離子反應(yīng)說(shuō)課稿模板錦集九篇
作為一名專(zhuān)為他人授業(yè)解惑的人民教師，時(shí)常要開(kāi)展說(shuō)課稿準(zhǔn)備工作，編寫(xiě)說(shuō)課稿助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量。那要怎么寫(xiě)好說(shuō)課稿呢？下面是小編幫大家整理的離子反應(yīng)說(shuō)課稿9篇，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇1
尊敬的各位評(píng)委：
你們好！今天我要說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》，下面我將從說(shuō)教學(xué)背景、說(shuō)教法學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)、說(shuō)教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說(shuō)明。
一、教學(xué)背景
1、教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié)，在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終；在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。從教材體系來(lái)看：他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化；也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ)，所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法，通過(guò)教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
【過(guò)渡語(yǔ)】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”，學(xué)生學(xué)情不能忽視
2、學(xué)情分析
(1)知識(shí)基礎(chǔ) 第一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識(shí)， 已經(jīng)意識(shí)到用實(shí)驗(yàn)的方法去進(jìn)行化學(xué)探究，但學(xué)生元素及其化合物知識(shí)儲(chǔ)備不足， 物質(zhì)離子式不熟悉，所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度
�。�2）認(rèn)知基礎(chǔ)
通過(guò)學(xué)習(xí)教育心理學(xué)，我們知道高中生思維具有更高的概括性，辯證思維也迅速發(fā) 展，處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期，但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱，不能直 接給出概念或結(jié)論，需要借助一些直觀的手段。
【過(guò)渡語(yǔ)】根據(jù)教材和學(xué)情的分析，確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容：
3、教學(xué)目標(biāo)
�。�1）知識(shí)與技能
A、了解離子反應(yīng)的概念；
B、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式，了解離子方程式的含義；
C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
（2）過(guò)程與方法
學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力；
（3）情感態(tài)度價(jià)值觀
通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究
培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀
4、重、難點(diǎn)
重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)；
復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)（特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式，哪些 仍然寫(xiě)化學(xué)式，需要借助教師歸納，并不斷練習(xí)強(qiáng)化）
【過(guò)渡語(yǔ)】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，采用以下教法和學(xué)法
二、教法、學(xué)法
1、說(shuō)教法
【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)過(guò)程是教與學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體，教師主導(dǎo)”的作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展
根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究，針對(duì)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，采用教師示范，學(xué)生多過(guò)手練習(xí)，從而突破難點(diǎn)內(nèi)容
2、說(shuō)學(xué)法
采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)，遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律
【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)有法，教無(wú)定法，根據(jù)新教材編寫(xiě)特點(diǎn)，結(jié)合實(shí)際情況，我將從四個(gè)環(huán) 節(jié)展開(kāi)教學(xué)
三、教學(xué)過(guò)程
1、創(chuàng)設(shè)情境，引入新課（3min）
通過(guò)一則小故事拉開(kāi)本節(jié)課的序幕“三國(guó)時(shí)期，諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉，后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”，吸引學(xué)生眼球，再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念
（目的：從原有舊知識(shí)中生長(zhǎng)出新知識(shí)，更容易被學(xué)生接納，吸收）
2、實(shí)驗(yàn)探究，獲得新知（30min）
A、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境一]，讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”，進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想
【實(shí)驗(yàn)2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液
b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象：a中沒(méi)有現(xiàn)象b有白色沉淀生成
分析：a中Na2SO4電離出的`Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離，Na+與Cl-沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而SO42-與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：SO42-+Ba2+====BaSO4
從而得出結(jié)論：“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng)，有些離子在反應(yīng)過(guò)程中并沒(méi)有參與反應(yīng)”，進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 （目的：讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究；通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析，培養(yǎng) 學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀）
B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例，詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)步驟，我把它總結(jié)成四個(gè)簡(jiǎn)單的字便于學(xué)生記憶，即：“寫(xiě)、拆、刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式，單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫(xiě)化學(xué)式”，強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”；
讓學(xué)生練習(xí)書(shū)寫(xiě)“NaOH+HCl，KOH+HCl，NaOH+H2SO4，KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ；學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH-===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，還可以表示一類(lèi)離子反應(yīng)” （目的：通過(guò)詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)并練習(xí)強(qiáng)化，讓學(xué)生突破本節(jié)課的難 點(diǎn)內(nèi)容）
C、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想，做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想
【實(shí)驗(yàn)2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的試管里加入2mlNaOH溶液
b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液，再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止
c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸
學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象，并書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式
分析：由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成水或放出氣體”
�。康模鹤寣W(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方 法進(jìn)行科學(xué)探究）
3、知識(shí)應(yīng)用，加深理解（5min）
根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn)，設(shè)置隨堂練習(xí)
�。康模鹤寣W(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí)，準(zhǔn)確把握重難點(diǎn)，也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況）
4、歸納整理，理性提升（2min）
為強(qiáng)化認(rèn)識(shí)，教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容
四、板書(shū)設(shè)計(jì)
為求板書(shū)簡(jiǎn)明扼要，突出重點(diǎn)，我采用提綱式板書(shū)，現(xiàn)將板書(shū)劃分為三版： 左板：一、離子反應(yīng)的定義
中板：二、離子反應(yīng)方程式
1、書(shū)寫(xiě)步驟
2、意義
右板：三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
五、教學(xué)反思
本節(jié)課通過(guò)教師不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線(xiàn)，讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu)，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評(píng)指正。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇2
一、說(shuō)教材
1、 教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)�！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
2、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識(shí)與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的.反應(yīng)。2、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。
二、 說(shuō)教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、 情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
三、 說(shuō)學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過(guò)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。
2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢?
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】
①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什么現(xiàn)象?
①無(wú)現(xiàn)象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色
【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么?是通過(guò)什么離子結(jié)合而成的?混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數(shù)減少?哪些離子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化?
【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過(guò)程中有些離子并沒(méi)有參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②的實(shí)際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式
【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢?
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】
現(xiàn)象 生成物特征
①5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀
②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水
③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體
【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體
3、逐步講解，有詳有略
【詳】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：
①寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓
�、诓穑喊岩兹苡谒忠纂婋x的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓
�、蹌h：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓
�、懿椋赫矸匠淌讲z查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4 ↓
【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件(上面已講)
離子方程式的意義
分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式
HCl+NaOH：H++OH-===H2O
H2SO4+KOH：H++OH-===H2O
討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)，并揭示這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
4、精講例題，規(guī)范要求
例1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過(guò)程中，除了復(fù)習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學(xué)生學(xué)會(huì)如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語(yǔ)言。所選例題不要太多，以?xún)蓚�(gè)為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>
5、學(xué)生演排，集體訂正
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過(guò)程中來(lái)。同時(shí)應(yīng)用反例法，能加深學(xué)生對(duì)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)常見(jiàn)錯(cuò)誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，改正錯(cuò)誤，減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能
(1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，所布置的作業(yè)難度不宜過(guò)大，最好所講例題類(lèi)型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生“跳一下，夠得著”為宜。
五、說(shuō)課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期，對(duì)于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強(qiáng)過(guò)程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。
新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣.學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)把握的還不是很好，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度.所以在課本已有知識(shí)的基礎(chǔ)上不能增加太多知識(shí)，更不能增加太難的知識(shí)，尤其對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)不牢固的我校學(xué)生來(lái)說(shuō)。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。
附 板書(shū)設(shè)計(jì)
離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法
一、離子方程式
1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
二、離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法：
四步：寫(xiě)、拆、刪、查。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇3
一、說(shuō)教材
１、 教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ)，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
２、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識(shí)與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力；通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的`思想方法，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類(lèi)型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見(jiàn)的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫(xiě)這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。
二、 說(shuō)教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
�。薄�(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。病� 情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
�。场⑻骄�、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
三、 說(shuō)學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說(shuō)教學(xué)程序
�。�、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過(guò)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。
�。病⒕脑O(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】
①向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什么現(xiàn)象？
①無(wú)現(xiàn)象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色
【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過(guò)什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化？
【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過(guò)程中有些離子并沒(méi)有參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②的實(shí)際：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式
【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】
現(xiàn)象 生成物特征
�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀
②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水
③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體
【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體
�。场⒅鸩街v解，有詳有略
【詳】離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟：
①寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓
②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓
�、蹌h：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓
④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓
【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式
HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O
討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類(lèi)型的離子反應(yīng)，并揭示這類(lèi)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
４、精講例題，規(guī)范要求
例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過(guò)程中，除了復(fù)習(xí)書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書(shū)寫(xiě)離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學(xué)生學(xué)會(huì)如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語(yǔ)言。所選例題不要太多，以?xún)蓚�(gè)為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>
5、學(xué)生演排，集體訂正
寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
�。�2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過(guò)程中來(lái)。同時(shí)應(yīng)用反例法，能加深學(xué)生對(duì)書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)常見(jiàn)錯(cuò)誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，改正錯(cuò)誤，減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能
（１）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
�。ǎ玻〣aCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（３）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
�。ǎ矗〤u+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，所布置的作業(yè)難度不宜過(guò)大，最好所講例題類(lèi)型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生“跳一下，夠得著”為宜。
五、說(shuō)課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期，對(duì)于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強(qiáng)過(guò)程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。
新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣．學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)把握的還不是很好，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度．所以在課本已有知識(shí)的基礎(chǔ)上不能增加太多知識(shí)，更不能增加太難的知識(shí)，尤其對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)不牢固的我校學(xué)生來(lái)說(shuō)。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇4
一、說(shuō)教材與學(xué)情
1、教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。
2.學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”，能夠初步運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段來(lái)探究學(xué)習(xí)化學(xué)，通過(guò)第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類(lèi)”的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)常用的分類(lèi)方法，在大腦中對(duì)“離子反應(yīng)”有了一個(gè)模糊的概念。但是元素化合物知識(shí)不豐富，電離理論又沒(méi)有學(xué)習(xí)，所以本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書(shū)寫(xiě)方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。
二.說(shuō)教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)
1.教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫(xiě)教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下：
知識(shí)與技能：
(1)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義;
(2)、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法; 過(guò)程與方法：
(1)、通過(guò)稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。
(2)、學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類(lèi)、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
情感態(tài)度與價(jià)值觀：
能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過(guò)“交流·研討”活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí);能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無(wú)窮魅力。
2.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見(jiàn)酸、堿、鹽的簡(jiǎn)單離子方程式的書(shū)寫(xiě) 難點(diǎn)：形成解決問(wèn)題的方法以及選擇解決問(wèn)題的思維路徑
三、說(shuō)教法與學(xué)法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。
2、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
4、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1.用實(shí)驗(yàn)來(lái)導(dǎo)出問(wèn)題，解決問(wèn)題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識(shí)的鞏固、升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2.著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。
四、說(shuō)教學(xué)程序
合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過(guò)程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過(guò)程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過(guò)程分為以下四個(gè)環(huán)節(jié)：
(一)、用故事導(dǎo)入新課
三國(guó)時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過(guò)程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語(yǔ)，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津——飲用萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過(guò)難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水又是什么靈丹妙藥呢?
原來(lái)啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬(wàn)安溪安樂(lè)泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)求知欲望，所以精心設(shè)計(jì)同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P31,由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。
[實(shí)驗(yàn)]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。
(讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念。)
[課件展示]：播放動(dòng)畫(huà)讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。
目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對(duì)定義有
本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。
(二)學(xué)習(xí)新課
1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的.定義。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
[教師設(shè)問(wèn)]：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢?”
(學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，討論反應(yīng)原理)
[教師設(shè)問(wèn)]：通過(guò)分析，反應(yīng)過(guò)程中離子的數(shù)量有沒(méi)有發(fā)生變化?是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化?
(學(xué)生回答，教師總結(jié))得出“離子方程式”的定義。
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。
目的：通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，不僅增強(qiáng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ疫�培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問(wèn)題的能力，增強(qiáng)好奇，激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書(shū)寫(xiě)方法：寫(xiě) 拆 刪 查
初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書(shū)寫(xiě)，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書(shū)寫(xiě)步驟。
教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 (組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))
結(jié)論：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽寫(xiě)成離子。
難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)(弱酸，弱堿，水)，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。
(不完整的由教師補(bǔ)充，然后讓學(xué)生練習(xí))
在此，使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化。通過(guò)“引導(dǎo)→設(shè)問(wèn)→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破了難點(diǎn)。
第三步“刪”是書(shū)寫(xiě)過(guò)程中最易掌握的內(nèi)容，只需認(rèn)真對(duì)待就可以了。
[教師設(shè)問(wèn)]：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么?
(組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))
結(jié)論：檢查(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(若是氧化還原反應(yīng))
目的：激發(fā)學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會(huì)從具體問(wèn)題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會(huì)到成就感。
[教師總結(jié)] 書(shū)寫(xiě)四步中，“寫(xiě)”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書(shū)寫(xiě)是本節(jié)課的重點(diǎn)也是考試當(dāng)中的熱點(diǎn)問(wèn)題。對(duì)該知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)過(guò)程教師要多安排一些時(shí)間，通過(guò)教師提問(wèn)、學(xué)生上臺(tái)書(shū)寫(xiě)等多種形式以達(dá)到突破重點(diǎn)的學(xué)習(xí)目的。
教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學(xué)生練習(xí)并討論，啟發(fā)學(xué)生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)”。
3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件
[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，書(shū)寫(xiě)符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點(diǎn)。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)課教學(xué)過(guò)程中，變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)�？梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀察，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識(shí)的容量，加深對(duì)重難點(diǎn)知識(shí)的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點(diǎn)知識(shí)。
(三)小結(jié)
[課件展示]離子反應(yīng)小結(jié)
采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
(四)課堂練習(xí)
教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)設(shè)計(jì)練習(xí)內(nèi)容，該練習(xí)對(duì)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)的掌握。
我說(shuō)課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家!
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇5
一、說(shuō)教材
教材的地位和作用
本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。
從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。
從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。
本節(jié)的知識(shí)順序是：電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式,離子反應(yīng),離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)。
二、說(shuō)目標(biāo)
1.認(rèn)知目標(biāo)
�、倭私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念;
②了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念;
③了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;
④了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書(shū)寫(xiě)。
2.技能目標(biāo)
通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類(lèi)比等科學(xué)方法。
3.德育目標(biāo)
運(yùn)用教材(如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對(duì)學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。
三、說(shuō)重點(diǎn)、難點(diǎn)
本課時(shí)的重點(diǎn)是對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類(lèi)。決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。
為突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：
①充分利用演示實(shí)驗(yàn)的效果，強(qiáng)化對(duì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)的感性認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。
�、诔浞掷脤W(xué)生已有的知識(shí)進(jìn)行分析對(duì)比，在不斷辨別中加深對(duì)重、難點(diǎn)知識(shí)的探究。
�、弁ㄟ^(guò)列表類(lèi)比和設(shè)計(jì)重、難點(diǎn)習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
四、說(shuō)教法
本節(jié)課主要采用問(wèn)題探究法，即以問(wèn)題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法，為學(xué)生開(kāi)展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。
教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境→提出問(wèn)題→引導(dǎo)探究→實(shí)驗(yàn)研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)
學(xué)習(xí)程序：明確問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用
教學(xué)過(guò)程
[提問(wèn)]同學(xué)們?cè)诩易约合朕k法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電?
Nacl固體、Nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。
[演示]Hcl氣體、Hcl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性
[小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。
②鹽酸、食醋、Nacl溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。
[追問(wèn)]在鹽酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過(guò)什么方法證明溶液中存在離子?
[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過(guò)程可用電離方程式來(lái)表示。
�、诳赏ㄟ^(guò)溶液導(dǎo)電性來(lái)檢驗(yàn)。
[演示]Nacl固體在水中的溶解和電離過(guò)程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�，如酸、堿、鹽等。
非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。
[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類(lèi)。
[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
cu、Nacl固體、NaoH固體、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。
[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
�、匐娊赓|(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì)，K2so4溶液與Nacl溶液都是混合物。
②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而so2能導(dǎo)電是因so2與H2o反應(yīng)生成了H2so3，H2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質(zhì)。
[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物
[設(shè)問(wèn)]相同條件下，不同種類(lèi)的'酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?
(類(lèi)比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電能力不同.)
[演示實(shí)驗(yàn)1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。
[結(jié)果]：相同條件下，不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同
[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于
溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll;溶液的溫度當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
二電解質(zhì)分類(lèi)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如Nacl、NaoH等(寫(xiě)出電離方程式)
2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2o、cH3cooH等
[歸納]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
完全
部分
溶液里粒子
水合離子
分子、水合離子
同條件下導(dǎo)電性
強(qiáng)
弱
物質(zhì)類(lèi)別
強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽
弱堿、弱酸、水
化合物類(lèi)型
離子化合物、某此共價(jià)化合物
某些共價(jià)化合物
大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見(jiàn)到的鹽都是
[討論]Baso4、caco3、Agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?cH3cooH易溶，是否屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)?
[小結(jié)]Baso4、caco3、Agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì),cH3cooH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。
[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇6
一、說(shuō)教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時(shí)包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)，從電離的角度認(rèn)識(shí)酸堿鹽的本質(zhì)。通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問(wèn)題和歸納、總結(jié)的能力，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
(過(guò)渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來(lái)我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析。)
二、說(shuō)學(xué)情
在初中化學(xué)中，學(xué)生就已經(jīng)做過(guò)了溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，這對(duì)于學(xué)習(xí)電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會(huì)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學(xué)生分析與解決問(wèn)題的能力。
(過(guò)渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)
三、說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】
理解電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會(huì)書(shū)寫(xiě)酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽。
【過(guò)程與方法】
通過(guò)從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸堿鹽，學(xué)生分析歸納總結(jié)能力得到提高。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
學(xué)習(xí)中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂(lè)趣和化學(xué)世界的奇妙。
(過(guò)渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo)，我確定了如下的重難點(diǎn)：)
四、說(shuō)教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)
【難點(diǎn)】從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
(過(guò)渡：為了解決重點(diǎn)，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法。)
五、說(shuō)教學(xué)方法
講授法、小組合作探究、情境創(chuàng)設(shè)法
(過(guò)渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用，接下來(lái)我將重點(diǎn)闡述我的教學(xué)過(guò)程。)
六、說(shuō)教學(xué)過(guò)程
我的教學(xué)過(guò)程分為如下四個(gè)環(huán)節(jié)，首先是第一個(gè)環(huán)節(jié)：
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
好的導(dǎo)入可以激活學(xué)生已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，為學(xué)習(xí)新知識(shí)、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會(huì)結(jié)合學(xué)生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)提問(wèn)：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請(qǐng)學(xué)生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。
環(huán)節(jié)二：新課講授
導(dǎo)入之后就進(jìn)入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授。
1.電解質(zhì)
我會(huì)結(jié)合學(xué)生的思考的能導(dǎo)電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。接著我�?huì)提問(wèn)學(xué)生：Cu、鹽酸、CO2、BaSO4是不是電解質(zhì)?針對(duì)概念中的易錯(cuò)易混的點(diǎn)進(jìn)行解釋和探討，通過(guò)這一過(guò)程深化理解電解質(zhì)的概念。
2.電離
在學(xué)生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生思考NaCl溶液為什么會(huì)導(dǎo)電。學(xué)生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因?yàn)镹aCl發(fā)生了電離。這一過(guò)程可以用電離方程式表示如下：
NaCl=Cl-+Na+
這一過(guò)程我會(huì)通過(guò)動(dòng)畫(huà)的形式來(lái)進(jìn)行呈現(xiàn)，直觀的展現(xiàn)NaCl的電離過(guò)程，讓學(xué)生在生動(dòng)有趣的動(dòng)畫(huà)中學(xué)到知識(shí)，增加化學(xué)課堂的情感體驗(yàn)。
3.酸、堿、鹽的電離
學(xué)生明白什么是電離之后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生根據(jù)NaCl的電離方程式，寫(xiě)出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學(xué)生通過(guò)寫(xiě)電離方程式就可以概括得出：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請(qǐng)學(xué)生試著寫(xiě)出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。
從電離的角度概括鹽的.本質(zhì)是易錯(cuò)的一個(gè)點(diǎn)，我會(huì)這樣來(lái)處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請(qǐng)各個(gè)小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽。
部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會(huì)考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過(guò)小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動(dòng)性，變要學(xué)生學(xué)為學(xué)生主動(dòng)學(xué)，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
我會(huì)請(qǐng)學(xué)生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫(xiě)出它們?cè)谒芤褐邪l(fā)生電離的方程式。
在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學(xué)生認(rèn)識(shí)到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對(duì)本節(jié)課內(nèi)容的拓展。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過(guò)程。課程最后，我會(huì)請(qǐng)學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí)，也可以回答學(xué)習(xí)的感受。
最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學(xué)的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識(shí)間的邏輯體現(xiàn)更加完善。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇7
一。 說(shuō)教材
本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng)，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識(shí)。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗(yàn)操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)是引入本節(jié)課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識(shí)都會(huì)涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說(shuō)是貫穿了高中化學(xué)的始終，有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個(gè)課時(shí)，確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點(diǎn)如下。
二。 說(shuō)教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、 了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。
2、 了解電離極其方程式的書(shū)寫(xiě)。
過(guò)程與方法
通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察，分析問(wèn)題能力。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀
設(shè)置問(wèn)題情境培養(yǎng)學(xué)生樂(lè)于學(xué)習(xí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
三。 說(shuō)教學(xué)重、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)難點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義
四。說(shuō)教法，學(xué)法
在教法上采用實(shí)驗(yàn)探究法，力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會(huì)對(duì)比分析，歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被動(dòng)接受知識(shí)轉(zhuǎn)變成主動(dòng)學(xué)習(xí)�；谶@樣的想法我把學(xué)習(xí)過(guò)程設(shè)計(jì)如下。
五。說(shuō)教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一 情境引導(dǎo) 激發(fā)欲望。
實(shí)驗(yàn)一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導(dǎo)電問(wèn)題對(duì)比提出問(wèn)題：1.金屬導(dǎo)電的原理2. NaCl晶體 , 水為什么不導(dǎo)電，NaCl 溶液導(dǎo)電的原理分析問(wèn)題：自由移動(dòng)是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二 組內(nèi)合作 自學(xué)討論
通過(guò)從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過(guò)程討論探究電離的定義和電離方程式的書(shū)寫(xiě)環(huán)節(jié)三 班內(nèi)交流 確定難點(diǎn)【練習(xí)】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書(shū)寫(xiě)歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽(yáng)離子全部都是H+（氫離子）的`為酸。
堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽(yáng)離子，是鹽。
【過(guò)渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類(lèi)上說(shuō)均為化合物，統(tǒng)稱(chēng)電解質(zhì)。
環(huán)節(jié)四 點(diǎn)撥精講 解難釋疑
學(xué)習(xí)定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法
電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
【總結(jié)】1 電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。
2 一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。
非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五 隨堂練習(xí) 當(dāng)堂反饋結(jié)合導(dǎo)學(xué)案練習(xí)鞏固電離方程式的書(shū)寫(xiě)，并理解電解質(zhì)和導(dǎo)電的關(guān)系環(huán)節(jié)六 歸納總結(jié) 科學(xué)評(píng)價(jià)縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系學(xué)生認(rèn)識(shí)模糊，還需要從電離的角度進(jìn)一步分析，當(dāng)然如果學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容掌握的較好，還可補(bǔ)充強(qiáng)弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí)，為后面電離方程式的書(shū)寫(xiě)提供更確切的依據(jù)。
六 說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)
略
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇8
一、教材分析
教材的地位及其作用
本節(jié)課選自人教版的必修本一《化學(xué)》第二章第二節(jié)。離子反應(yīng)是貫穿整個(gè)高中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要線(xiàn)索之一。研究離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其書(shū)寫(xiě)，對(duì)以后的學(xué)習(xí)或是進(jìn)一步深造都是很有必要的。有電解質(zhì)參與的反應(yīng)通常情況下都能寫(xiě)成離子反應(yīng)方程式，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)方程式的基本知識(shí)，才能使他們理解 這些反映的實(shí)質(zhì)。所以，本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)。
二、三維目標(biāo)
�。ㄒ唬┲R(shí)與技能
1．使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義。 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
3.通過(guò)交流、發(fā)言、實(shí)驗(yàn)等磨練了學(xué)生的思維能力，錘煉了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力，培養(yǎng)了學(xué)生的動(dòng)手能力、觀察能力、自學(xué)能力及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，訓(xùn)練了學(xué)生的科學(xué)方法，加深了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解。
�。ǘ┻^(guò)程與方法
學(xué)生通過(guò)“實(shí)驗(yàn)——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價(jià)值觀
1．學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)了實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)和探究化學(xué)過(guò)程的重要途徑。
2．培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實(shí)踐。
3．通過(guò)討論與交流等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生與他人進(jìn)行交流與反思的習(xí)慣。發(fā)揚(yáng)與他人合作的精神，分享實(shí)驗(yàn)探究成功后的喜悅之情。感受同學(xué)間的.相互合作與取得成功的關(guān)系。
三、教學(xué)構(gòu)思
�。ㄒ唬┙虒W(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
重點(diǎn): 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究和提出問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法與能力。 難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究方案及離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。
�。ǘ┙虒W(xué)設(shè)想
精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，所以精心設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)顯得尤為重要。我首先設(shè)計(jì)一個(gè)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的實(shí)驗(yàn)，其次設(shè)計(jì)了一個(gè)產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的flash畫(huà)面，用來(lái)揭示離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，把學(xué)生的思維推向一個(gè)高潮，激發(fā)學(xué)生的興趣和求知欲。然后又設(shè)計(jì)了產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的二氧化碳?xì)怏w的實(shí)驗(yàn)，最后設(shè)計(jì)了中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，利用顏色的變化及Flash動(dòng)態(tài)畫(huà)面又一次激活學(xué)生的思維，體驗(yàn)反應(yīng)的進(jìn)行，最終達(dá)到了通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體和水。
�。ㄈ┙虒W(xué)方式
本節(jié)課采取的是“科學(xué)探究”的教學(xué)方式,即：“老師提出問(wèn)題→學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、交流→分析思考→獲取結(jié)論” 。
（四）教學(xué)思路和過(guò)程
積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，教師與學(xué)生在課堂上力爭(zhēng)形成一個(gè)良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間，在此空間中通過(guò)課堂師生間、生生間合作與交流，使學(xué)生作為主體主動(dòng)積極參與到一種競(jìng)爭(zhēng)與合作的學(xué)習(xí)環(huán)境中來(lái)，因此，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
教學(xué)過(guò)程中創(chuàng)設(shè)“問(wèn)題情景，層層設(shè)疑，環(huán)環(huán)緊扣”，進(jìn)一步激發(fā)學(xué)生更深層次的認(rèn)知興趣和求知欲望；教學(xué)過(guò)程中，指導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)提問(wèn)、學(xué)會(huì)思維、學(xué)會(huì)交流合作，整個(gè)過(guò)程老師充分發(fā)揮主持人的角色。
離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇9
各位評(píng)委老師大家好!我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明：
一、說(shuō)教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且，要求學(xué)生熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式，是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。
2.教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)：
�、僬莆针x子反應(yīng)和離子方程式的含義。
�、趯W(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)離子方程式，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
能力目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題，解決問(wèn)題的能力，并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解
情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。
3.重點(diǎn)、難點(diǎn)
重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。
難點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
二、說(shuō)教法
古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà)：“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把�！蔽矣X(jué)得，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待，在確定教學(xué)方法時(shí)，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：
1.我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2. 采用問(wèn)題討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式，還是寫(xiě)成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。
3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。
三、說(shuō)學(xué)法
1.學(xué)情分析
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2.學(xué)法指導(dǎo)
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
四、說(shuō)教學(xué)程序
1. 離子方程式的概念及書(shū)寫(xiě)步驟的教學(xué)：本節(jié)課，我采用探索式的教學(xué)方法，首先讓學(xué)生進(jìn)行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的`實(shí)驗(yàn)，要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋?zhuān)屚瑢W(xué)們進(jìn)行充分的討論，并寫(xiě)出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書(shū)寫(xiě)步驟。
2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)：NaOH，HCl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě)，引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從而加深對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。
3.最后有選擇性的通過(guò)實(shí)驗(yàn)CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
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