有關(guān)化學(xué)說(shuō)課稿合集6篇
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，時(shí)常需要用到說(shuō)課稿，通過(guò)說(shuō)課稿可以很好地改正講課缺點(diǎn)。寫說(shuō)課稿需要注意哪些格式呢？下面是小編為大家整理的化學(xué)說(shuō)課稿6篇，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
化學(xué)說(shuō)課稿 篇1
尊敬的各位領(lǐng)導(dǎo)、老師：
大家好！今天我說(shuō)課的內(nèi)容是魯教版三年制初三化學(xué)第二單元第一節(jié)《運(yùn)動(dòng)的水分子》，下面我從教材分析、教法、學(xué)法和教學(xué)過(guò)程四個(gè)方面談?wù)勎覍?duì)本節(jié)課的設(shè)計(jì)。
一、教材分析：
本節(jié)內(nèi)容以學(xué)生身邊很熟悉的物質(zhì)—水為載體，引導(dǎo)學(xué)生從微觀角度分析水的三態(tài)變化，通過(guò)想象、思維、討論交流歸納概括出分子的共同特征。目的是幫助學(xué)生盡早建立起物質(zhì)世界的微粒觀，為后面的學(xué)習(xí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)做好鋪墊。依據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求，從激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，提高科學(xué)素養(yǎng)，培養(yǎng)探究能力為出發(fā)點(diǎn)，著眼于學(xué)生的終身發(fā)展、全面發(fā)展，結(jié)合教學(xué)內(nèi)容和學(xué)情分析，我確定本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)為：
【知識(shí)與技能】
1、通過(guò)分析水的三態(tài)變化中水分子的運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)及分子特征的探究，初步認(rèn)識(shí)分子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子及分子的特征
2、通過(guò)對(duì)分子的性質(zhì)的理解，能從微觀的角度來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，并會(huì)用分子的觀點(diǎn)解釋生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象。
【過(guò)程與方法】
1 通過(guò)探究水沸騰后體積變大的過(guò)程，讓學(xué)生初步體驗(yàn)宏觀現(xiàn)象與微觀世界的聯(lián)系；
2 通過(guò)對(duì)不同狀態(tài)的水中水分子的排列方式的認(rèn)識(shí)，以及從“雨后初晴的路面”和“水燒開后的鍋蓋”等問(wèn)題的探究，學(xué)會(huì)從宏觀和微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的方法。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
初步體驗(yàn)宏觀現(xiàn)象與微觀世界的聯(lián)系，讓學(xué)生感知化學(xué)就在我們身邊，提高學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)的興趣。
教學(xué)重點(diǎn)是：理解分子的特征。
教學(xué)難點(diǎn)是：用分子的觀點(diǎn)解釋日常生活中的現(xiàn)象。
二、說(shuō)教法
1、學(xué)情分析
初三的學(xué)生已了解了物質(zhì)能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，但不能自發(fā)的從微觀角度去看待和分析物質(zhì)的變化，對(duì)于水的凝結(jié)、蒸發(fā)等司空見(jiàn)慣的現(xiàn)象本質(zhì)的探究沖動(dòng)還有待激發(fā)。所以，要從學(xué)生生活和已有知識(shí)基礎(chǔ)上，設(shè)置情境，激起思維，交流碰撞，釋放潛能，形成共識(shí)。
2、教法的選擇
我在教學(xué)設(shè)計(jì)中不僅注重了學(xué)科知識(shí)的獲取，更注重學(xué)生參與獲取知識(shí)的過(guò)程。采用學(xué)生自主學(xué)習(xí)、猜想分析、合作探究等方法，讓學(xué)生積極、主動(dòng)地參與教學(xué)過(guò)程，從而提高學(xué)生分析問(wèn)題和表達(dá)概括的能力、掌握科學(xué)思維方法，培養(yǎng)交流意識(shí)與協(xié)作精神。
三、說(shuō)學(xué)法
本節(jié)課主要讓學(xué)生學(xué)會(huì)科學(xué)探究的學(xué)習(xí)方法，使學(xué)生體會(huì)到獲取知識(shí)的一般途徑，所以我在本節(jié)課的設(shè)計(jì)中注重引導(dǎo)學(xué)生，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，教師提出問(wèn)題后，讓學(xué)生分組討論提出猜想、制定計(jì)劃、畫出模型及微觀過(guò)程，然后課件展示及實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，得出結(jié)論，并相互交流。體現(xiàn)“我自主，我快樂(lè)，我學(xué)習(xí)”的教育方式。
針對(duì)不同層次學(xué)生設(shè)計(jì)難易不同的問(wèn)題，讓盡可能多的學(xué)生得到收獲。
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
綜觀本節(jié)教學(xué)內(nèi)容，我采用4個(gè)環(huán)節(jié)來(lái)進(jìn)行。
�。ㄒ唬� 創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課。
我設(shè)計(jì)這樣情境：首先展示4幅壯觀美麗的哈爾濱冰雕藝術(shù)節(jié)上的作品（學(xué)生觀看，談感想），但遺憾的是這座冰城在人間存在不久便消失了，你知道其中的奧秘嗎？看過(guò)之后引導(dǎo)學(xué)生暢所欲言，談?wù)勛约旱乃�、所想、所疑，所惑，交流后師生共同提取有關(guān)水的三態(tài)變化的信息。最終歸結(jié)為水為什么有三態(tài)變化。提出了問(wèn)題，思維有了起點(diǎn)和依據(jù)，邁出了探究的第一步。這時(shí)教師適當(dāng)引導(dǎo)告訴學(xué)生要想弄清水為什么有三態(tài)變化，就要進(jìn)入微觀世界，利用分子觀點(diǎn)探討，出示本節(jié)課題。
（二） 實(shí)驗(yàn)探究：水加熱后的宏觀現(xiàn)象及其微觀本質(zhì)。
內(nèi)容一：“水是由水分子構(gòu)成的，水分子很小但水分子是客觀存在的”
首先出示一段資料： 讓學(xué)生明白水分子很小
再出示一幅掃描隧道顯微鏡拍下圖片： 讓學(xué)生明白水分子雖然很小但它是客觀存在的
再讓同學(xué)們畫出水分子的模型，增加對(duì)水分子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)。
內(nèi)容二：實(shí)驗(yàn)探究：給注射器里的水加熱，觀察現(xiàn)象。引導(dǎo)學(xué)生從微觀上進(jìn)行分析
�。�1）學(xué)生根據(jù)生活中的常識(shí)，很輕松的答出實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：水變成水蒸氣，體積膨脹。
（2）再讓學(xué)生猜想水變成水蒸氣過(guò)程中水分子是如何變化的？畫出變化的微觀圖。學(xué)生的思維容量較大，此過(guò)程采用小組討論交流，然后每個(gè)成員畫出導(dǎo)致水體積膨脹的微觀圖，結(jié)束后，教師投影出不同小組畫出不同的微觀圖，總結(jié)出有哪些原因可導(dǎo)致水的體積膨脹？
�。�3）通過(guò)課件展示：冰、水、水蒸氣三者轉(zhuǎn)化時(shí)水分子的變化過(guò)程
學(xué)生通過(guò)課件，不難得出：冰中水分子有序排列，固定位置振動(dòng)；水中水分子無(wú)序排列，一定體積自由運(yùn)動(dòng)；水蒸氣中水分子完全自由運(yùn)動(dòng)。
生思考水的三態(tài)變化得出：
不變的是：分子的大小及分子的數(shù)目
變化的是：分子間隔及分子的排列方式
繼續(xù)引導(dǎo)得出：水的三態(tài)變化是物理變化，物理變化中分子沒(méi)變，只是分子間的間隔和排列方式發(fā)生改變
這樣學(xué)生便理解了水加熱后的宏觀現(xiàn)象與微觀本質(zhì)的關(guān)系
（4）課本活動(dòng)天地2-1：描述水分子的運(yùn)動(dòng)
目的是讓學(xué)生初步會(huì)用分子運(yùn)動(dòng)的觀點(diǎn)解釋水結(jié)冰及冰融化的現(xiàn)象
�。�5）學(xué)以致用：解釋兩個(gè)生活中的`常見(jiàn)現(xiàn)象
①雨后初晴的夏日，地上的斑斑水漬一會(huì)就消失的無(wú)影無(wú)蹤
（補(bǔ)充：受熱不是給分子提供能量的唯一途徑，如濕衣服晾在通風(fēng)地方更容易干）
�、跓_水之后，揭開鍋蓋立即就會(huì)有許多水滴滴下，原因是什么？
（三）：反思?xì)w納分子的性質(zhì)
學(xué)生根據(jù)水的三態(tài)變化中水分子變化規(guī)律總結(jié)得出水分子的性質(zhì)：
�、偎肿淤|(zhì)量和體積小
�、谒肿涌偸窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)
③水分子之間有間隔
�、芩肿娱g存在作用力且自身有能量
其實(shí)由分子構(gòu)成的物質(zhì)還有很多，如：氫氣、氧氣、蔗糖、酒精等，這些分子同水分子一樣，也都具有上述特征，你能事實(shí)或?qū)嶒?yàn)加以驗(yàn)證嗎？
驗(yàn)證1：分子間有間隔？
(探究實(shí)驗(yàn)1)取兩支25毫升的量筒，一支加入10毫升水，另一支加入10毫升酒精，然后將這兩種液體在其中一支量筒中混合，靜置后觀察現(xiàn)象。
(設(shè)疑1)分子間的間隔能變化嗎（從水的三態(tài)變化中水分子間隔的變化來(lái)引導(dǎo)）
得出：溫度越高，分子間的間隔越大（熱脹冷縮分子間隔變化的結(jié)果）
�。ㄔO(shè)疑2）氣體易被壓縮，液體和固體很難被壓縮，為什么？
小實(shí)驗(yàn)：注射器分別盛滿空氣和水，用手指堵住注射器口，然后推動(dòng)活塞，體驗(yàn)用力情況，得出：氣體分子間隔大，液體和固體分子間隔小
驗(yàn)證2：分子不斷運(yùn)動(dòng)
�。ㄌ骄繉�(shí)驗(yàn)2）取兩支相同容量的小燒杯，一只中加入半杯熱水，另一只中加入半杯冷水，然后加入少量品紅，觀察現(xiàn)象
得出：溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快
�。ㄒ曨l）：布朗運(yùn)動(dòng)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生更直觀看到分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，
驗(yàn)證3：分子間存在相互作用力
師引導(dǎo)：正是由于水分子的相互作用力導(dǎo)致水呈水滴滴下
�。ǹ偨Y(jié)）正是由于分子具有這些本質(zhì)屬性，自然界里的水才會(huì)通過(guò)分子能量的變化實(shí)現(xiàn)固、液、氣三種狀態(tài)之間的相互轉(zhuǎn)化。
（四）談收獲。
隨著各個(gè)探究活動(dòng)的結(jié)束，讓學(xué)生閉上眼睛，從知識(shí)、思維方法、情感方面，對(duì)知識(shí)進(jìn)行重新構(gòu)建，對(duì)知識(shí)形成過(guò)程中使用的思維方法進(jìn)行新的理解和感悟，暢談收獲！
以上是我這節(jié)課的設(shè)想，有不當(dāng)之處，敬請(qǐng)各位領(lǐng)導(dǎo)老師批評(píng)指正。
謝謝大家。
化學(xué)說(shuō)課稿 篇2
本說(shuō)課的題目是“第三章金屬及其化合物 第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)”。本節(jié)課依據(jù)“探索性教學(xué)”
及“建構(gòu)主義學(xué)習(xí)”理論的教育思想，本著“問(wèn)題式教學(xué)”、“自主參與、自主學(xué)習(xí)”、“建立科學(xué)思維模式”的教育教學(xué)設(shè)想設(shè)計(jì)的教學(xué)方案，現(xiàn)從四個(gè)方面闡述本節(jié)課的教學(xué)設(shè)想。
一、教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容分析
在第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)和第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的基礎(chǔ)上，本章學(xué)生開始初步、系統(tǒng)地接觸具體的元素化合物知識(shí)。元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后在工作和生活中經(jīng)常要接觸、需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。這些知識(shí)既可以為前面的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，又可為后面的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)。也可以幫助學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法。在本章和本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理（氧化還原反應(yīng)原理）去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。
二、教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)重難點(diǎn)
1、教學(xué)目標(biāo)
�。�1）知識(shí)和技能目標(biāo)：①了解金屬和非金屬的反應(yīng)，探索金屬的性質(zhì)和金屬的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
�、诔醪綄W(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)的角度探索和認(rèn)識(shí)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的本領(lǐng)。③通過(guò)演示和學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)鞏固基本實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)會(huì)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及從分析現(xiàn)象中得出結(jié)論。
�。�2）過(guò)程與方法目標(biāo)：體驗(yàn)通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題，揭示物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程與方法。通過(guò)思考和交流、實(shí)驗(yàn)和觀察、探究實(shí)驗(yàn)，學(xué)會(huì)與人合作，學(xué)會(huì)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、分析解決問(wèn)題，同時(shí)培養(yǎng)勇于質(zhì)疑、敢于創(chuàng)新的精神。
（3）情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作（如鈉的切割）和精彩的化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如鈉的燃燒反應(yīng)）感受化學(xué)世界的美妙變化，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2、教學(xué)重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：鈉在不同條件下與氧氣的反應(yīng)及其產(chǎn)物的`比較分析
難點(diǎn)：鋁為何可以在空氣中穩(wěn)定存在
三、學(xué)生已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)分析
1、初三已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鐵、鎂、鋁等金屬的有關(guān)性質(zhì)；
2、曾經(jīng)背過(guò)金屬活動(dòng)順序表，知道金屬的活動(dòng)性順序；
3、對(duì)于高中階段的元素化合物知識(shí)，他們還沒(méi)有開始接觸，一般都不懂得從結(jié)構(gòu)上去分析演繹。
四、教法和學(xué)法
1、 邊講邊實(shí)驗(yàn) 這是化學(xué)教學(xué)的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識(shí)的建構(gòu)過(guò)程，充分體現(xiàn)了建構(gòu)理念。具體如何去做呢？
（1）教師演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)相結(jié)合 這樣既可以進(jìn)一步規(guī)范、鞏固學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能，又能讓學(xué)生去實(shí)驗(yàn)、去體驗(yàn)，去發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題，讓學(xué)生自己去思考，這樣做完全符合新課程的“學(xué)生主體”的理念，比如鈉的切割 、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，教師在演示一些操作重點(diǎn)后讓學(xué)生親自動(dòng)手去做，讓學(xué)生和鈉進(jìn)行近距離的接觸，學(xué)生對(duì)鈉的性質(zhì)就會(huì)有一個(gè)更深的認(rèn)識(shí)。
�。�2）學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)與填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告相結(jié)合 在學(xué)生做實(shí)驗(yàn)之前,教師給出實(shí)驗(yàn)報(bào)告，引發(fā)學(xué)生去思考、提出問(wèn)題，激起學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的動(dòng)力，能讓學(xué)生進(jìn)一步明確實(shí)驗(yàn)的目的。在學(xué)生實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生能有針對(duì)性地去觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，而不是囫圇吞棗，真正發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的作用。在學(xué)生實(shí)驗(yàn)之后，學(xué)生能在完整試驗(yàn)報(bào)告的過(guò)程中進(jìn)一步反思自己的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，回顧試驗(yàn)現(xiàn)象，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)點(diǎn)的記憶和理解。
2、 提出問(wèn)題展開討論并及時(shí)總結(jié)歸納 可以是老師提出問(wèn)題，也可以讓學(xué)生在充分認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上提出問(wèn)題，可以是學(xué)生與學(xué)生的討論，也可以是師生討論。如可以在鈉、鋁和氧氣反應(yīng)學(xué)習(xí)完了以后，及時(shí)總結(jié)這些物質(zhì)和氧氣反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的還原性，從反應(yīng)的難易程度總結(jié)還原性的強(qiáng)弱，從整體上把握金屬和非金屬的反應(yīng)。
3、通過(guò)比較加強(qiáng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握和理解 如學(xué)生在學(xué)習(xí)鈉和氧氣反應(yīng)的時(shí)候，通過(guò)反應(yīng)條件、反應(yīng)產(chǎn)物的比較，從而更深刻地認(rèn)識(shí)鈉與氧氣反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。又如做鋁和氧氣反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的時(shí)候可以去比較，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)做法不同但是現(xiàn)象一樣，認(rèn)識(shí)到鋁表面的氧化膜問(wèn)題。
五、教學(xué)過(guò)程
1、引入課堂 通過(guò)幻燈展示日常生活中的金屬制品、金屬礦石的圖片，讓學(xué)生了解到金屬和我們的日常生活聯(lián)系緊密；通過(guò)展示歷史上一些比較出名的金屬物品的圖片，讓學(xué)生感受到金屬在我國(guó)已有比較悠久的使用歷史；我還將讓學(xué)生自己去列舉在生活中了解到的金屬的反應(yīng)，比如鐵的生銹，銅綠的產(chǎn)生，鐵質(zhì)菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等。從而激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)和研究本節(jié)課的興趣。
2、 復(fù)習(xí)舊知 通過(guò)思考與交流，復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應(yīng)，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)等。最后總結(jié)性思考這些反應(yīng)中金屬原子的失電子情況，引出性質(zhì)和結(jié)構(gòu)的相互關(guān)系，為后面即將學(xué)習(xí)的鈉、鋁的性質(zhì)打下基礎(chǔ)。
3、 由此及彼，提出問(wèn)題 鐵、鎂等金屬都可以和非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應(yīng)看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W(xué)生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的讓學(xué)生去思考金屬鈉、鋁分別和氧氣反應(yīng)的可能情況以及為什么。
4、 師生互動(dòng)，邊講邊實(shí)驗(yàn) 探究鈉的相關(guān)性質(zhì)。展示鈉的存放，取用和切割，從中讓學(xué)生領(lǐng)悟鈉的物理性質(zhì)；從切割后截面的顏色變化讓學(xué)生體會(huì)過(guò)程中的化學(xué)變化，讓學(xué)生自己提出問(wèn)題并思考，去感受鈉的活潑的化學(xué)性質(zhì)，并根據(jù)化合價(jià)自己去嘗試書寫反應(yīng)方程式。為了提高學(xué)生的主觀能動(dòng)性，強(qiáng)化學(xué)生主體的理念，接下來(lái)讓學(xué)生去思考鈉燃燒的情況怎樣，讓學(xué)生自己去取用，切割鈉，提供必要的儀器讓學(xué)生去加熱鈉，使之燃燒，觀察現(xiàn)象，比較性的提出問(wèn)題，引出鈉的燃燒反應(yīng)。從產(chǎn)物的顏色認(rèn)識(shí)到這是不同于氧化鈉的新的物質(zhì)，此時(shí)引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)的角度初步認(rèn)識(shí)過(guò)氧化鈉。
5、通過(guò)實(shí)驗(yàn)的比較，認(rèn)識(shí)鋁和氧氣的反應(yīng) 從鈉與氧氣的反應(yīng)和鎂、鋁表面有氧化膜的角度，讓學(xué)生比較著做實(shí)驗(yàn)，觀察鋁在打磨掉氧化膜與否兩種情況下加熱融化后的現(xiàn)象，后啟發(fā)學(xué)生思考為什么現(xiàn)象會(huì)一樣？認(rèn)識(shí)到反應(yīng)的發(fā)生本質(zhì)，體會(huì)到致密的氧化膜的保護(hù)作用。讓學(xué)生在認(rèn)真閱讀教材的基礎(chǔ)上開放性的思考對(duì)鋁的氧化膜的認(rèn)識(shí)，可以作為課外的作業(yè)讓學(xué)生進(jìn)一步的拓展，提高學(xué)生能動(dòng)的學(xué)習(xí)和收集材料并加工整理的能力。
6、 課堂小結(jié) 由點(diǎn)到面，讓學(xué)生思考金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應(yīng)，從化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)到這些反應(yīng)共同的反應(yīng)本質(zhì)，這樣和前面的氧化還原反應(yīng)相呼應(yīng)；同時(shí)也讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到金屬化學(xué)性質(zhì)的差異性，金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱在具體反應(yīng)中的體現(xiàn)，進(jìn)而從反應(yīng)的難易程度認(rèn)識(shí)到化學(xué)性質(zhì)的遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并啟發(fā)學(xué)生思考除了這些共性之外金屬可能還有一些自己的特性，為下面的學(xué)習(xí)埋下伏筆，增強(qiáng)課堂的完整性。
7、作業(yè) 利用你的原有化學(xué)知識(shí)，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容，圍繞金屬提出一些問(wèn)題，選擇出你所感興趣的，去圖書館或查閱資料，進(jìn)行研究、調(diào)查或?qū)嶒?yàn)。
六、個(gè)人的認(rèn)識(shí)和思考
新課程倡導(dǎo)以“主動(dòng)參與，樂(lè)于探究，交流與合作”為主要特征的學(xué)習(xí)方式，這也是廣大教師
課堂教學(xué)中所要積極探索的問(wèn)題。在本節(jié)課的教學(xué)中，我力圖嘗試指導(dǎo)學(xué)生使用這種方式進(jìn)行學(xué)習(xí)，
讓廣大學(xué)生不但要“學(xué)會(huì)”，還要“會(huì)學(xué)”、“樂(lè)學(xué)”，學(xué)生當(dāng)仁不讓的成為教學(xué)活動(dòng)的主體。
化學(xué)說(shuō)課稿 篇3
一、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
(1)了解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。
(2)了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法，逐步記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。
(3)初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期
表中找到指定元素和有關(guān)該元素的一些其他的信息。
過(guò)程與方法
(1)學(xué)習(xí)運(yùn)用對(duì)比的方法獲取信息。
(2)學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
(1)保持對(duì)化學(xué)的濃厚興趣。
(2)不向困難低頭，相信隨著知識(shí)的積累，所有的問(wèn)題都會(huì)迎刃而解。
(3)逐步積累化學(xué)用浯，真正進(jìn)入一個(gè)化學(xué)世界。
二、教學(xué)重點(diǎn)
1．元素的概念。
2．元素符號(hào)的書寫和意義。
三、教學(xué)難點(diǎn)
1．元素概念的形成。
2．元素符號(hào)的書寫和意義。
3．元素周期表的排列規(guī)律和相關(guān)信息。
四、課時(shí)安排2課時(shí)
教學(xué)過(guò)程（第一課時(shí)）
[復(fù)習(xí)提問(wèn)]水在通電的情況下生成氫氣和氧氣。這個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)論說(shuō)明了什么?
[回答]說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的。
[追問(wèn)]你還知道哪些物質(zhì)含有氧元素，并把它們表示出來(lái)。
[小結(jié)引入]含有氧元素的物質(zhì)很多，可見(jiàn)元素是組成物質(zhì)的基本成分，那么什么叫元素呢?本課題我們就來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)元素的知識(shí)。
[板書]課題2：元素
[設(shè)問(wèn)]學(xué)習(xí)了原子的結(jié)構(gòu)后，我們?cè)撊绾谓o元素下一個(gè)定義才比較確切呢?
[講解]元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
[板書]一、元素
1．定義：元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
[提問(wèn)]元素指的是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。前面我們有等量關(guān)系：核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。那我們可不可以說(shuō)元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢?
[補(bǔ)充說(shuō)明]盡管核外電子數(shù)從數(shù)量上等于核電荷數(shù)和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，但由于核外電子數(shù)在
形成物質(zhì)時(shí)會(huì)發(fā)生變化，原子會(huì)得到電子或失去電子(下一節(jié)大家就會(huì)學(xué)到)，所以定義元素時(shí)不能用核外電子數(shù)，只能用核電荷數(shù)或核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。
[提問(wèn)]元素概念中的“一類原子”是什么意思?
[回憶](méi)課本P69小注指出：作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子指的是含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，叫做碳-12。
[補(bǔ)充]除這種碳原子外，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)不同的碳原子，所以元素概念中的一類原子指的是核電荷數(shù)相同而核內(nèi)中子數(shù)并不一定相同的一類原子。
[過(guò)渡]搞清楚了元素的概念。我們?cè)賮?lái)看元素有哪些特點(diǎn)。
[板書]2．特點(diǎn)
[講解]由定義可知，元素是一類原子的總稱，具體說(shuō)就是具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱。因?yàn)樗且粋�(gè)總稱，所以它最大的一個(gè)特點(diǎn)是：只講種類，不講個(gè)數(shù)。
[板書]只講種類，不講個(gè)數(shù)；
[補(bǔ)充]既然元素只講種類，不講個(gè)數(shù)，那么在用元素描述物質(zhì)的組成時(shí)，只能說(shuō)該物質(zhì)由幾種元素組成，而不能說(shuō)該物質(zhì)由幾個(gè)元素組成。請(qǐng)看下列練習(xí)。
[投影]展示下列練習(xí)。
下列說(shuō)法有沒(méi)有錯(cuò)誤?把錯(cuò)誤的說(shuō)法加以改正。
①水是由1個(gè)氧元素和2個(gè)氫元素組成的。
②二氧化硫中有硫和氧2個(gè)元素。
[學(xué)生回答]
�、馘e(cuò)誤。改正：水是由氧元素和氫元素兩種元素組成的。
�、阱e(cuò)誤。改正：二氧化硫由硫和氧兩種元素組成。
[提問(wèn)]地球上的物質(zhì)有千千萬(wàn)萬(wàn)種，是不是元素也有千千萬(wàn)萬(wàn)種呢?
[回答]應(yīng)該不是。
[介紹]物質(zhì)的種類很多，但是組成這些物質(zhì)的元素并不多。到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素只有一百多種，這一百多種元素在地殼中的含量差別很大。
[投影]放映教材圖4-4的放大圖
[分析該圖并由學(xué)生說(shuō)出從該圖中得到的信息]
[可能有的回答]
1．地殼中含量最多的元素是氧，其次是硅。
2．地殼中含量最多的金屬元素是鋁，其次是鐵。
3．氫、碳、氮等元素在地殼中的含量相對(duì)較少。
[小結(jié)]通過(guò)分析可見(jiàn)，各種元素在地殼中的含量相差很大。
[板書]3．各種元素在地殼中的含量相差很大。
[過(guò)渡]那么，生物細(xì)胞中的元素分布情況又怎樣呢?
[學(xué)生閱讀P72資料]
[活動(dòng)與探究]請(qǐng)學(xué)生拿出準(zhǔn)備的食品、藥品的說(shuō)明，查找其組成元素。
[學(xué)生活動(dòng)]……
[回答]1．阿莫西林的組成元素為碳、氫、氮、氧、硫。
2．羅紅霉素的組成元素為碳、氫、氮、氧。
[小結(jié)]很多的資料表明，形形色色、千差萬(wàn)別的物質(zhì)，均由有限的一百多種元素經(jīng)過(guò)不同的方式組合而成�？梢�(jiàn)，正是這100余種元素組成了我們周圍絢麗多彩的世界。
[過(guò)渡]請(qǐng)大家結(jié)合前面有關(guān)分子的知識(shí)與本節(jié)課有關(guān)元素的知識(shí)，共同來(lái)看下面的討論。
[投影]展示“討論”。
[討論]下述化學(xué)反應(yīng)中；
水氫氣+氧氣
(H2o)(H2)(o2)
硫+氧氣二氧化硫
(s)(o2)(so2)
反應(yīng)物跟生成物相比較，分子是否發(fā)生了變化?元素是否發(fā)生了變化?
[學(xué)生分組討論后，由學(xué)生代表陳述討論結(jié)果，有不同意見(jiàn)者補(bǔ)充說(shuō)明]
[回答]上述兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)物跟生成物相比較，分子都發(fā)生了變化，元素沒(méi)有發(fā)生變化。
[講解]第一個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是水，由水分子構(gòu)成；生成物是氫氣和氧氣，由氫氣分子和氧氣分子構(gòu)成。第二個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)物是硫和氧氣，分別由硫原子和氧氣分子構(gòu)成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子構(gòu)成。
在第一個(gè)反應(yīng)中，水中的氧和氧氣中的氧都屬于氧元素，水中的氫和氫氣中的氫同屬于氫元素。第二個(gè)反應(yīng)中，氧氣中的氧和二氧化硫中的氧同屬于氧元素，硫和二氧化硫中的`硫同屬于硫元素。
[小結(jié)]可見(jiàn)，在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化，而元素并沒(méi)有發(fā)生變化。
[提問(wèn)]前面我們學(xué)過(guò)物質(zhì)的構(gòu)成可用原子表示，現(xiàn)在又知道元素可以表示物質(zhì)的組成。
用原子表示物質(zhì)的構(gòu)成和用元素表示物質(zhì)的組成有什么區(qū)別呢?
[板書]4．原子和元素的區(qū)別：
[學(xué)生思考]
[講解]原子表示的是物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，而元素表示的是物質(zhì)的宏觀組成。用原子時(shí)只能
對(duì)應(yīng)微觀粒子，而用元素時(shí)只能對(duì)應(yīng)宏觀物質(zhì)。請(qǐng)看下列表格：
[投影]展示下列表格
元素與原子的比較
元素原子
概念間的聯(lián)系具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學(xué)變化中的最小粒子
區(qū)分著眼于種類，不表示個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的含義即表示種類，又講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義
使用范圍及舉例應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成，例如可以說(shuō)，“水里含有氫元素和氧元素”或“水里由氫元素和氧元素組成的”，但不能說(shuō)“水是由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素所組成的”應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如，“一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的”，但不能說(shuō)“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素組成的”
[總結(jié)并板書]元素和原子的區(qū)別在于：
�、僭刂恢v種類，不講個(gè)數(shù)；原子既講種類又講個(gè)數(shù)。
�、谠佑糜诿枋鑫镔|(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)；元素用于描述物質(zhì)的宏觀組成。
[投影]展示下列練習(xí)：
判斷下列說(shuō)法是否正確并將錯(cuò)誤的說(shuō)法加以改正。
a．加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧氣分子。
b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素構(gòu)成的。
c．水是由氧原子和氫原子構(gòu)成的。
[答案]a.錯(cuò)誤。改正：加熱氧化汞生成汞和氧氣，氧化汞中含有氧元素和汞元素。
b．錯(cuò)誤。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子構(gòu)成的。
c．錯(cuò)誤。改正：水是由氫元素和氧元素組成的。
[補(bǔ)充]描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)時(shí)一般用“構(gòu)成”，描述物質(zhì)宏觀組成時(shí)一般用“組成”，對(duì)應(yīng)關(guān)系如下：
宏觀→物質(zhì)→元素→組成
微觀→分子→原子→構(gòu)成
[過(guò)渡]了解了元素的定義以及它的特點(diǎn)后，我們?cè)賮?lái)看元素的表示�！爸R(shí)是無(wú)國(guó)界的”，
但各個(gè)國(guó)家有各自不同的語(yǔ)言和文字，若用各自的文字來(lái)表示，則給學(xué)術(shù)交流帶來(lái)很多的不便，從而也會(huì)阻礙化學(xué)前進(jìn)的腳步。所以為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，國(guó)際上采用統(tǒng)一的符號(hào)元素符號(hào)，來(lái)表示元素。
[板書]二、元素符號(hào)
[閱讀]請(qǐng)大家閱讀P73資料，了解元素符號(hào)的來(lái)源。
[學(xué)生閱讀后，請(qǐng)學(xué)生簡(jiǎn)要陳述元素符號(hào)的來(lái)源]
[陳述]1．最先研究元素符號(hào)的是道爾頓，他曾用圖形加字母的方式作為元素符號(hào)。但隨著發(fā)現(xiàn)的元素越來(lái)越多，符號(hào)設(shè)計(jì)越來(lái)越復(fù)雜，這種符號(hào)不便于書寫和記憶，未能廣泛采用。
2．現(xiàn)在國(guó)際上統(tǒng)一采用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母來(lái)表示元素，書寫時(shí)要大寫。如，
氧o，氫H，碳c。
3．若幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同時(shí)，就附加一個(gè)小寫字母來(lái)表示。如，銅cu，鈣ca，氯cl。
[總結(jié)強(qiáng)調(diào)]第一個(gè)字母一定要大寫，第二個(gè)字母一定要小寫，即“一大二小”。
[板書]1．表示：采用拉丁文名稱的第一個(gè)大寫字母表示。如，氧o，氫H。
若第一個(gè)字母相同，附加第二個(gè)小寫字母來(lái)區(qū)別。
[過(guò)渡]知道了元素符號(hào)的寫法，還應(yīng)該知道元素符號(hào)的讀法。
[板書]2．讀法
[請(qǐng)同學(xué)們讀出下列元素符號(hào)]
HcucaNsNa
(注意：學(xué)生在讀的過(guò)程中，很可能會(huì)讀成該字母的英文讀法，一定要及時(shí)糾正過(guò)來(lái)．并加以強(qiáng)調(diào))
[強(qiáng)調(diào)]元素符號(hào)在瀆的時(shí)候就應(yīng)該瀆成該元素的名稱，而不能讀成英文字母。如，c讀碳，s讀硫，cu讀銅，等等。
化學(xué)說(shuō)課稿 篇4
一、說(shuō)教材
1、教材地位和作用
《利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算》是人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第五單元課題3的內(nèi)容，上承質(zhì)量守恒定律及化學(xué)方程式，是化學(xué)中定量研究的真正體現(xiàn)和具體應(yīng)用，也是化學(xué)計(jì)算的重要組成和基礎(chǔ)，并能為后面有關(guān)含雜質(zhì)等計(jì)算做好準(zhǔn)備，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容知識(shí)極為重要。
2、教學(xué)目標(biāo)分析根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和已有的基礎(chǔ)，結(jié)合教材和課標(biāo)，本人確定本課教學(xué)目標(biāo)為：
�。�1）、知識(shí)目標(biāo)①、初步掌握利用化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法；②、通過(guò)化學(xué)方程式中物質(zhì)間的質(zhì)量比，初步理解反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。
�。�2）、能力目標(biāo)通過(guò)對(duì)具體例題的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生進(jìn)行化學(xué)計(jì)算和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。
（3）、情感態(tài)度目標(biāo)①、培養(yǎng)學(xué)生的愛(ài)國(guó)主義情感；②、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新、敢于實(shí)踐的科學(xué)精神。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
�。�1）、重點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟；（2）、難點(diǎn)：物質(zhì)之間量的關(guān)系。
二、說(shuō)教法好的教學(xué)方法，能使學(xué)生易于接受，樂(lè)于學(xué)習(xí)，能有效地提高教學(xué)質(zhì)量，可達(dá)到事半而功倍的效果。因此選擇好的教法，是我們教師所追求的，本節(jié)課本人所采用的教法是：以學(xué)生的主動(dòng)探究為主，教師的引導(dǎo)點(diǎn)撥為輔，讓學(xué)生在對(duì)例題進(jìn)行自我解答，經(jīng)過(guò)討論、對(duì)比、辨析、交流和小結(jié)的'基礎(chǔ)上完成教學(xué)，使學(xué)生在整個(gè)教學(xué)過(guò) 程中，自己不知不覺(jué)地獲取了新的知識(shí)和掌握了新的技能，并且利用多媒體展示出具體的真實(shí)情景素材激發(fā)學(xué)生的求知欲，再用學(xué)生競(jìng)賽形式來(lái)充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí) 積極性，使學(xué)生改變了 “要我學(xué)”轉(zhuǎn)化為“我要學(xué)”的狀態(tài)，符合新課改理念和要求，有效地提高了課堂效果和教學(xué)質(zhì)量。
三、說(shuō)學(xué)法教學(xué)矛盾的主要方面是學(xué)生的學(xué)，學(xué)是中心，會(huì)學(xué)是目的。教會(huì)學(xué)生如何學(xué)，是我們教師的職責(zé)，是培養(yǎng)學(xué)生能力的關(guān)鍵。本節(jié)課應(yīng)充分地讓學(xué)生動(dòng)手、動(dòng)口、動(dòng) 腦，讓他們自己去觀察、討論、比較、分析、表達(dá)、交流、反思等，培養(yǎng)其自主學(xué)習(xí)能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣既增加了學(xué)生的參與機(jī)會(huì)，增強(qiáng)了學(xué)生的參 與意識(shí)，又同時(shí)教給學(xué)生獲取知識(shí)的途徑和思考問(wèn)題的方法，讓學(xué)生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、情境激趣，溫故知新。（利用多媒體顯示“神舟五號(hào)”升空?qǐng)雒妫骸吧裰畚逄?hào)”用長(zhǎng)征系列火箭發(fā)射升空時(shí)，若火箭燃料是液氫，助燃劑是液氧，當(dāng)火箭被點(diǎn)火時(shí)會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式。
化學(xué)說(shuō)課稿 篇5
一、說(shuō)教材
這部分內(nèi)容我主要從教材的地位與作用，教學(xué)內(nèi)容，教學(xué)目標(biāo)，等幾方面進(jìn)行說(shuō)課。
1、課標(biāo)的要求，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
2、地位和作用: 在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡后，再介紹難溶電解質(zhì)的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)理論，更好地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。沉淀溶解平衡的過(guò)程分析，體現(xiàn)了化學(xué)理論的指導(dǎo)作用。在教學(xué)功能上這一節(jié)起著延伸、拓展和鞏固前面所學(xué)知識(shí)的作用。
3、教學(xué)內(nèi)容: 難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會(huì)等于零，如Ag2S，難溶≠不溶。以辯證思維為特征，以溶解與沉淀這兩個(gè)互逆的過(guò)程為研究對(duì)象，論證物質(zhì)溶解的決對(duì)性和物質(zhì)溶解限度大小的相對(duì)性，并且在論證物質(zhì)的“溶”與“不溶”之間更使水溶液中各種微觀粒子的相互作用以動(dòng)態(tài)的形式展示出來(lái)，最終得出結(jié)論：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的建立和移動(dòng)的過(guò)程。
4、學(xué)情分析：在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡，對(duì)平衡及平衡移動(dòng)的基本知識(shí)，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理論分析和實(shí)驗(yàn)探究并重，以思考與交流為主線，注重學(xué)習(xí)過(guò)程，強(qiáng)調(diào)學(xué)生主動(dòng)參與。
5、教學(xué)目標(biāo)。
【 知識(shí)與技能】
1）讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用；培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力。
2）了解溶度積的意義；
【 過(guò)程與方法】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，分析推理出新的知識(shí)。
【 情感態(tài)度與價(jià)值觀】認(rèn)識(shí)自然科學(xué)中對(duì)立統(tǒng)一的辯證唯物主義。
二 、說(shuō)重點(diǎn)難點(diǎn)
結(jié)合教材和學(xué)生的實(shí)際，我確定了本節(jié)課的重點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難點(diǎn)為難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立。
三、說(shuō)教法學(xué)法
教法：通過(guò)問(wèn)題轉(zhuǎn)化→思維方式轉(zhuǎn)化→知識(shí)遷移→歸納總結(jié)等一系列學(xué)習(xí)活動(dòng)過(guò)程，采用講授法、問(wèn)題探究法、讀書指導(dǎo)法、討論教學(xué)法。師生雙方相互配合，共同解決問(wèn)題，使學(xué)生學(xué)會(huì)“自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)”。以理論分析和實(shí)驗(yàn)探究并重，以思考與交流為主線，注重學(xué)習(xí)過(guò)程，強(qiáng)調(diào)學(xué)生主動(dòng)參與。由知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)化。
學(xué)法：主要采用“問(wèn)題情景-實(shí)驗(yàn)探究-質(zhì)疑討論-分析推理-整合運(yùn)用”的學(xué)習(xí)方法
四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
第一環(huán)節(jié)：新課引入 ，通過(guò)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，回顧溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，為后面將“有難溶物生成的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“難溶電解質(zhì)溶解的問(wèn)題”來(lái)研究作鋪墊。
1、實(shí)驗(yàn)1：展示室溫下NaCl的飽和溶液；并大屏幕顯示（1）如何證明是飽和溶液？（2）有何特點(diǎn)？（3）預(yù)使該溶液中NaCl析出的方法?;學(xué)生討論回答。
2、實(shí)驗(yàn)2:取4mlNaCl的飽和溶液，滴加1-2滴濃HCl可觀察到大量白色沉淀。設(shè)置疑問(wèn)，引發(fā)思考：沉淀是什么？沉淀產(chǎn)生說(shuō)明什么？
3、小結(jié)：實(shí)驗(yàn)和討論共同證明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有機(jī)會(huì)重新結(jié)合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。（1）這與溶液中有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)有極大的相似性。（2）證明NaCl溶解過(guò)程是可逆的，在NaCl的飽和溶液中確實(shí)存在溶解平衡。
4、引入課題：可溶性電解質(zhì)的溶解存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？學(xué)生回答：盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會(huì)建立動(dòng)態(tài)平衡。
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)舊知的復(fù)習(xí)探究將學(xué)生的思維步步引向，深入激發(fā)學(xué)生興趣，激活學(xué)生思維。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）
第二環(huán)節(jié)：思維模式轉(zhuǎn)化，合作探究。培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。作用在于讓學(xué)生應(yīng)用已學(xué)知識(shí)積極思考，有利于其對(duì)沉淀溶解平衡的理解，突破難點(diǎn)。
1、多媒體播放：[思考與交流1]和資料。采用思考、討論交流的方式提出探究性問(wèn)題
1)問(wèn)題一：對(duì)“溶”與“不溶”的理解？
2 問(wèn)題二：Ag+和Cl-生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進(jìn)行到底？
學(xué)生討論并得出結(jié)論：（1）溶解度可以很小很小，但仍有度�！叭堋迸c“不溶”是相對(duì)的，沒(méi)有絕對(duì)不溶的物質(zhì)。（2）生成沉淀的離子反應(yīng)不能真正進(jìn)行到底。說(shuō)生成沉淀的離子反應(yīng)能夠完全也是相對(duì)的。（3）生成沉淀的離子反應(yīng)能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對(duì)不溶。溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子共存。
Ag+（aq） + Cl- (aq) = AgCl(s)
這樣可以將生成沉淀的反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固體AgCl溶解的`問(wèn)題，從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在兩個(gè)過(guò)程，一方面在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶于水中，另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負(fù)離子吸引回到AgCl表面析出。
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
沉淀、溶解之間的動(dòng)態(tài)平衡的存在決定了Ag+和Cl-的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底。
設(shè)計(jì)意圖：?jiǎn)栴}轉(zhuǎn)化，當(dāng)需要深入了解事物的變化原因時(shí)，常需要擺脫習(xí)慣的定勢(shì)思維模式，學(xué)會(huì)變換觀察問(wèn)題的角度來(lái)重新認(rèn)識(shí)和思考。通過(guò)合作探究，讓學(xué)生分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作競(jìng)爭(zhēng)意識(shí)。（本部分內(nèi)容大約需要10分鐘）
第三環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)，暢談收獲。用平衡理論研究難溶電解質(zhì)溶解平衡。培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)遷移能力和邏輯推理能力，形成重點(diǎn)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。
學(xué)生分組總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的相關(guān)知識(shí)：
1、 定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。
通過(guò)學(xué)生討論：回顧比較與電離平衡的聯(lián)系與區(qū)別，分清幾種平衡的研究對(duì)象和平衡過(guò)程，能加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。
2、表達(dá)式：
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
學(xué)生練習(xí)BaSO4 , Mg(OH)2等溶解平衡表達(dá)式。
3、特征：“逆”，“等”，“動(dòng)”，“定”，“變”。
4、影響因素：
�。�1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)
�。�2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理
a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)
b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)
5、溶解平衡常數(shù)——溶度積（Ksp）學(xué)生閱讀【科學(xué)視野】，復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的定義、表達(dá)式、意義。
�。�1）表達(dá)式： Ksp =C(Ag+)、C(Cl-)
�。�2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動(dòng)，但Ksp不變。相同溫度時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。
�。�3）Ksp的應(yīng)用
課堂總結(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動(dòng)原理。
設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生自己得出來(lái)的要比教師講出來(lái)的好的多，完成了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)知識(shí)，這是一個(gè)不小的收獲。達(dá)到了探究的效果，并有自主學(xué)習(xí)，自主探究的過(guò)程。（本部分內(nèi)容大約需要20分鐘）
第四環(huán)節(jié)：運(yùn)用規(guī)律，解決問(wèn)題。
通過(guò)課后 1、2、5、題的練習(xí)，加深對(duì)難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的認(rèn)識(shí)，同時(shí)理論聯(lián)系實(shí)際，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的飛躍。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）
第五環(huán)節(jié)：科堂小結(jié)；布置作業(yè)；課外研討，遷移創(chuàng)新。
查找資料:沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)，科研，環(huán)保等領(lǐng)域的應(yīng)用。這一環(huán)節(jié)主要是課堂知識(shí)的延伸和發(fā)展（本部分內(nèi)容大約需要3分鐘）
五 、說(shuō)板書設(shè)計(jì)
本節(jié)課運(yùn)用了多媒體輔助教學(xué)，所以板書主要寫出了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)理論知識(shí)。（見(jiàn)附表）
六、說(shuō)教學(xué)反思
本節(jié)課為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，要抓住平衡的思想來(lái)授課。之前學(xué)過(guò)化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡。有了這樣的基礎(chǔ)，應(yīng)該說(shuō)對(duì)沉淀的溶解平衡，學(xué)生感到容易理解，但還是應(yīng)該對(duì)于沉淀的溶解平衡的特點(diǎn)講解清楚。教學(xué)資源利用合理。
七、說(shuō)教學(xué)評(píng)價(jià)
這部分內(nèi)容理論知識(shí)與實(shí)際生活聯(lián)系較多，通過(guò)學(xué)習(xí)有效地培養(yǎng)了學(xué)生的理解，判斷，分析，推理，計(jì)算的能力。符合新課程由知識(shí)立意向能力立意轉(zhuǎn)化的思想。也符合化學(xué)來(lái)源于生活，服務(wù)于生活的理念。
八、板書設(shè)計(jì)
第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：
1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、表達(dá)式：
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
3、特征：“逆”，“等”，“動(dòng)”，“定”，“變”。
4、影響因素：
�。�1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)
�。�2）外因：遵循平衡移動(dòng)原理
a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動(dòng)
b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng)
5、難溶電解質(zhì)溶解平衡常數(shù)——溶度積（Ksp）
�。�1）表達(dá)式： Ksp = C(Ag+)、C(Cl-)
�。�2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動(dòng)，但Ksp不變。相同溫度時(shí)，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。
（3）Ksp的應(yīng)用
化學(xué)說(shuō)課稿 篇6
1.教學(xué)內(nèi)容：
學(xué)第一冊(cè)（必修2）第一章第三節(jié)《化學(xué)鍵》包括：①化學(xué)鍵，②離子鍵，③共價(jià)鍵，④極性鍵和非極性鍵。 2.教材所處的地位：
本節(jié)內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)——化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)這些知識(shí)有利于對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)完整的認(rèn)識(shí)。同時(shí)對(duì)下節(jié)教學(xué)——電子式的學(xué)習(xí)提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點(diǎn)解決的問(wèn)題就是用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，學(xué)生首先要知道化學(xué)鍵的概念。學(xué)習(xí)化學(xué)鍵知識(shí)對(duì)于今后學(xué)習(xí)氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導(dǎo)意義。 3.教材分析：
第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程。為了調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，以課堂討論的形式對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí)，同時(shí)予以拓寬加深，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念；第二部分是關(guān)于共價(jià)鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價(jià)化合物氯化氫的過(guò)程基礎(chǔ)上提出共價(jià)鍵的`概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對(duì)共價(jià)鍵知識(shí)的加深，學(xué)生學(xué)習(xí)了共價(jià)鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對(duì)共用電子對(duì)吸引能力的大小以及共用電子對(duì)在成鍵原子間的位置，教材回答了學(xué)生的疑問(wèn)，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。 4.教學(xué)目標(biāo)的確定：
1）知識(shí)目標(biāo)：理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念；了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件；了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
2）能力目標(biāo)：對(duì)立統(tǒng)一論思想：陰、陽(yáng)離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個(gè)方面。
3）情感目標(biāo)：通過(guò)觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實(shí)驗(yàn)，從宏觀上體驗(yàn)化學(xué)鍵的斷裂和形成所引起的化學(xué)變化，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；通過(guò)課件演示離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程，是學(xué)生深入理解化學(xué)反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子鍵和共價(jià)鍵的概念。
難點(diǎn)：化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。
確立依據(jù)：化學(xué)鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中，我們無(wú)法進(jìn)行觀察，只能通過(guò)CAI演示，使學(xué)生去了解形成過(guò)程。這部分內(nèi)容屬于化學(xué)基本概念，這在高考試題中也屬于重點(diǎn)，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。 三、教材處理
內(nèi)容調(diào)整：這節(jié)課先講解化學(xué)鍵相關(guān)的知識(shí)，把用電子式表示離子鍵和共價(jià)鍵的內(nèi)容放到下一課時(shí)去學(xué)習(xí)。四、教學(xué)方法
五、教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)過(guò)程：
�。ㄒ唬�、引入：請(qǐng)學(xué)生回憶鈉和氯氣反應(yīng)、氫氣和氯氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。接著播放上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的錄象，讓學(xué)生加深實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過(guò)渡，讓學(xué)生思考這兩個(gè)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是什么？引出這節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容。 （二）、新課教學(xué)：
�。�1）、離子鍵：演示NaCl的形成過(guò)程引出概念，分析成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。再來(lái)分析哪些原子之間會(huì)明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置？
�。�2）、共價(jià)鍵：通過(guò)演示HCl的形成過(guò)程引出概念，分析其成鍵原因、特點(diǎn)，粒子間的相互作用。同樣來(lái)分析哪些原子之間會(huì)明顯以共價(jià)鍵結(jié)合？根據(jù)原子吸引電子能力不同共價(jià)鍵分為非極性共價(jià)鍵和極性共價(jià)鍵。
�。�3）、離子鍵和共價(jià)鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。
�。�4）化學(xué)鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學(xué)鍵的概念。強(qiáng)調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi)，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽(yáng)離子間。
�。�5）、化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：通過(guò)對(duì)NaCl、HCl形成的討論，得出化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因。
六、課堂小結(jié)：離子鍵、共價(jià)鍵、化學(xué)鍵的概念，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 七、布置作業(yè)：課后習(xí)題一，鞏固本節(jié)所學(xué)內(nèi)容
化學(xué)說(shuō)課稿：
學(xué)院：理學(xué)院
院系：化學(xué)系
班級(jí)：08級(jí)2班學(xué)號(hào)：08052232 姓名：王昆
《化學(xué)鍵》說(shuō)課稿
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