離子反應(yīng)說課稿模板匯編八篇
作為一位杰出的老師，可能需要進(jìn)行說課稿編寫工作，認(rèn)真擬定說課稿，那要怎么寫好說課稿呢？以下是小編收集整理的離子反應(yīng)說課稿8篇，僅供參考，大家一起來看看吧。
離子反應(yīng)說課稿 篇1
教材分析
《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為第三冊(cè)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)100%。
一、本課時(shí)的教學(xué)目的：
知識(shí)方面：1、掌握離子方程式的含義。
2、學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法。
能力方面：1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問題的能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。
3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。
思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材和教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。
本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法
二、教法方面
本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、難點(diǎn)的方法如下：
1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ)，就難以理解新知識(shí)。由于上節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。
2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)�？刹捎脝栴}討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。
3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)來鞏固知識(shí)提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。
三、學(xué)法方面
�。�1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。
�。�2）這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)過程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。
四、教學(xué)程序
1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的導(dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識(shí)對(duì)于高一學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。但對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實(shí)驗(yàn)：
a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)
提問：（1）為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？
（2）是離子反應(yīng)？
（3）是什么離子參加反應(yīng)？
結(jié)論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)”。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對(duì)定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。
2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步“改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。書中給離子方程式定義“用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示”。這就出現(xiàn)了一個(gè)問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實(shí)上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3(S)=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應(yīng)的進(jìn)行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動(dòng)，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn)，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的`反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個(gè)問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫化學(xué)式。這時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－（2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有知識(shí)去判斷，高而可攀，使學(xué)生既感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的“主體”地位。
3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識(shí)并能訓(xùn)練學(xué)生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導(dǎo)電？（2）能否用實(shí)驗(yàn)來證明？學(xué)生一方面進(jìn)行知識(shí)回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提出幾個(gè)方案，分析，比較。然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識(shí)，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個(gè)方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習(xí)6實(shí)驗(yàn)裝置并演示，請(qǐng)學(xué)生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)（C）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性單純吸收，鞏固了知識(shí)，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。
4.談?wù)効偨Y(jié)：對(duì)于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對(duì)比，使定義進(jìn)一步深化。對(duì)于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點(diǎn)。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。
5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動(dòng)中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如：硫酸根離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。
五、板書設(shè)計(jì)（用幻燈片）
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1．定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2．意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。
�。ㄓ没脽羝�
附：鞏固練習(xí)
1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：
A．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B．鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2
C．碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I－＋Br2=2Br＋I(xiàn)
D．鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu
2．采用四種不同方法鑒別K2S，K2SO4兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。
3．用法0.2mol·L－l的H2S溶液100ml與0.1mol·L－l的NaOH溶液300ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式。
離子反應(yīng)說課稿 篇2
一。 說教材
本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng)，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識(shí)。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗(yàn)操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)是引入本節(jié)課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識(shí)都會(huì)涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學(xué)的始終，有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個(gè)課時(shí)，確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點(diǎn)如下。
二。 說教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能
1、 了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。
2、 了解電離極其方程式的書寫。
過程與方法
通過演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察，分析問題能力。
情感、態(tài)度、價(jià)值觀
設(shè)置問題情境培養(yǎng)學(xué)生樂于學(xué)習(xí)，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
三。 說教學(xué)重、難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書寫方法。
教學(xué)難點(diǎn)：①電解質(zhì)的定義
四。說教法，學(xué)法
在教法上采用實(shí)驗(yàn)探究法，力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會(huì)對(duì)比分析，歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。把被動(dòng)接受知識(shí)轉(zhuǎn)變成主動(dòng)學(xué)習(xí)�；谶@樣的想法我把學(xué)習(xí)過程設(shè)計(jì)如下。
五。說教學(xué)過程
環(huán)節(jié)一 情境引導(dǎo) 激發(fā)欲望。
實(shí)驗(yàn)一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導(dǎo)電問題對(duì)比提出問題：1.金屬導(dǎo)電的原理2. NaCl晶體 , 水為什么不導(dǎo)電，NaCl 溶液導(dǎo)電的原理分析問題：自由移動(dòng)是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二 組內(nèi)合作 自學(xué)討論
通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的'書寫環(huán)節(jié)三 班內(nèi)交流 確定難點(diǎn)【練習(xí)】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。
堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。
鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。
【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。
環(huán)節(jié)四 點(diǎn)撥精講 解難釋疑
學(xué)習(xí)定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法
電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。
【總結(jié)】1 電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。
2 一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。
非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五 隨堂練習(xí) 當(dāng)堂反饋結(jié)合導(dǎo)學(xué)案練習(xí)鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質(zhì)和導(dǎo)電的關(guān)系環(huán)節(jié)六 歸納總結(jié) 科學(xué)評(píng)價(jià)縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系學(xué)生認(rèn)識(shí)模糊，還需要從電離的角度進(jìn)一步分析，當(dāng)然如果學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容掌握的較好，還可補(bǔ)充強(qiáng)弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí)，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。
六 說板書設(shè)計(jì)
略
離子反應(yīng)說課稿 篇3
各位評(píng)委大家好！
我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對(duì)這節(jié)課的認(rèn)識(shí)和處理。
一、教材的地位、作用
離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對(duì)水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)。
只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對(duì)這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對(duì)學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。
二、學(xué)情分析
本方案實(shí)施對(duì)象：實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng)，介于一級(jí)達(dá)標(biāo)校與二級(jí)達(dá)標(biāo)校之間。
知識(shí)基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會(huì)書寫電離方程式，會(huì)區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時(shí)，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認(rèn)識(shí)的高度，專題二對(duì)鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)。
能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。
心理認(rèn)知特點(diǎn)：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認(rèn)識(shí)到事物之間的辨證關(guān)系。
學(xué)生認(rèn)知的困惑：學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的'反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立。
依據(jù)新課程理念，本著對(duì)教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：
1、知識(shí)與技能：能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。
2、過程與方法：通過經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的過程，了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問題的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評(píng)價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步認(rèn)識(shí)化學(xué)知識(shí)與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國愛家的思想升華。
四、教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1。理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng)；
2。認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及離子方程式的意義；
3。學(xué)會(huì)書寫常見的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫
五、教法與學(xué)法：
學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比分析、歸納總結(jié)。
學(xué)生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證，進(jìn)行推理和綜合分析，掌握基本知識(shí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。
教法：本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識(shí)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)，從而理解離子反應(yīng)原理。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本教學(xué)設(shè)計(jì)預(yù)計(jì)，大部分學(xué)生都能投入到實(shí)驗(yàn)探究中，學(xué)生體驗(yàn)了過程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學(xué)生在書寫技能上會(huì)不夠扎實(shí)，少部分能力較差的同學(xué)可能不會(huì)書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實(shí)、鞏固、強(qiáng)化。對(duì)于少部分理解仍不到位的同學(xué)，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。
或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律，恰當(dāng)引導(dǎo)，加強(qiáng)師生互動(dòng)，用我們的智慧，在不斷的摸索、實(shí)踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！
離子反應(yīng)說課稿 篇4
一、說教材
(一)教材的地位與作用
《離子反應(yīng)》是人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學(xué)階段基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在此之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學(xué)習(xí)起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應(yīng)》內(nèi)容學(xué)習(xí)中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個(gè)教材中起到了承上啟下的作用。
(二)教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能目標(biāo)：通過學(xué)習(xí)了解電離，電解質(zhì)的概念;能用電離方程式表達(dá)常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽;通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2.過程與方法目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的意義，培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的能力。
(三)教學(xué)重難點(diǎn)
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫
二、說學(xué)情
對(duì)于高一年級(jí)年級(jí)的學(xué)生來說，他們雖然對(duì)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學(xué)生的抽象思維能力還有待進(jìn)一步提高。這一年級(jí)的學(xué)生思維活躍，求知欲強(qiáng)，有強(qiáng)烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應(yīng)適當(dāng)增加實(shí)驗(yàn)和電腦動(dòng)畫以使微觀離子的活動(dòng)變得直觀。
三、說教法
根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，結(jié)合本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
四、說學(xué)法
根據(jù)本節(jié)課實(shí)際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學(xué)法為分組討論法、實(shí)驗(yàn)探究法
五、說教學(xué)過程
(一)導(dǎo)入
將學(xué)生分組，進(jìn)行小組探究。探究活動(dòng)為：讓每組學(xué)生根據(jù)所提供的物質(zhì)(銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液)進(jìn)行思考并動(dòng)手操作，怎樣才能使燈泡亮起來?通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學(xué)生學(xué)會(huì)與他人合作、學(xué)會(huì)探究、學(xué)會(huì)組內(nèi)交流評(píng)價(jià)，參與評(píng)價(jià)。
探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達(dá)能力較強(qiáng)的學(xué)生，把本組的做法邊用實(shí)物投影展示，邊進(jìn)行介紹。動(dòng)員全班同學(xué)在小組內(nèi)進(jìn)行討論，對(duì)每小組展示的成果進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)，找出本組的優(yōu)缺點(diǎn)，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學(xué)生的口頭表達(dá)能力，讓學(xué)生學(xué)會(huì)交流，學(xué)會(huì)向他人展示自己的成果。
(二)新授
引導(dǎo)學(xué)生利用上節(jié)課所學(xué)的分類方法，對(duì)導(dǎo)電材料進(jìn)行分類。然后引導(dǎo)學(xué)生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)能導(dǎo)電的物質(zhì)進(jìn)行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學(xué)生掌握分類的標(biāo)準(zhǔn)，學(xué)會(huì)分類。
之后，讓每組學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)的方式來理解電解質(zhì)的.定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)，并對(duì)學(xué)生的說法提出自己的一些看法，與學(xué)生交流。同時(shí)為了加深對(duì)電解質(zhì)定義的理解，讓學(xué)生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學(xué)生回答中出現(xiàn)的問題，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)學(xué)生開展評(píng)價(jià)，讓學(xué)生進(jìn)一步理解電解質(zhì)概念。(電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔�。如，酸、堿、鹽等。)
提出梯度問題引發(fā)學(xué)生思考，讓學(xué)生帶著問題自主學(xué)習(xí)課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電呢?利用flash課件展示氯化鈉固體不導(dǎo)電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像nacl這樣溶解于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)離子的過程稱為電離。同時(shí)強(qiáng)調(diào)電離的條件有2個(gè)：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)都能發(fā)生電離。)
離子反應(yīng)說課稿 篇5
各位專家、老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學(xué)法，教學(xué)程序設(shè)計(jì)四個(gè)方面對(duì)本節(jié)課作如下說明：
一、說教材。
本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：
1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其本質(zhì)，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。
2、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件。
3、初步學(xué)會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng)。
【重點(diǎn)】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。
【難點(diǎn)】：離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。
二、說教法：
結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際，準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論、啟發(fā)、對(duì)比、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo)，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。
三、說學(xué)法
1、學(xué)情分析
由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位，所以在教學(xué)時(shí)，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主、引導(dǎo)、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì)。
2、學(xué)法指導(dǎo)
在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析、對(duì)比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。
四、說教學(xué)程序
1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無危險(xiǎn)性，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙。接下來以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，在做CuSO4、BaCl2的實(shí)驗(yàn)時(shí)，避免Cu2+對(duì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上的內(nèi)容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學(xué)們通過對(duì)混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，請(qǐng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物，并寫化學(xué)用語表示出來，告訴學(xué)生這個(gè)表達(dá)式就是離子方程式。通過提問的方式讓學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生得出CuSO4與BaCl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，分組討論，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究Cu2+和Cl-沒有參加反應(yīng)，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：從實(shí)驗(yàn)探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實(shí)驗(yàn)，NaOH溶液和稀HCl的中和反應(yīng)以及Na2CO3溶液和HCl的'實(shí)驗(yàn)，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。
3、知識(shí)延伸：通過課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；
6、知識(shí)反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題，對(duì)普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控。
7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問題對(duì)學(xué)生做了歸納）
五、教學(xué)反思
本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究，提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問題的能力，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對(duì)開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開拓了學(xué)生的思維空間。
本節(jié)課通過四個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，探究離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個(gè)條件，在實(shí)驗(yàn)過程中，學(xué)生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識(shí)的欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。關(guān)于離子方程式的書寫，則采用學(xué)生通過離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對(duì)有關(guān)的問題做了總結(jié)。
本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)上進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。但教學(xué)過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計(jì)劃完成，但課中好像留給學(xué)生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分，可互動(dòng)的項(xiàng)目可有所增加，與實(shí)際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學(xué)過程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思考，立足學(xué)生的主題地位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，從而提高課堂的有效性。
離子反應(yīng)說課稿 篇6
各位評(píng)委，老師你們好！ 我說課的題目是《離子反應(yīng)》。下面我將從教材分析，教法分析，學(xué)法指導(dǎo)，教學(xué)程序和板書設(shè)計(jì)幾個(gè)方面對(duì)本節(jié)課進(jìn)行說明。
一、說教材
1、 教材的地位和作用
《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫�！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。
2、本課時(shí)的教學(xué)目的：
根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：
知識(shí)與技能目標(biāo)：1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會(huì)書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。
過程與方法目標(biāo)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。
3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：
教學(xué)重點(diǎn)：1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的'復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。
二、 說教法
教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：
1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。
2、 情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
3、探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。
三、 說學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上"師——生、生——生"的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。
四、說教學(xué)程序
1、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題
由于電解質(zhì)等概念對(duì)離子方程式的書寫非常重要，可做適當(dāng)復(fù)習(xí)。并通過復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。
2、精心設(shè)疑，實(shí)驗(yàn)探究
【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】
�、傧蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。
�、谙蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。
觀察分別有什么現(xiàn)象？
�、贌o現(xiàn)象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍(lán)色
【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個(gè)數(shù)減少？哪些離子個(gè)數(shù)沒有變化？
【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)②的實(shí)際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】
現(xiàn)象 生成物特征
�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀 沉淀②5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色 水③5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體3、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：
①寫：寫出化學(xué)方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。
Ba2++SO42-===BaSO4 ↓
【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）
離子方程式的意義
分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式
HCl+NaOH:H++OH-===H2O
H2SO4+KOH:H++OH-===H2O
討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4、精講例題，規(guī)范要求例1:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
例2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在講解例題的過程中，除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學(xué)生學(xué)會(huì)如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語言。所選例題不要太多，以兩個(gè)為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>
5、學(xué)生演排，集體訂正
寫出下列反應(yīng)的離子方程式
�。�1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
�。�2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過程中來。同時(shí)應(yīng)用反例法，能加深學(xué)生對(duì)書寫離子方程式時(shí)常見錯(cuò)誤的印象，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤，改正錯(cuò)誤，減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生。
6、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能
（1）CuSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓
�。�2）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
�。�4）Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學(xué)生"跳一下，夠得著"為宜。
五、說課堂教學(xué)反思
高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期，對(duì)于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強(qiáng)過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。
新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣。學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐富，離子符號(hào)的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說有一定的難度。所以在課本已有知識(shí)的基礎(chǔ)上不能增加太多知識(shí)，更不能增加太難的知識(shí)，尤其對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)不牢固的我校學(xué)生來說。所以，學(xué)生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。
附 板書設(shè)計(jì)
離子方程式及其書寫方法
一、離子方程式
1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。
2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。
二、離子方程式的書寫方法：
四步：寫 拆 刪 查
三、對(duì)比概念：化學(xué)方程式與離子方程式：
離子反應(yīng)說課稿 篇7
各位評(píng)委好，我是XXX號(hào)考生，今天我說課題目是《離子反應(yīng)》，下面開始我的說課，根據(jù)新課標(biāo)理論我將以教什么，怎樣教，為什么這樣教為設(shè)計(jì)思路，從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重難點(diǎn)等幾個(gè)方面進(jìn)行說明，首先說一下我對(duì)教材的認(rèn)識(shí)。
一、說教材
《離子反應(yīng)》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學(xué)必修1第二單元課題二第二課時(shí)的內(nèi)容。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。
過渡：這是對(duì)教材的認(rèn)識(shí)，下面說一下本班學(xué)生的情況。
二、說學(xué)情
學(xué)生情況：學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中;學(xué)生能夠歸納收集自己積累的知識(shí)，結(jié)合新課標(biāo)的學(xué)習(xí)和教學(xué)評(píng)價(jià)，積極參與課堂活動(dòng)，積極提出疑問，進(jìn)行交流、討論、辯論，初步具備化學(xué)知識(shí)積累研究的能力;在知識(shí)學(xué)習(xí)上學(xué)生仍需借助感性材料等諸多特點(diǎn)。
過渡：結(jié)合教材分析和學(xué)情分析，我制定了如下教學(xué)目標(biāo)：
三、說教學(xué)目標(biāo)
【知識(shí)與技能】認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)的含義及其產(chǎn)生的條件，學(xué)會(huì)離子方程式的書寫方法。并能運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋生活和生產(chǎn)中的有關(guān)離子共存問題，解決有關(guān)問題。
【過程與方法】
通過對(duì)常見離子反應(yīng)探究的過程，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)的科學(xué)方法獲取信息，并用歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，提高科學(xué)探究能力。
【情感態(tài)度與價(jià)值觀】
通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)探索的興趣，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度;引導(dǎo)透過現(xiàn)象看本質(zhì)，認(rèn)識(shí)到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。
過渡：下面我再說一下本節(jié)課的'教學(xué)重難點(diǎn)。
四、說教學(xué)重難點(diǎn)
【重點(diǎn)】離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。
【難點(diǎn)】離子反應(yīng)方程式的書寫方法。
過渡：學(xué)無定法，貴在得法，好的教學(xué)方法可以使學(xué)習(xí)事半功倍，下面談一下我的教學(xué)方法。
五、說教學(xué)方法
本節(jié)課采用了實(shí)驗(yàn)探究及自主建構(gòu)法：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)?zāi)芙o學(xué)生帶來深刻的認(rèn)識(shí)，對(duì)本節(jié)課，我準(zhǔn)備采用教師演示，學(xué)生參與的方法，體現(xiàn)學(xué)習(xí)中學(xué)生的主體地位，極大激發(fā)學(xué)生求知的熱情，引導(dǎo)學(xué)生觀察，討論，分析，充分發(fā)揮實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生認(rèn)知、情感、態(tài)度、方法的激勵(lì)和引導(dǎo)作用，也訓(xùn)練了學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的思維，配合清晰的板書強(qiáng)化重點(diǎn)知識(shí)。
過渡：下面說一下本節(jié)課的教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。這節(jié)課我準(zhǔn)備分為四個(gè)環(huán)節(jié)進(jìn)行，導(dǎo)入新課，新課教學(xué)，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)。層次分明，重難點(diǎn)突出。下面我詳細(xì)介紹我的教學(xué)過程。
六、說教學(xué)過程
第一環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課
在這一個(gè)環(huán)節(jié)首先讓學(xué)生對(duì)上節(jié)課所學(xué)電離知識(shí)進(jìn)行回憶，并完成習(xí)題中關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類，由此開始引導(dǎo)學(xué)生建立電解質(zhì)在溶液中電離為離子的概念。然后進(jìn)入我的教學(xué)第二個(gè)環(huán)節(jié)。
這樣設(shè)計(jì)，一方面可以檢查學(xué)生上節(jié)課知識(shí)掌握情況，另一方面可以溫故知新，建立知識(shí)間的聯(lián)系。
第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué)
新課教學(xué)主要分三部分，離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，離子反應(yīng)方程式及其書寫，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。這三部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，我們先看第一部分離子反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。
1.離子反應(yīng)
(1)探究電解質(zhì)溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：
引導(dǎo)學(xué)生思考，既然電解質(zhì)在溶液中以離子的形式存在，那么溶液中電解質(zhì)之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，從微觀層面來看，具體發(fā)生了什么反應(yīng)?學(xué)生通過思考，大膽猜想就是離子發(fā)生了反應(yīng)，老師及時(shí)給予肯定。
(2)體會(huì)離子反應(yīng)的含義：
在老師的帶領(lǐng)下，一起歸納出離子反應(yīng)概念：由于電解質(zhì)溶于水后電離成離子，所以，電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)，我們把這樣的反應(yīng)叫做離子反應(yīng)。
這一部分的設(shè)計(jì)主要是和導(dǎo)入部分的習(xí)題形成很好的銜接，環(huán)環(huán)相扣，讓學(xué)生自主發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。
其次，根據(jù)上面所學(xué)知識(shí)，老師帶領(lǐng)學(xué)生在黑板上演示參加反應(yīng)電解質(zhì)的電離方程式，再按照化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行合并，將左右端同時(shí)存在的等數(shù)離子刪掉，形成最后的離子方程式。帶學(xué)生回顧書寫過程，總結(jié)離子反應(yīng)方程式書寫四步法，明確離子方程式含義。配合練習(xí)題進(jìn)行書寫方法鞏固。
最后，請(qǐng)學(xué)生上臺(tái)，參與到演示實(shí)驗(yàn)中，通過觀察分析實(shí)驗(yàn)生成物，總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
在這一部分設(shè)計(jì)中，發(fā)揮教師引導(dǎo)作用，重點(diǎn)突出學(xué)生的主體地位，倡導(dǎo)合作學(xué)習(xí)，主動(dòng)建構(gòu)理念，通過分析對(duì)比得到結(jié)論，很形象直觀的突破了重難點(diǎn)，并通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)科學(xué)的態(tài)度。
第三環(huán)節(jié)：鞏固提高
這一環(huán)節(jié)給學(xué)生準(zhǔn)備了典型的練習(xí)題，一方面通過習(xí)題集中學(xué)生的注意，另一方面檢測(cè)學(xué)生這節(jié)課的掌握程度，這些練習(xí)題與本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容針對(duì)性強(qiáng)，如離子方程式的辨別以及離子共存問題的判斷。雖然是選擇題的形式，但是習(xí)題存在一定難度，學(xué)生通過練習(xí)可進(jìn)一步提升對(duì)知識(shí)的理解，增強(qiáng)運(yùn)用意識(shí)，也可從中培養(yǎng)他們克服困難的精神。
第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)
鞏固提高環(huán)節(jié)是由老師帶領(lǐng)學(xué)生回憶都學(xué)習(xí)了哪些知識(shí)?
這樣學(xué)生通過回憶，對(duì)知識(shí)進(jìn)行鞏固，提高了學(xué)習(xí)效率。
最后布置作業(yè)，作業(yè)是查閱思考總結(jié)難溶鹽的特點(diǎn)及課后習(xí)題。之所以這樣設(shè)計(jì)是因?yàn)�，鞏固練�?xí)的同時(shí)激發(fā)學(xué)生自主探究，學(xué)習(xí)是一個(gè)不斷積累的過程，成功從來都沒有捷徑，樹立他們勤奮獲得成就的意識(shí)。
離子反應(yīng)說課稿 篇8
一、 說教材
1、 地位、作用
《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。
本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。
2、 教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能：
⑴知道酸、堿、鹽在水溶液中能發(fā)生電離;
�、屏私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念;
�、悄軌蚍直婺男┪镔|(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì);
�、壤斫怆婋x的概念，會(huì)書寫電離方程式。
2、過程與方法：
�、乓龑�(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸、堿、鹽的定義;
⑵通過獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義。
3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：
�、虐l(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件;
�、企w驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。
3、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
1、教學(xué)重點(diǎn)
電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離
2、教學(xué)難點(diǎn)
電解質(zhì)的概念;判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì);探究堿和鹽的定義。
二、說教法
本節(jié)在全書占有重要地位，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實(shí)驗(yàn)入手,通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。
本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有：
1、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。
2、 探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的.探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。
3、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng)。
三、說學(xué)法
現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：
1、用實(shí)驗(yàn)解決問題。新課引入，知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。
2、著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移目的。
四、說教學(xué)設(shè)計(jì)
1、課題引入：
本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)入新課。實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容是探究NaCl固體、純水和NaCl溶液的導(dǎo)電性。讓學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。通過學(xué)生親自動(dòng)手操作體驗(yàn)化學(xué)的神奇與奧秘，提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣，同時(shí)提高學(xué)生的獨(dú)立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移的能力。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。
2、新課教學(xué)：
講授部分主要分為六個(gè)部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)的類型、電離、電離方程式、酸堿鹽的定義和強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。
(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)
�、僭敿�(xì)講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，著重強(qiáng)調(diào)幾個(gè)需要注意的地方。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等。避免學(xué)生進(jìn)入誤區(qū)。
�、谕ㄟ^判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進(jìn)一步加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機(jī)非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細(xì)而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨(dú)立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個(gè)概念不是一個(gè)不是即非的概念，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ)。
�、弁ㄟ^例題進(jìn)一步對(duì)判斷這兩個(gè)概念做個(gè)系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：
1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
2、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。
3、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。
4、大部分非金屬氧化物和有機(jī)物為非電解質(zhì)。
5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)
(2)、電解質(zhì)的類型
通過小結(jié)的最后一點(diǎn)，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。
(3)、電離
分析課前所做的實(shí)驗(yàn)，讓同學(xué)們自主探究NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識(shí)入手，概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理(1、存在自由移動(dòng)的電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理;2、存在自由移動(dòng)的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因。)從而得出NaCl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。這樣就可以進(jìn)一步了解到NaCl溶液能夠?qū)щ姷脑�，引入電離的概念，并利用多媒體動(dòng)畫讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過程。
(4)、電離方程式
通過NaCl固體在水溶液中的電離，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律。
(5)、酸堿鹽的定義
請(qǐng)同學(xué)到黑板寫出HCl、 、 這三種常見的強(qiáng)酸的電離方程式。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點(diǎn)，利用這個(gè)共同點(diǎn)重新對(duì)酸下一個(gè)定義。學(xué)生獨(dú)立思考用同樣的方法對(duì)堿和鹽重新定義。
(6)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的短片，讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異。讓學(xué)生主動(dòng)探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素，同時(shí)了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。并給出常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，并給出一個(gè)簡(jiǎn)單的記憶方法。
五、說課綜述
以上是我對(duì)《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認(rèn)識(shí)和教學(xué)過程的設(shè)計(jì)。在整個(gè)課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過的溶液導(dǎo)電性方面的知識(shí)，并把它運(yùn)用到對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認(rèn)識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)活動(dòng)逐步深化，既掌握了知識(shí)又學(xué)會(huì)了方法。
總之，對(duì)課堂的設(shè)計(jì)，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo)，以學(xué)生為主體，以問題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線，有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力、觀察和實(shí)踐能力、思維能力、應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想。并且從各種實(shí)際情況出發(fā)，充分利用各種教學(xué)手段來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，體現(xiàn)了對(duì)學(xué)生獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)。
【離子反應(yīng)說課稿】相關(guān)文章：
《離子反應(yīng)》說課稿01-17
離子反應(yīng)的說課稿01-17
離子反應(yīng)說課稿04-26
《離子反應(yīng)》的說課稿06-08
離子反應(yīng)說課稿六篇01-21
離子反應(yīng)說課稿九篇01-17
《離子反應(yīng)》的說課稿15篇06-08
離子反應(yīng)說課稿精選15篇01-11
離子反應(yīng)說課稿15篇11-06