初中化學(xué)知識點精品(15篇)
在年少學(xué)習(xí)的日子里，不管我們學(xué)什么，都需要掌握一些知識點，知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學(xué)習(xí)導(dǎo)航具有重要的作用。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí)，下面是小編收集整理的初中化學(xué)知識點，希望能夠幫助到大家。
初中化學(xué)知識點1
氧氣的性質(zhì)：
（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）
1． 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2．鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3． 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4． 鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5． 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7．硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8． 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：
10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11． 甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的
13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）
16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6
配平方法
1、最小公倍數(shù)法
A、找出原子個數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子，求它的最小公倍數(shù)。
B、推出各分子的系數(shù)�；丶�
例如：
第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氫氧根）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物態(tài)）
2、觀察法
從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和該生成物的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反應(yīng)條件：加熱）團圓
3、奇偶配平法
看哪種元素在反應(yīng)化學(xué)方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式入手，將其配成偶數(shù)（即化學(xué)計量數(shù)為2）；由它求得的化學(xué)計量數(shù)配平其他化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，使兩邊原子個數(shù)相等。
例：配平
H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步：配平氫原子、鐵原子
4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2
第三步：配平后的化學(xué)方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反應(yīng)條件：加熱）
4、待定化學(xué)計量數(shù)法
以不同的未知數(shù)代表化學(xué)方程式中各化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等，列出數(shù)學(xué)方程組；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1，求出其他未知數(shù)的值；最后將未知數(shù)的.數(shù)值代入原化學(xué)方程式。
例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2
設(shè)各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)依次為a、b、c、d。
aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2
列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）
3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）
2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a，b，c，d均擴大3倍得出）
5 、化合價升降法
一、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù)。二、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟
1、一般方法：從左向右配。
2、步驟：標(biāo)變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。
即：⑴ 標(biāo)出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；
⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價數(shù) = 變化 × 系數(shù)
注：假設(shè)以上變化均以正價表示，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù)。
⑶ 將 上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；
⑷ 用觀察法配平其它元素；
⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）
6、得氧失氧法
對于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目，然后配平
比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。
反應(yīng)物狀態(tài)
熱化學(xué)
加熱化學(xué)方程式需要標(biāo)出每一個反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)，可分g (氣體)、l (液體)、s (固體)、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。
普通方程式則不是很嚴(yán)格，一般不用g、l、s、aq的標(biāo)記。生成物方面，當(dāng)反應(yīng)物中不含氣體時，氣體生成物要用“↑”標(biāo)記；只有在溶液中，反應(yīng)物中不含固體時，難溶或固體生成物一律用“↓”標(biāo)記（如電解池反應(yīng)CuCl2=電解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在電極上，故不寫“↓”）。
水蒸氣
水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）。
反應(yīng)物狀態(tài)的不同
反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng)，例如濃硫酸、熔融氧化鋁，過量，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號注明狀態(tài)
<1>反應(yīng)物的濃度不同，產(chǎn)物不同
2NaOH + CO?(少量) = Na?CO? + H?O
NaOH + CO?(過量) = NaHCO?
<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同
2NaCl + 2H?O =電解= 2NaOH + H?↑ + Cl?↑
2NaCl(熔融) =電解= 2Na + Cl↑
初中化學(xué)知識點2
1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物
2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的`廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的任意排放，
農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。
3.電解水實驗(水中加少量硫酸或NaOH，增強水的導(dǎo)電性) ``通電
① 水通電(正極O2 負(fù)極H2 ，體積比1:2) 2H2 O==2H2 ↑ + O2 ↑
②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無水硫酸銅遇水變藍(lán)色
初中化學(xué)知識點3
一、八大沉淀物質(zhì)
1、白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂；
2、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅；
3、紅褐色沉淀：氫氧化鐵。
二、范圍內(nèi)常見產(chǎn)生氣體的離子
陽離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+)；
陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。
三、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納
無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子；
有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍(lán)色，三價鐵為黃色。
四、常見物質(zhì)的顏色
(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵；
2、綠色固體：堿式碳酸銅；
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體；
4、紫黑色固體：高錳酸鉀；
5、淡黃色固體：硫磺；
6、無色固體：冰，干冰，金剛石；
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬；
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)；
9、紅褐色固體：氫氧化鐵；
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。
(二)液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水；
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液；
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液；
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液；
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液；
16、紫色溶液：石蕊溶液。
五、三種黑色金屬
鐵，錳，鉻
初中化學(xué)必考知識點整理
(一)物理性質(zhì)
純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為1.84gcm-3，其物質(zhì)的量濃度為18.4molL-1。硫酸是一種高沸點難揮發(fā)的強酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應(yīng)該“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。”
(二)特性
1.吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
�、啪土蛩岫裕允菨饬蛩岬男再|(zhì)，而不是稀硫酸的性質(zhì)。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結(jié)合，生成一系列穩(wěn)定的水合物，并放出大量的熱：H2SO4 + nH2O == H2SO4nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學(xué)變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。
�、菨饬蛩岵粌H能吸收一般的游離態(tài)水(如空氣中的水)，而且還能吸收某些結(jié)晶水合物(如CuSO45H2O、Na2CO310H2O)中的水。
2.脫水性
�、啪土蛩岫裕撍允菨饬蛩岬男再|(zhì)，而非稀硫酸的性質(zhì)，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學(xué)特性，物質(zhì)被濃硫酸脫水的過程是化學(xué)變化的過程，反應(yīng)時，濃硫酸按水分子中氫氧原子數(shù)的比(2∶1)奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
�、强杀粷饬蛩崦撍奈镔|(zhì)一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質(zhì)中的有機物，被脫水后生成了黑色的炭(碳化)。
濃硫酸
如C12H22O11——>12C + 11H2O
3.強氧化性
�、鸥饘俜磻�(yīng)
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
�、诩訜釙r，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應(yīng)，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu + 2H2SO4(濃) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(濃) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反應(yīng)中，硫酸表現(xiàn)出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應(yīng)
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)氧化到其高價態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這類反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性。
C + 2H2SO4(濃) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(濃) === 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(濃) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他還原性物質(zhì)反應(yīng)
濃硫酸具有強氧化性，實驗室制取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S + H2SO4(濃) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(濃) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(濃) === I2↑ + SO2↑ + 2H2O
化學(xué)復(fù)習(xí)的13個好習(xí)慣是什么
1、準(zhǔn)備紅、黑雙色筆，黑筆獨立完成練習(xí)；紅筆糾錯、記錄老師的點評與拓展。
2、準(zhǔn)備一個小夾子，夾化學(xué)試卷、講義材料，并按時間順序排列。
3、筆記本記錄知識歸類、規(guī)律等內(nèi)容時要適當(dāng)“留白”，以便補充內(nèi)容。
4、每次考試前瀏覽筆記本、錯題集、試卷等。
5、識、記是學(xué)好化學(xué)的前提條件。
6、實驗大題歷來高考得分低，復(fù)習(xí)中要特別注重化學(xué)用語規(guī)范、精煉、準(zhǔn)確，學(xué)會分析圖表、數(shù)據(jù)，并運用于解題。
7、不同章節(jié)的復(fù)習(xí)方法會有所不同，但不論復(fù)習(xí)什么內(nèi)容都要求課前做好預(yù)習(xí)。
8、回歸課本，重溫重難點；拓展歸納，知識前后銜接；課后精練，培養(yǎng)解題能力。
9、高三化學(xué)復(fù)習(xí)必須堅持三到位：即基礎(chǔ)知識到位、邏輯思維到位、分析問題和解決問題的能力到位。
10、老師講完每一節(jié)課，要及時獨立完成鞏固練習(xí)并及時糾錯。
11、切忌做一題校對一次答案或?qū)χ鸢竵硗瓿删毩?xí)。
12、不會做的題弄懂后建議你再教會1-2位同學(xué)，只有做到了這一點才說明你真正弄懂了。
13、重視每次練習(xí)、考試所犯的錯誤，這就是你的知識“盲點”或薄弱環(huán)節(jié)。
如何讓化學(xué)實驗課更有效果
1、明確每個實驗的目的
不管是課內(nèi)實驗還是課外實驗，做題也好，復(fù)習(xí)也好，不要急著去看實驗怎么做，第一步一定要明確實驗?zāi)康氖鞘裁�。是為了合成某種物質(zhì)還是為了除去雜質(zhì)還是為了檢驗物質(zhì)的某個性質(zhì)只有知道實驗到底要做什么之后，再去看每一步的操作才會顯得有理有據(jù)，自己就會明白每一步的目的是在干什么。
2、牢記操作細(xì)節(jié)
這一建議是針對課內(nèi)一些�？紝嶒灥摹ＴS多實驗考題反復(fù)考察的就是那么幾個細(xì)節(jié)操作，而不是要你復(fù)述整個實驗是怎么做的。所以，比如焰色反應(yīng)中用鐵絲不用玻璃棒、提純實驗中的加料順序等，這些�？嫉牟僮骷�(xì)節(jié)在平時題目、老師上課時肯定都會多次出現(xiàn)，那么你要做的就是兩個方面：①記住正確的答案是什么；②清楚為什么這么做才正確。
3、反過頭去聯(lián)系理論知識
所有實驗操作，都可以用理論知識去解釋。比如為什么硫酸將醇脫水的反應(yīng)溫度不能過低不能過高回答這個問題就需要聯(lián)系到這個反應(yīng)本身需要的條件以及溫度過高會發(fā)生副反應(yīng)。這樣子我們就可以根據(jù)理論知識去解釋實驗現(xiàn)象，根據(jù)實驗現(xiàn)象反推理論上它有的性質(zhì)。所以，希望同學(xué)們千萬不要把實驗與理論割裂開，這兩部分在化學(xué)中一定是相輔相成的。
學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么
一、預(yù)習(xí)
預(yù)習(xí)時要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的.基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動性，提高自己對初三化學(xué)的興趣。
二、聽講
在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：
1、集中注意力：能不能集中注意力認(rèn)真聽講，是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。
2、應(yīng)勤于思考：僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點放倒聽上是不對的。在學(xué)習(xí)時不僅要聽，還要積極思考、學(xué)會思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實現(xiàn)質(zhì)的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過程中，不要只記住每個問題的結(jié)果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽后記的習(xí)慣：有些同學(xué)在進行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時，邊聽邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒記住，知識沒聽到。應(yīng)該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內(nèi)容進行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R。
三、復(fù)習(xí)
復(fù)習(xí)是知識的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對所學(xué)知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過程，是對所學(xué)知識進行再加工和提高的過程。復(fù)習(xí)時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。
四、作業(yè)
學(xué)生可以通過做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。
初中化學(xué)知識點4
過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口(2)漏斗內(nèi)的'液面低于濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁
(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：
①承接濾液的燒杯不干凈②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣③濾紙破損
初中化學(xué)知識點5
初中化學(xué)知識點歸納
1、一個定律：質(zhì)量守恒定律
2、兩種變化：物理變化、化學(xué)變化
3、兩種性質(zhì)：物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)
4、兩種分類：化學(xué)反應(yīng)類型、無機物的簡單分類
5、兩種推斷：元素、物質(zhì)的推斷
6、三種常見的化學(xué)用語：元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式
7、三種示意圖：原子及離子結(jié)構(gòu)示意圖、基本儀器、典型實驗裝置圖
8、三個規(guī)律：核外電子排布基本規(guī)律、金屬活動順序規(guī)律、物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律
9、三種計算：根據(jù)化學(xué)式計算、根據(jù)化學(xué)方程式計算、有關(guān)溶液的計算
10、三種元素〈0、H、C〉及其單質(zhì)和重要化合物性質(zhì)
11、五種關(guān)系：化合價與化學(xué)式、無機物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、性質(zhì)與用途的關(guān)系、溶液酸堿性與PH的關(guān)系、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系
12、五個判斷：反應(yīng)能否發(fā)生的判斷、化學(xué)式的書寫、化學(xué)方程式、計算結(jié)果、物質(zhì)性質(zhì)描述的判斷
13、十個實驗：H2、 O2 、、 CO2的制取和收集、H2、C CO還原性實驗、常用儀器基本操作和常用藥品取實驗、鑒別幾種重要物質(zhì)實驗、除雜的實驗、實驗置上的糾錯、重要實驗的'操作程序、證明金屬活動序的實驗、重要物質(zhì)的性質(zhì)實驗
中考化學(xué)復(fù)習(xí) 溶液計算“十注意
以溶液為載體的計算，是的熱點考題之一，該類考題具有隱蔽性強、考查面廣、考查靈活等特點，在解答時往往屢屢失誤、頻頻失分 初二，為幫助學(xué)好該類，現(xiàn)將解題時的注意事項歸類解析如下：
1．注意：不是放到水里的物質(zhì)就是溶質(zhì)
例1．將6.2 g氧化鈉完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A、大于6.2% B、等于6.2% C、小于6.2% D、無法計算
分析：氧化鈉溶于水時發(fā)生下列反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，由該反應(yīng)的化學(xué)方程式可知：6.2 g Na2O溶于水后會生成8 gNaOH,因此反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：8 g/6.2 g+93.8 g×100%=8%，應(yīng)選(A)。
答案：（ A ）
點撥：學(xué)生往往誤認(rèn)為氧化鈉完全溶于水后的溶質(zhì)仍為氧化鈉，而忽視了氧化鈉與水反應(yīng)后生成了NaOH,因而錯選（B）.
2．注意溶液體積的變化
例2．配制500 mL 20%（密度為1.14 g/cm3）的硫酸需要98%（密度為1.84 g/cm3）_______ mL，需要水_______ mL
分析：設(shè)需要98%濃硫酸的體積為x，500 mL×1.14 g/cm3×20%=x×1.84 g/cm3×98%
解得x=63.2 mL，需要水的質(zhì)量為：500 mL×1.14 g/cm3－63.2 mL×1.84 g/cm3=453.7 g，
其體積為：453.7 g÷1 g/cm3=453.7 mL
答案：(1) 63.2 mL；（2）453.7 mL
點撥：不同的液體混合時，由于它們的密度不同，混合后溶液的體積并不等于混合前各液體體積之和，學(xué)生往往認(rèn)為稀硫酸的體積=濃硫酸的體積+水的體積，導(dǎo)致誤解。
3．注意溶液的總質(zhì)量
例3．向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸鉀，完全溶解后，所得氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
分析：向100 gNaCl溶液加入5 g硝酸鉀完全溶解后，所得溶液的總質(zhì)量為：100 g+5 g=105 g；該溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100 g×5%/105 g×100%=4.8%
答案：4.8%
點撥：學(xué)生平時練習(xí)時遇到的溶液多為單一溶質(zhì)的計算情況，因此他們認(rèn)為加入硝酸鉀之后，氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍然為5%，這是錯誤的，對硝酸鉀來說它對應(yīng)的溶劑質(zhì)量也同樣是100 g，加入硝酸鉀之后硝酸鉀會全部溶解的，此時溶液的質(zhì)量已變?yōu)椋?00 g+5 g=105 g，而不是100 g.
4．注意溶解度的影響
例4．20 ℃將5.6 g生石灰溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
A. 56% B. 5.6% C. 7.4% D. 0.17%
分析：生石灰溶于水發(fā)生的反應(yīng)：CaO+H2O=Ca(OH)2，根據(jù)該化學(xué)方程式可計算出生成的Ca(OH)2質(zhì)量為7.4 g，但Ca(OH)2屬于微溶物質(zhì)，20 ℃時Ca(OH)2的溶解度約為0.17 g，因此7.4 gCa(OH)2不會完全溶于94.4 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：0.17 g/100 g+0.17 g×100%≈0.17%，應(yīng)選（D）
答案：（D ）
點撥：解答此題學(xué)生出現(xiàn)的錯誤有：①溶質(zhì)為氧化鈣，其質(zhì)量為5.6 g；②溶質(zhì)為氫氧化鈣其質(zhì)量為7.4 g（根據(jù)化學(xué)方程式CaO+H2O=Ca(OH)2計算得出）；學(xué)生往往忽視了Ca(OH)2微溶于水這一特性，而錯選（B ）或（C ）.
5．注意物質(zhì)中的結(jié)晶水
例5．將25 g膽礬晶體完全溶于75 g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少
分析：25 g膽礬晶體(CuSO4·5H2O)中含CuSO4的質(zhì)量為：25 g×160/250×100%=16 g，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：16 g/25 g+75 g×100%=16%
答案：16%
點撥: 25 g膽礬晶體中含結(jié)晶水的質(zhì)量為：25 g×90/250×100%=9 g，學(xué)生往往把這些結(jié)晶水的質(zhì)量也認(rèn)為是溶質(zhì)的質(zhì)量，從而認(rèn)為溶質(zhì)的質(zhì)量為25 g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：25 g/25 g+75 g×100%=25%
初三化學(xué)精選填空題及答案
燃料電池是將H2、CO、CH4和空氣不斷輸入，直接氧化，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，這三種氣體可以作為燃料的原因是什么呢，下面是老師整理的精選填空題及答案，希望可以解決大家的疑問。
精選填空題
請你用所學(xué)的化學(xué)知識結(jié)合生產(chǎn)和生活回答下列事例中的有關(guān)問題：
1.燃料電池是將H2、CO、CH4和空氣不斷輸入，直接氧化，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，這三種氣體可以作為燃料的原因是_______ 。
A、都是無毒、無害的氣體 B、都可以燃燒，并放出大量的熱
C、均在自然界中大量存在 初中物理 D、燃燒產(chǎn)物均為二氧化碳和水
2.沼氣是一種廉價的能源，農(nóng)村富有大量的秸稈、雜草等含有纖維素的廢棄物，
它們經(jīng)微生物發(fā)酵后便可產(chǎn)生沼氣，可用于點火做飯取暖。其反應(yīng)過程可用下式表示_______
(C6H10O5)n + nH2O == 3n CO2 + M CH4 請?zhí)顚慚為 。
開發(fā)沼氣的意義是___________ 。
答案
1. B
2. 3n 廢物利用，開發(fā)能源(意思對給分)
初中化學(xué)知識點6
鹽的化學(xué)性質(zhì)：
鹽與金屬反應(yīng)生成另 一種金屬和另 一種鹽;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。
鹽和酸反應(yīng)生成 另一種鹽和另一種酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl。
鹽和堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一 種堿;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4。
鹽和鹽反應(yīng)生成兩種新鹽;如：NaCl+AgNO3==AgCl↓ +NaNO3。
鹽的復(fù)分解反應(yīng)
定義：兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的.反應(yīng)叫復(fù)分解反應(yīng)。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。
發(fā)生的條件：酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生反應(yīng)，只有當(dāng)兩種化合物相互交換成分，有沉淀、水或氣體生成時，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。
初中化學(xué)知識點7
(1)溶液的組成：溶質(zhì)和溶劑。
(2)濃溶液、稀溶液：在一定量的溶劑里所含的溶質(zhì)多為濃溶液，所含的溶質(zhì)少為稀溶液。溶液的.“濃、稀”只是溶液組成的一種粗略表示方法。溶液的“濃、稀”與飽和不飽和無關(guān)，即濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。
溶液體積與溶液質(zhì)量的關(guān)系：溶液質(zhì)量=溶液體積×溶液密度。
希望同學(xué)們能夠認(rèn)真閱讀最新初中化學(xué)知識點溶液組成的表示方法，努力提高自己的學(xué)習(xí)成績
初中化學(xué)知識點8
質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
�。�1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的'質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。
�。�2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素。
初中化學(xué)知識點9
第一章開啟化學(xué)之門
1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué)。
2、化學(xué)可以解釋日常生活中所遇到的一些現(xiàn)象。
3、化學(xué)在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用。
4、門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律。
5、化學(xué)的符號及圖示是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。
第二章身邊的化學(xué)物質(zhì)
1、空氣是混合物，其成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣占（），氧氣占（），稀有氣體占（），二氧化碳占（），其它氣體和雜質(zhì)占（）。
2、常用的燃料有煤、石油、天然氣、酒精、沼氣、電等。
3、化學(xué)肥料是指用化學(xué)方法人工制成的含有一種或幾種農(nóng)作物生長需要的營養(yǎng)元素的肥料，簡稱化肥。主要有氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥、微量元素肥料、腐殖質(zhì)肥料、生物肥料等。
4、合金是指由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。人類利用金屬的歷史經(jīng)歷了如下幾個階段：
（1）青銅時代
�。�2）鐵器時代
（3）鋁的廣泛使用
第三章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1、地殼中含量最多的元素是氧，最多的金屬元素是鋁。
2、分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。
3、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。
4、人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了一個漫長的歷史過程：
�。�1）湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，提出棗糕式原子模型。
�。�2）盧瑟福進行α粒子散射實驗，提出原子核式結(jié)構(gòu)模型。
�。�3）玻爾提出電子的躍遷理論。
5、元素周期律是元素性質(zhì)呈周期性變化的.必然結(jié)果。
6、酸、堿、鹽是初中化學(xué)最核心的知識點。
第四章化學(xué)與社會發(fā)展
1、化學(xué)是研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、變化、制備和應(yīng)用的科學(xué)。
2、化學(xué)是創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)，它的主要目的是研究如何更好地利用物質(zhì)。
3、化學(xué)在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用。
4、化學(xué)是自然科學(xué)的重要組成部分，它與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、人們的日常生活密切相關(guān)。
5、化學(xué)在保證人類生存并不斷提高生活質(zhì)量方面起著重要的作用。
6、化學(xué)是研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、變化、制備和應(yīng)用的科學(xué)。
7、化學(xué)是創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)，它的主要目的是研究如何更好地利用物質(zhì)。
初中化學(xué)知識點10
1.甲烷的定義
甲烷，化學(xué)式CH4，是最簡單的烴，由一個碳和四個氫原子通過sp3雜化的方式組成，因此甲烷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個鍵的鍵長相同鍵角相等。在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下甲烷是一無色無味氣體。一些有機物在缺氧情況下分解時所產(chǎn)生的沼氣其實就是甲烷。它是最簡單的有機物，是天然氣，沼氣，坑氣等的主要成分，俗稱瓦斯。從理論上說，甲烷的鍵線式可以表示為一個點“·”，但實際并沒有看到過有這種用法，可能原因是“·”號同時可以表示電子。所以在中學(xué)階段把甲烷視為沒有鍵線式。甲烷主要是作為燃料，如天然氣和煤氣，廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中。作為化工原料，可以用來生產(chǎn)乙炔、氫氣、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氫氰酸等。
2.甲烷性質(zhì)
物理性質(zhì)：
無色、無味、可燃的氣體。沸點-161.5℃，熔點-182.5℃。對空氣的重量比是0.54，比空氣約輕一半。
溶解度很小，在20℃、0.1千帕?xí)r，100單位體積的水，只能溶解3個單位體積的甲烷。
蒸汽壓53.32kPa/-168.8℃
飽和蒸氣壓(kPa)：53.32(-168.8℃)
相對密度(水=1)0.42(-164℃)
相對蒸氣密度(空氣=1)：0.55
燃燒熱：890.31KJ/mol
總發(fā)熱量：55900kJ/kg(40020kJ/m3)
凈熱值：50200kJ/kg（35900kJ/m3）
臨界溫度(℃)：-82.6
臨界壓力(MPa)：4.59
爆炸上限%(V/V)：15
爆炸下限%(V/V)：5.3
閃點(℃)：-188
引燃溫度(℃)：538
分子直徑0.414nm
化學(xué)性質(zhì)：
通常情況下，甲烷比較穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應(yīng)，與強酸、強堿也不反應(yīng)。但是在特定條件下，甲烷也會發(fā)生某些反應(yīng)。
1、取代反應(yīng)
甲烷的鹵化中，主要有氯化、溴化。甲烷與氟反應(yīng)是大量放熱的，一旦發(fā)生反應(yīng)，大量的熱難以移走，破壞生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氫。因此直接的氟化反應(yīng)難以實現(xiàn)，需用稀有氣體稀釋。碘與甲烷反應(yīng)需要較高的活化能，反應(yīng)難以進行。因此，碘不能直接與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成碘甲烷。但它的逆反應(yīng)卻很容易進行。以氯化為例：可以看到試管內(nèi)氯氣的黃綠色氣體逐漸變淡，有白霧生成，試管內(nèi)壁上有油狀液滴生成，這是甲烷和氯氣反應(yīng)的所生成的一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氫和少量的乙烷（雜質(zhì)）的混合物。
CH4+Cl2→（光照）CH3Cl（氣體）+HCl
CH3Cl+Cl2→（光照）CH2Cl2（油狀物）+HCl
CH2Cl2+Cl2→（光照）CHCl3（油狀物）+HCl
CHCl3+Cl2→（光照）CCl4（油狀物）+HCl
試管中液面上升，食鹽水中白色晶體析出，這是反應(yīng)中生成的氯化氫溶于水的緣故。因為氯化氫極易溶于水，溶于水后增加了水中氯離子的濃度，使氯化鈉晶體析出。用大拇指按住試管管口，提出液面，管口向上，向試管中滴入紫色石蕊試液或鋅粒，可驗證它是稀鹽酸。如果控制氯的用量，用大量甲烷，主要得到氯甲烷；如用大量氯氣，主要得到四氯化碳。工業(yè)上通過精餾，使混合物一一分開。以上幾個氯化產(chǎn)物，均是重要的溶劑與試劑。
2、氧化反應(yīng)
甲烷最基本的氧化反應(yīng)就是燃燒：
CH4+2O2→CO2+2H2O
甲烷的含氫量在所有烴中是最高的，達(dá)到了25%，因此相同質(zhì)量的氣態(tài)烴完全燃燒，甲烷的耗氧量最高。點燃純凈的甲烷，在火焰的上方罩一個干燥的燒杯，很快就可以看到有水蒸氣在燒杯壁上凝結(jié)。倒轉(zhuǎn)燒杯，加入少量澄清石灰水，振蕩，石灰水變渾濁。說明甲烷燃燒生成水和二氧化碳。把甲烷氣體收集在高玻璃筒內(nèi)，直立在桌上，移去玻璃片，迅速把放有燃燒著的蠟燭的燃燒匙伸入筒內(nèi)，燭火立即熄滅，但瓶口有甲烷在燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。這說明甲烷可以在空氣里安靜地燃燒，但不助燃。用大試管以排水法先從氧氣貯氣瓶里輸入氧氣2/3體積，然后再通入1/3體積的甲烷。用橡皮塞塞好，取出水面。將試管顛倒數(shù)次，使氣體充分混和。用布把試管外面包好，使試管口稍微下傾，拔去塞子，迅速用燃著的小木條在試管口引火，即有尖銳的爆鳴聲發(fā)生。這個實驗雖然簡單，但也容易失敗。把玻璃導(dǎo)管口放出的甲烷點燃，把它放入貯滿氯氣的瓶中，甲烷將繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅黃色的火焰，同時看到有黑煙和白霧。黑煙是炭黑，白霧是氯化氫氣體和水蒸氣形成的鹽酸霧滴。
3、加熱分解
在隔絕空氣并加熱至1000℃的條件下，甲烷分解生成炭黑和氫氣
CH4=（1000℃）=C+2H2
氫氣是合成氨及汽油等工業(yè)的`原料；炭黑是橡膠工業(yè)的原料
4、形成水合物
甲烷可以形成籠狀的水合物，甲烷被包裹在“籠”里。也就是我們常說的可燃冰。它是在一定條件（合適的溫度、壓力、氣體飽和度、水的鹽度、PH值等）下由水和天然氣在中高壓和低溫條件下混合時組成的類冰的、非化學(xué)計量的、籠形結(jié)晶化合物（碳的電負(fù)性較大，在高壓下能吸引與之相近的氫原子形成氫鍵，構(gòu)成籠狀結(jié)構(gòu)）。它可用mCH4·nH2O來表示，m代表水合物中的氣體分子，n為水合指數(shù)（即水分子數(shù)）。
可燃冰主要儲存于海底或寒冷地區(qū)的永久凍土帶，比較難以尋找和勘探。新研制的靈敏度極高的儀器，可以實地即時測出海底土壤、巖石中各種超微量甲烷、乙烷、丙烷及氫氣的精確含量，由此判斷出可燃冰資源存在與否和資源量等各種指標(biāo)。
甲烷含量超過99%的天然氣水合物又稱為甲烷水合物。
3.甲烷的化學(xué)式
CH4
初中化學(xué)知識點11
——下面是初中化學(xué)酸堿鹽期末填空題模擬試題，希望同學(xué)們認(rèn)真完成下面的題目。
填空題：
1. “果導(dǎo)片”是一種常用緩瀉劑，主要成分是酚酞。某同學(xué)欲將其作為酚酞指示劑的替代品，他將“果導(dǎo)片”研成粉末放入酒精中，攪拌、靜置，取上清液滴入白醋和食鹽水，看到_________________________，滴入澄清石灰水發(fā)現(xiàn)___________；確定“果導(dǎo)片”可作酸堿指示劑使用。當(dāng)他用飲料吸管向滴有“果導(dǎo)片”清液的澄清石灰水吹氣時，可觀察到____________________________現(xiàn)象。
2.食品腌制中會產(chǎn)生亞硝酸鹽，因亞硝酸鹽易誘發(fā)癌癥而嚴(yán)重影響人們的'健康，有人設(shè)想：先向含有亞硝酸鹽（NaNO2為例說明）的腌制食品中加入過量的氯化銨，共熱后生成無毒、無害的氨氣、水、和氯化鈉；然后再持續(xù)加熱，使過量的氯化銨分解為氨氣、氯化氫氣體，經(jīng)過這樣處理的腌制食品就可放心食用。請寫出設(shè)想中兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：
�、臺______________________________；⑵_______________________________。
3. 用化學(xué)方程式解釋下列問題：
(1)鋁具有良好的抗腐蝕性能，其原因是 ；
(2)氫氧化鈉露置在空氣中會變質(zhì)，其原因是 ；
(3)食品包裝袋內(nèi)常用生石灰做干燥劑，其原因是 。
上面的試題同學(xué)們都完成了吧，通過試題的練習(xí)同學(xué)們對化學(xué)酸堿鹽已經(jīng)掌握的不錯了，后面還有更多的化學(xué)酸堿鹽題目的練習(xí)。
初中化學(xué)知識點12
第一單元：走進化學(xué)世界
1.化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變。
2.物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化。
3.物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。
4.化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。
5.常用儀器及使用方法
(1)用于加熱的儀器--試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。
(2)測容器--量筒(視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平)。
(3)稱量器--托盤天平(左物右碼)。
(4)加熱器皿--酒精燈。
(5)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。
6.化學(xué)實驗基本操作
第二單元：空氣
1.組成：N278%、O221%、稀有氣體0.94%、CO20.03%,其它氣體與雜質(zhì)0.03%。
2.空氣中氧氣的測定原理：壓強差
(1)可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體，紅磷。
(2)裝置要求：氣密性良好操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。
(3)現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產(chǎn)生，打開彈簧夾后，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積。
(4)結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。
(5)探究：
①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。
�、谀芊裼描F、鎂代替紅磷?
不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應(yīng)。
�、勰芊裼锰�、硫代替紅磷?
不能，原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差。
3.氧氣的性質(zhì)和制備
(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸。
鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。
硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空氣。
(2)氧氣的制備:
工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:液氮和液氧的沸點不同物理變化)
實驗室制氧氣原理
a.氣體制取與收集裝置的選擇
發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型(根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件)
收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。
b.制取氧氣的操作步驟(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
查—裝—定—點—收—離—熄。
c.催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)。
4.常見氣體的用途：
(1)氧氣：供呼吸(如潛水、醫(yī)療急救)。
支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)。
(2)氮氣：保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3)稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)。
5.常見氣體的檢驗方法
(1)氧氣：帶火星的木條。
(2)二氧化碳：澄清的石灰水。
(3)氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。
第三單元：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
1.分子
(1)概念：由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒，化學(xué)變化中可分。
(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)
影響因素(溫度、壓強)。
2.原子
(1)概念:原子是化學(xué)變化中的最小微粒，化學(xué)變化中不可分。(2)三個基本性質(zhì)(一小二動三間隔)。
(3)構(gòu)成：原子核(質(zhì)子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
3.離子
(1)概念：帶電的原子或原子團。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4.元素
(1)概念：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
(2)質(zhì)子數(shù)決定元素種類。
(3)元素的'化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān)。
注：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg，He最外層電子數(shù)為2)。
最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
5.化合價和化學(xué)式
(1)化合價
a.寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b.幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3Fe2+：3個亞鐵離子。
c.化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零，單質(zhì)中元素化合價為零。
(2)化學(xué)式
�、賹懛�:
a.單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2。
b.化合物：正價在前，負(fù)價在后(NH3、CH4除外)。
�、谝饬x：如化學(xué)式H2O的意義：4點，化學(xué)式Fe的意義：3點。
�、塾嬎悖�
a.計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和。
b.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比。
c.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
第四單元：自然界的水
1.水
(1)水的組成
測定方法和原理(電解水)
結(jié)論：水是由氫氧元素組成的，H2(負(fù)極)與O2(正極)的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8。
(2)自來水的凈化過程和凈化原理
沉淀——過濾——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附(色素和異味)。
區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。
水的兩種軟化方法：(生活中)煮沸，(實驗室)蒸餾。
2.物質(zhì)分類
混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)。
純凈物：由一種物質(zhì)組成。
單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。
第五單元：化學(xué)方程式
1.質(zhì)量守恒定律
(1)概念(反應(yīng)物和生成物前后質(zhì)量不變)。
(2)原因(三不變-原子種類、數(shù)目、質(zhì)量反應(yīng)前后不變)。
(3)化學(xué)方程式有關(guān)計算。
說明：
①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。
②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中。
③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無遺漏。
2.基本反應(yīng)類型
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
�、壑脫Q反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
第六單元：碳和碳的氧化物
1.碳的幾種單質(zhì)
(1)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
(2)石墨(C)是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
(3)無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。
2.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):
單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻相同!
(1)常溫下的穩(wěn)定性。
(2)可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:
C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：
2C+O2點燃2CO
(3)還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑
(置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
3.二氧化碳的制法
(1)二氧化碳的實驗室制法
1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2)選用固液不加熱裝置
3)氣體收集方法：向上排空氣法
4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
(2)二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
4.二氧化碳的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
(2)化學(xué)性質(zhì):
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3
生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
用于檢驗二氧化碳
4)與灼熱的碳反應(yīng)：
C+CO2高溫2CO(吸熱反應(yīng))
(3)用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)
干冰用于人工降雨、制冷劑
5.一氧化碳
(1)物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。
(2)有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。
(3)化學(xué)性質(zhì):(H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性)
1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)
2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2應(yīng)用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2
(現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)
除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅
CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)
CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。)
第七單元：燃料及應(yīng)用
1.燃燒和滅火
(1)燃燒的條件：(缺一不可)
a.可燃物b.氧氣(或空氣)c.溫度達(dá)到著火點
(2)滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)
a.消除可燃物b.隔絕氧氣(或空氣)
c.降溫到著火點以下
(3)影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
a.要有足夠多的空氣
b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
(4)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化CaO+H2O=Ca(OH)2放熱反應(yīng)
2、化石燃料
(1)三大化石燃料：煤、石油、天然氣(主要成分甲烷)
甲烷的化學(xué)式:CH4(最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物)
物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學(xué)性質(zhì):可燃性
CH4+2O2點燃CO2+2H2O(藍(lán)色火焰)
(2)乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇
乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)
化學(xué)性質(zhì):可燃性
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
優(yōu)點：
a.減少環(huán)境污染
b.節(jié)約化石燃料
c.促進農(nóng)業(yè)發(fā)展
(3)新能源：氫能源(最清潔的能源)、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>
第八單元：金屬和金屬材
1.物理性質(zhì)
(1)金屬的物理性質(zhì)：
a.常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。
b.大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)
c.有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性
(2)合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì).
鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同
鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等
2.金屬的化學(xué)性質(zhì)
(1)大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)
(2)金屬+酸→鹽+H2↑
(3)金屬+鹽→另一金屬+另一鹽
(條件：“前換后，鹽可溶”)
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)
3.常見金屬活動性順序：
在金屬活動性順序里：
(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
(2)位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)
4.金屬資源的保護和利用
(1)鐵的冶煉
原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2
原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石：磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)
(2)鐵的銹蝕
a.鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)
(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3)
b.防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍等
�、壑瞥刹讳P鋼
初中化學(xué)知識點13
一、物質(zhì)的分類：
金屬：Fe、Cu、Mg、Al
單質(zhì)稀有氣體：He、Ne、Ar
非金屬:
固態(tài)非金屬：C、S、P
氣態(tài)非金屬：H2、O2、Cl2、N2
純凈物
酸性氧化物：CO2、SO2、SO3
氧化物
可溶：K2O、Na2O、BaO、CaO
堿性氧化物難溶：CuO、Fe2O3、MgO
其它氧化物：H2O、CO、化合物酸
無氧酸：HCl、H2S
含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3
可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
堿難溶堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
可溶鹽：K、Na、NH4、NO3
SO4(除BaSO4)、Cl(除AgCl)
鹽
難溶鹽：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、
Ag2CO3
混合物：空氣、水煤氣、煤、石油、天然氣、石灰石
二、各類物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)：
�。ㄒ娤聢D。短線表示相互間能反應(yīng)，箭號表示相互間能轉(zhuǎn)化）
金屬非金屬
堿性酸性
氧化物氧化物
堿酸
鹽鹽金屬+氧氣→氧化物1．單質(zhì)：
0+2金屬1）金屬：+酸→鹽+氫氣（①H前面的金屬；Fe→Fe
�、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔�
金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽
�。�2）非金屬+氧氣→氧化物
2．氧化物：
（1）酸性氧化物：
水→酸
酸性氧化物+堿→鹽+水（可溶性堿）
�。�2）堿性氧化物：
水→堿（可溶性堿）
酸→鹽+水堿性氧化物+
�。�3）水：
酸性氧化物→酸
水+堿性氧化物→堿（可溶性堿）CuSO4→CuSO45H2O
3．酸：
石蕊變紅；酚酞不變色
酸+金屬→鹽+氫氣（①H前面的金屬；
�、诓荒苁菨饬蛩岷拖跛幔�
酸+堿性氧化物→鹽+水
酸+堿→鹽+水
+鹽→酸+鹽（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、HO；酸2
難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）
4．堿：
石蕊變藍(lán)；酚酞變紅（可溶性堿）
堿+
酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）
酸→鹽+水
鹽→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
5．鹽：
金屬→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）鹽+酸→鹽+酸
（可溶反應(yīng)物能生成↓、↑、H2
O；難溶反應(yīng)物能生成↑、堿→鹽+堿（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
鹽→鹽
+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
H2O）
三、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：
1）化合反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）
�、艈钨|(zhì)+單質(zhì)→化合物
Mg+O2P+O2
⑵單質(zhì)+化合物→化合物C+CO2
�、腔衔�+化合物→化合物CaO+H2OCuSO4+H2O
2）分解反應(yīng)：（有單質(zhì)時化合價改變）
�、叛趸锓纸�
H2OH2O2⑵酸分解H2CO3⑶鹽分解KClO3
CaCO3CuSO45H2OCa(HCO3)2
（3）置換反應(yīng)：（化合價一定改變）
�、沤饘�+酸→鹽+氫氣
�。á貶前面的金屬；②不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClZn+H2SO4⑵金屬+鹽→鹽+金屬（①排在前面的金屬；②可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3
�、墙饘傺趸�+H2(或C)→金屬+水(或CO2)CuO+H2C+Fe2O34）復(fù)分解反應(yīng)：（化合價一定不變）
�、艍A性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+HClCuO+H2SO4⑵酸+堿→鹽+水
NaOH+H2SO4Fe(OH)3+HCl⑶酸+鹽→鹽+酸
�。ǹ扇芊磻�(yīng)物能生成↓、↑、H2O；難溶反應(yīng)物能生成↑、H2O）
H2SO4+BaCl2HCl+CaCO3
⑷堿+鹽→堿+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
Ca(OH)2+Na2CO3NaOH+FeCl3
�、甥}+鹽→鹽+鹽（反應(yīng)物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）
CaCl2+K2COBa(NO3)2+Na2SO4
※不屬于四種基本類型的反應(yīng)：
⑴金屬氧化物+CO→金屬+CO2
Fe2O3+COCuO+CO
�、茐A+酸性氧化物→鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2
�、怯袡C物+O2→H2O+CO2C2H5OH+O2CH4+O2
☆氧化還原反應(yīng)：
得到氧的物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑；
失去氧的物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。
如：在2Mg+CO2點燃2MgO+C中，是氧化劑(具有氧化性).是還原劑(具有還原性)._______被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))，被還原發(fā)生還原反應(yīng)。
☆常見的原子團及其化合價：
+1-1-2-2-1NH4ClNaOHH2SO4H2CO3HNO3
銨根氫氧根硫酸根碳酸根硝酸根
銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；
碳酸根中C為+4價；硝酸根中N
四、金屬活動性順序和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
為+5價。
1.金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
�、排袛嘟饘倥c酸反應(yīng)時：金屬必須排在(H)前面；酸不可用硝酸。⑵判斷金屬與鹽反應(yīng)時：必須同時滿足①排在前面的金屬；②可溶性鹽。2.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
�、趴扇艿姆磻�(yīng)物，能生成↓、或H2O、或↑（CO2或NH3）
�、齐y溶的反應(yīng)物，能生成↑、或H2O☆復(fù)分解反應(yīng)生成的沉淀：
(白色)
AgCl難溶于酸BaSO4(白色)難溶性鹽CaCO3(白色)BaCO3
Ag2CO3(白色)
(白色)Mg(OH)2可溶于酸難溶性堿Cu(OH)(藍(lán)色)2
Fe(OH)3(紅褐色)
五、物質(zhì)的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離：☆檢驗物質(zhì)的試劑：
被檢物質(zhì)可選用的試劑Ca(OH)2；濕潤的藍(lán)色石蕊試紙CO2濕潤的紅色石蕊試紙NH3H+(酸)石蕊試液；Na2CO3-OH石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+-ClAgNO3+HNOSO42-CO32-Ba2+{BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2}+HNO3Ca2+{Ca(OH)2、CaCl2、Ca(NO3)2}；HCl
⑴鑒別：
寫出鑒別下列各組物質(zhì)所需的試劑或方法：①鑒別Na2CO3和CaCO3：②鑒別Na2SO4和NaCl：
�、坭b別H2和CH4：、④鑒別Na2CO3和NaCl：
�、畦b定（檢驗）：
寫出檢驗下列各物質(zhì)所需的試劑或方法：①鹽酸：、②Fe2(SO4)3：、
�、浅s：
除雜過程對所加試劑的要求：①所加試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與主要物質(zhì)反應(yīng)；
�、谑闺s質(zhì)轉(zhuǎn)化為易與主要物質(zhì)分離（即狀態(tài)不同）的'物質(zhì)；③不能引入新的雜質(zhì)。
寫出除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)所需的試劑或方法：①除去MnO2中的KCl：②除去NaOH中的Na2CO3：
�、忍峒儯�
寫出提純下列各物質(zhì)的實驗步驟及所需的試劑或方法：①從KCl與MnO2的混合物中提純KCl：、、
②從MgCl2與CaCl2的混合物中提純MgCl2：、、、
�、煞蛛x：
寫出分離下列各物質(zhì)的實驗步驟及所需的試劑或方法：①分離KCl與MnO2的混合物；②分離BaCl2與NaCl的混合物。
初中化學(xué)知識點14
離子能否共存取決于兩種離子相遇后能否生成水，氣體或沉淀，若能生成上述物質(zhì)則離子不能共存。常見的有：
1、H+和OH—反應(yīng)會生成H2O
2、H+和CO3反應(yīng)會生成H2CO3，分解后生成H2O和CO2氣體
3、NH4+和OH—反應(yīng)會生成H2O和NH3
4、Ca2+和CO3（2—在數(shù)字3上面，打不起。）反應(yīng)會生成CaCO3沉淀，Cu2+，F(xiàn)e3+與OH—反應(yīng)會生成Cu（OH）2，F(xiàn)e（OH）3沉淀，Ag+與Cl—反應(yīng)以及Ba2+和SO4生成AgCl和BaSO4，不溶于硝酸。
初中化學(xué)知識點15
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
4、天然存在的最硬的物質(zhì)是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物是CH4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的.元素是碳。
14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
16、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：
(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)。
(2)磁鐵礦(Fe3O4)。
(3)菱鐵礦(FeCO3)。
17、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。
18、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：
(1)升溫。
(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。
(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。
19、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
20、水污染的三個主要原因：
(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水。
(2)生活污水的任意排放。
(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中不合理施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
21、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
22、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：
(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大。
(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小。(NaCl)
(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。(Ca(OH)2)
23、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
24、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。
25、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
26、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
27、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
28、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：
(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色。
(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰。
(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
29、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：
(1)硫酸銅晶體。
(2)氫氧化銅沉淀。
(3)硫酸銅溶液。
30、過濾操作中有“三靠”：
(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。
(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處。
(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
31、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2。
32、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
33、取用藥品有“三不”原則：
(1)不用手接觸藥品。
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。
(3)不嘗藥品的味道。
34、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
35、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。
36、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)。
37、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。
38、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實際為任何可燃性氣體，同時注意不是可燃性氣體點燃混合就會發(fā)生爆炸，必須與空氣或氧氣混合點燃才會爆炸)。
39、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。
40、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化。
41、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
42、溶液配制的三步驟：計算、稱量(量取)、溶解。
43、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
44、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。
45、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。
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