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高一化學(xué)教案
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，時(shí)常需要編寫教案，教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。我們?cè)撛趺慈懡贪改�？下面是小編為大家整理的高一化學(xué)教案，僅供參考，大家一起來看看吧。
高一化學(xué)教案1
教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)目標(biāo)：初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸、與鹽溶液的置換反應(yīng);能利用金屬活動(dòng)性順序表對(duì)有關(guān)反應(yīng)能否發(fā)生進(jìn)行簡單的判斷。
2、能力目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能的培養(yǎng)和結(jié)果分析的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、探究能力、分析和解決問題的能力以及交流協(xié)作能力。能用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3、情感目標(biāo)：
�、偻ㄟ^學(xué)生親自做探究實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的濃厚興趣。
②通過對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
�、凼箤W(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究、討論中學(xué)會(huì)與別人交流、合作，增強(qiáng)協(xié)作精神。
重點(diǎn) 金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用。
難點(diǎn)1、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。
2、用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。
學(xué)情分析
本課題知識(shí)貼近生活，是學(xué)生很感興趣的一個(gè)課題。作為九年級(jí)的學(xué)生，在本課題之前，已經(jīng)多次進(jìn)行過實(shí)驗(yàn)探究，初步掌握了科學(xué)探究的方法;在學(xué)習(xí)了氧氣、碳等非金屬單質(zhì)的性質(zhì)后已具備了一定的元素化合物知識(shí)，為學(xué)習(xí)金屬的性質(zhì)奠定了知識(shí)和方法基礎(chǔ)。而且整個(gè)課題的引入、探究、得出結(jié)論、練習(xí)鞏固都完全由學(xué)生參與，學(xué)生的積極性和熱情會(huì)被充分的調(diào)動(dòng)起來，可輕松學(xué)習(xí)并應(yīng)用知識(shí)。
教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究、討論。
課前準(zhǔn)備儀器藥品
試管、鑷子、鎂條、鋁絲、鋅粒、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液等。
課時(shí)安排: 1課時(shí)
教學(xué)過程
【課題引入】我們?cè)谏钪薪?jīng)常使用和見到各種金屬，這些金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都是有差別的，我們先來回憶一下以前學(xué)習(xí)過的有金屬參加的化學(xué)反應(yīng)有哪些呢?它們反應(yīng)的現(xiàn)象是什么?化學(xué)方程式怎樣寫?
【過渡】觀察上述化學(xué)反應(yīng)可知：通常金屬能與氧氣反應(yīng)，能和酸反應(yīng)，還能與金屬的化合物如硫酸銅溶液反應(yīng)�，F(xiàn)在我們先來探究金屬與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。 回憶相關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象、條件，書寫化學(xué)方程式。
3Fe+2O2 Fe3O4
2Mg+O2 2MgO
4Al+3O2 2Al2O3
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 聯(lián)系生活，從學(xué)生熟悉的物質(zhì)、事實(shí)出發(fā)引入新課，同時(shí)復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)。
【引導(dǎo)復(fù)習(xí)、回憶】金屬與氧氣的反應(yīng)
1、常溫能反應(yīng)： 以鎂、鋁為代表。
2、高溫下能反應(yīng)：以鐵、銅為代表。
3、高溫下也不能反應(yīng)：以金、銀為代表。 回憶、記錄、鞏固相關(guān)知識(shí)。比較鎂、鋁、鐵、銅、銀、金的活潑程度差異。 1、復(fù)習(xí)、鞏固相關(guān)知識(shí)，加深印象。
2、為金屬與酸、鹽反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
【過渡】有些金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，有些金屬的化學(xué)性質(zhì)不活潑，我們可以從①能否反應(yīng)②反應(yīng)的激烈程度來探究金屬的活潑程度即金屬活動(dòng)性差異。 聽講 了解判斷金屬活動(dòng)性差異的初步方法。
【設(shè)問】金屬與酸反應(yīng)現(xiàn)象是否也像金屬與氧氣反應(yīng)一樣存在差別呢?同學(xué)們可以先提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，通過實(shí)驗(yàn)來探究這個(gè)問題。 猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生思維推理能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
【探究活動(dòng)1】
鎂、鋅、鐵、銅與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)
【提示】
按操作規(guī)范進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象。
【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)探究：
A組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀鹽酸反應(yīng)。
B組：鎂、鋅、鐵、銅分別與稀硫酸反應(yīng) 培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學(xué)間的合作精神。
【引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行討論、交流和展示探究結(jié)果】 學(xué)生進(jìn)行討論、交流。展示探究結(jié)果：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅。 在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識(shí)在碰撞中相互同化。
【設(shè)問】在鎂、鋅、鐵、銅幾種金屬中，哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?由此你能把金屬分為哪兩類? 思考、討論并得出結(jié)論。
結(jié)論：可分為能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬和不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的金屬這兩類。 為后面學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)順序時(shí)，為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素打下基礎(chǔ)。
【過渡】在第五單元我們?cè)鲞^鐵釘與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后在鐵釘表面有紫紅色的銅產(chǎn)生，這說明了什么? 說明鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，鐵應(yīng)該比銅活潑。 培養(yǎng)學(xué)生相關(guān)知識(shí)的遷移能力，拓展學(xué)生思路。
【講述】可以用金屬和某些金屬化合物的溶液反應(yīng)來比較金屬的活動(dòng)性差異。實(shí)驗(yàn)桌上除剛才的實(shí)驗(yàn)藥品外還有幾種金屬化合物的溶液，同學(xué)們可以參考剛才的金屬與酸反應(yīng)的探究活動(dòng)，提出自己的假設(shè)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來探究。 猜想、假設(shè)、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 激發(fā)學(xué)生興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的科學(xué)思維能力和態(tài)度，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。
【探究活動(dòng)2】
金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)
【巡視、指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】 實(shí)驗(yàn)探究：鎂、鋅、鐵、銅分別與硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、硝酸銀溶液反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和同學(xué)間的協(xié)作精神。
【設(shè)問】通過實(shí)驗(yàn)，結(jié)合上一個(gè)探究的.結(jié)果，你能得出鎂、鋅、鐵、銅、銀這幾種金屬的活動(dòng)性順序嗎?
【引導(dǎo)學(xué)生討論、交流和展示探究結(jié)果】 討論、交流并達(dá)成共識(shí)。得出結(jié)論：鎂、鋅、鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱依次為鎂>鋅>鐵>銅>銀。 通過學(xué)生間對(duì)話、師生間對(duì)話，使知識(shí)在對(duì)話中形成，在交流中拓展。
【展示】金屬活動(dòng)順序
【設(shè)問】
為什么會(huì)出現(xiàn)氫元素?金屬元素的位置與它的活動(dòng)性有什么關(guān)系?位于前面的金屬能否把位于后面的金屬從其化合物的溶液里置換出來? 觀察、記憶。
思考、交流、討論，總結(jié)出金屬活動(dòng)順序的應(yīng)用規(guī)律。加強(qiáng)學(xué)生記憶。 培養(yǎng)學(xué)生思維的深度和廣度，培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)知識(shí)的能力。
【設(shè)問】剛才做了有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究，有的反應(yīng)已經(jīng)學(xué)過，如鋅與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。這些化學(xué)反應(yīng)的類型和以前學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)的類型相同嗎?如果從物質(zhì)類別的角度去分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)? 思考、交流、討論，總結(jié)出置換反的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。 理解、掌握置換反應(yīng)的應(yīng)特點(diǎn)和規(guī)律。
【課堂練習(xí)】
1.波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?
2.家用鋁鍋、鐵鍋為什么不能用來長時(shí)間盛放酸性食品?
3.不法商販常常用鋁制的假銀元坑害消費(fèi)者，小明在市場上買了一枚銀元，請(qǐng)你用化學(xué)方法幫他鑒別這枚銀元的真假。 練習(xí)、鞏固。 聯(lián)系生活，使學(xué)生學(xué)以致用，能運(yùn)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生，解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。體會(huì)“生活處處有化學(xué)”。
指導(dǎo)學(xué)生自主歸納總結(jié)本課題。 學(xué)生自主總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。評(píng)價(jià)自己在本節(jié)課的啟示和收獲。 培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的歸納、總結(jié)能力。
【布置作業(yè)】
1、 庭小實(shí)驗(yàn)：收集幾種金屬，取少量分別放入幾個(gè)小玻璃杯中，然后向各個(gè)玻璃杯中加入一些醋精(主要成分是醋酸)，仔細(xì)觀察發(fā)生的現(xiàn)象。試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾種金屬活動(dòng)性的差異。
2、課本14頁第3題、5題。 記錄。 體現(xiàn)新課標(biāo)“從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向社會(huì)”的教育理念。
高一化學(xué)教案2
(第一課時(shí))
【教材分析】
電解屬于電化學(xué)的知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有密切的聯(lián)系，是氧化還原反應(yīng)、原電池、電離等知識(shí)綜合運(yùn)動(dòng)。電解教學(xué)安排在氧化還原反應(yīng)、離子方程式、電離平平和原電池知識(shí)后教學(xué)符合化學(xué)科知識(shí)的邏輯體系和學(xué)生認(rèn)識(shí)規(guī)律。本節(jié)教材可分為二個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。
【設(shè)計(jì)思路】
本內(nèi)容是人教版高中化學(xué)(必須+選修)選修4第四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)《電解池》中的第一課時(shí)內(nèi)容。該內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中電化學(xué)的重要組成部分，是高中化學(xué)教學(xué)的一個(gè)重點(diǎn)和難點(diǎn)。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的相關(guān)知識(shí)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步學(xué)習(xí)電解知識(shí)平臺(tái)。本人采用實(shí)驗(yàn)教學(xué)模式，教學(xué)過程中教師為學(xué)生創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，搭建一系列的問題支架，引導(dǎo)學(xué)生去發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。讓學(xué)生在觀察中學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)中思考，在思考中升華，然后將知識(shí)運(yùn)用到具體的應(yīng)用中;力求做到“以轉(zhuǎn)變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力為主”的新課程教學(xué)理念。
【教學(xué)目標(biāo)】
1、知識(shí)與技能：
(1)理解電解的原理。
(2)能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽兩極。
(3)知道惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序以及陰、陽極上產(chǎn)物的分析判斷。
(4)初步掌握書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式;會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)。
(5)通過一些設(shè)問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力。
2、過程與方法：
通過實(shí)驗(yàn)演示投影及引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探的過程，形成一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、觀察能力和思維能力。
3、態(tài)度與價(jià)值觀：
通過實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
【教學(xué)重點(diǎn)】 電解池的工作原理
【教學(xué)難點(diǎn)】 離子放電順序、電極產(chǎn)物的判斷
【教學(xué)方法】 實(shí)驗(yàn)探究、啟發(fā)討論
【教學(xué)用具】 電解槽 碳棒(4支) 學(xué)生電源 導(dǎo)線
氯化銅溶液 KI-淀粉試紙 燒杯 玻璃棒
多媒體
【教學(xué)過程】
【引言】
前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，知道了化學(xué)能在一定條件下能夠轉(zhuǎn)化為電能，我們把實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的裝置叫原電池;我們也知道：能量之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。那么，能不能設(shè)計(jì)一種裝置，將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能呢?在初中，我們接觸了電解水，當(dāng)電流通過水時(shí)，水被電解生成了氫氣和氧氣。那么，當(dāng)我們把電流通過水或水溶液時(shí)，到底發(fā)生了哪些變化?這種變化是否存在一定的規(guī)律?這節(jié)課我們就一起來探究這個(gè)課題：電解池。
【板書】 第三節(jié) 電解池
【投影演示實(shí)驗(yàn)】提醒學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)地觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(同時(shí)板書：實(shí)驗(yàn))
【演示實(shí)驗(yàn)1】將兩根碳棒分別插進(jìn)電解槽中，浸一會(huì)兒取出。
(引導(dǎo)學(xué)生觀察碳棒表面上有沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：碳棒和氯化銅不反應(yīng)。)
【演示實(shí)驗(yàn)2】用導(dǎo)線連接兩根碳棒后再浸入CuC12溶液一段時(shí)間，取出觀察。
(碳棒表面也沒有新物質(zhì)生成。結(jié)論：沒有構(gòu)成原電池，不發(fā)生反應(yīng)。)
【演示實(shí)驗(yàn)3】浸入CuC12溶液的兩根碳棒分別跟直流電源的正極和負(fù)極相連接。接通電源，讓不家務(wù)事觀察兩極的現(xiàn)象。(提醒學(xué)生連接的是交流電還是直流電的兩極)
[找學(xué)生回家實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象，教師適當(dāng)進(jìn)行補(bǔ)充。]
【學(xué)生發(fā)言】一個(gè)碳棒覆蓋有一層紫紅色物質(zhì)(銅)，另一個(gè)碳棒表面有小氣泡生成，。用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的刺激性氣體，試紙變藍(lán)色，說明該氣體是氯氣。
【問題】通過觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，我們發(fā)現(xiàn)了什么過程?這個(gè)過程是物理變化還是化學(xué)變化?
【師生小結(jié)】(投影實(shí)驗(yàn)裝置)通過以上實(shí)驗(yàn)說明氯化銅溶液受到電流的作用，在導(dǎo)電的同時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，生成銅和氯氣。
【投影設(shè)問1】氯化銅固體即使在加熱的時(shí)候也很難分解，為什么其溶液在電流的作用下會(huì)分解成銅和氯氣呢?
【板書】(電解氯化銅溶液原理)分析
【投影設(shè)問2】為了解決這個(gè)問題，請(qǐng)大家思考：
1、通電前
CuC12溶液中存在哪些離子?這些離子作如何的運(yùn)動(dòng)?
2、通電中
1)溶液中的離子運(yùn)動(dòng)情況有何變化?是什么因素導(dǎo)致了這種變化?
2)電路中的電流與電子流向如何?當(dāng)陰、陽離子移向碳電極表面時(shí)，哪些離子發(fā)生了變化?
3)你能寫出兩個(gè)碳電極上發(fā)生的反應(yīng)并指出反應(yīng)的類型嗎?總反應(yīng)如何呢?
3、想一想，整個(gè)過程中能量是如何轉(zhuǎn)化的?
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生分組講座回答如下問題，教師及時(shí)點(diǎn)評(píng)。
【投影】鏈接運(yùn)畫投影“電解氯化銅微觀模擬”，讓學(xué)生通過以上問題的分析加深對(duì)電解過程的微觀與宏觀認(rèn)識(shí)。
【講述】為了與原電池的兩電極區(qū)別，我們把與電源正極相連的電極稱為陽極，與負(fù)極相連的電極稱為陰極。
【板書】陽極：與電源的正極相連。
陰極：與電源的負(fù)極相連。
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生完成陰、陽兩極上的電極反應(yīng)，并指出反應(yīng)類型。教師糾正。
【板書】陽極：2C1-2e=C12↑ (氧化反應(yīng))
陰極：Cu2+2e=Cu (還原反應(yīng))
總反應(yīng)：CuC12電解Cu+C12↑
【小結(jié)】通過以上分析，我們知道了當(dāng)電流通過氯化銅電解質(zhì)溶液時(shí)，離子定向移動(dòng)到陰、陽兩極后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)。在這個(gè)過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
【過渡】大家能明白什么是電解，什么是電解池嗎?
【板書】1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。
2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。
【投影設(shè)問3】思考2：根據(jù)以上電解氯化銅的裝置，以及聯(lián)系原電池的構(gòu)成條件，你能否總結(jié)出電解池的一般構(gòu)成條件?
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論后，回答問題。教師予以適當(dāng)引導(dǎo)。
【板書】3、電解池的構(gòu)成條件
(1)兩個(gè)電極(能導(dǎo)電的金屬或非金屬)
(2)電解質(zhì)
(3)有外加直流電源，并形成閉合回路
【投影設(shè)問4】思考3：在電解過程中，電子、離子是如何移動(dòng)以形成閉合回路的?
(再次投影“微觀模擬”，分析總結(jié)電解過程中電子、離子的移動(dòng)方向)
【板書】4、電子的流向
陽極 → 電源正極 電源負(fù)極 → 陰極
5、離子的移動(dòng)方向
陽離子 → 陰極 陰離子 → 陽極
【投影設(shè)問5】思考4：電解質(zhì)溶液中的陰、陽離子分別移動(dòng)到兩極后發(fā)生了什么變化?
【講述】陽離子移向陰極后，得電子發(fā)生還原反應(yīng);陰離子移向陽極后，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，我們把陰離子失去電子而陽離子得到電子的過程叫放電。
【投影設(shè)問6】思考5：在溶液中存在的陽離子有Cu2+、H+，陰離子在OH-、C1-，為什么首先在陰極上放電的是Cu2+而不是H+，在陽極上放電的是C1-而不是OH-?離子的放電——也即離子的得失電子有先后順序，那么，離子的放電先后主要是由什么決定的呢?
【學(xué)生活動(dòng)】學(xué)生相互討論，思考。教師引導(dǎo)分析。
【學(xué)生回答】離子的放電先后應(yīng)是由離子的氧化性，還原性相對(duì)強(qiáng)弱決定的。
【點(diǎn)評(píng)歸納】影響離子放電順序的原因有很多。高中階段，我們僅講座氧化性和還原性相對(duì)強(qiáng)弱對(duì)其影響。根據(jù)氧化還原的知道，離子得失電子的能力不同。因此，離子的放電順序不同，氧化性強(qiáng)的離子先得電子，還原性強(qiáng)的電子先失電子。所以在CuC12溶液中Cu2+和C1-先放電。
【師生小結(jié)】共同總結(jié)離子放電的先后順序，。
【板書】6、離子的放電順序
陰極上放電順序(得電子先后)
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(濃度較小時(shí))
陽極上放電順序(失電子先后)
S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-
【講述】教師對(duì)上述離子放電順序作簡單的說明。
【投影設(shè)問7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氧化鈉，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應(yīng)。
【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論，教師點(diǎn)評(píng)。
【投影分析】
【投影設(shè)問8】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成硝酸銀，其結(jié)果又如何呢?試寫出電極反應(yīng)。
【師生活動(dòng)】學(xué)生分析討論，教師點(diǎn)評(píng)。
【投影分析】
【課常小結(jié)】(略)
【投影作業(yè)】
1、用石墨電極電解下列溶液，寫出電解時(shí)的.電極反應(yīng)和電解總反應(yīng)。
CuBr2 Na2CO3 CuSO4 H2SO4 NaOH HC1
2、在利用電解水的方法制取氫氣和氧氣時(shí)，一般不直接電解蒸餾水，而是電解HaOH溶液或H2SO4溶液，你知道為什么嗎?
3、結(jié)合已經(jīng)學(xué)習(xí)的原電池，查資料自主列表比較原電池與電解池的聯(lián)系與區(qū)別。
【教學(xué)反思】
在教學(xué)中，讓實(shí)驗(yàn)成為學(xué)生實(shí)踐體驗(yàn)的一部分，通過演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)引導(dǎo)，講座分析等方法，讓實(shí)驗(yàn)成為幫助學(xué)生開展探究活動(dòng)的積極手段，并在其過程中培養(yǎng)他們基本技能，激發(fā)他們的探究熱情，激活學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)在驅(qū)動(dòng)力。從整節(jié)課的教學(xué)過程來看，它重在探究重實(shí)踐。在實(shí)驗(yàn)探究中，不僅激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣獲得知識(shí)，更能啟迪學(xué)生思維、培養(yǎng)科學(xué)精神和創(chuàng)新能力，使課堂圍繞學(xué)生為中心的教學(xué)活動(dòng)，真正體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，大大激發(fā)學(xué)生積極性。為學(xué)生的進(jìn)一步發(fā)展創(chuàng)造一個(gè)新的局面，從整體教學(xué)效果來看，通過學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，一系列問題的思考和有目的的知識(shí)歸納，學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的掌握是相當(dāng)不錯(cuò)的，電解的原理及形成條件，學(xué)生都能輕松、愉快地掌握并應(yīng)用，為后面的新內(nèi)容的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。本案例利用多媒體動(dòng)畫演示，在視覺上能讓學(xué)生感知陰、陽離子得失電子的情況，并在教師的引導(dǎo)下，總結(jié)出常見離子的放電順序，然后再運(yùn)用到實(shí)際應(yīng)用中;遺憾的是：實(shí)驗(yàn)儀器不足，使學(xué)生不能自主實(shí)驗(yàn)，沒有給學(xué)生更多的展示自己才能的機(jī)會(huì)。
【板書設(shè)計(jì)】
第三節(jié) 電解池
實(shí)驗(yàn)：
分析：
電極：陰極：與電源“-”相連，Cu2++2e=Cu，發(fā)生還原反應(yīng)
陽極：與電泊“+”相連，2C1-2e=C12↑，發(fā)生氧化反應(yīng)
1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。
2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的裝置。
3、電解池的構(gòu)成條件
(1)兩個(gè)電極(能導(dǎo)電的金屬或非金屬)
(2)電解質(zhì)
(3)有外加直流電源，并形成閉合回路、
4、電子的流向
陽極 → 電源正極 電源負(fù)極 → 陰極
5、離子的移動(dòng)方向
陽離子 → 陰極 陰離子 →陽極
6、離子的放電順序
陰極上放電順序(得電子先后)
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+
陽極上放電順序(失電子先后)
S2->I->Br->C1->OH->(含氧酸根)>F-
高一化學(xué)教案3
[教學(xué)過程]
課前練習(xí):
金屬鈉在空氣中長時(shí)間放置的最終產(chǎn)物是( )
A.Na2O B.NaOH C. Na2CO3 D.Na2O2
(請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式)
[新課引入]
鈉的是一種非常活潑的金屬,在自界沒有游離態(tài)的金屬鈉存在,通過上面的練習(xí),我們知道,它在空氣中經(jīng)過了復(fù)雜的反應(yīng),但最終產(chǎn)物是碳酸鈉,我們?cè)诔踔幸矊W(xué)過碳酸鈉的一些的性質(zhì),現(xiàn)在大家一起回憶一下碳酸有哪些化學(xué)性質(zhì)呢?(可以與酸及某些鹽發(fā)生反應(yīng)),碳酸鈉是鈉的一種重要化合物,除此之外鈉的化合物還有哪些?(氫氧化鈉.氧化鈉.過氧化鈉.硫酸鈉等),碳酸氫鈉是碳酸鈉的酸式鹽,那么它與碳酸鈉是否有類似的性質(zhì)呢?這節(jié)課就讓我們一起通過實(shí)驗(yàn)來研究這兩種物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì).
[板書]：碳酸鈉與碳酸氫鈉
[過渡]：我們這節(jié)課主要討論它們的化學(xué)性質(zhì)
由于它們都是碳酸這種弱酸的鹽，那么大家想象它們共同的性質(zhì)是什么呢？是不是都能與某種物質(zhì)反應(yīng)生成CO2呢？
[板書]：（1）與酸的反應(yīng)
[練習(xí)]寫出碳酸鈉.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，如果屬于離子反應(yīng), 請(qǐng)寫出離子反應(yīng)方程式.
[過渡] 碳酸鈉和碳酸氫鈉都能與酸反應(yīng)，現(xiàn)在讓我們?cè)賮硌芯恳幌绿妓徕c和碳酸氫鈉在熱穩(wěn)性上是不是一樣，能否根據(jù)已有知識(shí)來判斷,如果它們受熱分解，產(chǎn)物可能是什么呢?如何證明有二氧化碳產(chǎn)生呢?讓我們先來做一個(gè)實(shí)驗(yàn)，化學(xué)教案－堿金屬。
[演示實(shí)驗(yàn)]分別加熱碳酸鈉 碳酸氫鈉
[板書]（2）熱穩(wěn)定性:
2NaHCO3 ======Na2CO3 + CO2↑ + H2O
Na2CO3與NaHCO3熱穩(wěn)定的差別可以用來鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
[板書]（３）用途：
Na2CO3: 制皂 玻璃 造紙 紡織
NaHCO3: 發(fā)酵粉 滅火器 治胃酸過多
鞏固練習(xí):
1.如何除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3? [指導(dǎo)練習(xí)] 除雜：（1）除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉；（2）除去碳酸氫鈉溶液中少量的碳酸鈉
2.往碳酸鈉溶液加入下列物質(zhì),能反應(yīng)但觀察不到明顯現(xiàn)象的是( )
A.Ca(OH)2 溶液 B.Na2O2 固體 C.鹽酸 D.Na2O固體
[教學(xué)目的]
�。�.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其性質(zhì)之間的異同以及它們的主要用途
�。�.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解鑒別它們的方法,培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真負(fù)責(zé)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度.
[教學(xué)重點(diǎn)]
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
[教學(xué)難點(diǎn)]
碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差別的原因
[教學(xué)方法]
對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探索法.
[教學(xué)用具]
投影儀.實(shí)物演示實(shí)驗(yàn)儀器
我們過去學(xué)過泡沫滅火器，泡沫滅火器筒內(nèi)裝的是飽和碳酸氫鈉溶液與發(fā)泡劑的混合液，玻璃瓶里裝的硫酸鋁的飽和溶液。
把滅火器倒轉(zhuǎn)時(shí)，筒內(nèi)的兩種藥液相互混和后，發(fā)生如下的反應(yīng)：
A12(SO4)3＋6NaHCO3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3＋6CO2↑
大量的二氧化碳跟發(fā)泡劑形成泡沫，從噴嘴中噴射出來，覆蓋在燃燒物上，使燃燒物隔絕空氣和降低溫度，達(dá)到滅火的目的。最終是由于二氧化碳比空氣的密度大，滅火時(shí)，二氧化碳?xì)怏w可以排除空氣而包圍在燃燒物體的表面或分布于較密閉的空間中，降低可燃物周圍或防護(hù)空間內(nèi)的氧濃度，產(chǎn)生窒息作用而滅火。其實(shí)泡沫滅火器是二氧化碳滅火器的一種, 二氧化碳滅火器主要包括泡沫滅火器、干粉滅火器及液體二氧化碳滅火器。
干粉滅火器內(nèi)充裝的是干粉滅火劑。干粉滅火劑在消防中是廣泛應(yīng)用的，如碳酸氫鈉干粉、改性鈉鹽干粉、鉀鹽干粉、磷酸二氫銨干粉、磷酸氫二銨干粉、磷酸干粉和氨基干粉滅火劑等。干粉滅火劑主要通過在加壓氣體作用下噴出的粉霧與火焰接觸、混合時(shí)發(fā)生的.物理、化學(xué)作用滅火：一是靠干粉中的無機(jī)鹽的揮發(fā)性分解物，與燃燒過程中燃料所產(chǎn)生的自由基或活性基團(tuán)發(fā)生化學(xué)抑制和副催化作用，使燃燒的鏈反應(yīng)中斷而滅火；二是靠干粉的粉末落在可燃物表面外，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，并在高溫作用下形成一層玻璃狀覆蓋層，從而隔絕氧，進(jìn)而窒息滅火。另外，還有部分稀釋氧和冷卻作用。那么碳酸氫鈉干粉滅火器就是利用了它的不穩(wěn)定性。，受熱分解產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w對(duì)空氣產(chǎn)生稀釋作用
在常壓下，液態(tài)的二氧化碳會(huì)立即汽化，一般1kg的液態(tài)二氧化碳可產(chǎn)生約0.5立方米的氣體。另外，二氧化碳從儲(chǔ)存容器中噴出時(shí)，會(huì)由液體迅速汽化成氣體，而從周圍吸引部分熱量，起到冷卻的作用。
清水滅火器中的滅火劑為清水，它主要依靠冷卻和窒息作用進(jìn)行滅火。
簡易式滅火器 簡易式滅火器適用于家庭使用，簡易式1211滅火器和簡易式干粉滅火器可以撲救液化石油氣灶及鋼瓶上角閥，或煤氣灶等處的初起火災(zāi)，也能撲救火鍋起火和廢紙簍等固體可燃物燃燒的火災(zāi)。簡易式空氣泡沫適用于油鍋、煤油爐、油燈和蠟燭等引起的初起火災(zāi)，也能對(duì)固體可燃物燃燒的火進(jìn)行撲救。
高一化學(xué)教案4
教學(xué)目標(biāo)概覽：
�。ㄒ唬┲R(shí)目標(biāo)
1、進(jìn)一步鞏固氣體摩爾體積的概念。
2 、掌握阿伏加德羅定律的要點(diǎn)，并學(xué)會(huì)運(yùn)用該定律進(jìn)行簡單計(jì)算。
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
通過阿伏加德羅定律和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
1、通過對(duì)問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生勇于思考，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。
2 、通過對(duì)解題格式的規(guī)范要求，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生懂得科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
教學(xué)重點(diǎn):
氣體摩爾體積的計(jì)算
教學(xué)過程:
[提問]：
1 、什么叫氣體的摩爾體積？
2 、標(biāo)況下氣體的摩爾體積為多少？
3 、外界條件（T 、 P）對(duì)一定量氣體的體積如何影響？
當(dāng)T 、 P相同時(shí)，任何氣體分子間距離是相等的，分子的大小可忽略不計(jì)，故所占的體積也相同。
[板書] 二、阿佛加德羅定律（建議稍作拓展）
1．定律：相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
①使用范圍：氣體
�、谒耐和瑴亍⑼瑝�、若同體積則同分子數(shù)
③標(biāo)況下氣體摩爾體積是該定律的特例。
2 、推論：
�、偻瑴�、同壓下，氣體的體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比
= =
V 1 n 1 N 1
例：相同物質(zhì)的量的Fe和Al分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為。
�、谕瑴亍⑼瑝合�，氣體的密度之比=式量之比
= = D
d 1 M 1
D為相對(duì)密度（氣體1相對(duì)氣體2的密度為D）
例：同溫、同壓下，CO 2與CO的密度之比為
H 2 S和C 2 H 4能否用排空氣法收集？
CO 2與CO的混合氣的密度是相同狀況下氫氣密度的14.5倍，則混合氣體的平均式量為
當(dāng)同溫、同壓下，同質(zhì)量的氣體的體積之比=式量的倒數(shù)比
當(dāng)同溫、同壓下，同體積的氣體的質(zhì)量比=式量比
[討論]當(dāng)給藍(lán)球打氣時(shí)，忽略彈性形變和溫度變化，則打入的氣體分子數(shù)越多時(shí)，球內(nèi)的氣體壓強(qiáng)是越大還是越小呢？
�、弁瑴�、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比=分子數(shù)之比
判斷：
A 1LCO 2與1LCO氣體所含分子數(shù)相同。
B 2 g H 2比2g O 2在相同條件的體積小。
C標(biāo)況下，2 mol H 2和O 2的混合氣的體積約為44.8L
D 0.5mol H 2比0.5molCO所含分子數(shù)相等，所占體積相等。
[板書]
三、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算
氣體的體積跟氣體的物質(zhì)的`量、氣體的質(zhì)量、密度和氣體中的粒子數(shù)之間存在的關(guān)系為
指導(dǎo)學(xué)生看課本例1和例2，例2為標(biāo)況密度法計(jì)算氣體的摩爾質(zhì)量。
[板書]有關(guān)式量或摩爾質(zhì)量的計(jì)算。
1，標(biāo)況密度法：M = d × 22.4L · mol -1
2，相對(duì)密度法：
= = D
d 1 M 1
[提問]課本P53，例2還有其它方法嗎？
M =
[板書]3概念法：m總
例：將（NH 4）2 CO 3固體加熱，計(jì)算在150 0 C時(shí)，所得混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的倍
4公式法：
M= =
m總M 1 · n 1 + M 2 · n 2 …
n總n總
= M 1 × n 1 % + M 2 · n 2 %+…
= M 1 × V 1 % + M 2 × V 2 %+…
例：某水煤氣中H 2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量，若的質(zhì)量H 2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量。
[ 總結(jié) ]應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算時(shí)應(yīng)注意的一些問題
氣體摩爾體積在化學(xué)計(jì)算中具有十分重要的意義。首先，可以通過一定質(zhì)量的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積，計(jì)算出氣態(tài)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；其次，可以計(jì)算出一定質(zhì)量的氣態(tài)物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積；第三，可以計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中氣態(tài)物質(zhì)的體積。
在利用這一概念進(jìn)行化學(xué)計(jì)算時(shí)，必須注意下列幾個(gè)問題：
(1)22.4 L是1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，因此在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)不能使用22.4 L·mol－1 。
(2)只適用于氣態(tài)物質(zhì)，對(duì)于固態(tài)物質(zhì)和液態(tài)物質(zhì)來講是不適用的。
(3)氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，22.4這個(gè)數(shù)值專指標(biāo)準(zhǔn)狀況而言的。如果溫度或壓強(qiáng)有所變化，則要根據(jù)氣體狀態(tài)方程進(jìn)行換算。氣體狀態(tài)方程將在物理學(xué)中學(xué)習(xí)。
作業(yè)：P54 2 、 3 、 4
高一化學(xué)教案5
〖教學(xué)目標(biāo)〗
1.復(fù)習(xí)原子構(gòu)成的初步知識(shí)，使學(xué)生懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義，掌握構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系.
2.使學(xué)生了解關(guān)于原子核外電子運(yùn)動(dòng)特征的常識(shí).
3.了解核外電子排布的初步知識(shí)，能畫出1-20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖.
4.培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力、抽象思維能力、科學(xué)的分析推理能力及對(duì)所學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力.
5.使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì).
〖教學(xué)重點(diǎn)〗-----原子核的結(jié)構(gòu)關(guān)系計(jì)算及核外電子的排布規(guī)律
原子結(jié)構(gòu)
〖教學(xué)難點(diǎn)〗
1.原子核外電子運(yùn)動(dòng)的特征2.原子核外電子的排布規(guī)律
〖課時(shí)安排〗----2課時(shí)
〖教學(xué)方法〗----啟發(fā)、誘導(dǎo)、設(shè)問、激疑、形象比喻、討論、練習(xí)、講述
〖教學(xué)用具〗----投影儀、膠片、畫面一樣的音樂賀卡和普通賀卡、鐵鎖、電腦
〖教學(xué)過程〗
高一化學(xué)原子結(jié)構(gòu)第一課時(shí)教案
〖引入〗----[展示兩張外表類似的賀卡]
〖提問〗同學(xué)們，我這兒有兩張賀卡，現(xiàn)在我把它們打開，請(qǐng)大家說出它們最明顯的不同點(diǎn)在哪里?為什么會(huì)不同呢?
〖過渡〗我們知道，一種物質(zhì)之所以區(qū)別于另一種物質(zhì)，是由于它們具有不同的性質(zhì).而它們的性質(zhì)又決定于它們各自的結(jié)構(gòu).因此，我們很有必要掌握有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí).然而，自然界的物質(zhì)太多太多，如果我們不假思索地去一個(gè)一個(gè)地進(jìn)行認(rèn)識(shí)的話，既耗時(shí)間又費(fèi)精力，這顯然是不切合實(shí)際的.這就需要我們?cè)谘芯课镔|(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上，總結(jié)出一些規(guī)律，并以此來指導(dǎo)我們的實(shí)踐.本章我們就來學(xué)習(xí)這方面的內(nèi)容.
〖板書〗第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
〖過渡〗研究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)首先要解剖物質(zhì).我們知道，化學(xué)變化中的最小粒子是原子，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是原子的重新組合，那么，是不是任何兩個(gè)或多個(gè)原子的接觸都能生成新物質(zhì)?舉例說明.
[引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)前面學(xué)過的知識(shí)來進(jìn)行分析，如H2與F2在冷暗處就能反應(yīng)，而H2和I2在常溫下卻不反應(yīng);Na與O2常溫下迅速反應(yīng)生成Na2O，而真金卻不怕火煉;再如稀有氣體等等……]
〖提問〗為什么常溫下氫原子與氟原子“一拍即合”，而氫原子與氖原子卻“老死不相往來”呢?
要知其究竟，必須揭開原子內(nèi)部的秘密，即認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu).
〖板書〗第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))教案
〖提問〗關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，我們?cè)诔踔芯鸵咽煜?請(qǐng)大家說出構(gòu)成原子的粒子有哪些?它們?cè)鯓訕?gòu)成原子的?
〖思考〗
〖結(jié)論〗構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種;其中，質(zhì)子和中子構(gòu)成了原子的原子核，居于原子中心，電子在核外做高速運(yùn)動(dòng).
〖板書〗一、原子結(jié)構(gòu)
〖思考〗請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)知識(shí)，結(jié)合下表，來認(rèn)識(shí)一下構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì).
〖投影展示表5-1〗-----表5-1構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)
構(gòu)成原子的粒子
電子
質(zhì)子
中子
電性和電量
1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷
1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷
不顯電性
質(zhì)量/kg
9.109×10-31
1.673×10-27
1.675×10-27
相對(duì)質(zhì)量①
1/1836(電子與質(zhì)子質(zhì)量之比)
1.007
1.008
注①是指對(duì)12C原子質(zhì)量的1/12(1.661×10-27 kg)相比較所得的數(shù)值.
(學(xué)生總結(jié))通過上表我們知道，構(gòu)成原子的粒子中，中子不顯電性，質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電.
〖探究〗我這兒有一把鐵鎖，(舉起鐵鎖)接觸它是否會(huì)有觸電的感覺?
〖問題探究〗金屬均由原子構(gòu)成，而原子中又含有帶電粒子，那它為什么不顯電性呢?
〖思考〗原子內(nèi)部微粒電性
〖結(jié)論〗原子內(nèi)部，質(zhì)子所帶正電荷和電子所帶負(fù)電荷電量相等、電性相反，因此原子作為一個(gè)整體不顯電性.
〖過渡〗從原子的結(jié)構(gòu)我們可知，原子核帶正電，它所帶的電荷數(shù)——核電荷數(shù)決定于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
〖思考〗如果我們用Z來表示核電荷數(shù)，可以得到什么關(guān)系?
〖結(jié)論〗核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).
〖過渡〗下面，我們?cè)賮砩钊肓私庖幌略雍伺c原子的關(guān)系.
〖提問〗誰能形象地比喻一下原子核和原子的體積的相對(duì)大小?
甲回答：如果把原子比作一座十層大樓，原子核就像放置在這所大樓中央的一個(gè)櫻桃.
乙回答：如果假設(shè)原子是一座龐大的體育場，而原子核只相當(dāng)于體育場中央的一只螞蟻.
〖過渡〗回答得很好，甲比喻說明對(duì)初中的知識(shí)掌握很牢固;乙比喻說明大家對(duì)新課的預(yù)習(xí)很到位.確切地講，原子核的'體積只占原子體積的幾千萬億分之一.原子核雖小，但并不簡單，它是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的，幾乎集中了原子的所有質(zhì)量，且其密度很大.
〖投影展示有關(guān)原子核密度的資料〗原子核密度很大，假如在1cm3的容器里裝滿原子核，則它的質(zhì)量就相當(dāng)于1.2×108t，形象地可以比喻為需要3000輛載重4 t的卡車來運(yùn)載.
〖過渡〗其實(shí)，從表5-1中所示電子、質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量也可得出原子的質(zhì)量主要集中在原子核上的結(jié)論.從表中可看出，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量均近似等于1，而電子的質(zhì)量只有質(zhì)子質(zhì)量的1/1836，如果忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值便近似等于該原子的相對(duì)原子質(zhì)量，我們把其稱為質(zhì)量數(shù)，用符號(hào)A表示.中子數(shù)規(guī)定用符號(hào)N表示.則得出以下關(guān)系：
〖板書〗質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子.比如C表示質(zhì)量數(shù)為12，原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子.
〖思考〗請(qǐng)同學(xué)們結(jié)合所學(xué)知識(shí)，思考下列問題：
〖投影練習(xí)〗
粒子符號(hào)
質(zhì)子數(shù)(Z)
中子數(shù)(N)
質(zhì)量數(shù)(A)
用X表示為
①O
8
18
�、贏l
14
27
�、跘r
18
22
④Cl
Cl
�、軭
H
(學(xué)生總結(jié))
通過思考練習(xí)可總結(jié)出：質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)三個(gè)物理量中的任意兩個(gè)量，可求出第三個(gè)物理量。
〖投影練習(xí)〗1.某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述正確的是( )
A.所含質(zhì)子數(shù)=A-n B.所含中子數(shù)=A-Z
C.所含電子數(shù)=Z+n D.所帶電荷數(shù)=n
2.某元素Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為( )
A.A-a+n B.A-a-n
C.A+a-n D.A+a+n
〖問題探究〗 “ O”與“O”所表示的意義是否相同?
〖思考〗
〖結(jié)論〗 O表示原子核內(nèi)有8個(gè)中子的氧原子，而O除表示一個(gè)氧原子外，還可表示氧元素.
〖過渡〗由以上計(jì)算我們可得出，組成原子的各粒子之間的關(guān)系可以表示如下：
〖板書〗原子X
〖問題探究〗是不是任何原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的?
〖思考〗
〖結(jié)論〗不是，如上述練習(xí)中H原子，核內(nèi)無中子，僅有一個(gè)質(zhì)子.
〖問題探究〗假如原子在化學(xué)反應(yīng)中得到或失去電子，它還會(huì)顯電中性嗎?
〖思考〗
〖結(jié)論〗不會(huì)，原子失去或得到電子后，成為帶電的原子——離子，不顯電中性;形成的帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子.
〖問題探究〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)之間有什么聯(lián)系?
〖思考〗
〖結(jié)論〗離子所帶電荷數(shù)與原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到的電子數(shù)相等，失去幾個(gè)電子，陽離子就帶幾個(gè)單位的正電荷，得到幾個(gè)電子，陰離子就帶幾個(gè)單位的負(fù)電荷.
〖講解并板書〗離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)
陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)
〖口答〗1.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是________離子，帶_______電荷.
2.當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))________核外電子數(shù)時(shí)，該粒子是陰離子，帶_______電荷.
[學(xué)生活動(dòng)，教師巡視，并指正錯(cuò)誤]
[小結(jié)]本節(jié)課我們重點(diǎn)講了原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子的各粒子之間的關(guān)系及其性質(zhì)，它是幾代科學(xué)家經(jīng)過近半個(gè)世紀(jì)的努力才得出來的結(jié)論.
[作業(yè)]1.用X符號(hào)的形式表示出10種原子.
2.課本第94頁，二、1、2.
〖板書設(shè)計(jì)〗
第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律
第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)(第一課時(shí))
一、原子結(jié)構(gòu)
1.原子X
2.核電荷數(shù)(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)
3.離子所帶電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)
陽離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-離子電荷數(shù)
陰離子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+離子電荷數(shù)
高一化學(xué)教案6
一、課標(biāo)要求
高中化學(xué)新教材的實(shí)施以進(jìn)一步提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為宗旨，通過激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，尊重和促進(jìn)學(xué)生的個(gè)性發(fā)展;幫助學(xué)生獲得未來發(fā)展的所必需的化學(xué)知識(shí)、技能和方法，提高學(xué)生的各項(xiàng)能力;初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等實(shí)驗(yàn)操作技能;使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并主動(dòng)進(jìn)行交流。
二、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能
⒈ 知道什么是分液，初步學(xué)會(huì)分液的基本操作，理解其適用范圍。
�、� 知道分液漏斗與三角漏斗、長頸漏斗的區(qū)別，了解分液漏斗的種類和適用范圍，學(xué)會(huì)使用分液漏斗。
�、� 知道什么是萃取、萃取劑，初步學(xué)會(huì)萃取的基本操作。
�、� 學(xué)會(huì)應(yīng)用萃取和分液操作從碘水中提取碘。
(二)過程與方法
在化學(xué)學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)過程中，逐漸養(yǎng)成問題意識(shí)，能夠發(fā)現(xiàn)和提出有價(jià)值的化學(xué)問題，學(xué)會(huì)評(píng)價(jià)和反思，逐步形成獨(dú)立思考的能力，提高自主學(xué)習(xí)能力，善于與他人合作。
(三)情感、態(tài)度與價(jià)值觀
在實(shí)驗(yàn)探究中，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的樂趣，激發(fā)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，逐漸形成將所學(xué)的化學(xué)知識(shí)應(yīng)用與生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。
三、重點(diǎn)和難點(diǎn)
(一)教學(xué)重點(diǎn)：分液、萃取
(二)教學(xué)難點(diǎn)：萃取
四、設(shè)計(jì)思路
教材“萃取”這部分內(nèi)容實(shí)際包含萃取和分液，另外教材是通過從碘水中提取碘實(shí)驗(yàn)來介紹萃取和分液。以往我們都是按照教材這種編排來介紹萃取和分液，最終有相當(dāng)一部分學(xué)生對(duì)二者還是不能理解，經(jīng)�；煜叩膮^(qū)別與聯(lián)系，也不會(huì)將它們應(yīng)用于解決實(shí)際問題�，F(xiàn)改為通過問題探究和實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)新知識(shí)，先學(xué)習(xí)分液，再學(xué)習(xí)萃取，最后學(xué)習(xí)從碘水中提取碘。這樣就使得難點(diǎn)得以分解，而且學(xué)生能將新舊知實(shí)很好的聯(lián)系起來。在學(xué)習(xí)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)時(shí)，先讓學(xué)生做探究性實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題、思考問題，再由實(shí)驗(yàn)上升到知識(shí)點(diǎn)的學(xué)習(xí)。這樣就更加便于學(xué)生學(xué)習(xí)，學(xué)生也因此更加容易理解每個(gè)知識(shí)點(diǎn)。
五、儀器、藥品
鐵架臺(tái)、燒杯、鐵圈、分液漏斗(球形、錐形)、試管、試管架、膠頭滴管;四氯化碳、碘水、油水混合物。
六、教學(xué)過程
教學(xué)進(jìn)程
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
活動(dòng)目標(biāo)
及說明
問題引入
同學(xué)們，在前面我們共同學(xué)習(xí)了過濾、蒸發(fā)和蒸餾等混合物的分離和提純方法，今天我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)剩下的兩種分離和提純方法。首先請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)，試?yán)米郎系膬x器，對(duì)油水混合物進(jìn)行分離。實(shí)驗(yàn)過程中注意觀察和思考，并將自己的方法與其他同學(xué)進(jìn)行交流和比較。
傾聽、思考。
創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。
實(shí)驗(yàn)探究
巡視，對(duì)學(xué)生交流進(jìn)行適當(dāng)?shù)狞c(diǎn)撥。
實(shí)驗(yàn)、討論。
在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)問題，解決問題。
問題情境
通過實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們利用了哪些方法將油水混合物進(jìn)行了分離?他們之間有什么共同點(diǎn)，又存在什么樣的優(yōu)缺點(diǎn)?
個(gè)別回答：有兩種方法，傾倒法和用膠頭滴管吸取油層。他們都是利用油水互不相溶來進(jìn)行分離的`。傾倒法較快但不能很徹底分離，而滴管吸取雖效果較好但很慢。
學(xué)會(huì)總結(jié)和分析。
過渡
的確我們需要利用油水互不相溶來進(jìn)行油水混合物的分離。剛才同學(xué)們的兩種方法雖能夠?qū)崿F(xiàn)分離，但不是最佳的分離方法。今天我們來學(xué)習(xí)也是利用剛才的原理來分離油水混合物的方法——分液。
傾聽、思考。
介紹分液漏斗，演示分液操作(分離油水混合物)。
�、� 分液漏斗
球形分液漏斗——滴加反應(yīng)液
錐形分液漏斗——分液
�、� 分液操作
�、� 檢查分液漏斗是否漏水;
② 混合液體倒入分液漏斗，將分液漏斗置于鐵圈上靜置(如教材p9 圖1-8)
�、� 打開分液漏斗活塞，再打開旋塞，使下層液體(水)從分液漏斗下端放出，待油水界面與旋塞上口相切即可關(guān)閉旋塞;
�、� 把上層液體(油)從分液漏斗上口倒出。
傾聽、觀察和思考。
介紹分液漏斗和分液操作。
實(shí)戰(zhàn)演練
巡視，指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)和糾正實(shí)驗(yàn)中的錯(cuò)誤操作。
練習(xí)使用分液漏斗分離油水混合物。
掌握分液漏斗的使用和分液操作。
總結(jié)歸納
剛才我們已經(jīng)知道什么是分液漏斗，也初步學(xué)會(huì)了分液操作。那么你能否總結(jié)出分液的適用分離什么樣的混合物?
思考、交流，個(gè)別回答：分液適用于分離互不相溶的液體混合物。
學(xué)會(huì)歸納。
知識(shí)介紹
介紹碘水和四氯化碳。
碘水是碘的水溶液，水中由于溶解了碘而溶液顏色呈棕黃色，碘在水中的溶解度很小。
四氯化碳是一種有機(jī)熔劑，無色液體，不溶解于水，密度比水大。碘在其中的溶解度很大。
傾聽。
了解新知。
實(shí)驗(yàn)探究
下面，請(qǐng)大家把四氯化碳加入碘水中、振蕩，注意觀察、比較振蕩前后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，從這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)隳苡惺裁磫l(fā)?
實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、相互交流。個(gè)別回答：振蕩前上層棕黃色，下層無色，振蕩后上層無色，下層紫紅色;碘會(huì)從溶解度較小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中。
培養(yǎng)學(xué)生觀察與思考的能力。
探索新知
其實(shí)剛才大家所做的實(shí)驗(yàn)就是從碘水中用四氯化碳萃取碘。那么你能否歸納出萃取的定義呢?
傾聽、思考、交流。個(gè)別回答：利用溶質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度的差別，用溶解度叫大的溶劑把溶質(zhì)從溶解度較小的溶劑中提取出來的操作叫萃取。
學(xué)會(huì)歸納。
在萃取中，溶解度較大的溶劑我們把它稱做萃取劑，那么可以用作萃取劑的物質(zhì)有那些特殊的要求?請(qǐng)從剛才的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行思考。
思考、交流。個(gè)別回答：①與原溶劑互不溶;②與溶質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng);③溶質(zhì)在其中的溶解度遠(yuǎn)大于溶質(zhì)在原溶劑中的溶解度。
學(xué)會(huì)分析，由特殊到一般。
高一化學(xué)教案7
教材分析:
1、地位和功能
必修模塊的有機(jī)化學(xué)內(nèi)空是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn)，讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上，能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度，加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物有甲烷、乙烯(制品)、乙醇(酒)、乙酸(醋)、糖、油脂、蛋白質(zhì)等，這些物質(zhì)都與生活聯(lián)系密切，是學(xué)生每天都能看到、聽到的，使學(xué)生感到熟悉、親切，可以增加學(xué)生的興趣和熱情。
必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能，即一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求，提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí)，使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手，了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法，認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已滲透到生活的各個(gè)方面，能用所學(xué)的知識(shí)，解釋和說明一些常見的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途;另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生，打好最基本的知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法，激發(fā)他深入學(xué)習(xí)的欲望。
2、內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn)
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)時(shí)要求，本章沒有完全考慮有機(jī)化學(xué)本身的內(nèi)在邏輯體系，主要是選取典型代表物，介紹其基本的結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，較少涉及到有機(jī)物類概念和它們的性質(zhì)(烯烴、芳香烴、醇類、羧酸等)。為了學(xué)習(xí)同系物和同分異構(gòu)體的概念，只簡單介紹了烷烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要性質(zhì)，沒有涉及烷烴的系統(tǒng)命名等。
教材特別強(qiáng)調(diào)從學(xué)生生活實(shí)際和已有知識(shí)出發(fā)，從實(shí)驗(yàn)開始，組織教學(xué)內(nèi)容，盡力滲透結(jié)構(gòu)分析的觀點(diǎn)，使 學(xué)生在初中知識(shí)的基礎(chǔ)上有所提高。
教學(xué)中要特別注意不盲目擴(kuò)充代表物的性質(zhì)和內(nèi)容，盡量不涉及類物質(zhì)的性質(zhì)，注意從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)甲烷、乙醇、乙酸的認(rèn)識(shí)，建立有機(jī)物“組成結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題能力。
為了幫助學(xué)生理解內(nèi)容，教材增加了章圖、結(jié)構(gòu)模型、實(shí)驗(yàn)實(shí)錄圖、實(shí)物圖片等，豐富了教材內(nèi)容，提高了教材的可讀性和趣味性。
3、內(nèi)容結(jié)構(gòu)
本章的內(nèi)容結(jié)構(gòu)可以看成是基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)的縮影或概貌，可表示如下：
為了幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)典型物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與用途等知識(shí)，教材采用了從科學(xué)探究或生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng)，再從結(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí)。如甲烷、乙烯的研究，乙醇結(jié)構(gòu)的研究，糖和蛋白質(zhì)的鑒定等，都采用了較為靈活的引入方式。同時(shí)注意動(dòng)手做模型，寫結(jié)構(gòu)式、電子式、化學(xué)方程式;不分學(xué)生實(shí)驗(yàn)和演示實(shí)驗(yàn)，促使學(xué)生積極地參與到教學(xué)過程中來。
總之要把握以下三點(diǎn):
1、教材的起點(diǎn)低，強(qiáng)調(diào)知識(shí)與應(yīng)用的融合，以具體典型物質(zhì)的主要性質(zhì)為主。
2、注意不要隨意擴(kuò)充內(nèi)容和難度，人為增加學(xué)生的學(xué)習(xí)障礙。
3、盡量從實(shí)驗(yàn)或?qū)W生已有的生活背景知識(shí)出發(fā)組織或設(shè)計(jì)教學(xué)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生感到有機(jī)化學(xué)就在他們的實(shí)際生活之中。
第一節(jié) 最簡單的有機(jī)化合物——甲烷
第1課時(shí)
教學(xué)目標(biāo):
1、了解自然界中甲烷的存在及儲(chǔ)量情況。
2、通過實(shí)踐活動(dòng)掌握甲烷的結(jié)構(gòu)式和甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)。
3、通過實(shí)驗(yàn)探究理解并掌握甲烷的取代反應(yīng)原理。
4、了解甲烷及其取代反應(yīng)產(chǎn)物的主要用途。
5、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的.科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。
重點(diǎn)、難點(diǎn):
甲烷的結(jié)構(gòu)和甲烷的取代反應(yīng)
教學(xué)過程:
通過簡單計(jì)算確定甲烷的分子式。
畫出碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，推測(cè)甲烷分子的結(jié)構(gòu)。
一、甲烷的分子結(jié)構(gòu)
化學(xué)式:CH4
電子式:
結(jié)構(gòu)式:
二、甲烷的性質(zhì)
1:物理性質(zhì):無色、無味的氣體，不溶于水，比空氣輕，是天然氣、沼氣(坑氣)和石油氣的主要成分(天然氣中按體積計(jì)，CH4占80%~97%)。
2:化學(xué)性質(zhì):甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng):
(1)可燃性(甲烷的氧化反應(yīng))
學(xué)生實(shí)驗(yàn):
①CH4通入酸性KMnO4溶液中
觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:不褪色 證明甲烷不能使酸性高錳酸溶液褪色。
結(jié)論: 一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及強(qiáng)氧化劑等不起反應(yīng)。
(2)取代反應(yīng)
�、� 取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
觀察現(xiàn)象:色變淺、出油滴、水上升、有白霧、石蕊變紅。
在室溫下，甲烷和氯氣的混合物可以在黑暗中長期保存而不起任何反應(yīng)。但把混合氣體放在光亮的地方就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，黃綠色的氯氣就會(huì)逐漸變淡，有水上升、有白霧、石蕊試液變紅，證明有HCl氣體生成，出油滴，證明有不溶于水的有機(jī)物生成。
定義——有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫取代反應(yīng)。
CH4、CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均不溶于水
化學(xué)式
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
名稱(俗名)
溶解性
常溫狀態(tài)
用途
取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較:
取代反應(yīng)
置換反應(yīng)
可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì)
反應(yīng)物生成物中一定有單質(zhì)
反應(yīng)能否進(jìn)行受催化劑、溫度、光照等外界條件的影響較大
在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)遵循金屬或非金屬活動(dòng)順序。
分步取代，很多反應(yīng)是可逆的
反應(yīng)一般單向進(jìn)行
3、用途:
甲烷是一種很好的氣體燃料，可用于生產(chǎn)種類繁多的化工產(chǎn)品。
4.補(bǔ)充練習(xí)
1.下列有關(guān)甲烷的說法中錯(cuò)誤的是 ( )
A.采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘?bào)w經(jīng)微生物發(fā)酵而來的
B.天然氣的主要成分是甲烷
C.甲烷是沒有顏色、沒有氣味的氣體，極易溶于水
D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)所生成的產(chǎn)物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑
2.下列關(guān)于甲烷性質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是 ( )
A.甲烷是一種非極性分子
B.甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)
C.甲烷分子具有極性鍵
D.甲烷分子中H-C—H的鍵角為90℃
3.下列物質(zhì)在一定條件下可與CH4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ( )
A.氯氣
B.溴水
C.氧氣
D.酸性KMnO4溶液
4.將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最大的是 ( )
A.CH3Cl
B.CH2Cl2
C.CCl4
D.HCl
5.下列氣體在氧氣中充分燃燒后 ，其產(chǎn)物既可使無水硫酸銅變藍(lán)，又可使澄清石灰水變渾濁的是 ( )
A.H2S
B.CH4
C.H2
D.CO
6.甲烷的電子式為________，結(jié)構(gòu)式為________。1 g甲烷含_______個(gè)甲烷分子，4 g 甲烷與____________ g水分子數(shù)相等，與___________g一氧化碳原子數(shù)相等。
7.甲烷和氯氣發(fā)生的一系列反應(yīng)都是________反應(yīng)，生成的有機(jī)物中常用作溶劑的____________，可用作滅火劑的是_____________，氯仿的化學(xué)式是___________。參照此類反應(yīng)，試寫出三溴甲烷在光照條件下與溴蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________。
8.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L某氣態(tài)烴(密度為0.717g/L)充分燃燒后，將生成的氣體先通過無水氯化鈣，再通過氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求該烴的分子式。
[第2課時(shí)]
教學(xué)目標(biāo):
1、掌握烷烴、同系物、同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)現(xiàn)象等概念
2、了解常溫下常見烷烴的狀態(tài)
3、通過探究了解烷烴與甲烷結(jié)構(gòu)上的相似性和差異性
4、培養(yǎng)學(xué)生的探究精神及探究能力
重點(diǎn)、難點(diǎn):
同分異構(gòu)體的寫法
教學(xué)過程:
一、烷烴:結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式:
烴的分子里碳原子間都以單鍵互相連接成鏈狀，碳原子的其余的價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，達(dá)到飽和狀態(tài)。所以這類型的烴又叫飽和烴。由于C-C連成鏈狀，所以又叫飽和鏈烴，或叫烷烴。(若C-C連成環(huán)狀，稱為環(huán)烷烴。)
分別書寫甲烷、乙烷、丙烷等烷烴的結(jié)構(gòu)式。
同系物:結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物。
甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。
關(guān)于烷烴的知識(shí)，可以概括如下:
�、偻闊N的分子中原子全部以單鍵相結(jié)合，它們的組成可以用通式CnH2n+2表示。
②這一類物質(zhì)成為一個(gè)系統(tǒng)，同系物之間彼此相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)。
�、弁滴镏g具有相似的分子結(jié)構(gòu)，因此化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)則隨分子量的增大而逐漸變化。
(烴基:烴分子失去一個(gè)或幾個(gè)氫原子所剩余的部分叫烴基，用“R-”表示;烷烴失去氫原子后的原子團(tuán)叫烷基，如-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基;一價(jià)烷基通式為 CnH2n+1- )
二、同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
定義:化合物具有相同的化學(xué)式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。
正丁烷 異丁烷
熔點(diǎn)(℃) -138.4 -159.6
沸點(diǎn)(℃) -0.5 -11.7
我們以戊烷(C5H12)為例，看看烷烴的同分異構(gòu)體的寫法:
先寫出最長的碳鏈:C-C-C-C-C 正戊烷 (氫原子及其個(gè)數(shù)省略了)
然后寫少一個(gè)碳原子的直鏈: ( )
然后再寫少兩個(gè)碳原子的直鏈:把剩下的兩個(gè)碳原子當(dāng)作一個(gè)支鏈加在主鏈上:
(即 )
探究C6H14的同分異構(gòu)體有幾種?
補(bǔ)充練習(xí)
1.下列有機(jī)物常溫下呈液態(tài)的是 ( )
A.CH3(CH2)2CH3
B.CH3(CH2)15CH3
C.CHCl3
D.CH3Cl
2.正己烷的碳鏈?zhǔn)?( )
A.直線形
B.正四面體形
C.鋸齒形
D.有支鏈的直線形
3.下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的式量，其中可能互為同系物的一組是 ( )
A.16、30、58、72
B.16、28、40、52
C.16、32、48、54
D.16、30、42、56
4.在同系物中所有同系物都是 ( )
A.有相同的分子量
B.有相同的通式
C.有相同的物理性質(zhì)
D.有相似的化學(xué)性質(zhì)
5.在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是 ( )
A.CH4
B.C2H6
C.C3H8
D.C4H10
6.請(qǐng)用系統(tǒng)命名法命名以下烷烴
︱
C2H5
︱
CH3
⑴ C2H5-CH-CH-(CH2)3-CH3 ⑵
CH3-CH-CH-C-H
CH3︱
C2H5︱
︱
CH3
︱
CH3
C2H5︱
︱
CH2-CH2-CH3
︱
CH2
︱
CH3
�、� ⑷
CH3-CH-C-CH3 CH3-C-CH2-C-CH3
7.根據(jù)有機(jī)化學(xué)命名原則，判斷下列命名是否有錯(cuò)誤，若有錯(cuò)誤請(qǐng)根據(jù)所要反映的化合物的結(jié)構(gòu)給予重新命名。
(1)2-乙基丙烷:
(2)2，4-二乙基戊烷
(3)3，3-二甲基-4-乙基己烷
(4)2，4-二甲基-6，8-二乙基壬烷
8.室溫時(shí)20 mL某氣態(tài)烴與過量的氧氣混合，完全燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50 mL ，剩余氣體再通過氫氧化鈉溶液，體積又減少了40 mL 。求氣態(tài)烴的分子式
參考答案:
6.(1)4-甲基-3-乙基辛烷
(2)2，3，4-三甲基己烷
(3)3，4-二甲基-4-乙基庚烷
(4) 2，2，4，4-四甲基己烷
7.(1)錯(cuò) 2-甲基丁烷
(2)錯(cuò) 3，5-二甲基庚烷
(3)對(duì)
(4)錯(cuò) 2，4，6-三甲基-6-乙基癸烷
高一化學(xué)教案8
教學(xué)目標(biāo)：
1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；
2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布；
教學(xué)重難點(diǎn)：
解釋1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；
教師具備：
多媒體課件
教學(xué)方法：
引導(dǎo)式啟發(fā)式教學(xué)
教學(xué)過程：
知識(shí)回顧：
1、原子核外空間由里向外劃分為不同的電子層？
2、同一電子層的電子也可以在不同的軌道上運(yùn)動(dòng)？
3、比較下列軌道能量的高低（幻燈片展示）
聯(lián)想質(zhì)疑：
為什么第一層最多只能容納兩個(gè)電子，第二層最多只能容納八個(gè)電子而不能容納更多的電子呢？第三、四、五層及其他電子層最多可以容納多少個(gè)電子？原子核外電子的排布與原子軌道有什么關(guān)系？
引入新課：
通過上一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們知道：電子在原子核外是按能量高低分層排布的，同一個(gè)能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)（s、p、d、f），就好比能層是樓層，能級(jí)是樓梯的階級(jí)。各能層上的能級(jí)是不一樣的。原子中的電子在各原子軌道上按能級(jí)分層排布，在化學(xué)上我們稱為構(gòu)造原理。下面我們要通過探究知道基態(tài)原子的核外電子的排布。
板書：一、基態(tài)原子的核外電子排布
交流與討論：（幻燈片展示）
講授：通過前面的學(xué)習(xí)我們知道了核外電子在原子軌道上的排布是從能量最低開始的，然后到能量較高的電子層，逐層遞增的。也就是說要遵循能量最低原則的。比如氫原子的原子軌道有1s、2s、2px、2py、2pz等，其核外的惟一電子在通常情況下只能分布在能量最低的1s原子軌道上，電子排布式為1s1。也就是說用軌道符號(hào)前的數(shù)字表示該軌道屬于第幾電子層，用軌道符號(hào)右上角的數(shù)字表示該軌道中的電子數(shù)（通式為：nlx）。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2。基態(tài)原子就是所有原子軌道中的電子還沒有發(fā)生躍遷的原子，此時(shí)整個(gè)原子能量處于最低．
板書：1、能量最低原則
講解：原則內(nèi)容：通常情況下，電子總是盡先占有能量最低的軌道，只有當(dāng)這些軌道占滿后，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，這就是構(gòu)造原理。原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原則。打個(gè)比方，我們把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鷹等鳥比作能量高的電子，把能力低的麻雀、小燕子等鳥比作能量低的電子。能力高的鳥常在離地面較高的天空飛翔，能力低的鳥常在離地面很低的地方活動(dòng)。
練習(xí)：請(qǐng)按能量由低到高的順序?qū)懗龈髟榆壍馈?/p>
學(xué)生：1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g6s
講解：但從實(shí)驗(yàn)中得到的一般規(guī)律，卻跟大家書寫的不同，順序?yàn)?s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s…………大家可以看圖1—2—2。
板書：能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
過渡：氦原子有兩個(gè)原子，按照能量最低原則，兩電子都應(yīng)當(dāng)排布在1s軌道上，電子排布式為1s2。如果用個(gè)圓圈（或方框、短線）表示滿意一個(gè)給定量子數(shù)的原子軌道，這兩個(gè)電子就有兩種狀態(tài)：自旋相同《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案或自旋相反《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案。事實(shí)確定，基態(tài)氦原子的電子排布是《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，這也是我們對(duì)電子在原子軌道上進(jìn)行排布必須要遵循的另一個(gè)原則――泡利不相容原理。原理內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反；或者說，一個(gè)原子中不會(huì)存在四個(gè)量子數(shù)完全相同的電子。
板書：2、泡利不相容原理
講解：在同一個(gè)原子軌道里的電子的自旋方向是不同的，電子自旋可以比喻成地球的自轉(zhuǎn)，自旋只有兩種方向：順時(shí)針方向和逆時(shí)針方向。在一個(gè)原子中沒有兩個(gè)電子具有完全相同的四個(gè)量子數(shù)。因此一個(gè)s軌道最多只能有2個(gè)電子，p軌道最多可以容納6個(gè)電子。按照這個(gè)原理，可得出第n電子層能容納的電子總數(shù)為2n2個(gè)
板書：一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反
交流研討：C：最外層的p能級(jí)上有三個(gè)規(guī)道
可能寫出的基態(tài)C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的可能排布：
�、�2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案②2p：
《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案③《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案2p：《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
④2p 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案 《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
p有3個(gè)軌道，而碳原子2p能層上只有兩個(gè)電子，電子應(yīng)優(yōu)先分占，而不是擠入一個(gè)軌道，C原子最外層p能級(jí)上兩個(gè)電子的排布應(yīng)如①所示，這就是洪特規(guī)則。
板書：３、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
交流與討論：
1、寫出11Na、13Al的電子排布式和軌道表示式，思考17Cl原子核外電子的排布，總結(jié)第三周期元素原子核外電子排布的`特點(diǎn)
2、寫出19K、22Ti、24Cr的電子排布式的簡式和軌道表示式，思考35Br原子的電子排布，總結(jié)第四周期元素原子電子排布的特點(diǎn)，并仔細(xì)對(duì)照周期表，觀察是否所有原子電子排布都符合前面的排布規(guī)律
[講述]洪特規(guī)則的特例：對(duì)于能量相同的軌道（同一電子亞層），當(dāng)電子排布處于全滿（s2、p6、d10、f14）、半滿（s1、p3、d5、f7）、全空（s0、p0、d0、f0）時(shí)比較穩(wěn)定，整個(gè)體系的能量最低。
小結(jié)：核外電子在原子規(guī)道上排布要遵循三個(gè)原則：即能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則。這三個(gè)原則并不是孤立的，而是相互聯(lián)系，相互制約的。也就是說核外電子在原子規(guī)道上排布要同時(shí)遵循這三個(gè)原則。
閱讀解釋表１－２－１：電子排布式可以簡化，如可以把鈉的電子排布式寫成[Ne]3S1。
板書：４、核外電子排布和價(jià)電子排布式
活動(dòng)探究：
嘗試寫出19～36號(hào)元素K～Kr的原子的核外電子排布式。
小結(jié)：鉀K：1s22s22p63s23p64s1；鈣Ca：1s22s22p63s23p64s2；
鉻Cr：1s22s22p63s23p63d44s2；鐵Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；
鈷Co：1s22s22p63s23p63d74s2；銅Cu：1s22s22p63s23p63d94s2；
鋅Zn：1s22s22p63s23p63d104s2；溴Br：1s22s22p63s23p63d104s24p5；
氪Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6；
注意：大多數(shù)元素的原子核外電子排布符合構(gòu)造原理，有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有一個(gè)電子的偏差，如：K原子的可能電子排布式與原子結(jié)構(gòu)示意圖，按能層能級(jí)順序，應(yīng)為
1s22s22p63s23p63d1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案，但按初中已有知識(shí)，應(yīng)為1s22s22p63s23p64s1；《原子結(jié)構(gòu)和元素周期表》第一課時(shí)教案
事實(shí)上，在多電子原子中，原子的核外電子并不完全按能層次序排布。再如：
24號(hào)鉻Cr：1s22s22p63s23p63d54s1；
29號(hào)銅Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；
這是因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M（如p6和d10）、半充滿（如p3和d5）、和全空（如p0和d0）狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。
講授：大量事實(shí)表明，在內(nèi)層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，在外層原子軌道上運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，因此一般化學(xué)反應(yīng)只涉及外層原子軌道上的電子，我們稱這些電子為價(jià)電子。元素的化學(xué)性質(zhì)與價(jià)電子的數(shù)目密切相關(guān)，為了便于研究元素化學(xué)性質(zhì)與核外電子間的關(guān)系，人們常常只表示出原子的價(jià)電子排布。例如，原子C的電子排布式為1s2s22p2，還可進(jìn)一步寫出其價(jià)電子構(gòu)型：2s22p2 。圖１－２－５所示鐵的價(jià)電子排布式為3d64s2。
總結(jié)：本節(jié)課理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1～36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布；能根據(jù)基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電子排布順序圖完成1~36號(hào)元素基態(tài)原子的核外電子排布和價(jià)電子排布。
一個(gè)原子軌道里最多只能容納2個(gè)電子，而且自旋方向相反，這個(gè)原理成為泡利原理。推理各電子層的軌道數(shù)和容納的電子數(shù)。當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同，這個(gè)規(guī)則是洪特規(guī)則。
板書設(shè)計(jì)：
基態(tài)原子的核外電子排布
1、能量最低原則
能量由低到高順序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→5s→4d→5p→6s→4f→5d→6p→7s……
2、泡利不相容原理
一個(gè)原子軌道最多容納２個(gè)電子且自旋方向必須相反
３、洪特規(guī)則
在能量相同的軌道上排布，盡可能分占不同的軌道并切自旋方向平行
�。�、核外電子排布和價(jià)電子排布式
高一化學(xué)教案9
教學(xué)目標(biāo)：
1、掌握糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；
2、掌握糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)、反應(yīng)條件對(duì)水解反應(yīng)的影響；
3、了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的簡單分類、主要性質(zhì)和用途；
4、培養(yǎng)觀察實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�、歸納思維能力及分析思維能力；
5、通過糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法及糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生勇于探索、勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)、糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；
�。�2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。
教學(xué)難點(diǎn)：（1）糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)及糖類和蛋白質(zhì)的檢驗(yàn)方法；
�。�2）糖類、油脂和蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)。
教學(xué)過程：
一、合作討論
1、我們已經(jīng)知道蔗糖、冰糖、葡萄糖、果糖也是糖，但你知道淀粉、纖維素也是糖嗎？糖類物質(zhì)都有甜味嗎？有甜味的物質(zhì)都是糖嗎？
我的思路：要明確糖類的概念及分類，注意區(qū)分生活中的“糖”和化學(xué)中的“糖”。
2、淀粉沒有甜味，但為什么在吃米飯或饅頭時(shí)多加咀嚼就能覺得有甜味呢？淀粉在人體內(nèi)發(fā)生了哪些化學(xué)變化？
我的思路：淀粉屬于多糖，其重要性質(zhì)之一就是在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成葡萄糖。注意這里“一定條件”的涵義。
3、酯和脂是一回事嗎？甘油是油嗎？油都是油脂嗎？
我的思路：注意準(zhǔn)確把握概念的內(nèi)涵和外延，不能望文生義，要結(jié)合生活中具體實(shí)例進(jìn)行記憶和理解。
4、為什么說氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)？我們從食物中攝取的蛋白質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生了哪些變化，最終排出體外？
我的思路：蛋白質(zhì)是一類有機(jī)高分子化合物，種類繁多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，但其最終的水解產(chǎn)物都是氨基酸，而自然界中的氨基酸的種類是有限的。這一方面說明了氨基酸是蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)物質(zhì)。
二、糖類和蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
1、[實(shí)驗(yàn)3—5]——葡萄糖、淀粉和蛋白質(zhì)的特性實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
葡萄糖+新制Cu（OH）2
共熱，生成磚紅色沉淀
淀粉+碘酒
變藍(lán)色
蛋白質(zhì)+濃HNO3
共熱，變黃色
2、葡萄糖的特征反應(yīng)
�。�1）葡萄糖磚紅色沉淀
�。�2）葡萄糖光亮的銀鏡
新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是堿性的。
上列兩反應(yīng)，常用于鑒別葡萄糖。
3、淀粉的特征反應(yīng)：
在常溫下，淀粉遇碘變藍(lán)色。
嚴(yán)格地說，淀粉遇到I2單質(zhì)才變藍(lán)色，而遇到化合態(tài)的碘如I—、IO等不變色。
可用碘檢驗(yàn)淀粉的存在，也可用淀粉檢驗(yàn)碘的存在。
4、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)
�。�1）顏色反應(yīng)：
蛋白質(zhì)變黃色
（2）灼燒反應(yīng)：灼燒蛋白質(zhì)，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
嚴(yán)格地說，濃HNO3只能使含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)變黃色。
以上兩條，常用于鑒別蛋白質(zhì)
三、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)
1、[實(shí)驗(yàn)3—6]蔗糖的水解反應(yīng)
現(xiàn)象：有磚紅色沉淀生成。
解釋：蔗糖水解產(chǎn)生了葡萄糖。
2、糖類的水解反應(yīng)
C12H22O11+H2O C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
�。–6H10O5）n+nH2O nC6H12O6
淀粉（或纖維素）葡萄糖
單糖是糖類水解的最終產(chǎn)物，單糖不發(fā)生水解反應(yīng)。
糖類在實(shí)驗(yàn)室中水解常用H2SO4作催化劑，在動(dòng)物體內(nèi)水解則是用酶作催化劑。
淀粉和纖維素的最終水解產(chǎn)物相同，都是葡萄糖。
3、油脂的水解反應(yīng)
（1）油脂+水高級(jí)脂肪酸+甘油
�。�2）油脂+氫氧化鈉高級(jí)脂肪酸鈉+甘油
油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，叫做皂化反應(yīng)。工業(yè)上常用此反應(yīng)制取肥皂。
甘油與水以任意比混溶，吸濕性強(qiáng)，常用作護(hù)膚劑。
油脂在動(dòng)物體內(nèi)的水解，是在酶催化下完成的。
4、蛋白質(zhì)的水解：蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物是氨基酸。
甘氨酸丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
氨基酸分子中含有堿性基氨基（—NH2）和酸性基羧基（—COOH），氨基酸呈兩性。
&
nbsp；天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物都是α—氨基酸
�。�1）葡萄糖和果糖的存在和用途
葡萄糖和果糖
�。�2）蔗糖的存在和主要用途
蔗糖
�。�3）淀粉和纖維素的存在和主要用途
淀粉
纖維素
2、油脂的主要應(yīng)用
（1）油脂的存在：油脂存在于植物的種子、動(dòng)物的組織和器官中
油脂中的碳鏈含碳碳雙鍵時(shí)，主要是低沸點(diǎn)的植物油；油脂的碳鏈為碳碳單鍵時(shí)，主要是高沸點(diǎn)的動(dòng)物脂肪。
油脂肪
�。�2）油脂的主要用途——食用
油脂+水高級(jí)脂肪酸+甘油；放出熱量
油脂是熱值最高的食物。
油脂有保持體溫和保護(hù)內(nèi)臟器官的功能。
油脂能增強(qiáng)食物的滋味，增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能。
油脂增強(qiáng)人體對(duì)脂溶性維生素的吸收。
過量地?cái)z入脂肪，可能引發(fā)多種疾病。
，基本營養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)
3、蛋白質(zhì)的主要應(yīng)用
（1）氨基酸的種類
氨基酸
�。�2）蛋白質(zhì)的存在
�。�3）蛋白質(zhì)的主要用途
�。�4）酶
酶是一類特殊的蛋白質(zhì)。
酶是生物體內(nèi)的重要催化劑。
作為催化劑，酶已被應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)
4、科學(xué)視野——生命的化學(xué)起源
導(dǎo)致生命起源的化學(xué)過程是在有水和無機(jī)物存在的條件下發(fā)生的：①簡單的無機(jī)物和有機(jī)物轉(zhuǎn)化為生物更多內(nèi)容源自幼兒
基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒聚合物；②以第一階段產(chǎn)生的單體合成有序的生物聚合物；③對(duì)第二階段形成的`生物聚合物進(jìn)行自我復(fù)制。
五、例題講評(píng)
【例1】下列說法正確的是（ ）
A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)
B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
解析：糖類包括單糖、二糖和多糖，二糖和多糖能水解，單糖不水解。A錯(cuò)誤。
糖類、油脂都是由C、H、O三種元素組成的。蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物中含有氨基酸，氨基酸中含有—NH2，則推知蛋白質(zhì)中除含C、H、O三元素外，還含有N元素等。B不正確。
糖類中的單糖和二糖及油脂都不是高分子，多糖及蛋白質(zhì)都是高分子。C不正確。
D選項(xiàng)正確。
答案：D
【例2】某物質(zhì)在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成兩種物質(zhì)A、B，且A和B的相對(duì)分子質(zhì)量相等，該物質(zhì)可能是（ ）
A、甲酸乙酯（HCOOC2H5）
B、硬脂酸甘油酯
C、葡萄糖（C6H12O6）
D、淀粉〔（C6H10O5）n〕
解析：逐項(xiàng)分析。
A可選：
HCOOC2H5+H2O HCOOH+C2H5OH
46 46
B不可選：
3×284 92
C不可選，因?yàn)槠咸烟遣凰狻?/p>
D不可選，因?yàn)榈矸鬯庵簧梢环N物質(zhì)。
答案：A
【例3】新制Cu（OH）2和銀氨溶液都是弱氧化劑，但卻能將葡萄糖氧化成葡萄糖酸：
（1）判斷葡萄糖溶液能否使KMnO4（H+，aq）褪色。答。
（2）判斷葡萄糖溶液能否使溴水褪色。若能，寫出反應(yīng)方程式；若不能，請(qǐng)說明理由。
解析：弱氧化劑都能將葡萄糖氧化，溴水和KMnO4（H+aq）都是強(qiáng)氧化劑，自然也能將葡萄糖氧化，而本身被還原為無色離子（MnO Mn2+，Br2 Br—）。
溴水將—CHO氧化為—COOH，多出1個(gè)O原子，這個(gè)O原子應(yīng)該是由1個(gè)H2O分子提供的，1個(gè)H2O分子提供一個(gè)O原子必游離出2個(gè)H+，所以H2O是一種反應(yīng)物，HBr是一種生
成物。
答案：（1）能（2）能
補(bǔ)充習(xí)題：
1、下列食用物質(zhì)中，熱值最高的是（ ）
A、酒精B、葡萄糖
C、油脂D、蛋白質(zhì)
解析：油脂是攝食物質(zhì)中熱值最高的物質(zhì)。“喝酒暖身”是由于酒精能加快血液循環(huán)的緣故，與其熱值關(guān)系不大。
答案：C
2、下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是（ ）
A、雞蛋黃的主要成分是蛋白質(zhì)
B、雞蛋生食營養(yǎng)價(jià)值更高
C、雞蛋白遇碘變藍(lán)色
D、蛋白質(zhì)水解最終產(chǎn)物是氨基酸
解析：雞蛋白的主要成分是蛋白質(zhì)，A錯(cuò)；雞蛋生食，難以消化，營養(yǎng)損失嚴(yán)重，且生雞蛋中含有多種細(xì)菌、病毒等，B錯(cuò)；遇碘變藍(lán)色是淀粉的特性，不是蛋白質(zhì)的性質(zhì)，C錯(cuò)。
答案：D
3、尿素（ ）是第一種人工合成的有機(jī)化合物。下列關(guān)于尿素的敘述不正確的是（ ）
A、尿素是一種氮肥
B、尿素是人體新陳代謝的一種產(chǎn)物
3、基本營養(yǎng)物質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)
C、長期使用尿素不會(huì)引起土壤板結(jié)、肥力下降
D、尿素的含氮量為23、3%
解析：尿素施入土壤，在微生物的作用下，最終轉(zhuǎn)化為（NH4）2CO3，（NH4）2CO3對(duì)土壤無破壞作用。A、B、C都正確。
CO（NH2）2的含N量為：
w（N）= ×100%= ×100%=46、7%。
D錯(cuò)誤。
答案：D
4、下列關(guān)于某病人尿糖檢驗(yàn)的做法正確的是（ ）
A、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
B、取尿樣，加H2SO4中和堿性，再加入新制Cu（OH）2，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
C、取尿樣，加入新制Cu（OH）2，煮沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
D、取尿樣，加入Cu（OH）2，煮更多內(nèi)容源自幼兒
基本營養(yǎng)物質(zhì)教案更多內(nèi)容源自幼兒沸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象
解析：葡萄糖的檢驗(yàn)可在堿性條件下與新制Cu（OH）2共熱，或與銀氨溶液共熱而完成。
答案：C
5、飽和高級(jí)脂肪酸的分子通式可以用CnH2n+1COOH表示。營養(yǎng)學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，大腦的生長發(fā)育與不飽和高級(jí)脂肪酸密切相關(guān)。深海魚油中提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級(jí)脂肪酸。它的分子中含有六個(gè)碳碳雙鍵，學(xué)名為二十六碳六烯酸，則其分子式應(yīng)是
�。� ）
A、C26H41COOH&nbs
p； B、C25H39COOH
C、C26H47COOH D、C25H45COOH
解析：由“學(xué)名為二十六碳六烯酸”中的“二十六碳”可推其分子中應(yīng)含有26個(gè)C原子，排除A、C——它們的分子中都有27個(gè)C原子。
C25H39COOH的烴基（—C25H39）的不飽和度為：
Ω= =6
C25H45COOH的烴基（—C25H45）的不飽和度為：
Ω= =3
C25H39COOH分子中有6個(gè)烯鍵，即6個(gè)碳碳雙鍵，B對(duì)，D錯(cuò)。
答案：B
6、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如下3個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：
（1）甲方案：淀粉液水解液中和液溶液變藍(lán)
結(jié)論：淀粉尚未水解。
答案：甲方案操作正確，但結(jié)論錯(cuò)誤。這是因?yàn)楫?dāng)用稀堿中和水解液中的H2SO4后，加碘水溶液變藍(lán)色有兩種情況：①淀粉完全沒有水解；②淀粉部分水解。故不能得出淀粉尚未水解之結(jié)論。
（2）乙方案：淀粉液水解液無銀鏡現(xiàn)象
結(jié)論：淀粉尚未水解。
答案：乙方案操作錯(cuò)誤，結(jié)論亦錯(cuò)誤。淀粉水解后應(yīng)用稀堿中和淀粉溶液中的H2SO4，然后再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)。本方案中無銀鏡現(xiàn)象出現(xiàn)是因?yàn)槿芤簆H<7，故該溶液中淀粉可能尚未水解，也可能水解完全或部分水解。
�。�3）丙方案：淀粉液水解液中和液
結(jié)論：淀粉水解完全。
答案：丙方案操作正確，結(jié)論正確。
上述3個(gè)方案操作是否正確？說明理由。上述3個(gè)方案結(jié)論是否正確？說明理由。
7、20世紀(jì)80年代，我國改革開放初期，從日本進(jìn)口了數(shù)億噸大豆，用傳統(tǒng)的壓榨法怎么也提取不出油來。后來發(fā)現(xiàn)大豆上都留有一個(gè)小孔。請(qǐng)走訪1家現(xiàn)代化的植物油廠或上網(wǎng)查詢有關(guān)資料，然后解釋其原因，并用概括性語言回答工廠里現(xiàn)代化的提油技術(shù)是用什么方法。
答案：20世紀(jì)80年代，我國提取植物油采用的還是傳統(tǒng)的榨油方法
——壓榨法。當(dāng)時(shí)，國際上先進(jìn)的方法是萃取法：在大豆上打1個(gè)小孔，將大豆放入CCl4中萃取。我國從日本進(jìn)口的數(shù)億噸大豆，就是被萃取了豆油的大豆，所以壓榨是不會(huì)出油的。現(xiàn)在，我國大型企業(yè)提取植物油采用的先進(jìn)技術(shù)也是萃取法。
8、血紅蛋白是一種含鐵元素的蛋白質(zhì)，經(jīng)測(cè)定其含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0。34%。若其分子中至少有1個(gè)鐵原子，則血紅蛋白分子的最低相對(duì)分子質(zhì)量是多少？
解析：由于Ar（Fe）/Mr（血紅蛋白）=0。34%
所以；Mr（血紅蛋白）= = =16471、
答案：1647
高一化學(xué)教案10
教學(xué)目的：
1. 使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。
2．使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
3. 激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4．通過了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。
教學(xué)過程：
[引言]在高中，化學(xué)仍是一門必修課�！盎瘜W(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。
化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段
早期的化學(xué)只是一門實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品世上罕見，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。
在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。
我國的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展。化學(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。
材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒有半導(dǎo)體材料就沒有計(jì)算機(jī)技術(shù)；沒有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒有航天技術(shù)；沒有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊；沒有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎？
[設(shè)問]除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問題需要化學(xué)解決呢？
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學(xué)；保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué)；提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學(xué)；維護(hù)人體健康更離不開化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無法取代的。
[設(shè)問]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問題呢？
[一分鐘演講]：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用”
[過渡]化學(xué)對(duì)于人類社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢？
[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。
在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí)；許多結(jié)論要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證；許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索；作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過做實(shí)驗(yàn)去提高。
目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。
邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識(shí)。相信
- 教學(xué)目的
1.使學(xué)生了解化學(xué)在人類進(jìn)步中的作用。
2.使學(xué)生明確在高中階段為什么要繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)。
3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的`興趣，了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4.通過了解我國在化學(xué)方面的成就，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。教學(xué)方法
演講法、討論法、電化教學(xué)法。
教學(xué)媒體
電視機(jī)、放像機(jī)、投影儀、實(shí)物。
教學(xué)過程
[引言]在高中，化學(xué)仍是一門必修課�！盎瘜W(xué)——人類進(jìn)步的關(guān)鍵”這句話引自美國著名化學(xué)家、諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者西博格教授的一次講話。也許我們對(duì)這句話的含意還知之甚少，相信學(xué)完本節(jié)課后一定會(huì)同意西博格教授的觀點(diǎn)，對(duì)化學(xué)有一個(gè)全新的認(rèn)識(shí)。
[投影]運(yùn)用納米技術(shù)拍出的照片
[講解]照片上的兩個(gè)字是在硅晶體表面，通過操縱硅原子“寫出”的。“中國”兩個(gè)字“筆畫”的寬度約兩納米(1nm=1×10-9m
m)，這是目前世界上最小的漢字，說明人類已進(jìn)入操縱原子的時(shí)代，目前只有中國等少數(shù)國家掌握。我們應(yīng)該為此感到自豪。
[過渡]化學(xué)在人類進(jìn)步的歷史上發(fā)揮了非常重要的作用。
[播放錄像]化學(xué)發(fā)展史
(如無錄像片可閱讀課文)
[講解]化學(xué)經(jīng)歷了史前的實(shí)用技術(shù)階段到以原子-分子論為代表的近代化學(xué)階段，以及以現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)為基礎(chǔ)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論為代表的現(xiàn)代化學(xué)階段。
[投影板書]
實(shí)用技術(shù) 近代化學(xué) 現(xiàn)代化學(xué)
(冶金、火藥、造紙)(原子-分子學(xué)說)(物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論)
[講解]早期的化學(xué)只是一門實(shí)用技術(shù)，在這一方面我國走在世界的前列。我國的四大發(fā)明有兩項(xiàng)是化學(xué)的成就。我國的燒瓷技術(shù)世界聞名。精美的青銅制品(見彩圖)世上罕見，以上這些科學(xué)技術(shù)在世界人類的進(jìn)步中發(fā)揮了重要的作用。
在對(duì)藥物化學(xué)和冶金化學(xué)的廣泛探究之下，產(chǎn)生了原子-分子學(xué)說，使化學(xué)從實(shí)用技術(shù)跨入了科學(xué)之門。在這一理論的指導(dǎo)下，人們發(fā)現(xiàn)了大量元素，同時(shí)揭示了物質(zhì)世界的根本性規(guī)律——元素周期律。現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的建立，使物質(zhì)世界的秘密進(jìn)一步揭開，合成物質(zhì)大量出現(xiàn)。
我國的化學(xué)工作者也做出了突出貢獻(xiàn)。
[投影]牛胰島素結(jié)晶、葉綠素結(jié)構(gòu)式
[講解]牛胰島素的合成是世界上第一次用人工方法合成具有生命活性的蛋白質(zhì)，為人類探索生命的秘密邁出了第一步。
化學(xué)理論發(fā)展促進(jìn)了合成化學(xué)發(fā)展�；瘜W(xué)與其他學(xué)科之間的滲透，促進(jìn)了材料、能源等科學(xué)的發(fā)展。
[展示]橡膠、合成纖維、半導(dǎo)體材料、光導(dǎo)纖維實(shí)物。
[講解]以上這些物質(zhì)稱之為材料，材料的含義應(yīng)包括為人類社會(huì)所需要并能用于制造有用器物兩層涵義。
[投影板書]
[討論]以上這些材料對(duì)社會(huì)進(jìn)步所起的作用是什么?
[小結(jié)]材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，一直是人類進(jìn)步的重要里程碑。石器時(shí)代、青銅器時(shí)代、鐵器時(shí)代都是以材料作標(biāo)志。沒有半導(dǎo)體材料就沒有計(jì)算機(jī)技術(shù);沒有耐高溫、高強(qiáng)度的特殊材料就沒有航天技術(shù);沒有光導(dǎo)纖維就不會(huì)有現(xiàn)代通訊;沒有合成材料，今天的生活還會(huì)這么豐富多彩嗎?
[設(shè)問]除了合成材料外，人類社會(huì)還有哪些問題需要化學(xué)解決呢?
[播放錄像]化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系
[討論]通過觀看錄像，討論在現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，化學(xué)有哪些作用。
[小結(jié)]現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展，化學(xué)仍然扮演著十分重要的角色。
化石能源是有限的，提高燃燒效率，開發(fā)新能源需要化學(xué);保護(hù)人類居住的環(huán)境需要化學(xué);提高農(nóng)作物產(chǎn)量，解決吃飯問題需要化學(xué);維護(hù)人體健康更離不開化學(xué)，我們不難看出在社會(huì)發(fā)展中，化學(xué)所起的作用是其他學(xué)科無法取代的。
[設(shè)問]怎樣才能運(yùn)用化學(xué)知識(shí)研究和解決實(shí)際問題呢?
[講解]自然界存在下列的光能轉(zhuǎn)換關(guān)系：
我國已合成葉綠素，如果能模擬葉綠素的功能在自然光的條件下實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)換：
地球?qū)?huì)變得更干凈，這一設(shè)想一定會(huì)成功。
[一分鐘演講]請(qǐng)學(xué)生根據(jù)本節(jié)課提供的素材和自己的體會(huì)，做一分鐘演講：“化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的作用
[過渡]化學(xué)對(duì)于人類社會(huì)的發(fā)展如此重要，應(yīng)該如何學(xué)好化學(xué)呢?
[講解]除了要注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)，掌握有關(guān)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能外，重視科學(xué)方法的訓(xùn)練十分重要。在化學(xué)研究中常用的科學(xué)方法有實(shí)驗(yàn)法、模型法、邏輯法等。
在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們要從實(shí)驗(yàn)中獲取大量的感性知識(shí);許多結(jié)論要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證;許多未知需要實(shí)驗(yàn)去探索;作為研究化學(xué)必備的實(shí)驗(yàn)技能需要通過做實(shí)驗(yàn)去提高，因此在今后化學(xué)學(xué)習(xí)中觀察好演示實(shí)驗(yàn)，做好分組實(shí)驗(yàn)、家庭實(shí)驗(yàn)是十分重要的。
在目前的實(shí)驗(yàn)條件下，原子用眼睛不能直接看到，要研究化學(xué)規(guī)律必須了解原子的結(jié)構(gòu)，這就需要建立原子的模型，通過模型去想象原子的真實(shí)結(jié)構(gòu)。不僅原子需要，分子也需要，前面的牛胰島素分子模型，是許多科技工作者汗水的結(jié)晶。因此，模型法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法之一。
邏輯法是科學(xué)研究普遍采用的方法。比如我們根據(jù)硫酸、鹽酸等酸的性質(zhì)可用歸納的方法得到酸的通性，又可以用類比的方法推斷磷酸的性質(zhì)。
綜上所述，在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中要注意訓(xùn)練科學(xué)方法，提高自己分析問題和解決問題的能力。
此外，還要緊密聯(lián)系社會(huì)、生活實(shí)際，善于發(fā)現(xiàn)問題和提出問題，要勤于思考，并多閱讀課外書籍，以獲取更多的知識(shí)。相信大家在新學(xué)年里一定會(huì)學(xué)好化學(xué)。
作業(yè)
1.制做一件材料標(biāo)本。
2.認(rèn)真閱讀課后短文，寫一篇讀后感。
[ 內(nèi) 容 結(jié) 束 ]
高一化學(xué)教案11
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義；
使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
能力目標(biāo)
通過對(duì)中和反應(yīng)、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法，加深學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
情感目標(biāo)
通過教學(xué)對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育。
教學(xué)建議
重點(diǎn)與難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)建議
離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。
要正確書寫離子反應(yīng)方程式，必須掌握電解質(zhì)、電離、電離方程式和酸、堿、鹽的溶解性等知識(shí)。
教學(xué)過程可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。具體建議如下：
一、精心設(shè)計(jì)，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí)，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察，比較燈光的亮度，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ)。
二、由于學(xué)生學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)不太多，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大。
做好教材中的`演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)，即離子方程式的教學(xué)。
三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn)。
建議1．初學(xué)時(shí)按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸、堿、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律，記住常見物質(zhì)的溶解性，這樣有利于教學(xué)。3．強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練。學(xué)生練習(xí)化學(xué)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。
教學(xué)設(shè)計(jì)示例
教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫。
教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題
教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)、投影
教學(xué)過程：
�。垡裕萃ㄟ^對(duì)氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法。
�。郯鍟莸诙�(jié)離子反應(yīng)
［復(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
�。蹖W(xué)生回答］還記得嗎？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導(dǎo)電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導(dǎo)電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電。
�。蹚�(fù)習(xí)提問］為什么有些物質(zhì)如 ...... 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？
�。蹖W(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子，而當(dāng)它們?nèi)苡谒螅谒肿拥淖饔孟�，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
�。劢處熆偨Y(jié)］可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。
�。垡鲂抡n］
［板書］一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1．概念：
［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： ......等。
（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么，我們進(jìn)一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同。
［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1
�。垡龑�(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析、討論。
�。蹖W(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導(dǎo)電能力不同。
�。劢Y(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分。
�。郯鍟荻�、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。
［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
�。蹖W(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；
［板書］三、離子反應(yīng)：
［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。
�。郯鍟�1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。
［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：
�。郯鍟�
①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿
②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如
③生成難溶性物質(zhì)，如
�。垡龑�(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么？
�。劭偨Y(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：
�。弁队埃菹蛑鴾p少某些離子的方向進(jìn)行，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象。
4．離子反應(yīng)類型：
�、匐x子之間交換的非氧化還原反應(yīng)
如：
�、陔x子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)
如：
③有離子參加的氧化還原反應(yīng)
如：
�。郯鍟菟�、離子反應(yīng)方程式：
�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
�。弁队埃�
�。厶釂枺輰�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
�。蹖W(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅰ無明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍(lán)色。
實(shí)驗(yàn)Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
�。垡龑�(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因？
［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。
［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么？
�。蹖W(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
�。蹖W(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)Ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為
�。壑v述］由以上實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì)。
�。垡觯�1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
�。郯鍟�
�。壑v述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）
①寫（化學(xué)方程式）：
�、陔x（電離）：
③刪（兩邊相同離子）：
�、懿椋ㄙ|(zhì)量守恒，電荷守恒）
�。弁队埃�
寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。
�。蹖W(xué)生回答］
高一化學(xué)教案12
學(xué)習(xí)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1、掌握鈉、鋁分別跟O2反應(yīng)的有關(guān)性質(zhì)
2、了解鋁的還原性，掌握鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
過程與方法：
1、用實(shí)驗(yàn)的方法探索和認(rèn)識(shí)鈉的性質(zhì)(跟氧氣、水等反應(yīng))
2、通過實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1、培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)。
教學(xué)重點(diǎn)
1、鈉與氧氣、水的反應(yīng)
2、鋁與氧氣、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
預(yù)習(xí)綱要
【閱讀分析】課本P46圖3-2有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的一些實(shí)驗(yàn):分別寫出四幅圖中反應(yīng)的化學(xué)方程式
1.鋁絲與硫酸銅反應(yīng)形成銅樹、
2.鎂條燃燒、
3.銅絲與硝酸銀溶液反應(yīng)形成銀樹、
4.鎂條與鹽酸反應(yīng)。
【思考與討論】歸納：金屬共同的化學(xué)性質(zhì)是：通常能與
等發(fā)生反應(yīng)。
課堂導(dǎo)學(xué)
一、鈉的.化學(xué)性質(zhì)
(一)鈉與氧氣的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)-1】用鑷子夾取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油后，用小刀切割綠豆大小一塊金屬鈉，切開金屬鈉前先觀察鈉的表面，以便與切后進(jìn)行比較。切割金屬鈉在玻璃片上進(jìn)行。
【實(shí)驗(yàn)—2】把綠豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，并加熱。
記錄觀察的現(xiàn)象：1、剛開始切割面有，迅速變，
生成白色的(化學(xué)式為)
解釋：
該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2、加熱時(shí)鈉首先接著，產(chǎn)生火焰，
生成色的(化學(xué)式為)。
該反應(yīng)化學(xué)方程式：
(二)鈉與水的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)—3】在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一塊綠豆大的鈉放入水中。觀察現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象原因
用鑷子取一塊黃豆大小的金屬鈉，用濾紙吸取其表面的煤油，投入到滴有幾滴酚酞的冷水燒杯中
1、鈉在水面
上
2、鈉成光亮的小球
3、小球在水面上
4、發(fā)出的響聲，最后小球消失
5、水溶液變色9、鈉的密度
10、鈉的熔點(diǎn)
11、反應(yīng)劇烈產(chǎn)生的
推動(dòng)小球移動(dòng)
12、反應(yīng)劇烈并放出大量的熱，，產(chǎn)生氣體
13、有物質(zhì)生成
實(shí)驗(yàn)結(jié)論常溫下，鈉與水劇烈反應(yīng)，生成和
反應(yīng)方程式
離子方程式
【問】實(shí)驗(yàn)室如何保存鈉?保存的目的?
二、鋁的化學(xué)性質(zhì)
(一)鋁與氧氣的反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)—4】1、用坩堝夾住一小塊鋁箔(箔厚約0.1mm)，在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)。仔細(xì)觀察。
記錄觀察現(xiàn)象：
2、取一塊鋁箔，用砂紙仔細(xì)打磨(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜，再用坩堝夾住加熱至熔化。又有什么現(xiàn)象呢?
記錄觀察現(xiàn)象：
解釋：
【問】這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在操作上的不同點(diǎn)：
鋁與氧氣反應(yīng)方程式：
【結(jié)論】鋁與氧氣反應(yīng)表面生成的致密氧化膜就可以保護(hù)內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化(如鋁、鎂等)這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。
(二)鋁和強(qiáng)堿溶液(NaOH)反應(yīng)：(看視頻)
化學(xué)方程式：
離子方程式：
基礎(chǔ)過關(guān)
一、選擇題
1.下列實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量Na的保存方法正確的是( )
A.保存在水中
B.密封，保存在廣口瓶中
C.用鋁箔包裹，密封在廣口瓶中
D.密封，保存在煤油中
2.下列實(shí)驗(yàn)描述符合事實(shí)的是( )
A.鈉暴露在空氣中，表面變暗，生成白色固體氧化鈉
B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶，在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，產(chǎn)生白色固體
C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點(diǎn)燃，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱
D.用坩堝鉗夾住鐵絲在酒精燈上加熱紅熱，迅速伸進(jìn)氧氣瓶中，燃燒火星四射，放出大量的熱，生成紅棕色的固體
3.取一小塊金屬鈉，放在坩堝中加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是( )
�、俳饘兮c先熔化;②在空氣中燃燒，放出黃色火花;③燃燒后得白色固體;④燃燒時(shí)火焰為黃色;⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
4.金屬鈉露置在空氣中，在其表面不可能生成的物質(zhì)是:( )
A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3 D.NaCl
5.從生活常識(shí)角度考慮，試推斷鈉元素在自然界中存在的主要形式是: ( )
A.Na B.NaCl C.NaOH D.Na2O
6.下列物質(zhì)中，有一種物質(zhì)的顏色與其它三種的顏色不同，這種物質(zhì)是：( )
A. NaOH B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
7.鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是：( )
A.鋁的活潑性差B.鋁的還原性差
C.鋁與氧氣不反應(yīng)D.鋁表面有氧化膜
8.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是：( )
A. Al是地殼中含量最多的元素
B. Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C. Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D. Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落
9、將綠豆大小的鈉放入CuSO4溶液中，現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________�；瘜W(xué)方程式__________________________________________________
課后作業(yè)：見練習(xí)冊(cè)
高一化學(xué)教案13
教學(xué)重點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
難點(diǎn)：二氧化硫的漂白作用
教學(xué)過程：
引入：我們知道硫在氧族中燃燒能夠生成一種有刺激性氣味氣體二氧化硫。
播放視頻：硫在氧氣中燃燒。
引言：我們以硫?yàn)榇砦铮J(rèn)識(shí)了氧族元素的主要化學(xué)性質(zhì)，現(xiàn)在我們要學(xué)習(xí)硫的重要氧化物之一二氧化硫的性質(zhì)、用途和危害。
講述：物理性質(zhì)
展示：聞氣體氣味正確方法的圖片
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫溶于水(此處若無演示條件，也可以播放視頻文件)
討論：根據(jù)二氧化硫的物質(zhì)分類判斷它是酸性氧化物，因此具有酸性氧化物的通性。
分析：二氧化硫與水反應(yīng)的.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，既說明它能溶于水，又說明它和水反應(yīng)生成了酸。在此可以復(fù)習(xí)可逆反應(yīng)的概念。
討論：二氧化硫溶于水的實(shí)驗(yàn)中為什么開始水面沒有順利上升?振蕩后水面很快上升?(在液面上形成飽和亞硫酸溶液，阻止SO2的吸收。)
要求：學(xué)生寫出證明二氧化硫是酸性氧化物的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
簡介：亞硫酸
討論：根據(jù)二氧化硫中硫元素的化合價(jià)推斷它應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)。
講述：當(dāng)二氧化硫遇到強(qiáng)還原劑時(shí)，表現(xiàn)出氧化性。例如：二氧化硫和硫化氫反應(yīng)可以生成硫和水。
過渡：二氧化硫主要表現(xiàn)出還原性。
講述：二氧化硫和氧氣的反應(yīng)
增加演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使碘水褪色。
分析：此實(shí)驗(yàn)說明了什么?由此推斷二氧化硫能否使高錳酸鉀溶液褪色，使氯水、溴水褪色?寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
演示實(shí)驗(yàn)：二氧化硫使品紅溶液褪色。
分析：二氧化硫的漂白原理并與氯氣等作對(duì)比，小結(jié)具有漂白性的物質(zhì)。
討論：根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)推斷它的用途。
過渡：二氧化硫在工業(yè)上可以作漂白劑，還能殺滅霉菌和細(xì)菌，作食物和干果的防腐劑。但是也有不法之徒利用二氧化硫的性質(zhì)，讓饅頭、銀耳變得更白，只顧個(gè)人利益，不管他人的身體健康。請(qǐng)同學(xué)們今后要注意。此外，二氧化硫還是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。
講述：二氧化硫的污染。酸雨的概念和危害。
展示圖片、播放有關(guān)酸雨的錄像。
小結(jié)：
作業(yè)：寫出鑒別二氧化硫和二氧化碳的方法。
板書設(shè)計(jì)：
第二節(jié) 二氧化硫
一、二氧化硫的性質(zhì)
1.物理性質(zhì)
無色、有毒、刺激性氣味的氣體;易液化、易溶于水(1 ：40)
2.化學(xué)性質(zhì)
(1)具有酸性氧化物的通性
(可逆反應(yīng));
( 過量)
(2)二氧化硫的氧化還原反應(yīng)
�、偃跹趸裕�
�、谳^強(qiáng)的還原性：
如 能使氯水、溴水、 溶液褪色。
(與 有類似反應(yīng))
* (此方程式不要求學(xué)生掌握)
(3)漂白性
3.用途
二、二氧化硫的污染
酸雨
教案點(diǎn)評(píng)：
二氧化硫是一種比較重要的化合物，它發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有兩種類型：一種是元素化合價(jià)不發(fā)生變化——遵循酸堿反應(yīng)規(guī)律，一種是元素化合價(jià)發(fā)生變化——遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律。本節(jié)課抓住了這兩條規(guī)律來展開二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法及正確的思維習(xí)慣。并在教學(xué)借助于媒體手段從而使教學(xué)過程較為生動(dòng)活潑，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。
高一化學(xué)教案14
一、探究目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)技能
1.了解硅、二氧化硅的主要性質(zhì)。
2.認(rèn)識(shí)硅、二氧化硅在生產(chǎn)、信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用。
（二）過程與方法
1.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)決定用途。
2.了解材料發(fā)展的歷史與前景。
�。ㄈ┣楦袃r(jià)值觀
認(rèn)識(shí)化學(xué)在材料科學(xué)中的重要地位，了解中華民族的傳統(tǒng)文化，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、探究重點(diǎn)
二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途；硅單質(zhì)的用途。
三、探究難點(diǎn)
二氧化硅的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。
四、探究過程
閱讀與思考
板書第四章非金屬及其化合物
請(qǐng)閱讀課本第四章引言，對(duì)照元素周期表回顧你所知道的非金屬及其化合物。
地殼中含量最多的前兩種元素：氧和硅，它們構(gòu)成了地殼的基本骨架；
空氣中的含量最多的`元素：氮和氧，它們是地球生命的重要基礎(chǔ)元素之一；
人類活動(dòng)產(chǎn)生的影響大氣質(zhì)量的氣態(tài)氧化物主要是非金屬氧化物如：so2、no2、co等。
食鹽中的氯元素等。
思考與交流
1.同學(xué)們想象一下，所展示的圖片，它們之間有什么聯(lián)系呢？
2.計(jì)算機(jī)的芯片，傳導(dǎo)電話的光纜，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器，你能想象得出它們都是以硅或硅的化合物為材料制成的嗎？那末，自然界有沒有游離的硅？自然界有沒有硅的化合物呢？沒有的怎樣制�。坑械脑鯓永�？請(qǐng)同學(xué)閱讀課本p.62
板書無機(jī)非金屬材料的主角—硅
一、二氧化硅（silicon dioxide）
1.物理性質(zhì)：請(qǐng)同學(xué)閱讀課本p.63內(nèi)容，將你閱讀的內(nèi)容整理成知識(shí)小卡片。
整理歸納
二氧化硅的物理性質(zhì)：結(jié)構(gòu)與金剛石相似，熔點(diǎn)高；硬度大，不溶于水，是沙子、石英等的主要成分，可用來裝飾、制造電子部件和光學(xué)儀器。
思考與交流根據(jù)sio2的存在和應(yīng)用，請(qǐng)你分析以下問題：sio2具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么？sio2的這些性質(zhì)是由什么決定的？練習(xí)1①實(shí)驗(yàn)室中盛放堿液的試劑瓶為什么不用玻璃塞？②實(shí)驗(yàn)室盛放氫氟酸的試劑瓶為什么不用玻璃瓶？
①因?yàn)椴Ａе泻卸趸�，易與堿液反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的硅酸鹽，將瓶塞與瓶口粘合。
�、谝�?yàn)椴ＡУ闹饕煞质嵌趸瑁瑲浞崤c二氧化硅反應(yīng)：
sio2 +4hf == sif4↑+ 2h2o。
2.化學(xué)性質(zhì)
二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，是酸性氧化物。
知識(shí)遷移：二氧化碳與二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)比較相近，請(qǐng)閱讀課本，以表格形式將二氧化碳和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)作一個(gè)對(duì)比。
整理歸納
物質(zhì)
二氧化碳（co2）
二氧化硅（sio2）
與水反應(yīng)
co2+ h2o == h2co3
不反應(yīng)
與酸反應(yīng)
不反應(yīng)
sio2+ 4hf == sif4↑+ 2h2o
與堿反應(yīng)
co2+2naoh==na2co3+h2o
sio2+2naoh==na2sio3+h2o
與堿性氧化物反應(yīng)
co2+ na2o == na2co3
高溫sio2+ cao === casio3
與碳反應(yīng)
co2+ c == 2co
高溫
sio2+ 2c == si + 2co ↑
練習(xí)2、如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)?(用化學(xué)方程式表示其過程)
sio2中混有caco3 caco3中混有sio2
3.用途
二氧化硅用途廣，石英表中的壓電材料、光導(dǎo)纖維等光纖光纜與普通電纜的比較
高一化學(xué)教案15
【知識(shí)目標(biāo)】
1.認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵的形成;
2.初步學(xué)會(huì)用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物。
【能力目標(biāo)】
1.通過分析化學(xué)物質(zhì)的形成過程，進(jìn)一步理解科學(xué)研究的意義，學(xué)習(xí)研究科學(xué)的基本方法。
2.在分析、交流中善于發(fā)現(xiàn)問題，敢于質(zhì)疑，培養(yǎng)獨(dú)立思考能力幾與人合作的團(tuán)隊(duì)精神。
【情感目標(biāo)】發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】離子鍵、化學(xué)鍵
【教學(xué)方法】
討論、交流、啟發(fā)
【教學(xué)用具】PPT等
【教學(xué)過程】
講述：我們每天都在接觸大量的化學(xué)物質(zhì)，例如食鹽、氧氣、水等，我們知道物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結(jié)合成物質(zhì)的?
問題：食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?
食鹽晶體能否導(dǎo)電?為什么?
什么情況下可以導(dǎo)電?為
什么?
這些事實(shí)說明了什么?
學(xué)生思考、交流、討論發(fā)言。
多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導(dǎo)電圖)
解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動(dòng)
才能形成電流，食鹽晶體不能導(dǎo)電，說明這些離子不能自由移動(dòng)。
問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動(dòng)呢?
學(xué)生思考、交流、回答問題。
闡述：這些事實(shí)揭示了一個(gè)秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強(qiáng)烈。
問題：這種強(qiáng)
烈的相互作用是怎樣形成的呢?
要回答上述問題，請(qǐng)大家思考氯化鈉的形成過程。
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
板演氯化鈉的形成過程。
因?yàn)槭顷庩栯x子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用，氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團(tuán)結(jié)在一起。
板書：離子鍵：使陰陽離子結(jié)合的`相互作用。
問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力?也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近?
學(xué)生思考、討論、發(fā)言
歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠(yuǎn)。它們只能在這兩種作用力的平衡點(diǎn)震動(dòng)。
如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動(dòng)加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動(dòng)的離子。此刻導(dǎo)電也成為可能。
引申：自然界中是否存在獨(dú)立的鈉原子和氯原子?為什么?
說明：原子存在著一種矛盾情緒，即想保持電中性，又想保持
穩(wěn)定。二者必選其一時(shí)，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定，同時(shí)原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結(jié)合形成電中性的物質(zhì)。因此，任何物質(zhì)的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定，也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質(zhì)。所以說：矛盾往往是推動(dòng)事物進(jìn)步、
發(fā)展的原動(dòng)力。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結(jié)合呢?
這種結(jié)合方式與它們的原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系嗎?
學(xué)生思考、交流、討論
歸納總結(jié)：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機(jī)組合形成的物質(zhì)有NaF、K2S、
CaO、MgCl2、Na2O等。
活動(dòng)探究：分析氯化鎂的形成過程。
我們把通過離子鍵的結(jié)合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。
板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。
講述：既然我們已經(jīng)認(rèn)識(shí)了離子鍵和離子化合物，我們?cè)撚檬裁垂ぞ邷?zhǔn)確地表達(dá)出離子化合物呢?元素符號(hào)似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成;原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表達(dá)陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便，考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關(guān)，我們?nèi)≡胤?hào)與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點(diǎn)或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 陽離子的電子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 陰離子的電子式：F- Cl- O2-S2-
離子化合物的電子式：NaF、 CaO、 MgCl2、 Na2O、 K2S
列舉兩個(gè)，其余由學(xué)生練習(xí)。
引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現(xiàn)了一類物質(zhì)即離子化合物。那么，其它物質(zhì)的情況又如何呢?
問題：氯氣、水是由什么微粒構(gòu)成的?
是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢?
學(xué)生思考、交流、發(fā)言。
說明：兩個(gè)氯原子之間一定是通過強(qiáng)烈的相互作用結(jié)合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強(qiáng)烈的相互作用。而且這些強(qiáng)烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣，我們將這種相互作用叫共價(jià)鍵。我們將在下一節(jié)課學(xué)習(xí)。
我們將物質(zhì)中這些直接相鄰原子或離子間的強(qiáng)烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。
板書：化學(xué)鍵：物質(zhì)中直接相鄰原子或離子之間的強(qiáng)烈的相互作用。
總結(jié)：世界上物質(zhì)種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學(xué)鍵結(jié)合成千千萬萬種物質(zhì)。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質(zhì)的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。
課后思考題：
1.認(rèn)識(shí)了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。
2.結(jié)合本課知識(shí)，查閱資料闡述物質(zhì)多樣性的原因。
二、共價(jià)鍵
1.概念：原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。
2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。
形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價(jià)鍵。
分析：成鍵原因：當(dāng)成鍵的原子結(jié)合成分子時(shí)，成鍵原子雙方相互吸引對(duì)方的原子，使自己成為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)組成了共用電子對(duì)，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)，而使成鍵原子之間出現(xiàn)強(qiáng)烈的相互作用，各原子也達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
板書：3.用電子式表示形成過程。
講解：從離子鍵和共價(jià)鍵的討論和學(xué)習(xí)中，看到原子結(jié)合成分子時(shí)原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間，而前一種相互作用比較強(qiáng)烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯(lián)結(jié)形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。
板書：三、化學(xué)鍵
相鄰原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。
討論：用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么?
教師小結(jié)：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。
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