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高一化學(xué)教案15篇
在教學(xué)工作者實際的教學(xué)活動中，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案，編寫教案有利于我們準(zhǔn)確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法。寫教案需要注意哪些格式呢？以下是小編為大家整理的高一化學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高一化學(xué)教案1
教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生了解鈉的重要化合物的性質(zhì)和用途。
2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，使學(xué)生了解鑒別它們的方法。
3.使學(xué)生認(rèn)識對比的學(xué)習(xí)方法。
4.使學(xué)生學(xué)會歸納，總結(jié)。
5.通過了解侯德榜制堿培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。
教學(xué)重點
1.na2o2的性質(zhì)。
2.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法。
教學(xué)難點：
過氧化鈉和水、二氧化碳的反應(yīng)。
教學(xué)用具
投影儀、小試管、大試管、小燒杯、脫脂棉、膠頭滴管、酒精燈、火柴、氣球、小燒杯、鐵架臺、鑷子，na2o2、na2co3、nahco3固體，nahco3、bacl2溶液，稀鹽酸、澄清的石灰水、水、酚酞試劑。
課時安排：
共1課時
第一課時：
鈉的氧化物：氧化鈉與過氧化鈉
教學(xué)過程
[設(shè)問]有人打電話119，意味著有什么事情發(fā)生？
[學(xué)生]有火情發(fā)生。
[設(shè)問]這時，我們首先想到用什么滅火呢？
[學(xué)生]水、滅火器等。
[講解]通常使用的滅火器是由于反應(yīng)產(chǎn)生了比空氣重且一般不支持燃燒的二氧化碳。而今天，我卻要用水和二氧化碳來點火，大家相信嗎？
[演示實驗2—6]蘸有na2o2的脫脂棉與水的反應(yīng)。
[補充實驗]在一個盛有少量碳酸鈉固體的小燒杯中加入鹽酸，并用鑷子夾取蘸有過氧化鈉粉末的脫脂棉伸入燒杯，脫脂棉劇烈燃燒。
[補充實驗]也可以用此法：用脫脂棉包一定量的過氧化鈉，請學(xué)生用玻璃管吹氣，過一段時間，棉花就會劇烈燃燒，所以也叫“吹氣生火”
[設(shè)問]發(fā)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？
[展示過氧化鈉]
[教師]原來，是這種叫做過氧化鈉的化合物在起作用。
[引入新課]由于鈉的性質(zhì)活潑，其化合物的種類繁多，用途也廣。本節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)鈉的化合物。
[板書]第二節(jié)鈉的化合物
[板書]一、過氧化鈉
[教師]由剛才的實驗我們可知，na2o2可與h2o和co2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們反應(yīng)后的生成物是什么？
[演示實驗2—5]把水滴入盛有na2o2的試管中，檢驗生成的氣體，并在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液。
[講解]由剛才帶火星的木條復(fù)燃和溶液變紅可推知，na2o2與水反應(yīng)后生成了相應(yīng)的'堿naoh和o2，請大家寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
[學(xué)生活動]
[教師板書]2na2o2+2h2o====4naoh+o2↑
[講解]na2o2與co2反應(yīng)時也生成了o2(支持了脫脂棉的燃燒)，同時生成了na2co3。na2o2
[板書]2na2o2+2co2====2na2co3+o2↑
[補充實驗]在盛有少量酚酞試液的試管中逐漸加入na2o2粉末，振蕩。
[學(xué)生描述所觀察到的現(xiàn)象]溶液先變紅，后褪色。
[講解]上述實驗說明了na2o2具有漂白性。實際應(yīng)用中，我們常用其來漂白織物、麥稈、羽毛等。
[投影思考題]1.呼吸面具中常用na2o2來做供氧劑，說明理由。
2.na2o2應(yīng)怎樣保存？
設(shè)問：na2o2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物呢？學(xué)生完成
[學(xué)生活動]2na2o2+4hcl====4nacl+o2↑+2h2o
[過渡]同樣是由鈉元素與氧元素組成的化合物——na2o，卻有著與na2o2不同的性質(zhì)。
高一化學(xué)教案2
教學(xué)目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
能力目標(biāo)
通過對中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗等知識的綜合運用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對所學(xué)知識的理解。
情感目標(biāo)
通過教學(xué)對學(xué)生進行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
重點與難點
教學(xué)重點：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)建議
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識。
教學(xué)過程可采用：實驗→觀察→分析→結(jié)論的程序進行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設(shè)計，并做好強弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強弱的實驗，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象推理，是建立強弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強調(diào)比較導(dǎo)電性強弱時，必須條件相同。在演示實驗中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴大。
做好教材中的演示實驗，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識進行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點。
建議1．初學(xué)時按書寫步驟進行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)設(shè)計示例
教學(xué)重點：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)難點：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題
教學(xué)手段：實驗錄像、演示實驗、學(xué)生實驗、投影
教學(xué)過程：
�。垡裕萃ㄟ^對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的`多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。
�。郯鍟莸诙�(jié)離子反應(yīng)
［復(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
�。蹖W(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
［復(fù)習(xí)提問］為什么有些物質(zhì)如 ...... 在干燥的固體時不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？
［學(xué)生回答］是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟拢惯@些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
［教師總結(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
［引出新課］
�。郯鍟菀�、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念：
�。弁队埃荩�1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： ......等。
�。�2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
�。壑v述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。
�。垩菔緦嶒灒輰嶒�1-1
�。垡龑�(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。
�。蹖W(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。
�。劢Y(jié)論］電解質(zhì)有強、弱之分。
�。郯鍟荻�、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
�。弁队埃輬D1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
�。壑v述］離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。
�。弁队埃輳婋娊赓|(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
�。蹖W(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；
［板書］三、離子反應(yīng)：
�。垡龑�(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
�。郯鍟�1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
�。蹖W(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
�。郯鍟�
�、偕扇蹼娊赓|(zhì)，如 、弱酸、弱堿
�、谏蓳]發(fā)性物質(zhì)，如
�、凵呻y溶性物質(zhì)，如
�。垡龑�(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？
�。劭偨Y(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：
�。弁队埃菹蛑鴾p少某些離子的方向進行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。
4．離子反應(yīng)類型：
�、匐x子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
如：
�、陔x子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
如：
�、塾须x子參加的氧化還原反應(yīng)
如：
［板書］四、離子反應(yīng)方程式：
�。蹖W(xué)生實驗］［實驗1-2］中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
�。弁队埃�
�。厶釂枺輰嶒灛F(xiàn)象？
�。蹖W(xué)生回答］實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。
實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。
實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
�。垡龑�(dǎo)思考］實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？
�。蹖W(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。
�。垡龑�(dǎo)思考］實驗Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？
�。蹖W(xué)生回答］實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
�。蹖W(xué)生總結(jié)］實驗Ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為
實驗Ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為
�。壑v述］由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。
�。垡觯�1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
�。郯鍟�
�。壑v述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）
�、賹懀ɑ瘜W(xué)方程式）：
�、陔x（電離）：
�、蹌h（兩邊相同離子）：
�、懿椋ㄙ|(zhì)量守恒，電荷守恒）
�。弁队埃�
寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
�。蹖W(xué)生回答］
高一化學(xué)教案3
知識目標(biāo)
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
能力目標(biāo)
通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
情感目標(biāo)
通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)重點：氣體摩爾體積的概念
教學(xué)難點：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用
教學(xué)手段：多媒體輔助
教學(xué)過程：
[復(fù)習(xí)提問]
1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質(zhì)量？
[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。
[板書] 一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？
學(xué)生回答：V=
[ 投影 ] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；
物質(zhì)
粒子數(shù)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm 3 ）
體積（cm 3 ）
Fe
6.02×10 23
56
7.8
Al
6.02×10 23
27
2.7
Pb
6.02×10 23
207
11.3
H 2 O
6.02×10 23
18
1(4℃)
H 2 SO 4
6.02×10 23
98
1.83
學(xué)生分組計算出1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的體積分別為：7.2、10、18.3、18、53.6cm 3
[ 微機顯示 ] 1mol物質(zhì)的體積
[ 板書 ] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
[ 微機顯示 ] 影響氣體體積的因素
指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。
[ 說明 ] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。
[ 板書 ] 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa
[ 投影 ] 計算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 氣體的`體積，并填表：
氣體
粒子數(shù)
1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)
密度（g/L）
體積（L）
H 2
6.02×10 23
2.016
0.0899
O 2
6.02×10 23
32.00
1.429
CO 2
6.02×10 23
44.01
1.977
學(xué)生分組計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H 2 、O 2 、CO 2 的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L
[ 板書 ] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
[ 強調(diào) ] ①標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101Kpa）②物質(zhì)的量為 1mol ③任何 氣體 物質(zhì) ④ 約 為22.4L
[ 展示 ] 22.4L體積的實物模型
[ 設(shè)疑 ] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？
[ 板書 ] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
Vm = 單位：L/mol
[ 提問 ] 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？
[ 強調(diào) ] 22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。
[ 設(shè)問 ] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。
[ 討論 ] 決定物質(zhì)體積的主要因素
[ 微機顯示 ] 影響物質(zhì)體積的因素
[ 提問 ] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？
2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×10 4 mL，體積擴大了1700倍。
[ 指出 ] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
[ 結(jié)論 ] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： 還可推導(dǎo)出
[ 練習(xí)題] （投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。
1. 1mol任何氣體的體積都是22.4L。
2. 1molH 2 的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4L/mol。
3. 1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時所占的體積都約為22.4L。
4.22.4LO 2 一定含有6.02×10 23 個O 2 。
5.在同溫同壓下，32gO 2 與2gH 2 所占的體積相同。
6. 在同溫同壓下，20mLNH 3 與60mLO 2 所含的分子個數(shù)比為1：3。
�。ù鸢福赫_的是5.6.）
板書設(shè)計 ：
第二節(jié) 氣體摩爾體積
一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101Kpa
在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
V m = 單位：L/mol
在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓： ，還可推導(dǎo)出
高一化學(xué)教案4
〖教學(xué)目標(biāo)〗
1.復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系.
2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運動特征的常識.
3.了解核外電子排布的初步知識，能畫出1-20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.
4.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對所學(xué)知識的應(yīng)用能力.
5.使學(xué)生認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì).
〖教學(xué)重點〗-----原子核的結(jié)構(gòu)關(guān)系計算及核外電子的排布規(guī)律
原子結(jié)構(gòu)
〖教學(xué)難點〗
1.原子核外電子運動的特征2.原子核外電子的排布規(guī)律
〖課時安排〗----2課時
〖教學(xué)方法〗----啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問、激疑、形象比喻、討論、練習(xí)、講述
〖教學(xué)用具〗----投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦
〖教學(xué)過程〗
高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)第一課時教案
〖引入〗----[展示兩張外表類似的賀卡]
〖提問〗同學(xué)們，我這兒有兩張賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請大家說出它們最明顯的不同點在哪里?為什么會不同呢?
〖過渡〗我們知道，一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì).而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu).因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識.然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個一個地進行認(rèn)識的話，既耗時間又費精力，這顯然是不切合實際的.這就需要我們在研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一些規(guī)律，并以此來指導(dǎo)我們的實踐.本章我們就來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容.
〖板書〗第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
〖過渡〗研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì).我們知道，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個或多個原子的接觸都能生成新物質(zhì)?舉例說明.
[引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)前面學(xué)過的知識來進行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應(yīng)，而H2和I2在常溫下卻不反應(yīng);Na與O2常溫下迅速反應(yīng)生成Na2O，而真金卻不怕火煉;再如稀有氣體等等……]
〖提問〗為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢?
要知其究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認(rèn)識原子的結(jié)構(gòu).
〖板書〗第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時)教案
〖提問〗關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們在初中就已熟悉.請大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些?它們怎樣構(gòu)成原子的?
〖思考〗
〖結(jié)論〗構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種;其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運動.
〖板書〗一、原子結(jié)構(gòu)
〖思考〗請同學(xué)們根據(jù)所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識，結(jié)合下表，來認(rèn)識一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì).
〖投影展示表5-1〗-----表5-1構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子
電子
質(zhì)子
中子
電性和電量
1個電子帶1個單位負(fù)電荷
1個質(zhì)子帶1個單位正電荷
不顯電性
質(zhì)量/kg
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相對質(zhì)量①
1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)
1.007
1.008
注①是指對12C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數(shù)值.
(學(xué)生總結(jié))通過上表我們知道，構(gòu)成原子的.粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電.
〖探究〗我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會有觸電的感覺?
〖問題探究〗金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢?
〖思考〗原子內(nèi)部微粒電性
〖結(jié)論〗原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負(fù)電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個整體不顯電性.
〖過渡〗從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
〖思考〗如果我們用Z來表示核電荷數(shù)，可以得到什么關(guān)系?
〖結(jié)論〗核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).
〖過渡〗下面，我們再來深入了解一下原子核與原子的關(guān)系.
〖提問〗誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對大小?
甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個櫻桃.
乙回答：如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于體育場中央的一只螞蟻.
〖過渡〗回答得很好，甲比喻說明對初中的知識掌握很牢固;乙比喻說明大家對新課的預(yù)習(xí)很到位.確切地講，原子核的體積只占原子體積的幾千萬億分之一.原子核雖小，但并不簡單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大.
〖投影展示有關(guān)原子核密度的資料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1.2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運載.
〖過渡〗其實，從表5-1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結(jié)論.從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號A表示.中子數(shù)規(guī)定用符號N表示.則得出以下關(guān)系：
〖板書〗質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
在化學(xué)上，我們用符號X來表示一個質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子.比如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子.
〖思考〗請同學(xué)們結(jié)合所學(xué)知識，思考下列問題：
〖投影練習(xí)〗
粒子符號
質(zhì)子數(shù)(Z)
中子數(shù)(N)
質(zhì)量數(shù)(A)
用X表示為
�、貽
8
18
�、贏l
14
27
�、跘r
18
22
�、蹸l
Cl
�、軭
H
(學(xué)生總結(jié))
通過思考練習(xí)可總結(jié)出：質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)三個物理量中的任意兩個量，可求出第三個物理量。
〖投影練習(xí)〗1.某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( )
A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z
C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n
2.某元素Mn+核外有a個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )
A.A-a+n B.A-a-n
C.A+a-n D.A+a+n
〖問題探究〗 “ O”與“O”所表示的意義是否相同?
〖思考〗
〖結(jié)論〗 O表示原子核內(nèi)有8個中子的氧原子，而O除表示一個氧原子外，還可表示氧元素.
〖過渡〗由以上計算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：
〖板書〗原子X
〖問題探究〗是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的?
〖思考〗
〖結(jié)論〗不是，如上述練習(xí)中H原子，核內(nèi)無中子，僅有一個質(zhì)子.
〖問題探究〗假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會顯電中性嗎?
〖思考〗
〖結(jié)論〗不會，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子.
〖問題探究〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系?
〖思考〗
〖結(jié)論〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個電子，陽離子就帶幾個單位的正電荷，得到幾個電子，陰離子就帶幾個單位的負(fù)電荷.
〖講解并板書〗離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)
陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)
〖口答〗1.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時，該粒子是________離子，帶_______電荷.
2.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))________核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶_______電荷.
[學(xué)生活動，教師巡視，并指正錯誤]
[小結(jié)]本節(jié)課我們重點講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)，它是幾代科學(xué)家經(jīng)過近半個世紀(jì)的努力才得出來的結(jié)論.
[作業(yè)]1.用X符號的形式表示出10種原子.
2.課本第94頁，二、1、2.
〖板書設(shè)計〗
第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時)
一、原子結(jié)構(gòu)
1.原子X
2.核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
3.離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)
陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)
高一化學(xué)教案5
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識與技能
�。�1）了解空氣的主要成分；
�。�2）了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途；
�。�3）初步認(rèn)識純凈物、混合物的概念，能區(qū)分—些常見的純凈物和混合物
2、過程與方法
�。�1）通過對“測定空氣里氧氣含量”實驗的操作、觀察、分析，了解空氣的組成；
�。�2）通過對空氣、氧氣等幾種常見物質(zhì)的比較，了解混合物和純凈物的概念；
�。�3）通過對空氣污染情況的調(diào)查，知道空氣污染的危害，學(xué)會一些簡單的防治方法。
3、情感、態(tài)度與價值觀
�。�1）初步了解空氣污染給人類帶來的嚴(yán)重危害；
�。�2）知道空氣是一種寶貴的自然資源；
�。�3）養(yǎng)成關(guān)注環(huán)境、熱愛自然的情感。
【內(nèi)容分析】
本單元是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一大類物質(zhì)�？諝馐侨巳硕茧x不開的物質(zhì)，由于看不見，摸不著，學(xué)生只知其重要，卻又不十分清楚空氣到底是什么。
本單元選擇空氣和氧作為初中化學(xué)中接觸具體物質(zhì)知識的開端，不僅因為小學(xué)自然課中對空氣和氧氣的知識已有過介紹，如空氣有體積、有質(zhì)量、形成大氣壓、空氣流動就形成風(fēng)等；更重要的是因為它們在自然界分布極廣、是自然界維持生態(tài)平衡的重要條件、是化工生產(chǎn)的廉價資源；它與人類的生活關(guān)系最為密切，是人類須臾不可離開的天然物質(zhì)；還因為氧氣是化學(xué)性質(zhì)比較活潑的元素，它能與多種金屬和非金屬元素化合形成氧化物或含氧化合物。通過對它們的認(rèn)識和了解，可以比較順利地引導(dǎo)學(xué)生進入化學(xué)世界來探索物質(zhì)的奧秘。
選擇以空氣為題，開始這一單元的教學(xué)活動，是符合“從學(xué)生熟悉的事物入手，進行科學(xué)教育”的原則的。學(xué)生對空氣已有一定的知識基礎(chǔ)，因此內(nèi)容的安排既不能與小學(xué)自然課中的知識重復(fù)，又應(yīng)以此為基礎(chǔ)。本課題包含了三部分，即“空氣是由什么組成的”、“空氣是一種寶貴的資源”、“保護空氣”。
這三部分內(nèi)容相互密切聯(lián)系，并逐步深入�？諝馐怯墒裁唇M成的（氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等）、空氣是一種寶貴的資源（氧氣、氮氣、稀有氣體的用途）、保護空氣（污染與保護）總的看來，本課題教學(xué)是很容易引起學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的，可以說不存在什么教學(xué)難點。
本課題主要研究空氣的成分及空氣污染的有關(guān)知識。小學(xué)自然課中學(xué)過有關(guān)空氣的知識，學(xué)生有一定的知識基礎(chǔ)�！皬氖煜さ氖挛锶胧帧庇欣谂囵B(yǎng)學(xué)生的興趣。把“空氣”作為較系統(tǒng)地學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的開始，有利于引導(dǎo)學(xué)生進入化學(xué)殿堂。
【教學(xué)模式】
調(diào)查與討論，實驗探究
【教學(xué)過程】
�。ǖ谝徽n時）
教學(xué)流程：
教師活動：
學(xué)生活動：
設(shè)計意圖：
創(chuàng)設(shè)情境：
引入課題：
利用電腦播放一段身邊美麗的.自然環(huán)境，藍(lán)天、白云、溪水、綠樹、陽光，引出我們須臾離不開的空氣
請大家做個深呼吸，你能用一個簡單的實驗或?qū)嵗齺碚f明無色無味不易察覺的空氣確實存在嗎？
討論發(fā)言：
能夠說明空氣確實存在的實驗或?qū)嵗?/p>
學(xué)生互相評價。
激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，放松心情，暗示化學(xué)與生活緊密聯(lián)系。
引導(dǎo)學(xué)生探究，激發(fā)探究欲望，激活學(xué)生的思維。
實驗導(dǎo)學(xué)探究原理
�。ㄟ^渡）出示拉瓦錫的照片以及拉瓦錫研究空氣成分所用裝置的圖片，并講述拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣組成的故事。
仿照這個著名實驗的原則，我們也來測定空氣里氧氣的含量。
[實驗2—1]所需的儀器，并組織學(xué)生搶答下列問題：
1、有關(guān)儀器的名稱；
2、集氣瓶中有物質(zhì)嗎？
3、誰能說出空氣的成分有哪些？要求學(xué)生按教材中圖2—3連接裝置并實驗，適時指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗結(jié)果。
聽故事、思考問題：
拉瓦錫在實驗過程中是如何發(fā)現(xiàn)氣體減少了1/5的？
搶答有關(guān)問題。
連接裝置，進行實驗，觀察現(xiàn)象并及時記錄。
通過搶答，鞏固舊知，為新知識的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。同時活躍課堂氣氛，調(diào)動學(xué)生的積極性。
知道實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。通過學(xué)生自主的實驗探究過程，體驗實驗過程中的成功與失敗。
觀察記錄分析討論
你在實驗過程中看到了什么現(xiàn)象？你能分析原因嗎？請把看到的現(xiàn)象及你的分析與同組的同學(xué)交流一下。
引導(dǎo)學(xué)生從兩方面來分析：
1、實驗成功，描述現(xiàn)象；
2、實驗失敗，尋找原因。
�。ㄐ〗Y(jié)）
由于紅磷燃燒消耗了瓶內(nèi)的氧氣，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)的氣壓減小，因而水倒流。
1、描述實驗現(xiàn)象；
2、小結(jié)并交流成功的經(jīng)驗；
3、尋找并分析失敗的原因。
讓學(xué)生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學(xué)觀察、規(guī)范表達(dá)和分析問題的能力。樹立實事求是、嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實的科學(xué)態(tài)度。
分析討論
1、根據(jù)拉瓦錫的研究結(jié)果，氧氣約占1/5，而我們在實驗中，為什么氣體減少的體積小于1/5？可能的原因有哪些？紅磷熄滅后瓶內(nèi)還有沒有殘余的氧氣？
分組討論、交流結(jié)果：
1、水面上升不滿1/5的原因有：
�、傺b置漏氣或紅磷不足等；
�、诋�(dāng)氧氣含量低時，紅磷不能繼續(xù)燃燒。
2、沒有對實驗現(xiàn)象作進一步的分析、探究，培養(yǎng)學(xué)生的探索精神。
形成歸納總結(jié)概念：
在上述探究活動的基礎(chǔ)上，師生共同歸納空氣的主要成分：由與紅磷反應(yīng)的氣體（氧氣）和與紅磷不反應(yīng)的氣體（氮氣）組成。
閱讀教材的有關(guān)內(nèi)容，歸納空氣的組成成分，形成反應(yīng)的文字表達(dá)式、化學(xué)符號。
引導(dǎo)學(xué)生對所獲得的事實與證據(jù)進行歸納，得出結(jié)論。培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范表達(dá)能力。
觀看課件
播放課件空氣的成分測定
觀看思考
通過課件，加深學(xué)生對空氣成分的測定的認(rèn)識
收：
分析討論
合：
得出結(jié)論
（比較）氮氣、二氧化碳、紅磷、空氣、河水、礦泉水等物質(zhì)，哪些是混合物，哪些是純凈物？（小結(jié)）
空氣是由多種成分組成的，這樣的物質(zhì)叫混合物。而氧氣是由一種物質(zhì)組成的，它屬于純凈物。
比較各物質(zhì)的異同，歸納混合物和純凈物的概念。
讓學(xué)生學(xué)會運用比較的方法，通過比較，可以清晰地掌握概念。
總結(jié)
回憶歸納總結(jié)本課題知道了哪些知識？
引導(dǎo)總結(jié)本課題內(nèi)容要求。
讓學(xué)生了解空氣的成分。
高一化學(xué)教案6
[教學(xué)過程]
課前練習(xí):
金屬鈉在空氣中長時間放置的最終產(chǎn)物是( )
A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2
(請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)
[新課引入]
鈉的是一種非�；顫姷慕饘�,在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們在初中也學(xué)過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實驗來研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉
[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)
由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成CO2呢？
[板書]：（1）與酸的反應(yīng)
[練習(xí)]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng), 請寫出離子反應(yīng)方程式.
[過渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們再來研究一下碳酸鈉和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個實驗，化學(xué)教案－堿金屬。
[演示實驗]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉
[板書]（2）熱穩(wěn)定性:
2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
[板書]（３）用途：
Na2CO3: 制皂 玻璃 造紙 紡織
NaHCO3: 發(fā)酵粉 滅火器 治胃酸過多
鞏固練習(xí):
1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? [指導(dǎo)練習(xí)] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是( )
A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固體 C.鹽酸 D.Na2O固體
[教學(xué)目的]
�。�.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途
�。�.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度.
[教學(xué)重點]
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
[教學(xué)難點]
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因
[教學(xué)方法]
對比法、實驗探索法.
[教學(xué)用具]
投影儀.實物演示實驗儀器
我們過去學(xué)過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉(zhuǎn)時，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：
A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的`目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種, 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應(yīng)用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時發(fā)生的物理、化學(xué)作用滅火：一是靠干粉中的無機鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應(yīng)中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w對空氣產(chǎn)生稀釋作用
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲存容器中噴出時，會由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進行滅火。
簡易式滅火器 簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對固體可燃物燃燒的火進行撲救。
高一化學(xué)教案7
一、說教材
１、 教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫�！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實驗認(rèn)識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
�。病� 本課時的教學(xué)目的：
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：
�。�1）認(rèn)知目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
�。�2）能力目標(biāo)：
1、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（3）情感目標(biāo)：
1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3、對學(xué)生進行透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點： 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
教學(xué)方法：設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合
二、說教法
教學(xué)活動是教和學(xué)的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
１、實驗促學(xué)法：
通過教師的演示，學(xué)生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
２、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力，促使學(xué)生在意境中主動探究科學(xué)的奧妙。
�。场� 探究、歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義
�。础⒍嗝襟w輔助教學(xué)法：運用先進的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、 說學(xué)法：
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學(xué)生明確實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對實驗的.觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2著重突出了教法對學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識、由已知到未知、由個別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。
四、說教學(xué)程序：
�。ㄓ霉适聦�(dǎo)入新課）：引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動電離的新觀念，引入本節(jié)課對于電解質(zhì)的介紹，并適時對學(xué)生進行科學(xué)研究的創(chuàng)新精神教育。
�。ㄌ釂枺合铝谐踔兴榻B過的物質(zhì)哪些可以導(dǎo)電？為什么可以導(dǎo)電？
鹽酸、 NaOH溶液 、NaCl固體 、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu
讓學(xué)生思考、討論
�。ㄗ穯枺}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的？什么樣的物質(zhì)在什么樣的條件下可以電離產(chǎn)生自由移動的離子呢？
目的：通過連續(xù)的提問引發(fā)學(xué)生思考，（鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能導(dǎo)電是因為溶液中有自由移動的離子，而這些自由移動的離子又是由電離產(chǎn)生）同時也在討論中引入本節(jié)的第一個重要概念：電解質(zhì)的概念（酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子，這些物質(zhì)我們稱之為電解質(zhì)）。
(舉例)：下列敘述正確的是：（AB）
A:固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)， B：氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)
C:銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) D:硫酸鋇的水溶液不導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)
結(jié)論：1、化合物；2、電解質(zhì)導(dǎo)電條件：水溶液或熔融狀態(tài)；3、電解質(zhì)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物，而SO
2、SO3、CO2等化合物的水溶液雖然導(dǎo)電，但它們?nèi)苡谒蟾纬闪诵碌碾娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，并非其化合物本身電離所為；4、硫酸鋇、氯化銀等難溶于水的化合物，在溶解的部分或熔融狀態(tài)下是完全電離的，故是電解質(zhì)。5、酸堿鹽、金屬氧化物、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精燈大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)。
目的：電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念的區(qū)分和理解是本節(jié)的難點。通過一道典型例題從各個角度概括了二者容易引起混淆的地方。并讓學(xué)生在思考和討論中自己得出結(jié)論，加深學(xué)生的理解和記憶。
�。ㄑ菔緦嶒灒喊严嗤瑵舛�、相同體積的HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl溶液和氨水分別導(dǎo)入五個小燒杯，并放于溶液導(dǎo)電性實驗裝置中，接通電源。
�。ㄌ釂枺�1、相同條件下，不同種類的酸堿鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？
2、影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強弱的因素是什么？
結(jié)論：不同種類的電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不同，自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)會直接影響溶液導(dǎo)電能力的強弱。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
目的：培養(yǎng)學(xué)生合作交流及實驗觀察的能力，深化對反應(yīng)的認(rèn)識和概念的理解。進而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)這兩個名詞。
�。ㄌ釂枺⿵娙蹼娊赓|(zhì)的電離有何差別？
動畫模擬：HCl、CH3COOH、NaCl 在水中的溶解和電離情況。
結(jié)論：NaCl溶于水時完全電離成水合鈉離子和水合氯離子，HCl完全電離成水合氫離子和水合氯離子，而CH3COOH溶于水時只有一部分電離成離子。而這種“全部“與”“部分”即可區(qū)分電解質(zhì)的強弱。
�。ㄓ懻摚〣aSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)？CH3COOH易溶，是否屬強電解質(zhì)？
目的：利用討論，鞏固本節(jié)課所學(xué)知識。
課堂小結(jié)：電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
鞏固練習(xí)然后布置課后作業(yè)：用幾個不同層次、有發(fā)散性的練習(xí)，讓不同層次的學(xué)生進一步鞏固所學(xué)內(nèi)容，從練習(xí)中了解學(xué)生對知識掌握程度。
板書設(shè)計：
第二節(jié) 離子反應(yīng)
一、酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)
�。ㄒ唬�、電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1、 電解質(zhì)：在水溶夜里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、鹽、金屬氧化物、水等。
2、 非電解
質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如：大多數(shù)有機物等。
�。ǘ� 、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1、 強電解質(zhì)：在水溶液中全部 電離成離子的電解質(zhì)。
2、 弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。
3、 強弱電解質(zhì)的區(qū)別。
【2】可逆反應(yīng)中的化學(xué)平衡教案
教學(xué)內(nèi)容分析
化學(xué)平衡屬于化學(xué)反應(yīng)原理的知識，是在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)與能量、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)的中學(xué)化學(xué)重要理論之一，有助于加深理解以前所學(xué)的元素化合物知識及化學(xué)反應(yīng)，后續(xù)學(xué)習(xí)的電離平衡、水解平衡等，實際上是高一所學(xué)化學(xué)平衡的延續(xù)，還是后一章學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，因此起到承上啟下的作用。
本節(jié)課是化學(xué)平衡的第一課時，學(xué)生易出現(xiàn)的問題是化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。這部分內(nèi)容理論性、知識邏輯性強，題型廣，學(xué)生很容易被表面現(xiàn)象蒙蔽，學(xué)生要學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)的方法，提高自身的科學(xué)素養(yǎng)。
教學(xué)目標(biāo)
知識與技能
了解可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念；理解化學(xué)平衡狀態(tài)的基本概念、會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)；了解化學(xué)平衡常數(shù)
過程與方法
用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，從而提高判斷平衡狀態(tài)的能力
情感態(tài)度價值觀
培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)
教學(xué)重點、難點
化學(xué)平衡是化學(xué)基本理論的重要組成部分,而且是以后學(xué)習(xí)電離平衡,鹽類水解平衡的基礎(chǔ)。因此,使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點剖析和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)平衡常數(shù)是本節(jié)課的重點。
化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷理論性強、內(nèi)容枯燥，是本節(jié)課的難點。教學(xué)設(shè)計時，利用不同層次的習(xí)題層層分解和討論，在教師的幫助下增強認(rèn)識結(jié)構(gòu)，深化對化學(xué)平衡的理解。
學(xué)情分析
必修階段，學(xué)生對可逆反應(yīng)、化學(xué)平衡已經(jīng)有了初步認(rèn)識，選修階段充分利用學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”，從學(xué)生已有的溶解結(jié)晶平衡入手，導(dǎo)入化學(xué)平衡的建立，深化判斷可逆反應(yīng)達(dá)平衡的判斷方法，這樣逐步深入的認(rèn)識知識，容易啟發(fā)學(xué)生的思維。
教學(xué)方式
通過日常生活事例激發(fā)學(xué)生的興趣，建立模型，引導(dǎo)啟發(fā)學(xué)生分析、認(rèn)識問題的本質(zhì)并遷移知識，解決類似問題。
教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié) | 教師活動 | 學(xué)生活動 | 設(shè)計意圖 |
銜接 導(dǎo)入 | 我們以前研究過很多反應(yīng)，如燃料的燃燒、酸堿中和、工業(yè)合成氨等。有些反應(yīng)不能進行到底，這就是有關(guān)化學(xué)平衡的問題。 | | 從日常學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)入手，啟發(fā)學(xué)生分析。 |
情境 體驗 | 回想生活中蔗糖溶于水形成飽和溶液不再繼續(xù)溶解的現(xiàn)象 | 當(dāng)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量到達(dá)一定值時，溶解就“不再進行”了，這說明溶解有一定的限度 | 由溶解結(jié)晶平衡引出化學(xué)平衡，提高學(xué)生知識遷移能力 |
互動 交流 | 回憶舊知： 一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng) 讓學(xué)生回憶可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的概念、特點、表示方法 | | 強化概念、練習(xí)應(yīng)用 |
設(shè)計情境：一定條件下，1 L 密閉容器中加入2molSO2、1molO2，開始反應(yīng)。 二、化學(xué)平衡狀態(tài) 1.定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 2.特征：逆、等、動、定、變 | 討論： 開始時濃度對速率的影響如何？ 雖著反應(yīng)的進行，濃度對速率的影響如何？ v(正)=v(逆)時，濃度如何變化？ 總結(jié)、分析、典型題型練習(xí)，總結(jié)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的規(guī)律： 1.怎樣理解平衡與體系物理量的.關(guān)系？（本身就不隨反應(yīng)進行而變化的量不能做為平衡的標(biāo)志。隨反應(yīng)進行而變化的量不再變化時，說明體系已達(dá)平衡。） 2.怎樣理解v(正)= v(逆)？ （1）必須一個是正反應(yīng)速率，一個是逆反應(yīng)速率 （2）用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率不能是表面上的數(shù)值相等，而應(yīng)是本質(zhì)意義相同（與計量數(shù)成正比）。 | 引導(dǎo)學(xué)生分析平衡建立的過程，復(fù)習(xí)濃度對反應(yīng)速率的影響 提高學(xué)生的總結(jié)能力，透過現(xiàn)象看本質(zhì)。 | |
分析圖表：書29頁 合成HI達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)關(guān)系 總結(jié)： 三、化學(xué)平衡常數(shù) 1.定義：一定溫度下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù) 2、數(shù)學(xué)表達(dá)式： 對于一般的可逆反應(yīng)： mA(g) + nB(g)=pC(g) + qD(q) 3、平衡常數(shù)的意義：K值越大，反應(yīng)程度越大，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。 4、影響因素： 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān) | 思考：平衡常數(shù)與起始濃度大小無關(guān)、與建立平衡的方向無關(guān)。 思考、理解 分析、練習(xí)書寫化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式，認(rèn)識到固體、純液體的濃度為1，可以不寫 思考 歸納、總結(jié) | 培養(yǎng)學(xué)生的讀圖能力、觀察能力、思維能力 學(xué)以致用 | |
反饋 總結(jié) | 課堂練習(xí) | 閱讀、思考、辨析、交流 | 知識遷移，提高學(xué)生思維的能力 |
拓展 實踐 | 作業(yè) |
高一化學(xué)教案8
學(xué)習(xí)目標(biāo)
知識與技能：
1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)
2、了解鋁的還原性，掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
過程與方法：
1、用實驗的方法探索和認(rèn)識鈉的性質(zhì)(跟氧氣、水等反應(yīng))
2、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，
情感態(tài)度與價值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)。
教學(xué)重點
1、鈉與氧氣、水的反應(yīng)
2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
預(yù)習(xí)綱要
【閱讀分析】課本P46圖3-2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實驗:分別寫出四幅圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式
1.鋁絲與硫酸銅反應(yīng)形成銅樹、
2.鎂條燃燒、
3.銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)形成銀樹、
4.鎂條與鹽酸反應(yīng)。
【思考與討論】歸納：金屬共同的化學(xué)性質(zhì)是：通常能與
等發(fā)生反應(yīng)。
課堂導(dǎo)學(xué)
一、鈉的.化學(xué)性質(zhì)
(一)鈉與氧氣的反應(yīng)
【實驗-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進行。
【實驗—2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，并加熱。
記錄觀察的現(xiàn)象：1、剛開始切割面有，迅速變，
生成白色的(化學(xué)式為)
解釋：
該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2、加熱時鈉首先接著，產(chǎn)生火焰，
生成色的(化學(xué)式為)。
該反應(yīng)化學(xué)方程式：
(二)鈉與水的反應(yīng)
【實驗—3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀察現(xiàn)象
實驗操作現(xiàn)象原因
用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其表面的煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中
1、鈉在水面
上
2、鈉成光亮的小球
3、小球在水面上
4、發(fā)出的響聲，最后小球消失
5、水溶液變色9、鈉的密度
10、鈉的熔點
11、反應(yīng)劇烈產(chǎn)生的
推動小球移動
12、反應(yīng)劇烈并放出大量的熱，，產(chǎn)生氣體
13、有物質(zhì)生成
實驗結(jié)論常溫下，鈉與水劇烈反應(yīng)，生成和
反應(yīng)方程式
離子方程式
【問】實驗室如何保存鈉?保存的目的?
二、鋁的化學(xué)性質(zhì)
(一)鋁與氧氣的反應(yīng)
【實驗—4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動。仔細(xì)觀察。
記錄觀察現(xiàn)象：
2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?
記錄觀察現(xiàn)象：
解釋：
【問】這兩個實驗在操作上的不同點：
鋁與氧氣反應(yīng)方程式：
【結(jié)論】鋁與氧氣反應(yīng)表面生成的致密氧化膜就可以保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。
(二)鋁和強堿溶液(NaOH)反應(yīng)：(看視頻)
化學(xué)方程式：
離子方程式：
基礎(chǔ)過關(guān)
一、選擇題
1.下列實驗室中對于少量Na的保存方法正確的是( )
A.保存在水中
B.密封，保存在廣口瓶中
C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中
D.密封，保存在煤油中
2.下列實驗描述符合事實的是( )
A.鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉
B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體
C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱
D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體
3.取一小塊金屬鈉，放在坩堝中加熱，下列實驗現(xiàn)象正確的描述是( )
�、俳饘兮c先熔化;②在空氣中燃燒，放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
4.金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質(zhì)是:( )
A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl
5.從生活常識角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是: ( )
A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O
6.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是：( )
A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
7.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是：( )
A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差
C.鋁與氧氣不反應(yīng)D.鋁表面有氧化膜
8.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是：( )
A. Al是地殼中含量最多的元素
B. Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C. Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9、將綠豆大小的鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________�；瘜W(xué)方程式__________________________________________________
課后作業(yè)：見練習(xí)冊
高一化學(xué)教案9
教學(xué)目標(biāo)：
1、掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；
2、掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對水解反應(yīng)的影響；
3、了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；
4、培養(yǎng)觀察實驗?zāi)芰Αw納思維能力及分析思維能力；
5、通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
重點、難點
教學(xué)重點：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；
�。�2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。
教學(xué)難點：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗方法；
�。�2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。
教學(xué)過程：
一、合作討論
1、我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質(zhì)都有甜味嗎？有甜味的物質(zhì)都是糖嗎？
我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區(qū)分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”。
2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)變化？
我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。
3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？
我的思路：注意準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延，不能望文生義，要結(jié)合生活中具體實例進行記憶和理解。
4、為什么說氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)？我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化，最終排出體外？
我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機高分子化合物，種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì)。
二、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
1、[實驗3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實驗
實驗內(nèi)容
實驗現(xiàn)象
葡萄糖+新制Cu（OH）2
共熱，生成磚紅色沉淀
淀粉+碘酒
變藍(lán)色
蛋白質(zhì)+濃HNO3
共熱，變黃色
2、葡萄糖的特征反應(yīng)
�。�1）葡萄糖磚紅色沉淀
�。�2）葡萄糖光亮的銀鏡
新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。
上列兩反應(yīng)，常用于鑒別葡萄糖。
3、淀粉的特征反應(yīng)：
在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色。
嚴(yán)格地說，淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍(lán)色，而遇到化合態(tài)的碘如I—、IO等不變色。
可用碘檢驗淀粉的存在，也可用淀粉檢驗碘的存在。
4、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
�。�1）顏色反應(yīng)：
蛋白質(zhì)變黃色
（2）灼燒反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
嚴(yán)格地說，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。
以上兩條，常用于鑒別蛋白質(zhì)
三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)
1、[實驗3—6]蔗糖的水解反應(yīng)
現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。
解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。
2、糖類的水解反應(yīng)
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
淀粉（或纖維素）葡萄糖
單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。
糖類在實驗室中水解常用H2SO4作催化劑，在動物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。
淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。
3、油脂的水解反應(yīng)
�。�1）油脂+水高級脂肪酸+甘油
（2）油脂+氫氧化鈉高級脂肪酸鈉+甘油
油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。
甘油與水以任意比混溶，吸濕性強，常用作護膚劑。
油脂在動物體內(nèi)的水解，是在酶催化下完成的。
4、蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。
甘氨酸丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。
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nbsp；天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸
（1）葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
�。�2）蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
�。�3）淀粉和纖維素的存在和主要用途
淀粉
纖維素
2、油脂的主要應(yīng)用
（1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動物的組織和器官中
油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時，主要是低沸點的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時，主要是高沸點的動物脂肪。
油脂肪
（2）油脂的主要用途——食用
油脂+水高級脂肪酸+甘油；放出熱量
油脂是熱值最高的食物。
油脂有保持體溫和保護內(nèi)臟器官的功能。
油脂能增強食物的滋味，增進食欲，保證機體的正常生理功能。
油脂增強人體對脂溶性維生素的'吸收。
過量地攝入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。
，基本營養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)設(shè)計
3、蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用
（1）氨基酸的種類
氨基酸
�。�2）蛋白質(zhì)的存在
（3）蛋白質(zhì)的主要用途
�。�4）酶
酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。
酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。
作為催化劑，酶已被應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)
4、科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源
導(dǎo)致生命起源的化學(xué)過程是在有水和無機物存在的條件下發(fā)生的：①簡單的無機物和有機物轉(zhuǎn)化為生物更多內(nèi)容源自幼兒
基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒聚合物；②以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；③對第二階段形成的生物聚合物進行自我復(fù)制。
五、例題講評
【例1】下列說法正確的是（ ）
A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯誤。
糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。
糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質(zhì)都是高分子。C不正確。
D選項正確。
答案：D
【例2】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（ ）
A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
B、硬脂酸甘油酯
C、葡萄糖（C6H12O6）
D、淀粉〔（C6H10O5）n〕
解析：逐項分析。
A可選：
HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH
46 46
B不可選：
3×284 92
C不可選，因為葡萄糖不水解。
D不可選，因為淀粉水解只生成一種物質(zhì)。
答案：A
【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。
�。�2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應(yīng)方程式；若不能，請說明理由。
解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。
溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個O原子，這個O原子應(yīng)該是由1個H2O分子提供的，1個H2O分子提供一個O原子必游離出2個H+，所以H2O是一種反應(yīng)物，HBr是一種生
成物。
答案：（1）能（2）能
補充習(xí)題：
1、下列食用物質(zhì)中，熱值最高的是（ ）
A、酒精B、葡萄糖
C、油脂D、蛋白質(zhì)
解析：油脂是攝食物質(zhì)中熱值最高的物質(zhì)�！昂染婆怼笔怯捎诰凭芗涌煅貉h(huán)的緣故，與其熱值關(guān)系不大。
答案：C
2、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）
A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)
B、雞蛋生食營養(yǎng)價值更高
C、雞蛋白遇碘變藍(lán)色
D、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸
解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯；雞蛋生食，難以消化，營養(yǎng)損失嚴(yán)重，且生雞蛋中含有多種細(xì)菌、病毒等，B錯；遇碘變藍(lán)色是淀粉的特性，不是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，C錯。
答案：D
3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機化合物。下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（ ）
A、尿素是一種氮肥
B、尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物
3、基本營養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)設(shè)計
C、長期使用尿素不會引起土壤板結(jié)、肥力下降
D、尿素的含氮量為23、3%
解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉(zhuǎn)化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對土壤無破壞作用。A、B、C都正確。
CO（NH2）2的含N量為：
w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。
D錯誤。
答案：D
4、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗的做法正確的是（ ）
A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內(nèi)容源自幼兒
基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
解析：葡萄糖的檢驗可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。
答案：C
5、飽和高級脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長發(fā)育與不飽和高級脂肪酸密切相關(guān)。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸。它的分子中含有六個碳碳雙鍵，學(xué)名為二十六碳六烯酸，則其分子式應(yīng)是
�。� ）
A、C26H41COOH&nbs
p； B、C25H39COOH
C、C26H47COOH D、C25H45COOH
解析：由“學(xué)名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應(yīng)含有26個C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個C原子。
C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：
Ω= =6
C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：
Ω= =3
C25H39COOH分子中有6個烯鍵，即6個碳碳雙鍵，B對，D錯。
答案：B
6、某課外活動小組設(shè)計了如下3個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：
�。�1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍(lán)
結(jié)論：淀粉尚未水解。
答案：甲方案操作正確，但結(jié)論錯誤。這是因為當(dāng)用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍(lán)色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結(jié)論。
（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象
結(jié)論：淀粉尚未水解。
答案：乙方案操作錯誤，結(jié)論亦錯誤。淀粉水解后應(yīng)用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應(yīng)實驗。本方案中無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)是因為溶液pH<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。
（3）丙方案：淀粉液水解液中和液
結(jié)論：淀粉水解完全。
答案：丙方案操作正確，結(jié)論正確。
上述3個方案操作是否正確？說明理由。上述3個方案結(jié)論是否正確？說明理由。
7、20世紀(jì)80年代，我國改革開放初期，從日本進口了數(shù)億噸大豆，用傳統(tǒng)的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發(fā)現(xiàn)大豆上都留有一個小孔。請走訪1家現(xiàn)代化的植物油廠或上網(wǎng)查詢有關(guān)資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現(xiàn)代化的提油技術(shù)是用什么方法。
答案：20世紀(jì)80年代，我國提取植物油采用的還是傳統(tǒng)的榨油方法
——壓榨法。當(dāng)時，國際上先進的方法是萃取法：在大豆上打1個小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進口的數(shù)億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會出油的�，F(xiàn)在，我國大型企業(yè)提取植物油采用的先進技術(shù)也是萃取法。
8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì)，經(jīng)測定其含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。34%。若其分子中至少有1個鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對分子質(zhì)量是多少？
解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%
所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、
答案：1647
高一化學(xué)教案10
【教學(xué)目標(biāo)】
（1）能準(zhǔn)確表述接觸法制硫酸的三個重要階段、反應(yīng)原理及主要設(shè)備的名稱、構(gòu)造和作用。
�。�2）能說明黃鐵礦鍛燒前粉碎的原因，通入強大空氣流的目的、爐氣凈化的原因和方法。
�。�3）能說明熱交換器怎樣進行熱交換，吸收塔怎樣吸收三氧化硫的。
�。�4）能解釋和說明加快和充分吸收三氧化硫的措施。
�。�5）能說出二氧化硫在大氣中的危害、酸雨的成因及大氣污染的主要來源。
�。�6） 能說出環(huán)境污染的主要方面及防止污染的一些措施，增強環(huán)境意識作環(huán)境保護的宣傳者、行動者。
�。�7）能通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，說明工業(yè)生產(chǎn)中加快反應(yīng)，提高原料利用率，節(jié)約能源及環(huán)境保護的一些措施和方法。
（8）掌握多步反應(yīng)計算題的簡單解法即關(guān)系式法。
【教學(xué)重點】接觸法制硫酸的化學(xué)反應(yīng)原理，環(huán)境污染的危害及環(huán)境保護的重要性。
【教學(xué)難點】主要設(shè)備的構(gòu)造和物料流動的方式、有關(guān)的化工生產(chǎn)原理。
【教學(xué)過程】
[投影]學(xué)習(xí)目標(biāo)即教學(xué)目標(biāo)
[敘述引入]同學(xué)們，我們初中學(xué)習(xí)過硫酸的知識，硫酸是化學(xué)工業(yè)中最重要的產(chǎn)品之一。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)實驗和國防的建設(shè)中，具有十分廣泛的用途。
[投影]硫酸可以用來制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金屬加工和金屬制品電鍍以前，除去金屬表面的氧化物膜，可以制取許多有實用價值的硫酸鹽，如硫酸銅、硫酸亞鐵等，還可用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，實驗室中常用作干燥劑。
[設(shè)疑引入]硫酸有那么多用途，工業(yè)上是如何生產(chǎn)的呢？請同學(xué)們根據(jù)所學(xué)過的硫及其氧化物知識，討論生產(chǎn)硫酸的原理。
[說明]許多同學(xué)想到用硫燃燒生成二氧化硫，這固然是一種方法，但根據(jù)我國資源情況，實際生產(chǎn)中通常用燃燒黃鐵礦的方法來制取二氧化硫，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫，是在接觸室內(nèi)進行的，因此，稱為接觸法制硫酸。
[投影板書]課題、標(biāo)題及原理
[銜接過渡]接觸法制硫酸分三個階段，第一階段是二氧化硫的制取和凈化，第二階段是二氧化硫氧化成三氧化硫，第三階段是三氧化硫的吸收和硫酸的生成，我們看到一階段。
[投影板書]第一階段及反應(yīng)原理
[講述]分析講述黃鐵礦燃燒反應(yīng)的方程式，交代配平方法（奇偶法）
[出示模型]講解沸騰爐的構(gòu)造。
[動畫顯示]沸騰爐內(nèi)物料進出方式
[投影]思考討論
1．焙燒黃鐵礦的爐子為什么叫沸騰爐？黃鐵礦為什么要粉碎？為什么通入強大的空氣流？燃燒黃鐵礦為什么不要多加燃料？
2．為什么通入接觸室的混全氣體必須凈化？怎樣凈化？凈化后氣體成分是什么？
[強調(diào)講述]黃鐵礦燃燒反應(yīng)是放熱的，故燃燒的黃鐵礦不需要多加燃料，擴大反應(yīng)物的接觸面，通入強大的空氣流可以加快反應(yīng)，提高原料利用率，這種方法常用于工業(yè)生產(chǎn)中。
[銜接過渡]被凈化后的爐氣主要成分是二氧化硫、氧氣和氮氣，常溫下較難轉(zhuǎn)化為三氧化硫，加熱到400~500℃，在催化劑的作用下，能較快地轉(zhuǎn)化為三氧化硫，請寫出反應(yīng)方程式，說明反應(yīng)特點。
[投影板書]第二階段及有關(guān)反應(yīng)原理
[反饋矯正]根據(jù)學(xué)生討論情況，說明書寫方程式，注意事項，交代清楚反應(yīng)的特點，說明高溫和使用催化劑可以加快反應(yīng)，縮短生產(chǎn)時間，提高效率。
[動畫顯示]氣體流向。
[投影]填空
3．接觸室中熱交換氣的作用是_______________________________________________
4．從接觸室出來的氣體成分是_________，原因是_____________________________
[強調(diào)講述]熱交換氣中冷熱氣體的流向是相反的，冷的氣體（SO 2 、O 2 、N 2 ）被預(yù)熱，而熱的氣體（SO 3 、 SO 2 、O 2 、N 2 ）被冷卻，這種方式能夠節(jié)約能源，在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛采用。
二氧化硫與氧氣生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此從接觸室出來的氣體為三氧化硫、二氧化硫、氧氣和氮氣的混合氣。
[銜接過渡]從接觸室內(nèi)出來的混合氣體，通入吸收塔內(nèi)，三氧化硫被吸收轉(zhuǎn)化為硫酸，該階段稱為三氧化硫的'吸收和硫酸的生成。
[投影板書]第三階段及反應(yīng)原理
[投影]5．吸收三氧化硫為什么不用水和稀硫酸而用98.3%的濃硫酸？濃硫酸為什么必須從塔頂噴下？
[講解]三氧化硫與水反應(yīng)，放出大量的熱，用水或稀硫酸吸收三氧化硫易形成酸霧，酸霧的形成不利于氣體三氧化硫被進一步吸收，吸收速度慢，且吸收不完全，98.3%的濃硫酸從塔頂淋下，氣體由下往上，流向相反，充分接觸，吸收更完全，由此看來工業(yè)生產(chǎn)上特別重視生產(chǎn)的速度及原料的利用率。
[出示模型]講解吸收塔構(gòu)造。
[動畫顯示]三氧化硫的吸收過程。
[總結(jié)歸納、動畫顯示]設(shè)備流程、生產(chǎn)流程。
[投影]6．接觸法制硫酸分幾個階段？有幾個重要反應(yīng)？幾種典型設(shè)備？幾種凈化方式？幾個地方運用逆流原理？幾個地方采用了加快反應(yīng)的措施？幾個地方采用了充分利用原料的措施？
[歸納講述]同學(xué)們，我們通過接觸法制硫酸的學(xué)習(xí)，了解了工業(yè)制硫酸的原理，但這還是不夠的，工業(yè)生產(chǎn)中還有很多問題要處理，例如，如何提高原料的利用率，如何加快反應(yīng)的進程，如何節(jié)約能源降低成本，如何保護環(huán)境，防止污染等等，這些都是工業(yè)生產(chǎn)中的實際問題，應(yīng)該引起同學(xué)們的注意。
[投影]練習(xí)題：燃燒1噸含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產(chǎn)多噸98%的硫酸（設(shè)有1.5%的硫留在爐渣里）？
[試題分析]本題考查化學(xué)運算技能，同學(xué)們常用的方法是分步計算法，根據(jù)方程式先求出二氧化亞鐵的質(zhì)量，再求二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量，最后求出硫酸的質(zhì)量，但這種方法要求的量太多、太麻煩，題目中只要求求出硫酸的質(zhì)量，因此可以直接找到起始物質(zhì)與最終產(chǎn)物硫酸的關(guān)系式求解。
解析：由工業(yè)生產(chǎn)硫酸的反應(yīng)方程式可得下列關(guān)系式：
設(shè)：能生成98%的硫酸x噸
FeS 2 → 2SO 2 → 2SO 3 → 2H 2 SO 4
120 2×98
1t×90%×(1-1.5%) xt×98%
x=1.478
這種計算方法叫關(guān)系式法，即根據(jù)多個有聯(lián)系的方程式計算時，可以依據(jù)方程式式找到各物質(zhì)之間量的關(guān)系式，直接計算求解。
[設(shè)疑過渡]從吸收塔出來的氣體叫尾氣，其成分是什么？能否直接排入大氣？另外，黃鐵礦燃燒后的礦渣能否棄置，這是我們研究的另一重點內(nèi)容，即環(huán)境保護。
[分析講述]礦渣棄置堆放既占地又污染環(huán)境，還會造成資源的浪費，礦渣的主要成分是三氧化二鐵，可以用來煉鐵，變廢為寶，吸收塔出來的氣體是氧氣、氮氣和少量的二氧化硫，直接排入大氣會造成環(huán)境污染，必需凈化處理，通常用堿液吸收。
[設(shè)疑深入]二氧化硫污染環(huán)境到底會造成什么樣的危害呢？
[投影]7．二氧化硫?qū)Νh(huán)境造成什么危害？酸雨怎樣形成的？有何危害？大氣污染的主要來源是什么？如何消除大氣污染？
8．環(huán)境污染分為哪幾類？工業(yè)三廢包含哪幾方面？防止和消除環(huán)境污染的根本途徑是什么？
[投影]環(huán)境污染的分類
環(huán)境污染
大氣
水 工業(yè)三廢（廢氣、廢水、廢渣）
土壤 農(nóng)藥、化肥及生活用品
食品 自然資源的不合理開發(fā)利用
……
[播音]錄音資料1：環(huán)境污染的危害
錄音資料2：環(huán)境政策
錄音資料3：環(huán)境的治理及保護
[播放] 錄像資料1：環(huán)境污染的危害
錄像資料2：環(huán)境的治理及保護
[強調(diào)指出]我們每位同學(xué)都要做環(huán)境的堅定保護者，從我做起，從小事做起，從現(xiàn)在做起，注意環(huán)境保護的宣傳，堅信，環(huán)境問題必將隨著科學(xué)技術(shù)的進一步發(fā)展，而得到人類有效的解決，那時，祖國的天空會更藍(lán)，河流會更清。
[布置作業(yè)]書面作業(yè)：
1．教材78頁數(shù)題
2．教材87頁3題
課外作業(yè)：調(diào)查我們周圍的環(huán)境污染狀況
高一化學(xué)教案11
【知識目標(biāo)】
1.認(rèn)識化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成;
2.初步學(xué)會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。
【能力目標(biāo)】
1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。
【情感目標(biāo)】發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
【重點、難點】離子鍵、化學(xué)鍵
【教學(xué)方法】
討論、交流、啟發(fā)
【教學(xué)用具】PPT等
【教學(xué)過程】
講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的?
問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?
食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?
什么情況下可以導(dǎo)電?為
什么?
這些事實說明了什么?
學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動
才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動。
問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢?
學(xué)生思考、交流、回答問題。
闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。
問題：這種強
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過程。
因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結(jié)在一起。
板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的相互作用。
問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?
學(xué)生思考、討論、發(fā)言
歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子?為什么?
說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持
穩(wěn)定。二者必選其一時，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說：矛盾往往是推動事物進步、
發(fā)展的原動力。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?
學(xué)生思考、交流、討論
歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活動探究：分析氯化鎂的形成過程。
我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。
講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準(zhǔn)確地表達(dá)出離子化合物呢?元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成;原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡胤柵c其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-
離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S
列舉兩個，其余由學(xué)生練習(xí)。
引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢?
問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。
板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認(rèn)識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價鍵
1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的'相互作用，叫做共價鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。
分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
板書：3.用電子式表示形成過程。
講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
板書：三、化學(xué)鍵
相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
討論：用化學(xué)鍵的觀點來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
高一化學(xué)教案12
教學(xué)目標(biāo)概覽：
�。ㄒ唬┲R目標(biāo)
1 、使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義。
2 、使學(xué)生了解離子反應(yīng)方程式的書寫布驟。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
1 、培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰陀^察能力。
2 、培養(yǎng)學(xué)生通過實驗現(xiàn)象分析、探究化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的能力。
3 、培養(yǎng)學(xué)生全面認(rèn)識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標(biāo)
1、通過實驗激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
3 、對學(xué)生進行通過現(xiàn)象看本質(zhì)的辨證唯物主義教育。
教學(xué)重點：
電離、離子反應(yīng)、離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)難點：
離子反應(yīng)方程式的書寫方法
教學(xué)方法：
設(shè)疑、實驗、討論、講解相結(jié)合
教學(xué)過程：
[設(shè)問]下列物質(zhì)中：① CH 3 COOH ② HCl ③NaOH ④ HNO 3 ⑤ Cu(OH) 2 ⑥ AgCl
�、� Na 2 CO 3 ⑧C 2 H 5 OH ⑨ H 2 O ⑩ Fe ⑾SO 2 ⑿石墨
（1）屬于強電解質(zhì)的是。
�。�2）屬于弱電解質(zhì)的是。
（3）屬于非電解質(zhì)的是。
�。�4）在溶液中主要以離子形式存在的是。
答案：（1）②③④⑥⑦（2）①⑤⑨（3）⑧⑾（4）②③④⑦
[引入]因電解質(zhì)溶于水后可電離成離子，所以電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下面我們來學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。
[板書]四、離子反應(yīng)
1 、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
[實驗]請四位同學(xué)分別做實驗：
�、倭蛩徙~溶液中滴加氯化鋇溶液
②硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液
�、哿蛩崛芤褐械渭酉跛徜^溶液
�、芟跛徕c溶液中滴加氯化鋇溶液
[設(shè)問] ①分別發(fā)生什么現(xiàn)象？
②三支試管中白色沉淀是什么物質(zhì)？怎樣形成的？（請同學(xué)寫化學(xué)方程式）
�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發(fā)生反應(yīng)前后的存在形式有什么區(qū)別？
用實驗證明實驗①中Cu 2+和Cl－反應(yīng)前后沒有變化。層層深入，引導(dǎo)學(xué)生從現(xiàn)象分析本質(zhì)。
[演示動畫]（Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓）
[板書] 2 、離子反應(yīng)的.表示方法
離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。
我們?nèi)绾螘鴮戇@些離子方程式呢？
[板書] 4 、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）
①寫：寫出正確的化學(xué)方程式：CuSO 4＋BaCl 2＝BaSO 4 ↓＋Cu Cl 2
�、诟模阂兹艿膹婋娊赓|(zhì)改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）
Cu 2＋＋SO 4 2－＋Ba 2＋＋2Cl－＝BaSO 4 ↓＋Cu 2＋＋2 Cl－
�、蹌h：刪去兩邊相同的離子：Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓
④查：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）
[討論] “ Fe +Fe 3+ =2 Fe 2+ ”這一離子方程式正確嗎？
[回答]不正確，雖然是質(zhì)量守恒，但不滿足電荷守恒。
[ 小結(jié) ]書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“改”是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。
應(yīng)該改寫成離子形式的物質(zhì)：
a 、強酸：HCl 、 H 2 SO 4 、 HNO 3等
易溶于水、易b 、強堿：KOH 、 NaOH 、 Ba(OH) 2 。 Ca(OH) 2是微溶物，一般在反應(yīng)物中
電離的物質(zhì)存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學(xué)式。
c 、可溶性鹽：請學(xué)生課后復(fù)習(xí)溶解性表。
仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)：
a 、難溶的物質(zhì)：Cu(OH) 2 、 BaSO 4 、 AgCl等
b 、難電離的物質(zhì)：弱酸、弱堿、水。
c 、氣體：H 2 S 、 CO 2 、 SO 2等
d 、單質(zhì)：H 2 、 Na 、 I 2等
e 、氧化物：Na 2 O 、 Fe 2 O 3等
[設(shè)問]這三個反應(yīng)的反應(yīng)物不同，為什么能生成同一種物質(zhì)，并能用同一個式子表示出來？同學(xué)們由此受到什么啟發(fā)？
小結(jié)后得出離子反應(yīng)方程式的意義。
[板書] 3 、離子反應(yīng)方程式的意義：
①揭示離子反應(yīng)的實質(zhì)。
②不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
[討論]為什么實驗四中的復(fù)分解反應(yīng)不能進行？
[講述]上述Ba 2+ + SO 4 2－= BaSO 4 ↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl 2 、 Ba(NO 3 ) 2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應(yīng)。 Ag + +Cl — = AgCl ↓離子方程式，可以表示AgNO 3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl 2 、NaCl）的一類反應(yīng)。
[設(shè)問] HCO 3 — +OH — = CO 3 2 — +H 2 O離子反應(yīng)方程式表示的意義是什么？
[討論]中和反應(yīng)是一種特殊的復(fù)分解反應(yīng)，以NaOH溶液與鹽酸的反應(yīng)和KOH溶液與硫酸的反應(yīng)為例，分析中和反應(yīng)的實質(zhì)。
[ 小結(jié) ]酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H + + OH－=H 2 O，酸電離出來的H +與堿電離出來的OH -結(jié)合成弱電解質(zhì)H 2 O 。
[練習(xí)]寫出離子方程式：
①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液
②向氨水中通入氯化氫
�、垩趸~粉末加入稀硫酸
�、荑F屑放入硫酸銅溶液
分析同學(xué)們的書寫正誤，強調(diào)書寫離子方程式的關(guān)鍵——改寫。
請同學(xué)們寫符合Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH) 2 ↓的兩個化學(xué)方程式，培養(yǎng)逆向思維能力。
[布置作業(yè)] P 18習(xí)題一、 2 、 3習(xí)題二、三、
高一化學(xué)教案13
【復(fù)習(xí)目標(biāo)】
1.了解物質(zhì)簡單分類法的意義
2.理解膠體與其他分散系的區(qū)別
3.了解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，掌握酸、堿、鹽電離方程式的書寫
4.掌握常見離子方程式的書寫及離子反應(yīng)發(fā)生的條件
5.理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念，能判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
6.掌握鐵及其化合物的氧化性和還原性
【重點、難點】離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)
1.物質(zhì)都是由XX組成的，單質(zhì)是XX，化合物是XX。元素在物質(zhì)中以兩種形態(tài)存在，即XX和XX。
2.物質(zhì)可分為XX和XX�；旌衔锟煞譃閄X，XX和XX。按照元素的組成和性質(zhì)，純凈物通�？梢苑譃閄X，XX，XX。根據(jù)在溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姡衔锟煞譃閄X，XX。根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中的表現(xiàn)，可將反應(yīng)物分為XX和XX。XX是堿性氧化物，金屬氧化物不都是堿性氧化物，例如Na2O2、MnO2是金屬氧化物，但不是堿性氧化物。XX是酸性氧化物，非金屬氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO2是非金屬氧化物，但不是酸性氧化物。
3.XX之間的反應(yīng)通常是復(fù)分解反應(yīng)。
4.光束照射膠體時，這種現(xiàn)象叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。借助此現(xiàn)象可以用來區(qū)分膠體和溶液。在外加電場作用下，膠體微粒在分散劑里作定向運動的現(xiàn)象，叫做XX。它說明膠體的微粒帶有XX。能使膠體聚沉的三種方法XX、XX、XX。
5.利用XX分離膠體中能夠的'雜質(zhì)分子或離子，提純，精制膠體的操作稱為XX。只有濁液中的微粒不能通過濾紙，只有溶液中的微粒能通過半透膜。(濾紙的孔隙比半透膜大)。其他和膠體有關(guān)的現(xiàn)象：土壤，水泥，三角洲，有機玻璃，墨水
6.制備氫氧化鐵膠體的方法、反應(yīng)方程式。
7.電離是XX。電解質(zhì)是XX。電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)一定能夠?qū)щ�，能�?dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅，鋁，石墨等。非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。判斷一種物質(zhì)屬于電解質(zhì)還是非電解質(zhì)時，先排除混合物(溶液)和單質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
思考：①鹽酸、NaCl溶液都能夠?qū)щ姡鼈兌际请娊赓|(zhì)嗎？
�、跒槭裁绰然c晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電？
�、跾O3、CO2、SO2、NH3溶與水都能夠?qū)щ�，它們都是電解質(zhì)嗎？
叫做強電解質(zhì)，包括強酸(HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI)、強堿〔KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2〕、鹽。
思考：NaOH水溶液中存在哪些微粒？
叫做弱電解質(zhì)，包括弱酸(CH3COOH、H2CO3、HClO)、弱堿(NH3H2O)、水。中強酸H3PO4、H2SO3也是弱電解質(zhì)。
思考：氨水中存在哪些微粒？
書寫電離方程式要注意：寫強酸，強堿，鹽的電離方程式時化合物寫在等號左邊，電離出的離子寫在等號右邊。陰陽離子正負(fù)電荷總數(shù)必須相等。要正確書寫離子符號，如酸根離子不能拆開寫。
8.是離子反應(yīng)。離子反應(yīng)的條件(同復(fù)分解反應(yīng)的條件)。
9.書寫離子方程式步驟：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式——拆成離子——刪去相同離子——檢查(書寫離子方程式時，不能拆的物質(zhì)：氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物)。
10.寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)：XX
CH3COOH溶液與NaOH溶液混合：XX；
FeS與鹽酸反應(yīng)：
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O；
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O；
碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：
澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：
氫氧化鋇溶液中加入硫酸：
11.如何判斷離子方程式的正誤
(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物；
(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確；
(3)看電荷是否守恒；
(4)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。
12.離子的大量共存問題
(1)看清題目，找出隱蔽條件，如在強酸(強堿)溶液中，是否有顏色
(2)離子之間反應(yīng)能生成沉淀的不能共存；
(3)離子之間反應(yīng)能生成水等難電離的物質(zhì)
(4)離子之間反應(yīng)能生成氣體的不能共存；
(5)在溶液中有電解質(zhì)溶液參加的氧化還原反應(yīng)
(6)弱酸的酸式酸根離子在較強的酸性溶液或堿性溶液中都不能大量共存
13.常見離子檢驗
離子使用的試劑方法及現(xiàn)象
氯離子、碳酸根離子、硫酸根離子、亞硫酸根離子、三價鐵離子、二價鐵離子、銨根離子。
14.XX反應(yīng)過程中有XX的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。
失電子—化合價升高—被氧化—是還原劑—具有還原性，生成氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物具有氧化性
得電子—化合價降低—被還原—是氧化劑—具有氧化性，生成還原產(chǎn)物，還原產(chǎn)物具有還原性
元素處于最高化合價時，一般具有氧化性；處于最低化合價時，一般具有還原性；處于中間價態(tài)時，既具有氧化性又具有還原性。
氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性
15.常見的氧化劑還原劑？
16.分別用雙線橋法和單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移：
(1)2KBr+Cl2=2KCl+Br2
(2)2H2S+SO2=3S↓+2H2O
(3)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
17.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；氧化還原反應(yīng)規(guī)律：質(zhì)量守恒定律：XX和電子守恒定律：XX。置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)全部不是氧化還原反應(yīng)。化合和分解反應(yīng)一部分不都是氧化還原反應(yīng)。
18.(1)鐵的還原性
與氯氣反應(yīng)方程式；
與酸反應(yīng)離子方程式；
與氯化銅反應(yīng)離子方程式。
(2)正三價鐵的氧化性
2FeCl3+Cu=2FeCl3+Fe
(3)正二價鐵離子既有氧化性又有還原性
氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)；
氯化亞鐵與金屬鋅反應(yīng)；
(4)正三價鐵離子與可溶性堿反應(yīng)離子方程式
氯化亞鐵與可溶性堿反應(yīng)離子方程式；
Fe(OH)2：白色固體，不溶于水，很不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧氣氧化，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3�；瘜W(xué)方程式
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高一化學(xué)教案14
教學(xué) 目標(biāo)
知識目標(biāo)
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。
能力目標(biāo)
通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的 教學(xué) ，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的 教學(xué) ，培養(yǎng)學(xué)生的計算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。
情感目標(biāo)
通過本節(jié)的 教學(xué) ，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。
通過 教學(xué) 過程 中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué) 建議
教材分析
本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。
教學(xué) 建議
教法建議
1．認(rèn)真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。
原必修本39頁“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認(rèn)為“22.4L/mol就是氣體摩爾體積”。
新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 Vm= V/n 。”由此可以看出，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4L/mol是在特定條件（如：0℃，101KPa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強大于101Kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4L。
教學(xué) 中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。
2．本節(jié)引入方法
�、庞嬎惴ǎ喝鄬W(xué)生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。
物質(zhì)
粒子數(shù)
1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）
20℃密度（g/cm 3 ）
體積（cm 3 ）
Fe
6.02×10 23
56
7.8
Al
6.02×10 23
27
2.7
Pb
6.02×10 23
207
11.3
H 2 O
6.02×10 23
18
1(4℃)
H 2 SO 4
6.02×10 23
98
1.83
�、茖嵨镎故痉ǎ河袟l件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H 2 O、H 2 SO 4 的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實物模型，這種實物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。
3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）
物質(zhì)????????????? 因素
粒子的數(shù)目
粒子間平均距離
粒子本身大小
固、液態(tài)
√
√
氣態(tài)
√
√
講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。
4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。
5．通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴大1700倍？
6．在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：
①標(biāo)準(zhǔn)狀況
�、谖镔|(zhì)的量為1mol
③任何氣體物質(zhì)
�、芗s為22.4L 只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。因此，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol.
7．教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。
8．教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算， 教學(xué) 中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即M =ρVm如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則：M =ρ·22.4L/mol
9．在 V、n、m、N之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。
教學(xué) 建議
關(guān)于氣體摩爾體積
1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為L／mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積均為22．4L。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4L／mol。
2．阿伏加德羅定律? 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：
�。�1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。
�。�2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。
�。�3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。
�。�4）同溫同壓下，同體積的`氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。
（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。
此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。
3．氣體摩爾體積的常見應(yīng)用? 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22．4L，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1L氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為 。常見的有：
（1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：
�。�2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為： ，若為對空氣的相對密度則為： .
�。�3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（ ）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時見
�、�，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見
�、冢�
�。�4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。
�。�5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進行計算。
�。�6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。
高一化學(xué)教案15
(第一課時)
【教材分析】
電解屬于電化學(xué)的知識范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，同時電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識綜合運動。電解教學(xué)安排在氧化還原反應(yīng)、離子方程式、電離平平和原電池知識后教學(xué)符合化學(xué)科知識的邏輯體系和學(xué)生認(rèn)識規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。
【設(shè)計思路】
本內(nèi)容是人教版高中化學(xué)(必須+選修)選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)《電解池》中的第一課時內(nèi)容。該內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中電化學(xué)的重要組成部分，是高中化學(xué)教學(xué)的一個重點和難點。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識，在此基礎(chǔ)上進一步學(xué)習(xí)電解知識平臺。本人采用實驗教學(xué)模式，教學(xué)過程中教師為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，搭建一系列的問題支架，引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。讓學(xué)生在觀察中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中思考，在思考中升華，然后將知識運用到具體的應(yīng)用中;力求做到“以轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力為主”的新課程教學(xué)理念。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識與技能：
(1)理解電解的原理。
(2)能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽兩極。
(3)知道惰性材料做電極時，離子的放電順序以及陰、陽極上產(chǎn)物的分析判斷。
(4)初步掌握書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式;會判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)。
(5)通過一些設(shè)問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識的能力。
2、過程與方法：
通過實驗演示投影及引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象的觀察、分析和推理，讓學(xué)生體驗科學(xué)探的過程，形成一定的實驗?zāi)芰�、觀察能力和思維能力。
3、態(tài)度與價值觀：
通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點。
【教學(xué)重點】 電解池的工作原理
【教學(xué)難點】 離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷
【教學(xué)方法】 實驗探究、啟發(fā)討論
【教學(xué)用具】 電解槽 碳棒(4支) 學(xué)生電源 導(dǎo)線
氯化銅溶液 KI-淀粉試紙 燒杯 玻璃棒
多媒體
【教學(xué)過程】
【引言】
前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識，知道了化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，我們把實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池;我們也知道：能量之間可以實現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么，能不能設(shè)計一種裝置，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能呢?在初中，我們接觸了電解水，當(dāng)電流通過水時，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當(dāng)我們把電流通過水或水溶液時，到底發(fā)生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規(guī)律?這節(jié)課我們就一起來探究這個課題：電解池。
【板書】 第三節(jié) 電解池
【投影演示實驗】提醒學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)地觀察實驗現(xiàn)象。(同時板書：實驗)
【演示實驗1】將兩根碳棒分別插進電解槽中，浸一會兒取出。
(引導(dǎo)學(xué)生觀察碳棒表面上有沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：碳棒和氯化銅不反應(yīng)。)
【演示實驗2】用導(dǎo)線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時間，取出觀察。
(碳棒表面也沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：沒有構(gòu)成原電池，不發(fā)生反應(yīng)。)
【演示實驗3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，讓不家務(wù)事觀察兩極的現(xiàn)象。(提醒學(xué)生連接的是交流電還是直流電的兩極)
[找學(xué)生回家實驗過程中的現(xiàn)象，教師適當(dāng)進行補充。]
【學(xué)生發(fā)言】一個碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)(銅)，另一個碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說明該氣體是氯氣。
【問題】通過觀察到的實驗現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)了什么過程?這個過程是物理變化還是化學(xué)變化?
【師生小結(jié)】(投影實驗裝置)通過以上實驗說明氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。
【投影設(shè)問1】氯化銅固體即使在加熱的時候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會分解成銅和氯氣呢?
【板書】(電解氯化銅溶液原理)分析
【投影設(shè)問2】為了解決這個問題，請大家思考：
1、通電前
CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運動?
2、通電中
1)溶液中的離子運動情況有何變化?是什么因素導(dǎo)致了這種變化?
2)電路中的電流與電子流向如何?當(dāng)陰、陽離子移向碳電極表面時，哪些離子發(fā)生了變化?
3)你能寫出兩個碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎?總反應(yīng)如何呢?
3、想一想，整個過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?
【學(xué)生活動】學(xué)生分組講座回答如下問題，教師及時點評。
【投影】鏈接運畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學(xué)生通過以上問題的分析加深對電解過程的微觀與宏觀認(rèn)識。
【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽極，與負(fù)極相連的電極稱為陰極。
【板書】陽極：與電源的正極相連。
陰極：與電源的負(fù)極相連。
【學(xué)生活動】學(xué)生完成陰、陽兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型。教師糾正。
【板書】陽極：2C1-2e=C12↑ (氧化反應(yīng))
陰極：Cu2+2e=Cu (還原反應(yīng))
總反應(yīng)：CuC12電解Cu+C12↑
【小結(jié)】通過以上分析，我們知道了當(dāng)電流通過氯化銅電解質(zhì)溶液時，離子定向移動到陰、陽兩極后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)。在這個過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
【過渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎?
【板書】1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。
2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。
【投影設(shè)問3】思考2：根據(jù)以上電解氯化銅的裝置，以及聯(lián)系原電池的構(gòu)成條件，你能否總結(jié)出電解池的一般構(gòu)成條件?
【學(xué)生活動】學(xué)生相互討論后，回答問題。教師予以適當(dāng)引導(dǎo)。
【板書】3、電解池的構(gòu)成條件
(1)兩個電極(能導(dǎo)電的金屬或非金屬)
(2)電解質(zhì)
(3)有外加直流電源，并形成閉合回路
【投影設(shè)問4】思考3：在電解過程中，電子、離子是如何移動以形成閉合回路的?
(再次投影“微觀模擬”，分析總結(jié)電解過程中電子、離子的移動方向)
【板書】4、電子的流向
陽極 → 電源正極 電源負(fù)極 → 陰極
5、離子的移動方向
陽離子 → 陰極 陰離子 → 陽極
【投影設(shè)問5】思考4：電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子分別移動到兩極后發(fā)生了什么變化?
【講述】陽離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應(yīng);陰離子移向陽極后，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，我們把陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。
【投影設(shè)問6】思考5：在溶液中存在的陽離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽極上放電的.是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢?
【學(xué)生活動】學(xué)生相互討論，思考。教師引導(dǎo)分析。
【學(xué)生回答】離子的放電先后應(yīng)是由離子的氧化性，還原性相對強弱決定的。
【點評歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對強弱對其影響。根據(jù)氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強的離子先得電子，還原性強的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。
【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后順序，。
【板書】6、離子的放電順序
陰極上放電順序(得電子先后)
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時)
陽極上放電順序(失電子先后)
S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-
【講述】教師對上述離子放電順序作簡單的說明。
【投影設(shè)問7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氧化鈉，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應(yīng)。
【師生活動】學(xué)生分析討論，教師點評。
【投影分析】
【投影設(shè)問8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硝酸銀，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應(yīng)。
【師生活動】學(xué)生分析討論，教師點評。
【投影分析】
【課常小結(jié)】(略)
【投影作業(yè)】
1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時的電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)。
CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1
2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?
3、結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。
【教學(xué)反思】
在教學(xué)中，讓實驗成為學(xué)生實踐體驗的一部分，通過演示實驗，啟發(fā)引導(dǎo)，講座分析等方法，讓實驗成為幫助學(xué)生開展探究活動的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在驅(qū)動力。從整節(jié)課的教學(xué)過程來看，它重在探究重實踐。在實驗探究中，不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識，更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力，使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動，真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，大大激發(fā)學(xué)生積極性。為學(xué)生的進一步發(fā)展創(chuàng)造一個新的局面，從整體教學(xué)效果來看，通過學(xué)生對實驗現(xiàn)象的觀察，一系列問題的思考和有目的的知識歸納，學(xué)生對知識點的掌握是相當(dāng)不錯的，電解的原理及形成條件，學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用，為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)。本案例利用多媒體動畫演示，在視覺上能讓學(xué)生感知陰、陽離子得失電子的情況，并在教師的引導(dǎo)下，總結(jié)出常見離子的放電順序，然后再運用到實際應(yīng)用中;遺憾的是：實驗儀器不足，使學(xué)生不能自主實驗，沒有給學(xué)生更多的展示自己才能的機會。
【板書設(shè)計】
第三節(jié) 電解池
實驗：
分析：
電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)
陽極：與電泊“+”相連，2C1-2e=C12↑，發(fā)生氧化反應(yīng)
1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。
2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。
3、電解池的構(gòu)成條件
(1)兩個電極(能導(dǎo)電的金屬或非金屬)
(2)電解質(zhì)
(3)有外加直流電源，并形成閉合回路、
4、電子的流向
陽極 → 電源正極 電源負(fù)極 → 陰極
5、離子的移動方向
陽離子 → 陰極 陰離子 →陽極
6、離子的放電順序
陰極上放電順序(得電子先后)
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
陽極上放電順序(失電子先后)
S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-
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