離子反應(yīng)說課稿模板8篇
作為一名辛苦耕耘的教育工作者,很有必要精心設(shè)計(jì)一份說課稿,編寫說課稿助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn),不斷提高教學(xué)質(zhì)量。那么應(yīng)當(dāng)如何寫說課稿呢?下面是小編幫大家整理的離子反應(yīng)說課稿8篇,歡迎大家借鑒與參考,希望對(duì)大家有所幫助。
離子反應(yīng)說課稿 篇1
一、說教材
教材的地位和作用
本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。
從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。
從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。
本節(jié)的知識(shí)順序是:電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式,離子反應(yīng),離子方程式的正確書寫。
二、說目標(biāo)
1.認(rèn)知目標(biāo)
①了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念;
、诹私鈴(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念;
③了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義;
、芰私怆x子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。
2.技能目標(biāo)
通過實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。
3.德育目標(biāo)
運(yùn)用教材(如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離,但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對(duì)學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教育,以及普遍性與特殊性的教育。
三、說重點(diǎn)、難點(diǎn)
本課時(shí)的重點(diǎn)是對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素復(fù)雜,教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此,對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。
為突出重點(diǎn)、難點(diǎn),在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有:
、俪浞掷醚菔緦(shí)驗(yàn)的效果,強(qiáng)化對(duì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)的感性認(rèn)識(shí),讓學(xué)生通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析,得出結(jié)論。
、诔浞掷脤W(xué)生已有的知識(shí)進(jìn)行分析對(duì)比,在不斷辨別中加深對(duì)重、難點(diǎn)知識(shí)的探究。
、弁ㄟ^列表類比和設(shè)計(jì)重、難點(diǎn)習(xí)題等,達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。
四、說教法
本節(jié)課主要采用問題探究法,即以問題為切入口,追蹤變化的本質(zhì),解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力,本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。
教學(xué)程序:創(chuàng)設(shè)情境→提出問題→引導(dǎo)探究→實(shí)驗(yàn)研究→引導(dǎo)分析→引導(dǎo)歸納→鞏固練習(xí)
學(xué)習(xí)程序:明確問題→實(shí)驗(yàn)研究→分析現(xiàn)象→形成概念→理解應(yīng)用
教學(xué)過程
[提問]同學(xué)們?cè)诩易约合朕k法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電?
Nacl固體、Nacl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。
[演示]Hcl氣體、Hcl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性
[小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電,因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。
、邴}酸、食醋、Nacl溶液能導(dǎo)電,因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子存在。
[追問]在鹽酸、食醋、Nacl溶液溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?
[小結(jié)]①電離產(chǎn)生,其過程可用電離方程式來表示。
、诳赏ㄟ^溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn)。
[演示]Nacl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì):在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢、堿、鹽等。
非電解質(zhì):在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,如蔗糖、酒精等。
[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。
[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?
cu、Nacl固體、NaoH固體、K2so4溶液、so2、蔗糖、Nacl溶液、H2o、酒精。
[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點(diǎn):
、匐娊赓|(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì),K2so4溶液與Nacl溶液都是混合物。
、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而so2能導(dǎo)電是因so2與H2o反應(yīng)生成了H2so3,H2so3能夠電離而非so2本身電離。所以so2不是電解質(zhì)。
[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物
[設(shè)問]相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?
(類比相同條件下,不同金屬導(dǎo)電能力不同.)
[演示實(shí)驗(yàn)1—1]觀察:五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。
[結(jié)果]:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液的'導(dǎo)電能力不相同
[講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于
溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll;溶液的溫度當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。
二電解質(zhì)分類:強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
1.強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如Nacl、NaoH等(寫出電離方程式)
2.弱電解質(zhì):在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2o、cH3cooH等
[歸納]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
完全
部分
溶液里粒子
水合離子
分子、水合離子
同條件下導(dǎo)電性
強(qiáng)
弱
物質(zhì)類別
強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽
弱堿、弱酸、水
化合物類型
離子化合物、某此共價(jià)化合物
某些共價(jià)化合物
大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是
[討論]Baso4、caco3、Agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?cH3cooH易溶,是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?
[小結(jié)]Baso4、caco3、Agcl雖然難溶,但溶解的極少部分卻是完全電離,所以它們是強(qiáng)電解質(zhì),cH3cooH體易溶于水,但它卻不能完全電離,所以屬弱電解質(zhì)。因此,電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系,本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。
[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)
離子反應(yīng)說課稿 篇2
各位專家、老師大家好!我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,下面我將從教材,教法,學(xué)法,教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明:
一、說教材。
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,本節(jié)在全書占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實(shí)驗(yàn)入手,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】:
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其本質(zhì),初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、掌握離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。
【重點(diǎn)】:離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。
【難點(diǎn)】:離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。
二、說教法:
結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際,準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法:實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),以理論為指導(dǎo),讓學(xué)生的眼(觀察)、手(實(shí)驗(yàn))、口(討論)、腦(思考)處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài),來達(dá)到牢固掌握知識(shí),啟迪思維,培養(yǎng)綜合能力的目的。
三、說學(xué)法
1、學(xué)情分析
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16,17歲的高中生,他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,所以在教學(xué)時(shí),要充分考慮到這點(diǎn),以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考,探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導(dǎo)
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí),層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題,解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
四、說教學(xué)程序
1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué):本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論,因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無危險(xiǎn)性,且操作比較簡單,采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題,吸引學(xué)生的眼球,讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn),在做CuSO4、BaCl2的實(shí)驗(yàn)時(shí),避免Cu2+對(duì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾,要求同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上的內(nèi)容,將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中,認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象,給出合理的解釋,讓同學(xué)們通過對(duì)混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析,從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4,引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì),請(qǐng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物,并寫化學(xué)用語表示出來,告訴學(xué)生這個(gè)表達(dá)式就是離子方程式。通過提問的方式讓學(xué)生思考,引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng),分組討論,鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu2+和Cl-沒有參加反應(yīng),并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),不要在原試管中直接滴加,分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué):從實(shí)驗(yàn)探究一可知,條件之一是生成沉淀,讓學(xué)生繼續(xù)做分組實(shí)驗(yàn),NaOH溶液和稀HCl的中和反應(yīng)以及Na2CO3溶液和HCl的實(shí)驗(yàn),得出離子反應(yīng)(復(fù)分解型)發(fā)生的條件,生成沉淀,放出氣體或生成水。
3、知識(shí)延伸:通過課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟(教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽);
6、知識(shí)反饋:1)初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2)教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題,對(duì)普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào),檢測達(dá)標(biāo)情況,及時(shí)反饋,進(jìn)行調(diào)控。
7、歸納總結(jié):歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,構(gòu)筑知識(shí)框架,培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè):第9題和第10題(同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆,哪些物質(zhì)不用拆的問題對(duì)學(xué)生做了歸納)
五、教學(xué)反思
本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué),通過學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究,提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力,提高了教學(xué)效率,培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問題的能力,達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的`課堂研究氣氛,相對(duì)開放的探究環(huán)境,培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲,激發(fā)了學(xué)生的求知熱情,開拓了學(xué)生的思維空間。
本節(jié)課通過四個(gè)探究實(shí)驗(yàn),探究離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個(gè)條件,在實(shí)驗(yàn)過程中,學(xué)生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識(shí)的欲望,調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書寫,則采用學(xué)生通過離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式,并對(duì)有關(guān)的問題做了總結(jié)。
本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)上進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。但教學(xué)過程中存在一些不足之處,雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計(jì)劃完成,但課中好像留給學(xué)生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分,可互動(dòng)的項(xiàng)目可有所增加,與實(shí)際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密,這些問題有待在以后的教學(xué)過程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思考,立足學(xué)生的主題地位,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,從而提高課堂的有效性。
離子反應(yīng)說課稿 篇3
一、教材分析
《離子反應(yīng),離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng),離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散,重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí),又為第三冊(cè)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%.
本課時(shí)的教學(xué)目的:
知識(shí)方面:
1、掌握離子方程式的含義。
2、學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法。
能力方面:
1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析,解決問題的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比,歸納,總結(jié)的研究方法。
思想教育方面:培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
之所以這樣確定教學(xué)目的,一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求,另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo),使學(xué)生的能力得到提高。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):離子方程式的書寫方法
二、教法方面
本課依教材特點(diǎn),采用螺旋式發(fā)展,循序漸進(jìn),探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下:
1、“由舊引新,以舊帶新”的方法:學(xué)生新知識(shí)的獲得,必須由淺入深,由遠(yuǎn)及近,由已知到未知,循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ),就難以理解新知識(shí)。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件,根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí),引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、正確理解離子方程式的書寫原則:初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫,第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。可采用問題討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,還是寫成化學(xué)式,而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。
3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí):在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式,再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),分析實(shí)驗(yàn)來鞏固知識(shí)提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng),形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn),實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
三、學(xué)法方面
(1)在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí),層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析,對(duì)比,歸納,總結(jié)的能力。
。2)這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題,解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
。3)通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問,使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問題,解決問題,才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的導(dǎo)入:由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識(shí)對(duì)于高一學(xué)生來講并不難,若從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。但對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的.深入,他們還非常薄弱。故做以下兩組實(shí)驗(yàn):
a.鹽酸,氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸,硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問:
。1)為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀,或產(chǎn)生同一種氣體?
。2)是離子反應(yīng)?
。3)是什么離子參加反應(yīng)?
結(jié)論:Ag++Cl-=AgCl↓ CO32-+2H+=H2O+CO2↑
教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義,指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對(duì)定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中,產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。
2.談?wù)勲x子方程式書寫原則:初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫,第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水,易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個(gè)問題:在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么?事實(shí)上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì),只要是酸堿鹽電解質(zhì),溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子,它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例:CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng),CaCO3(S)=Ca2++CO32-(溶解平衡)CO32-+2H+=H2O+CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解,電離平衡向右移動(dòng),使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾,是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn),也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。 故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)(1)碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng),參加微粒是離子。(2)書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式,而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在,故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個(gè)問題(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫?(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫?根據(jù)微溶物主要存在形式,在稀溶液中以離子狀態(tài),在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫化學(xué)式。這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化,師生可共同討論歸納出:難溶的物質(zhì),難電離的物質(zhì)(弱酸,弱堿,水),氧化物,單質(zhì),氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視,可提問學(xué)生應(yīng)查什么?可用幻燈片:判斷正誤(1)Fe2++Cl2=Fe3++2Cl
- (2)2MnO4-+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過,但能用現(xiàn)有知識(shí)去判斷,高而可攀,使學(xué)生既感到自己的不足,又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查:(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是氧化還原反應(yīng))。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案,充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。
3.談?wù)劸毩?xí)選用:由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法,為了鞏固知識(shí)并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維,我安排這樣一組問題:(1)Ba(OH)2溶液能否導(dǎo)電?
。2)能否用實(shí)驗(yàn)來證明?學(xué)生一方面進(jìn)行知識(shí)回顧,另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個(gè)方案,分析,比較。然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅?這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識(shí),而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個(gè)方案,如用鹽酸,硫酸,硫酸鈉。(4)用什么方法加入?倒入?滴入?然而按課本P74練習(xí)6實(shí)驗(yàn)裝置并演示,請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸,硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H++OH-=H2O”來表示?(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:(A)氨水和硫酸反應(yīng)(B)濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)
(C)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問題,讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法,改變習(xí)慣性單純吸收,鞏固了知識(shí),提高了創(chuàng)新能力,在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。
4.談?wù)効偨Y(jié):對(duì)于離子方程式定義的總結(jié),可與電離方程式定義,化學(xué)方程式定義進(jìn)行對(duì)比,使定義進(jìn)一步深化。對(duì)于離子方程式的書寫方法,著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點(diǎn)。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示,不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng),濃硫酸和銅反應(yīng),固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。
5.談?wù)剳?yīng)用:離子反應(yīng)在自然界中普遍存在,如:分離分析,水的凈化,電鍍,醫(yī)藥,染料,“三廢”處理和生命活動(dòng)中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如:硫酸根離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。
五、板書設(shè)計(jì)(用幻燈片)
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1.定義:用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2.意義:不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。 (用幻燈片)
附:鞏固練習(xí)
1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:
A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe+2H+=Fe3++H2
C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I-+Br2=2Br+I(xiàn)
D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2++Fe=Fe2++Cu
2.采用四種不同方法鑒別K2S,K2SO4兩瓶無色溶液,并寫出相應(yīng)離子方程式。
3.用法0.2mol.L-l的H2S溶液100 ml與0.1mol.L-l的NaOH溶液300 ml作用,寫出反應(yīng)的離子方程式。
離子反應(yīng)說課稿 篇4
一、教材分析:
教材的地位和作用:本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí),又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
本節(jié)的知識(shí)順序是:強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式 離子反應(yīng) 離子方程式。
本節(jié)重點(diǎn):電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))、離子反應(yīng)定義的引出。 教學(xué)目標(biāo):
根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意圖、結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況,同時(shí)依據(jù)美國布?jí)累榻虒W(xué)目標(biāo)的分類理論,確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。
1、知識(shí)與技能:了解電解質(zhì)(強(qiáng)弱電解質(zhì))的含義;知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。
2、過程與方法目標(biāo):通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力;認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。
3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo):激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣,在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育。
二、學(xué)生情況分析:
學(xué)生情況:學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段,好奇心較強(qiáng),興趣不太穩(wěn)定,邏輯思維正在日趨發(fā)展中,在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課的難點(diǎn)是:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解,離子方程式的書寫方法。
難點(diǎn)的突破方法:充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段,盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度,加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí);利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn),引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察,理解微觀本質(zhì)。
三、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法:
教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向,以學(xué)生情況為依據(jù),以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ),以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法,即以問題為切入口,追蹤變化的本質(zhì),解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法,為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力,本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。
教學(xué)序: 創(chuàng)設(shè)情境 提出問題 引導(dǎo)探究 實(shí)驗(yàn)研究
引導(dǎo)分析 引導(dǎo)歸納 鞏固練習(xí)
學(xué)習(xí)序:明確問題 實(shí)驗(yàn)研究 分析現(xiàn)象 形成概念 理解應(yīng)用
四、教學(xué)程序:
1、提出問題,引導(dǎo)探究
根據(jù)初中所學(xué)知識(shí),哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢?可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離?
演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),觀察分析,同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件,從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)———溶液中存在自由移動(dòng)的離子,既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 設(shè)問:相同條件下,不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎?
演示:同濃度的NaOH溶液、 HCl溶液、 NaCl溶液、 CH3COOH溶液、NH3·H2O溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),觀察分析,借助多媒體進(jìn)一步闡明原因,從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。 演示:NaCl溶液與CuSO4溶液混合,AgNO3溶液與NaCl溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,觀察分析,利用電腦動(dòng)畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng),為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。
2、 歸納總結(jié),形成概念
讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容,同時(shí)利用軟件作以小結(jié)。
當(dāng)時(shí)我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個(gè)容器里,用石墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接,燈泡能夠發(fā)光,說明溶液可以導(dǎo)電。事實(shí)上,把氯化鈉,硝酸鉀,氫氧化鈉等固體加熱至熔化,它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動(dòng)的、帶電荷的微粒,也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。
電解質(zhì)能夠?qū)щ,指的是?dāng)通入電流時(shí)能夠?qū)щ姡坏娊赓|(zhì)的`電離不需要電流的作用,我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流,只是有了能導(dǎo)電的陰陽離子。
既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì),換而言之,在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如,酸、堿、鹽是電解質(zhì),蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì)與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處,就是它們都是化合物。
3、 鞏固練習(xí),理解內(nèi)化
下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì):銅、硝酸鉀溶液、二氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。
分析:
。1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件:溶于水或熔化;
。2)電解質(zhì)屬于化合物。單質(zhì)(如銅)、混合物(如硝酸鉀溶液)不是電解質(zhì);也不是非電解質(zhì)
。3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電,不能是發(fā)生反應(yīng)的生成物的物質(zhì)導(dǎo)電。(二氧化碳溶于水導(dǎo)電實(shí)際上是碳酸的導(dǎo)電,而不是二氧化碳的導(dǎo)電,故二氧化碳是非電解質(zhì),而碳酸是電解質(zhì))
。4)酸、堿、鹽和水是電解質(zhì)。
答案:氯化鈉固體、氫氧化鈉固體
4、探究:為什么酸,堿,鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢?
我們看書上的圖來解答這一個(gè)問題。我們以氯化鈉溶液為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl—,通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中的離子(Na+ 和Cl—)不能自由移動(dòng),因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl溶于水時(shí),由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中Na+與 Cl—之間的靜電作用力,使Na+ 和Cl—逐漸脫離晶體表面并形成了自由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。
我們把這種在溶液中產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。
這個(gè)過程我們可以用下列方程式表示:
板書:
表示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。 板書:電解方程式
在黑板左邊示范寫HCl,H2SO4,HNO3的電離方程式。
注意強(qiáng)調(diào):質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。
HCl,H2SO4,HNO3都是酸,都可以電離出H+,我們可以對(duì)酸的本質(zhì)又有一個(gè)新的認(rèn)識(shí),電離的時(shí)候生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
設(shè)問:NaHSO4 電離方程式怎么寫?它是酸么?(酸式鹽)
請(qǐng)兩位同學(xué)上黑板寫出NaOH,KOH,Ba(OH)2,Na2SO4,KNO3,NH4Cl的電離方程式。(分開堿與鹽兩邊寫,請(qǐng)同學(xué)們把陽離子寫在一邊,陰離子寫在一邊)
檢查同學(xué)答案正確與否,總結(jié):
堿:圈出OH—,電離時(shí)生成的陰離子全部是OH—的化合物叫做堿。 鹽:電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。 小結(jié):
電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物,電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電,非電解質(zhì)不能導(dǎo)電,它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。酸,堿,鹽,部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì),單質(zhì)(銅,鋁,石墨),混合物不屬于電解質(zhì),也不屬于非電解質(zhì)。
酸,堿,鹽在水溶液中電離方程式的書寫(黑板) 酸,堿,鹽的本質(zhì)含義(電離)
5、提出問題:電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子,那么,它們?cè)谌芤豪锏姆磻?yīng)應(yīng)該是離子之間的反應(yīng),那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢? 下面我們來看看實(shí)驗(yàn)2—1。(同學(xué)描述現(xiàn)象)
1。第一支試管沒有發(fā)生明顯變化,為什么?說明了什么?(引出)(因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件,所以不反應(yīng),說明了Na+、Cl-、SO42-、Cu2+離子之間不相互反應(yīng)。)
2。第二支試管有白色沉淀說明了什么?(白色是BaSO4,說明了Ba2+與SO42-離子發(fā)生了反應(yīng)。)
3。兩根試管的溶液都是藍(lán)色,說明了什么?(說明了Cu2+不參與反應(yīng))
4。如何證明中Cl-離子沒有參與反應(yīng)。(第二個(gè)試管,取上層清液加入用硝酸酸化了的AgNO3溶液) (增加實(shí)驗(yàn))
5。如何再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明是Ba2+與SO42-發(fā)生了反應(yīng)?(實(shí)驗(yàn)2—2第一個(gè)實(shí)驗(yàn))
總結(jié):CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+與SO42-離子之間的反應(yīng),而Cu2+和Cl-沒有發(fā)生化學(xué)變化。也說是這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:Ba2++SO42-=BaSO4↓
同樣地, Na2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也是:Ba2++SO42-=BaSO4↓
設(shè)問:為什么這兩個(gè)不同反應(yīng)物的反應(yīng)可能產(chǎn)生同樣的結(jié)果呢?
講述:復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的,溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同,但都含有某些相同的離子。比如硫酸鈉、硫酸銅在溶液中均電離出SO42-,跟Ba(OH)2、BaCl2電離出的Ba2+結(jié)合,所以均產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)內(nèi)的某個(gè)反應(yīng),而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
補(bǔ)充板書:離子方程式
演示實(shí)驗(yàn)2—2第2,3個(gè)實(shí)驗(yàn),黑板上寫出化學(xué)方程式及離子方程式。
小結(jié):從上面的三個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可以看出,它們都是溶液中的某些離子之間發(fā)生了反應(yīng),使這些離子的濃度減小。電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)都是有離子參加的化學(xué)反應(yīng),只要有離子參加的反應(yīng)都稱為離子反應(yīng)。我們初中的時(shí)候?qū)W過的復(fù)分解反應(yīng)都可以寫成離子方程式,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀,放出氣體或者生成水,我們方程一是生成沉淀,方程二是放出氣體,方程三是生成水。這些也就是離子反應(yīng)能夠發(fā)生的條件。下一節(jié)課里我們將詳細(xì)學(xué)習(xí)如何書寫離子方程式,請(qǐng)同學(xué)們回去認(rèn)真復(fù)習(xí)這一節(jié)課的內(nèi)容。
作業(yè):1、29頁第一題做在書上
2、習(xí)題書1—4題
離子反應(yīng)說課稿 篇5
第一課時(shí)
一、教材分析:
1、《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的內(nèi)容!峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語,在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。
2、在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫!痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識(shí)不豐富,電解理論又沒有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個(gè)課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。
3、學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí),又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中幾乎年年考。
二、學(xué)情分析:
1、已學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì),能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì);
2、已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離,以離子形式存在于溶液中,會(huì)書寫電離方程式;
3、已了解離子守恒,并能運(yùn)用離子守恒進(jìn)行簡單的計(jì)算。
三、教學(xué)目標(biāo):
1、知識(shí)與技能目標(biāo):
使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義,認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、過程與方法目標(biāo):
通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):
通過實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
四、教學(xué)重難點(diǎn):
1、教學(xué)重點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
2、教學(xué)難點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
五、教法分析:
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動(dòng)手操作,觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法:通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。
六、學(xué)法指導(dǎo):
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
七、教學(xué)過程:
上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng),是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的,化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法,即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。
第二節(jié) 離子反應(yīng)
設(shè)問:
、俑鶕(jù)初三所學(xué)知識(shí),哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢?
②可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離?
③它們電離過程可用什么式子表示?
板書:
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
歸納:分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>
練習(xí):下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是:
HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
[歸納]由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。
板書:
非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。
討論:學(xué)生討論出答案后,師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題。
板書:
。1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。
。2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。如:碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,因此它是電解質(zhì)。
。3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如:CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電,是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電,所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。
。4)某些難溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它們?nèi)芙舛忍,測不出其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以是電解質(zhì)。
。5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。
設(shè)問:電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電?
板書:
二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力。
1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因。(引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因)
學(xué)生分析:電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離,產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子,當(dāng)與直流電源接通后,離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng),從而形成電流。
設(shè)問:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力是否相同?
演示實(shí)驗(yàn):P14實(shí)驗(yàn)1-1
讓學(xué)生觀察,討論五種電解質(zhì)溶液的.導(dǎo)電性有什么不同,為什么?
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:相同條件下,不同種類的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力不相同。
板書:
2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。
學(xué)生閱讀:教材的相關(guān)內(nèi)容。
分析總結(jié):電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少(離子的濃度大。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析,得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。
板書:
三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。
1、強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),比如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。
2、弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。
學(xué)生閱讀:教材的相關(guān)內(nèi)容,之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較,并完成下表。
本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評(píng)指正。
離子反應(yīng)說課稿 篇6
一、說教材
(一)教材的地位與作用
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容,本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類,這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分,因此,本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能目標(biāo):通過學(xué)習(xí)了解電離,電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離,并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究,感悟科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究能力。
2.過程與方法目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題,分析問題,歸納問題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義,培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。
(三)教學(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫
二、說學(xué)情
對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來說,他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累,但程度參差不齊,差別較大,學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍,求知欲強(qiáng),有強(qiáng)烈的好奇心,雖然處于抽象思維階段,但本節(jié)概念比較抽象,應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。
三、說教法
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的'教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
四、說學(xué)法
根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容,我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
五、說教學(xué)過程
(一)導(dǎo)入
將學(xué)生分組,進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為:讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作,怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作,使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià),參與評(píng)價(jià)。
探究結(jié)束之后,各組推薦一位語言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生,把本組的做法邊用實(shí)物投影展示,邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論,對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià),找出本組的優(yōu)缺點(diǎn),確定最佳小組,并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力,讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流,學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法,對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類,從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中,使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn),學(xué)會(huì)分類。
之后,讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的定義,把自己的理解與其它組員交流,組內(nèi)形成統(tǒng)一意見,舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),并對(duì)學(xué)生的說法提出自己的一些看法,與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解,讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題,引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開展評(píng)價(jià),讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔。如,酸、堿、鹽等。)
提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考,讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1:氯化鈉是電解質(zhì),為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電,而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電,在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念,像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí),離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè):溶于水或受熱熔化,酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)
離子反應(yīng)說課稿 篇7
各位評(píng)委老師:
大家好!我是鳳陽縣第二中學(xué)的化學(xué)教師沈健,今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版(必修1)第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時(shí)。下面我從四個(gè)方面進(jìn)行說課。
一、教材與學(xué)情分析
1、教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。《化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,了解常見離子的檢驗(yàn)方法。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí),又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書寫離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。
2、學(xué)情分析
學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”,能夠初步運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段來探究學(xué)習(xí)化學(xué),通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學(xué)習(xí),了解了化學(xué)反應(yīng)常用的分類方法,在大腦中對(duì)“離子反應(yīng)”有了一個(gè)模糊的概念。但是元素化合物知識(shí)不豐富,電離理論又沒有學(xué)習(xí),所以本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散,重點(diǎn)突出。
二。教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)的確定
1。教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖,結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求,將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下:
知識(shí)與技能:
。1)、離子反應(yīng)和離子方程式的含義;
。2)、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法; 過程與方法:
(1)、通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究,使學(xué)生學(xué)
會(huì)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)研究方法。
。2)、學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息,并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。
情感態(tài)度與價(jià)值觀:
能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交流·研討”活動(dòng),培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí);能借助“知識(shí)點(diǎn)擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。
2。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn):
重點(diǎn):離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點(diǎn):形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑
三、說教法與學(xué)法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng),必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展,根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法:
。、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法:通過教師的演示,學(xué)生的動(dòng)手操作,觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
。病⑶榫凹W(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
。、探究、歸納法:通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納,最終掌握離子方程式的書寫方法。
4、多媒體輔助教學(xué)法:運(yùn)用先進(jìn)的.教學(xué)手段,將微觀現(xiàn)象宏觀化,有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面:
1.用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)出問題,解決問題。新課引入用實(shí)驗(yàn),知識(shí)的鞏固、升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用,真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2.著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中,引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析,對(duì)比,歸納,總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三,實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。
四、說教學(xué)程序
合理安排教學(xué)程序,優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗的關(guān)鍵,為了使教學(xué)過程有條不紊,便于學(xué)生學(xué)習(xí),我把教學(xué)過程分為以下四個(gè)環(huán)節(jié):
(一)、用故事導(dǎo)入新課
三國時(shí)期,諸葛亮在七擒孟獲的過程中,蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語,生命危在旦夕,巧遇老叟,指點(diǎn)迷津——飲用萬安溪 3
安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安,渡過難關(guān),啞泉水為何能致啞,萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢?
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅,人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。
為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,增強(qiáng)求知欲望,所以精心設(shè)計(jì)同學(xué)們熟知的故事導(dǎo)入新課。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P31,由學(xué)生歸納出“離子反應(yīng)”概念。
[實(shí)驗(yàn)]:硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。
(讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié),從而得出離子反應(yīng)的概念。)
[課件展示]:播放動(dòng)畫讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。
目的:這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心,求知欲,使學(xué)生對(duì)定義有
本質(zhì)理解,并把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中,產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。
。ǘ⿲W(xué)習(xí)新課
1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論,得出“離子反應(yīng)”的定義。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。
[教師設(shè)問]:“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng),那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢?”
。▽W(xué)生分組實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,書寫化學(xué)方程式,討論反應(yīng)原理)
[教師設(shè)問]:通過分析,反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化?是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化?
。▽W(xué)生回答,教師總結(jié))得出“離子方程式”的定義。
用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。 4
目的:通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn),不僅增強(qiáng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,而且還培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問題的能力,增強(qiáng)好奇,激發(fā)學(xué)習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科目中的重要地位。
2、突破離子方程式書寫方法:寫 拆 刪 查
初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫,第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子,詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。
教師引導(dǎo)學(xué)生一起分析教材“把易溶于水,易電離的物質(zhì)寫成離子形式;難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。 (組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))
結(jié)論:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽寫成離子。
難溶的物質(zhì),難電離的物質(zhì)(弱酸,弱堿,水),氧化物,單質(zhì),氣體等用化學(xué)式表示。
。ú煌暾挠山處熝a(bǔ)充,然后讓學(xué)生練習(xí))
在此,使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化。通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習(xí)”五步曲,攻克了重點(diǎn),突破了難點(diǎn)。
第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容,只需認(rèn)真對(duì)待就可以了。
[教師設(shè)問]:第四步“查”也不容忽視,應(yīng)檢查什么?
。ńM織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié))
結(jié)論:檢查(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(若是氧化還原反應(yīng))
目的:激發(fā)學(xué)生的興趣,讓學(xué)生學(xué)會(huì)從具體問題上找出答案的方法,充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。讓學(xué)生體會(huì)到成就感。
[教師總結(jié)] 書寫四步中,“寫”是基礎(chǔ),“拆” 是關(guān)鍵,“刪”是途徑,“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點(diǎn)也是考試當(dāng) 5
中的熱點(diǎn)問題。對(duì)該知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)過程教師要多安排一些時(shí)間,通過教師提問、學(xué)生上臺(tái)書寫等多種形式以達(dá)到突破重點(diǎn)的學(xué)習(xí)目的。
教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目,學(xué)生練習(xí)并討論,啟發(fā)學(xué)生,得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng),而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。
3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件
[課件展示]根據(jù)提供的試劑,學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點(diǎn)。
[學(xué)生活動(dòng)]學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
本節(jié)課教學(xué)過程中,變教師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)?梢愿臃奖阌谒袑W(xué)生觀察,使眾多學(xué)生都能積極地參與,充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用。運(yùn)用多媒體教學(xué)手段,可以增大教學(xué)知識(shí)的容量,加深對(duì)重難點(diǎn)知識(shí)的理解,更加深刻地領(lǐng)悟難點(diǎn)知識(shí)。
。ㄈ┬〗Y(jié)
[課件展示]離子反應(yīng)小結(jié)
采取學(xué)生先小結(jié),老師后總結(jié)的方式,這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力,提高學(xué)生的思維品質(zhì)。
(四)課堂練習(xí)
教師根據(jù)大綱的要求,結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)設(shè)計(jì)練習(xí)內(nèi)容,該練習(xí)對(duì)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用,進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)的掌握。
我說課的內(nèi)容到此結(jié)束,謝謝大家!
離子反應(yīng)說課稿 篇8
一、 說教材
1、 地位、作用
《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。
本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí),又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。
2、 教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能:
、胖浪、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;
、屏私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念;
、悄軌蚍直婺男┪镔|(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);
⑷理解電離的概念,會(huì)書寫電離方程式。
2、過程與方法:
、乓龑(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí),從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;
、仆ㄟ^獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:
⑴發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件;
⑵體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離
2、教學(xué)難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì),哪些物質(zhì)是非電解質(zhì),哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。
二、說教法
本節(jié)在全書占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實(shí)驗(yàn)入手,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有:
1、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
2、 探究、歸納法:通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納,最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
3、多媒體輔助教學(xué)法:運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段,將微觀現(xiàn)象宏觀化,有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、說學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面:
1、用實(shí)驗(yàn)解決問題。新課引入,知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用,真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2、著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中,引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析,對(duì)比,歸納,總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三,實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移目的。
四、說教學(xué)設(shè)計(jì)
1、課題引入:
本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)入新課。實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過學(xué)生親自動(dòng)手操作體驗(yàn)化學(xué)的神奇與奧秘,提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣,同時(shí)提高學(xué)生的獨(dú)立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移的能力。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。
2、新課教學(xué):
講授部分主要分為六個(gè)部分:電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)
、僭敿(xì)講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,著重強(qiáng)調(diào)幾個(gè)需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的'區(qū)別,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進(jìn)入誤區(qū)。
、谕ㄟ^判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進(jìn)一步加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機(jī)非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細(xì)而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨(dú)立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個(gè)概念不是一個(gè)不是即非的概念,而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。
、弁ㄟ^例題進(jìn)一步對(duì)判斷這兩個(gè)概念做個(gè)系統(tǒng)的分條目的總結(jié):
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的,必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
4、大部分非金屬氧化物和有機(jī)物為非電解質(zhì)。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)
(2)、電解質(zhì)的類型
通過小結(jié)的最后一點(diǎn),自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。
(3)、電離
分析課前所做的實(shí)驗(yàn),讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識(shí)入手,概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理(1、存在自由移動(dòng)的電子,即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理;2、存在自由移動(dòng)的離子,即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以進(jìn)一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑颍腚婋x的概念,并利用多媒體動(dòng)畫讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。
(4)、電離方程式
通過NaCl固體在水溶液中的電離,引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。
(5)、酸堿鹽的定義
請(qǐng)同學(xué)到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強(qiáng)酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點(diǎn),利用這個(gè)共同點(diǎn)重新對(duì)酸下一個(gè)定義。學(xué)生獨(dú)立思考用同樣的方法對(duì)堿和鹽重新定義。
(6)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的短片,讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動(dòng)探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素,同時(shí)了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),并給出一個(gè)簡單的記憶方法。
五、說課綜述
以上是我對(duì)《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認(rèn)識(shí)和教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。在整個(gè)課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的知識(shí),并把它運(yùn)用到對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認(rèn)識(shí),使學(xué)生認(rèn)識(shí)活動(dòng)逐步深化,既掌握了知識(shí)又學(xué)會(huì)了方法。
總之,對(duì)課堂的設(shè)計(jì),我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo),以學(xué)生為主體,以問題為基礎(chǔ),以能力方法為主線,有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和實(shí)踐能力、思維能力、應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想。并且從各種實(shí)際情況出發(fā),充分利用各種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,體現(xiàn)了對(duì)學(xué)生獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)。
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