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離子反應(yīng)說(shuō)課稿

時(shí)間:2022-01-27 13:43:53 說(shuō)課稿 我要投稿
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離子反應(yīng)說(shuō)課稿模板集錦5篇

  作為一名辛苦耕耘的教育工作者,常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫(xiě)說(shuō)課稿,借助說(shuō)課稿可以有效提高教學(xué)效率?靵(lái)參考說(shuō)課稿是怎么寫(xiě)的吧!以下是小編收集整理的離子反應(yīng)說(shuō)課稿5篇,僅供參考,希望能夠幫助到大家。

離子反應(yīng)說(shuō)課稿模板集錦5篇

離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇1

  一、 說(shuō)教材

  1、 地位、作用

  《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。

  本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識(shí)的基礎(chǔ),所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看,它是研究化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專(zhuān)業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí),又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。

  2、 教學(xué)目標(biāo)

  1、知識(shí)與技能:

  ⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;

 、屏私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

 、悄軌蚍直婺男┪镔|(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);

 、壤斫怆婋x的概念,會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。

  2、過(guò)程與方法:

 、乓龑(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí),從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;

 、仆ㄟ^(guò)獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。

  3、情感態(tài)度與價(jià)值觀:

 、虐l(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件;

 、企w驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,感受化學(xué)世界的'奇妙與和諧。

  3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

  1、教學(xué)重點(diǎn)

  電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離

  2、教學(xué)難點(diǎn)

  電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì),哪些物質(zhì)是非電解質(zhì),哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。

  二、說(shuō)教法

  本節(jié)在全書(shū)占有重要地位,是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,概念多且抽象難懂,為避免枯燥,從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,層層深入,引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

  本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有:

  1、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

  2、 探究、歸納法:通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納,最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

  3、多媒體輔助教學(xué)法:運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段,將微觀現(xiàn)象宏觀化,有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。

  三、說(shuō)學(xué)法

  現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面:

  1、用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題。新課引入,知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用,真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。

  2、著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中,引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析,對(duì)比,歸納,總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三,實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移目的。

  四、說(shuō)教學(xué)設(shè)計(jì)

  1、課題引入:

  本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)來(lái)導(dǎo)入新課。實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過(guò)學(xué)生親自動(dòng)手操作體驗(yàn)化學(xué)的神奇與奧秘,提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣,同時(shí)提高學(xué)生的獨(dú)立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移的能力。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。

  2、新課教學(xué):

  講授部分主要分為六個(gè)部分:電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類(lèi)型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

  (1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)

  ①詳細(xì)講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,著重強(qiáng)調(diào)幾個(gè)需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別,電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進(jìn)入誤區(qū)。

  ②通過(guò)判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進(jìn)一步加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見(jiàn)的有機(jī)非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細(xì)而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨(dú)立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個(gè)概念不是一個(gè)不是即非的概念,而是首先要滿(mǎn)足化合物這一基礎(chǔ)。

 、弁ㄟ^(guò)例題進(jìn)一步對(duì)判斷這兩個(gè)概念做個(gè)系統(tǒng)的分條目的總結(jié):

  1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

  2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的,必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。

  3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

  4、大部分非金屬氧化物和有機(jī)物為非電解質(zhì)。

  5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)

  (2)、電解質(zhì)的類(lèi)型

  通過(guò)小結(jié)的最后一點(diǎn),自然而然的引入電解質(zhì)的類(lèi)型并列舉一些常見(jiàn)的例子。

  (3)、電離

  分析課前所做的實(shí)驗(yàn),讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識(shí)入手,概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理(1、存在自由移動(dòng)的電子,即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理;2、存在自由移動(dòng)的離子,即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以進(jìn)一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑,引入電離的概念,并利用多媒體動(dòng)畫(huà)讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過(guò)程。

  (4)、電離方程式

  通過(guò)NaCl固體在水溶液中的電離,引出電離方程式的概念及其書(shū)寫(xiě)規(guī)律。

  (5)、酸堿鹽的定義

  請(qǐng)同學(xué)到黑板寫(xiě)出HCl、 、 這三種常見(jiàn)的強(qiáng)酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點(diǎn),利用這個(gè)共同點(diǎn)重新對(duì)酸下一個(gè)定義。學(xué)生獨(dú)立思考用同樣的方法對(duì)堿和鹽重新定義。

  (6)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

  利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的短片,讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動(dòng)探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素,同時(shí)了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),并給出一個(gè)簡(jiǎn)單的記憶方法。

  五、說(shuō)課綜述

  以上是我對(duì)《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認(rèn)識(shí)和教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)。在整個(gè)課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過(guò)的溶液導(dǎo)電性方面的知識(shí),并把它運(yùn)用到對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認(rèn)識(shí),使學(xué)生認(rèn)識(shí)活動(dòng)逐步深化,既掌握了知識(shí)又學(xué)會(huì)了方法。

  總之,對(duì)課堂的設(shè)計(jì),我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo),以學(xué)生為主體,以問(wèn)題為基礎(chǔ),以能力方法為主線,有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和實(shí)踐能力、思維能力、應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想。并且從各種實(shí)際情況出發(fā),充分利用各種教學(xué)手段來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,體現(xiàn)了對(duì)學(xué)生獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)。

離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇2

尊敬的各位評(píng)委:

  你們好!今天我要說(shuō)課的題目是《離子反應(yīng)》,下面我將從說(shuō)教學(xué)背景、說(shuō)教法學(xué)法、說(shuō)教學(xué)過(guò)程、說(shuō)板書(shū)設(shè)計(jì)、說(shuō)教學(xué)反思五個(gè)方面對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行說(shuō)明。

  一、教學(xué)背景

  1、教材的地位和作用

  《離子反應(yīng)》位于高中化學(xué)必修一第二章第二節(jié),在中學(xué)階段的基本概念和基本理論知識(shí)中占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終;在中學(xué)化學(xué)中許多重要元素及其化合物的知識(shí)都可能涉及到離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。從教材體系來(lái)看:他是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化;也為后面學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)、選修4奠定了基礎(chǔ),所以學(xué)好本節(jié)內(nèi)容顯得尤為重要。新考綱明確指出“了解離子反應(yīng)的概念、能正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式、了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,所以在教材處理上我將讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件,讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法,通過(guò)教師示范學(xué)生練習(xí)初步掌握離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

  【過(guò)渡語(yǔ)】新課改強(qiáng)調(diào)“以人為本”強(qiáng)調(diào)“學(xué)生為中心”,學(xué)生學(xué)情不能忽視

  2、學(xué)情分析

  (1)知識(shí)基礎(chǔ) 第一課時(shí)學(xué)生已經(jīng)知道“電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)”和“電離方程式”的知識(shí), 已經(jīng)意識(shí)到用實(shí)驗(yàn)的方法去進(jìn)行化學(xué)探究,但學(xué)生元素及其化合物知識(shí)儲(chǔ)備不足, 物質(zhì)離子式不熟悉,所以本節(jié)課在完成基本內(nèi)容的基礎(chǔ)上不能隨意拔高難度

 。2)認(rèn)知基礎(chǔ)

  通過(guò)學(xué)習(xí)教育心理學(xué),我們知道高中生思維具有更高的概括性,辯證思維也迅速發(fā) 展,處于具體思維向抽象思維發(fā)展的前期,但學(xué)生的抽象理解能力還稍弱,不能直 接給出概念或結(jié)論,需要借助一些直觀的手段。

  【過(guò)渡語(yǔ)】根據(jù)教材和學(xué)情的分析,確立了以下三維目標(biāo)和重難點(diǎn)內(nèi)容:

  3、教學(xué)目標(biāo)

  (1)知識(shí)與技能

  A、了解離子反應(yīng)的概念;

  B、會(huì)書(shū)寫(xiě)易溶、易電離的酸堿鹽之間的離子方程式,了解離子方程式的含義;

  C、掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

  (2)過(guò)程與方法

  學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力;

 。3)情感態(tài)度價(jià)值觀

  通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究

  培養(yǎng)學(xué)生勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀

  4、重、難點(diǎn)

  重點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě);

  復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

  難點(diǎn):離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)(特別是學(xué)生分不清哪些需要拆成離子式,哪些 仍然寫(xiě)化學(xué)式,需要借助教師歸納,并不斷練習(xí)強(qiáng)化)

  【過(guò)渡語(yǔ)】為達(dá)到預(yù)期教學(xué)目標(biāo),突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),采用以下教法和學(xué)法

  二、教法、學(xué)法

  1、說(shuō)教法

  【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)過(guò)程是教與學(xué)的雙邊活動(dòng),必須充分發(fā)揮“學(xué)生主體,教師主導(dǎo)”的作用,使之相互促進(jìn),協(xié)調(diào)發(fā)展

  根據(jù)這一原則我主要采用“創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境法”引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法對(duì)“離子反應(yīng)和復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件”探究,針對(duì)離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),采用教師示范,學(xué)生多過(guò)手練習(xí),從而突破難點(diǎn)內(nèi)容

  2、說(shuō)學(xué)法

  采用自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),遵循由感性----理性的認(rèn)知規(guī)律

  【過(guò)渡語(yǔ)】教學(xué)有法,教無(wú)定法,根據(jù)新教材編寫(xiě)特點(diǎn),結(jié)合實(shí)際情況,我將從四個(gè)環(huán) 節(jié)展開(kāi)教學(xué)

  三、教學(xué)過(guò)程

  1、創(chuàng)設(shè)情境,引入新課(3min)

  通過(guò)一則小故事拉開(kāi)本節(jié)課的序幕“三國(guó)時(shí)期,諸葛亮的軍士們誤飲了啞泉,后又喝了泉水才轉(zhuǎn)危為安”,吸引學(xué)生眼球,再讓學(xué)生回顧“電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)實(shí)質(zhì)”引入離子反應(yīng)的概念

 。康模簭脑信f知識(shí)中生長(zhǎng)出新知識(shí),更容易被學(xué)生接納,吸收)

  2、實(shí)驗(yàn)探究,獲得新知(30min)

  A、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境一],讓學(xué)生思考“是否有離子就能發(fā)生反應(yīng)”,進(jìn)行猜想,做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

  【實(shí)驗(yàn)2-1】 a、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀KCl溶液

  b、向盛有2mlNa2SO4溶液的試管里加入2ml稀BaCl2溶液 現(xiàn)象:a中沒(méi)有現(xiàn)象b有白色沉淀生成

  分析:a中Na2SO4電離出的Na+和SO42-與KCl電離出的K+和Cl-混合,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng);b中Na2SO4、BaCl2在溶液中發(fā)生了電離,Na+與Cl-沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),而SO42-與Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:SO42-+Ba2+====BaSO4

  從而得出結(jié)論:“不是有離子就能發(fā)生離子反應(yīng),有些離子在反應(yīng)過(guò)程中并沒(méi)有參與反應(yīng)”,進(jìn)而引入離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。 (目的:讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究;通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析,培養(yǎng) 學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物辯證主義思想觀)

  B、以Na2SO4+BaCl2反應(yīng)為例,詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)步驟,我把它總結(jié)成四個(gè)簡(jiǎn)單的字便于學(xué)生記憶,即:“寫(xiě)、拆、刪、查”。教師強(qiáng)調(diào)“強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要拆成離子式,單質(zhì)、氧化物、氣體和難溶物仍然寫(xiě)化學(xué)式”,強(qiáng)調(diào)學(xué)生不要忘記“查元素是否守恒、電荷是否守恒”;

  讓學(xué)生練習(xí)書(shū)寫(xiě)“NaOH+HCl,KOH+HCl,NaOH+H2SO4,KOH+H2SO4”的離子反應(yīng)方程式 ;學(xué)生發(fā)現(xiàn)四個(gè)反應(yīng)的離子方程式都是“H++OH-===H2O”教師進(jìn)而提出離子反應(yīng)方程式的意義------“不僅表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng),還可以表示一類(lèi)離子反應(yīng)” (目的:通過(guò)詳細(xì)講解離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)并練習(xí)強(qiáng)化,讓學(xué)生突破本節(jié)課的難 點(diǎn)內(nèi)容)

  C、[創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境二]讓學(xué)生思考“復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件”,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件進(jìn)行猜想,做探究實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想

  【實(shí)驗(yàn)2-3】a向盛有2mlCuSO4溶液的.試管里加入2mlNaOH溶液

  b向盛有2mlNaOH稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞試液,再用滴管向試管 里慢慢加入稀鹽酸,至溶液恰好變色為止

  c向盛有2mlNa2CO3溶液的試管里加入2ml稀鹽酸

  學(xué)生描述反應(yīng)現(xiàn)象,并書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式

  分析:由上面abc三組實(shí)驗(yàn)得出復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成水或放出氣體”

 。康模鹤寣W(xué)生逐漸學(xué)會(huì)用規(guī)范的化學(xué)語(yǔ)言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,強(qiáng)化學(xué)生用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方 法進(jìn)行科學(xué)探究)

  3、知識(shí)應(yīng)用,加深理解(5min)

  根據(jù)本節(jié)課的重難點(diǎn),設(shè)置隨堂練習(xí)

 。康模鹤寣W(xué)生及時(shí)鞏固新知識(shí),準(zhǔn)確把握重難點(diǎn),也可以檢驗(yàn)出學(xué)生知識(shí)掌握情況)

  4、歸納整理,理性提升(2min)

  為強(qiáng)化認(rèn)識(shí),教師小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容,強(qiáng)調(diào)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容

  四、板書(shū)設(shè)計(jì)

  為求板書(shū)簡(jiǎn)明扼要,突出重點(diǎn),我采用提綱式板書(shū),現(xiàn)將板書(shū)劃分為三版: 左板:一、離子反應(yīng)的定義

  中板:二、離子反應(yīng)方程式

  1、書(shū)寫(xiě)步驟

  2、意義

  右板:三、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

  五、教學(xué)反思

  本節(jié)課通過(guò)教師不斷創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、描述現(xiàn)象、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論的主線,讓學(xué)生學(xué)習(xí)用化學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行科學(xué)探究、明確化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,讓學(xué)生自主完成知識(shí)的建構(gòu),強(qiáng)調(diào)了學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性和主動(dòng)性。當(dāng)然本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評(píng)指正。

離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇3

  各位評(píng)委老師大家好!我要說(shuō)課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,下面我將從教材,教法,學(xué)法,教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說(shuō)明:

  一、說(shuō)教材

  1.教材的地位與作用:

  本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1,第二章,第二節(jié)的第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì),酸,堿,鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),為以后化學(xué)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。并且,要求學(xué)生熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式,是學(xué)生必須要掌握的一項(xiàng)基本技能。

  2.教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo):

 、僬莆针x子反應(yīng)和離子方程式的含義。

 、趯W(xué)會(huì)正確書(shū)寫(xiě)離子方程式,認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。

  能力目標(biāo):通過(guò)實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題,解決問(wèn)題的能力,并訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法,加深他們對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解

  情感目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生能通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì),找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過(guò)程既有普遍性又有特殊性。

  3.重點(diǎn)、難點(diǎn)

  重點(diǎn):認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,正確書(shū)寫(xiě)離子方程式。

  難點(diǎn):離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

  二、說(shuō)教法

  古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話(huà):“頭腦不是一個(gè)要被填滿(mǎn)的容器,而是一把需被點(diǎn)燃的火把!蔽矣X(jué)得,我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn),即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待,在確定教學(xué)方法時(shí),必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令,結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法:

  1.我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué),由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí),引出新概念,由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì),使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過(guò)關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔,鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

  2. 采用問(wèn)題討論式教學(xué),使學(xué)生正確理解書(shū)中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書(shū)寫(xiě)離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來(lái)決定寫(xiě)成離子形式,還是寫(xiě)成化學(xué)式,而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示。

  3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生進(jìn)行充分的討論,順利導(dǎo)出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件,并對(duì)離子方程式有更深刻的理解。

  三、說(shuō)學(xué)法

  1.學(xué)情分析

  由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的是16,17歲的高中生,他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,所以在教學(xué)時(shí),要充分考慮到這點(diǎn),以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主,引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生思考,探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。

  2.學(xué)法指導(dǎo)

  在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中,引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí),層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析,對(duì)比,歸納,總結(jié)的能力。

  這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題,解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的`觀察,分析,及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

  四、說(shuō)教學(xué)程序

  1. 離子方程式的概念及書(shū)寫(xiě)步驟的教學(xué):本節(jié)課,我采用探索式的教學(xué)方法,首先讓學(xué)生進(jìn)行分組,做Na2SO4與KCl,BaCl2的實(shí)驗(yàn),要求同學(xué)們?cè)谧鲞@個(gè)實(shí)驗(yàn)的同時(shí)要認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象,給出合理的解釋?zhuān)屚瑢W(xué)們進(jìn)行充分的討論,并寫(xiě)出化學(xué)方程式。根據(jù)同學(xué)們的討論結(jié)果,引導(dǎo)學(xué)生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng),從而引出離子方程式的概念和書(shū)寫(xiě)步驟。

  2.中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì):通過(guò)實(shí)驗(yàn):NaOH,HCl的中和反應(yīng),和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書(shū)寫(xiě),引導(dǎo)學(xué)生得出中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),從而加深對(duì)離子反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。

  3.最后有選擇性的通過(guò)實(shí)驗(yàn)CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復(fù)分解反應(yīng),得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,生成沉淀,放出氣體或生成水,這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇4

  第一課時(shí)

  一、教材分析:

  1、《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修(1)第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的內(nèi)容!峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ),在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中,占有極其重要的地位,貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。

  2、在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí),都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)!痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出:學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一,元素化合物知識(shí)不豐富,電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí),因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個(gè)課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

  3、學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí),又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),并且正確而又熟練地書(shū)寫(xiě)離子方程式,是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn),在高考中幾乎年年考。

  二、學(xué)情分析:

  1、已學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì),能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì);

  2、已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離,以離子形式存在于溶液中,會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式;

  3、已了解離子守恒,并能運(yùn)用離子守恒進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。

  三、教學(xué)目標(biāo):

  1、知識(shí)與技能目標(biāo):

  使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義,認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

  2、過(guò)程與方法目標(biāo):

  通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力、解決問(wèn)題的能力;通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法。

  3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):

  通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

  四、教學(xué)重難點(diǎn):

  1、教學(xué)重點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

  2、教學(xué)難點(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

  五、教法分析:

  1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法:通過(guò)教師的演示,學(xué)生的動(dòng)手操作,觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書(shū)寫(xiě)。

  2、情景激學(xué)法:創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境,激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

  3、探究、歸納法:通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納,最終掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。

  六、學(xué)法指導(dǎo):

  現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo),啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生、生——生”的互動(dòng)的教學(xué)方法,在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合,使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,分析,設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng),鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力,培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。

  七、教學(xué)過(guò)程:

  上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng),是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類(lèi)的,化學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類(lèi)方法,即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱(chēng)為離子反應(yīng)。下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。

  第二節(jié) 離子反應(yīng)

  設(shè)問(wèn):

 、俑鶕(jù)初三所學(xué)知識(shí),哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢?

  ②可以通過(guò)什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離?

  ③它們電離過(guò)程可用什么式子表示?

  板書(shū):

  一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

  歸納:分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì):在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?化合物。

  練習(xí):下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是:

  HCl氣體、 Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁

  [歸納]由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

  板書(shū):

  非電解質(zhì):在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。

  討論:學(xué)生討論出答案后,師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問(wèn)題。

  板書(shū):

 。1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

 。2)電解質(zhì)的導(dǎo)電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。如:碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,因此它是電解質(zhì)。

 。3)電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,不能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì)導(dǎo)電。如:CO2、SO2溶于水能導(dǎo)電,是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導(dǎo)電,所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

  (4)某些難溶于水的化合物。如:BaSO4、AgCl等,由于它們?nèi)芙舛忍,測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性,但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的,所以是電解質(zhì)。

 。5)酸、堿、鹽、水是電解質(zhì),蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

  設(shè)問(wèn):電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電?

  板書(shū):

  二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力。

  1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因。(引到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原因)

  學(xué)生分析:電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離,產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子,當(dāng)與直流電源接通后,離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā)生反應(yīng),從而形成電流。

  設(shè)問(wèn):相同條件下,不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力是否相同?

  演示實(shí)驗(yàn):P14實(shí)驗(yàn)1-1

  讓學(xué)生觀察,討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同,為什么?

  實(shí)驗(yàn)結(jié)論:相同條件下,不同種類(lèi)的酸、堿、鹽溶液,它們的導(dǎo)電能力不相同。

  板書(shū):

  2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱。

  學(xué)生閱讀:教材的相關(guān)內(nèi)容。

  分析總結(jié):電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少(離子的濃度大。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下,取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目,導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析,得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

  板書(shū):

  三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。

  1、強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),比如:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。

  2、弱電解質(zhì):在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

  學(xué)生閱讀:教材的相關(guān)內(nèi)容,之后對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比較,并完成下表。

  本節(jié)課還存在很多不足,希望各位給予批評(píng)指正。

離子反應(yīng)說(shuō)課稿 篇5

  各位評(píng)委大家好!

  我說(shuō)課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專(zhuān)題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng),下面我將從以下幾方面來(lái)談一談我對(duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和處理。

  一、教材的地位、作用

  離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位,因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律,對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看,要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí),凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng),只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念,才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解;同時(shí)離子反應(yīng)理論,還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材,通過(guò)認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn),幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固,也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)(特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng))打下了重要的理論基礎(chǔ)。

  二、學(xué)情分析

  本方案實(shí)施對(duì)象:實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來(lái)自漳州的一所民辦高中,本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng),介于一級(jí)達(dá)標(biāo)校與二級(jí)達(dá)標(biāo)校之間。

  知識(shí)基礎(chǔ):在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng),在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離,會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式,會(huì)區(qū)分常見(jiàn)的電解質(zhì)和非電解質(zhì),同時(shí),在學(xué)習(xí)“常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開(kāi)始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng),但未上升到認(rèn)識(shí)的高度,專(zhuān)題二對(duì)鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng),這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊,本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。

  能力基礎(chǔ):已經(jīng)具備一定的分析問(wèn)題能力和一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。

  心理認(rèn)知特點(diǎn):高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力,但仍較薄弱,能接受并認(rèn)識(shí)到事物之間的辨證關(guān)系。

  學(xué)生認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前,學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng),并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析,但是思維分析過(guò)程中仍然障礙重重,比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象,產(chǎn)物也相同或相似,這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢?等等。

  三、教學(xué)目標(biāo)的確立。

  依據(jù)新課程理念,本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解,結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn),確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下:

  1、知識(shí)與技能:能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì),并能書(shū)寫(xiě)電離方程式;知道離子反應(yīng)的本質(zhì),學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

  2、過(guò)程與方法:通過(guò)經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題討論的過(guò)程,了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法,初步形成分析推理、綜合歸納的能力;學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際,初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見(jiàn)現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的能力。

  3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)離子反應(yīng)的學(xué)習(xí),學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過(guò)理解離子反應(yīng)的原理,初步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類(lèi)生活的密切聯(lián)系,并通過(guò)情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛(ài)國(guó)愛(ài)家的思想升華。

  四、教學(xué)重難點(diǎn)。

  教學(xué)重點(diǎn):

  1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng);

  2.認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及離子方程式的意義;

  3.學(xué)會(huì)書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的離子方程式。

  教學(xué)難點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)

  五、教法與學(xué)法:

  學(xué)法:實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、歸納總結(jié)。

  學(xué)生通過(guò)觀察,思考、討論、分析、歸納及抽象思維,動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證,進(jìn)行推理和綜合分析,掌握基本知識(shí),學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過(guò)程。

  教法:本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué),即把學(xué)生的知識(shí)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索,體現(xiàn)了教師為主導(dǎo),學(xué)生為主體,教材為主線,思維為中心,使學(xué)生的學(xué)習(xí)過(guò)程和認(rèn)知規(guī)律融為一體,學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí),從而理解離子反應(yīng)原理。

  六、教學(xué)過(guò)程:

  課前預(yù)習(xí)、情境導(dǎo)入→自主探究、合作交流→實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、鞏固新知→總結(jié)歸納、實(shí)踐新知。

  教學(xué)環(huán)節(jié)

  教師活動(dòng)預(yù)設(shè)

  學(xué)生活動(dòng)預(yù)設(shè)

  設(shè)計(jì)意圖

  引入新課(演示實(shí)驗(yàn))

  一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式

  【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。

  [講述]

  燈泡亮度:1、溶液中存在著自由移動(dòng)的離子;

  2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。

  一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式

  強(qiáng)調(diào):1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式

  2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書(shū)寫(xiě)

  [講述]強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動(dòng)的離子;弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動(dòng)的離子。

  強(qiáng)調(diào)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式書(shū)寫(xiě)的不同

  (1)學(xué)生認(rèn)真觀察思考并討論以下問(wèn)題:

  燈泡的亮度為什么會(huì)不同?

  電離方程式的書(shū)寫(xiě)訓(xùn)練

  在了解電解質(zhì)概念的前提下,開(kāi)場(chǎng)直接通過(guò)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景形成強(qiáng)烈的視覺(jué)沖擊,使學(xué)生順利的認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的強(qiáng)弱。

  引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,使學(xué)生清楚認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。

  二、離子反應(yīng)的特征。

  離子方程式的書(shū)寫(xiě)

  [過(guò)渡]

  既然,大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的離子,酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?如何證明你的觀點(diǎn)?(ppt)

  [演示實(shí)驗(yàn)1](ppt)

  1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液,加幾滴酚酞接通電源。

  2.向燒杯中加入少量的'稀硫酸,接通電源。請(qǐng)同學(xué)們大膽推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

  3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

  酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)

  二.離子反應(yīng):有離子參加的反應(yīng)

  [追問(wèn)]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結(jié)合?

  [演示實(shí)驗(yàn)2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液,滴入2~3滴酚酞試液,接通電源,觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

  2.加入稀硫酸,至溶液紅色褪去。

  [引導(dǎo)探究、歸納總結(jié)]

  電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應(yīng)。

  如何書(shū)寫(xiě)離子方程式?

  [學(xué)生活動(dòng),分組實(shí)驗(yàn)]

  現(xiàn)有Na2co3、cH3cooH、K2co3

  三種溶液,如果兩兩混和,請(qǐng)你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)?然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察,證實(shí)你的判斷。

  1.Na2co3+cH3cooH

  2.Na2co3+K2co3

  3.cH3cooH+K2co3

  [學(xué)生活動(dòng),典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng),書(shū)寫(xiě)離子方程式

  Na2co3+cH3cooH---

  [教師引導(dǎo)]cH3cooH的水溶液中大量存在的實(shí)際微粒是什么?

  補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):利用情景1中的實(shí)驗(yàn)裝置,補(bǔ)做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導(dǎo)電情況,并往其中加入情景1中的氨水。

  引導(dǎo)學(xué)生注意,像cH3cooH這樣的難電離物質(zhì)、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子!

  這類(lèi)物質(zhì)在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示。

  引導(dǎo)學(xué)生正確書(shū)寫(xiě)cH3cooH+K2co3離子方程式,并與Na2co3+cH3cooH進(jìn)行對(duì)比,引導(dǎo)學(xué)生這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式有什么特點(diǎn)?

  離子方程式的意義:離子方程式表示同一類(lèi)的化學(xué)反應(yīng),而不是某一特定的反應(yīng)。

  交流與思考:哪些反應(yīng)的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。(任寫(xiě)兩個(gè))

  指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54頁(yè)“信息提示”,引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)。并用辯證唯物主義的思想重新認(rèn)識(shí)離子方程式的書(shū)寫(xiě)

  [整理與歸納]

  1.明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式;

  2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

  3.實(shí)際參加反應(yīng)或生成的離子用離子符號(hào)表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學(xué)式表示

  (1)學(xué)生交流討論,利用教師的提示,設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案。

  學(xué)生感受實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

  描述現(xiàn)象,解釋原因

  Ba(oH)2===Ba2++2oH-

  H2so4===2H++so42-

  Ba2++2oH-+2H++so42-===

  Baso4↓+2H2o

  像這樣的,用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示的化學(xué)方程式稱(chēng)為離子方程式。

  分組討論,利用已知藥品和已有器材進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)

  觀察實(shí)驗(yàn),分析現(xiàn)象得出結(jié)論

  NaoH===Na++oH-

  H2so4===2H++so42-

  2Na++2oH-+2H++so42-

  ===2H2o+2Na++so42-

  H++oH-===H2o

  未參加反應(yīng)的離子在書(shū)寫(xiě)離子方程式的時(shí)候做刪去處理。

  學(xué)生分組實(shí)驗(yàn),匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果

  Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應(yīng),現(xiàn)象一樣。

  [投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

  (2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

  [提出問(wèn)題]兩種的書(shū)寫(xiě)結(jié)果,孰是孰非?

  學(xué)生猜測(cè),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

  觀察現(xiàn)象,通過(guò)醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況,分析推理,得出結(jié)論

  醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

  2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

  學(xué)生活動(dòng)

  教師適時(shí)引導(dǎo),設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)。

  引導(dǎo)學(xué)生深入問(wèn)題的核心,觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實(shí)際存在的是什么”,學(xué)會(huì)理論猜想的一般順序和方法。

  通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究建立離子反應(yīng)的概念,同時(shí)引出馬上離子方程式的定義,開(kāi)始進(jìn)行難點(diǎn)的突破與分解。

  培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比、遷移、觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。

  對(duì)本節(jié)課的難點(diǎn)進(jìn)行分解處理,實(shí)驗(yàn)探究,歸納總結(jié),從而達(dá)到突破難點(diǎn)的目的

  不斷抓住課堂的生成問(wèn)題,推動(dòng)課堂前進(jìn),促使學(xué)生前進(jìn)。讓枯燥的概念以自主探究,交流討論,學(xué)生匯報(bào),歸納總結(jié)的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點(diǎn),分解難點(diǎn),自然的逐步引出離子方程式書(shū)寫(xiě)的難點(diǎn),逐步解決學(xué)生先前學(xué)習(xí)上的困惑。

  創(chuàng)設(shè)情景,

  糾正在摸索、探究的過(guò)程中的錯(cuò)誤,是獲取成功的重要方法。

  實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。

  讓學(xué)生投入實(shí)驗(yàn)探究,在對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流討論、分析推理中逐步得出結(jié)論,學(xué)生體驗(yàn)了探究的過(guò)程,學(xué)習(xí)了方法,發(fā)展了能力,解決了先前的困惑,突破了難點(diǎn)。

  物質(zhì)是實(shí)際存在的

  物質(zhì)是聯(lián)系的

  物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的

  方法指導(dǎo),歸納總結(jié)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。授人以漁而非魚(yú);培養(yǎng)學(xué)生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知

  溫故而知新

  [交流活動(dòng)]

  你的收獲

  通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究,你對(duì)物質(zhì)分類(lèi)、化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型有什么新的認(rèn)識(shí)?

  你通過(guò)哪些方法獲得了新知?

  思維拓展

  在本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究過(guò)程中,你還有哪些疑惑未解?你認(rèn)為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間?是不是一定在水溶液中進(jìn)行?你能舉出例子證明你的觀點(diǎn)嗎?你以前學(xué)過(guò)的反應(yīng)中有哪些是屬于離了反應(yīng)的,能寫(xiě)出它們的離子方程式嗎?

  [學(xué)以致用]本專(zhuān)題學(xué)習(xí)的是海水中的化學(xué),我們知道海水中存在著大量的可以為人類(lèi)所利用的物質(zhì),它們中許多都以離子形式存在,比如說(shuō)鎂(mg),請(qǐng)同學(xué)們?cè)谡n后查閱資料,鎂有哪些重要用途;并通過(guò)相互交流,運(yùn)用今天所學(xué)的離子反應(yīng)的知識(shí)進(jìn)行理論指導(dǎo),設(shè)計(jì)一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟(jì)建設(shè)添磚加瓦。(福建有著廣闊的海岸線,海水提鎂,大有可為。

  學(xué)生查閱資料,預(yù)習(xí)海水提鎂,得出結(jié)論,鞏固新知,實(shí)踐新知。

  學(xué)以致用,感受成功的喜悅,培養(yǎng)預(yù)習(xí)的習(xí)慣,培養(yǎng)學(xué)生查閱收集資料的本領(lǐng),培養(yǎng)學(xué)生愛(ài)國(guó)愛(ài)家的情懷,完成思想升華

  七、板書(shū)設(shè)計(jì)

  板書(shū)設(shè)計(jì)(綱目式)

  第三節(jié)離子反應(yīng)

  1.離子反應(yīng)

 。1)強(qiáng)弱電介質(zhì)及其電離

 。2)離子反應(yīng)及其離子方程式

  2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)

  3.離子方程式的意義

  八、教學(xué)設(shè)計(jì)反思

  本教學(xué)設(shè)計(jì)預(yù)計(jì),大部分學(xué)生都能投入到實(shí)驗(yàn)探究中,學(xué)生體驗(yàn)了過(guò)程,學(xué)習(xí)了方法,發(fā)展了能力。但還可能存在一些問(wèn)題,比如:學(xué)生在書(shū)寫(xiě)技能上會(huì)不夠扎實(shí),少部分能力較差的同學(xué)可能不會(huì)書(shū)寫(xiě)離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實(shí)、鞏固、強(qiáng)化。對(duì)于少部分理解仍不到位的同學(xué),擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。

  或許“魚(yú)和熊掌不可得兼”,但是,新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律,恰當(dāng)引導(dǎo),加強(qiáng)師生互動(dòng),用我們的智慧,在不斷的摸索、實(shí)踐中,我相信“魚(yú)和熊掌也可以得兼”!