酸與堿的教案15篇
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，往往需要進(jìn)行教案編寫(xiě)工作，借助教案可以提高教學(xué)質(zhì)量，收到預(yù)期的教學(xué)效果。教案應(yīng)該怎么寫(xiě)呢？以下是小編精心整理的酸與堿的教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
酸與堿的教案1
教學(xué)目標(biāo)：
1、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，并初步領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的本質(zhì)。
2、了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
3、了解溶液酸堿度的表示方法，初步學(xué)會(huì)用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性，了解溶液酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用。
教學(xué)重點(diǎn)：
1、中和反應(yīng)的本質(zhì)。
2、酸堿中和反應(yīng)在生活和生產(chǎn)中的廣泛應(yīng)用。
3、溶液酸堿度的表示方法
4、用PH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性
5、溶液的酸堿度在實(shí)際中的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn)：
領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的本質(zhì)
教學(xué)過(guò)程：
一、導(dǎo)課
1、提問(wèn)：
a、為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
b、為什么堿具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
2、提問(wèn)：將酸和堿放在一起，會(huì)發(fā)生什么情況呢？這就是我們本節(jié)課要學(xué)的知識(shí)。
�。ò鍟�(shū)：酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)）
二、活動(dòng)與探究（中和反應(yīng)）（投影1）
1、在燒杯中加入10毫升氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，直到溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。
2、取兩滴上述反應(yīng)后的無(wú)色溶液滴在玻璃片上，使溶液蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。
提問(wèn)：玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？為什么？
學(xué)生討論后教師總結(jié)：
氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色，所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。
提問(wèn)：這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么呢？請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式。
�。ㄍ队�2）學(xué)生觀看動(dòng)畫(huà)演示的中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)
學(xué)生發(fā)言：酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成了水。
寫(xiě)出方程式：NaOH+HCl==NaCI+H2O
提問(wèn)：氫氧化鈣與鹽酸、氫氧化鈉與稀硫酸能發(fā)生這種反應(yīng)嗎？請(qǐng)大家
寫(xiě)出它們的化學(xué)方程式。
寫(xiě)出方程式：Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
提問(wèn)：試總結(jié)上述三個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)。
學(xué)生發(fā)言后教師小結(jié)：
三個(gè)反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這類(lèi)化合物叫做鹽。把這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
�。ò鍟�(shū)）一、中和反應(yīng)
1、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物
2、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。
三、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
我們學(xué)了中和反應(yīng)，它與日常生活有哪些關(guān)系呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本59頁(yè)。
（學(xué)生討論后，投影3）
中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：
1、改良土壤的酸堿性（如：用熟石灰改良酸性土壤）
2、處理工廠的廢水（如：用熟石灰中和硫酸廠排放的污水。）
反應(yīng)原理：H2SO4 +Ca（OH）2==CaSO4+2H2O
3、用于醫(yī)藥（如：用氫氧化鋁可以治療胃酸過(guò)多。）
反應(yīng)原理：3HCl+Al（OH）3= AlCl3+3H2O
上面例子說(shuō)明了中和反應(yīng)用途很廣。
（板書(shū)：3、中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用）
同學(xué)們還能舉出一些中和反應(yīng)的實(shí)例嗎？
四、溶液酸堿度的表示法——PH值
有一杯溶液，要知道它的酸堿性，可以用酸堿指示劑來(lái)鑒別，若要進(jìn)一步知道該溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度，即酸堿度，怎樣來(lái)表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢？
這就是下面我們要學(xué)的知識(shí)。
�。ò鍟�(shū)：二、溶液酸堿度的`表示法——PH值）
同學(xué)們閱讀課本60頁(yè)—61頁(yè)，回答以下問(wèn)題：（投影4）
1、溶液的酸堿度通常用什么來(lái)表示？如何測(cè)定？
2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系是怎樣的？
3、怎樣用PH試紙來(lái)測(cè)定溶液的PH值？
4、PH試紙測(cè)出的數(shù)值會(huì)精確到十分位嗎？
學(xué)生討論后，教師點(diǎn)撥：
1、酸堿度常用PH值來(lái)表示，用PH試紙來(lái)測(cè)定。
2、PH值和溶液酸堿性的關(guān)系：PH<7時(shí)，溶液呈酸性，PH越小，酸性越強(qiáng)；
PH=7時(shí)，溶液呈中性；PH>7時(shí)溶液呈堿性，PH越大，堿性越強(qiáng)。
3、在玻璃片上放一小片PH試紙，將待測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的PH值。
4、PH試紙只能粗略的知道溶液的PH值，只能測(cè)出整數(shù)值，不能精確到十分位。
隨堂測(cè)試：（投影5）
1、能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的是（）
A、生石灰B、碳酸鈣C、氫氧化鈉溶液D、鋅粒
2、中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）＜用離子符號(hào)表示＞
3、下面敘述正確的是（）
a、將PH試紙直接伸入待測(cè)液來(lái)測(cè)定。
b、用PH試紙測(cè)得某溶液的PH為3、2。
c、將少量待測(cè)液滴在試紙上與比色卡比較。
d、把待測(cè)液倒在試紙上與比色卡比較。
4、某同學(xué)用濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)得稀鹽酸的PH值為5，則實(shí)際溶液的
PH值（）5。[填>、<或者=]
5、有一瓶溶液的PH值是5，滴入幾滴酚酞試劑后，溶液呈（）色，
若要使溶液的PH值升高，可以采用（）或者（）的
方法。
學(xué)了溶液的酸堿度，它與生活有哪些聯(lián)系呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材62頁(yè)的資料。
小結(jié)：這節(jié)課我們學(xué)了酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用，了解了溶液酸堿度的表示方法，如何用試紙測(cè)定酸堿度。中和反應(yīng)及應(yīng)用是本節(jié)課的重點(diǎn)。
作業(yè)：65頁(yè)4、5、6題
酸與堿的教案2
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
① 中和反應(yīng)中pH的變化以及熱量的變化，滬教版九年級(jí)化學(xué)第七章第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)教案。
�、� ②鹽的組成，并能初步判斷鹽類(lèi)物質(zhì)。
2、過(guò)程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動(dòng)順序。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：酸、堿、鹽對(duì)人類(lèi)生活與社會(huì)生產(chǎn)的重要性
二、任務(wù)分析
1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對(duì)酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習(xí)中有所認(rèn)識(shí)
2、教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化，化學(xué)教案《滬教版九年級(jí)化學(xué)第七章第三節(jié)酸和堿的`反應(yīng)教案》。探究金屬活動(dòng)順序并能對(duì)簡(jiǎn)單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。 3、教學(xué)難點(diǎn)：從中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)順序。 4、課型：探究、討論
5、課時(shí)安排：3課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí) 中和反應(yīng)
【設(shè)問(wèn)】如果把酸溶液和堿溶液混合，會(huì)有什么變化呢？
【活動(dòng)與探究】
1、 在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測(cè)溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o(wú)色時(shí)停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？
2、 取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說(shuō)明了什么？
3、 取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀察到什么現(xiàn)象？這說(shuō)明了什么？
酸與堿的教案3
教學(xué)目的
知識(shí)與技能（1）知道酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng)。
�。�2）了解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
過(guò)程與方法
�。�1）通過(guò)自主探究，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題.解決問(wèn)題的能力和動(dòng)手能力。
�。�2）通過(guò)討論交流，培養(yǎng)學(xué)生收集處理信息的能力和良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
�。�1）進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
�。�2）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。
（3）體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)社會(huì)的責(zé)任感。
教學(xué)重點(diǎn)
�。�1）中和反應(yīng)及其應(yīng)用。（2）認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法—pH。
教學(xué)難點(diǎn)
（1）中和反應(yīng)的理解和應(yīng)用。（2）酸堿性和酸堿度的區(qū)別。
實(shí)驗(yàn)儀器：試管.膠頭滴管.玻璃棒.表面皿
實(shí)驗(yàn)藥品：NaOH溶液.鹽酸溶液.氫氧化鋇溶液.氫氧化鈣溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH試紙.紙巾.標(biāo)準(zhǔn)比色卡
課時(shí)安排：
1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程
前面我們學(xué)習(xí)了常見(jiàn)的三酸三堿，誰(shuí)能正確書(shū)寫(xiě)出它們的化學(xué)式。
利用已有的知識(shí)和新獲取的信息思考回答問(wèn)題
你認(rèn)為這些酸堿之間是否能夠發(fā)生反應(yīng)。并寫(xiě)出自己的猜測(cè)。
讓兩位同學(xué)在黑板上展示自己的猜測(cè)結(jié)果。引導(dǎo)同學(xué)相互討論交流歸納板書(shū)所有猜測(cè)。
板書(shū)：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl
學(xué)生書(shū)寫(xiě)猜測(cè)結(jié)果，并相互討論。
提問(wèn)：通過(guò)什么現(xiàn)象可以判斷化學(xué)反應(yīng)的確發(fā)生了？
學(xué)生回憶思考回答。
引導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜測(cè)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 無(wú)現(xiàn)象
Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有渾濁后者無(wú)現(xiàn)象
Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者無(wú)現(xiàn)象
（以上各組反應(yīng)都有熱量放出）
問(wèn)題：通過(guò)明顯的現(xiàn)象我們可以判斷反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生，你對(duì)那些無(wú)明顯現(xiàn)象的怎么看？
板書(shū)：無(wú)現(xiàn)象的可能1.發(fā)生反應(yīng)
2.反應(yīng)了無(wú)明顯現(xiàn)象
選派代表黑板簡(jiǎn)單書(shū)寫(xiě)自己的實(shí)驗(yàn)方案和簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)流程。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后補(bǔ)充自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。交流討論四組的實(shí)驗(yàn)方案以及實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論并讓學(xué)生選擇最佳方案。教師可根據(jù)學(xué)生的實(shí)際狀況進(jìn)行分析引導(dǎo)。（如果學(xué)生已經(jīng)設(shè)計(jì)出用酚酞進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，教師可重復(fù)演示。）
演示實(shí)驗(yàn)
取小試管，向其中加入2毫升的氫氧化鈉溶液。滴加2滴酚酞（觀察顏色變化），向試管中逐滴滴加稀硫酸（觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
分析：氫氧化鈉溶液能使無(wú)色酚酞變紅色，隨著稀硫酸的加入紅色逐漸消失。至溶液變成無(wú)色。說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生了反應(yīng)不存在了。
板書(shū)：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+HCl = CaCl2+2H2O
NaOH+HCl =NaCl+ H2O Ba(OH)2+H2SO4= BaSO4+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4 = CaSO4+2H2O Ba(OH)2+2HCl= BaCl2+2H2O
動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)后討論交流，分析原因。
思考討論如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜測(cè)。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)單書(shū)寫(xiě)自己的實(shí)驗(yàn)流程。
根據(jù)自己的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證自己的猜測(cè)。并記錄現(xiàn)象分析結(jié)果。討論實(shí)驗(yàn)方案的可行性。
學(xué)生根據(jù)氫氧化鈉和硫酸的方程式書(shū)寫(xiě)猜測(cè)中的所有方程式。
觀察生成物在構(gòu)成上的共同點(diǎn)：都是鹽。
觀察反應(yīng)的共同點(diǎn)：都是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。
揭示中和反應(yīng)：酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。
其實(shí)所有的酸和堿之間都能發(fā)生中和反應(yīng)。像鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，所以我們要借助無(wú)色酚酞觀察反應(yīng)是否發(fā)生，而有些酸和堿反應(yīng)是有明顯現(xiàn)象的，就不需要借助酸堿指示劑了。
課件展示：演示酸堿中和反應(yīng)的微觀變化。
H++ OH-=H2O
在實(shí)驗(yàn)完成后能將酸溶液或堿溶液直接倒進(jìn)下水道嗎？應(yīng)該如何處理呢？
積極思考，利用所學(xué)的新知回答問(wèn)題
展示有關(guān)中和反應(yīng)在實(shí)際應(yīng)用中的一系列圖片
工業(yè)：如硫酸廠的.廢水中含的酸溶液比實(shí)驗(yàn)室的廢液中多得多，需要用熟石灰進(jìn)行中和處理后排放
農(nóng)業(yè)：如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
生活：如用食醋中和腌制皮蛋產(chǎn)生的堿，從而去除皮蛋的澀味
如用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸過(guò)多，你會(huì)寫(xiě)這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？
學(xué)生練習(xí)：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
如被蚊蟲(chóng)叮咬后因其分泌的蟻酸而感到不適，可涂堿性物質(zhì)（如稀氨水）來(lái)緩解痛癢。
提問(wèn)：能涂氫氧化鈉溶液?jiǎn)幔?/p>
觀看圖片并不斷思索，尋找生活中其他的例子
課堂小結(jié)：1.中和反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)
2.判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究方法
3.中和反應(yīng)的應(yīng)用
作業(yè)布置：教材習(xí)題
教學(xué)反思：聯(lián)系先前學(xué)習(xí)過(guò)的酸、堿都能與指示劑反應(yīng)，使指示劑變色的知識(shí)，暗示、鼓勵(lì)學(xué)生想辦法證明NaOH和HCl這個(gè)反應(yīng)的確發(fā)生了。最后讓學(xué)生完成該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過(guò)活動(dòng)與探究讓學(xué)生歸納出該反應(yīng)的現(xiàn)象和特點(diǎn)，能把學(xué)生的探究活動(dòng)與“雙基”緊密結(jié)合，既體現(xiàn)了新《課標(biāo)》的教學(xué)理念和課程目標(biāo)，又兼顧了對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能的培養(yǎng)。 充分調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性和創(chuàng)造性，使學(xué)生能較好的掌握本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容。在教師指導(dǎo)下，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體性，讓學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，在交流討論中獲得知識(shí)，同時(shí)體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成就感，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。 本節(jié)課的總結(jié)，由學(xué)生自我評(píng)價(jià)本節(jié)課的收獲，包括知識(shí)和方法情感上的收獲。一方面教師把一節(jié)課的知識(shí)小結(jié)交給了學(xué)生，同時(shí)亦鼓勵(lì)了學(xué)生反思自己的學(xué)習(xí)過(guò)程，進(jìn)行自評(píng)與互評(píng)。
酸與堿的教案4
第十單元酸和堿
課題 1 常見(jiàn)的酸和堿
[教學(xué)目標(biāo)]
1．知識(shí)與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應(yīng)；能自制酸堿指示劑，并設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
2．過(guò)程與方法：通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程；學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。
3．情感態(tài)度與價(jià)值觀：進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
[教學(xué)重點(diǎn)]
運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。
[教學(xué)準(zhǔn)備]
1．教師準(zhǔn)備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點(diǎn)滴板、滴管；花。
2．學(xué)生準(zhǔn)備：每小組自制2～3種指示劑。
[教學(xué)過(guò)程]
[教學(xué)目標(biāo)]
[教學(xué)重難點(diǎn)]
[教學(xué)準(zhǔn)備]酚酞試液、
[教學(xué)程序]
[提問(wèn)]成紅色
探究實(shí)驗(yàn)：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應(yīng)。
[小結(jié)過(guò)渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應(yīng)，由此可見(jiàn)，它們?cè)谛再|(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會(huì)具有一些相似的性質(zhì)呢？
探究實(shí)驗(yàn)：氯化鈉導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。
[提問(wèn)]：氯化鈉溶液為什么會(huì)導(dǎo)電？
回憶物理中學(xué)習(xí)的導(dǎo)電的原理，推測(cè)氯化鈉溶液導(dǎo)電的原因。
FLASH動(dòng)畫(huà)展示氯化鈉溶液的`導(dǎo)電過(guò)程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。
[結(jié)論]：溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谥茏杂梢苿?dòng)的陰、陽(yáng)離子。
探究實(shí)驗(yàn)：稀鹽酸和稀硫酸的導(dǎo)電性。結(jié)論：稀鹽酸與稀硫酸都能導(dǎo)電。
[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導(dǎo)電？
[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽(yáng)離子──H+，所以它們?cè)诨瘜W(xué)性質(zhì)上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質(zhì)也能電離出唯一的陽(yáng)離子──H+，我們把它們歸為一類(lèi)物質(zhì)──酸。
[小結(jié)]：)探究思路──通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過(guò)對(duì)導(dǎo)電性的探究，發(fā)現(xiàn)存在相同的陽(yáng)離子──氫離子，歸納出酸的概念。
[自主探究]：堿
[評(píng)價(jià)與小結(jié)]：評(píng)價(jià)自主探究成果
[新知識(shí)提示]：氯化鈉屬于哪一類(lèi)物質(zhì)？
[課外學(xué)習(xí)]：什么是鹽？
探究學(xué)案：什么是酸、堿、鹽
[示范探究]探究活動(dòng)一：
稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末
結(jié)論：探究活動(dòng)二：導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：
稀鹽酸_______（能、不能）導(dǎo)電； 稀硫酸 原因：什么是酸？電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是acid）。
[自主探究]
鐵溶液
結(jié)論：探究活動(dòng)二：
______（能、不能）導(dǎo)電。
原因：
______的化合物叫做堿。
酸與堿的教案5
教學(xué)目標(biāo)：
學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)溶液的酸堿度;能用所學(xué)的知識(shí)和方法去測(cè)試一些物質(zhì)的pH。
通過(guò)對(duì)各種操作的比較及對(duì)測(cè)試數(shù)據(jù)的分析，建立正確的測(cè)試和讀數(shù)方法。
讓學(xué)生自主測(cè)試，拓展活動(dòng)的空間，培養(yǎng)尊重事實(shí)的觀念和關(guān)注生活、關(guān)注社會(huì)的意識(shí)。
教學(xué)疑點(diǎn)：
不同生長(zhǎng)時(shí)期的水果和蔬菜pH是否相同，建議測(cè)不同生長(zhǎng)時(shí)期番茄pH進(jìn)行了解。
觀察頭發(fā)光澤需要哪些條件，建議增強(qiáng)光線和利用放大鏡觀察。
頭發(fā)耐拉力，用手拉能否準(zhǔn)確感知？建議用測(cè)力計(jì)去測(cè)更科學(xué)。為使測(cè)出的數(shù)據(jù)具有科學(xué)性，可引導(dǎo)學(xué)生取幾次的平均值。
重點(diǎn)和難點(diǎn)：
測(cè)試方法。
活動(dòng)方式：
學(xué)生主持;分組實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：
�、俜纸M準(zhǔn)備：每組有5個(gè)燒杯分別裝20 mL pH為1、4、7、10、13的溶液，頭發(fā)五束（同一個(gè)人的頭發(fā)）。
�、谙×蛩帷⑾←}酸、蒸餾水、氫氧化鈉溶液。
�、蹪崕�、醋、洗潔精、石灰水、牙膏、西紅柿、牛奶、雞蛋、蘿卜、純堿溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、蘋(píng)果、造紙廠排放的廢水、點(diǎn)滴板、pH試紙、玻璃棒、鑷子、小刀、紗布、放大鏡、彈簧秤等。
教學(xué)過(guò)程：
師：先請(qǐng)同學(xué)們將5束頭發(fā)分別放進(jìn)盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小燒杯中，等會(huì)觀察。
師：再請(qǐng)同學(xué)們看61頁(yè)內(nèi)容，回答，我們從書(shū)中獲得了哪些信息？
生1：溶液的pH<7顯酸性，ph>7顯堿性，pH=7顯中性。
生2：測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是用pH試紙。
反思：讓每位學(xué)生都有機(jī)會(huì)做主持，本身就是對(duì)能力的訓(xùn)練，把講臺(tái)讓給學(xué)生，同學(xué)們相互理解與支持，合作有了更大的自主空間，行為和表達(dá)更具有學(xué)生自身的特點(diǎn)。但主持人和同學(xué)們是處于同一知識(shí)平臺(tái)，隨時(shí)需要老師的指點(diǎn)，老師在課前要幫助主持人理好提綱。
師：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)用pH試紙來(lái)測(cè)一些物質(zhì)的pH。今天的主持人為A（男）同學(xué)和B（女）同學(xué)。（主持人上臺(tái)）
A：說(shuō)是主持，我們會(huì)和同學(xué)們一樣，也要做實(shí)驗(yàn)，我們一起做，一起討論。
B：各組還要把結(jié)果寫(xiě)在黑板上，看哪組做得最好。（兩位主持人在講臺(tái)上做）
學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：測(cè)稀硫酸、稀鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的pH。（老師在黑板上畫(huà)表）
�。▽W(xué)生自由上臺(tái)在黑板上板書(shū)實(shí)驗(yàn)結(jié)果）
A：有11個(gè)組的數(shù)據(jù)都一樣，請(qǐng)問(wèn)第八組的數(shù)據(jù)為什么有差別呢？
第八組同學(xué)：我們是按照要求做的，所得出的就是這個(gè)數(shù)據(jù)。
B：你們堅(jiān)持這個(gè)結(jié)論嗎？
第八組同學(xué)：堅(jiān)持，我們同組同學(xué)剛才討論過(guò)，可能是我們所測(cè)的液體和大家的不同。
A：是不是這回事，這可要問(wèn)老師了。
師：我要向第八組同學(xué)表示欽佩，這組的液體和大家的確實(shí)不同，我向其中多加了水。他們做學(xué)問(wèn)能置疑，能尊重事實(shí)。我們要向他們表示祝賀（鼓掌）。
反思：測(cè)pH的實(shí)驗(yàn)操作并不難，如果用灌輸?shù)姆椒ǎ瑤追昼娋涂梢越鉀Q，可是以上對(duì)方法的體驗(yàn)和對(duì)問(wèn)題的探究，學(xué)生樂(lè)學(xué)，印象深刻。學(xué)生容易做的就更要讓學(xué)生自己做，更要讓學(xué)生感受到成功的喜悅。也就是抓住機(jī)會(huì)，讓學(xué)生易快樂(lè)的地方更快樂(lè)，把學(xué)習(xí)這種勞動(dòng)變成樂(lè)事。
B：這個(gè)不同的現(xiàn)象說(shuō)明了什么？
生：同是某一種液體，濃度不同， pH不同。即同一物質(zhì)的溶液因濃度變化pH也會(huì)發(fā)生變化，酸變稀了則pH上升，酸性減弱。堿變稀了，則pH下降，堿性減弱。
A：這個(gè)解釋讓我們明確了更多的知識(shí)。再請(qǐng)第十組同學(xué)說(shuō)一下，你們得出稀鹽酸的`pH為1。5是怎么回事？
第十組代表：在測(cè)的時(shí)候，我們發(fā)現(xiàn)pH試紙的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡并不完全一致，我們就取了中間值。
B：那就是說(shuō)是想像出的一種顏色了，顏色是能想像出來(lái)的嗎？
第十組代表：好像又不能。
生1：既然不能，那么用最接近的顏色反而更準(zhǔn)確了。
生2：說(shuō)明用pH試紙只能粗略地測(cè)量。
生3：書(shū)上說(shuō)，用pH試紙測(cè)是最簡(jiǎn)單的方法，我知道醫(yī)生給人看病時(shí)也常用pH試紙，而給人治病，應(yīng)該是要求很高的，這是怎么回事呢？（冷場(chǎng)）
A：老師，請(qǐng)您回答。
師：這就如托盤(pán)天平也是粗略地稱(chēng)量，大多數(shù)情況，所得到的值已足夠達(dá)到要求�，F(xiàn)在已經(jīng)過(guò)了一段時(shí)間，我們把已用過(guò)的pH試紙?jiān)倥c標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，看一下有沒(méi)有變化。
生1：和先測(cè)的值比較，有變化。
生2：說(shuō)明時(shí)間長(zhǎng)了pH試紙的顏色會(huì)發(fā)生變化。
生3：要求我們?cè)跍y(cè)pH時(shí)，把液體滴在pH試紙上后，要立即與比色卡比較，才能反映出液體的pH。
師：請(qǐng)同學(xué)們?nèi)稳∫环N剛測(cè)過(guò)pH的液體，放在小燒杯中，用pH試紙放在里面看看。
生1：液體變顏色了。
生2：取出試紙讀數(shù)，液體的pH與我們剛才的數(shù)據(jù)有區(qū)別。
A：我和小B同學(xué)也觀察到了這個(gè)現(xiàn)象，那這說(shuō)明了什么？
生1：這個(gè)紙不是普通的紙，是pH試紙（笑聲，誰(shuí)不知道），我是說(shuō)上面有藥。
生2：對(duì)，就跟我們的衣服上沾上污物，放入水中，污物會(huì)擴(kuò)散到水中一樣。
生3：如果把pH試紙直接放入藥品里，藥品可就被污染了，并且也測(cè)不準(zhǔn)。
B：同學(xué)們觀察和分析得很好，讓我明白了一些道理，你們真棒。
反思：及時(shí)歸納與總結(jié)。
A：現(xiàn)在我們歸納一下用pH試紙測(cè)pH的方法。
B：還有，在測(cè)時(shí)，需要注意哪些方面？（老師邊聽(tīng)邊板書(shū)）
方法
注意事項(xiàng)（主要原因）
1用玻璃棒取液滴在pH試紙上
不能把紙放在試劑瓶里（防止污染藥品）
2立即讀數(shù)
準(zhǔn)確讀數(shù)（時(shí)間一長(zhǎng)，pH試紙會(huì)變色）
3取整數(shù)值
更符合實(shí)際
4酸的pH<7，堿的ph>7，中性的pH=7
對(duì)書(shū)本知識(shí)進(jìn)行了驗(yàn)證
酸與堿的教案6
教材分析
本課題從實(shí)驗(yàn)入手來(lái)介紹中和反應(yīng)。酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有廣泛的應(yīng)用，所以，教材沒(méi)有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來(lái)介紹，而是專(zhuān)門(mén)編成一個(gè)課題來(lái)說(shuō)明。為了說(shuō)明中和反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用，教材從酸堿性的角度說(shuō)明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值。教材安排的活動(dòng)與探究，目的是通過(guò)學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí)。
學(xué)情分析
根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)，從學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究開(kāi)始，讓學(xué)生自己動(dòng)手去嘗試實(shí)驗(yàn)成功的喜悅從而知道酸堿能反應(yīng)，進(jìn)一步強(qiáng)調(diào)這類(lèi)反應(yīng)是中和反應(yīng)。教材放眼于實(shí)際生活，使學(xué)生將所學(xué)知識(shí)與日常生活緊密聯(lián)系，給學(xué)生留下深刻印象。 本節(jié)內(nèi)容主要選擇了引導(dǎo)探究法，通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以及利用多媒體等手段來(lái)探究中和反應(yīng)，從探究中層層啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，分析問(wèn)題。不斷提供動(dòng)腦思考的探究情景，提供動(dòng)手練習(xí)的'機(jī)會(huì)，讓每個(gè)學(xué)生參與到學(xué)習(xí)中來(lái)。
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：
1. 知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng)
2.了解中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用
過(guò)程與方法：
1.會(huì)利用酸堿指示劑來(lái)判斷酸堿發(fā)生反應(yīng)
2.從宏觀到微觀解釋中和反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力
3. 使學(xué)生能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
1.逐步建立微觀世界觀，提高學(xué)科素養(yǎng)。
2.體會(huì)化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活和人體健康的密切聯(lián)系。
教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)： 中和反應(yīng)的概念及科學(xué)探究方法
中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用
難點(diǎn)： 能運(yùn)用微觀知識(shí)解釋中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
酸與堿的教案7
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
�、偈雏}、硫酸、燒堿、純堿、氨水的主要用途和一些常見(jiàn)化肥的作用。
�、谡莆珍@態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。
�、蹖⒄莆障♂対饬蛩岬恼_操作方法。
2、過(guò)程與方法：用科學(xué)探究的方法認(rèn)識(shí)銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：正確利用酸、堿、鹽的一些知識(shí)，初步樹(shù)立合理使用物質(zhì)的科學(xué)意識(shí)。
二、任務(wù)分析
1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對(duì)酸、堿、鹽的知識(shí)已了解。
2、教學(xué)重點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。酸、堿、鹽的正確使用。
3、教學(xué)難點(diǎn)：銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。
4、課型：探究、討論
5、課時(shí)安排：2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)常見(jiàn)酸、堿、鹽的應(yīng)用及其的正確使用
【學(xué)生交流】根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)，談?wù)動(dòng)嘘P(guān)酸、堿、鹽的應(yīng)用。
【教師講述】酸、堿、鹽是重要的化工原料，也是重要的化工產(chǎn)品�；瘜W(xué)工業(yè)上常說(shuō)的“三酸兩堿”就是指硫酸、鹽酸、硝酸和燒堿、純堿。
【學(xué)生閱讀】課本199頁(yè)~200頁(yè)了解我國(guó)酸、堿、鹽的產(chǎn)量。
【學(xué)生閱讀】課本199頁(yè)表7-6某些酸、堿、鹽的用途。
【學(xué)生交流】候德榜及其聯(lián)合制堿法。
【教師講述】酸、堿、鹽用途廣泛，但多數(shù)酸、堿有強(qiáng)腐蝕性，許多鹽有毒性，所以要注意使用方法。
【演示實(shí)驗(yàn)】稀釋濃硫酸
【學(xué)生觀察思考】為什么要這樣操作？若把水加到濃硫酸中會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果？為什么？
【學(xué)生討論】萬(wàn)一強(qiáng)酸強(qiáng)堿濺到皮膚、眼睛、衣服、桌面上時(shí)應(yīng)采取什么措施？
酸溶液濺到皮膚或衣服上立即用較多的水沖洗（若是濃硫酸，必須迅速用抹布擦，然后用水沖洗，再用3%~5%的碳酸氫鈉溶液來(lái)沖洗；堿溶液濺到皮膚上立即用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
萬(wàn)一眼睛濺進(jìn)酸溶液或堿溶液要立即用水沖洗（不可揉眼睛）洗的時(shí)候要眨眼睛，必要時(shí)請(qǐng)醫(yī)生治療。
如果酸（或堿）流到實(shí)驗(yàn)臺(tái)，立即用適量的碳酸氫鈉溶液（或稀醋酸）沖洗，然后用水沖洗，再用抹布擦干。如果只要少量的酸（或堿）溶液，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗。
【教師講述】溶液使用的注意事項(xiàng)
【學(xué)生交流討論】亞硝酸鈉及重金屬鹽的毒害
【作業(yè)】204頁(yè)第4題
【板書(shū)】常見(jiàn)酸、堿、鹽的應(yīng)用及其的正確使用
【教后小結(jié)】
第二課時(shí)化學(xué)肥料
【學(xué)生交流】請(qǐng)說(shuō)出你所知道的化肥的名稱(chēng)與作用。
【學(xué)生討論】化學(xué)肥料如何分類(lèi)？
【小結(jié)】氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復(fù)合肥料
【觀察與思考】學(xué)生完成201頁(yè)的內(nèi)容后交流，進(jìn)一步鞏固對(duì)化肥的'認(rèn)識(shí)。
【學(xué)生交流】化肥的生產(chǎn)
【教師講述】化肥生產(chǎn)中提到了催化劑，可結(jié)合制氧、合成氨作一介紹，其中鐵及其化合物具有重要作用，雙氧水制氧也可用氯化鐵溶液作催化劑由于是液體催化其效果要比二氧化錳好；以活性鐵為成分的催化劑（商品名為預(yù)還原氨合成催化劑Ａ110－Ｉ－Ｈ）在30萬(wàn)噸/年的大型氨廠得到廣泛使用
【學(xué)生討論】化肥使用的利與弊
【小結(jié)】利：化肥肥分含量高，見(jiàn)效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結(jié)構(gòu)會(huì)遭到破壞；若使用不當(dāng)，還會(huì)因流失而污染江河湖泊。
【活動(dòng)與探究】氮肥種類(lèi)很多，經(jīng)常會(huì)用含銨根的氮肥，那么如何用簡(jiǎn)單的方法來(lái)檢驗(yàn)銨態(tài)氮肥？
【實(shí)驗(yàn)1】硫酸銨與消石灰在研缽混合研磨
【實(shí)驗(yàn)2】硫酸銨與氫氧化鈉溶液，在酒精燈上微熱
【學(xué)生思考】〔實(shí)驗(yàn)1〕與〔實(shí)驗(yàn)2〕實(shí)驗(yàn)操作上的區(qū)別，思考“為什么銨鹽與氫氧化鈉溶液反應(yīng)需要加熱”。
【小結(jié)】銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)：
加入堿液后加熱有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生。
【拓展視野】常見(jiàn)化肥的簡(jiǎn)易鑒別
學(xué)生閱讀了解
【作業(yè)】204頁(yè)第7題
【板書(shū)】化學(xué)肥料
一、化學(xué)肥料分類(lèi)：氮肥（含N）磷肥（含P）鉀肥（含K）復(fù)合肥料
二、化肥使用的利與弊：
利：化肥肥分含量高，見(jiàn)效快
弊：化肥肥分單一，使用不合理時(shí)，土壤結(jié)構(gòu)會(huì)遭到破壞；若使用不當(dāng)，還會(huì)因流失而污染江河湖泊。
三、銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)：加入堿液后加熱有使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生。
酸與堿的教案8
教學(xué)目標(biāo)
1.熟記pH和溶液酸堿度、酸堿性的關(guān)系;
2.會(huì)使用pH試紙測(cè)溶液的pH;
3.了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義。
教學(xué)重難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)】
用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
【教學(xué)難點(diǎn)】
區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度。
教學(xué)過(guò)程
學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法——pH
【自主練習(xí)】
閱讀書(shū)本61-62頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題：
1.溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測(cè)溶液的酸堿性,而不能檢測(cè)溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH的范圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。
當(dāng)pH<7時(shí),ph越小,酸性越強(qiáng);當(dāng)ph>7時(shí),pH越大,堿性越強(qiáng)。
【跟蹤練習(xí)】
1.以小組為單位,在組與組之間展開(kāi)競(jìng)賽,看誰(shuí)能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。
2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋(píng)果汁的pH在2.9-3.3,在蘋(píng)果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各pH表示溶液酸性最強(qiáng)的是(D)
A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
(3)氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學(xué)習(xí)指導(dǎo)二： 使用pH試紙 【自主練習(xí)】
閱讀書(shū)本62-63頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題：
1.用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí),只能精確到個(gè)位。
2.使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法?(簡(jiǎn)記：一放、二滴、三色、四照、五讀)
【小組討論】
1.測(cè)量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙伸入待測(cè)溶液中會(huì)帶來(lái)什么后果?
2.測(cè)量溶液的酸堿度時(shí),將pH試紙潤(rùn)濕會(huì)帶來(lái)什么后果?用潤(rùn)濕的pH試紙檢測(cè)酸溶液或堿溶液的酸堿度時(shí),pH會(huì)怎樣變化?(最好用圖表)
3.用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用,還是使用干燥的pH試紙?
【教師點(diǎn)撥】
用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶于水后,生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體。所以用pH試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用。
【跟蹤練習(xí)】
有一食品包裝說(shuō)明書(shū)中注明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng),下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小于7
B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的.pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色
學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義
【自主練習(xí)】
閱讀書(shū)本63-64頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問(wèn)題：
1.廚房清潔劑呈堿性,因?yàn)槔锩婧蠳aOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈堿性,溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。
2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。
3.相互之間說(shuō)一說(shuō)溶液的酸堿度的重要意義。
【跟蹤練習(xí)】
某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測(cè)定,他們對(duì)每種待測(cè)液都做了三次測(cè)定,然后取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測(cè)定結(jié)果,發(fā)現(xiàn)各類(lèi)洗發(fā)液的pH差別較大,約在7-9之間,護(hù)發(fā)素的pH均略小于7。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序,決定探究溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。
提出問(wèn)題：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響?
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)收集某人的5束頭發(fā),分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,用紙巾吸干液體后觀察并實(shí)驗(yàn),結(jié)果如下表。
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液會(huì)損傷頭發(fā),中性、酸性溶液對(duì)頭發(fā)的影響不明顯。
分析交流：洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護(hù)發(fā)素,原因是降低堿性洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的傷害。
【當(dāng)堂訓(xùn)練】
教學(xué)至此,敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。
酸與堿的教案9
活動(dòng)目標(biāo)：
能畫(huà)出自己的典型特征，并在教師幫助下做成面具。
活動(dòng)準(zhǔn)備：
紅、黃、藍(lán)三原色顏料，白蠟筆，油性筆，白卡紙，方型白布同幼兒數(shù)報(bào)紙，盤(pán)，彩筆，蠟筆。錄音機(jī)，輕音樂(lè)。
活動(dòng)過(guò)程：
一、教師出示兩塊布引出主題讓幼兒展開(kāi)討論。
1、今天帶來(lái)了兩幅圖畫(huà)，請(qǐng)大家欣賞，然后告訴我你的想法，你覺(jué)的它美嗎？為什么？
2、你認(rèn)為這塊布為什么這么漂亮？這么多漂亮的顏色都是怎么跑到這塊布上去的？（幼兒說(shuō)，教師記錄。）
3、那，這塊白布也想變得和它一樣漂亮，你們說(shuō)有些什么辦法幫幫它呢？（鼓勵(lì)幼兒大膽的表達(dá)自己的想法。）
4、請(qǐng)幼兒觀察已染好的布，上面的顏色是什么弄上去的。并簡(jiǎn)單講解布的'折疊方法。（折、揉）
二、教師出示準(zhǔn)備好的白布和輔助材料，幼兒自由選擇小組操作。
1、教師出示幼兒已用白蠟筆畫(huà)好的白布，邀請(qǐng)幼兒幫助裝飾。
2、鼓勵(lì)幼兒自己大膽染色，教師巡回指導(dǎo)，放輕音樂(lè)。
3、放繩子上涼干。
三、進(jìn)行課程小結(jié)。
活動(dòng)反思：幼兒之間相互欣賞彼此的作品，并介紹自己的操作方法，將操作材料放置于美工區(qū)內(nèi)，供幼兒以后操作。
酸與堿的教案10
復(fù)習(xí)目標(biāo)
知識(shí)
1、指示劑顯色規(guī)律
2、認(rèn)識(shí)酸堿鹽
3、常見(jiàn)酸堿的化學(xué)性質(zhì)
4、溶液酸堿度的表示方法
能力初步培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的思維能力。
重點(diǎn)難點(diǎn)
常見(jiàn)酸堿的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法
實(shí)驗(yàn)探討法、分析歸納式講解法、多媒體輔助教學(xué)。
教學(xué)用具
儀器：
燒杯、白紙、試管等。
藥品：
10%的NaOH溶液、5%的硫酸溶液、5%的紫色石蕊試液、酚酞試劑、鎂、氧化銅、氫氧化銅、碳酸鈉試劑、氯化鋇等
其它：
多媒體投影、學(xué)生練習(xí)
教學(xué)過(guò)程
教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖
【引入】今天我們來(lái)復(fù)習(xí)酸和堿，看投影（今節(jié)要復(fù)習(xí)的知識(shí)）
【板書(shū)】1、指示劑顯色規(guī)律
畫(huà)一幅《雨落葉出紅花開(kāi)》給同學(xué)們。問(wèn)學(xué)生，你們看到了嗎？認(rèn)真觀察，知道里邊是什么化學(xué)知識(shí)？
分析原理，引出指示劑變化規(guī)律（見(jiàn)投影）
練習(xí)一
【板書(shū)】2、認(rèn)識(shí)酸堿鹽
投影物質(zhì)的分類(lèi)與練習(xí)
濃酸、濃堿的使用
【板書(shū)】3。常見(jiàn)酸堿化學(xué)性質(zhì)
見(jiàn)投影
【板書(shū)】４、溶液酸堿度的
表示方法（見(jiàn)投影）
【小結(jié)】本課復(fù)習(xí)知識(shí)明確要復(fù)習(xí)內(nèi)容
猜想、思考、回答問(wèn)題
做練習(xí)一
觀察、做練習(xí)二
做練習(xí)三
做練習(xí)四（填表）
激發(fā)學(xué)生學(xué)興趣，分析應(yīng)用指示劑知識(shí)
鞏固知識(shí)：
鞏固酸堿化學(xué)性質(zhì)知識(shí)
用化學(xué)性質(zhì)去檢驗(yàn)物質(zhì)培養(yǎng)學(xué)生分析歸納表達(dá)能力
板書(shū)設(shè)計(jì)
練習(xí)一
現(xiàn)有下列物質(zhì)：①食醋②石灰水③CO2的水溶液④NaCl溶液⑤蒸餾水⑥Na2CO3溶液。用序號(hào)填空能使紫色石蕊溶液變紅的'是____，能使無(wú)色酚酞溶液變紅的是_____，不能使紫色石蕊溶液或酚酞溶液變色的是堿_____。
酸與堿的教案11
【提問(wèn)】
你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序嗎？請(qǐng)?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)是否正確。
猜想：
實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論
【活動(dòng)與探究】
學(xué)生獨(dú)立完成后進(jìn)行交流
【歸納】
Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H Ag
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
【學(xué)生討論】
掌握金屬活動(dòng)性順序有何用途。
【總結(jié)】
在初中教材中，金屬活動(dòng)性順序主要應(yīng)用于在溶液中進(jìn)行的兩類(lèi)置換反應(yīng):
一、金屬+酸→鹽和氫氣．
反應(yīng)條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。
二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．
反應(yīng)條件：a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．
對(duì)此兩類(lèi)置換反應(yīng)在應(yīng)用時(shí)還應(yīng)注意：
�、勹F與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，呈現(xiàn)+2價(jià)
�、诤芑顫姷慕饘偃纾衡�、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒(méi)有金屬生成，故應(yīng)除去這四種金屬。
【教師講述】
金屬活動(dòng)性順序在初中化學(xué)中有著至關(guān)重要的作用，應(yīng)正確理解和應(yīng)用�，F(xiàn)將其幾種應(yīng)用歸納如下：
�、迮袛嘟饘偈欠衲芘c酸發(fā)生置換反應(yīng)。
例1．不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的金屬是( )
A．銀B．鎂C．鋅D．鐵
分析：鎂、鋅、鐵在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前邊，所以可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣；而銀在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后邊，故不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣。所以答案為A。
�、姹容^金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
例2．為驗(yàn)證a、b、c三種金屬的活動(dòng)性，將它們分別投入稀鹽酸中，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體。再把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出。則三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)? ) A．b>a>c B．a(chǎn)>b>c C．b>c>a D．c>a>b
分析：a、b、c三種金屬與稀鹽酸反應(yīng)，只有c不能與鹽酸作用產(chǎn)生氣體，說(shuō)明a、b在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前邊，而c在金屬活動(dòng)性順序表中排在氫后邊，故a、b比c活潑；把a(bǔ)投入b的硝酸鹽溶液中，在a的表面有b析出，說(shuō)明在金屬活動(dòng)性順序表中a排在b前邊，綜上所述可知a>b>c，所以答案為B。
例3．請(qǐng)你用最簡(jiǎn)單的方法，證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，至少需要選用下列物質(zhì)中的(填序號(hào))
�、賈n ②Ag ③Cu ④CuSO4溶液⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液⑦FeSO4溶液
寫(xiě)出證明過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
分析：利用金屬與酸反應(yīng)的條件氫前金屬能置換出酸中的氫而氫后的金屬則不能，所以取用鋅、銅和稀硫酸，將鋅、銅分別放入與稀硫酸中，將見(jiàn)到鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，由此得出結(jié)論鋅比銅活潑且鋅排在氫前銅排在氫后；然后再取用銅與AgNO3溶液看兩者能否反應(yīng)，可見(jiàn)銅的表面附有銀白色物質(zhì)，說(shuō)明銅可置換出銀，所以銅比銀活潑。從這兩組實(shí)驗(yàn)則可證明鋅、銀、(H)、銅的活動(dòng)性順序，所以至少需要選用所給物質(zhì)中的①Zn ③Cu ⑤稀硫酸⑥AgNO3溶液。答案為：①③⑤⑥ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Cu+2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
�、缗袛嘟饘倌芊衽c其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
例4.將過(guò)量的鐵粉放入含Zn(SO4)2和AgN03的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾．濾紙上留下的金屬是( )。
A.Ag B.Fe、Ag C.Zn、Fe D.Fe、Zn、Ag
分析：在金屬活動(dòng)性順序表中Fe排在Zn的后邊、Ag的`前邊，所以Fe不能與Zn(SO4)2反應(yīng)，故濾紙上不可能有Zn；但Fe能與AgN03反應(yīng)換出Ag，所以濾紙上有Ag；又因?yàn)镕e是過(guò)量的，所以濾紙上有沒(méi)反應(yīng)完的Fe。所以答案為B。
�、枧袛嘀脫Q反應(yīng)進(jìn)行的程度
例5．向AgNO3，Cu(NO3)2，Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些鋅粉，完全反應(yīng)后過(guò)濾。不可能存在的情況是( )。
A．濾紙上有Ag，濾液中有Ag+，Cu2+，Zn2+，Mg2+
B．濾紙上有Ag，Cu濾液中有Ag+，Zn2+，Mg2+
C．濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中有Zn2+，Mg2+
D．濾紙上有Ag，Cu，Zn，Mg濾液中有Zn2+，Mg2+
分析：金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g﹥Zn﹥Cu﹥Ag，即Zn能置換出Cu(NO3)2中的Cu，能置換出AgNO3
中的Ag，但不能置換出Mg(NO3)2中的Mg。若加的Zn不足，置換反應(yīng)只能部分進(jìn)行，鋅粉加入溶液后，首先置換Ag+，當(dāng)Ag+被置換完后，再置換Cu2+。也就是說(shuō)，當(dāng)濾紙上有Ag和Cu時(shí)，濾液中肯定沒(méi)有Ag+；當(dāng)濾紙上有Ag，Cu，Zn，濾液中肯定沒(méi)有Ag+，Cu2+。所以答案為B和D。[金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是金屬單質(zhì)與金屬陽(yáng)離子的置換反應(yīng)。如果濾紙上的金屬單質(zhì)與濾液中的金屬陽(yáng)離子能夠反應(yīng)，則這種情況肯定不會(huì)發(fā)生（即不能共存），因此答案為B（Cu和Ag+反應(yīng)）、D（鋅不可能置換出鎂）。]
【板書(shū)】
一、金屬+酸→鹽和氫氣．
反應(yīng)條件：a．在金屬活動(dòng)性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧化性酸，而濃硫酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。
二、金屬+鹽→另一種金屬+另一種鹽．
反應(yīng)條件：a．反應(yīng)物中的金屬必須排在鹽中的金屬元素前邊；b．鹽必須可溶．
注意：①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，呈現(xiàn)+2價(jià)
�、诤芑顫姷慕饘偃纾衡�、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒(méi)有金屬生成，故應(yīng)除去這四種金屬。
【教后小結(jié)】
酸與堿的教案12
課題1常見(jiàn)的酸和堿（第1課時(shí)）
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能
1.知道石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑,并能說(shuō)出石蕊和酚酞在酸性、堿性和中性溶液中所顯示的顏色,初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2.了解幾種常見(jiàn)的酸及其物理性質(zhì)。
3.掌握酸的化學(xué)性質(zhì)。
（二）過(guò)程與方法
1.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法。
2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息的。
（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
2.保持和增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
3.發(fā)展善于合作、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新和實(shí)踐的科學(xué)精神。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.酸堿指示劑的變色情況
2.酸的化學(xué)性質(zhì)。
三、教學(xué)過(guò)程
（一）酸堿指示劑
[問(wèn)題探究]紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液在酸、堿溶液中的變色有何規(guī)律？
【知識(shí)點(diǎn)1】酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見(jiàn)的有石蕊和酚酞。石蕊試液呈紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色；酚酞溶液呈無(wú)色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
【知識(shí)拓展】
1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸；酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿；堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
�。ǘ⿴追N常見(jiàn)的酸
[問(wèn)題探究]常見(jiàn)的酸有哪些？它們的物理性質(zhì)是怎樣的？有哪些用途呢？
【知識(shí)點(diǎn)2】鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)：
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-2
�。�1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)。
（2）分別打開(kāi)盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察并聞氣味。
鹽酸，硫酸
顏色、狀態(tài)，無(wú)色透明液體，無(wú)色油狀液體
打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象，出現(xiàn)白霧，無(wú)明顯現(xiàn)象
氣味：刺激性氣味，無(wú)味
密度常用濃鹽酸（37%~38%）1.19g/cm3，常用濃硫酸（98%）1.84 g/cm3
【知識(shí)點(diǎn)3】鹽酸和硫酸的用途：
用途：
鹽酸（HCl）重要化工用品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化
硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等濃硫酸具有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑
【知識(shí)點(diǎn)4】濃硫酸的腐蝕性：
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-3
將紙、小木棍、布放在玻璃片上做下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)：放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象
用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字，紙上寫(xiě)字處變黑
用小木棍蘸少量濃硫酸，木棒變黑
將濃硫酸滴到一小塊布上，布上出現(xiàn)小洞
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性,它能奪取紙張、木材、布料、皮膚里的氫、氧元素,生成的黑色物質(zhì)炭，該性質(zhì)稱(chēng)為脫水性。
[問(wèn)題探究]如何正確稀釋濃硫酸？錯(cuò)誤的操作會(huì)引起什么后果？
【知識(shí)點(diǎn)5】濃硫酸的稀釋?zhuān)?/p>
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-4
1.實(shí)驗(yàn)過(guò)程：將濃硫酸沿?zé)诰徛⑷胧⒂兴臒�，用玻璃棒攪拌，并用手輕輕碰觸燒杯外壁。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里,因?yàn)樗拿芏容^小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出大量的熱,會(huì)使酸液向四周飛濺。如果不慎濺到皮膚或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。
【注意】濃鹽酸的特性：濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開(kāi)濃鹽酸的試劑瓶，會(huì)觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因?yàn)閾]發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開(kāi)啟的瓶口處形成白霧。所以應(yīng)密封保存濃鹽酸。
【知識(shí)拓展】在實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸做干燥劑,但只能夠干燥中性氣體(H2,O2,N2,CO,CH4等)和酸性氣體(CO2,SO2,NO2)。
�。ㄈ┧岬幕瘜W(xué)性質(zhì)
【知識(shí)點(diǎn)6】鹽酸、硫酸等酸在溶液中解離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子（H+），所以不同的酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-7
實(shí)驗(yàn)一：酸與酸堿指示劑作用：
1.實(shí)驗(yàn)步驟：在點(diǎn)滴板上分別滴入兩份稀硫酸和稀鹽酸，再用膠頭滴管在稀鹽酸和稀硫酸中分別滴入酚酞溶液和石蕊溶液，觀察現(xiàn)象。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
滴加紫色石蕊溶，滴加無(wú)色酚酞溶液
稀鹽酸：溶液變?yōu)榧t色，無(wú)明顯現(xiàn)象。
稀硫酸：溶液變?yōu)榧t色，無(wú)明顯現(xiàn)象。
[問(wèn)題探究]此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能使紫色的石蕊試液變紅，不能使酚酞溶液變色。
實(shí)驗(yàn)二：金屬與酸的反應(yīng)
1.回顧第八單元金屬與酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下表：
與稀鹽酸反應(yīng)，與稀硫酸反應(yīng)
鎂Mg+2HCl MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑
鋅Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
鐵Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
2.結(jié)論：酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
實(shí)驗(yàn)三：酸與金屬氧化物的反應(yīng)
1.實(shí)驗(yàn)步驟：在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹的鐵釘（鐵銹的主要成分是Fe2O3），過(guò)一會(huì)兒取出鐵釘，用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
現(xiàn)象化學(xué)方程式
①金屬氧化物與稀鹽酸作用：鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O
②金屬氧化物與稀硫酸作用：鐵釘表面的紅棕色逐漸消失，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色：Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
[問(wèn)題探究]上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處？
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
【注意】鐵單質(zhì)與酸反應(yīng),生成物中有Fe2+，溶液中有Fe2+時(shí),溶液呈淺綠色；鐵的氧化物與酸反應(yīng)時(shí),鐵元素的化合價(jià)不變,當(dāng)溶液中有Fe3+時(shí),溶液呈黃色。
【知識(shí)拓展】用稀鹽酸或稀硫酸清洗鐵制品表面的銹時(shí)，不能將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中，因?yàn)殍F單質(zhì)也能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
[問(wèn)題探究]鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)呢？
【小結(jié)】酸的通性：
�、偎崮芘c指示劑作用，酸溶液能使紫色石蕊變紅色，酸不能使酚酞溶液變色。
�、谒崮芘c活潑金屬作用：Fe+2HCl FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
③酸能與某些金屬氧化物作用：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O
四、教學(xué)反思
課題1常見(jiàn)的酸和堿（第2課時(shí)）
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能
1.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要性質(zhì)，了解它們的用途。
2.認(rèn)識(shí)堿的腐蝕性，及使用注意事項(xiàng)。
3.知道氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學(xué)性質(zhì)，增強(qiáng)學(xué)生比較、分析、歸納的能力。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.通過(guò)氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)的探究，能簡(jiǎn)單的歸納出堿的相似的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生觀察能力、實(shí)驗(yàn)基本操作和正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的技能。
（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.樹(shù)立科學(xué)的物質(zhì)觀，學(xué)會(huì)用辨證的觀點(diǎn)看待事物，能透過(guò)表面現(xiàn)象挖掘事物具有共性的本質(zhì)原因。
2.進(jìn)一步理解一切客觀事物是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與周?chē)畹拿芮嘘P(guān)系，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的主要的性質(zhì)。
2.非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬⿴追N常見(jiàn)的堿
[問(wèn)題探究]常見(jiàn)的堿有哪些？
【知識(shí)點(diǎn)1】氫氧化鈉：
1.氫氧化鈉的化學(xué)式NaOH,它有強(qiáng)烈的腐蝕性；它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上,要先用大量的水沖洗,再涂上硼酸溶液。
2.氫氧化鈉的性質(zhì)：
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-5：用鑷子夾取3塊氫氧化鈉分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（切勿用手拿）：
現(xiàn)象分析：
觀察氫氧化鈉的顏色和狀態(tài)，白色固體。
將氫氧化鈉放在表面皿上,放置一會(huì)兒，表面潮濕并逐漸溶解，氫氧化鈉容易吸收水分。
將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里,并用手觸摸試管外壁，試管外壁發(fā)燙，氫氧化鈉溶解放出大量的熱。
[問(wèn)題探究]實(shí)驗(yàn)中的`現(xiàn)象說(shuō)明氫氧化鈉具有什么性質(zhì)？
[小結(jié)]氫氧化鈉是白色固體，易潮解，溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱。此外，氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，在空氣中易與二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
【注意】1.氫氧化鈉放在空氣中容易吸收水分,表面潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫做潮解。這個(gè)變化是物理變化。氫氧化鈉應(yīng)密封保存。利用它的吸水性,可以作某些氣體的干燥劑。它只能干燥中性氣體和堿性氣體,而不能干燥酸性氣體。
2.氫氧化鈉固體有較強(qiáng)的腐蝕性。使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕；實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)鏡，防止溶液濺到眼睛里；如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
[問(wèn)題探究]氫氧化鈉有哪些重要的用途？
【知識(shí)點(diǎn)2】氫氧化鈉的用途：氫氧化鈉廣泛用于肥皂、石油等工業(yè)。氫氧化鈉能與油脂反應(yīng),在生活中可用來(lái)除油污,爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
【知識(shí)點(diǎn)3】氫氧化鈣：
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-6：氫氧化鈣的性質(zhì)探究：
1.實(shí)驗(yàn)步驟：取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，觀察現(xiàn)象。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
項(xiàng)目現(xiàn)象
氫氧化鈣的顏色、狀態(tài)：白色固體
在水中溶解的情況，微溶于水
向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水變渾濁
[問(wèn)題探究]氫氧化鈣是怎樣制取出來(lái)的？它有哪些用途？
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氫氧化鈣的化學(xué)式Ca(OH)2,俗名熟石灰或消石灰。白色粉末狀固體，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，其水溶液俗稱(chēng)石灰水�？捎缮遥–aO）與水反應(yīng)得到，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaO+H2O===Ca(OH)2。
【小結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途及制備原理：
氫氧化鈉（ＮaＯＨ），氫氧化鈣（Ca(OH)2）
俗稱(chēng)，火堿、燒堿、苛性鈉，熟石灰、消石灰
物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水，易潮解，溶解時(shí)放出大量的熱。ＮaＯＨ固體有吸水性，白色固體，微溶于水
腐蝕性：強(qiáng)腐蝕性，較強(qiáng)腐蝕性
用途：重要的化工原料，應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。生活中用的爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉，用以去除油污�？勺龈稍飫�，用于建筑業(yè)，制燒堿、漂白粉的原料；用于農(nóng)業(yè)改良酸性土壤、配制農(nóng)藥波爾多液
制備原理：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH CaCO3CaO+CO2↑ CaO + H2O ===Ca(OH)2
�。ǘ〾A的化學(xué)性質(zhì)
【問(wèn)題探究】堿都有哪些化學(xué)性質(zhì)？
【知識(shí)點(diǎn)4】堿的化學(xué)性質(zhì)：
�。�1）堿與指示劑反應(yīng)：
指示劑：氫氧化鈉溶液，氫氧化鈣溶液
紫色石蕊溶液：變藍(lán)，變藍(lán)
無(wú)色酚酞溶液：變紅，變紅
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能使指示劑變色；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能使指示劑變色。
�。�2）堿與某些非金屬化合物的反應(yīng)：
①Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（用于鑒別CO2氣體）；
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（氫氧化鈉密封保存的原因之一）；
�、�2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O。
【注意】只有可溶性的堿的溶液，才能與非金屬氧化物反應(yīng)；不溶于水的堿（例如氫氧化鎂、氫氧化銅等）不能與非金屬氧化物反應(yīng)。
【小結(jié)】氫氧化鈉和氫氧化鈣等堿在溶液中解離出的陰離子全部都是氫氧根離子（OH-），所以不同的堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。
�。ㄈ┧岷蛪A的概念
[問(wèn)題探究]為什么鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電？
【知識(shí)點(diǎn)5】鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液能導(dǎo)電，說(shuō)明它們的溶液中含有帶電的粒子。
[問(wèn)題探究]為什么酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，堿也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)？
【知識(shí)點(diǎn)6】酸在水中離解出來(lái)的陽(yáng)離子全部是氫離子。即在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
【知識(shí)點(diǎn)7】堿在水中離解出來(lái)的陰離子全部是氫氧根離子。即在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根子的化合物叫做堿。
四、教學(xué)反思
課題2酸和堿的中和反應(yīng)（第1課時(shí)）
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能
1.知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。
2.了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.會(huì)用分析、歸納的方法對(duì)有關(guān)信息加工處理。
2.會(huì)用觀察的方法來(lái)分析事物。
�。ㄈ┣楦�、態(tài)度與價(jià)值觀
1.培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注社會(huì)實(shí)際問(wèn)題的意識(shí)。
2.通過(guò)相互交流、探究式的學(xué)習(xí)方式，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1．酸堿之間的中和反應(yīng)。
2.中和反應(yīng)的探究過(guò)程。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┲泻头磻�(yīng)
【知識(shí)點(diǎn)1】中和反應(yīng)：
[問(wèn)題探究]了如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鈉溶液和鹽酸發(fā)生反應(yīng)了？
【實(shí)驗(yàn)分析】實(shí)驗(yàn)10-8
1.實(shí)驗(yàn)步驟：在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。
2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無(wú)色。所以此時(shí)的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的溶質(zhì)。
3.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：上面的實(shí)驗(yàn)中，氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，即：NaOH+HCl===NaCl+H2O
【知識(shí)拓展】其他的酸和堿也能發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)。
例：Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4＝==Na2SO4+2H2O
[問(wèn)題探究]以上幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的生成物有什么共同特點(diǎn)？
【小結(jié)】上述三個(gè)反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物(氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉)都是由金屬離子和相應(yīng)的酸根離子構(gòu)成的，我們把這類(lèi)化合物叫做鹽。因此把酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
[問(wèn)題探究]我們?nèi)绾闻袛嘁粋�(gè)反應(yīng)是不是中和反應(yīng)？有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)嗎？
[知識(shí)拓展]判斷某個(gè)反應(yīng)是否為中和反應(yīng)，關(guān)鍵是看反應(yīng)物是否為酸和堿，而不是僅看生成物中是否有鹽和水。有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。金屬氧化物與酸反應(yīng)(如：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O)及非金屬氧化物與堿的反應(yīng)(如：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O)雖然生成物都是鹽和水，但反應(yīng)物不是酸和堿，故不屬于中和反應(yīng)。
[問(wèn)題探究]中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？
[知識(shí)點(diǎn)3]中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中自由移動(dòng)的H＋跟堿中自由移動(dòng)的OH－結(jié)合生成水分子。
�。ǘ┲泻头磻�(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用
[問(wèn)題探究]中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有哪些用途？
【知識(shí)點(diǎn)4】中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用：
1．改變土壤的酸堿性：根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長(zhǎng)。例如，近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長(zhǎng)，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2．處理工廠的廢水：工廠生產(chǎn)過(guò)程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理，例如，硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。
3．用于醫(yī)藥：人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過(guò)量時(shí)，胃會(huì)分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過(guò)多的胃酸。被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。如果涂一些含有堿性物質(zhì)(如NH3·H2O)的藥水，就可減輕痛癢。
四、教學(xué)反思
課題2酸和堿的中和反應(yīng)(第2課時(shí))
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能
1.學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的pH，從而認(rèn)識(shí)物質(zhì)的酸堿度及其意義。
（二）過(guò)程與方法
1.通過(guò)同學(xué)間的合作探究——尋找身邊物質(zhì)，測(cè)其pH，學(xué)會(huì)如何利用和挖掘身邊的物質(zhì)進(jìn)行科學(xué)探究。
2.通過(guò)測(cè)定一些液體的pH，學(xué)會(huì)區(qū)分身邊一些物質(zhì)酸堿性的強(qiáng)弱。
（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1.通過(guò)中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用和“用pH試紙測(cè)定一些液體的pH”的探究，加深對(duì)中和反應(yīng)的理解，同時(shí)體會(huì)化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活、人體健康的密切聯(lián)系，從而增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.認(rèn)識(shí)溶液酸堿度的表示方法——pH。
2.酸堿性和酸堿度的區(qū)別。
三、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┤芤旱乃釅A度的表示法——pH
【知識(shí)點(diǎn)1】溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測(cè)溶液的酸堿性,而不能檢測(cè)溶液的酸堿度。溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示,pH的范圍通常在0~14之間。
[問(wèn)題探究] pH與溶液的酸堿性之間有什么關(guān)系？
【知識(shí)點(diǎn)2】pH大小與溶液酸堿性的關(guān)系：
酸性溶液的pH＜7；堿性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。
當(dāng)pH＜7時(shí),pH越小,酸性越強(qiáng)；當(dāng)pH＞7時(shí),pH越大,堿性越強(qiáng)。
�。ǘ﹑H試紙的使用
[問(wèn)題探究]如何測(cè)定某種物質(zhì)的pH
【知識(shí)點(diǎn)3】測(cè)定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒將被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的pH。
【注意】pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。
【知識(shí)點(diǎn)4】生活中常見(jiàn)物質(zhì)的pH：
pH：酸堿性；pH：酸堿性
橘汁：3酸性；汽水：3酸性
糖水：7中性；自來(lái)水：7中性
牛奶：6酸性；唾液：7中性
番茄汁：4酸性；草木灰：11堿性
肥皂水：10堿性；洗潔精：12堿性
蘋(píng)果汁：3酸性；白醋：2酸性
[問(wèn)題探究]pH有哪些實(shí)際的應(yīng)用？
【知識(shí)點(diǎn)5】溶液酸堿度的重要意義：
1．化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行。
2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。
3．測(cè)定雨水的pH(因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5．6，酸雨的pH小于5．6)，可以了解空氣的污染情況。
四、教學(xué)反思
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能
1.加深對(duì)指示劑遇酸、堿顏色變化的認(rèn)識(shí)。
2.認(rèn)識(shí)酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。
（二）過(guò)程與方法
1.通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。
�。ㄈ┣楦小B(tài)度與價(jià)值觀
1.通過(guò)學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn),激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣,體會(huì)學(xué)有所用的快樂(lè)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.酸、堿的化學(xué)性質(zhì)。
2.能獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),得出正確的結(jié)論。
三、教學(xué)過(guò)程
實(shí)驗(yàn)一：酸、堿與指示劑的反應(yīng)：
【實(shí)驗(yàn)用品】試管、藥匙、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)、坩堝鉗、膠頭滴管、火柴。稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈣粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘。
【實(shí)驗(yàn)步驟】在兩個(gè)白色點(diǎn)滴板上分別滴入稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液，向一白色點(diǎn)滴板上的酸堿溶液中滴加紫色石蕊溶液，向另一白色點(diǎn)滴板上的酸堿溶液中滴加無(wú)色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
加入紫色石蕊溶液后的顏色變化，加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化
稀鹽酸：變紅色，不變色
稀硫酸：變紅色，不變色
氫氧化鈉溶液：變藍(lán)色，變紅色
氫氧化鈣溶液：變藍(lán)色，變紅色
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】酸能使紫色的石蕊溶液變成紅色，使無(wú)色的酚酞溶液不變色；堿能使紫色的石蕊溶液變成藍(lán)色，使無(wú)色的酚酞溶液變成紅色。
實(shí)驗(yàn)二：酸與金屬氧化物的反應(yīng)：
【實(shí)驗(yàn)步驟】取兩個(gè)生銹的鐵釘放入兩支試管中，然后加入約2mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。當(dāng)觀察到鐵釘表面的銹消失變得光亮?xí)r，將其中一支試管中的鐵釘取出，洗凈。繼續(xù)觀察另一支試管中的現(xiàn)象，過(guò)一段時(shí)間將鐵釘取出，洗凈。比較兩支鐵釘。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①鐵銹慢慢消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色；②鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；③后取出的鐵釘變小。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鐵釘上的鐵銹(主要成分是Fe2O3)先與鹽酸反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;光亮的鐵釘與鹽酸繼續(xù)反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+FeFeCl2+H2↑。
實(shí)驗(yàn)三：堿與某些鹽的反應(yīng)：
【實(shí)驗(yàn)步驟】在試管中加入約2 mL硫酸銅溶液,然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液,觀察現(xiàn)象。然后再向試管中加入稀鹽酸,觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)論(反應(yīng)的化學(xué)方程式)
向2 mL硫酸銅溶液中加入幾滴氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,溶液的藍(lán)色逐漸變淺，2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
再向上述試管中加入稀鹽酸，沉淀溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色，2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O
實(shí)驗(yàn)四：中和反應(yīng)：
【實(shí)驗(yàn)步驟】在試管中加入約1mL氫氧化鈉溶液，滴入幾點(diǎn)酚酞溶液。然后邊用滴管慢慢滴入稀鹽酸邊不斷振蕩試管，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止。取該無(wú)色的溶液1mL，置于蒸發(fā)皿中加熱，使液體蒸干，觀察現(xiàn)象。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論】
實(shí)驗(yàn)操作，反應(yīng)的現(xiàn)象，結(jié)論(反應(yīng)的化學(xué)方程式)
向1mL氫氧化鈉溶液中加入酚酞溶液，再慢慢加入稀鹽酸，溶液先變?yōu)榧t色，然后溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
取上述無(wú)色的溶液1mL置于蒸發(fā)皿中加熱至液體蒸干，有白色固體析出
實(shí)驗(yàn)五：自主探究實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟，反應(yīng)的現(xiàn)象，結(jié)論(反應(yīng)的化學(xué)方程式)
向少量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL水，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，加水后顏色不變
向等質(zhì)量的氫氧化鈣粉末中加入1mL水，振蕩，再滴入1～2滴酚酞溶液，再加入1mL稀鹽酸，振蕩，溶液變?yōu)榧t色，加稀鹽酸后溶液逐漸紅色消失，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
【知識(shí)拓展】
(1)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)2中，將鐵釘放入試管時(shí)應(yīng)如何操作？
答：將鐵釘放入試管時(shí)，先將試管橫放，把鐵釘放在試管口，然后將試管慢慢豎起。
(2)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)5中，可以驗(yàn)證氫氧化鈣的哪些性質(zhì)？
答：氫氧化鈣溶液呈堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)榧t色；氫氧化鈣能與稀鹽酸反應(yīng)。
四、教學(xué)反思
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)7溶液酸堿性的檢驗(yàn)
一、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能
1．初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2．初步學(xué)會(huì)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。
3．初步學(xué)會(huì)自制酸堿指示劑，并用制得的指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1.體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程。
�。ㄈ┣楦�/態(tài)度與價(jià)值觀
1.通過(guò)探究活動(dòng)的分工、配合,增強(qiáng)學(xué)生的協(xié)作意識(shí)、合作能力。
2.通過(guò)對(duì)檢測(cè)溶液酸堿性的意義分析,提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。
二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
1.用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。
2.學(xué)會(huì)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度。
三、教學(xué)過(guò)程
【實(shí)驗(yàn)用品】
燒杯、試管、研缽、玻璃棒、膠頭滴管、紗布。
蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、pH試紙、植物的花瓣或果實(shí)、土壤樣品。
還需要的實(shí)驗(yàn)用品：稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水、玻璃片。
還需要的生活用品：白醋、食鹽水、草木灰、橘汁、肥皂水。
實(shí)驗(yàn)一：自制酸堿指示劑：
自己選擇植物的花瓣或果實(shí),在研缽中搗爛,加入酒精浸泡；用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾或擠出。
【實(shí)驗(yàn)步驟】選擇牽�；ɑò辍谘欣徶袚v爛——酒精浸泡——紗布過(guò)濾
實(shí)驗(yàn)二：選擇實(shí)驗(yàn)室或生活中的幾種溶液,進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)
(1)分別用酚酞溶液和石蕊溶液檢驗(yàn)溶液的酸堿性;
(2)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度。
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論】
選擇的溶液，加入石蕊溶液后的顏色變化，加入酚酞溶液后的顏色變化，溶液的酸堿性，pH，加入自制指示劑后的顏色變化(以牽牛花汁液制成的自制酸堿指示劑為例)
稀鹽酸，紅色，無(wú)色，酸性，pH<7，變紅
燒堿溶液，藍(lán)色，紅色，堿性，pH>7，變藍(lán)
檸檬水，紅色，無(wú)色，酸性，pH<7，變紅
實(shí)驗(yàn)三：測(cè)土壤浸泡液的酸堿度：
�。�1）自制土壤浸泡液:將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質(zhì)量比在燒杯中混合,充分?jǐn)嚢韬箪o置。
�。�2）用pH試紙測(cè)澄清液體的酸堿度。
�。�3）用pH試紙測(cè)澄清液體的酸堿度，pH=7。
【小結(jié)】
1.石蕊溶液分別滴加在酸、堿溶液中的顏色:石蕊溶液遇酸溶液顯示紅色,遇堿溶液顯示藍(lán)色。
2.酚酞溶液分別滴加在酸、堿溶液中的顏色:酚酞溶液遇酸溶液顯示無(wú)色,遇堿溶液顯示紅色。
3.pH<7,溶液呈酸性;ph=7,溶液呈中性;ph>7,溶液呈堿性。
4.pH試紙測(cè)定溶液酸堿度的操作方法:在玻璃片上放一小片pH試紙,用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,讀出該溶液的pH。
四、教學(xué)反思
酸與堿的教案13
本單元的學(xué)習(xí)，是對(duì)氧氣、氫氣、水、碳和碳的氧化物、金屬、溶液等內(nèi)容的有選擇地歸納總結(jié)與提升，為學(xué)習(xí)鹽類(lèi)物質(zhì)及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件等內(nèi)容奠定直接基礎(chǔ)，更為高中學(xué)習(xí)電解質(zhì)電離、離子反應(yīng)、焰色反應(yīng)、在溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)等內(nèi)容打下必要的基礎(chǔ)。本單元分兩課題。本課題在知識(shí)結(jié)構(gòu)上可分為三部分：酸、堿與指示劑作用，常見(jiàn)的酸和堿，酸堿的通性。而本節(jié)課主要是認(rèn)識(shí)酸、堿能與指示劑作用的性質(zhì)，從而初步體現(xiàn)酸和堿作為不同類(lèi)物質(zhì)具有不同的性質(zhì)，使學(xué)生對(duì)酸和堿的性質(zhì)有一些初步的了解。本課在內(nèi)容安排上，注意聯(lián)系學(xué)生的實(shí)際，選擇學(xué)生生活或平時(shí)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的物質(zhì)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明酸堿的性質(zhì)。同時(shí)，注意通過(guò)探究、討論、調(diào)查與研究等方式，使學(xué)生能積極參與學(xué)習(xí)，能根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)主動(dòng)探究新知，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新和實(shí)踐能力，訓(xùn)練學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究的方法。
【學(xué)情分析】
知識(shí)儲(chǔ)備分析：對(duì)于酸和堿，在已有的生活經(jīng)驗(yàn)和以往的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生已經(jīng)接觸到這兩類(lèi)物質(zhì)，對(duì)它們已經(jīng)有了零散初步的認(rèn)識(shí)。關(guān)于酸，學(xué)生已有的認(rèn)識(shí)：家庭調(diào)味品食醋中的醋酸；在學(xué)習(xí)“二氧化碳性質(zhì)”時(shí)，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)稀醋酸能使紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸也能使紫色石蕊溶液變紅；在學(xué)習(xí)“能源開(kāi)發(fā)和利用”時(shí)，用稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣；在學(xué)習(xí)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”時(shí)，學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解到稀鹽酸和稀硫酸與鎂鋅鐵等金屬反應(yīng)的異同等。關(guān)于堿，學(xué)生已有的認(rèn)識(shí)有：在學(xué)習(xí)“分子在不斷運(yùn)動(dòng)”時(shí)，知道了濃氨水能使酚酞溶液變紅；在學(xué)習(xí)“二氧化碳性質(zhì)”時(shí)，知道了二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)原理；在學(xué)習(xí)“溶解的吸熱放熱現(xiàn)象”時(shí)，學(xué)生認(rèn)識(shí)了氫氧化鈉溶于水的放熱現(xiàn)象；在學(xué)習(xí)“溶解度”時(shí)，知道了石灰水中的溶質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低等。上述這些有關(guān)酸和堿的零散知識(shí)，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。
過(guò)程方法及情感、態(tài)度與價(jià)值觀分析：該階段的學(xué)生把化學(xué)實(shí)驗(yàn)當(dāng)作一件非常有趣的事情，有強(qiáng)烈的的好奇心，但多數(shù)學(xué)生只對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象感興趣，對(duì)過(guò)程、結(jié)論缺乏認(rèn)真思考，甚至對(duì)分析問(wèn)題厭煩；學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受式的傳統(tǒng)教學(xué)，缺乏合作意識(shí)、獨(dú)立發(fā)現(xiàn)和自主學(xué)習(xí)與探究的能力；對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度都有待于培養(yǎng)。
學(xué)生可能會(huì)遇到的困難：酸和堿的知識(shí)，內(nèi)容零散、細(xì)碎，學(xué)生學(xué)習(xí)起來(lái)會(huì)出現(xiàn)一定困難。如何將零散的知識(shí)納入合理有效的系統(tǒng)中，運(yùn)用怎樣的方法來(lái)學(xué)習(xí)這些零散知識(shí)，將成為解決上述困難的關(guān)鍵，它將幫助學(xué)生形成學(xué)習(xí)“一類(lèi)物質(zhì)”的方法，提升學(xué)生的學(xué)習(xí)能力，為今后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
【教學(xué)建議】
1、本課學(xué)習(xí)必須突破緊抓知識(shí)點(diǎn)教學(xué)的局限性，重視思維能力、科學(xué)探究方法和自主學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。
2、充分體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科教學(xué)魅力，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。
【三維目標(biāo)】
知識(shí)與技能：
1、認(rèn)識(shí)和使用酸堿指示劑（紫色石蕊溶液、無(wú)色酚酞溶液）。
2、知道酸和堿溶液能和指示劑反應(yīng)。
3、能自制指示劑，設(shè)計(jì)和完成與之有關(guān)的實(shí)驗(yàn)。
過(guò)程與方法：
1、通過(guò)一些探究活動(dòng)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)與體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程；
2、學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀：
通過(guò)對(duì)波義耳發(fā)現(xiàn)酸堿指示劑史實(shí)的了解，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)生崇尚科學(xué)的精神，通過(guò)模擬波義耳的實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)，創(chuàng)新的科學(xué)態(tài)度，體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程的艱辛，進(jìn)一步增強(qiáng)探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
【教學(xué)重難點(diǎn)】
教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)并使用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液。
教學(xué)難點(diǎn)：自制酸堿指示劑；對(duì)現(xiàn)象的分析判斷
【教學(xué)方法】
情景教學(xué)法、實(shí)驗(yàn)探究法、小組合作學(xué)習(xí)、演示法等
【教學(xué)環(huán)境】
1、軟硬件環(huán)境：多媒體電腦室、平板電腦、液晶投影儀、forclass軟件系統(tǒng)等。
2、教學(xué)資源：課件、自制微課視頻、其它參考素材資源。
【教學(xué)用品】
食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、試管、滴管、點(diǎn)滴板、雞蛋殼、指示劑、吸管、橡膠塞、燒杯、研缽、紗布、各種植物花瓣、碳酸飲料、蘇打餅干等。
【教學(xué)流程圖】
【教學(xué)過(guò)程】
課前準(zhǔn)備
1、找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？（均可通過(guò)網(wǎng)絡(luò)、書(shū)籍查找資料）
2、尋找生活中的過(guò)濾器。
3、每組在學(xué)校周?chē)乙环N植物花瓣。
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖
�。ㄒ唬┲R(shí)引入【提問(wèn)】找找生活中的酸性和堿性物質(zhì)？【點(diǎn)評(píng)】酸、堿就在我們身邊。（提示：堿性物質(zhì)不一定是堿）【展示與交流】生：蘋(píng)果———蘋(píng)果酸葡萄———酒石酸檸檬——檸檬酸食醋———醋酸可樂(lè)——碳酸等。皮蛋——?dú)溲趸}小蘇打———碳酸氫鈉蘇打————碳酸鈉爐具清潔劑—?dú)溲趸c石灰水——?dú)溲趸}等。生活中的酸堿。從學(xué)生熟悉的身邊物質(zhì)入手，創(chuàng)設(shè)情景，引入課題，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，有利于培養(yǎng)學(xué)生從生活中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，提出問(wèn)題的意識(shí)。
�。ǘ┲R(shí)建構(gòu)【提問(wèn)】鑒別醋和石灰水？最簡(jiǎn)單方法？（實(shí)驗(yàn)室不能品嘗）想出盡可能多的方案，并選用其中一種方案，利用桌上提供物品，進(jìn)行鑒別。（提示：學(xué)會(huì)利用性質(zhì)鑒別物質(zhì)）【教師巡察】指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，并拍攝上傳實(shí)驗(yàn)照片。
【提問(wèn)】可以用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液?jiǎn)�？【評(píng)價(jià)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】有無(wú)錯(cuò)誤操作？【提問(wèn)】酚酞、石蕊變色規(guī)律【點(diǎn)撥】
1、通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)酚酞和石蕊遇酸和堿會(huì)顯示出不同顏色，我們把酚酞和石蕊稱(chēng)為酸堿指示劑。【提問(wèn)】請(qǐng)用表格歸納指示劑變色規(guī)律。 【思考并回答】【初探究】最簡(jiǎn)單方法鑒別醋和石灰水？生：嘗或聞其他方法并檢驗(yàn)？生：小組展示匯報(bào)。
2、【再探究】用酚酞和石蕊鑒別鹽酸和氫氧化鈉溶液。生：演示實(shí)驗(yàn)并解說(shuō)
3、【歸納總結(jié)】生：板書(shū)酸堿指示劑體驗(yàn)從生活中酸堿到實(shí)驗(yàn)室酸堿的鑒別，從個(gè)別現(xiàn)象到普遍規(guī)律的探究過(guò)程，初步感知酸堿的不同，通過(guò)酸堿使酚酞和石蕊變色引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散性思維訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。進(jìn)一步引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，思考問(wèn)題，解決問(wèn)題，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，獲得自己想要的信息，并作出自己的推斷。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生證據(jù)推理與模型認(rèn)知的素養(yǎng)和實(shí)驗(yàn)探究的素養(yǎng)。
�。ㄈ┲R(shí)拓展
1、【提問(wèn)】花為我們的`生活帶來(lái)了生機(jī)與活力，這是校園里的兩盆牽牛花，有何不同？你能用所學(xué)的知識(shí)解釋原因嗎？
2、【提問(wèn)】牽�；ǖ淖兩珜�(duì)你有何啟發(fā)？（肯定學(xué)生與波義耳想法相同，有科學(xué)家潛質(zhì)。）
3、【提問(wèn)并點(diǎn)評(píng)】觀看指示劑的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，思考對(duì)你有何啟發(fā)
4、【提問(wèn)并點(diǎn)評(píng)】微課學(xué)習(xí)自制指示劑，思考自制指示劑要解決哪些問(wèn)題
5、【提問(wèn)并點(diǎn)評(píng)】請(qǐng)制作屬于你自己的指示劑？如何選取最理想的指示劑？【思考并回答】
1、生：校園里的兩盆牽�；伾煌赡芘c土壤酸堿性有關(guān)。
2、生：可以從花中提取色素，制作指示劑。
3、生：科學(xué)發(fā)現(xiàn)的偶然、必然和曲折；有探究和創(chuàng)新的精神等。
4、生：找原料；如何取汁液；如何分離汁液（介紹生活中的過(guò)濾器）；實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)等。
5、生：自制指示劑并檢驗(yàn)效果。生：色差越大，指示效果越好。酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)和制作體現(xiàn)“從生活走進(jìn)化學(xué)”的課程理念，由石蕊指示劑的發(fā)現(xiàn)過(guò)程，使學(xué)生了解科學(xué)發(fā)現(xiàn)的偶然性和必然性，以及科學(xué)認(rèn)識(shí)的曲折性。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任的素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，利用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，提高學(xué)生動(dòng)手能力，通過(guò)自制指示劑增加學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生從中體會(huì)成功的樂(lè)趣。及時(shí)歸納總結(jié)有利于學(xué)生的知識(shí)建構(gòu)。核心素養(yǎng)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)的素養(yǎng)。
（四）知識(shí)歸納【提問(wèn)并點(diǎn)評(píng)】你的收獲？幫助學(xué)生總結(jié)歸納。 【分享收獲】生：知識(shí)層面和科學(xué)素養(yǎng)方面。使學(xué)生對(duì)知識(shí)的認(rèn)知準(zhǔn)確，系統(tǒng)，提高科學(xué)素養(yǎng)。
（五）知識(shí)反饋【分析與點(diǎn)撥】重點(diǎn)講第4題，并進(jìn)行拓展，題目如下：
1、這是一張用某種指示劑處理過(guò)的白色濾紙，小明向其噴灑了某種無(wú)色液體X，濾紙上立即顯示出紅色的圖像，則可能用的溶液組合為（）
A．酚酞稀鹽酸B．石蕊溶液蒸餾水
C．酚酞石灰水D．石蕊溶液氫氧化鈉溶液題中出現(xiàn)紅色圖像，能否用紫色石蕊和酸性溶液的組合？如果去掉指示劑三個(gè)字，你應(yīng)該選什么組合？【練習(xí)】生：用平板完成相關(guān)練習(xí)并先小組內(nèi)解答。生：講評(píng)個(gè)別題。生：可以或不可以，并說(shuō)出自己的理由。（根據(jù)題目的變化進(jìn)行解題）鞏固所學(xué)知識(shí)并學(xué)會(huì)解題技巧。培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)題目的變換進(jìn)行解題的能力，并形成改編設(shè)計(jì)題目的意識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生對(duì)題目創(chuàng)新意識(shí)。
�。┲R(shí)鞏固【作業(yè)布置與點(diǎn)撥】對(duì)第1題和第3題進(jìn)行指導(dǎo)如下：第1題：家庭實(shí)驗(yàn)注意安全，尤其是廚房清潔劑的使用。第3題：不會(huì)設(shè)計(jì)題目可以參考題目進(jìn)行改編，如課堂練習(xí)第一題，指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行改編，舉一反三、 【獨(dú)立完成】
生：完成家庭實(shí)驗(yàn)與題目改編與創(chuàng)新。提升學(xué)生動(dòng)手能力和查閱資料，整理歸納資料的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和科學(xué)意識(shí)，提升學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)。培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)。
【板書(shū)設(shè)計(jì)】
10。1。1酸、堿與指示劑作用
酸、堿與指示劑作用（指示劑變色）
指示劑酸堿性紫色石蕊無(wú)色酚酞
酸性溶液
堿性溶液
中性溶液
二、自制指示劑
【教學(xué)反思】
優(yōu)點(diǎn)：
�、佥^好的體現(xiàn)了“從生活走進(jìn)化學(xué)”的課程理念。
�、谕怀隽藢�(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要手段，提高學(xué)生動(dòng)手能力和解決問(wèn)題的能力，培養(yǎng)了學(xué)生小組合作精神。
�、墼诮虒W(xué)環(huán)節(jié)中注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，如：證據(jù)推理與模型認(rèn)知素養(yǎng)，實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)素養(yǎng)，科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任素養(yǎng)等。
�、茌^好的體現(xiàn)了教師的導(dǎo)和學(xué)生的學(xué)。
�、輰⑿畔⒓夹g(shù)較好的融合到教學(xué)中去，達(dá)到了預(yù)期的教學(xué)效果。
不足：
①時(shí)間把控還有待調(diào)整，語(yǔ)速稍快，要多給學(xué)生思考的時(shí)間。
�、谠诰毩�(xí)題改編環(huán)節(jié)還存在不足和漏洞，已進(jìn)行了修改，重點(diǎn)突出培養(yǎng)學(xué)生思維進(jìn)階和舉一反三的能力。
�、塾捎诒竟�(jié)課實(shí)驗(yàn)較多，課前在實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備上還要更充分，保證課堂順利進(jìn)行。
�、鼙竟�(jié)課知識(shí)點(diǎn)相對(duì)較少，重點(diǎn)要增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
酸與堿的教案14
一、引入
1、食醋為什么會(huì)有酸味?
2、蘋(píng)果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。
二、酸堿指示劑
1、指示劑的概念
能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。常見(jiàn)的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、變色規(guī)律：
說(shuō)明：①指示劑變色簡(jiǎn)記方法：酚酞遇酸仍無(wú)色，酚酞遇堿紅艷艷；
石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍(lán)
�、谧⒁猓核嵝匀芤夯驂A性溶液可使指示劑變色，而不是說(shuō)指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。
3、指示劑的應(yīng)用
酸堿指示劑主要用來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，如實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶失去標(biāo)簽的液體要檢驗(yàn)是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍(lán)色證明是堿性溶液。
想一想：如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？
[小結(jié)]
檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該
溶液為酸性溶液。
檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入
幾滴無(wú)色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明該溶液為堿性溶液。
4、指示劑的替代用品
酸堿指示劑除了常見(jiàn)的石蕊和酚酞外，還有其他的'植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牽�；ǎ录镜�。
幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況
練習(xí)：
�、� 失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性
區(qū)分開(kāi)的試劑是
（） A. 酚酞B. 鐵片
C. 石蕊試液 D. 二氧化碳?xì)怏w
�、� 失去標(biāo)簽的三瓶無(wú)色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將
它們鑒別出來(lái)？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
三、常見(jiàn)的酸
1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較
2、濃硫酸的特性
濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：
吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。
脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不是氫氣。
3、濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時(shí)為什么會(huì)產(chǎn)生大量熱量?
注意：A、在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將
水倒進(jìn)濃硫酸里。
B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，
再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。
C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)用大量的水沖洗。
濃硫酸稀釋的錯(cuò)誤操作濃硫酸稀釋的正確操作 想一想
分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)）， 兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？應(yīng)如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它們?cè)谌芤褐薪怆x出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例說(shuō)明酸的通性）如下：
酸能與多種活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
注意：
A．在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面
的金屬則不能；
B．排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg 反
應(yīng)有明顯放熱現(xiàn)象；
C．強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)
氧化性酸；
D．該類(lèi)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水
酸與堿反應(yīng)
H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O
五、酸的分類(lèi)和命名
含氧酸：多數(shù)按中心元素命名為某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧
無(wú)氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸（HCl）又叫氫氯酸 一元酸：HCl、HNO3等
能解離出 （醋酸CH3COOH為一元酸） H+的個(gè)數(shù)二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等
練一練：
1、能使紫色石蕊溶液變藍(lán)的溶液，它能使無(wú)色酚酞溶液 （ ）
A．變紅色 B．變藍(lán)色 C．呈無(wú)色 D．變紫色
2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 （）
A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH
3．下列物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同學(xué)不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗
酸與堿的教案15
一、教學(xué)目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能
1．知道并掌握測(cè)定溶液酸堿度—pH的方法。
2．了解生活中一些物質(zhì)的pH，及其具有的重要意義。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
1．通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較不同濃度同種酸和同種堿的酸堿性強(qiáng)弱程度，體會(huì)到了解溶液酸堿度的意義。
2．通過(guò)對(duì)生活中一些物質(zhì)pH的測(cè)定，掌握測(cè)定溶液pH的方法。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀
二、教學(xué)重點(diǎn)
測(cè)定溶液酸堿度—pH的方法。
三、教學(xué)難點(diǎn)
在坐標(biāo)系中表示酸堿度的變化情況
四、教學(xué)準(zhǔn)備
教學(xué)設(shè)備（投影儀，計(jì)算機(jī)）、酚酞試液、不同濃度的兩瓶硫酸溶液、不同濃度的兩瓶氫氧化鈉溶液、橙汁、白醋、潔廁靈、洗潔精、洗發(fā)水、護(hù)發(fā)素、石灰水、自來(lái)水、pH試紙。
五、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié)
1、提出問(wèn)題：洗發(fā)時(shí)，用過(guò)洗發(fā)劑后再用護(hù)發(fā)劑，這樣對(duì)頭發(fā)有保護(hù)作用。你能解釋這是為什么嗎？
學(xué)生閱讀教材，了解pH在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義，聆聽(tīng)老師講解。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的'洗發(fā)水和護(hù)發(fā)素的pH，思考、討論老師提出的問(wèn)題。
從教材、實(shí)驗(yàn)中獲取信息，并能用所學(xué)知識(shí)解釋生活中的現(xiàn)象，體會(huì)到化學(xué)于生活。
2、提出問(wèn)題：分別往pH=13的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入pH=1的稀鹽酸，試著畫(huà)出pH隨著鹽酸加入量的關(guān)系圖。
老師巡視并指導(dǎo)學(xué)生畫(huà)圖。
學(xué)生畫(huà)出之后，標(biāo)出A、B、C三點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生分析A、B、C三點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)的成分。
3、追問(wèn)：稀釋酸溶液或者堿溶液，pH與加水量的關(guān)系圖是怎樣的？
學(xué)生合作畫(huà)出圖像，然后分析A、B、C中溶質(zhì)成分。
A點(diǎn)溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉，B點(diǎn)溶質(zhì)只有氯化鈉，C點(diǎn)溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉。
學(xué)生畫(huà)出稀釋酸堿溶液的圖像。
將化學(xué)知識(shí)與數(shù)學(xué)知識(shí)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
課堂小結(jié)
1．溶液酸堿度的表示方法——pH。
pH<7為“酸性” ph="/">7 為“堿性”。
2．測(cè)定pH的方法
3．改變?nèi)芤核釅A度的方法：加水或加酸、堿溶液
4．酸堿度在生產(chǎn)、生活及生命活動(dòng)中的意義
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