當(dāng)前位置:育文網(wǎng)>初中>初中化學(xué)> 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間:2024-10-18 14:00:37 初中化學(xué) 我要投稿

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)常用(15篇)

  總結(jié)是對(duì)取得的成績(jī)、存在的問題及得到的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)等方面情況進(jìn)行評(píng)價(jià)與描述的一種書面材料,它可以有效鍛煉我們的語(yǔ)言組織能力,快快來寫一份總結(jié)吧?偨Y(jié)你想好怎么寫了嗎?以下是小編為大家收集的初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié),供大家參考借鑒,希望可以幫助到有需要的朋友。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)常用(15篇)

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

  氧化物的性質(zhì):

 、儆兴姆N堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

  Na2O+H2O=2NaOH

  CaO+H2O=Ca(OH)2

  K2O+H2O=2KOH

  BaO+H2O=Ba(OH)2

 、谒嵝匝趸铮捍蟛糠址墙饘傺趸锒际撬嵝匝趸,跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。

  CO2 +H2O=H2CO3

  SO2 +H2O=H2SO3

  SO3 +H2O=H2SO4

  鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性,會(huì)揮發(fā)出HCl

  硫酸(H2SO4)濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑

  濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時(shí),必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的.不同方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

  硝酸(HNO3)有酸的通性,但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣

  磷酸H3PO4

  氫氧化鈉(俗名:燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式:NaOH)物理性質(zhì):白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分,又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì):(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)

 、俣趸、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)

  CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

  SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

  SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

  ②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象)

 、蹥溲趸c跟鹽反應(yīng)

  氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:

  現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成

  6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓

  氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式

  現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成:

  2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓

  氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式:

  2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓

  氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)2)白色固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途:與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”,可用來降低土壤酸性,制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn):氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。

  CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O

  Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

  一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  (1)單質(zhì)與氧氣的'反應(yīng):

  1.鎂在氧氣中燃燒:2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在氧氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在氧氣中燃燒:S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點(diǎn)燃2CO10.汞(水銀)在氧氣中燃燒:2Hg+O2點(diǎn)燃2HgO(2)化合物與氧氣的反應(yīng):

  11.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點(diǎn)燃2CO212.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O

  13.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2==點(diǎn)燃==2CO2+3H2O14.乙炔在氧氣中燃燒:2C2H2+5O2點(diǎn)燃4CO2+2H2O(氧炔焰)

  二.分解反應(yīng):

  15.雙氧水催化制氧氣:2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2↑16.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑17.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑18.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3=2KCl+3O2↑19.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑20.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑21.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

  三.氧化還原反應(yīng):

  22.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O23.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑24.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑25.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑26.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO227.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO228.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

  四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

  (1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應(yīng))29.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑30.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑31.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑32.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑33.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑34.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑35.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑36.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

  (2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種鹽+另一種金屬(置換反應(yīng))37.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu38.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu39.銅和硝酸汞溶液反應(yīng):Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

  40.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O41.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O42.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl=CuCl2+H2O43.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4=CuSO4+H2O44.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng):MgO+H2SO4=MgSO4+H2O45.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng):CaO+2HCl=CaCl2+H2O(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

  46.氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì):2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O47.氫氧化鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O48.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O49.熟石灰放在空氣中變質(zhì):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O50.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O(5)酸+堿--------鹽+水

  51.鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng):HCl+NaOH====NaCl+H2O52.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng):HCl+KOH====KCl+H2O

  53.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng):2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O54.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O55.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng):3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O56.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O57.硫酸和氫氧化鈉反應(yīng):H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O58.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng):H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O59.硫酸和氫氧化銅反應(yīng):H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O60.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng):3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O61.硝酸和氫氧化鈉反應(yīng):HNO3+NaOH====NaNO3+H2O(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

  62.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑63.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑64.碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑65.鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng):HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO366.硫酸和碳酸鈉反應(yīng):Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

  68.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO469.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl70.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl71.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl72.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

  73.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO374.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

  五.其它反應(yīng):

  75.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO376.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)277.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH78.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

  79.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O80.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO45H2O

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

  人教版初中化學(xué)《第八單元金屬和金屬材料》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

  一、金屬材料

  純金屬(90多種)1、金屬材料

  合金(幾千種)

  2、金屬的物理性質(zhì):(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài)),有金屬光澤。

 。2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色,金為黃色)(3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

  3、金屬之最:

 。1)鋁:地殼中含量最多的金屬元素(2)鈣:人體中含量最多的金屬元素(3)鐵:目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅)(4)銀:導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

  (5)鉻:硬度最高的金屬(6)鎢:熔點(diǎn)最高的金屬(7)汞:熔點(diǎn)最低的金屬(8)鋨:密度最大的金屬(9)鋰:密度最小的金屬4、金屬分類:

  黑色金屬:通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬:如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬:如鈉、鎂、鋁等;

  有色金屬:通常是指除黑色金屬以外的`其他金屬。

  5、合金:由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬

  特性的物質(zhì)。

  ★:一般說來,合金的熔點(diǎn)比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蝕性能更好合金成分備注鐵的合金生鐵鋼含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不銹鋼:含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能銅合金黃銅銅鋅合金青銅:銅錫合金焊錫鉛錫合金熔點(diǎn)低鈦和鈦合金形狀記憶金屬鈦鎳合金紫銅為純銅注:鈦和鈦合金:被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料,鈦合金與人體有很好的“相容性”,

  因此可用來制造人造骨等。(1)熔點(diǎn)高、密度小

  優(yōu)點(diǎn)(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

 。3)抗腐蝕性能好

  二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

  1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)2、金屬+酸→鹽+H2↑

  3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件:“前換后,鹽可溶”)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

  三、常見金屬活動(dòng)性順序:

  KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

  金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱

  在金屬活動(dòng)性順序里:

 。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

  (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)四、金屬資源的保護(hù)和利用1、鐵的冶煉

 。1)原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

  高溫

  3CO+Fe2O32Fe+3CO2(2)原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

  常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

  2、鐵的銹蝕

 。1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3XH2O)

  (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)(2)防止鐵制品生銹的措施:

 、俦3骤F制品表面的清潔、干燥

 、诒砻嫱勘Wo(hù)膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼

  (3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

  (4)而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

  3、金屬資源的保護(hù)和利用:

 、俜乐菇饘俑g

  保護(hù)金屬資源的途徑:②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物

 、軐ふ医饘俚拇

  意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

  一、物質(zhì)的分類:

  金屬:Fe、Cu、Mg、Al

  單質(zhì)稀有氣體:He、Ne、Ar固態(tài)非金屬:C、S、P

  非金屬氣態(tài)非金屬:H、O、Cl、N

  2222

  純凈物酸性氧化物:CO2、SO2、SO3

  可溶:K2O、Na2O、BaO、CaO

  氧化物堿性氧化物難溶:CuO、Fe2O3、MgO

  其它氧化物:H2O、CO、Fe3O4無氧酸:HCl、H2S化合物酸含氧酸:H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4物質(zhì)

  可溶堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

  堿

  難溶堿:Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2--+++2-鹽可溶鹽:K、Na、NH4、NO3、SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)難溶鹽:AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3

  混合物:空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石

  二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì):(見下圖。短線表示相互間能反應(yīng),箭號(hào)表示相互間能轉(zhuǎn)化)

  1.單質(zhì):

 。1)金屬:氧氣→氧化物金屬+酸→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)0+2

  Fe→Fe鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)

 。2)非金屬+氧氣→氧化物2.氧化物:金屬非金屬1)酸性氧化物:

  水→酸酸性氧化物+

  堿→鹽+水(可溶性堿)堿性酸性

  氧化物氧化物2)堿性氧化物:

  堿性氧化物+水→堿(可溶性堿)

  酸→鹽+水

 。3)水:堿酸酸性氧化物→酸

  水+堿性氧化物→堿(可溶性堿)

  CuSO→CuSO5HO

  442鹽鹽3.酸:

  石蕊變紅;酚酞不變色

  金屬→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)酸+堿性氧化物→鹽+水堿→鹽+水

  鹽→酸+鹽(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)4.堿:

  石蕊變藍(lán);酚酞變紅(可溶性堿)

  酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)堿+

  酸→鹽+水

  鹽→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

  5.鹽:金屬→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)酸→鹽+酸(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)

  +鹽堿→鹽+堿(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)鹽→鹽+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

 。

  三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型:

 。1)化合反應(yīng):(有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變)

 、艈钨|(zhì)+單質(zhì)→化合物Mg+O2P+O2⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2

 、腔衔+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O2)分解反應(yīng):(有單質(zhì)時(shí)化合價(jià)改變)

  ⑴氧化物分解H2OHgO⑵酸分解H2CO3

 、躯}分解KMnO4KClO3CaCO3CuSO45H2OCu2(OH)2CO33)置換反應(yīng):(化合價(jià)一定改變)

 、沤饘+酸→鹽+氫氣(①H前面的金屬;②不能是濃硫酸和硝酸)Fe+HClAl+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬(①排在前面的金屬;②可溶性鹽)Fe+CuSO4Cu+AgNO3⑶金屬氧化物+H2(或C)→金屬+水(或CO2)

  CuO+H2C+Fe2O34)復(fù)分解反應(yīng):(化合價(jià)一定不變)

 、艍A性氧化物+酸→鹽+水

  Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水

  NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl

 、撬+鹽→鹽+酸(可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2O;難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O)H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3⑷堿+鹽→堿+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3⑸鹽+鹽→鹽+鹽(反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物)

  CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4※不屬于四種基本類型的反應(yīng):

 、沤饘傺趸+CO→金屬+CO2Fe2O3+CO⑵堿+酸性氧化物→鹽+水(可溶性堿)NaOH+CO2

 、怯袡C(jī)物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2

  ☆氧化還原反應(yīng):

  得到氧的物質(zhì)被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑;失去氧的物質(zhì)被還原,發(fā)生還原反應(yīng),是氧化劑。

  如:在2Mg+CO2點(diǎn)燃2MgO+C中,是氧化劑,是還原劑,被氧化,

  被還原。

  ☆常見的原子團(tuán)及其化合價(jià):

  +1-1-2-2-1

  NHClNaOHHSOHCOHNO242334

  銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根

  銨根中N為-3價(jià);硫酸根中S為+6價(jià);碳酸根中C為+4價(jià);硝酸根中N為+5價(jià)。

 。

  四、金屬活動(dòng)性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:

  1.金屬活動(dòng)性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu⑴判斷金屬與酸反應(yīng)時(shí):金屬必須排在(H)前面;酸不可用硝酸。

 、婆袛嘟饘倥c鹽反應(yīng)時(shí):必須同時(shí)滿足①排在前面的金屬;②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:

 、趴扇艿姆磻(yīng)物,能生成↓、或H2O、或↑(CO2或NH3)⑵難溶的反應(yīng)物,能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀:

  (白色)AgCl

  難溶于酸BaSO4(白色)

  難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3

  (白色)

  Ag2CO3

  可溶于酸(白色)

  Mg(OH)2

  難溶性堿Cu(OH)2(藍(lán)色)Fe(OH)3(紅褐色)五、物質(zhì)的鑒別、鑒定(檢驗(yàn))、提純(除雜)、分離:☆檢驗(yàn)物質(zhì)的試劑:被檢物質(zhì)或離子可選用的試劑CO2Ca(OH)2;濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙NH3濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙H+石蕊試液;Na2CO3-OH石蕊試液;酚酞試液;Cu2+;Fe3+-AgNO3+HNO3Cl-SO42Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3-CO32Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2};HCl⑴鑒別:鑒別是將不同的物質(zhì)按其物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而加以辨別的過程。寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法:

 、勹b別Na2CO3和CaCO3:②鑒別Na2SO4和NaCl:③鑒別H2和CH4:、④鑒別Na2CO3和NaCl:⑵鑒定(檢驗(yàn)):檢驗(yàn)是用一定的化學(xué)方法或物理方法將某種物質(zhì)確定出來的過程。寫出檢驗(yàn)下列各物質(zhì)所需的試劑或方法:

 、冫}酸:、②Fe2(SO4)3:、⑶除雜:除雜是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)的過程。

 、偎釉噭┲慌c雜質(zhì)反應(yīng),不與主要物質(zhì)反應(yīng);

  除雜過程對(duì)所加試劑的要求:②使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離(即狀態(tài)不同)的物質(zhì);③不能引入新的雜質(zhì)。寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法:

 、俪nO2中的KCl:②除去NaOH中的Na2CO3:⑷提純:提純是用物理或化學(xué)方法除去混合物中的雜質(zhì)除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法:

 、?gòu)腒Cl與MnO2的混合物中提純KCl:、、

 、趶腗gCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2:、、、⑸分離:分離將混合物中的各成分用物理或化學(xué)方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟及所需的試劑或方法:

 。

 、俜蛛xKCl與MnO2的混合物;②分離BaCl2與NaCl的混合物。六、氣體的.干燥:

 、偎嵝愿稍飫簼饬蛩、P2O5

 、鸥稍飫趬A性干燥劑:固體CaO、固體NaOH

 、壑行愿稍飫簾o水CuSO4

 、偎嵝詺怏w:CO2、SO2、H2S、HCl

 、茪怏w②堿性氣體:NH3③中性氣體:H2、O2、CH4、CO

  注意:酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體;堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。

  七、其他:

  1.物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式:⑴水銀、汞、Hg

 、平饎偸、石墨、C;硫磺、S;紅磷、白磷、P⑶干冰、固體CO2

 、壬、氧化鈣、CaO;氨氣、NH3(堿性氣體)⑸鹽酸、氫氯酸、HCl;氫硫酸、H2S;亞硫酸、H2SO3

 、适焓、消石灰、Ca(OH)2;苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH;氨水、NH3H2O(堿)⑺純堿、Na2CO3;碳酸鈉晶體、純堿晶體、Na2CO310H2O;碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO3;亞硝酸鈉、NaNO2(工業(yè)用鹽);膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體、CuSO45H2O;銅綠、Cu2(OH)2CO3⑻甲烷、CH4;甲醇、CH3OH;酒精、乙醇、C2H5OH;醋酸、乙酸、(冰醋酸)CH3COOH

  2.常見混合物的主要成分:

  煤:C;石油:C、H、O元素天然氣:CH4

  水煤氣:H2、CO石灰石、大理石:CaCO3石灰水、石灰乳、石灰漿:Ca(OH)2

  3.常見物質(zhì)的顏色:

  △白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4△銀白色:鎂、鋁、鋅、鐵、汞(液態(tài))

  △黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4△紅色固體:Cu、Fe2O3、HgO、紅磷△藍(lán)色晶體:CuSO45H2O△KMnO4為紫黑色△硫:淡黃色

  △Cu2(OH)2CO3為綠色4.溶液的顏色:

  △含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(CuCl2溶液為藍(lán)綠色);

  2+

  △含F(xiàn)e的溶液呈淺綠色;△含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色;△其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

  5溶于水放熱的物質(zhì):CaO、NaOH固體、濃H2SO4

  6刺激性氣味的氣體:NH3、SO2、HCl(均無色)▲刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸▲酒精為有特殊氣體的液體

  7有毒的物質(zhì):CO、CH3OH、NaNO2、Cu2+(如CuSO4)、Ba2+(如BaCl2)

  8氮肥的含氮量:

  NH4HCO317.7%;(NH4)2SO421.2%;NH4Cl26.2%;NH4NO335%;尿素CO(NH2)246.7%

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

  一、基本概念

  1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)

  (1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。

 、 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。

  ② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。

  例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

  (2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。

 、 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。

 、 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

  (3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

 、 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來。

  ② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

  ③ 需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有:熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

  (4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

  例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

  2. 物質(zhì)的組成

  原子團(tuán):在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個(gè)整體參加反應(yīng),好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。

  離子:帶電荷的原子或原子團(tuán)。

  元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

  3. 物質(zhì)的分類

  (1)混合物和純凈物

  混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

  純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。

 、 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

 、 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;

  ③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)。

  (2)單質(zhì)和化合物

  單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物?煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

  化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

  (3)氧化物、酸、堿和鹽

  氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。

  氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

  酸:在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

  堿:在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

  鹽:電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

  4. 化學(xué)用語(yǔ)

  (1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律

  (2)元素符號(hào)的意義

 、 某一種元素。

 、 這種元素的一個(gè)原子。

 、 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如: 、S、P等。

  (3)化合價(jià):元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。

  化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里,元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。

  (4)化學(xué)式:用元素符號(hào)來表示物質(zhì)組成的式子。

  (5)化學(xué)方程式:用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。

  (6)化學(xué)反應(yīng)類型

  (7)質(zhì)量守恒定律

  5. 溶液

  (1)定義:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。

  (2)溶液的組成:溶質(zhì)、溶劑。在溶液中,溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量

  (3)特征:溶液是均一性、穩(wěn)定性。

  (4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

  一般規(guī)律:飽和溶液 不飽和溶液

  (5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用

  溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

  影響固體溶解度大小的因素:① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

  影響氣體溶解度的因素:① 溫度:溫度越高,氣體溶解度越小;② 壓強(qiáng):壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大。

  6.四種化學(xué)反應(yīng)基本類型:(見文末具體總結(jié))

 、倩戏磻(yīng): 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。

  如:A + B = AB

 、诜纸夥磻(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。

  如:AB = A + B

 、壑脫Q反應(yīng):由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

  如:A + BC = AC + B

 、軓(fù)分解反應(yīng):由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

  如:AB + CD = AD + CB

  7.還原反應(yīng):在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)。

  氧化反應(yīng):物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 。

  緩慢氧化:進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)。

  自燃:由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

  8.催化劑:在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(一變二不變)

  9.質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。

  (反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)

  10.溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物

  溶液的組成:溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時(shí),固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體互相溶解時(shí),量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì);當(dāng)溶液中有水存在時(shí),不論水的量有多少,我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑,其他為溶質(zhì)。)

  11.固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度

  12.酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物

  如:HCl==H+ + Cl-

  HNO3==H+ + NO3-

  H2SO4==2H+ + SO42-

  堿:電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的'化合物

  如:KOH==K+ + OH-

  NaOH==Na+ + OH-

  Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-

  鹽:電離時(shí)生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

  如:KNO3==K+ + NO3-

  Na2SO4==2Na+ + SO42-

  BaCl2==Ba2+ + 2Cl-

  13.酸性氧化物(不一定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳):凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。

  堿性氧化物(屬于金屬氧化物):凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物。

  14.結(jié)晶水合物:含有結(jié)晶水的物質(zhì)如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O

  27.潮解:某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象。

  風(fēng)化:結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象。

  15.燃燒:可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。

  燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。

  二、基本知識(shí)、理論

  1.空氣的成分

  氮?dú)庹?8%, 氧氣占21%, 稀有氣體占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占0.03% 。

  2.主要的空氣污染物

  NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物質(zhì) 。

  3.其他常見氣體的化學(xué)式

  NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)。

  4.常見的酸根或離子

  SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、 HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸一氫根)、 H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、 NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、 Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

  各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):

  一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

  一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)

  (單質(zhì)中,元素的化合價(jià)為0 ;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

  5.化學(xué)式和化合價(jià)

  (1)化學(xué)式的意義

 、俸暧^意義

  a.表示一種物質(zhì);

  b.表示該物質(zhì)的元素組成;

 、谖⒂^意義

  a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;

  b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

 、哿康囊饬x

  a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;

  b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

  (2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

 、僦苯佑迷胤(hào)表示的:

  a.金屬單質(zhì)。如:鉀K 銅Cu 銀Ag 等;

  b.固態(tài)非金屬。如:碳C 硫S 磷P 等

  c.稀有氣體。如:氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等

 、诙嘣訕(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

  如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

  雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)? 、H2(氫氣) F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

  多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

  (3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

 、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

  ②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀) MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

  (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:

 、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

 、诟鶕(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:

  a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

  b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比;

  c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

  6.核外電子排布:1-20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

  排布規(guī)律

 、倜繉幼疃嗯2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

 、谧钔鈱与娮訑(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))

 、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

  注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

  金屬元素 原子的最外層電子數(shù)< 4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  非金屬元素 原子的最外層電子數(shù)≥ 4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  稀有氣體元素 原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

  7.書寫化學(xué)方程式的原則

 、僖钥陀^事實(shí)為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

  書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

  8.酸堿度的表示方法——pH

  說明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性;ph>7,溶液呈堿性。

  (2)pH越接近0,酸性越強(qiáng);pH越接近14,堿性越強(qiáng);pH越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

  9.金屬活動(dòng)性順序表:

  (鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

  說明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來;

  (2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

  三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名

 、沤饎偸、石墨:C

 、扑y、汞:Hg

  (3)生石灰、氧化鈣:CaO

  (4)干冰(固體二氧化碳):CO2

  (5)鹽酸、氫氯酸:HCl

  (6)亞硫酸:H2SO3

  (7)氫硫酸:H2S

  (8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2

  (9)苛性鈉、火堿、燒堿:NaOH

  (10)純堿:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體:Na2CO3·10H2O

  (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打)

  (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體:CuSO4·5H2O

  (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質(zhì))

  (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡

  (15)酒精、乙醇:C2H5OH

  (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性

  (17)氨氣:NH3 (堿性氣體)

  (18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(為常見的堿,具有堿的通性,是一種不含金屬離子的堿)

  (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業(yè)用鹽、有毒)

  四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

  1.白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數(shù)金屬塊狀固體為銀白色(汞為銀白色液態(tài))

  2.黑色固體:石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4為紫黑色 。

  3.紅色固體:Cu、Fe2O3 (紅棕色)、HgO、紅磷 ▲硫:淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

  藍(lán)礬(又叫膽礬):藍(lán)色 NO2 :紅棕色氣體

  4.溶液的顏色:凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色;凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色;凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色,其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

  5.沉淀(即不溶于水的鹽和堿):

 、冫}:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

 、趬A:藍(lán)色↓:Cu(OH)2 紅褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:Mg(OH)2。

  6.(1)具有刺激性氣體的氣體:NH3、SO2、HCl(皆為無色)

  (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

  ▲注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

  7.有毒的,氣體:CO 液體:CH3OH;固體:NaNO2 、CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)

  五、物質(zhì)的溶解性

  1.鹽的溶解性

  含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水;

  含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;

  含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。

  含CO32- 的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水

  2.堿的溶解性

  溶于水的堿有:氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水。

  難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀,Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意:沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸。如:Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等

  3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

  六、化學(xué)之最

  1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

  2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

  3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

  4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

  5.最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

  6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

  7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4

  8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

  9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

  10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

  11.熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

  12.人體中含量最多的元素是氧。

  13.組成化合物種類最多的元素是碳。

  14.日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

  15.最早利用天然氣的是中國(guó)。

  16中國(guó)最大煤炭基地在:山西省。

  17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用)。

  18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生。

  19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

  一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  (1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng):

  1.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO

  2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4

  3.銅在空氣中受熱:2Cu + O2加熱2CuO

  4.鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3

  5.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O

  6.紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5

  7.硫粉在空氣中燃燒:S + O2點(diǎn)燃SO2

  8.碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點(diǎn)燃CO2

  9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2點(diǎn)燃2CO

  (2)化合物與氧氣的反應(yīng):

  10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2點(diǎn)燃2CO2

  11.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O

  12.酒精在空氣中燃燒:C2H4OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O

  二、幾個(gè)分解反應(yīng):

  13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

  14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO + H2O + CO2↑

  15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

  16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17.碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO + CO2↑

  三、幾個(gè)氧化還原反應(yīng):

  19.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO加熱Cu + H2O

  20.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

  21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

  22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4高溫3Fe + 2CO2↑

  23.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO加熱Cu + CO2

  24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

  25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4高溫3Fe + 4CO2

  碳和碳的氧化物

  1、碳的幾種單質(zhì)

  (1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。

  (2)石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性?捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

  金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。

  CO和CO2的`化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是:分子的構(gòu)成不同。

  (3)無定形碳:由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

  2、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):

  單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!

  (1)常溫下的穩(wěn)定性。

  (2)可燃性:

  完全燃燒(氧氣充足),生成CO2;

  不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO。

  (3)還原性:C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑(置換反應(yīng))

  應(yīng)用:冶金工業(yè)

  現(xiàn)象:黑色粉末逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。

  2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑

  3、二氧化碳的制法

  (1)二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

 、僭恚河檬沂拖←}酸反應(yīng):

  CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑

 、谶x用固液不加熱裝置

 、蹥怏w收集方法:向上排空氣法

 、茯(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能變渾濁,則是二氧化碳。

  驗(yàn)滿方法:用點(diǎn)燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅。則已集滿二氧化碳

  (2)二氧化碳的工業(yè)制法:

  煅燒石灰石:CaCO3 ═ CaO+CO2↑

  生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰:CaO+H2O═Ca(OH)2

  4、二氧化碳的性質(zhì)

  (1)物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體:干冰。

  (2)化學(xué)性質(zhì):

 、僖话闱闆r下不能燃燒,也不支持燃燒,不能供給呼吸

 、谂c水反應(yīng)生成碳酸:CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅,

  H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩(wěn)定,易分解。

 、勰苁钩吻宓氖宜儨啙幔

  CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于檢驗(yàn)二氧化碳。

 、芘c灼熱的碳反應(yīng):

  C+CO2 ═ 2CO(吸熱反應(yīng))

  (3)用途:滅火

  原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑

  既利用其物理性質(zhì),又利用其化學(xué)性質(zhì)

  干冰用于人工降雨、制冷

  初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)

  化合反應(yīng)

  1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO

  2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2點(diǎn)燃Fe3O4

  3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2點(diǎn)燃2Al2O3

  4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O

  5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5

  6、硫粉在空氣中燃燒:S + O2點(diǎn)燃SO2

  7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2點(diǎn)燃CO2

  8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2點(diǎn)燃2CO

  9、二氧化碳通過灼熱碳層:C + CO2高溫2CO

  10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2點(diǎn)燃2CO2

  11、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2

  13、無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

  14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點(diǎn)燃2NaCl

  分解反應(yīng)

  15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

  16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17、水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+ O2 ↑

  18、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

  19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法):CaCO3高溫CaO + CO2↑

  置換反應(yīng)

  20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng):Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

  21、鋅和稀硫酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

  22、鎂和稀鹽酸反應(yīng):Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

  23、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO加熱Cu + H2O

  24、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑

  25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2點(diǎn)燃CO2 + 2H2O

  26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C高溫H2 + CO

  27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

  一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

 。ㄒ唬、固體的顏色

  1、紅色固體:銅,氧化鐵

  2、綠色固體:堿式碳酸銅

  3、藍(lán)色固體:氫氧化銅,硫酸銅晶體

  4、紫黑色固體:高錳酸鉀

  5、淡黃色固體:硫磺

  6、無色固體:冰,干冰,金剛石

  7、銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

  8、黑色固體:鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,(碳黑,活性炭)

  9、紅褐色固體:氫氧化鐵

  10、白色固體:氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂

 。ǘ、液體的顏色

  11、無色液體:水,雙氧水

  12、藍(lán)色溶液:硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液

  13、淺綠色溶液:硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液

  14、黃色溶液:硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液

  15、紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

  16、紫色溶液:石蕊溶液

 。ㄈ、氣體的顏色

  17、紅棕色氣體:二氧化氮

  18、黃綠色氣體:氯氣

  19、無色氣體:氧氣,氮?dú),氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

  二、初中化學(xué)中的“三”

  1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。

  2、氧化反應(yīng)的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。

  3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒:分子,原子,離子。

  4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。

  5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法:

 。1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

 。2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

 。3)、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

  6、構(gòu)成原子的三種微粒:質(zhì)子,中子,電子。

  7、造成水污染的三種原因:

 。1)工業(yè)“三廢”任意排放,

 。2)生活污水任意排放,

 。3)農(nóng)藥化肥任意施放。

  8、收集方法的三種方法:排水法(不容于水的氣體),向上排空氣法(密度比空氣大的氣體),向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

  9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變:原子種類不變,原子數(shù)目不變,原子質(zhì)量不變。

  10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法:增加溶質(zhì),減少溶劑,改變溫度(升高或降低)。

  11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件:生成水、氣體或者沉淀。

  12、三大化學(xué)肥料:n、p、k

  13、排放到空氣中的三種氣體污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

  14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì):鎂條,木炭,蠟燭。

  15、具有可燃性,還原性的物質(zhì):氫氣,一氧化碳,單質(zhì)碳。

  16、具有可燃性的三種氣體是:氫氣(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

  17、co的三種化學(xué)性質(zhì):可燃性,還原性,毒性。

  18、三大礦物燃料:煤,石油,天然氣。(全為混合物)

  19、三種黑色金屬:鐵,錳,鉻。

  20、鐵的三種氧化物:氧化亞鐵,三氧化二鐵,四氧化三鐵。

  21、煉鐵的三種氧化物:鐵礦石,焦炭,石灰石。

  22、常見的三種強(qiáng)酸:鹽酸,硫酸,硝酸。

  23、濃硫酸的三個(gè)特性:吸水性,脫水性,強(qiáng)氧化性。

  24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱:火堿,燒堿,苛性鈉。

  25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物:氧化銅,水(氧化氫),二氧化碳。

  26、實(shí)驗(yàn)室制取co2不能用的三種物質(zhì):硝酸,濃硫酸,碳酸鈉。

  27、酒精燈的三個(gè)火焰:內(nèi)焰,外焰,焰心。

  28、使用酒精燈有三禁:禁止向燃著的燈里添加酒精,禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,禁止用嘴吹滅酒精燈。

  29、玻璃棒在粗鹽提純中的'三個(gè)作用:攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。

  30、液體過濾操作中的三靠:

 。1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒,

 。2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端,

 。3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

  31、固體配溶液的三個(gè)步驟:計(jì)算,稱量,溶解。

  32、濃配稀的三個(gè)步驟:計(jì)算,量取,溶解。

  33、濃配稀的三個(gè)儀器:燒杯,量筒,玻璃棒。

  34、三種遇水放熱的物質(zhì):濃硫酸,氫氧化鈉,生石灰。

  35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因:濾紙破損,儀器不干凈,液面高于濾紙邊緣。

  36、藥品取用的三不原則:不能用手接觸藥品,不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,不得嘗任何藥品的味道。

  37、金屬活動(dòng)順序的三含義:

 。1)金屬的位置越靠前,它在水溶液中越容易失去電子變成離子,它的活動(dòng)性就越強(qiáng);

 。2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

 。3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來。

  38、溫度對(duì)固體溶解度的影響:

 。1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大,

 。2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大,

 。3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

  39、影響溶解速度的因素:

 。1)溫度,

 。2)是否攪拌

 。3)固體顆粒的大小

  40、使鐵生銹的三種物質(zhì):鐵,水,氧氣。

  41、溶質(zhì)的三種狀態(tài):固態(tài),液態(tài),氣態(tài)。

  42、影響溶解度的三個(gè)因素:溶質(zhì)的性質(zhì),溶劑的性質(zhì),溫度。

  三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

  1、空氣:氮?dú)猓╪2)和氧氣(o2)

  2、水煤氣:一氧化碳(co)和氫氣(h2)

  3、煤氣:一氧化碳(co)

  4、天然氣:甲烷(ch4)

  5、石灰石/大理石:(caco3)

  6、生鐵/鋼:(fe)

  7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(c)

  8、鐵銹:(fe2o3)

  四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

  1、氯化鈉(nacl):食鹽

  2、碳酸鈉(na2co3):純堿,蘇打,口堿

  3、氫氧化鈉(naoh):火堿,燒堿,苛性鈉

  4、氧化鈣(cao):生石灰

  5、氫氧化鈣(ca(oh)2):熟石灰,消石灰

  6、二氧化碳固體(co2):干冰

  7、氫氯酸(hcl):鹽酸

  8、堿式碳酸銅(cu2(oh)2co3):銅綠

  9、硫酸銅晶體(cuso4 。5h2o):藍(lán)礬,膽礬

  10、甲烷(ch4):沼氣

  11、乙醇(c2h5oh):酒精

  12、乙酸(ch3cooh):醋酸

  13、過氧化氫(h2o2):雙氧水

  14、汞(hg):水銀

  15、碳酸氫鈉(nahco3):小蘇打

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

  一、溶液和乳濁液

  1、定義:由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物

  2、溶液的特征:均一性:指溶液形成以后,溶液各部分的組成、性質(zhì)完全相同。如溶液中各

  部分密度、顏色等完全一樣

  穩(wěn)定性:指外界條件不變時(shí)溶液長(zhǎng)期放置,溶質(zhì)不會(huì)從溶液里分離出來

  注意:

 。1)溶液的關(guān)鍵詞:均一、穩(wěn)定、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液,如水。

 。2)判斷某物質(zhì)是否為溶液,一般看以下兩點(diǎn):

 、偈欠駷榫、穩(wěn)定的混合物;

 、谝环N物質(zhì)是否溶解于另一種物質(zhì)中。

 。3)溶液是澄清、透明的,但不一定是無色的。如CuSO溶液為藍(lán)色。

 。4)一種溶液中可以含一種或多種溶質(zhì),但只有一種溶劑。

  3、溶液的組成

 、?gòu)暮暧^上看,溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。

  溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)

  溶劑:能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)

 、趶奈⒂^上看,溶液的形成過程是溶質(zhì)的分子(或離子)均一地分散到溶劑分子之間。

 、廴芤、溶劑和溶質(zhì)之間的量的關(guān)系

  溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量;溶液體積≠質(zhì)體積+溶劑體積

  4、溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷

 、俑鶕(jù)名稱:溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液,即溶質(zhì)在前,溶劑在后,如植物油的汽

  油溶液中,植物油為溶質(zhì),汽油為溶劑;當(dāng)溶劑為水時(shí),水可以省略,如食鹽水中食鹽是溶質(zhì),水是溶劑;碘酒中碘是溶質(zhì),酒精是溶劑。

 、谌艄、氣體與液體混合,一般習(xí)慣將液體看作為溶劑,固、氣體看作溶質(zhì)

 、廴羰怯蓛煞N液體混合組成的溶液,一般習(xí)慣上量多的作為溶劑,量少的看作溶質(zhì)。

 、軆煞N液體混合且有水時(shí),無論水多少,水一般作為溶劑

  注意:

  a、一般水溶液中不指名溶劑,如硫酸銅的溶液就是硫酸銅的水溶液,所以未指明溶劑的溶液,溶劑一般為水。

  b、物質(zhì)在溶解過程中發(fā)生了化學(xué)變化,那么在形成的溶液中,溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物,如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中,溶質(zhì)是反應(yīng)后且溶于水的生成物,如將足量的鋅溶于稀硫酸所得到的溶液中,溶質(zhì)是生成物硫酸鋅,而不是鋅;

  5、影響因素溶解的因素有:

 、贉囟

 、谌苜|(zhì)顆粒大小

 、蹟嚢

  6、乳濁液

  定義:由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆?jié){。

  基本特征:乳濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物,靜置后,兩種液體會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。

  乳化劑:能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì)。如洗滌劑、洗潔精。

  乳化作用:乳化劑所起的作用。

  7、溶解時(shí)吸熱或放熱現(xiàn)象

  溶解時(shí)吸熱的物質(zhì):氧化鈣(CaO)氫氧化鈉(NaOH)濃硫酸(HSO)

  24溶解時(shí)吸熱的物質(zhì):硝酸銨(NHNO)43

  二、飽和溶液、不飽和溶液

  1、飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑中,不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。

  不飽和溶液:在一定溫度下,一定量的溶劑中,能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。

  注意:

 、偈紫纫鞔_“一定溫度”和“一定量溶劑”,在一定溫度下和一定量的溶劑里,對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了,但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧,就可能使溶液不飽和?/p>

 、陲柡腿芤菏且欢l件下某物質(zhì)的飽和溶液,但對(duì)于其他的物質(zhì)就不一定是飽和溶液

 、埏柡腿芤焊拍钪械摹安荒堋笆侵冈谝欢囟认、一定量的溶劑里,溶解該物質(zhì)的量達(dá)到了最大限度,不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下、一定量的溶劑里,溶解該物質(zhì)的量還沒有達(dá)到最大限度。

  2、判斷溶液是否飽和的方法:在一定溫度下,是否能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)(一般來說,可以向原溶液中加入少量原溶質(zhì),如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液,如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液)

  3、與濃溶液、稀溶液的關(guān)系

  同一溶質(zhì):在相同溫度下,飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

  不同溶質(zhì):濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液

  4、轉(zhuǎn)化

  一般規(guī)律:飽和→不飽和:加溶劑、升溫

  不飽和→飽和:加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、降低溫度

  特殊規(guī)律(熟石灰):飽和→不飽和:加溶劑、降溫

  不飽和→飽和:加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、升高溫度

  三、溶解度(符號(hào)S)

  1、固體物質(zhì)溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

  注意:溶解度四要素:“一定溫度、100g水中、達(dá)到飽和狀態(tài)、溶解的質(zhì)量”是同時(shí)存在的,只有四個(gè)關(guān)鍵詞都體現(xiàn)出來了,溶解度的概念和應(yīng)用才有意義。

  2、影響固體物質(zhì)溶解度的因素

 、賰(nèi)部因素:溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)

 、谕獠恳蛩兀簻囟龋ㄅc其他量無關(guān))

  3、溶解性

  定義:根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時(shí)的溶解度大小,人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。

 。0—0、01g:難溶)(0、01—1g:微溶)(1—10g:可溶)(10g以上:易溶)

  溶解是絕對(duì)的,不溶解是相對(duì)的

  4、固體物質(zhì)的溶解度曲線:縱坐標(biāo)表示溶解度,橫坐標(biāo)表示溫度,得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線,這種曲線叫溶解度曲線。

 。1)溶解度曲線的意義:

 、偃芙舛惹表示某物質(zhì)在不同溫度下的`溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

 、谌芙舛惹上的每一個(gè)點(diǎn)表示該溶質(zhì)在該溫度下的溶解度,溶液必然是飽和溶液

 、蹆蓷l曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

 、茉谌芙舛惹下方的點(diǎn),表示溶液是不飽和溶液

  ⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)表示溶液時(shí)過飽和溶液(在較高溫度下制成的飽和溶液,慢慢地降到室溫,溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量超過室溫的溶解度,但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫)

  過飽和溶液)

 。2)溶解度曲線的變化規(guī)律

 、俅蠖鄶(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“陡”如KNO 3

 、谏贁(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響很小,表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“緩”如NaCl③極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,表現(xiàn)在曲線“坡度”下降,如Ca(OH) 2(3)溶解度曲線的應(yīng)用

 、倏梢圆槌瞿澄镔|(zhì)在某溫度下的溶解度

 、诳梢员容^不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小

 、劭梢源_定溫度對(duì)溶解度的影響狀況

  ④根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液

  5、氣體的溶解度

 。1)定義:某氣體在壓強(qiáng)為101、3kPa和一定溫度,溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積

 。2)影響因素

  溫度:在壓強(qiáng)不變的條件下,溫度越高,氣體溶解度越小。

  壓強(qiáng):在溫度不變的條件下,壓強(qiáng)越大,氣體的溶解度越大。

  四、溶液濃稀的表示

  1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

  2、表達(dá)式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)×100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]×100%

  3、關(guān)系式:溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×溶液質(zhì)量=(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

  注意:

 、偃苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示

  ②溶質(zhì)、溶劑、溶液量均以質(zhì)量為單位表示,單位要統(tǒng)一

 、廴苜|(zhì)質(zhì)量是指全部溶解在溶劑中的質(zhì)量,不包括未溶解的或結(jié)晶析出的物質(zhì)的質(zhì)量

 、苣硿囟认,溶劑或溶液中加的溶質(zhì)超過飽和狀態(tài)時(shí),所得溶液的最大濃度可以用該溫度下的溶解度求,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(S/S+100)×100%=【已溶解的量/(溶劑質(zhì)量+已溶解的溶質(zhì)質(zhì)量)】×100%

  4、溶液的稀釋和增濃問題

 。1)關(guān)于溶液的稀釋計(jì)算:因?yàn)橄♂屒昂笕苜|(zhì)的質(zhì)量不變,所以若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液Bg,則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m

  水(2)溶液增濃的計(jì)算

 、傧蛟芤褐刑砑尤苜|(zhì):設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液,則Ag×a%+Bg=(Ag+Bg)×b% ②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑:因?yàn)槿芤赫舭l(fā)溶劑前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變。所以若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%溶液,則

  Ag×a%=(Ag-Bg)×b%

 、叟c濃溶液混合:因?yàn)榛旌衔锶芤旱目傎|(zhì)量等于兩混合組分溶液的質(zhì)量之和;旌虾蟮娜芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量等于兩混合組分的溶質(zhì)質(zhì)量之和。所以設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,濃溶液的質(zhì)量為Bg,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液,則Ag×a%+Bg×b%=(Ag+Bg)×c%

  注意:溶液的質(zhì)量和體積換算:密度=質(zhì)量/體積

  五、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

  1、實(shí)驗(yàn)步驟:計(jì)算、稱量(量。、溶解、裝瓶貼簽

  2、誤差分析:

 。1)導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏。禾炱绞褂貌徽_,如藥品砝碼放反;

  量取水的過程中仰視讀數(shù);燒杯不干燥,原來內(nèi)部就有一些水;固體藥品中含有雜質(zhì)或水分,固體轉(zhuǎn)移時(shí)損失。

 。2)導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大:砝碼生銹;

  量取水的過程中俯視讀數(shù),使水量取少了;將量筒中的水倒入燒杯中時(shí),一部分灑在外面等。

  六、結(jié)晶現(xiàn)象

  1、晶體:具有規(guī)則幾何形狀的固體

  結(jié)晶:形成晶體的過程

  2、結(jié)晶的兩種方法:蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑):適用于溶解度隨溫度變化不大的固體

  降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液):適用于溶解度隨溫度變化較大的固體

  注意:結(jié)晶后得到的濾液是這種溶質(zhì)的飽和溶液

  七、混合物的分離

  1、過濾法:分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì)

  基本操作:溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

  2、結(jié)晶法:兩種固體都是可溶的

  注意:

 、龠^濾的操作要點(diǎn):一貼、二低、三靠

  一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

  二低:濾紙低于漏斗邊緣;濾液低于濾紙邊緣

  三靠:燒杯緊靠在玻璃棒上;玻璃棒靠在三層濾紙上;漏斗頸靠在燒杯壁上

 、谠谡舭l(fā)過程中要用到玻璃棒不斷攪拌,防止液體局部溫度過高,造成液滴飛濺,當(dāng)蒸發(fā)到出現(xiàn)大量晶體時(shí),應(yīng)停止加熱,利用蒸發(fā)皿余熱蒸干。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

  氧化物的性質(zhì):

 、儆兴姆N堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)

  Na2O+H2O=2NaOH

  CaO+H2

  K2O+H2O=2KOH

  BaO+H2

 、谒嵝匝趸铮捍蟛糠址墙饘傺趸锒际撬嵝匝趸,跟水化合生成同價(jià)的含氧酸。

  CO2 +H2O=H2CO3

  SO2 +H2O=H2SO3

  SO3 +H2O=H2SO4

  鹽酸和硫酸用途:硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的'工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性,會(huì)揮發(fā)出HCl

  硫酸(H濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑

  濃硫酸的稀釋:稀釋濃硫酸時(shí),必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散,切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法:最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇),有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽),無現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。

  硝酸(HNO3)有酸的通性,但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣

  磷酸H3PO4

  氫氧化鈉(俗名:燒堿、火堿、苛性鈉化學(xué)式:NaOH)物理性質(zhì):白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱量。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分,又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng),所以必須密封保存用途:作中性或堿性氣體的干燥劑,不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥H

 、俣趸、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里(無明顯現(xiàn)象)

  CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O

  SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O

  SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O

 、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無明顯現(xiàn)象)

 、蹥溲趸c跟鹽反應(yīng)

  氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:

  現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成

  3↓

  氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式

  現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成:

  2↓

  氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式:

  2↓

  氫氧化鈣(俗名:消石灰、熟石灰化學(xué)式Ca(OH)碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。

  CO2=CaCO3↓ +H2O

  Na2 =CaCO3↓ +2NaOH

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

  1、空氣的成分:氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0、94%,二氧化碳占0、03%,其它氣體與雜質(zhì)占0、03%

  2、主要的空氣污染物:NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

  3、其它常見氣體的化學(xué)式:NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、

  SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、

  NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

  4、常見的酸根或離子:SO42—(硫酸根)、NO3—(硝酸根)、CO32—(碳酸根)、ClO3—(氯酸)、

  MnO4—(高錳酸根)、MnO42—(錳酸根)、PO43—(磷酸根)、Cl—(氯離子)、

  HCO3—(碳酸氫根)、HSO4—(硫酸氫根)、HPO42—(磷酸氫根)、

  H2PO4—(磷酸二氫根)、OH—(氫氧根)、HS—(硫氫根)、S2—(硫離子)、

  NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、

  Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、

  Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

  各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng):課本P80

  一價(jià)鉀鈉氫和銀,二價(jià)鈣鎂鋇和鋅;

  一二銅汞二三鐵,三價(jià)鋁來四價(jià)硅。(氧—2,氯化物中的氯為—1,氟—1,溴為—1)

 。▎钨|(zhì)中,元素的化合價(jià)為0;在化合物里,各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0)

  5、化學(xué)式和化合價(jià):

 。1)化學(xué)式的意義:

 、俸暧^意義:a、表示一種物質(zhì);b、表示該物質(zhì)的元素組成;

 、谖⒂^意義:a、表示該物質(zhì)的一個(gè)分子;b、表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

 、哿康囊饬x:a、表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比;b、表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

 。2)單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

 、僦苯佑迷胤(hào)表示的:

  a、金屬單質(zhì)。如:鉀K銅Cu銀Ag等;

  b、固態(tài)非金屬。如:碳C硫S磷P等

  c、稀有氣體。如:氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等

 、诙嘣訕(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。

  如:每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學(xué)式為O2

  雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式:O2(氧氣)、N2(氮?dú)猓、H2(氫氣)

  F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

  多原子分子單質(zhì)化學(xué)式:臭氧O3等

 。3)化合物化學(xué)式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀

 、賰煞N元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

 、谒岣c金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)

  MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

  (4)根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià),根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式:

 、倥袛嘣鼗蟽r(jià)的依據(jù)是:化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。

 、诟鶕(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟:

  a、按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià);

  b、看元素化合價(jià)是否有約數(shù),并約成最簡(jiǎn)比;

  c、交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。

  6、課本P73、要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。

  核外電子排布:1—20號(hào)元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

  排布規(guī)律:①每層最多排2n2個(gè)電子(n表示層數(shù))

 、谧钔鈱与娮訑(shù)不超過8個(gè)(最外層為第一層不超過2個(gè))

 、巯扰艥M內(nèi)層再排外層

  注:元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

  金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4,易失電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4,易得電子,化學(xué)性質(zhì)活潑。

  稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子(He有2個(gè)),結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。

  7、書寫化學(xué)方程式的原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律

  書寫化學(xué)方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。

  8、酸堿度的表示方法——PH值

  說明:(1)PH值=7,溶液呈中性;PH值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈堿性。

 。2)PH值越接近0,酸性越強(qiáng);PH值越接近14,堿性越強(qiáng);PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。

  9、金屬活動(dòng)性順序表:

 。ㄢ、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

  說明:(1)越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng),左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

 。2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

  (3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣

  11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:

 。1)化學(xué)符號(hào)的意義:a、元素符號(hào):①表示一種元素;②表示該元素的一個(gè)原子。

  b、化學(xué)式:本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第(1)小點(diǎn)

  c、離子符號(hào):表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。

  d、化合價(jià)符號(hào):表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。

  當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字(化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字)時(shí),此時(shí)組成符號(hào)的`意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。

 。2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a、原子的表示方法:用元素符號(hào)表示

  b、分子的表示方法:用化學(xué)式表示

  c、離子的表示方法:用離子符號(hào)表示

  d、化合價(jià)的表示方法:用化合價(jià)符號(hào)表示

  注:原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí),只能在符號(hào)的前面加,不能在其它地方加。

  15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別:

  氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)

  藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)

  [固+液]

  反應(yīng)原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑

  或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  [固(+固)]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)

  Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  [固+液]石灰石(大理石)(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  儀器裝置P36圖2—17(如14的A)

  或P111、圖6—10(14的B或C)P111、圖6—10

 。ㄈ14的B或C)P111、圖6—10

 。ㄈ14的B或C)

  檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣;否則不是氧氣點(diǎn)燃木條,伸入瓶?jī)?nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍(lán)色,則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是CO2。

  收集方法①排水法(不易溶于水)②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)①排水法(難溶于水)②瓶口向下排空氣法(密度比空氣。倨靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅ú荒苡门潘ㄊ占

  驗(yàn)滿(驗(yàn)純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口;<2>靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火

  若“噗”的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿;否則沒滿

  放置正放倒放正放

  注意事項(xiàng)①檢查裝置的氣密性

 。ó(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)

 、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

 、奂訜釙r(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱,再集中在藥品部位加熱。

 、芘潘ㄊ占暄鯕夂,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性

 、陂L(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;

 、埸c(diǎn)燃?xì)錃馇,一定要檢驗(yàn)氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達(dá)到總體積的4%—74、2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。)①檢查裝置的氣密性

 、陂L(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下;

 、鄄荒苡门潘ㄊ占

  16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))

  物質(zhì)物理性質(zhì)

 。ㄍǔ顩r下)化學(xué)性質(zhì)用途

  氧氣

 。∣2)無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大

 、貱+O2==CO2(發(fā)出白光,放出熱量)

  1、供呼吸

  2、煉鋼

  3、氣焊

 。ㄗⅲ篛2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。)

 、赟+O2==SO2(空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

 、4P+5O2==2P2O5(產(chǎn)生白煙,生成白色固體P2O5)

 、3Fe+2O2==Fe3O4(劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱,生成黑色固體)

 、菹灎T在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量

  氫氣

 。℉2)無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。①可燃性:

  2H2+O2====2H2O

  H2+Cl2====2HCl1、填充氣、飛艦(密度比空氣。

  2、合成氨、制鹽酸

  3、氣焊、氣割(可燃性)4、提煉金屬(還原性)

 、谶原性:

  H2+CuO===Cu+H2O

  3H2+WO3===W+3H2O

  3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O

  二氧化碳(CO2)無色無味的氣體,密度大于空氣,能溶于水,固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O==H2CO3(酸性)

 。℉2CO3===H2O+CO2↑)(不穩(wěn)定)

  1、用于滅火(應(yīng)用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì))

  2、制飲料、化肥和純堿

  CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(鑒別CO2)

  CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

  *氧化性:CO2+C==2CO

  CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2)

  一氧化碳(CO)無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體

 。ɑ鹧娉仕{(lán)色,放出大量的熱,可作氣體燃料)1、作燃料

  2、冶煉金屬

 、倏扇夹裕2CO+O2==2CO2

 、谶原性:

  CO+CuO===Cu+CO2

  3CO+WO3===W+3CO2

  3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2

  初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)二

  自燃:

  由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。

  希望上面對(duì)自燃知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)內(nèi)容,同學(xué)們都能很好的掌握,相信同學(xué)們一定能很好的參加考試的。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

  同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

  實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

 。1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

  反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

 。2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  難溶于水用排水法收集CO只能用排水法

  密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法

  密度比空氣小用向下排空氣法

  通過上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素

  下面是對(duì)化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識(shí)的講解內(nèi)容,希望同學(xué)們很好的掌握。

  影響燃燒現(xiàn)象的因素

  影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

  使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:

 。1)要有足夠多的空氣

 。2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

  爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

  一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

  通過上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料

  關(guān)于三大化石燃料的知識(shí)內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

  三大化石燃料

  三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

 。1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

  煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

 。2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

  汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

 。3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

  以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源

  下面是對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)點(diǎn)的內(nèi)容總結(jié)知識(shí),希望同學(xué)們很好的掌握。

  兩種綠色能源

 。1)沼氣的主要成分:甲烷

  甲烷的化學(xué)式:CH4(最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

  物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

  化學(xué)性質(zhì):可燃性CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)

 。2)乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)

  化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

  工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

  乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源(2)減少汽車尾氣

  (3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展(4)乙醇可以再生

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

  【生活中常見的酸

  1、鹽酸(HCl):氯化氫氣體的水溶液,人的胃液中含有鹽酸。

 、盼锢硇再|(zhì):純凈的鹽酸是無色,有刺激性氣味和酸味的液體,工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色。

 、茲恹}酸有揮發(fā)性,打開濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴。盛放濃鹽酸的試劑敞口放臵會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。

 、躯}酸是重要的化工產(chǎn)品,用途:①金屬表面除銹;②制造藥物;③胃液中的鹽酸可幫助消化。

  2、硫酸(H2SO4):汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸。

 、盼锢硇再|(zhì):純凈的濃鹽酸是無色、粘稠、油狀的液體,不易揮發(fā),有酸味。

 、茲饬蛩幔

  ①有很強(qiáng)的吸水性,常用作某些氣體的干燥劑;將盛放濃硫酸的容器敞口放臵其溶液質(zhì)量會(huì)增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小,是因?yàn)闈饬蛩嵛湛諝庵械乃魵馐谷軇┵|(zhì)量增加。

 、跐饬蛩嵊泻軓(qiáng)的腐蝕性(脫水性),能奪取紙張、木材里的水分,生成黑色的炭,使用時(shí)要十分小心。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上3%——5%的碳酸氫鈉溶液NaHCO3。

 、窍♂対饬蛩岱椒ǎ阂欢ㄒ褲饬蛩嵫厝萜鞅诼⑷胨,并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸中,原因是水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)會(huì)放出熱量,會(huì)使水沸騰,硫酸溶液向四周飛濺傷人。

 、扔猛荆毫蛩崾侵匾幕ぴ,可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸的吸水性做干燥劑(不可干燥氨氣)。

  3、酸的化學(xué)性質(zhì)(即酸的通性):具有通性的原因:酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H

 。1)與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅色,不能使無色酚酞試液變色

 。2)與活潑金屬反應(yīng):

  通式:金屬單質(zhì)+酸——鹽+氫氣(臵換反應(yīng))

  鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

  鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

  鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

  鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

 。3)與某些金屬氧化物反應(yīng):

  通式:酸+金屬氧化物——鹽+水

 。ㄏ←}酸除銹)氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

 。ㄏ×蛩岢P)氧化鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

  氧化銅和稀鹽酸反應(yīng):CuO+2HCl==CuCl2+H2O

  氧化銅和稀硫酸反應(yīng):CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

 。4)與堿反應(yīng)

  通式:酸+堿——鹽+水(中和反應(yīng))

  鹽酸和燒堿起反應(yīng):HCl+NaOH==NaCl+H2O

  鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng):2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

  氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

  硫酸和燒堿反應(yīng):H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

 。5)與某些鹽反應(yīng):

  通式:酸+鹽————————另一種酸+另一種鹽

  大理石與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

  碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng):NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

  硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng):H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

  【酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反應(yīng)

  一、中和反應(yīng)

  1、定義:酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。

  +—2、實(shí)質(zhì):酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水,即H+OH==H2O

  3、中和反應(yīng)的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn):

 、俨襟E:燒杯中加入10ML的氫氧化鈉,再滴入幾滴無色酚酞,可觀察到無色酚酞變紅,再用滴管

  滴入幾滴稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液的顔色恰好變成無色,說明反應(yīng)恰好完成;

 、谟嘘P(guān)化學(xué)方程式:HCl+NaOH==NaCl+H2O

 、蹎栴}與反思反思:

 、旁跉溲趸c中加入幾滴酚酞試液的目的:判斷反應(yīng)的發(fā)生與停止。

 、迫绻趯(shí)驗(yàn)中,忘記了加入酚酞試液,用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚酞試液,溶液呈無色,

  溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氯化鈉和氯化氫。

  二、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用

  1、改良酸性土壤壤:農(nóng)業(yè)上用熟石灰改良酸性土壤;用碳酸水澆灌植物,改良?jí)A性土壤;

  2、處理工廠的`廢水:硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理;

  3、用于醫(yī)療:用含堿性的藥物中和胃酸:如氫氧化鋁(或氫氧化鎂)和胃酸反應(yīng):氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O,氫氧化鎂藥物治療胃酸過多:2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O;蚊蟲叮咬處有蟻酸,可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物,減輕痛癢。

  三、溶液酸堿度的表示方法——PH

  1、PH的范圍通常在0—14之間

  PH==7溶液呈中性;PH﹚7溶液呈堿性(但不一定是堿的溶液,如碳酸鈉溶液顯堿性,但不是堿)。PH〈7溶液呈酸性(但不一定是酸的溶液,如硫酸銅溶液顯酸性,但不是酸)

  2、測(cè)定PH值的方法:用玻璃棒蘸取待測(cè)液少許滴在PH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

  注:

 、俨荒馨裀H試紙浸泡在待測(cè)液中,以免污染待測(cè)液;

 、谌魷y(cè)酸堿度,不能把試紙先用水潤(rùn)濕再滴待測(cè)液,以免待測(cè)液變稀,溶液的酸堿性減弱;

 、跴H試紙只能讀取整數(shù),不能讀出小數(shù)部分。

  3、酸堿度的意義:

 、呕どa(chǎn)中許多反應(yīng)在一定的PH溶液里才能進(jìn)行;

 、妻r(nóng)作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng);

 、钦S晁@酸性,PH大約為5.6,是因?yàn)榭蘸卸趸,二氧化碳溶于水顯酸性的原因;酸雨的PH小于5.6。

 、葴y(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH值,可以了解人體的健康狀況。如血漿的PH范圍7.35—7.45;胃液的PH范圍0.9—1.5。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

  一、溶液的形成

  1、溶液

 。1)溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液。

 。2)溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性。

  注意:a、溶液不一定無色【如:CuSO4為藍(lán)色;FeSO4溶液為淺綠色;Fe2(SO4)3溶液為黃色】;

  b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑;c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)

  的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量;溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積;d、溶液的名稱:溶質(zhì)的'溶劑溶液(如:碘酒碘的酒精溶液)

  2、溶液的組成:溶質(zhì)和溶劑,溶質(zhì)可以有多種,溶劑只能有一種。

  【溶質(zhì)和溶劑的判斷:

 、僖簯B(tài)的為溶劑,固態(tài)或氣態(tài)的為溶質(zhì);

 、诙紴橐簯B(tài)時(shí)量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì);

 、塾兴畷r(shí),水一定是溶劑,其它的為溶質(zhì);

 、懿恢懒康亩嗌贂r(shí)可以根據(jù)名稱溶質(zhì)的溶劑溶液,前面的為溶質(zhì),后面的為溶劑!

  3、乳濁液:不溶性小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

  4、乳化:由于表面活性劑的作用,使本來不能混合到一起的兩種液體能夠混到一起的現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象,具有乳化作用的表面活性劑稱為乳化劑。

  5、懸濁液:固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液。

  6、飽和溶液、不飽和溶液

 。1)概念:在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液,還能繼續(xù)溶解的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

 。2)判斷方法:繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否繼續(xù)溶解。

 。3)飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化:

  添加溶劑、升高溫度、減少溶質(zhì)

  飽和溶液

  添加溶質(zhì)、降低溫度、減少溶劑

  不飽和溶液

  注:

 、俑淖儨囟葧r(shí)Ca(OH)2和氣體等除外,它們的溶解度隨溫度升高而降低;

 、谧羁煽康姆椒ㄊ翘砑尤苜|(zhì)或添加溶劑。

 。4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系:

 、亠柡腿芤翰灰欢ㄊ菨馊芤;

 、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液;

 、墼谝欢囟葧r(shí),同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。

  7、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象:

 、偃芙獾倪^程:a、擴(kuò)散吸熱;b、水合放熱;兩個(gè)過程共同決定溶解時(shí)是吸熱還是放熱;

  ②溶解吸熱:如NH4NO3溶解;

 、廴芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解;

 、苋芙鉀]有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl。

  二、溶解度

  1、固體的溶解度

 。1)溶解度的定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素:①條件:一定溫度;②標(biāo)準(zhǔn):100g溶劑;③狀態(tài):達(dá)到飽和;④溶解度的單位:克。

 。2)溶解度的含義:20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義為在20℃時(shí),在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃時(shí),NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。

 。3)影響固體溶解度的因素:

 、偃苜|(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類);

 、跍囟龋捍蠖鄶(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高,如KNO3;少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小,如NaCl;極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低,如Ca(OH)2。

 。4)溶解度曲線

  A①t3℃時(shí)A的溶解度為Sg;

  S②P點(diǎn)的的含義:在該溫度時(shí),A和C的溶解度相同;

  N③N點(diǎn)為t3℃時(shí)A的不飽和溶液,可通過加入A物質(zhì),降溫,B蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

 、躷1℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序C>B>A;P⑤t2℃時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃會(huì)析C出晶體的有A和B,無晶體析出的有C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

  0t1t2t3T分?jǐn)?shù)由小到大依次為A

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

  (一)物理性質(zhì)

  純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%,其密度為1.84g?cm-3,其物質(zhì)的量濃度為18.4mol?L-1。硫酸是一種高沸點(diǎn)難揮發(fā)的強(qiáng)酸,易溶于水,能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時(shí)應(yīng)該“酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪!

  (二)特性

  1.吸水性

  將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中,其質(zhì)量將增加,密度將減小,濃度降低,體積變大,這是因?yàn)闈饬蛩峋哂形浴?/p>

 、啪土蛩岫,吸水性是濃硫酸的性質(zhì),而不是稀硫酸的性質(zhì)。

 、茲饬蛩岬奈饔,指的是濃硫酸分子跟水分子強(qiáng)烈結(jié)合,生成一系列穩(wěn)定的水合物,并放出大量的熱:H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O,故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程,吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。

 、菨饬蛩岵粌H能吸收一般的.游離態(tài)水(如空氣中的水),而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO4?5H2O、Na2CO3?10H2O)中的水。

  2.脫水性

 、啪土蛩岫,脫水性是濃硫酸的性質(zhì),而非稀硫酸的性質(zhì),即濃硫酸有脫水性且脫水性很強(qiáng)。

 、泼撍允菨饬蛩岬幕瘜W(xué)特性,物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程,反應(yīng)時(shí),濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。

 、强杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機(jī)物,其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機(jī)物,被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。

  濃硫酸

  如C12H22O11——>12C + 11H2O

  3.強(qiáng)氧化性

 、鸥饘俜磻(yīng)

 、俪叵,濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。

 、诩訜釙r(shí),濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng),生成高價(jià)金屬硫酸鹽,本身一般被還原成SO2

  Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

  2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

  在上述反應(yīng)中,硫酸表現(xiàn)出了強(qiáng)氧化性和酸性。

 、聘墙饘俜磻(yīng)

  熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸,本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中,濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。

  C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

  S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O

  2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

 、歉渌原性物質(zhì)反應(yīng)

  濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,實(shí)驗(yàn)室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。

  H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

  2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

  2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O

  通過上面我們對(duì)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié),希望能更好的幫助同學(xué)們進(jìn)行復(fù)習(xí),并希望在考試中能取得好成績(jī)。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

  同學(xué)們對(duì)于原子團(tuán)的知識(shí)還熟悉嗎?下面老師帶大家一起來進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的回顧。

  原子團(tuán):由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成,在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

  常見的原子團(tuán):SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+

  碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

  注意:原子團(tuán)只是化合物中的一部分,不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在,因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有

  三種或三種以上元素,二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子。

  通過上面我們回顧的知識(shí)點(diǎn),同學(xué)們看看自己有哪些還沒有掌握好,在經(jīng)過我們的總結(jié)之后希望同學(xué)們都能夠很好的掌握。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

  同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)還熟悉吧,下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。

  實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路

  (1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:

  反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

  反應(yīng)物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

  (2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:

  難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

  密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

  密度比空氣小用向下排空氣法

  通過上面對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路知識(shí)的學(xué)習(xí),同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們都能考試成功。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):影響燃燒現(xiàn)象的因素

  影響燃燒現(xiàn)象的因素

  影響燃燒現(xiàn)象的因素:可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

  使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件:

 。1)要有足夠多的空氣

  (2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

  爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

  一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

  通過上面對(duì)影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識(shí)的講解,同學(xué)們都能很好的掌握了吧,希望同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的更好哦。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):三大化石燃料

  關(guān)于三大化石燃料的.知識(shí)內(nèi)容,希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識(shí)。

  三大化石燃料

  三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

  (1)煤:“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

  煤燃燒排放的污染物:SO2、NO2(引起酸雨)、CO、煙塵等

   (2)石油:“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

  汽車尾氣中污染物:CO、未燃燒的碳?xì)浠衔、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

 。3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。

  以上對(duì)化學(xué)中三大化石燃料知識(shí)的學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的吧。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):兩種綠色能源

  兩種綠色能源

  (1)沼氣的主要成分:甲烷

  甲烷的化學(xué)式: CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物,相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

  物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH42O2點(diǎn)燃CO22H2O (發(fā)出藍(lán)色火焰)

  (2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

  化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH 3O2點(diǎn)燃2CO23H2O

  工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,故不能用工業(yè)酒精配制酒!

  乙醇汽油:優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣

 。3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生

  上面對(duì)化學(xué)中兩種綠色能源知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助,相信同學(xué)們會(huì)從中學(xué)習(xí)的很好的哦。

  化學(xué)會(huì)考知識(shí)點(diǎn)總結(jié):最理想的燃料

  最理想的燃料

  新能源:氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮、潮汐?/p>

  氫氣是最理想的燃料:

  優(yōu)點(diǎn):資源豐富,放熱量多,無污染。

  需解決問題:①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?②如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣?

  上面對(duì)化學(xué)中最理想的燃料知識(shí)的內(nèi)容講解學(xué)習(xí),相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧,希望同學(xué)們?cè)诳荚囍腥〉煤芎玫某煽?jī)哦。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

  一、初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器

  1、量筒是有具體量程的量器,并在一定溫度下(一般規(guī)定20℃~25℃)使用,讀數(shù)時(shí)視線與量筒內(nèi)凹液面的最低處保持水平,仰視會(huì)偏小,俯視會(huì)偏大;它只能精確到此為止0.1ml!按蟛男∮谩焙汀靶〔亩啻问褂谩倍紩(huì)給測(cè)量帶來較大誤差。

  2、托盤天平:分度盤、指針、托盤、平衡螺母、游碼、標(biāo)尺、橫梁、底座。精確到0.1g

 、僬{(diào)平:稱量之前要調(diào)整天平至兩邊平衡

 、谧蟊P放稱量物,右盤放砝碼;

 、郾环Q物不直接放在托盤上(干燥固體可用稱量紙,易潮解、腐蝕性藥品用玻璃器皿),不能稱量熱的物體;

 、芴砑禹来a時(shí)要先加質(zhì)量大的,再加質(zhì)量小的,最后移動(dòng)游碼;

  ⑤取用砝碼時(shí)要用鑷子夾取,用后放回砝碼盒內(nèi);

 、廾考芴炱蕉加凶约号涮椎囊惶醉来a,不能混用。

  3、溫度計(jì)是用來測(cè)量溫度的專用儀器,使用前應(yīng)該注意:

  (1)觀察它的量程。若待測(cè)物的溫度高于溫度計(jì)能測(cè)的最高溫度,溫度計(jì)可能被脹破;若待測(cè)物的溫度低于溫度計(jì)能測(cè)的最低溫度,則測(cè)不出溫度值。

  (2)認(rèn)清它的最小刻度值。這樣,用它測(cè)量時(shí)就可以迅速、準(zhǔn)確地讀出溫度值。

  用溫度計(jì)測(cè)量液體溫度時(shí),要注意以下三點(diǎn):

  a.溫度計(jì)的玻璃泡全部沒入被測(cè)液體中,不要接觸容器底或容器壁,否則不能準(zhǔn)確反映液體的溫度。

  b溫度計(jì)的玻璃泡浸入被測(cè)液體后要稍候一會(huì),待溫度計(jì)的示數(shù)穩(wěn)定后再讀數(shù)。

  c讀數(shù)時(shí)玻璃泡要繼續(xù)留在被測(cè)液體中,視線與溫度計(jì)中液柱的上表面相平。

  4、(1)可直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙;

  (2)墊石棉網(wǎng)間接加熱的儀器有燒杯、燒瓶(平底、圓底、蒸餾燒瓶三種)、錐形瓶(也叫錐形燒瓶或三角燒瓶)。

  補(bǔ):常見試管都是由玻璃材料制成的,具有可受熱,操作方便,可見度高等優(yōu)點(diǎn),因此試管常用作在常溫或加熱條件下供少量物質(zhì)反應(yīng)的容器,也可以收集少量氣體。缺點(diǎn)是容易碎裂,因玻璃是熱的不良導(dǎo)體,驟冷或受熱不勻時(shí)均能引起炸裂,使用時(shí)有以下注意事項(xiàng):

  (1)為便于振蕩,常溫反應(yīng)時(shí),液體量不可超過試管容積的1/2;加熱反應(yīng)時(shí),液體量不可超過試管容積的1/3,防止液體沸出

  (2)可在酒精燈火焰上直接加熱,加熱前必須把試管外壁的水擦干,先預(yù)熱,后集中加熱,加熱時(shí)試管不能接觸燈芯。否則都能引起試管炸裂

  (3)加熱液體時(shí)管口要對(duì)著斜上方無人的方向,防止液體濺出傷人,為增大受熱面積,應(yīng)使試管與桌面成45度角

  (4)加熱固體時(shí),要使管口略向下傾斜,防止冷凝水回流炸裂試管。

  5、燒杯主要用途和使用注意事項(xiàng)是:

  (1)做常溫下較多量的液體之間反應(yīng)的容器,但液體量不得超過燒杯容積的2/3。

  (2)做加熱時(shí)較多量的液體之間、固體和液體之間反應(yīng)的容器,但液體量不得超過燒杯容器的1/2

  6、蒸發(fā)皿是瓷質(zhì)的受熱容器,常用于蒸發(fā)或濃縮溶液,也可用于干燥固體?梢灾苯佑没鹧婕訜,但不能驟冷,以防炸裂。灼熱的蒸發(fā)皿必須用坩堝鉗夾持,熱的蒸發(fā)皿不能直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,以免燙壞實(shí)驗(yàn)臺(tái),必須立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上時(shí),要墊上石棉網(wǎng)。

  7、試管架是放置試管和控干試管的專用支架儀器,有木質(zhì)和鋁制之分。洗凈待用的試管應(yīng)口朝下插入試管架的孔眼內(nèi)(或套在立木上),既便于控干試管,也防止試管內(nèi)落入灰塵。熱的試管不能直接放在試管架上,以免灼焦木質(zhì)或造成試管炸裂。

  8、試管夾由木材或竹板、鋼絲彈簧以及內(nèi)襯絨布制成,主要用于夾持短時(shí)間加熱的試管。使用時(shí)要將試管夾從試管底部往上套,以免沾污試管口或使雜質(zhì)落入試管內(nèi);試管夾要夾在距試管口1/3處,防止試管脫落;手持夾有試管的試管夾時(shí),要用手拿住長(zhǎng)柄,拇指不能按在短柄上,以防試管脫落;使用時(shí)應(yīng)注意防止燒損或銹蝕。

  常用的試劑瓶:細(xì)口瓶(有棕色和無色之分,均帶磨口的玻璃塞)、廣口瓶(均為無色,帶有配套的磨口玻璃塞)、滴瓶(有棕色和無色之分,均有配套的膠頭滴管)、固體藥品瓶(均為棕色,內(nèi)有軟塑塞,外有螺口硬塑蓋)等。見光易分解的藥品均保存在棕色瓶?jī)?nèi);其他藥品均需密封保存,但強(qiáng)堿固體應(yīng)選擇塑料蓋或橡膠塞的試劑瓶,強(qiáng)堿溶液多現(xiàn)用現(xiàn)配,一般不長(zhǎng)期保存。

  9、漏斗種類很多,可分為三角漏斗(短頸漏斗)、分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、安全漏斗、吸濾漏斗等。通常人們所說的漏斗就是指三角漏斗,三角漏斗由于漏斗頸比較短。三角漏斗的主要用途有兩方面:一是向細(xì)口容器內(nèi)加注液體(如向酒精燈里添加酒精)或密度比空氣大的氣體(如用二氧化碳熄滅燒杯內(nèi)不同高度的蠟燭火焰,可通過漏斗向燒杯內(nèi)側(cè)傾倒二氧化碳?xì)怏w),二是與濾紙配合用于過濾。

  10、表面皿是由普通玻璃材料制成的'中間下凹的圓形玻璃器皿,其外形與手表的玻璃相似,故也稱表玻璃其主要用途是:①盛裝少量固體或液體樣品以供觀察; ②用它覆蓋燒杯、廣口瓶之類的容器,可防止液體損失。

  11、石棉網(wǎng)是一個(gè)四寸見方的鐵絲網(wǎng)(起骨架支撐作用),當(dāng)中涂以直徑為二寸半的圓形石棉心。石棉具有耐高溫、熱的不良導(dǎo)體的特點(diǎn),所以石棉網(wǎng)可以直接受熱,常用于燒杯等受熱時(shí)墊隔在火焰與玻璃容器之間,以使玻璃容器均勻受熱;也常用于承接熾熱的固體生成物,或?qū)⒆茻岬恼舭l(fā)皿等放在石棉網(wǎng)上冷卻。

  12、鑷子和坩堝鉗都是用金屬材料制成的夾持器具,坩堝鉗主要用于夾持高溫物體(如移走灼熱的坩堝和蒸發(fā)皿等),或夾持某些固體在氣體中進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)(如鎂帶在空氣中燃燒);鑷子一般用于取用不太大的塊狀固體藥品。每次使用前后,都要用潔凈的濾紙將它們擦拭干凈,防止污染試劑,也防止被銹蝕。放置時(shí),要使夾持物體或藥品的尖部朝上,以免下次使用時(shí)污染試劑。

  13、玻璃棒主要用于攪拌液體、引流、沾取液體等操作,不管用于何處,都要注意隨時(shí)清洗,用于攪拌時(shí)不要碰撞容器壁,以免打破容器。

【初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章:

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)01-13

(精選)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)06-13

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12-13

初中化學(xué)單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12-13

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(精華)05-21

(必備)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)06-20

人教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)08-20

(集合)初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)02-03

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納04-10

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)[薦]04-12