高中化學(xué)必修一教案

時間：2023-10-12 13:31:58 教案我要投稿

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[實(shí)用]高中化學(xué)必修一教案5篇

　　作為一名優(yōu)秀的教育工作者，時常會需要準(zhǔn)備好教案，教案有助于順利而有效地開展教學(xué)活動。我們應(yīng)該怎么寫教案呢？下面是小編為大家整理的高中化學(xué)必修一教案，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

[實(shí)用]高中化學(xué)必修一教案5篇

高中化學(xué)必修一教案1

　　教材分析：

　　本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)基本觀念提供感性基礎(chǔ)，也為了解化學(xué)與生活，化學(xué)與社會發(fā)展，化學(xué)與技術(shù)進(jìn)步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材。

　　本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì)、硅及化合物的用途。在教學(xué)中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進(jìn)行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運(yùn)用日常生活中的事例進(jìn)行教學(xué)，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實(shí)際，充分利用實(shí)物、模型、彩圖、實(shí)物照片等形式，增強(qiáng)教學(xué)的直觀行，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。

　　教學(xué)目標(biāo)：

　　知識與技能

　　1、了解硅的重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識硅及其化合物的主要用途。

　　2、聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力。

　　過程與方法

　　1、采用對比的方法，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學(xué)生已有的知識、經(jīng)驗(yàn)來介紹硅、二氧化硅等新知識。

　　2、運(yùn)用日常生活中事例進(jìn)行教學(xué)，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

　　情感態(tài)度與價值觀

　　1、認(rèn)識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學(xué)的創(chuàng)造性與實(shí)用性，并關(guān)注化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問題。

　　2、利用實(shí)物、模型及學(xué)生自己手機(jī)的有關(guān)實(shí)物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。

　　3、通過動手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　二氧化硅的性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　硅酸鹽的豐富性和多樣性。

　　教學(xué)方法：

　　對比法、討論法、講授法

　　教學(xué)安排：（二課時）

　　第一課時：二氧化硅、硅酸

　　第二課時：硅酸鹽、單質(zhì)硅

　　教學(xué)過程：（第一課時）

　　[導(dǎo)入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導(dǎo)體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果），而半導(dǎo)體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”。該地區(qū)客觀上成為美國高新技術(shù)的搖籃，

　　現(xiàn)在硅谷已成為世界各國半導(dǎo)體工業(yè)聚集區(qū)的`代名詞。也是高新科技的象征。

　　[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢？

　　[板書]§4-1無機(jī)非金屬材料的主角——硅

　　[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

　　硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約占地殼總量的90%以上。

　　[學(xué)生活動]看圖4-1

　　[師]大家在元素周期表中找到硅，并且寫出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

　　[學(xué)生活動]

　　C Si

　　[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機(jī)界：碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；硅—統(tǒng)治了無機(jī)礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。

　　下面我們的學(xué)習(xí)就圍繞著碳和硅的相似性進(jìn)行學(xué)習(xí)。

　　[學(xué)生活動]回顧碳的相關(guān)知識

　　存在酸性氧化物弱酸

　　性質(zhì)

　　[師]閱讀課本P74-76頁內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅、硅酸的性質(zhì)。

　　[學(xué)生活動]

　　[資料卡片]在25℃和101kPa的條件下，由單質(zhì)生成1molCO2時放熱393、5kJ;而在同樣條件下，生成1molSiO2時放熱910、9kJ、放熱越多，其生成物通常越穩(wěn)定，可見SiO2比CO2更容易生成，而且更穩(wěn)定。

　　[思考]比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？

　　[歸納] ①硅的親氧性強(qiáng)于碳的親氧性。

　　②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。

　　[板書]1、二氧化硅SiO2

　　[師]從課本P74-75的內(nèi)容，大家對二氧化硅進(jìn)行樹型分類？

　　[學(xué)生思考、書寫]

　　[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型

　　[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個Si結(jié)合4個O，每個O結(jié)合2個Si，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

　　正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì)。

　　[思考與交流]請根據(jù)SiO2的存在和應(yīng)用思考:

　　二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？SiO2的這些性質(zhì)是由什么決定的？

　　[學(xué)生活動]

　　[歸納、總結(jié)、板書]

　�、傥锢硇再|(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大

　　②用途：建筑材料、飾品、工藝品

　�、刍瘜W(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

　　[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學(xué)性質(zhì)，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質(zhì)，來看SiO2的性質(zhì)。

　　[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿、鹽，這可以看出其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng)，除HF外。

　　[板書]a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外

　　SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

　　用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

　　[師]因?yàn)镠F酸可以和SiO2反應(yīng)，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

　　[展示]裝有NaOH的試劑瓶

　　[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么？

　　[思考、討論]

　　[總結(jié)]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿、堿性氧化物反應(yīng)。

　　[板書]b、與堿性氧化物反應(yīng)

　　C、與堿反應(yīng)

　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

　　[師]正是因?yàn)槠淠芘cNaOH發(fā)生反應(yīng)，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

　　[過渡]CO2溶于水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶于水的，它有沒有對應(yīng)的酸呢？如何制取呢？

　　[思考]碳酸的制取，使用的是強(qiáng)酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？

　　[探究實(shí)驗(yàn)4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止。

　　[學(xué)生活動]觀察、思考

　　[總結(jié)、歸納、板書]2、硅酸

　　實(shí)驗(yàn)過程：

　　現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

　　結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

　　反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl

　　[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強(qiáng)，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體。

　　[課堂練習(xí)] 1、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（）

　　A、溶解性：CO2H2CO3

　　C、熔點(diǎn)：SiO2>CO2（干冰）D、硬度：SiO2

　　2、要除去SiO2中的CaO雜質(zhì)，最適宜的試劑是（）

　　A、純堿溶液B、鹽酸

　　C、硫酸D、氫氧化鈉溶液

　　[總結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在、用途、性質(zhì)和硅酸的制取、用途。需要重點(diǎn)掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　§4-1無機(jī)非金屬材料的主角——硅

　　1、二氧化硅SiO2

　�、傥锢硇再|(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大

　�、谟猛荆航ㄖ牧稀椘�、工藝品

　　③化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

　　a、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外

　　SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

　　用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

　　b、與堿性氧化物反應(yīng)

　　C、與堿反應(yīng)

　　SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

　　2、硅酸

　　實(shí)驗(yàn)過程：

　　現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

　　結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

　　反應(yīng)：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl

　　教學(xué)反思：

　　教學(xué)過程:（第二課時）

　　[復(fù)習(xí)引入]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。

　　對照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出相應(yīng)的方程式。

　　[學(xué)生活動]書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。

　　[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中，如何才能使，K＋更大程度的吸收呢？聯(lián)系膠體的性質(zhì)進(jìn)行思考。

　　[學(xué)生活動]閱讀P77，科學(xué)視野。

　　[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負(fù)電，與，K＋等營養(yǎng)離子相結(jié)合，使土壤具有保肥作用。

　　土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

　　[展示]Na2SiO3溶液

　　[師]SiO2與NaOH反應(yīng)生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。

　　[實(shí)驗(yàn)4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。

　　[學(xué)生活動]觀察、填表。

　　放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液

　　現(xiàn)象

　　結(jié)論

　　[師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。

　　[師]看圖4-8應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品

　　[學(xué)生活動]閱讀課本P78-79內(nèi)容，填寫下表

　　[板書]

　　原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分

　　水泥

　　玻璃

　　陶瓷

　　[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料。

　　介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內(nèi)容。

　　[學(xué)生活動]閱讀課本P79，單質(zhì)硅，完成下列問題。

　　[板書] (1)硅單質(zhì)的存在形式：有xxxxxxxxxx和xxxxxxxx兩種。

　　（2）物理性質(zhì)：xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。

　�。�3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下xxxxxxxxxxx。

　�。�4）硅的用途：高純硅是良好的xxxxxxx材料，于制造集成電路、太陽能電池等。

　　[師]指導(dǎo)學(xué)生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容

　　[課堂練習(xí)]

　　1、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（）

　　A、石英坩堝

　　B、普通玻璃坩堝

　　C、鐵制坩堝

　　D、陶瓷坩堝

　　2、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（）

　　A、黏土

　　B、石灰石

　　C、純堿

　　D、石英

　　3、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是

　　A、石英砂：制玻璃、制單晶硅

　　B、硅膠：干燥劑、吸附劑、催化劑載體

　　C、碳化硅：砂紙、砂輪

　　D、硅酸：粘合劑、耐火材料

　　[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識。需要重點(diǎn)掌握傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產(chǎn)過程和主要成分，以及硅做半導(dǎo)體的特性的用途。

　　板書設(shè)計(jì)：

　　3、硅酸鹽

　　原料生產(chǎn)設(shè)備主要成分

　　水泥

　　玻璃

　　陶瓷

　　4、硅單質(zhì)

　�。�1）硅單質(zhì)的存在形式：有xxxxxxxxxx和xxxxxxxx兩種。

　�。�2）物理性質(zhì)：xxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxxx。

　�。�3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下xxxxxxxxxxx。

　�。�4）硅的用途：高純硅是良好的xxxxxxx材料，于制造集成電路、太陽能電池等。

　　教學(xué)反思：

高中化學(xué)必修一教案2

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)1

　　【三維目標(biāo)】

　　一、知識與技能

　　1、理解電解質(zhì)的概念；

　　2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。

　　二、過程與方法

　　1、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；

　　2、通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。

　　三、情感、態(tài)度與價值觀

　　發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

　　悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　電解質(zhì)的概念

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　探究堿與鹽的定義

　　【教學(xué)過程】

　　〖導(dǎo)入新課〗

　　在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，通過觀察與思考，我們可以得出電解質(zhì)的概念。

　　〖板書〗

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、電解質(zhì)

　　在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

　　〖推進(jìn)新課〗

　　老師提問：“酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ�？�?/p>

　　學(xué)生思考、討論。

　　〖小結(jié)〗

　　酸、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子。金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿拥碾娮�，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂梢苿拥碾x子。

　　而電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。

　　〖板書〗

　　1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。

　　〖例題剖析〗

　　【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)？

　　①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca(oh)2

　　〖學(xué)生回答〗略

　　〖教師精講〗

　　電解質(zhì)是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴(yán)格按照定義來分析，作出正確的結(jié)論。首先，電解質(zhì)是化合物，不是單質(zhì)，所以⑦錯誤；電解質(zhì)也不是混合物，所以⑤也是錯

　　誤的'，小蘇打是俗名，是純凈物，小蘇打（nahco3）是電解質(zhì)，因此，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧。

　　〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì)？

　　〖結(jié)論〗酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)

　　〖板書〗

　　2、類型：酸、堿、鹽和水

　　〖推進(jìn)新課〗

　　我們還可以用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動的離子的過程。用化學(xué)符號來表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。〖板書〗

　　3、電離方程式

　　〖老師提問〗

　　請同學(xué)寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。

　　〖學(xué)生書寫〗

　　h＋2－

　　2so4＝2h＋so4

　　naoh＝na＋＋oh－

　　na2so4＝2na＋＋so2－4

　　〖合作探究〗

　　請同學(xué)們閱讀p27第一段。

　　〖學(xué)生回答〗

　　課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。

　　〖教師提問〗

　　請同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義。

　　〖答案〗

　　堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

　　鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。

　　〖板書〗

　　4、酸、堿、鹽的定義

　　【布置作業(yè)】

　　p29 1、2、3、6 做在書上。

　　【板書設(shè)計(jì)】

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　一、電解質(zhì)

　　在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。

　　1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動離子的過程。

　　2、類型：酸、堿、鹽和水

　　3、電離方程式

　　4、酸、堿、鹽的定義

　　第二節(jié)離子反應(yīng)

　　第2課時

　　【三維目標(biāo)】

　　一、知識與技能

　　1、理解離子反應(yīng)的概念和原理；

　　2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì)，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件；

　　3、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法。

　　二、過程與方法

　　1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；

　　1、在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過程中，學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，

　　并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。

　　三、情感、態(tài)度與價值觀

　　發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

　　悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

　　【教學(xué)重點(diǎn)】

　　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　【教學(xué)難點(diǎn)】

　　離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　【教具準(zhǔn)備】

　　cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液

　　【教學(xué)過程】

　　〖導(dǎo)入新課〗

　　〖復(fù)習(xí)〗電解質(zhì)和電離的概念。

　　〖過渡〗

　　有上述知識作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)

　　必定有離子的參加，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么？

　　〖板書〗

　　二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　1、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　　〖課堂實(shí)驗(yàn)〗

　　1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象

　　2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　〖分析〗

　　cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

　　cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：

　　cuso4＝cu2＋＋so42－

　　bacl2＝ba2＋＋2cl－

　　當(dāng)cuso4溶液和bacl2溶液混合時，cu2＋和cl－之間并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而ba2＋和

　　2－so4之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

　　ba＋so4＝baso4↓

　　〖板書〗

　　2、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子，叫離子方程式。

　　〖推進(jìn)新課〗

　　離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查

　　3 2＋2－

　　〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—

　　〖答案〗略

　　〖板書〗

　�。�1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查

　　〖小結(jié)〗

　　從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對初中學(xué)習(xí)過的溶解性表熟記。〖黑板演練〗按10%的葡萄糖溶液，振蕩、水浴加熱。

　　有紅色沉淀生成。

　　【多媒體】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4

　　△

　　ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

　　［板書］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)錯誤！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)

　　【動手探究】：怎樣設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)證明淀粉可以遇碘變藍(lán)色呢？

　　生：（設(shè)計(jì)方案，當(dāng)堂驗(yàn)證）

　　1.把碘酒滴到土豆片上；

　　2.把碘酒滴到面包片上；

　　3.用淀粉水溶液在白紙寫字，然后晾干，制成化學(xué)密信等

　　師：通過大家的努力，我們得到的結(jié)論是：在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色。那么，蛋白質(zhì)有什么特征反應(yīng)呢？

　�。垩菔荆萑∫恍K雞皮，置于蒸發(fā)皿中，滴加3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象。

　�。ㄒ部梢匀∮秒u蛋白溶液，加入3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象）這個反應(yīng)稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)，常用來鑒別部分蛋白質(zhì)。

　　【鏈接生活】視頻材料：李奶奶上街買毛線，無法區(qū)分晴綸線和純毛線，你能幫助她嗎？

　　【視頻】純毛毛線的灼燒（學(xué)生觀察后自己動手實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象）

　　師：蛋白質(zhì)在灼燒時，會產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，常用來鑒別蛋白質(zhì)。

　　【過渡】：剛才認(rèn)識了糖類、油脂、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)，它們還有什么共同的性質(zhì)呢？

　　【板書】：2.糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

　　師：糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解反應(yīng)。下面先以糖類中的二糖代表物蔗糖為例，觀察

　　現(xiàn)象。

　　用心愛心專心 2

　　【演示】：實(shí)驗(yàn)3－6，如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證蔗糖的水解反應(yīng)。

　　1.取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘后取少量溶液，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的ph至堿性，再加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　2. 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3－5分鐘，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　【多媒體】c12h22o11＋h2o錯誤！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6

　　蔗糖葡萄糖果糖

　　生：淀粉和纖維素等多糖能否水解呢？

　　師：可以，不過它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。

　　【多媒體】：

　　【多媒體】肥皂工業(yè)制法生產(chǎn)流程

　　師：在這個過程中，肥皂就是硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng)，也稱為皂化反應(yīng)。師：請大家回憶以前初中生物上學(xué)習(xí)的蛋白質(zhì)消化過程，在酶等作用下，蛋白質(zhì)最終水解的產(chǎn)

　　物是什么呢？

　　生：氨基酸。師：氨基酸是蛋白質(zhì)的基本單位，我們說沒有蛋白質(zhì)就沒有生命，可見其重要性。

　　【例題剖析】

　　例1、 (20xx·理綜)在啤酒生產(chǎn)過程中，發(fā)酵是重要環(huán)節(jié)。生產(chǎn)過程大致如下：將經(jīng)過滅菌的麥芽汁充氧，接入啤酒酵母菌菌種后輸入發(fā)酵罐。初期，酵母菌迅速繁殖，糖度下降，產(chǎn)生白色泡沫，溶解氧漸漸耗盡。隨后，酵母菌繁殖速度迅速下降，糖度加速降低，酒精濃度漸漸上升，泡沫不斷增多。當(dāng)糖濃度下降一定程度后，結(jié)束發(fā)酵。最后分別輸出有形物質(zhì)和鮮啤酒。

　　根據(jù)以上過程，回答下述問題：

　　(1)該過程表明啤酒酵母菌異化作用的特點(diǎn)是____________________________。

　　(2)初期，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________。

　　(3)經(jīng)測定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和發(fā)酵產(chǎn)物，其余1.5%則是用于________。

　　(4)請寫出由麥芽糖錯誤！未找到引用源。葡萄糖錯誤！未找到引用源。酒精的反應(yīng)方程式。

　　(5)如果酵母菌消耗的糖(設(shè)為麥芽糖，其相對分子質(zhì)量為342)有98.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))形成了酒精(相對分子質(zhì)量為46.0)和其他發(fā)酵產(chǎn)物。設(shè)有500 t麥芽汁，其中麥芽糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.00%，發(fā)酵后最多能生產(chǎn)酒精濃度3.20%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的啤酒多少噸？

　　師：本題是一道化學(xué)和生物聯(lián)系的理科綜合試題，前三問是生物問題，后兩問涉及化學(xué)知識，如何解決呢？

　　生：前三問是生物問題，考查了呼吸作用和生殖方式知識。后兩問涉及化學(xué)方程式的書寫知識

　　和簡單計(jì)算，容易得到結(jié)論。

　　例2．現(xiàn)有五種有機(jī)物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白質(zhì)。其中除甲苯外其余均為水溶液。可分別用五種試劑加以檢驗(yàn)。試將選用的試劑、對應(yīng)現(xiàn)象的代號和結(jié)論填入表格

　　用心愛心專心

　　課堂小結(jié)：由于課時有限，內(nèi)容較多，設(shè)計(jì)的重點(diǎn)在于使學(xué)生了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成

　　特點(diǎn)，知道他們共同的性質(zhì)，并能簡單地加以鑒別即可。教學(xué)中應(yīng)以學(xué)生的活動和討論為主。布置作業(yè)：p76t5

　　【板書設(shè)計(jì)】

　　【活動與探究】

　　1.探究實(shí)驗(yàn)：如何證明淀粉已開始水解？如何證明淀粉已水解完全？注意檢測時溶液酸堿性的調(diào)節(jié)。

　　2. 有關(guān)糖類、油脂和蛋白質(zhì)的小論文評選和專題演講。

　　3. 可放油脂水解的錄像，或?qū)嶒?yàn)室中制取肥皂的錄像；也可以將制取肥皂作為研究性學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在課外進(jìn)行。

　　用心愛心專心 4

高中化學(xué)必修一教案3

　　教學(xué)目標(biāo)

　�。ㄒ唬┲R與技能

　　使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　（二）過程與方法

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀^察能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　（三）情感、態(tài)度與價值觀。

　　1、通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

　　3、對學(xué)生進(jìn)行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)難點(diǎn)：

　　強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　教學(xué)方法：

　　設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合的方法。

　　教學(xué)過程：

　　[引言]上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

　　教學(xué)過程：

　　[板書]第二節(jié)離子反應(yīng)。

　　[提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么能導(dǎo)電？

　　石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu、NaOH溶液、鹽酸。

　�。坌〗Y(jié)］①石墨、銅能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿拥碾娮哟嬖凇?/p>

　�、邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿拥碾x子存在。

　�。圩穯枺菰邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？可通過什么方法證明溶液中存在離子？

　�。坌〗Y(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

　�、诳赏ㄟ^溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。

　�。鬯伎迹菸镔|(zhì)在什么情況下可以電離呢？

　�。郯鍟菀�、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

　�、匐娊赓|(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　�、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而CO2能導(dǎo)電是因CO2與H2O反應(yīng)生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質(zhì)。

　�、鬯�、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精為非電解質(zhì)。

　　注意點(diǎn)：

　�、湃苡谒蛉刍癄顟B(tài)；注意：“或”字

　�、迫苡谒腿刍癄顟B(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；

　　⑶化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？

　�。垩菔緦�(shí)驗(yàn)］觀察：五種電解質(zhì)HCl、NaOH、NaCl、CH3COOH、NH3、H2O溶液的導(dǎo)電性是否相同？并分析結(jié)果。

　�。ńY(jié)果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同）

　�。壑v述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。而當(dāng)溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的.離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數(shù)目較少。［設(shè)問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關(guān)？

　�。郯鍟荻�、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　［閱讀］

　�。蹐D示］NaCl、CH3COOH在水中的溶解和電離情況。

　�。郯鍟�

　　1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　　［討論］BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電

　　解質(zhì)？

　�。坌〗Y(jié)］BａSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)H3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

　�。鬯伎迹堇萌芤簩�(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，向盛有稀H2SO4的燒杯中逐滴加入Bａ（OH）2溶液，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

　　［分析］隨著Bａ（OH）2溶液的逐滴加入，燈泡將會由亮漸暗漸亮反應(yīng)為：Bａ（OH）2＋H2SO4=====BａSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度將會怎樣變化呢？

　�。郯鍟O(shè)計(jì)］第二節(jié)離子反應(yīng)

　　第一課時

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如酸、堿、鹽等。

　　2、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。

　　二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別。

　　［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示？

　　【總結(jié)】

　　強(qiáng)電解質(zhì)：

　　強(qiáng)酸：如HCl、H2SO4、HNO3

　　強(qiáng)堿：如KOH、NaOH、Ba（OH）2

　　大多數(shù)鹽：如：NaCl、AgNO3

　　弱電解質(zhì)：

　　弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH

　　弱堿：如NH3H2O、Cu（OH）2

　　水：H2O

高中化學(xué)必修一教案4

　　教材分析

　　鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。

　　對于過氧化鈉，重點(diǎn)介紹它與水的反應(yīng)，及與二氧化碳的反應(yīng)。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)是本節(jié)的難點(diǎn)。

　　對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點(diǎn)介紹它們與鹽酸的反應(yīng)，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學(xué)生進(jìn)一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點(diǎn)。

　　本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實(shí)驗(yàn)給學(xué)生以感性知識，然后再通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學(xué)生參與教學(xué)過程，使他們能主動學(xué)習(xí)。教材最后的家庭小實(shí)驗(yàn)，具有探索和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的性質(zhì)，有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和培養(yǎng)能力。

　　在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的`反應(yīng)及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學(xué)生在比較中學(xué)習(xí)，對所學(xué)知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學(xué)習(xí)方法。

　　教材也重視知識在實(shí)際中的運(yùn)用及化學(xué)史的教育。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識來解決一些簡單的化學(xué)問題。對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)史方面的教育及愛國主義教育。

　　教法建議

　　1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)�？蓪⒁恍┭菔緦�(shí)驗(yàn)做適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)，如〔實(shí)驗(yàn)2-5〕可改為邊講邊做實(shí)驗(yàn)。可補(bǔ)充Na2O2與CO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，把蘸有Na2O2的棉團(tuán)放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團(tuán)的燃燒，使學(xué)生更好地理解這一反應(yīng)及其應(yīng)用。

　　還可以補(bǔ)充Na2O2漂白織物的實(shí)驗(yàn)，以說明Na2O2的強(qiáng)氧化性。

　　Na2O2的性質(zhì)也可運(yùn)用滴水著火這一引人入勝的實(shí)驗(yàn)來引入。

　　2.運(yùn)用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學(xué)生觀察和實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，讓學(xué)生填寫表格。充分發(fā)揮學(xué)生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力及訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)的方法。

　　3.緊密聯(lián)系實(shí)際。

　　教學(xué)要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學(xué)原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學(xué)到。

　　4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進(jìn)行愛國主義教育的好素材。指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚(yáng)侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)資料，利用綜合實(shí)踐活動課進(jìn)行侯氏制堿法講座。

　　教學(xué)設(shè)計(jì)示例

　　課題：鈉的化合物

　　重點(diǎn)：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法

　　難點(diǎn)：過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

　　教學(xué)過程

　　[提問]鈉與非金屬反應(yīng)，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課

　　1.鈉的氧化物

　　(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學(xué)生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。

　　(2)演示課本第32頁[實(shí)驗(yàn)2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成氣體(圖2-6)。

　　演示[實(shí)驗(yàn)2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水(圖2-7)。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學(xué)生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

　　①Na2O、Na2O2與水反應(yīng)

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)

　　②Na2O2、Na2O與CO2作用

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)

　　Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)

　　[討論]

　�、貼a2O2是否是堿性氧化物

　�、贜a2O2是否是強(qiáng)氧化劑

　　學(xué)生根據(jù)所學(xué)知識可得出結(jié)論：

　　Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應(yīng)除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強(qiáng)氧化劑。

　　[補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)]Na2O2溶于水后

　�、僮饔猩椢锏钠讓�(shí)驗(yàn)，有色織物褪色。

　�、趯⒎犹囈旱稳朐撊芤�，酚酞開始變紅，又很快褪色。

　　[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。

　　(3)指導(dǎo)學(xué)生閱讀課文了解Na2O2的用途

　　授課過程中始終要求對比的形式進(jìn)行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別

　　2.鈉的其他重要化合物

　　碳酸鈉和碳酸氫鈉

　　①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實(shí)驗(yàn)。

　　演示實(shí)驗(yàn)第32頁[實(shí)驗(yàn)2-7][實(shí)驗(yàn)2-8]

　　a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，比較反應(yīng)速率快慢

　　b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)

　　通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。

　　②讓學(xué)生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應(yīng)現(xiàn)象及有關(guān)化學(xué)方程式：

　　CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2

　　[提問]：當(dāng)碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?

　　提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：

　　Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

　　碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：

　�、邸昂钍现茐A法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學(xué)生閱讀課文后總結(jié)得出。

　　總結(jié)、擴(kuò)展：

　　(1)總結(jié)

　　通過列表對比學(xué)習(xí)：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學(xué)生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。

　　(2)擴(kuò)展

　　根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應(yīng)，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點(diǎn)燃時反應(yīng)以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力。

　　根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗(yàn)方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。

　　布置作業(yè)：

　　1.補(bǔ)充作業(yè)

　　(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?

　　(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應(yīng)，生成氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標(biāo)準(zhǔn)狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?

　　(3)由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應(yīng)則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48L，由此計(jì)算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量

　　(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2?

　　(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。

高中化學(xué)必修一教案5

　　一、教學(xué)內(nèi)容

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　1、引入物質(zhì)的量的必要性

　　2、物質(zhì)的量及其單位摩爾。

　　3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用。

　　4、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)、粒子數(shù)之間的關(guān)系。

　　教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個基本公式的應(yīng)用。

　　課時安排：約15~20分鐘

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能：

　　1、認(rèn)識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系；掌握摩爾質(zhì)量的概念。

　　2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　3、掌握物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡單的化學(xué)計(jì)算。

　　過程與方法：

　　1．培養(yǎng)邏輯推理、抽象概括能力。

　　2．培養(yǎng)計(jì)算能力，并通過計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用、鞏固概念。

　　情感、態(tài)度與價值觀：

　　通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。

　　三教學(xué)過程設(shè)計(jì)

　　教師活動

　　學(xué)生活動

　　設(shè)計(jì)意圖

　　在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對以前所學(xué)知識的掌握程度！

　　請問物質(zhì)是由什么組成的��？

　　學(xué)生答：分子、原子、離子等微粒。

　　嗯，是這樣的！物質(zhì)就是由分子、原子或離子等微觀粒子組成的。

　　那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢？

　　學(xué)生答：都很小，都在不停地運(yùn)動…

　　對！它們都很��！

　　我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個一個將它們?nèi)〕鰜磉M(jìn)行反應(yīng)吧！

　　那大家告訴我，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的�。�

　　學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量，量筒量液體的體積。

　　嗯，雖然我們說物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的。但實(shí)際操作過程中我們是稱取一定質(zhì)量（g）或者量取一定體積（mL）的化學(xué)物質(zhì)來進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的。

　　今天我們大家就一起來探討它們之間的這種聯(lián)系！

　　板書課題：物質(zhì)的量

　　嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個小麻煩，現(xiàn)在老師的粉筆用完了，所以呢，只有再買一些。可是粉筆好小啊，一支支的數(shù)好麻煩��！同學(xué)們有沒有什么好的建議呢？

　　學(xué)生答：買一盒、買一箱、、、、、

　　看來同學(xué)們都很留心生活��！如果我們用盒子把粉筆裝起來，那就方便多了。

　　我們之前說我們不能取用分子、原子等微粒來進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继×�！那我們可不可以也用一個“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來呢？

　　其實(shí)早就有人想到這個“盒子”了！國際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來“裝”這些微粒的。

　　物質(zhì)的量它是一個物理量，就像同為物理量的質(zhì)量一樣，它也是有符號和單位的。

　　回憶所學(xué)知識，思考并回答老師的問題，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題

　　緊跟課堂節(jié)奏，思考老師的問題，興趣提升

　　意識到微觀粒子時需要集團(tuán)概念的

　　通過對物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時“集團(tuán)意識”的重要性。

　　通過實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識到分組達(dá)到了使問題簡化的目的。

　　過渡到物質(zhì)的量的概念

　　板書：

　　一、基本概念

　　1、物質(zhì)的量

　�。�1）是一個物理量；（2）符號：n；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數(shù)目粒子的集體

　�。�5）注意：

　　“物質(zhì)的量”是一個統(tǒng)一、不可分割的整體，不能增加也不能減少。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”。

　　摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子，原子，離子，電子，質(zhì)子等），不適用于宏觀物質(zhì)。

　　[問]能否說1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒?

　　物質(zhì)的量描述的對象是粒子的集體，但沒有限定是何種粒子集體，因此，我們在使用摩爾表示物質(zhì)的量時，要用化學(xué)式指明粒子的種類。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

　　[練習(xí)]判斷下列說法是否正確

　�。ˋ）1摩爾氧

　�。˙）1.5摩爾O2

　�。―）摩爾是7個基本物理量之一

　　（E）0.5摩大米

　　那這個“盒子”里到底裝了多少個微觀粒子呢？

　　國際上規(guī)定，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個。

　　并且也給這個數(shù)值起了一個好聽的名字——阿伏伽德羅常數(shù)

　　板書：2、阿伏伽德羅常數(shù)

　　定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)；符號：NA；單位：mol-1。約為6.02×1023mol-1

　　跟進(jìn)老師的節(jié)奏，結(jié)合預(yù)習(xí)開始學(xué)習(xí)物質(zhì)的'量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識；

　　正式過渡，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題；

　　通過上面的學(xué)習(xí)，相信大家對物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個初步的認(rèn)識，下面老師又有問題了，請問1molFe含有多少個鐵原子？那2molFe呢？

　　請問你們是怎樣得到2molFe中鐵原子的個數(shù)的呢？

　　很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n、阿伏伽德羅常數(shù)NA與粒子數(shù)（N）之間的關(guān)系了：

　　N=n×NA即：n=N/NA

　　板書：二、基本公式

　　N=n×NAn=N/N

　　強(qiáng)化練習(xí)：

　　1、1molH2所含氫氣分子的個數(shù)6.02×1023；

　　2、2molO2含1.204×1024個氧分子；

　　好，來給大家簡單說說NA≈6.02×1023mol－1的這個數(shù)字究竟有多大？

　　將1分硬幣排列成1mol，可來回地球與太陽之間400億次。

　　科學(xué)研究是永無止境的！在我們有了物質(zhì)的量這個物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律。

　　思考并回答：1molFe含有6.02×1023個鐵原子；2molFe含1.204×1024個鐵原子。

　　回答：2×6.02×1023就得到2molFe中鐵原子的個數(shù)

　　跟進(jìn)思路，思考問題，強(qiáng)化記憶

　　通過實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受、記憶深刻；

　　通過練習(xí)達(dá)到鞏固知識的目的

　　通過實(shí)例使學(xué)生印象深刻，對阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識

　　請同學(xué)們看教材12頁，

　　1molH2O的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個水分子；

　　0.5molH2O的質(zhì)量是9g，約含有3.01×1023個水分子；

　　1molAl的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個鋁原子；

　　2molAl的質(zhì)量是54g，約含有1.204×1024個鋁原子；

　　數(shù)學(xué)是很奇妙的，數(shù)據(jù)中常常會體現(xiàn)出一些規(guī)律！那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？

　　提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢？當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢？

　　總結(jié)：

　　1、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個粒子；

　　2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或者相對分子質(zhì)量相等。

　　在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識！將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或者是相對分子質(zhì)量。

　　板書：3、摩爾質(zhì)量

　　定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；符號：M；單位：g/mol（g.mol-1）

　　練習(xí)：

　　Mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；

　　CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol；

　　H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；

　　那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的Al質(zhì)量為27g，2molAl的質(zhì)量是54g，通過剛才的學(xué)習(xí)我們知道Al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系：

　　m=n×M也即：n=m/M

　　板書：n=m/Mn=m/M

　　我們說：學(xué)以致用！

　　那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識來解決怎樣的問題呢？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380mL的農(nóng)夫山泉”我們怎樣才能通過計(jì)算知道里面有多少個水分子呢？

　　知道了它的體積，我們可以通過密度求得它的質(zhì)量為300g，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個數(shù)之間是通過什么紐帶來聯(lián)系的呢？（通過公式，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量）

　　解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

　　M=18g/mol

　　n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

　　N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

　　通過今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢？下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個問題。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。

　　緊跟課堂節(jié)奏，認(rèn)真分析，教材12頁的材料，得出結(jié)論；緊跟老師的提問得到摩爾質(zhì)量的概念；

　　認(rèn)真聽講，分析題目，得出答案；