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《溶液的形成》教案

時間:2023-09-15 06:54:04 教案 我要投稿
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《溶液的形成》教案

  作為一名默默奉獻的教育工作者,很有必要精心設計一份教案,借助教案可以讓教學工作更科學化。那么什么樣的教案才是好的呢?以下是小編收集整理的《溶液的形成》教案,歡迎大家分享。

《溶液的形成》教案

《溶液的形成》教案1

  教學目標

  1.認識溶解現(xiàn)象,知道溶液、溶劑、溶質等概念。

  2.探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。

  3.知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

  4.知道溶液是一類重要的物質,在生產(chǎn)和生活中有重要應用。

  5.學習科學探究和科學實驗的方法,練習觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象。

  教學重點:實驗探究方案的設計及實驗探究。

  教學難點:物質在水中溶解溶液溫度變化的實質。

  教學過程

  一、引入新課

  我們發(fā)現(xiàn),在嚴寒的冬天,水容易結成冰,而鹽水卻不容易結冰,這是為什么呢?因為鹽水是溶液,是混合物。那么什么是溶液,溶液是如何形成的呢?本節(jié)課我們就來學習課題1溶液的形成。

  二、新課學習

  1.溶液

  實驗9-1溶液的形成

  演示,觀察現(xiàn)象。

  如何從微觀上理解這一現(xiàn)象?蔗糖表面的分子在水分子的作用下,向水里運動擴散,并均一地分散到水分子中去了。氯化鈉中的鈉離子和氯離子在水分子的.作用下,向水里運動擴散,也均一地分散到水分子中去了。

  我們剛才得到的液體是純凈物還是混合物?每種液體各部分一樣嗎?放置了這么長時間,你有沒有看到哪種液體析出沉?其實這是形成了一種穩(wěn)定的混合物—食鹽溶液或者蔗糖溶液。

  (1)定義:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。

  水具有分散其他物質的作用.我們把能溶解其他物質的物質叫做溶劑,例如水。把被溶解的物質叫做溶質,如剛才的蔗糖還有食鹽。溶質溶解在溶劑中就形成溶液。

  練習:在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中,溶質是什么?溶劑是什么?

  (2)溶液的特點

  溶質在溶劑的作用下,均一地分散到水分子中間,形成穩(wěn)定的溶液.所以溶液的特點是:

 、倬恍

  ②穩(wěn)定性

  想一想,當衣服上沾上油漬時,用水很難冼去?怎么辦?

  實驗9-2溶解的能力

  衣服上的油漬用什么洗去?你知道這是為什么?家長一般用汽油來清洗油漬,這是因為油在水中溶解能力很小,而在汽油中溶解能力強。所以水很難洗掉的油漬,用汽油就輕松洗掉了。

  接下來請大家繼續(xù)觀察實驗,一起來探究有關于溶液的知識。

  結論:同種溶質在不同溶劑中的溶解能力不同,不同溶質在同種溶劑中的溶解能力也不同。

  實驗9-3

  液體與液體可以互溶,當液體與液體互溶時,我們把量多的叫溶劑,量少的叫溶質。

  液—液互溶時,量多的叫做溶劑,量少的叫做溶質。通常有水時,把水叫做溶劑。

  大家能否舉出溶質是氣體的例子?汽水溶質可分為:固體、液體、氣體。

  思考:請你能否再舉出一些溶液?并指出溶質、溶劑。并談談溶液的用途?

  實驗9-4

  這樣的液體不穩(wěn)定靜置后會發(fā)生變化。

  乳濁液:小液滴分散到液體里形成的混合物。

  原因:洗滌劑有乳化的功能,它能使植物油分散成無數(shù)細小的液滴,而不聚集成為大油珠。這些細小的液滴能隨著水流走,因些試管的內壁很干凈。這就是我們用洗滌劑清潔餐具、衣物上的油污的道理。

  2.溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

  演示:硝酸銨溶于水,玻璃片與燒杯固定在一起。

  原因是:硝酸銨溶解時使溶液溫度降低,玻璃片上的水層遇冷結冰,將玻璃片與燒杯凍在一起。

  實驗9-5

  思考:同樣是溶解過程,為什么有的吸收熱量,有的放出熱量?

  溶質溶于水時溫度變化的實質:在溶解過程中發(fā)生了兩種變化,一種是在水的作用之下,溶質的分子(或離子)被拆開,向水中擴散,這一過程吸收熱量。

  另一種是溶質的分子(或離子)和水分子作用,結合成水合分子(或水合離子),這一過程放出熱量。

  結論:

  不同的溶質,這兩種過程吸或放出的熱量不同,這就使溶液的溫度發(fā)生了變化。有的溶質溶解時,擴散過程吸收小于水合過程放出的熱量,表現(xiàn)為溶液的溫度升高,此溶解過程向環(huán)境放出熱量;反之則溶液的溫度降低,此溶解過程從環(huán)境吸收熱量。

  思考:如果沒有溫度計,你如何設計實驗方案來探究溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象,你能設計出幾種方案?晒┻x擇的用品有:燒杯、玻璃棒、廣口瓶、單孔塞、玻璃導管、橡皮管、 U型管、玻璃片,NaCl 、 NH 4 NO 3 、 NaOH 。

  三、小結

  回憶一下,你這節(jié)課學到了什么知識,什么是溶液?什么是溶劑、溶質?還知道了什么?

《溶液的形成》教案2

  教學目標

  知識與技能:

  (1)認識溶解現(xiàn)象,知道溶液、溶劑、溶質的概念。

  (2)知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

  (3)探究幾種物質在水中溶解時溶液的溫度變化。

  (4)了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。

  過程與方法:

  (1)學習科學研究和科學實驗的方法,觀察,記 錄。分析實驗現(xiàn)象。

  (2)學習采用對比的方法認識對相同問題的不同解決方法。

  情感態(tài)度與價值觀 :

  (1)增強學習化學的興趣。

  (2)樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。

  教學重難點

  教學重點

  (1)建立溶液的概念。

  (2)認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。

  教學難點:

  (1)從微觀上認識溶液。

  (2)理解溶質、溶劑的辯證關系。

  教學工具

  教師用具:投影儀、燒杯、玻璃片、玻璃棒、五試管溶液(品紅溶液、硫酸銅溶液,氯化鐵溶液、高錳酸鉀溶液、氯化鉀溶液)、硝酸銨固體。學生用具:儀器:小燒杯、玻璃棒、小試管 、藥匙、滴管、酒精燈、火柴、溫度計; 藥品:食鹽、蔗糖、碘、高錳酸鉀、汽油、水、乙醇、植物油、洗滌劑、洗衣粉、純堿、硝酸銨、氫氧化鈉

  教學過程

  學習情境

  展示五種液體:紅色(晶紅溶液),藍色(硫酸銅溶液),黃色(氯化鐵溶液),紫色(高錳酸鉀溶液),無色(氯化鉀溶液)。

  [設問]看到這五種液體,你有什么想法?

  [學生發(fā)言]如:

  1.想知道這它們各自的味道。

  2.想知道它們是怎么形成的。

  3.想到它們可能是不同顏料與水混合而成的。

  4.它們顏色各不相同,可能是混合物。

  [引入]通過大家的發(fā)言,可以看出同學們的想象力很豐富,探究化學奧秘的愿望很強。同學們都知道海水又苦又咸,它同這五種液體一樣,都屬于溶液,學完了本節(jié)課后你就會明白其中的道理。

  第九單元 溶 液

  課題1 溶液的形成

  [引導]同學們桌子上都擺有食鹽、蔗糖及別的用品,下面就按“活動與探究一”的內容進行實驗。

  [投影]活動與探究一:幾種固體物質溶于水

  試驗用品:食鹽、蔗糖、水、燒杯、玻璃棒、藥匙

  [學生分組活動,教師巡視]

  [交流實驗現(xiàn)象]請一組同學上臺解釋他們的實驗過程及現(xiàn)象,其他同學提出異議。

  [現(xiàn)象]蔗糖、食鹽都消失在了水中。

  [結論]蔗糖、食鹽都可以溶解在水中。

  [提問]如何從微觀上理解這一現(xiàn)象?

  [學生討論、總結]蔗糖微粒、食鹽微粒運動擴散到水分子中去了。(教師指出:物質在水中以什么形態(tài)存在,將在以后的章節(jié)中學習)。

  [引導提問]我們剛才得到的液體,都是混合物拿出開課時的五種液體,讓學生觀察:1.每種液體各部分一樣嗎?

  2.放置了這么長時間,你有沒有看到哪種液體析出沉淀?

  [學生回答]

  1.各部分完全相同。 2.沒有析出沉淀。

  [教師總結]像這樣均一、穩(wěn)定的混合物就叫做溶液。

  [提問]根據(jù)剛才的實驗及分析總結溶液的概念。

  [討論、總結,并互相交流]

  一、溶液

  [投影]1.溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物。

  [提問]水具有什么作用?

  [回答]分解其他物質的作用。

  [投影]溶劑:能溶解其他物質的'物質。例如:水。

  溶質:被溶解的物質。

  [討論]在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中,溶質是什么?溶劑是什么?

  [交流結果]在蔗糖溶液中,溶質是蔗糖,溶劑是水;在氯化鈉溶液中,溶質是氯化鈉,溶劑是水。

  [教師指出]開課的五種液體中:紅色的是品紅溶液,藍色的是硫酸銅的水溶液,黃色的是氯化鐵的水溶液,紫色的是高錳酸鉀的水溶液,五色的是氯化鉀的水溶液。

  [設問]你還能否再舉出一些溶液?并指出溶質、溶劑。

  [學生發(fā)育]

  1.糖水中溶質是糖,溶劑是水。

  2.白酒中酒精是溶質,水是溶劑。

  [教師指出]除了水可以作溶劑外,汽油,酒精等也可作溶劑。例:碘酒:溶質是碘,溶劑是酒精。

  [過渡]大家應該有這樣的生活經(jīng)驗:當衣服上沾上油滴時,用水洗很難洗去,怎么辦呢?

  [學生發(fā)言]

  1、可以用肥皂水洗。

  2.用洗衣粉洗。

  (教師給予鼓勵)

  [引導]完成下面的“活動與探究二”之后,你就會明白洗去的道理。

  [投影]活動與探究二:

  實驗用品:碘、高錳酸鉀、水、汽油、藥藥匙、試管、膠頭滴管

  步驟:

《溶液的形成》教案3

  一、教學目標

  1.能解釋溶解現(xiàn)象,能說出溶液、溶劑、溶質的概念,能正確區(qū)分出溶液中溶質和溶劑。

  2.通過觀察,記錄,分析實驗現(xiàn)象,學習科學研究和科學實驗的方法。

  3.感受生活中的化學,發(fā)展學習化學的興趣。

  二、教學重難點

  【重點】建立溶液的概念,認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。

  【難點】從微觀角度理解溶解的過程。

  三、教學過程

  環(huán)節(jié)一:導入新課

  【提出疑問】展示五種液體:品紅溶液,硫酸銅溶液,氯化鐵溶液,高錳酸鉀溶液,氯化鉀溶液。并思考各自的顏色是如何形成的?是不是加入了色素?

  【學生回答】他們顏色不同,應該是混合物。

  【教師引導】根據(jù)學生的發(fā)言,向學生介紹這五種液體都屬于溶液,從而進入本節(jié)課的學習。

  環(huán)節(jié)二:新課教學

  【教師引導】溶液是怎樣形成的呢?根據(jù)這一問題,結合教材中的實驗9-1,進行實驗,之后交流實驗現(xiàn)象及實驗結果。

  【學生回答】食鹽、蔗糖消失在了水中。

  【教師提問】為什么食鹽和蔗糖都消失在了水中呢?請同學們結合教材小組討論,如何從微觀上理解這一現(xiàn)象?

  【學生回答】蔗糖分子、食鹽分子運動擴散到水分子中去了。

  【多媒體演示】溶解過程的微觀動畫

  【教師總結】通過溶解過程的微觀動畫我們可以看到,蔗糖溶于水是蔗糖表面的分子在水分子的作用下,逐步向水中擴散,最終均一地分散到水分子中間,形成蔗糖溶液的過程是分子的擴散過程;而食鹽溶于水則是NaCl固體表面的'鈉離子和氯離子在水分子的作用下,逐步向水里擴散,最終均一地分散到水分子中間,形成氯化鈉溶液的過程是離子的擴散過程。

  【教師活動】拿出導入時的五種液體,讓學生觀察,每種液體各部分一樣嗎?放置了這么長時間,有沒有哪種液體析出沉淀?

  【學生回答】各部分完全相同,沒有析出沉淀。

  【教師總結】經(jīng)過剛才同學們的觀察發(fā)現(xiàn)它們各部分的組成完全相同,即溶液是均一的;同時只要水分不蒸發(fā),溫度不變化,蔗糖與水或氯化鈉與水不會分離,所以溶液又是穩(wěn)定的。因此像這樣一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物,就叫做溶液。

  【教師提問】同學們繼續(xù)思考一下在上述溶液中,水的作用是什么呢?

  【學生回答】溶解其他物質的作用。

  【教師總結】在溶液中能溶解其他物質的物質叫做溶劑,被溶解的物質叫做溶質。

  【教師提問】在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中,溶質是什么?溶劑是什么?

  【學生回答】在蔗糖溶液中,溶質是蔗糖,溶劑是水;在氯化鈉溶液中,溶質是氯化鈉,溶劑是水。

  【教師提問】請同學們舉出一些溶液的例子?并指出溶質、溶劑。

  【學生回答】碘酒中溶質是碘,溶劑是酒精。氫氧化鈉溶液中溶質是氫氧化鈉,溶劑是水。

  【教師提問】在生活中遇到過這種情況,當衣服上沾上油漆時,通常會用汽油去洗,而不用水去洗,這是為什么呢?

  【教師引導】學生自主進行實驗9-2,并說一說你看到了什么現(xiàn)象?

  【學生回答】碘難溶于水,易溶于汽油;而高錳酸鉀難溶于汽油,易溶于水。

  【學生總結】同種溶質在不同溶劑中的溶解能力不同,不同溶質在同種溶劑中的溶解能力也不同。

  【教師引導】前面我們談到的溶質大部分是固體,那溶質還能否是別的狀態(tài)呢?學生自主進行實驗9-3,并記錄實驗表格。通過實驗,看到了什么現(xiàn)象,能得到什么結論?

  【學生回答】振蕩前分層,振蕩后不分層,靜置后不分層。乙醇能溶解在水中,形成溶液。

  【教師提問】通過剛才的實驗現(xiàn)象,請同學們互相討論一下溶質一定是固體嗎?溶劑必須是水嗎?

  【學生回答】溶質不一定為固體,可以為液體,氣體等,溶劑也不一定是水,液體與液體可以互溶。

  【教師總結】那么當兩種液體互溶時,誰是溶質?誰又是溶劑呢?通常一般情況下,當液體與液體互溶時,我們把量多的叫溶劑,量少的叫溶質。如果其中一種是水,一般把水當作溶劑,比如酒精溶液,溶劑為水,溶質為乙醇。不指明溶劑的溶液一般是指水溶液。

  環(huán)節(jié)三:鞏固提高

  1.請舉出溶質是氣體的例子?

  【解析】碳酸飲料。

  2.澄清透明的液體一定是溶液嗎?

  【解析】不一定,比如純水,也是澄清透明的液體,但屬于純凈物,不屬于溶液。

  環(huán)節(jié)四:小結作業(yè)

  請學生回答本堂課的收獲:總結溶質、溶劑、溶液三者的關系。

  課后作業(yè):課后思考食鹽是不是可以無限量的溶解在一定量的水中呢?自己可以動手試試。

  四、板書設計

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