣占（），稀有氣體占（），二氧化碳占（），其它氣體和雜質(zhì)占（）。

　　2、常用的燃料有煤、石油、天然氣、酒精、沼氣、電等。

　　3、化學肥料是指用化學方法人工制成的含有一種或幾種農(nóng)作物生長需要的營養(yǎng)元素的肥料，簡稱化肥。主要有氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥、微量元素肥料、腐殖質(zhì)肥料、生物肥料等。

　　4、合金是指由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。人類利用金屬的歷史經(jīng)歷了如下幾個階段：

　�。�1）青銅時代

　　（2）鐵器時代

　�。�3）鋁的廣泛使用

　　第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

　　1、地殼中含量最多的元素是氧，最多的金屬元素是鋁。

　　2、分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。

　　3、化學變化中最小的粒子是原子。

　　4、人類認識原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了一個漫長的歷史過程：

　�。�1）湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出棗糕式原子模型。

　�。�2）盧瑟福進行α粒子散射實驗，提出原子核式結(jié)構(gòu)模型。

　　（3）玻爾提出電子的躍遷理論。

　　5、元素周期律是元素性質(zhì)呈周期性變化的必然結(jié)果。

　　6、酸、堿、鹽是初中化學最核心的知識點。

　　第四章化學與社會發(fā)展

　　1、化學是研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、變化、制備和應用的'科學。

　　2、化學是創(chuàng)造新物質(zhì)的科學，它的主要目的是研究如何更好地利用物質(zhì)。

　　3、化學在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用。

　　4、化學是自然科學的重要組成部分，它與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人們的日常生活密切相關(guān)。

　　5、化學在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用。

　　6、化學是研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、變化、制備和應用的科學。

　　7、化學是創(chuàng)造新物質(zhì)的科學，它的主要目的是研究如何更好地利用物質(zhì)。

初中化學知識點2

　　第一章走進化學世界

　　1、化學是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。

　　2、空氣是混合物，它是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等組成的。

　　3、氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體，它具有氧化性。

　　4、自然界中的水總是存在的，水在自然界中的循環(huán)過程是一種重要的、持續(xù)的化學變化。

　　5、化學變化是生成其他物質(zhì)的變化。

　　6、分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。

　　7、原子是化學變化中的最小微粒。

　　8、元素的化學性質(zhì)是由原子的最外層電子數(shù)決定的。

　　9、化學方程式是表示化學反應的符號。

　　10、催化劑是在化學反應里能改變其他物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有發(fā)生變化的'物質(zhì)。

　　11、物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。物質(zhì)的用途反映了物質(zhì)的性質(zhì)。

　　第二章構(gòu)成人體的元素

　　1、人體中含有60多種元素，其中有些元素對人體是有益的，但人體中元素的比例是相對穩(wěn)定的。

　　2、人體中最大的器官是皮膚，它是由多種元素組成的。

　　3、蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，蛋白質(zhì)中含有氨基酸，蛋白質(zhì)是維持生命活動的基礎(chǔ)。

　　4、維生素可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用。

　　5、鈣是人體內(nèi)含量最多的金屬元素，是人體內(nèi)多種酶的激活劑。

　　6、鐵是合成血紅蛋白必不可少的物質(zhì)。

　　7、鋅是人體內(nèi)重要的微量元素，缺乏鋅會導致發(fā)育不良。

　　8、硒是人體內(nèi)重要的微量元素，缺乏硒會導致疾病。

　　9、碘是人體內(nèi)重要的微量元素，缺乏碘會導致甲狀腺腫大。

　　10、鈉是人體內(nèi)重要的電解質(zhì)，主要存在于血液中。

　　11、糖類是人體內(nèi)重要的能源物質(zhì)，主要存在于米、面、雜糧、豆類、水果中。

　　12、油脂是人體內(nèi)重要的儲能物質(zhì)，主要存在于動物油脂和植物油中。

　　13、蛋白質(zhì)是維持生命活動的基礎(chǔ)，主要存在于動物蛋白質(zhì)和植物蛋白中。

　　14、維生素可以起到調(diào)節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用，主要存在于蔬菜、水果、動物肝臟中。

　　第三章溶液

　　1、溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物。

　　2、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶劑一般是液體。

　　3、溶液的特征是均一性和穩(wěn)定性。

　　4、溶液的濃度是指溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　5、配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解、裝瓶保存等步驟。

　　6、溶液的酸堿度是指溶液中氫離子和氫氧根離子的平衡狀態(tài)。

　　7、測定溶液的酸堿度使用$pH$試紙。

　　8、溶液的酸堿性與溶液的濃度無關(guān)。

　　9、飽和溶液是指在一定溫度和壓力下，不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液。

　　10、溶解度是指在一定溫度和壓力下，100克水中最多可以溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

　　11、改變溫度可以影響物質(zhì)的溶解度。

　　12、相同溫度下，不同物質(zhì)的溶解度可以不同。

　　13、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。

　　14、氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿溶液能與酸發(fā)生中和反應。

　　15、鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，生銹的條件是氧氣、水和二氧化碳。

　　第四章酸和堿

　　1、酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

　　2、堿是電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。

　　3、酸堿指示劑是指能夠指示溶液的酸堿性的物質(zhì)，如酚酞、石蕊試紙等。

　　4、酸堿之間的反應是中和反應。

　　5、測定溶液的酸堿度使用$pH$試紙。

　　6、酸和堿可以發(fā)生中和反應。

　　7、酸和堿可以發(fā)生反應生成水、鹽和酸堿指示劑。

　　8、酸和堿可以發(fā)生反應生成氣體。

　　9、酸和堿可以發(fā)生反應生成沉淀。

　　10、酸的通性是指酸的性質(zhì)，包括酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅、酸溶液能與活潑金屬發(fā)生置換反應、酸溶液能與金屬氧化物發(fā)生反應、酸溶液能與堿發(fā)生中和反應、酸溶液能與某些鹽發(fā)生反應等。

　　11、堿的通性是指

初中化學知識點3

　　第一部分：有關(guān)物質(zhì)的變化和性質(zhì)

　　1、物質(zhì)的變化

　　物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化。如：汽油揮發(fā)、水的三態(tài)變化、酒精揮發(fā)、木棍折斷、鐵生銹、石蠟熔化、研磨膽礬等。

　　化學變化：有其他物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、呼吸、鋼鐵生銹、食物腐爛、人的呼吸、酸雨、瓦斯爆炸等。

　　2、物質(zhì)性質(zhì)

　　物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性、硬度、導電性、導熱性、延展性、熱脹冷縮等。

　　化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

　　第二部分：元素符號和化學式

　　1、元素符號

　　國際上統(tǒng)一采用的化學符號，用來表示物質(zhì)的組成和構(gòu)成。

　　由一個字母表示的元素符號表示這種元素的一個原子；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母表示這種元素的種類，第二個字母表示這種元素的一個原子。

　　2、化學式

　　用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。

　　根據(jù)化學式，可以計算出相對分子質(zhì)量。

　　根據(jù)相對分子質(zhì)量，可以計算出組成物質(zhì)的元素種類。

　　根據(jù)相對分子質(zhì)量，可以計算出組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。

　　第三部分：物質(zhì)的分類

　　1、純凈物和混合物

　　純凈物由同種物質(zhì)組成。混合物由兩種或多種物質(zhì)組成。

　　2、單質(zhì)和化合物

　　由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。由兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫化合物。

　　3、氧化物

　　由兩種元素組成的`化合物，其中一種元素是氧。

　　第四部分：空氣的成分

　　1、空氣的成分

　　空氣是混合物，由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、其他氣體和雜質(zhì)組成。

　　其中氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳和其他氣體和雜質(zhì)的含量占空氣總體積的百分比分別是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0、94%、二氧化碳0、03%、其他氣體和雜質(zhì)0、03%。

　　2、空氣的成分及所占體積分數(shù)

　　氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0、94%、二氧化碳0、03%、其他氣體和雜質(zhì)0、03%。

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