《離子反應(yīng)》說課稿范文（精選5篇）
作為一名老師，總歸要編寫說課稿，說課稿有助于提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。那么你有了解過說課稿嗎？下面是小編為大家收集的《離子反應(yīng)》說課稿范文（精選5篇），希望能夠幫助到大家。
《離子反應(yīng)》說課稿1
一、說教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學學習奠定基礎(chǔ)。并且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。
2.教學目標
知識目標：
�、僬莆针x子反應(yīng)和離子方程式的含義。
②學會正確書寫離子方程式，認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。
能力目標：通過實驗，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力，并訓(xùn)練學生科學方法，加深他們對所學知識的理解
情感目標：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
3.重點、難點
重點：認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。
難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
二、說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把�！蔽矣X得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
1.我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復(fù)習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2.采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。
3.通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。
三、說學法
1.學情分析
由于此節(jié)課時面對的是16，17歲的高中生，他們的`形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導(dǎo)，啟發(fā)學生思考，探索認清事物的本質(zhì)。
2.學法指導(dǎo)
在教學雙邊活動過程中，引導(dǎo)學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。
這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。
四、說教學程序
1.離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節(jié)課，我采用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，并寫出化學方程式。根據(jù)同學們的討論結(jié)果，引導(dǎo)學生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。
2.中和反應(yīng)的實質(zhì)：通過實驗：NaOH，HCl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導(dǎo)學生得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認識。
3.最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng)，得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
《離子反應(yīng)》說課稿2
一、說教材
1、地位、作用
《離子反應(yīng)》是人教版高中化學必修一第二章“化學物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。
本節(jié)是學生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習離子反應(yīng)理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應(yīng)的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)。
2、教學目標
1、知識與技能：
⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離；
⑵了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；
⑶能夠分辨哪些物質(zhì)是強電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì)；
⑷理解電離的概念，會書寫電離方程式。
2、過程與方法：
�、乓龑�(dǎo)學生自主學習，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義；
�、仆ㄟ^獨立思考探究堿和鹽的定義。
3、情感態(tài)度與價值觀：
�、虐l(fā)展學習化學的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；
�、企w驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
3、教學重點和難點
1、教學重點
電解質(zhì)(強電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離
2、教學難點
電解質(zhì)的概念；判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；探究堿和鹽的定義。
二、說教法
本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學生了解有關(guān)概念。
本節(jié)課主要采用的教學方法有：
1、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
2、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
3、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應(yīng)。
三、說學法
現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：
1、用實驗解決問題。新課引入，知識的鞏固、升華均用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。
2、著重突出了教法對學法的引導(dǎo)。在教學雙邊活動過程中，引導(dǎo)學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移目的。
四、說教學設(shè)計
1、課題引入：
本節(jié)課采用實驗來導(dǎo)入新課。實驗的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導(dǎo)電性。讓學生觀察并記錄實驗現(xiàn)象。通過學生親自動手操作體驗化學的神奇與奧秘，提高學生們的學習興趣，同時提高學生的獨立思維能力以及將初中所學的化學知識進行遷移的能力。在實驗結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。
2、新課教學：
講授部分主要分為六個部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)
①詳細講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強調(diào)幾個需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學生進入誤區(qū)。
�、谕ㄟ^判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進一步加深對這兩個概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學生自己去判斷之后配合詳細而透徹的講解讓學生能夠獨立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個概念不是一個不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。
�、弁ㄟ^例題進一步對判斷這兩個概念做個系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
4、大部分非金屬氧化物和有機物為非電解質(zhì)。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)
(2)、電解質(zhì)的類型
通過小結(jié)的最后一點，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。
(3)、電離
分析課前所做的實驗，讓同學們自主探究NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學生從初中所學到得知識入手，概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理(1、存在自由移動的電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理；2、存在自由移動的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以進一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑颍腚婋x的`概念，并利用多媒體動畫讓學生直觀的了解微觀粒子的電離過程。
(4)、電離方程式
通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。
(5)、酸堿鹽的定義
請同學到黑板寫出HCl、、這三種常見的強酸的電離方程式。讓學生觀察三種酸電離后的共同點，利用這個共同點重新對酸下一個定義。學生獨立思考用同樣的方法對堿和鹽重新定義。
(6)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實驗的短片，讓同學們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學生主動探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素，同時了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個簡單的記憶方法。
五、說課綜述
以上是我對《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認識和教學過程的設(shè)計。在整個課堂中我引導(dǎo)學生們回顧之前學過的溶液導(dǎo)電性方面的知識，并把它運用到對電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認識，使學生認識活動逐步深化，既掌握了知識又學會了方法。
總之，對課堂的設(shè)計，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學生為主體，以問題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線，有計劃培養(yǎng)學生的自學能力、觀察和實踐能力、思維能力、應(yīng)用知識解決實際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想。并且從各種實際情況出發(fā)，充分利用各種教學手段來激發(fā)學生的學習興趣，體現(xiàn)了對學生獨立思考能力的培養(yǎng)。
《離子反應(yīng)》說課稿3
一、說教材
1、教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫�！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。
2、本課時的教學目的：
根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：
知識與技能目標：
1、認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
3、掌握化學離子反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學重點和難點：
教學重點：
1、認識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
二、說教法
教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：
1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、說學法
現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上"師——生、生——生"的互動的教學方法，在學法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。
四、說教學程序
1、適當復(fù)習，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復(fù)習。并通過復(fù)習電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。
2、精心設(shè)疑，實驗探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？
【學生實驗探究1】
�、傧蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
②向盛有5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什么現(xiàn)象？
�、贌o現(xiàn)象②白色沉淀，且溶液仍為藍色
【學生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？
【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng)，實驗②的實際：Ba2++SO42-===BaSO4↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？
【學生實驗探究2】
現(xiàn)象生成物特征
�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2白色沉淀沉淀
�、�5mlNaOH+酚酞+適量HCl先變紅后退色水
�、�5mlNa2CO3+5mlHCl有氣泡冒出氣體【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體
3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的'書寫步驟：
�、賹懀簩懗龌瘜W方程式：例：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓
②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4↓④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4↓
【略】
�、匐x子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習：完成下列反應(yīng)的離子方程式
HCl+NaOH:H++OH-===H2O
H2SO4+KOH:H++OH-===H2O
討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學反應(yīng)的實質(zhì)
4、精講例題，規(guī)范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過程中，除了復(fù)習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學生學會如何正確規(guī)范的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當?shù)奶荻取?/p>
5、學生演排，集體訂正
寫出下列反應(yīng)的離子方程式
�。�1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
�。�2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
�。�3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應(yīng)用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發(fā)現(xiàn)錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生。
6、學生作業(yè)，鞏固技能
�。�1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
�。�2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
�。�4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學生是初次學習離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學生"跳一下，夠得著"為宜。
五、說課堂教學反思
高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。
新課標的理念重在培養(yǎng)學生自主學習的能力和興趣。學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識對學生來說有一定的難度。所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎(chǔ)知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。
附板書設(shè)計
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1.定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。
二、離子方程式的書寫方法：
四步：寫拆刪查
三、對比概念：化學方程式與離子方程式：
《離子反應(yīng)》說課稿4
一.說教材
1.教材的地位與作用：
本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內(nèi)容。本節(jié)是學生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應(yīng)的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。
2.教學目標：
(1)知識目標：
A.了解電解質(zhì)的概念；
B.引導(dǎo)學生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)；
C.使學生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實質(zhì)。
(2)能力目標：
通過演示實驗和動畫模擬訓(xùn)練學生的觀察能力、分析能力，概括能力
(3)情感目標：
激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育，引導(dǎo)學生透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)。
3.教材的重、難點：
(1)重點：理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。
(2)難點：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的理解。
二.說教法
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把�！备鶕�(jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：
本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的'能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。
三.說學法
1.學情分析
學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。
2.學法指導(dǎo)
充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導(dǎo)學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。
四.說教學
1.提出問題，引導(dǎo)探究
演示溶液導(dǎo)電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動的離子。
在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。
然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導(dǎo)學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。
2、通過上面的討論，使學生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。
3、鞏固練習，理解內(nèi)化
能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。
4、布置作業(yè)，應(yīng)用遷移
結(jié)合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。
以上是我的說課內(nèi)容，謝謝各位考官。
《離子反應(yīng)》說課稿5
一、說教材
本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學必修1第二章第二節(jié)教學內(nèi)容——離子反應(yīng)，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學情上學生已有一定的實驗操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實驗是引入本節(jié)課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學的始終，有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實際情況和新課標要求把本節(jié)課分為二個課時，確立學習目標和重難點如下。
二、說教學目標
知識與技能
1、了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。
2、了解電離極其方程式的書寫。
過程與方法
通過演示實驗培養(yǎng)學生的觀察，分析問題能力。
情感、態(tài)度、價值觀
設(shè)置問題情境培養(yǎng)學生樂于學習，實事求是的科學態(tài)度。
三、說教學重、難點
教學重點：
�、匐娊赓|(zhì)的'定義；
�、陔婋x方程式的書寫方法。
教學難點：
四、說教法，學法
在教法上采用實驗探究法，力求學生在探究的基礎(chǔ)上學會對比分析，歸納總結(jié)的科學學習方法。把被動接受知識轉(zhuǎn)變成主動學習�；谶@樣的想法我把學習過程設(shè)計如下。
五、說教學過程
環(huán)節(jié)一情境引導(dǎo)激發(fā)欲望。
實驗一，NaCl晶體,水,NaCl溶液導(dǎo)電問題對比提出問題：
1.金屬導(dǎo)電的原理
2.NaCl晶體,水為什么不導(dǎo)電，NaCl溶液導(dǎo)電的原理分析問題：自由移動是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二組內(nèi)合作自學討論
通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三班內(nèi)交流確定難點【練習】NaCl,NaOH、HCl,CuSO4,H2SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。
堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。
【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。
環(huán)節(jié)四點撥精講解難釋疑
學習定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法
電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學變化的化合物。
非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學變化的化合物。
【總結(jié)】1電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。
2一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。
非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五隨堂練習當堂反饋結(jié)合導(dǎo)學案練習鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質(zhì)和導(dǎo)電的關(guān)系環(huán)節(jié)六歸納總結(jié)科學評價縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系學生認識模糊，還需要從電離的角度進一步分析，當然如果學生對本節(jié)內(nèi)容掌握的較好，還可補充強弱電解質(zhì)的學習，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。
六說板書設(shè)計
略
【《離子反應(yīng)》說課稿】相關(guān)文章：
《離子反應(yīng)》的說課稿06-08
離子反應(yīng)說課稿04-26
《離子反應(yīng)》說課稿01-17
離子反應(yīng)的說課稿01-17
離子反應(yīng)說課稿九篇01-17
《離子反應(yīng)》的說課稿15篇06-08
離子反應(yīng)說課稿六篇01-21
離子反應(yīng)說課稿精選15篇01-11
離子反應(yīng)說課稿(15篇)12-24