常見的酸和堿教案
作為一名教師，時常要開展教案準備工作，借助教案可以恰當?shù)剡x擇和運用教學方法，調(diào)動學生學習的積極性。我們該怎么去寫教案呢？以下是小編幫大家整理的常見的酸和堿教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
常見的酸和堿教案1
一、學習目標
1、知識與技能：
�、僬莆沼每茖W探究的方法認識酸和堿的性質(zhì)的方法。通過實驗探究認識金屬活動性順序的方法，并能判斷簡單的置換反應。用科學探究的方法認識酸和堿的性質(zhì)的方法。正確利用酸、堿、鹽的一些知識，初步樹立合理使用物質(zhì)的科學意識。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水
Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20 Fe203+3H2SO4=Fe2(S04)3+3H20
�。�4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2 O+C02↑ Na2C03+H2SO4=Na2S04+H20+C02↑
2、為什么酸的水溶液有共同的化學性質(zhì)？
因為它們在水溶液中都可電離出H+，所以酸溶液具有許多共同的性質(zhì)。
【板書】
第二節(jié) 常見的酸和堿
一、常見的酸
濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)
稀硫酸和稀鹽酸的化學性質(zhì)
（1）與指示劑反應
�。�2）活動性較強的金屬+稀硫酸（鹽酸）→鹽+氫氣
（3）某些金屬氧化物+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水
�。�4）碳酸鹽+稀硫酸（鹽酸）→鹽+水+二氧化碳
第二課時 常見的堿
【引入】在學習中已經(jīng)知道哪些堿？
【介紹】兩種常見的堿：氫氧化鈣、氫氧化鈉
氫氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰
氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿或苛性鈉
【活動與探究1】
堿的物理性質(zhì)
實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象
燒堿、消石灰、氨水的顏色、狀態(tài)、氣味
燒堿放在空氣中發(fā)生的變化 在空氣中易吸收水蒸氣而潮解，可作干燥劑
燒堿在水中的溶解情況 易溶于水
【交流與討論】
你知道石灰水能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應？
【活動與探究2】
在硫酸銅溶液中滴加石灰水
現(xiàn)象：有藍色沉淀生成
【交流與討論】
1、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質(zhì)
�。�1）與指示劑反應：使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅
（2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水
2Na0H+C02=Na2C03+H20 Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H2O
（3）與硫酸銅反應
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【討論】上述反應有何共同之處？復分解反應
2、為什么堿的水溶液有共同的化學性質(zhì)？
因為它們在水溶液中都可電離出OH-，所以堿溶液具有許多共同的性質(zhì)
【交流與討論】為什么實驗室中固體氫氧化鈉必須密封保存？
1、易吸收水而潮解2、與空氣中的二氧化碳反應
【板書】
二、常見的堿
1、堿的物理性質(zhì)
2、氫氧化鈉溶液和石灰水有哪些相似的化學性質(zhì)
�。�1）與指示劑反應
�。�2）某些非金屬氧化物+氫氧化鈉（石灰水）→鹽+水
�。�3）與硫酸銅反應
CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO4
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
第三課時 酸堿復習
【回憶】酸堿知識體系
【練習】
1、許多植物的花中含有色素，這些色素有的在酸性或堿性溶液中顯示不同的顏色，故可作酸堿指示劑�，F(xiàn)取三種花瓣，分別放在三個研缽中研磨，再依次加入酒精，攪拌，靜置后得到花汁的酒精溶液。分別取少量上述所得的花汁的酒精溶液，用稀酸和稀堿逐一檢驗，現(xiàn)象如下：
花汁在酒精中的顏色 花汁在稀酸中的顏色 花汁在稀堿中的顏色
玫瑰 粉色 粉色 綠色
頁壽菊 黃色 黃色 黃色
大紅花 粉色 橙色 綠色
請回答：
(1)以上所舉的'花中不能作酸堿指示劑的是 。
(2)經(jīng)查資料得知，柑橘的近似pH為3～4。將大紅花汁的酒精溶液滴入柑橘汁中，呈現(xiàn)的顏色應為 。
2.著名化學家羅伯特·波義耳在一次驗中，不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。波義耳對這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過多次實驗驗證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功 對紫羅蘭花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請將你的各種假設(shè)以及驗證的實驗方案填寫在下表中．
紅的現(xiàn)象的各種假設(shè) 你驗證假設(shè)的實驗方案
3、請用實驗探究：氫氧化鈉溶液中哪一種粒子(HO、Na+、OH一)能使指示劑變色?實驗步驟：
�、僭诘谝恢г嚬苤屑尤爰s2 mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
�、谠诘诙г嚬苤屑尤爰s2 mL NaCl溶液(Ph7)，滴入幾滴無色酚酞溶液，觀察現(xiàn)象。
�、墼诘谌г嚬苤屑尤爰s2 mL NaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象。
通過上述實驗，回答下列問題(下述“現(xiàn)象”是指無色酚酞試液是否變紅)：
實驗①看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結(jié)論是 ；
實驗②看到的現(xiàn)象是 ，說明Na+離子 ；
實驗③看到的現(xiàn)象是 ，你得出的結(jié)論是 。把一枚生銹的鐵釘放入大試管中，然后加入過量的稀鹽酸并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是：① ；② 發(fā)生反應的化學方程式為：③ ；④ 。
5、錐形瓶內(nèi)充滿氣體X，膠頭滴管內(nèi)盛有液、體 Y。擠壓膠頭滴管，使液體Y進入瓶中，振蕩，一會兒可見套在玻璃管下端的小氣球a鼓起。氣體X和液體Y不可能是( )。X是S 2，Y是NaOH溶液 B．X是C 2，Y是石灰水 C．X是HCl，Y是Na2C03溶液 D．X是C ，Y是石灰水
我國古代化學家葛洪曾將生石灰、草木灰(含有碳酸鉀)加水熬制成濃汁涂在黑痣上，用以除去皮膚上的黑痣。寫出加水和熬制過程中發(fā)生反應的化學方程式，并解釋這種濃汁能除痣的原因。某同學做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的瓶口與橡皮塞上，常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設(shè)計了如下實驗。請你完成實驗告．如圖所示是某同學設(shè)計的制取純凈、干燥的C 2氣體的裝置�；卮鹣铝袉栴}：
(1)指出標明的儀器名稱：①是 ，②是 。
(2)指出裝置的錯誤。
(3)B中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有的少量HCl氣體，C中濃H 2S的作用是 ；B中的NaHC溶液不能換成石灰水，理由是 。
(4)該同學改正了上述裝置中的錯誤后進行實驗時，發(fā)現(xiàn)D中CO 2仍不能集滿，可能的原因是① ；② 。
常見的酸和堿教案2
教學目標
1.會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性;
2.自制酸堿指示劑。
教學重難點
【教學重點】
運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
【教學難點】
酸堿指示劑的變色情況。
教學過程
學習指導：酸堿指示劑
【自主練習】
閱讀書本50-51頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列問題：
1.酸堿指示劑(簡稱指示劑)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。常見的有石蕊和酚酞。石蕊試液是紫色,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍色;酚酞溶液呈無色,遇酸溶液不變色,遇堿溶液變紅色。
2.下面同學們能通過石蕊溶液和酚酞溶液來驗證食醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液的酸堿性,并把觀察到的'現(xiàn)象填在下表里。
(1)同學們兩人一組,相互之間說一說自己的實驗方案。老師隨時糾正。
(2)填完下表后,同學們說一下被檢驗的各種物質(zhì)是酸還是堿。
3.酸溶于水叫酸溶液,所以酸一定呈酸(填“酸”或“堿”)性;堿溶于水叫堿溶液,所以堿一定呈堿(填“酸”或“堿”)性。所以都可以用指示劑來檢驗它們的酸堿性。
【小組討論】
1.試總結(jié)如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性?
2.酸性溶液和酸溶液有什么關(guān)系?堿性溶液和堿溶液有什么關(guān)系?
3.用指示劑驗證NaCl、Na2CO3、NH4Cl這三種鹽的酸堿性,通過這幾個實驗你能得出什么結(jié)論? 【教師點撥】
1.酸溶液的溶質(zhì)一定是酸;酸性溶液的溶質(zhì)不一定是酸,還有可能是鹽,如氯化銨、硫酸鋅等。酸性溶液包含酸溶液。堿溶液的溶質(zhì)一定是堿;堿性溶液的溶質(zhì)不一定是堿,還有可能是鹽,如碳酸鈉等。堿性溶液包含堿溶液。
2.鹽溶液有可能呈酸性,也有可能呈堿性,還可能呈中性。
【跟蹤練習】
1.把氫氧化鈉、二氧化碳、食鹽分別溶于水,在所得溶液中分別滴入紫色石蕊試液,溶液的顏色變化依次是(C)
A.紫色 藍色 紅色 B.藍色 紅色 無色
C.藍色 紅色 紫色 D.紅色 藍色 紫色
2.對某無色溶液進行下列實驗,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論,不正確的是(B)
A.滴入紫色石蕊試液,顏色變紅,則該溶液呈酸性
B.滴入酚酞溶液,溶液保持無色,則該溶液顯酸性
C.加入Mg粉,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性
D.加入CaCO3固體,有氣泡產(chǎn)生,則該溶液顯酸性
學習指導二：自制酸堿指示劑
【自主練習】
酸堿指示劑的種類很多,在日常生活中指示劑隨處可見,同學們可以通過下面的活動體驗一下并填寫下表：
(1)取幾種同學們準備的植物花瓣或果實(如牽�；�、月季花、紫甘藍等),分別在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;
(2)用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出,得到指示劑;
(3)試驗指示劑1-2種在下述4種溶液中的顏色變化。
【小組討論】
1.在第一步中,為什么要加入酒精?此過程是什么變化?
2.為什么會出現(xiàn)“萬紫千紅”的花?
【當堂訓練】
教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。
常見的酸和堿教案3
一、教學設(shè)計思路：
酸和堿是化學中常用的兩類物質(zhì)，同時也是生活中常見的兩類物質(zhì)。本課將根據(jù)學生在生活中對酸和堿的初步認識，從其己有的知識和經(jīng)驗出發(fā)，提出問題：如何確定物質(zhì)是酸性還是堿性？引導學生對所提出的問題進行探究，認識酸堿指示劑，探討在生活中檢驗酸堿的方法，學習自制酸堿指示劑，并用其檢驗生活中物質(zhì)的酸堿性。從而使學生“從生活走向化學，從化學走向社會�！�
二、教案
酸堿指示劑的探究
教學目標
1.知識與技能：
知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應。
會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
能自制酸堿指示劑，并設(shè)計和完成與之有關(guān)的實驗。
2.過程和方法：
通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程。
3.情感態(tài)度與價值觀：
根據(jù)所學知識來主動探究未知，進一步增加學生的好奇心和求知欲。
發(fā)展學生善于合作，勤于思考的科學精神。
重點：
認識酸堿指示劑能使酸堿溶液反應，可用于檢驗酸或堿的溶液
難點：
引導學生自主進行探究
教學方法：
引導探究教學模式
儀器、藥品
1、師準備：食醋、稀鹽酸、稀硫酸、石灰水、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊試液、酚酞溶液；滴管、試管、試管架、研缽、紗布；紫色康乃馨花、紫卷心菜
2、學生準備：2－3種花
設(shè)計意圖
〔引入〕很多同學都曾吃過桔子和皮蛋，有誰知道：為什么桔子、檸檬等水果吃起來是酸酸的味道，皮蛋吃起來時卻有一股澀味？
聆聽后回答：因為水果中有各種果酸；皮蛋中含有堿。
從生活中己有的知識和經(jīng)驗出發(fā)，引入新課
〔過渡〕酸和堿對于大家來說并不陌生。其實酸和堿不僅是生活中常見的物質(zhì)，也是化學中常見的兩類重要物質(zhì)。在生活中可以通過品嘗辯別一些物質(zhì)，而化學試劑是不允許品嘗的。我們怎么確定物質(zhì)是酸還是堿？
〔提出問題〕試管中的'紫色石蕊溶液，在不借助實驗室中任何化學藥品的情況下，能否使之變成紅色？
學生演示：向試管中吹氣。紫色石蕊溶液變成紅色
創(chuàng)設(shè)情境，回顧已學的知識，引入課題
〔問題研究〕是什么物質(zhì)使石蕊試液變紅？
〔設(shè)問〕除了碳酸，我們熟悉的食醋、鹽酸、石灰水等物質(zhì)能使紫色石蕊試液發(fā)生什么樣的變化呢？
學生回答：二氧化碳與水反應生成碳酸。
培養(yǎng)學生分析問題的能力
〔演示實驗〕在試管內(nèi)分別滴入食醋、鹽酸、石灰水、氫氧化鈉溶液，向其中滴加2－3滴紫色石蕊試液，觀察顏色的變化。
學生觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象，
培養(yǎng)學生觀察能力
資料：石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色
〔討論〕
1.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和信息，試分析這4種物質(zhì)中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液？
2.你認為紫色石蕊有什么作用？
學生思考后回答：
1、醋和鹽酸是酸溶液，石灰水和氫氧化鈉溶液是堿溶液
2、紫色石蕊可用于檢驗酸或堿的溶液
培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力
〔講述〕像石蕊溶液這樣能跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色的試劑，稱做酸堿指示劑。實驗室常用的酸堿指示劑除了石蕊溶液外還有酚酞。
〔演示實驗〕在試管內(nèi)分別加入食醋、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、石灰水，再滴加2－3滴酚酞試液，觀察顏色的變化。
〔小結(jié)〕無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色
學生觀察實驗，記錄實驗現(xiàn)象，
使學生認識酸堿指示劑，知道其用途
〔過渡〕石蕊和酚酞是化學實驗室中常用的試劑，在生活中是否也有能用于檢驗酸或堿的物質(zhì)呢？我們知道紫色的石蕊溶液可用來檢驗酸或堿的溶液，那么，紫色的花是否也可用來檢驗酸或堿的溶液呢？
〔觀察與思考〕將一朵紫色康乃馨泡在氫氧化鈉溶液中，觀察顏色的變化。（紫色康乃馨變黃）對紫色康乃馨在氫氧化鈉溶液中變黃的現(xiàn)象，你能提出哪些問題進行探究？
學生獨立思考，小組交流，代表發(fā)言，同學討論，相互補充，完善方案，進行實驗。
培養(yǎng)學生主動探索的能力，相互交流合作的精神，體驗科學探究的過程
教師從學生提出的各種問題中選擇“紫色康乃馨能否用于檢驗酸或堿的溶液？”這個代表性問題進行探究。
結(jié)論
〔活動與探究〕學生先獨立。設(shè)計實驗方案，然后進行小組交流，各小組代表發(fā)言提出小組的實驗方案。
方案一、將紫色康乃馨泡在氫氧化鈣溶液中，觀察顏色的變化
方案二、將紫色康乃馨泡在鹽酸中，觀察顏色的變化。
方案三、
1.將紫色康乃馨泡在鹽酸、食醋等酸溶液中；
2.將紫色康乃馨泡在氫氧化鈉、氫氧化鉀等堿溶液中觀察顏色的變化
〔交流與討論〕上述方案中，哪種方案較科學？請大家利用桌上的實驗藥品進行實驗探討。
學生獨立思考，小組交流，代表發(fā)言，同學討論，相互補充，完善方案，進行實驗。
培養(yǎng)學生主動探索的能力，相互交流合作的精神，體驗科學探究的過程
〔講述〕為什么康乃馨在酸或堿的溶液中會呈現(xiàn)不同的顏色變化呢？花瓣內(nèi)含有一些植物色素，這些色素在酸性或堿性溶液中呈現(xiàn)不同的顏色。用花瓣來檢驗物質(zhì)，使用和保存都不方便，你們能想出簡便的方法嗎？
〔實驗演示〕將提取的康乃馨汁液滴加到鹽酸溶液中。
常見的酸和堿教案4
一、引入
1、食醋為什么會有酸味?
2、蘋果、橙子、檸檬葡萄等這些水果為什么都有酸味?
3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是堿。
二、酸堿指示劑
1、指示劑的概念
能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、變色規(guī)律：
說明：①指示劑變色簡記方法：酚酞遇酸仍無色，酚酞遇堿紅艷艷；
石蕊遇酸紫變紅，石蕊遇堿紫變藍
�、谧⒁猓核嵝匀芤夯驂A性溶液可使指示劑變色，而不是說指示劑使酸性溶液或堿性溶液變色。
3、指示劑的應用
酸堿指示劑主要用來檢驗溶液的酸堿性，如實驗桌上有一瓶失去標簽的液體要檢驗是酸性溶液還是堿性溶液，可用試管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊試液，如果顯紅色證明是酸性溶液，如果顯示藍色證明是堿性溶液。
想一想：如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？
[小結(jié)]
檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該
溶液為酸性溶液。
檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色；或者滴入
幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。
4、指示劑的替代用品
酸堿指示劑除了常見的石蕊和酚酞外，還有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的 代用品，如牽牛花，月季等。
幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況
練習：
�、� 失去標簽的.三瓶無色液體，分別是稀H2SO4、蒸餾水、NaOH溶液，能把它們一次性
區(qū)分開的試劑是
�。ǎ� A. 酚酞B. 鐵片
C. 石蕊試液 D. 二氧化碳氣體
�、� 失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，能否用酚酞試液將
它們鑒別出來？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））
三、常見的酸
1、濃硫酸、濃鹽酸的物理性質(zhì)的比較
2、濃硫酸的特性
濃硫酸的三大特性（腐蝕性）：
吸水性：能吸收現(xiàn)存的H2O，可用作某些氣體的干燥劑。
脫水性：能把紙或木材里的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去，[n（H）：n（O）=2：1]； 氧化性：與金屬反應時一般生成水而不是氫氣。
3、濃硫酸的稀釋
稀釋濃硫酸時為什么會產(chǎn)生大量熱量?
注意：A、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將
水倒進濃硫酸里。
B、如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應先用干抹布（軟布或棉花）輕輕地拭去，
再用大量的水沖洗，而后涂上碳酸氫納稀溶液。
C、如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，應用大量的水沖洗。
濃硫酸稀釋的錯誤操作濃硫酸稀釋的正確操作 想一想
分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶，敞口放置一段時間后（不考慮水分的蒸揮發(fā)）， 兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)各有何變化？應如何保存？濃鹽酸：溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小 濃硫酸：溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小
四、酸的通性
酸具有通性的原因是它們在溶液中解離出共同的氫離子。酸的通性（以鹽酸、稀硫酸為例說明酸的通性）如下：
酸能與多種活潑金屬反應生成鹽和氫氣
注意：
A．在金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面
的金屬則不能；
B．排在金屬活動性順序表越前面的金屬，反應現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg 反
應有明顯放熱現(xiàn)象；
C．強氧化性酸與金屬反應后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強
氧化性酸；
D．該類反應屬于置換反應
酸能與金屬氧化物反應生成鹽和水
酸與堿反應
H2SO4 + Cu(OH)2= CuSO4 + 2H2O HCl + NaOH =NaCl + H2O 酸能與堿反應生成鹽和水
酸與某些鹽反應生成新酸和新鹽HCl + AgNO33HCl + CaCl2 ==CaCl222O
五、酸的分類和命名
含氧酸：多數(shù)按中心元素命名為某酸，如硫酸（H2SO4）按是否含氧
無氧酸：命名為氫某酸，如鹽酸（HCl）又叫氫氯酸 一元酸：HCl、HNO3等
能解離出 （醋酸CH3COOH為一元酸） H+的個數(shù)二元酸：H2SO4等 三元酸：H3PO4等
練一練：
1、能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液 （ ）
A．變紅色 B．變藍色 C．呈無色 D．變紫色
2．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是 （）
A．NaCl B．NH3 C．HClD．NaOH
3．下列物質(zhì)不能由金屬和稀鹽酸直接制取的是 ( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
4．某同學不慎將濃硫酸沾到皮膚上，正確的做法是（）A．先用較多的水沖洗B．先用氫氧化鈉溶液沖洗
常見的酸和堿教案5
第十單元酸和堿
課題 1 常見的酸和堿
[教學目標]
1．知識與技能：知道酸和堿溶液能和酸堿指示劑反應；能自制酸堿指示劑，并設(shè)計和完成與之有關(guān)的實驗。
2．過程與方法：通過一些探究活動，進一步認識與體驗科學探究的過程；學會運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
3．情感態(tài)度與價值觀：進一步增強探究物質(zhì)的好奇心和求知欲。
[教學重點]
運用酸堿指示劑檢驗酸溶液和堿溶液。
[教學準備]
1．教師準備：白醋、稀鹽酸、紫色石蕊試液、酚酞試液；點滴板、滴管；花。
2．學生準備：每小組自制2～3種指示劑。
[教學過程]
[教學目標]
[教學重難點]
[教學準備]酚酞試液、
[教學程序]
[提問]成紅色
探究實驗：稀鹽酸、稀硫酸與鋅粒及氧化銅粉末的反應。
[小結(jié)過渡]：稀鹽酸、稀硫酸都能與鋅粒及氧化銅粉末反應，由此可見，它們在性質(zhì)上是有了些共性的。為什么它們會具有一些相似的性質(zhì)呢？
探究實驗：氯化鈉導電性實驗。
[提問]：氯化鈉溶液為什么會導電？
回憶物理中學習的導電的原理，推測氯化鈉溶液導電的原因。
FLASH動畫展示氯化鈉溶液的導電過程，解釋電離的概念，介紹電離方程式。
[結(jié)論]：溶液能導電是因為溶液中存在著能自由移動的陰、陽離子。
探究實驗：稀鹽酸和稀硫酸的導電性。結(jié)論：稀鹽酸與稀硫酸都能導電。
[分析]：為什么稀鹽酸和稀硫酸能導電？
[歸納]：稀鹽酸、稀硫酸中都存在著相同的陽離子──H+，所以它們在化學性質(zhì)上具有了相似性。不僅稀鹽酸、稀硫酸中存在H+，還有其它的一些物質(zhì)也能電離出唯一的.陽離子──H+，我們把它們歸為一類物質(zhì)──酸。
[小結(jié)]：)探究思路──通過實驗發(fā)現(xiàn)一些物質(zhì)具有共性，試圖去解釋具有共性的原因，通過對導電性的探究，發(fā)現(xiàn)存在相同的陽離子──氫離子，歸納出酸的概念。
[自主探究]：堿
[評價與小結(jié)]：評價自主探究成果
[新知識提示]：氯化鈉屬于哪一類物質(zhì)？
[課外學習]：什么是鹽？
探究學案：什么是酸、堿、鹽
[示范探究]探究活動一：
稀鹽酸稀硫酸、紫色石蕊試液、鋅粒、氧化銅粉末
結(jié)論：探究活動二：導電性實驗發(fā)現(xiàn)：
稀鹽酸_______（能、不能）導電； 稀硫酸 原因：什么是酸？電離時生成的陽離子全部是acid）。
[自主探究]
鐵溶液
結(jié)論：探究活動二：
______（能、不能）導電。
原因：
______的化合物叫做堿。
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