《硝酸》教案

時(shí)間：2024-10-26 09:12:09 教案我要投稿

《硝酸》教案

　　作為一名教學(xué)工作者，總不可避免地需要編寫(xiě)教案，教案是教材及大綱與課堂教學(xué)的紐帶和橋梁。那么寫(xiě)教案需要注意哪些問(wèn)題呢？下面是小編精心整理的《硝酸》教案，歡迎閱讀與收藏。

《硝酸》教案

《硝酸》教案1

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途；

　　2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；

　　3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理；

　　4.通過(guò)觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力；5.介紹波爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适�，�?duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

　　硝酸的特性——不穩(wěn)定性和氧化性；

　　氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。

　　三、設(shè)計(jì)思路

　　由氮元素存在變價(jià)引入硝酸內(nèi)容的教學(xué)，接著介紹硝酸的重要用途，引導(dǎo)學(xué)生將理論與生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系起來(lái)，激發(fā)他們學(xué)習(xí)理論知識(shí)的積極性。硝酸性質(zhì)的教學(xué)按照人們認(rèn)識(shí)新事物的一般過(guò)程展開(kāi)，首先通過(guò)簡(jiǎn)單的觀察來(lái)認(rèn)識(shí)硝酸的物理性質(zhì)，在通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)HNO3的特性——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。在對(duì)稀HNO3與銅的反應(yīng)進(jìn)行探究的時(shí)候，對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一定的改進(jìn)，在一定程度上可以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和解決新問(wèn)題的能力。最后，向?qū)W生簡(jiǎn)單介紹硝酸的工業(yè)制法，再一次將理論與實(shí)踐相結(jié)合，從而整理氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，深化本課以及本單元的內(nèi)容。

　　四、教學(xué)過(guò)程

　　[引入]

　　試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價(jià)變化。

　　NH3→NO→NO2→HNO3

　　[過(guò)渡]

　　氮元素處于最高價(jià)態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途也是非常廣泛的。

　　[板書(shū)介紹]

　　一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等。

　　[過(guò)渡]

　　為了更加科學(xué)合理地利用硝酸，我們需要進(jìn)一步認(rèn)識(shí)它的有關(guān)性質(zhì)。認(rèn)識(shí)一種物質(zhì)，人們通常從表面入手，不斷深入其內(nèi)部的本質(zhì)。那我們就先來(lái)認(rèn)識(shí)一下硝酸的“表層”性質(zhì)。

　　[觀察與思考]

　　打開(kāi)一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。

　　[板書(shū)小結(jié)]

　　二、硝酸的物理性質(zhì)。

　　硝酸是無(wú)色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點(diǎn)（83℃），易揮發(fā)。常用硝酸密度為 1.503g/cm3，濃度為69%，15.6mol/L。

　　[過(guò)渡]

　　在學(xué)習(xí)了“表層”性質(zhì)的基礎(chǔ)上，下面我們來(lái)深入研究硝酸的“深層”性質(zhì)。

　　[板書(shū)]

　　三、硝酸化學(xué)性質(zhì)

　　1. 硝酸具有酸的'通性：一元強(qiáng)酸 HNO3 = H++NO3-

　　[討論]

　�、倬弥脻庀跛釣槭裁闯庶S色？

　　[回答]

　　久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃！

　　[板書(shū)]

　　2. 硝酸的不穩(wěn)定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑

　　[討論]

　�、谙跛釕�(yīng)如何保存？

　　硝酸保存在避光、低溫處。

　　[過(guò)渡]

　　硝酸中的氮元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)，我們可以由此推測(cè)它只具有氧化性，事實(shí)是否如此呢？下面大家通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下。

　　[板書(shū)]

　�。�1）硝酸與金屬的反應(yīng)

　　[實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。

　　[實(shí)驗(yàn)計(jì)劃]

　�、偈欠衲苡^察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

　　②是否有氣體生成，如果有，氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣，氣體顏色是否發(fā)生變化。

　　③溶液顏色有什么變化。

　　[實(shí)驗(yàn)探究1]

　�、贊庀跛崤c銅反應(yīng)

　　現(xiàn)象：銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈；有紅棕色的氣體產(chǎn)生；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O （注：方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫(xiě)出）

　　[實(shí)驗(yàn)探究2]

　　②稀硝酸與銅反應(yīng)

　　現(xiàn)象：反應(yīng)緩慢，銅片溶解；有無(wú)色的氣體產(chǎn)生，氣體接觸空氣時(shí)立即變成紅棕色；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　�。ㄗⅲ悍匠淌接蓪W(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫(xiě)出）

　　反應(yīng)的離子方程式：

　　3Cu＋8H+ ＋ 2NO3— ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

　�。ㄗⅲ弘x子方程式由學(xué)生當(dāng)作課堂練習(xí)自行寫(xiě)出）

　　[拓展視野]

　　常溫下，濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。

　　Fe＋HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜（鈍化）

　　Al＋HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜（鈍化）

　　[追問(wèn)]

　　為什么可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸？

　　[回答]

　　鈍化使金屬的化學(xué)活動(dòng)性大大降低，耐腐蝕性大大增強(qiáng)。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸。

　　[板書(shū)]

　　（2）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。

　　C + 4HNO3(濃) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O

　　[ppt演示]

　　氧化還原反應(yīng)方程式的配平過(guò)程。

　　[閱讀]

　　教材101頁(yè)，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，分析原理，歸納步驟。

　　[歸納] [板書(shū)]

　　硝酸具有強(qiáng)氧化性。（注：教師在學(xué)生歸納下面三條性質(zhì)之后進(jìn)行板書(shū)）

　�。�1）能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，但一般不生成氫氣。

　　金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2,與稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。

　�。�2）常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。

　　（3）濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。

　　[拓展視野]

　　王水：濃HNO3和濃HCl（體積比1:3）混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。

　　玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開(kāi)將要被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谕跛铮b于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來(lái)，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫拢麄儏s一無(wú)所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法��！戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)�。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)樗壑　枌?duì)祖國(guó)無(wú)限的熱愛(ài)和無(wú)窮的智慧。

　　[發(fā)散思維]

　　在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO3 ，發(fā)現(xiàn)銅粉溶解，為什么？

　　3Cu＋8H+ ＋ 2NO3 - ＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O

　　[比較學(xué)習(xí)]

　　硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較

　　[過(guò)渡]

　　如果我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動(dòng)，那么如何通過(guò)工業(yè)方法來(lái)制取它的呢？

　　[板書(shū)]

　　四、硝酸的工業(yè)制法

　　[投影]

　　工業(yè)上制備硝酸的過(guò)程如下：

　　(1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一氧化氮；

　　(2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮；

　　(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。

　　試寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　4NH3+5O2 = 4NO+6H2O

　　2NO+O2=2NO2

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO

　�。ㄗⅲ悍匠淌接蓪W(xué)生根據(jù)反應(yīng)上述文字過(guò)程描述自行寫(xiě)出）

　　[作業(yè)]

　　教材第102頁(yè)：練習(xí)與實(shí)踐第2、3題。

《硝酸》教案2

　　教學(xué)準(zhǔn)備

　　1.教學(xué)目標(biāo)

　　1．掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途

　　2．學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法

　　2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

　　教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

　　3.教學(xué)用具

　　燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2

　　4.標(biāo)簽

　　教學(xué)過(guò)程

　　新課導(dǎo)入

　　[新聞導(dǎo)課]

　　杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：

　　20xx年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量消防車…。

　　[問(wèn)題]

　　1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人？

　　2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣？

　　3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

　　[板書(shū)]二、氨

　　1、NH3的物理性質(zhì)：

　　[展示]一瓶氨氣：無(wú)色，有刺激性氣味，密度＜空氣，易液化，可作致冷劑。

　　[實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。

　　現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

　　[講解]：體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

　　[板書(shū)] 在通常狀況下，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。

　　[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒(méi)有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢？

　　[板書(shū)]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

　�。�1）NH3與水的反應(yīng)：

　　[分析]H2O其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會(huì)分解 NH3

　　[板書(shū)]NH3＋H2ONH3·H2O＋ NH3↑＋H2O －NH4＋OH

　　[思考]：分析NH3溶于水存在的過(guò)程，討論氨水中的成份：分子、離子。

　　[板書(shū)]（2）NH3與酸的反應(yīng)：

　　[ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)

　　[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成。

　　[思考]：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣，這是為什么？

　　[板書(shū)]化學(xué)方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl

　　NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO3、 2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4

　　[講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　[板書(shū)]（3）NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O

　　[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：

　　[板書(shū)]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法：

　　[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

　　[板書(shū)]2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

　　儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法。

　　[提問(wèn)]：

　　1 能否濃硫酸干燥NH3？

　　2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl？為什么？

　　3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)？

　　[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)。

　　[板書(shū)]4、氨鹽

　　[講述]銨鹽是銨根離子（NH4）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。＋

　　主要化學(xué)性質(zhì)：

　　[板書(shū)]（1）銨鹽受熱易分解：

　　[實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時(shí)升華？

　　[板書(shū)]化學(xué)方程式：

　　NH4ClNH4HCO3 NH3↑＋HCl↑、

　　NH3＋HCl＝ NH4ClNH3↑＋H2O＋CO2 ↑

　　Na2SO4＋2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：（NH4）2SO4＋2NaOH＋2H2O

　　[板書(shū)]（2）銨鹽與堿的.反應(yīng)：（NH4）2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O

　�。玔強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4的存在。

　　[注意事項(xiàng)]：實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體，加熱。

　　較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮，后檢驗(yàn)。

　　[板書(shū)]5．NH3的用途：

　　[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿），制冷劑。

　　[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

　　[點(diǎn)擊高考試題]

　　1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是( )

　　A．豆科植物根瘤菌 B．用燒堿溶液吸收NO2

　　C．合成氨車間 D．閃電

　　解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過(guò)程屬于自然固氮，A、D錯(cuò)誤；燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。

　　2．下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是( )

　　A．易溶于水 B．與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3

　　C．都是晶體 D．受熱分解都產(chǎn)生NH3

　　解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+＋OH－NH3↑＋H2O而產(chǎn)生NH3；部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

　　3．為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( )

　　A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥

　　B．N2＋3H22NH3，用燒堿進(jìn)行干燥

　　C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

　　D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

　　解析：選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的，C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)可選用堿石灰干燥，D選項(xiàng)中的P2O5是不可以干燥氨氣的。

《硝酸》教案3

　　【學(xué)海導(dǎo)航】1、了解硝酸的物理性質(zhì)。

　　2、掌握硝酸的主要化學(xué)性質(zhì)，特別是硝酸的重要特性—--不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。

　　3、掌握工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)原理，并了解主要生產(chǎn)過(guò)程

　　【知識(shí)準(zhǔn)備】

　　1.物理性質(zhì)：純硝酸是__色、易揮發(fā)、氣味的__體，能跟水以任意比例互溶，常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69％ “發(fā)煙硝酸”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

　　2.化學(xué)性質(zhì)：硝酸除具有強(qiáng)酸的通性(電離方程式為 )外

　　還有如下的特性：

　�。�1）不穩(wěn)定性：觀察濃硝酸的顏色，預(yù)測(cè)可能是什么原因，用實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。

　　。反應(yīng)方程式：

　　拓展：由此可知硝酸如何保存？。（2）強(qiáng)氧化性：

　　演示實(shí)驗(yàn)：濃、稀硝酸分別與Cu反應(yīng)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　�、倥c金屬反應(yīng)（寫(xiě)出濃、稀硝酸分別與Ag、Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式）

　　濃硝酸稀硝酸

　　*可用稀硝酸洗滌沾附在儀器內(nèi)壁上的銀。

　　反應(yīng)規(guī)律：a.濃、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金屬。

　　b.可用通式表示：M + HNO3 M(NO3)n+還原產(chǎn)物+ H2O

　　c.氧化性：濃HNO3>稀HNO3。（稀HNO3使石蕊試液變紅后不褪色）

　　與非金屬反應(yīng)：寫(xiě)出濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　與其它還原劑的反應(yīng)：寫(xiě)出離子方程式：稀硝酸分別與SO32-、Fe2+反應(yīng)：

　　【鞏固練習(xí)】

　　( )1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④濃硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用無(wú)色玻璃滴瓶長(zhǎng)期存放的是

　　A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥

　　( )2、下列化學(xué)反應(yīng)中，硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是

　　A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．CuO+2 HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O

　　C．C+4HNO3 (濃)＝CO2+4 NO2↑+2H2O D．3Ag+4 HNO3 (稀)＝3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O

　　( )3、右圖裝置可用于

　　A．加熱NaHCO3制CO2

　　B．用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO

　　C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3

　　D．用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl

　　( )4、用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅①銅跟濃硝酸反應(yīng)②銅跟稀硝酸反應(yīng)；

　�、坫~先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是

　　A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

　　B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

　　C.所消耗的銅的`物質(zhì)的量是：途徑③＞途徑①＞途徑②

　　D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③

　　( )5、將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是

　　A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅

　　( )6、38.4g銅與適量濃HNO3反應(yīng)，銅全部作用后共收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4），則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為

　　A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol

　　( )7、下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是

　　A．Cu + HNO3 B．C + HNO3 C．CuO + HNO3 D．FeO + HNO3

　　8、硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化：在濃硝酸中放入銅片，回答下列問(wèn)題：

　�。�1）開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

　�。�2）若銅有剩余，則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為

　�。�3）待反應(yīng)停止后，再加入少量25％的硫酸，現(xiàn)象為_(kāi)_原因是__

　　9、若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共產(chǎn)生5.6L(STP)氣體。則所消耗的HNO3物質(zhì)的量為多少？所得氣體的平均式量為多少？

《硝酸》教案4

　　一、說(shuō)教材

　　1、教材簡(jiǎn)析

　　本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要是硝酸及其應(yīng)用。本章的核心內(nèi)容是元素化合物知識(shí)，而高中階段學(xué)習(xí)的元素化合物主要有：碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物，鎂、溴、碘等眾多的物質(zhì)。硝酸作為含氮物質(zhì)在介紹元素化合物知識(shí)是必不可少的，且硝酸是中學(xué)化學(xué)中的三大強(qiáng)酸之一，掌握硝酸的性質(zhì)及其應(yīng)用是必要的。本節(jié)的教學(xué)在了解硝酸的氧化性的基礎(chǔ)上讓學(xué)生了解濃、稀硝酸與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)生成物不一樣。

　　2、教學(xué)目標(biāo)

　　（一）、知識(shí)教學(xué)目標(biāo)：使學(xué)生掌握硝酸的物理和化學(xué)性質(zhì)，了解隨著硝酸濃度的變化硝酸與其他物質(zhì)反應(yīng)生成物也發(fā)生變化。

　　（二）、能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)，得出結(jié)論的能力，同時(shí)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。根據(jù)所學(xué)的氧化劑和還原劑的知識(shí)來(lái)了解硝酸的氧化性，掌握硝酸與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。ㄈ�、情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、實(shí)事求是的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證法教育，增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和創(chuàng)新意識(shí)。

　　3、教學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn)：

　　硝酸的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性是本節(jié)課的重點(diǎn)；

　　硝酸的強(qiáng)氧化性是本節(jié)課的難點(diǎn)。

　　二、說(shuō)學(xué)情和教法

　　學(xué)生在前面的學(xué)習(xí)中，知道了硝酸是常見(jiàn)的氧化劑，而且具備了一定的.觀察分析實(shí)驗(yàn)的能力。因此通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生從硝酸的應(yīng)用入手探討硝酸的性質(zhì)。根據(jù)教材內(nèi)容和教學(xué)目標(biāo)，運(yùn)用化學(xué)研究的方法論為指導(dǎo)，采用提出問(wèn)題——實(shí)驗(yàn)——觀察分析——研究討論——結(jié)論——應(yīng)用的邊講邊實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)探索方法進(jìn)行施教，主要側(cè)重于實(shí)驗(yàn)探索、對(duì)比分析、歸納概括。

　　三、說(shuō)學(xué)法

　　化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過(guò)直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也具有說(shuō)服力。教學(xué)時(shí)，應(yīng)該注意及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析。同時(shí)利用一些富于啟發(fā)性的思考問(wèn)題，活躍學(xué)生思維，增強(qiáng)分析問(wèn)題的能力。引導(dǎo)學(xué)生及時(shí)進(jìn)行總結(jié)，尋找知識(shí)間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高記憶的效果。

　　四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

　　（一）引入新課

　　簡(jiǎn)明扼要地從解釋諺語(yǔ)雷雨發(fā)莊稼的道理引入。

　�。ǘ┫跛岬男再|(zhì):包括硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

　　1、硝酸的物理性質(zhì)

　　讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)提綱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，簡(jiǎn)單描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和表達(dá)能力。

　　2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)：重點(diǎn)學(xué)習(xí)硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。

《硝酸》教案5

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1．知識(shí)目標(biāo)

　�。�1）了解實(shí)驗(yàn)室中制硝酸的反應(yīng)原理、了解工業(yè)上氨氧化制硝酸的反應(yīng)原理。

　�。�2）了解王水等的性質(zhì)。

　�。�3）掌握有關(guān)硝酸反應(yīng)的計(jì)算

　　2．能力和方法目標(biāo)

　　（1）通過(guò)氨氧化法制硝酸的學(xué)習(xí)，提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力；

　�。�2）通過(guò)有關(guān)硝酸的計(jì)算，提高計(jì)算能力。

　　3．情感與價(jià)值觀目標(biāo)

　　通過(guò)玻爾跟諾貝爾獎(jiǎng)的故事，對(duì)學(xué)生進(jìn)行受國(guó)主義教育。

　　[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 硝酸的強(qiáng)氧化性的鞏固。

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　[復(fù)習(xí)鞏固上堂課內(nèi)容]

　　讓學(xué)生完成下列各個(gè)問(wèn)題，可以獨(dú)立完成，若不能獨(dú)立完成也可以相互間進(jìn)行討論。

　　問(wèn)題1：在硝酸溶液中滴加酸堿指示劑，能使酸堿指示劑變色，再加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生褪色現(xiàn)象。在品紅溶液中，通入二氧化硫氣體會(huì)褪色，再加熱又會(huì)變紅色。請(qǐng)分析上述產(chǎn)生這兩現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)原理。

　　問(wèn)題2：什么叫“王水”？“王水”的性質(zhì)上有什么特征？

　　[教師介紹]化學(xué)家玻爾巧妙珍藏諾貝爾獎(jiǎng)?wù)碌墓适隆Ｗ寣W(xué)生體會(huì)，科學(xué)家那種強(qiáng)烈的愛(ài)國(guó)心和科學(xué)智慧完美統(tǒng)一。

　　問(wèn)題2：下面是氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出其中各步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　[引入]在上列轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，找出能用于工業(yè)制硝酸一條反應(yīng)路線。

　　[學(xué)生活動(dòng)]

　　學(xué)生討論后，意見(jiàn)逐漸統(tǒng)一到下列兩條反應(yīng)路線上。

　　反應(yīng)路線一：N2→NO→NO2→HNO3

　　相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　N2+O2 2NO（屬于吸熱反應(yīng)）

　　2NO+O2 =2NO2（屬于放熱反應(yīng)）

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應(yīng)）

　　反應(yīng)路線二：NH3→NO→NO2→HNO3

　　4NH3+5O2 4NO+6H2O（屬于放熱反應(yīng)）

　　2NO+O2 =2NO2（屬于放熱反應(yīng)）

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應(yīng)）

　　[引導(dǎo)學(xué)生討論]上述兩種反應(yīng)途徑，哪種更適合用于工業(yè)上制取硝酸

　　學(xué)生從反應(yīng)的可能性、原料、能量消耗等各個(gè)方面進(jìn)行討論可得出結(jié)論。

　　[教師講授介紹現(xiàn)代工業(yè)制硝酸的方法]早期工業(yè)曾有硝石法、電弧法制硝酸，現(xiàn)代工業(yè)上一般都采用氨氧化法制硝酸。

　　[板書(shū)]

　　3．硝酸的工業(yè)制法------氨氧化法制硝酸

　　反應(yīng)原理：

　　4NH3+5O2 4NO+6H2O（屬于放熱反應(yīng)）

　　2NO+O2 =2NO2（屬于放熱反應(yīng)）

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO（屬于放熱反應(yīng)）

　　生產(chǎn)步驟和產(chǎn)要設(shè)備：

　　氧化爐：氨氧化成一氧化氮；

　　吸收塔：一氧化氮轉(zhuǎn)化成二氧化氮，用水吸收二氧化氮生成硝酸。

　　蒸餾濃縮：用濃硫酸或硝酸鎂作吸水劑進(jìn)行蒸餾濃縮可得到更濃的硝酸。這種方法可制得96%以上的硝酸溶液。

　　[引導(dǎo)]實(shí)驗(yàn)室若要制取硝酸，應(yīng)該選什么作為原料？同學(xué)們可以聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的方法進(jìn)行類比。

　　[板書(shū)]

　　4．硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法

　　實(shí)驗(yàn)室可用硝酸鈉跟濃硫酸反應(yīng)制取硝酸：

　　NaNO3+H2SO4(濃) NaHSO4+HNO3↑

　　注意，一般情況下，該反應(yīng)不需高溫，以使硫酸氫鈉跟硝酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)（這一點(diǎn)跟實(shí)驗(yàn)室制氯化氫氣體有差異）。

　　[引導(dǎo)]硝酸的化學(xué)性質(zhì)比較復(fù)雜，有關(guān)硝酸的計(jì)算問(wèn)題也比較復(fù)雜，下面我們一起來(lái)討論一下有關(guān)硝酸參加反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題。

　　5．有關(guān)硝酸的計(jì)算

　　例1：某化肥廠用氨制備硝酸銨。已知：由氨制NO的產(chǎn)率是96%，NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，硝酸跟氨合成硝酸銨。則制取硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總消耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（不考慮其他方面的損失）

　　解析：設(shè)氨的總的物質(zhì)的量為1mol，制硝酸所用的氨為xmol，則與硝酸反應(yīng)的氨為（1-x）mol。根據(jù)題意，反應(yīng)關(guān)系為：

　　NH3 ~ HNO3

　　1mol 1mol

　　x×96%×92% y y=x×96%×92%

　　NH3 + HNO3 ~ NH4NO3

　　1mol 1mol

　　1-x x×96%×92%

　　即有：（1-x ）=x×96%×92% 解得：x =0.531mol

　　所以制取硝酸所用去的氨的'質(zhì)量占總消耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.1%。

　　題2：在c(NO3-)等于4 mol·L-1的硝酸銅和硝酸銀的100mL混合溶液中，加入一定量的鋁粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾紙上的沉淀干燥后稱重為24.8g。將此沉淀加入稀鹽酸中無(wú)氣體產(chǎn)生。濾液中滴入氯化鈉溶液無(wú)現(xiàn)象，后加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液得到沉淀，過(guò)濾，加熱，冷卻，稱重為4g。求參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量。

　　[解析]題中所述的反應(yīng)關(guān)系可表示成如下：

　　再結(jié)合溶液中NO3-離子守恒進(jìn)行整體分析。

　　由于反應(yīng)前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在，反應(yīng)后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在，所以有：

　　m(Al)=（4 mol·L-1×0.1L- ）× ×27g·mol-1=2.7g。

　　參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量為2.7g。

　　[鞏固練習(xí)]

　　1．實(shí)驗(yàn)室可以利用硝酸鈉跟濃硫酸加熱制取硝酸，這是利用了硝酸的（）。

　�。ˋ）氧化性（B）強(qiáng)酸性（C）不穩(wěn)定性（D）揮發(fā)性

　　2．工業(yè)上用氨的催化氧化法制取硝酸時(shí)，先制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%左右的硝酸，再制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的濃硝酸，一般采用的方法是（）。

　　（A）加熱蒸發(fā)濃縮（B）加生石灰吸去水分后再過(guò)濾

　�。–）加硝酸鎂后再蒸餾濃縮（D）加入濃硫酸后再分液

　　3．在容積為672mL的燒杯里充滿NO、NO2混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再緩緩?fù)ㄈ?80mLO2，反應(yīng)恰好完全，且水充滿了燒瓶（所有氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。下列敘述正確的是（）。

　�。ˋ）總反應(yīng)為：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3

　�。˙）總反應(yīng)為：4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3

　　（C）燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol· L-1

　�。―）燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.045mol· L-1

　　4．某金屬與稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO2，消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶3，則該金屬可能是（）。

　　（A）Cu （B）Ag （C）Al （D）Fe

　　5．有關(guān)物質(zhì)有如圖1-3-4所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中，A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①，A的稀溶液與足量B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)②，D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據(jù)此填空：

　　（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______，D________，E_______。

　�。�2）反應(yīng)④的現(xiàn)象是_______________________；

　　（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：___________________________________；

　�。�4）A的濃溶液與單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G？為什么？（結(jié)合圖給信息回答）

《硝酸》教案6

　　一、教學(xué)目標(biāo)：學(xué)生在老師的幫助下，用比較的方法（與硫酸比較）學(xué)習(xí)掌握HNO3的性質(zhì)。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：HNO3的化學(xué)性質(zhì)。

　　三、教學(xué)方法：目標(biāo)教學(xué)法+實(shí)驗(yàn)探究法 +閱讀訓(xùn)練

　　四、教學(xué)設(shè)計(jì)：（分兩課時(shí)完成）

　　1、教師陳述本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)及任務(wù)，讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)重點(diǎn)。

　　2、一分鐘記憶力比賽：C + HNO3—、Cu + HNO3（濃）—、Cu +HNO3（�。�、HNO3— （學(xué)生快速記憶，并整理到錯(cuò)題本上）。

　　3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學(xué)。采用一分鐘記憶力比賽，然后讓學(xué)生復(fù)述回答，師生評(píng)價(jià)、補(bǔ)充。然后教師設(shè)疑：為什么“發(fā)煙”二字用引號(hào)？（意在強(qiáng)調(diào)煙和霧的區(qū)別）。

　　4、關(guān)于HNO3化學(xué)性質(zhì)的.教學(xué)，程序如下：（1）開(kāi)展4分鐘閱讀競(jìng)賽（粗讀），回答下列問(wèn)題：濃HNO3和濃H2SO4在化學(xué)性質(zhì)方面有何異同？（學(xué)生回答，師生總結(jié)完善）（2）分別學(xué)習(xí) HNO3的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。

　　具體如下：A、關(guān)于HNO3的不穩(wěn)定性的教學(xué)。教師可以設(shè)計(jì)如下問(wèn)題讓學(xué)生閱讀探究：（約5分鐘）（1）為什么應(yīng)把HNO3（特別是濃HNO3）盛放在棕色瓶中？以前我們接觸過(guò)的物質(zhì)中，哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中？（2）為什么我們有時(shí)可以看到濃HNO3呈黃色？（3）分析HNO3分解反應(yīng)原理：a.被氧化、被還原的元素分別是什么？b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么？c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少？試用單線橋法表示，教案《《硝酸》教案》。討論學(xué)習(xí)后，教師板書(shū)。

　　B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學(xué)，教學(xué)程序如下：（1）實(shí)驗(yàn)探究：讓兩組同學(xué)分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應(yīng)，仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，表述現(xiàn)象，并分析原理，教師板書(shū)方程式。（約5分鐘）（2）閱讀探究：讓學(xué)生開(kāi)展3分鐘閱讀競(jìng)賽，歸納總結(jié)金屬和HNO3反應(yīng)的規(guī)律，并和濃硫酸相比較。最后通過(guò)提問(wèn)，補(bǔ)充、完善，師生總結(jié)并做好筆記。（約8分鐘）（3）關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應(yīng)，教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀自學(xué)完成。（約3分鐘）附：板書(shū)設(shè)計(jì)：一．HNO3的物理性質(zhì)無(wú)色，易揮發(fā)，有刺激性氣味的液體。密度為1.5027g/cm3，沸點(diǎn)83℃，98％以上為“發(fā)煙”硝酸。

　　二．HNO3的化學(xué)性質(zhì)1．不穩(wěn)定性：宜保存于棕色瓶中的物質(zhì)：HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性：A、和金屬反應(yīng)：HNO3和金屬反應(yīng)的規(guī)律：① HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)（除Au、Pt等外），而且主要不生成氫氣。② 常溫下，Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動(dòng)性順序表中，氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應(yīng)，主要生成NO2，與稀HNO3反應(yīng)，主要生成NO。Cu+4HNO3(濃) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應(yīng)C+4HNO3 ===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機(jī)物等反應(yīng)D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應(yīng)。

　　五、布置作業(yè)：課本習(xí)題P16：三、1. 2. 四。

　　六、教學(xué)反思：1、加強(qiáng)問(wèn)題設(shè)計(jì)，可以大大提高學(xué)生探究問(wèn)題的欲望，收到很好的教學(xué)效果。2、開(kāi)展閱讀比賽、記憶力比賽，可以很好地訓(xùn)練學(xué)生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對(duì)學(xué)生進(jìn)行這方面的指導(dǎo)和訓(xùn)練，應(yīng)是我們努力學(xué)習(xí)并加以研究解決的問(wèn)題。

《硝酸》教案7

　　物理性質(zhì):

　　1. 純硝酸是無(wú)色油狀液體, 開(kāi)蓋時(shí)有煙霧, 揮發(fā)性酸.

　　2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.

　　3. 常見(jiàn)硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 發(fā)煙硝酸.

　　化學(xué)性質(zhì):

　　1. 強(qiáng)腐蝕性: 能嚴(yán)重?fù)p傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.

　　2. 不穩(wěn)定性: 光或熱

　　4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o

　　所以, 硝酸要避光保存.

　　3. 強(qiáng)酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.

　　4. 強(qiáng)氧化性: 濃度越大, 氧化性越強(qiáng).

　　與金屬反應(yīng):

　　[實(shí)驗(yàn)] 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.

　　cu + 4hno3(濃) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o

　　3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o

　　ag + 2hno3(濃) ==agno3 + no2 ↑+h2o

　　3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o

　　硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).

　　通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)則生成no.

　　鈍化反應(yīng): 常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價(jià)金屬化合物)表面形成具有保護(hù)性的氧化膜而鈍化. 而稀硝酸則與它們反應(yīng).

　　fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o

　　王水: 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.

　　au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2o

　　m + hno3(12∽14mol/l) ↗no2為主.

　　m + hno3(6∽8mol/l) ↗no為主

　　m + hno3(約2mol/l)↗n2o為主, m較活潑.

　　m + hno3(<2mol/l) ↗nh4+為主(m活潑)

　　m + hno3還可能有h2產(chǎn)生(m活潑)

　　與非金屬反應(yīng): 濃硝酸; 需要加熱.

　　c + 4hno3(濃) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (實(shí)驗(yàn)演示)

　　h2s + 8hno3(濃) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o

　　3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)

　　so2 + 2hno3(濃) ==h2so4 + 2no2

　　3so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2no

　　h2s、so2以及s2-、so32-都不能與硝酸共存.

　　與有機(jī)物反應(yīng): 生成硝基化合物和硝酸酯.

　　1. 硝酸的制法: space prefix =o />

　　[設(shè)問(wèn)] 生成硝酸的措施有哪些? 對(duì)比優(yōu)缺點(diǎn).(三種)

　　1. 實(shí)驗(yàn)室制法: 微熱

　　nano3(s) + h2so4(濃) ==nahso4 + hno3

　　[討論] 1. 反應(yīng)溫度

　　2. 反應(yīng)裝置:

　　3. 收集裝置:

　　2. 氨氧化法制硝酸:

　　4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化爐中)

　　2no + o2 ==2no2 (冷卻器中)

　　3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)

　　4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)

　　過(guò)程: (1)先將液氨蒸發(fā), 再將氨氣與過(guò)量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網(wǎng)的氧化爐中, 在800℃左右氨很快被氧化為no. 該反應(yīng)放熱可使鉑銠合金網(wǎng)(催化劑)保持赤熱狀態(tài).

　　2. (2)由氧化爐里導(dǎo)出的no和空氣混合氣在冷凝器中冷卻, no與o2反應(yīng)生成no2.

　　(3) 再將no2與空氣的混合氣通入吸收塔. 由塔頂噴淋水, 水流在塔內(nèi)填充物迂回流下. 塔底導(dǎo)入的no2和空氣的混合氣, 它們?cè)谔畛湮锷嫌鼗叵蛏? 這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大, 便于氣體吸收.

　　從塔底流出的`硝酸含量?jī)H達(dá)50%, 不能直接用于軍工、染料等工業(yè), 必須將其制成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.

《硝酸》教案8

　　知識(shí)目標(biāo)：

　　使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)（酸性、不穩(wěn)定性、氧化性）；

　　使學(xué)生了解硝酸的用途。

　　能力目標(biāo)：

　　培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見(jiàn)到的現(xiàn)象、學(xué)以致用，解決各種實(shí)際問(wèn)題的能力（如：常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸，王水可溶解鉑、金等）。

　　情感目標(biāo)：

　　通過(guò)硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過(guò)課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

　　教材分析

　　在初中曾經(jīng)介紹過(guò)硝酸具有酸的通性，對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入，介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

　　硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容，也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手，通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶，同時(shí)也解開(kāi)了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失，來(lái)簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng)，使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

　　本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)：硝酸的氧化性。

　　本節(jié)教學(xué)難點(diǎn)：硝酸的氧化性。

　　教法建議

　　硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后，再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此，建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上，找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

　　一、硝酸的物理性質(zhì)

　　通過(guò)學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn)，歸納硝酸的性質(zhì)，并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

　　二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

　　1．硝酸的不穩(wěn)定性

　　可采用如下的教學(xué)過(guò)程：

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論問(wèn)題（硝酸受熱分解）

　　此方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

　　2．硝酸的氧化性。

　　可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng)，以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的`反應(yīng)。通過(guò)演示[實(shí)驗(yàn)1—7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫(xiě)出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。�1）引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度；②產(chǎn)生氣體的顏色（若為敞開(kāi)體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明無(wú)色氣體不是。）③溶液的顏色。

　�。�2）由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的化合價(jià)；②銅的氧化產(chǎn)物；③寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　�。�3）師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性；②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣；③金屬與濃硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為；金屬與稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般為NO；而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。

　　此外，教師應(yīng)指出：硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來(lái)決定，而在根據(jù)其得電子的難易程度來(lái)決定，硝酸的濃度越大，氧化性越強(qiáng)。

　　硝酸與非金屬的反應(yīng)，可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng)，寫(xiě)出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生，可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物一般為；②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物，若最高價(jià)氧化物易溶于水，則生成相應(yīng)的含氧酸。

　　在介紹王水時(shí)，可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)目標(biāo)使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。

　　能力目標(biāo)提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。

　　情感目標(biāo)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛(ài)國(guó)主義教育。

　　二、教學(xué)重點(diǎn)

　　硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

　　三、教學(xué)難點(diǎn)

　　硝酸的氧化性。

　　四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

　　濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、無(wú)色透明塑料袋。

　　五、課時(shí)安排

　　1課時(shí)

　　六、教學(xué)方法

　　啟發(fā)—掌握法

　　七、教學(xué)過(guò)程

　　教師活動(dòng)

　　學(xué)生活動(dòng)

　　【引言】三大強(qiáng)酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過(guò)，今天來(lái)學(xué)習(xí)硝酸，硝酸除了具有酸性外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

　　【板書(shū)】第三節(jié)硝酸

　　【展示】?jī)善坎煌瑵舛鹊南跛幔ㄒ黄繚庀跛幔?/p>

　　一瓶稀硝酸）。

　　【板書(shū)】一、硝酸的物理性質(zhì)

　　【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并比較三大強(qiáng)酸的物理特性。

　　【投影】右邊表格

　　【實(shí)驗(yàn)】一位同學(xué)上臺(tái)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)（聞氣味，打開(kāi)瓶塞觀霧，與水混合放熱）總結(jié)、歸納。

　　【分析、總結(jié)】

　　硝酸

　　硫酸

　　鹽酸

　　揮發(fā)性

　�。ㄒ祝�

　�。y）

　　（易）

　　沸點(diǎn)

　�。ǖ停�

　　（高）

　�。ǖ停�

　　【過(guò)渡】硝酸是一種強(qiáng)酸，在水中完全電離出和。因?yàn)橛�，所以硝酸具有酸的通性�?/p>

　　【板書(shū)】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

　　1．酸性

　　【書(shū)寫(xiě)】

　　【設(shè)問(wèn)】從來(lái)看，推測(cè)硝酸具有哪些性

　　質(zhì)？

　　【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？

　　【演示實(shí)驗(yàn)1－7】硝酸的氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推測(cè)產(chǎn)物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

　　【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說(shuō)明硝酸具有強(qiáng)氧化性。

　　【分析、討論、回答】

　　在中，氮元素呈現(xiàn)其最高價(jià)態(tài)＋5價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，硝酸具有氧化性。

　　【觀察、回答】

　　加濃硝酸的試管，反應(yīng)劇烈，放出紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色。

　　加稀硝酸的試管，反應(yīng)較緩慢，放出無(wú)色氣體，進(jìn)入空氣氣體變?yōu)榧t棕色，溶液變?yōu)樗{(lán)色。

　　Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無(wú)色NO，NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

　　【板書(shū)】2．強(qiáng)氧化性

　　【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同，反應(yīng)產(chǎn)物就不同，說(shuō)明了什么？

　　【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】（增加）將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中，有紅棕色氣體放出，立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

　　【思考、回答】

　　物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。

　　【觀察、分析、回答】

　　無(wú)明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣，在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

　　【講解】大多數(shù)金屬（除金、鉑等少數(shù)金屬外）都可被硝酸氧化，由于硝酸濃度不同，被還原為NO2或NO。

　　【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1：3混合后的混合物，氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。閱讀課本（玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢?/p>

　　【閱讀、領(lǐng)悟】

　　【演示木炭與濃硝酸反應(yīng)】（增加）

　　在燒杯里盛10mL濃硝酸，用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

　　【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象？寫(xiě)出化學(xué)方程式。

　　【提問(wèn)】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么？

　　【板書(shū)】3．不穩(wěn)定性

　　【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸，為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象？

　　【板書(shū)】3．不穩(wěn)定性

　　【觀察、回答】

　　加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

　　加入紅熱木炭后，木炭繼續(xù)燃燒，同時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

　　【分析、書(shū)寫(xiě)】

　　【討論、總結(jié)】

　�、龠M(jìn)一步證明硝酸有強(qiáng)氧化性。

　　②硝酸不穩(wěn)定，分解。

　　【分析、討論、回答】

　　可能有NO2產(chǎn)生，并溶于硝酸中。

　　【啟發(fā)】有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)？

　　【分析、討論、回答】

　　【追問(wèn)】硝酸應(yīng)如何保存？

　　【強(qiáng)調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。

　　在硝酸中，氫元素化合價(jià)為＋1價(jià)，氮元素為＋5價(jià)，均為其最高價(jià)態(tài)，氧元素為－2價(jià)，又因?yàn)樯蒒O2，氮元素化合價(jià)降低了，只有氧元素化合價(jià)升高，因而有O2產(chǎn)生。

　　【回答】

　　隔熱、隔光處。

　　【指導(dǎo)閱讀】硝酸的用途

　　【板書(shū)】三、硝酸的用途

　　【閱讀、歸納】

　�。�1）化工原料

　�。�2）化學(xué)試劑

　　【引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)】

　　【小結(jié)】

　　硝酸的性質(zhì)，強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。

　　【課堂練習(xí)投影】

　　1．如何洗凈內(nèi)壁有銅附著的試管？

　　2．如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸？

　　3．用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。

　　以下敘述正確的是（）

　　A．三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量相等

　　B．三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量相等

　　C．所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑（3）＞途徑（2）＞途徑（1）

　　D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑（1）＞途徑（2）＞途徑（3）

　　4．在反應(yīng)中，被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個(gè)數(shù)比為（）

　　A．3：5 B．5：5 C．5：3 D．5：8

　　八、板書(shū)設(shè)計(jì)

　　第三節(jié)硝酸

　　一、硝酸的物理性質(zhì)

　　通常狀況，無(wú)色有刺激性氣味的氣體，與水任意比互溶，易揮發(fā)。

　　二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

　　1．酸性

　　2．強(qiáng)氧化性

　　3．不穩(wěn)定性

　　三、硝酸的用途

　　化工原料化學(xué)試劑

《硝酸》教案9

　　本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》，本節(jié)知識(shí)用時(shí)一課時(shí)。本節(jié)課的授課對(duì)象主要是高一上普通班的學(xué)生。

　　一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析

　　1、教材分析

　　本節(jié)課的地位和作用：課標(biāo)對(duì)這部分的要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過(guò)第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲(chǔ)備了不少元素化合物的知識(shí)，對(duì)于氮和硫的氧化物的污染問(wèn)題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸是一種強(qiáng)酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對(duì)于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識(shí)支持。

　　本節(jié)課主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識(shí)和理解硫酸及硝酸的強(qiáng)氧化性，進(jìn)而引出不同價(jià)態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對(duì)以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學(xué)必修1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對(duì)知識(shí)的“螺旋上升”的編排特色。

　　教學(xué)重點(diǎn)：

　　硫酸及硝酸的氧化性。

　　教學(xué)難點(diǎn)：硫酸及硝酸的氧化性。

　　2、學(xué)情分析

　　本節(jié)課的對(duì)象是高一學(xué)生，他們?cè)诔踔袝r(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)濃硫酸與硝酸的物理性質(zhì)，在這兒只需讓學(xué)生在課前復(fù)習(xí)即可。

　　學(xué)生在初中就已經(jīng)接觸過(guò)稀硫酸，但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與稀硫酸還有很大的區(qū)別。比如濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上，可與銅，碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上，與活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣。因此，在此應(yīng)慢慢引導(dǎo)學(xué)生加以理解并予以區(qū)別。

　　高一學(xué)生，在學(xué)這節(jié)時(shí)已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的能力，所以對(duì)于濃硫酸與碳的反應(yīng)，可以讓學(xué)生自己去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別產(chǎn)物。這樣，不僅可以鞏固知識(shí)，還可以鍛煉學(xué)生的邏輯思維，培養(yǎng)其實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

　　對(duì)于硝酸在這節(jié)要講的氧化性，學(xué)生是陌生的。做好相關(guān)實(shí)驗(yàn)以及與硫酸的對(duì)比學(xué)習(xí)，還有濃稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)是突破的`重點(diǎn)。

　　二、教學(xué)方案設(shè)計(jì)

　　1、教學(xué)目標(biāo)

　　知識(shí)與技能：

　　1、鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性，對(duì)金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識(shí)，

　　2、知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，

　　3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。

　　過(guò)程與方法：

　　1、通過(guò)硫酸與硝酸性質(zhì)的對(duì)比學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法，

　　2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、解決問(wèn)題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

　　1、通過(guò)不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)，

　　2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，體會(huì)到學(xué)習(xí)的過(guò)程是漸進(jìn)的過(guò)程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)，

　　3、通過(guò)硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用及科技的發(fā)展，建立對(duì)化學(xué)的認(rèn)同感。

　　2、教學(xué)方法

　　問(wèn)題解決法、討論法、講授法、實(shí)驗(yàn)法指導(dǎo)教學(xué)。

　　3、教學(xué)過(guò)程

《硝酸》教案10

　　第三節(jié) 硝酸

　　一、教學(xué)目的

　　1、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　2、了解實(shí)驗(yàn)室制NO2、NO的反應(yīng)原理

　　3、使學(xué)生了解硝酸的用途。

　　二、重點(diǎn)、難點(diǎn)

　　重點(diǎn)：硝酸的氧化性

　　難點(diǎn)：硝酸的氧化性。

　　三、教學(xué)過(guò)程（）設(shè)計(jì)

　　探究問(wèn)題框架：

　　1、硝酸的物理性質(zhì)：（直接給出）

　　2、從硫酸得到啟示，硝酸有什么化學(xué)性質(zhì)？（引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)）

　　教師活動(dòng)

　　學(xué) 生活動(dòng)

　　【引入】我們學(xué)習(xí)了氮元素的單質(zhì)、氫化物、氧化物，接下來(lái)我們學(xué)習(xí)氮最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物――硝酸。我們首先學(xué)習(xí)它的物理性質(zhì)。

　　【板書(shū)】第四節(jié)硝酸

　　一、物理性質(zhì)

　　【展示】63%濃硝酸。

　　【展示】發(fā)煙硝酸。

　　【講述】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，通常叫做發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是69％。

　　【指導(dǎo)閱讀】查硝酸的密度，熔、沸點(diǎn)。查常用濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及“發(fā)煙硝酸”

　　【導(dǎo)入】比較一下硝酸和硫酸的物理性質(zhì)，找出其不同點(diǎn)：

　　【觀察】色、態(tài)、氣味、掂輕重、打開(kāi)瓶塞，觀察。得出結(jié)論：純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，比水重，能溶于水。

　　【觀察】空氣里揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。

　　揮發(fā)性（沸點(diǎn)）

　　物理的量濃度

　　常用濃硝酸

　　易（低）

　　18mol/L

　　常用硫硫酸

　　難（高）

　　12 mol/L

　　【導(dǎo)入】在化學(xué)性質(zhì)上，濃硫酸的特點(diǎn)是具有強(qiáng)氧化性，硝酸是否也如此呢？下面我們學(xué)習(xí)硝酸的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)硫酸的化學(xué)性質(zhì)我們應(yīng)該從哪幾個(gè)方面研究硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

　　【提示】注意與濃硫酸進(jìn)行比較。哪一個(gè)劇烈。

　　【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】

　　【總結(jié)】初中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)硝酸的具有酸的通性，硝酸沒(méi)有吸水性和脫水性。我們今天主要從氧化性來(lái)學(xué)習(xí)硝酸的特性。

　　【板書(shū)】二、硝酸的'化學(xué)性質(zhì)

　　1、與金屬的反應(yīng)

　�。�1）與不活潑金屬反應(yīng)

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　【回答】酸性、氧化性（與銅、與碳）、吸水性、脫水性，常溫下，鐵、鋁在濃硫酸中鈍化

　　【學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃硝酸的氧化性】

　　【實(shí)驗(yàn)：銅與濃硝酸反應(yīng)】

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生紅棕色氣體。溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶解。結(jié)論：銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈，比銅與濃硫酸反應(yīng)劇烈，銅與濃硫酸需要加熱，銅與濃硝酸反應(yīng)不需要加熱。

　　推測(cè)產(chǎn)物，試寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　【推導(dǎo)】

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　【設(shè)疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應(yīng)，稀硝酸能不能與不活動(dòng)的金屬銅反應(yīng)呢？并與稀硫酸與銅反應(yīng)進(jìn)行比較。

　　【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】

　　【總結(jié)并板書(shū)】

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

　　【引導(dǎo)總結(jié)】濃硝酸與稀硝酸與銅的作用有何不同；硝酸與硫酸氧化性哪一個(gè)較強(qiáng)，從哪幾個(gè)方面表現(xiàn)。

　　【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】銅和稀硝酸的反應(yīng)。

　　現(xiàn)象：產(chǎn)生無(wú)色氣體。溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。銅在不斷的溶解。無(wú)色氣體遇空氣變紅棕色。

　　結(jié)論：此無(wú)色氣體是NO。因?yàn)椋捍藲怏w遇空氣變?yōu)榱思t棕色。

　　【推導(dǎo)】

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

　　【總結(jié)】濃硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO氣體。濃硝酸反應(yīng)速率快，不需加熱，稀硝酸反應(yīng)速率慢，有時(shí)需要加熱。

　　濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，濃硝酸不需加熱。稀硫酸與銅不反應(yīng)，稀硝酸可以反應(yīng)。

　　可見(jiàn)，硝酸的氧化性比硫酸強(qiáng)。

　　【引導(dǎo)探究】冷濃硝酸與鋁、鐵活潑金屬反應(yīng)的情況怎樣呢？

　　【引導(dǎo)探究】大家回憶，實(shí)驗(yàn)室能否用稀硝酸制取氫氣？為什么呢？

　　【板書(shū)總結(jié)】（2）與活潑金屬反應(yīng)

　　在不生成稀硝酸中不生成H2、在濃硝酸中鋁、鐵鈍化。

　　【講述】除金、鉑以外，其余金屬全可被其氧化而溶解。

　　【介紹】王水的成分：濃硝酸與濃鹽酸的混合物，其體積比為1：3。氧化能力極強(qiáng)，可溶解金和鉑。

　　【實(shí)驗(yàn)探究】與濃硫酸一樣，鋁和鐵都濃硝酸中鈍化，即濃硝酸把它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化膜，常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸。

　　【回答】不能，因?yàn)橄跛岬难趸院軓?qiáng)， NO3－起氧化作用。而不是H＋起氧化作用。

　　【傾聽(tīng)理解】

　　【引入】請(qǐng)大家用已學(xué)知識(shí)，推測(cè)濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)？

　　【引導(dǎo)】推測(cè)碳與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，試寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　【板書(shū)】2、與非金屬反應(yīng)

　　【總結(jié)】規(guī)律：一般生成最高價(jià)酸或氧化物、NO2和H2O。

　　【討論】結(jié)論：可以。原因是：硫酸可以氧化單質(zhì)碳等，所以濃硝酸也應(yīng)該能氧化碳單質(zhì)等。

　　【推導(dǎo)】C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O

　　【講述】因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，對(duì)皮膚、衣物、紙強(qiáng)等都有腐蝕作用，所以使用硝酸時(shí)，一定要格外小心，注意安全。萬(wàn)一不慎將濃硝酸弄到皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗，再用小蘇打(NaHCO3)水或肥皂洗滌。

　　【聽(tīng)講、理解】

　　【展示】利用一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸的樣品，進(jìn)行提問(wèn)為什么發(fā)黃。

　　【啟發(fā)】可能有NO2產(chǎn)生，由于NO2溶于硝酸而變黃。

　　【啟發(fā)】如果是有NO2生成，那么硝酸的分解產(chǎn)物還必應(yīng)有什么物質(zhì)生成？

　　【引導(dǎo)】推測(cè)產(chǎn)物，試寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　【板書(shū)】3．不穩(wěn)定性：

　　【提問(wèn)】硝酸應(yīng)如何貯存？

　　【分析，討論】發(fā)黃的原因是什么？可能是因?yàn)橄跛岱纸狻?/p>

　　【探究】在HNO3中，由于氫元素和氮元素都處于最高價(jià)，又因NO2的生成，是氮元素的化合價(jià)降低了，所以只能是HNO3中，氧元素的化合價(jià)升高，因此，可能有氧氣生成。

　　【推導(dǎo)】

　　C+4HNO3=CO2 ↑+2NO2↑+2H2O↑

　　【回答】避光、陰涼處。

　　【小結(jié)】硝酸的特性是強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。共同的特點(diǎn)是由于+5價(jià)氮元素得電子，被還原為低價(jià)態(tài)氮的化合物的緣故。

　　【課堂練習(xí)】

　　1．工業(yè)上如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸

　　2．如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管？寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

　　3．從節(jié)約原料，保護(hù)環(huán)境的角度來(lái)分析，要制取一定量的Cu（NO3）2晶體，下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中最合理的是

　　(1)Cu+濃HNO3─

　　(2)Cu+稀HNO3─

《硝酸》教案11

　　[教材分析]

　　課標(biāo)對(duì)這部分的要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過(guò)第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)儲(chǔ)備了不少元素化合物的知識(shí)，對(duì)于氮和硫的氧化物的污染問(wèn)題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸是一種強(qiáng)酸，已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對(duì)于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識(shí)支持。

　　本節(jié)課主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式，從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識(shí)和理解硫酸及硝酸的強(qiáng)氧化性，進(jìn)而引出不同價(jià)態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，對(duì)以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學(xué)1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念，也為《化學(xué)2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對(duì)知識(shí)的“螺旋上升”的編排特色。

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　知識(shí)與技能

　�。�1）鞏固稀硫酸的性質(zhì)，探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性，對(duì)金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識(shí)；

　�。�2）知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途，形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。（3）培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。

　　過(guò)程與方法

　�。�1）通過(guò)硫酸與硝酸性質(zhì)的對(duì)比學(xué)習(xí)，學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法；

　�。�2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、解決問(wèn)題的科學(xué)探究歷程，學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。

　　情感態(tài)度與價(jià)值觀

　�。�1）通過(guò)不同濃度酸的反應(yīng)，讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等

　　辯證唯物主義觀點(diǎn)；

　　（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，體會(huì)到學(xué)習(xí)的過(guò)程是漸進(jìn)的'過(guò)程，從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。

　　（3）通過(guò)硝酸的用途和學(xué)以致用，關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用及科技的發(fā)展，建立對(duì)化學(xué)的認(rèn)同感。

　　[主要教學(xué)方法]

　　實(shí)驗(yàn)探究法、直觀演示法、對(duì)比歸納法、集體討論法。

　　[重點(diǎn)難點(diǎn)]

　　重點(diǎn)：硫酸及硝酸的氧化性

　　難點(diǎn)：自主地探究濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性的活動(dòng)

　　[教學(xué)準(zhǔn)備]

　　教師準(zhǔn)備：

　　鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、導(dǎo)氣管，小燒杯、玻璃棒；蔗糖固體、品紅試液、硝酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、銅絲、氫氧化鈉溶液。

　　學(xué)生準(zhǔn)備：

　　預(yù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容，并能通過(guò)看書(shū)提出疑惑的問(wèn)題；準(zhǔn)備筆記本、書(shū)本、筆。

　　[課前教學(xué)效果分析]

　　對(duì)于硫酸的通性，在初中學(xué)生已學(xué)過(guò)，難度并不大。對(duì)于濃硫酸的吸水性和脫水性，在初中學(xué)生雖有了解，但比較淺顯，濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)也未做過(guò)，二者的區(qū)別學(xué)生并不是太清楚因此，但通過(guò)本節(jié)課現(xiàn)場(chǎng)實(shí)驗(yàn)演示，學(xué)生可直觀看到濃硫酸的吸水性、脫水性實(shí)驗(yàn)，增加記憶強(qiáng)度。

　　濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是陌生的，而且濃硫酸、硝酸與銅、碳的反應(yīng)不符合學(xué)生原有的知識(shí)邏輯，為學(xué)生掌握這部分內(nèi)容增加了困難。因此這是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。但通過(guò)試驗(yàn)及引導(dǎo)性思考會(huì)對(duì)其反應(yīng)原理有清楚的認(rèn)識(shí)。

　　硫酸與硝酸的用途很廣泛，是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研、有機(jī)合成等方面有著重要的應(yīng)用。通過(guò)學(xué)習(xí)，可以開(kāi)闊學(xué)生的視野，加強(qiáng)化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可補(bǔ)充相關(guān)材料。

　　[教學(xué)過(guò)程]

　　1.教學(xué)流程圖

　　2.教學(xué)過(guò)程

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