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高一化學(xué)硝酸教案
作為一位無(wú)私奉獻(xiàn)的人民教師，編寫(xiě)教案是必不可少的，教案是備課向課堂教學(xué)轉(zhuǎn)化的關(guān)節(jié)點(diǎn)。教案應(yīng)該怎么寫(xiě)才好呢？下面是小編收集整理的高一化學(xué)硝酸教案，希望對(duì)大家有所幫助。
【學(xué)海導(dǎo)航】1、了解硝酸的物理性質(zhì)。
2、掌握硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)，特別是硝酸的重要特性—--不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。
3、掌握工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)原理，并了解主要生產(chǎn)過(guò)程
【知識(shí)準(zhǔn)備】
1.物理性質(zhì)：純硝酸是__色、易揮發(fā)、 氣味的__體，能跟水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％ “發(fā)煙硝酸”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
2.化學(xué)性質(zhì)：硝酸除具有強(qiáng)酸的通性(電離方程式為 )外
還有如下的特性：
（1）不穩(wěn)定性：觀察濃硝酸的顏色，預(yù)測(cè)可能是什么原因，用實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。
。反應(yīng)方程式：
拓展：由此可知硝酸如何保存？ 。 （2）強(qiáng)氧化性：
演示實(shí)驗(yàn)：濃、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
�、倥c金屬反應(yīng)（寫(xiě)出濃、稀硝酸分別與Ag、Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式）
濃硝酸稀硝酸
Cu
Ag
*可用稀硝酸洗滌沾附在儀器內(nèi)壁上的銀。
反應(yīng)規(guī)律：a.濃、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金屬。
b.可用通式表示：M + HNO3 M(NO3)n+還原產(chǎn)物+ H2O
c.氧化性：濃HNO3>稀HNO3。（稀HNO3使石蕊試液變紅后不褪色）
與非金屬反應(yīng)：寫(xiě)出濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。
與其它還原劑的反應(yīng)：寫(xiě)出離子方程式：稀硝酸分別與SO32-、Fe2+反應(yīng)：
【鞏固練習(xí)】
( )1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④濃硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用無(wú)色玻璃滴瓶長(zhǎng)期存放的是
A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥
( )2、下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是
A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．CuO+2 HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O
C．C+4HNO3 (濃)＝CO2+4 NO2↑+2H2O D．3Ag+4 HNO3 (稀)＝3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O
( )3、右圖裝置可用于
A．加熱NaHCO3制CO2
B．用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO
C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3
D．用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl
( )4、用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅①銅跟濃硝酸反應(yīng)②銅跟稀硝酸反應(yīng)；
�、坫~先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是
A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等
B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等
C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②
D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③
( )5、將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是
A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅
( )6、38.4g銅與適量濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為
A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol
( )7、下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是
A．Cu + HNO3 B．C + HNO3 C．CuO + HNO3 D．FeO + HNO3
8、硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問(wèn)題：
�。�1）開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
�。�2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為
�。�3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為_(kāi)_原因是__
9、若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L(STP)氣體。則所消耗的HNO3物質(zhì)的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？
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