高一化學說課稿

時間：2022-02-16 03:57:19 說課稿我要投稿

高一化學說課稿

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，往往需要進行說課稿編寫工作，借助說課稿可以更好地組織教學活動。說課稿要怎么寫呢？以下是小編為大家整理的高一化學說課稿，僅供參考，歡迎大家閱讀。

高一化學說課稿

高一化學說課稿1

　　一、教材分析

　　1、教材的內(nèi)容、地位及其作用

　　說課內(nèi)容：人教版必修①《引言》第一課時。

　　課程標準指出：“高中化學課程在九年義務教育的基礎上，以進一步提高學生的科學素養(yǎng)為宗旨，激發(fā)學生學習化學的興趣……引導學生認識化學對促進社會進步和提高人類生活質(zhì)量方面的重要影響，理解科學技術與社會的相互作用，形成科學的價值觀實事求是的科學態(tài)度�！�

　　引言(也稱前言、序言或概述)，學術論著的開頭部分，一般說明全書的主旨和內(nèi)容等。引言課即第一節(jié)課，不要求學生掌握多少知識，旨在為學生打開學習化學知識的大門，激發(fā)學生學習化學的濃厚興趣。一節(jié)成功的引言課將對學生的終身學習產(chǎn)生積極而持久的影響，引言課的重要性不言而喻。

　　為叩開高中化學殿堂的大門，奏響學生化學知識的樂章，精心設計了以“大話西游“為主題的入學第一節(jié)課。

　　2、教學目標分析：

　　(1)知識與技能目標：

　　①認識實驗是研究化學的重要手段;

　�、诹私饣瘜W研究的目的與學習化學的方法;

　　③認識co2、H2o既可以滅火也可以生火。

　　(2)過程與方法目標：

　　①通過觀看影像視頻、閱讀相關資料提高學生學習興趣;

　　②通過教師講解、課堂討論使學生領悟?qū)W習化學的意義。

　　(3)情感態(tài)度與價值觀目標：

　�、偈箤W生擺脫愚昧和無知，抵制迷信和偽科學，提高科學素養(yǎng);

　�、谂囵B(yǎng)學生辯證唯物主義觀念，樹立正確的價值觀。

　　3、教學重難點：

　　重點：培養(yǎng)學習興趣，激發(fā)學習熱情。

　　難點：領悟化學學習的意義。

　　二、學法分析

　　學生經(jīng)過初三一年化學課的學習，已具備了一定的化學基礎知識和認識化學問題的能力，也初步了解了化學學科基本的學習方法。但是由于學習時間短，普遍缺乏對化學知識的理性與系統(tǒng)認識，學習方法往往也不成熟，但都具有好奇、好問等較為原始的學習興趣。引言教學就是要有目的、有計劃的將學生這些原始的動力轉(zhuǎn)化為持久、穩(wěn)定的學習動機。并且教學以學生暑假生活為接口，玩中學，學中玩，自然過渡，開展學習，學生容易接受。

　　三、教法分析

　　從激發(fā)學生的興趣入手，搜尋學生感興趣的話題或內(nèi)容，緊密聯(lián)系生活實際，通過親身體驗使學生產(chǎn)生認同和共鳴。學生對《西游記》電視劇的喜歡，源于對刺激感知系統(tǒng)的動作畫面與離奇的故事情節(jié)有較大興趣，表現(xiàn)出對孫悟空英雄式人物的崇拜。如何讓學生這種直覺興趣轉(zhuǎn)化為間接興趣，暫時興趣向持久興趣發(fā)展，此時就要有意識加以引導：將神話與現(xiàn)實自然結(jié)合，使科學知識走下高高的殿堂，讓英雄人物回到人們中間。

　　看電視-讀原著-做實驗，大話西游，用學生熟知又模糊的材料逐漸產(chǎn)生并形成一條清晰的認知線索，把學生一步一步引入化學學科的大門。同時，自然科學人文化，體現(xiàn)了“大教育”的新觀念與新思想，無論學生將來向何方向發(fā)展都將終身受益。

　　四、教學程序

　　1、切身交流，拉近師生之間距離。

　　新生入學第一節(jié)課師生第一次見面，相互問候后一句“大家暑假都做了些什么?”像認識了很久的朋友一樣，不經(jīng)意間拉近了與學生之間的距離。

　　2、看電視，提高學生學習興趣。

　　播放《西游記》電視片段：孫悟空騰云駕霧、上天入水、七十二變，精彩的畫面充分刺激學生的感知系統(tǒng)，在興奮與激動之中拉開序幕。

　　3、讀原著，培養(yǎng)學生探究欲望。

　　讓學生朗誦原著片段(“《西游記》第七回——八卦爐中逃大圣五行山下定心猿”部分內(nèi)容)，為后面評西游打好基礎。板書大話西游，吊起學生胃口。在驚訝與不解中順利過渡。

　　4、三評西游，激發(fā)學生求知欲望。

　　一評西游，談古論今，神話變現(xiàn)實，化學顯實力。

　　要點簡介：《西游記》是一部古代神話小說，按現(xiàn)代觀點來看，就是一部科幻小說。它源于對當時的一些自然現(xiàn)象的不解，從而衍生出對生命與生活的一種向往：長生不老，上天入水，呼風喚雨……如今這些向往很多都變成了現(xiàn)實：延年益壽、航天潛水、人工降雨……這些粗看起來是以物理為主體或以生物醫(yī)藥為主導的科學，但其核心作用是取決于新型材料與化學物質(zhì)，而這些新型材料與化學物質(zhì)都是在化學理論的指導下，通過化學實驗進行合成或研制。

　　二評西游，談爐論器，仙丹成毒藥，化學明道理。

　　要點簡介：最早化學在中國，化學起源于煉丹，煉丹從客觀促進了藥物化學的發(fā)展。用現(xiàn)在觀點來看太上老君的八卦爐就是一個化學反應儀器，煉丹過程就是一個化學反應過程。但煉丹違背了科學道理。通過高溫最后得到的物質(zhì)一定重金屬或是其氧化物，所謂的“丹”非但不能醫(yī)治百病，長生不老，反而大多數(shù)都是有毒物質(zhì)。即使是佛祖高僧坐化焚酌所得到的“舍利子”實際上也就是僧者體內(nèi)的結(jié)石。當然，我們不能用現(xiàn)在的觀點來嘲笑古人，正是他們的犧牲與嘗試才為我們積下了寶貴的經(jīng)驗。

　　由此，順勢提出三個問題，層層遞進，啟發(fā)思考，揭示出科學的發(fā)展史就是一部化學實驗史:

　　你知道嗎?催動人類迅速進化的因素是什么?是從生食到熟食，是火!

　　你知道嗎?推動電器工業(yè)迅猛發(fā)展，通訊技術普及，使人們的生活發(fā)生根本性改變的元素是什么?是半導體，是硅!

　　你知道嗎?返回航天飛船的外體，既耐高溫又有高強度還近乎絕熱的材料是什么嗎?是一種新型合成物質(zhì)，是陶瓷!

　　三評西游，談悟空論英雄，太空何起居?化學揭神秘。

　　要點簡介：由孫悟空到楊利偉、費俊龍、聶海勝、翟志剛，從影視偶像到現(xiàn)實英雄，航天英雄本身就是對學生最好的激勵。英雄起居探秘。通過二氧化碳和水滅火、生火現(xiàn)場實驗，使學生思維上有銜接，同時認知上有沖突。

　　附：課堂實錄(片斷)：

　　[老師]進一步引問：你們還知道嗎?我國現(xiàn)代的孫悟空——楊利偉、費俊龍、聶海勝、翟志剛等在天上的生活起居怎樣?太空艙內(nèi)的氧氣怎樣補充?產(chǎn)生的二氧化碳怎樣處理?

　　[學生]異口同聲：帶氧氣瓶，……

　　[老師]引導思考：壓縮的氧氣需要很笨重的鋼瓶存放，無疑會增加飛船的重量，能否有其它的方法呢?

　　[學生]交頭接耳，欲言不語。

　　[老師]轉(zhuǎn)移話題：我們先看一個實驗!

　　(先簡要介紹講臺上放置的水與二氧化碳，隨即在放有砂子的兩個燒杯中分別點燃一團棉花)提出問題：怎樣將火滅熄?

　　[學生]胸有成竹：加水!加二氧化碳!

　　[老師]分別在兩個燒杯中倒入水與二氧化碳，火熄滅。

　　[學生]興奮、滿足。

　　[老師](舉出一個試劑瓶)介紹：我這里有一種黃色物質(zhì)，請大家看：

　　[老師]演示：取出少量黃色粉末用棉花包住，放在蒸發(fā)皿中，用滴管滴水。

　　[學生]當看到棉花起火燃燒時，不解，起哄。

　　[老師]再演示：又取出少量黃色粉末用棉花包住，放在裝有二氧化碳的集氣瓶中。

　　[學生]開始屏住呼吸，當看到棉花又起火燃燒時，驚訝，喊叫。

　　[老師](稍停頓)提問：這兩個現(xiàn)象說明了什么?

　　[學生]回答熱烈：反應，放熱，有氧氣生成，達到棉花的.著火點，……

　　[老師]鼓勵并引深：同學們都說得很

　　對。那么，是什么反應生成o2的呢?

　　[學生]齊答：有水，二氧化碳!

　　[老師]肯定并深入：對!這就解決了我們宇航員的呼吸問題。這種黃色粉末叫過氧化鈉。

　　多媒體展示并講解原理：

　　在初中，同學們已經(jīng)知道：營養(yǎng)終端的能量物質(zhì)是葡萄糖。反應產(chǎn)生了氧氣又吸收了二氧化碳，既解決了呼吸問題又消除了污染。這樣，使學生體驗了化學的神密色彩，又使學生的化學知識得以擴充。引導觀察氧氣的消耗與來源，揭開太空起居的神秘面紗、欣賞平衡的美妙。

　　5、回歸教材，介紹化學學習方法。

　　回歸教材，強化高中化學學科特點;介紹高中化學課程結(jié)構;介紹我�；瘜W學習六字學習法——記憶、理解、聯(lián)系。記憶是基礎，理解是關鍵，聯(lián)系是目的。聯(lián)系就是要養(yǎng)成一個隨時將身邊所發(fā)生的一些現(xiàn)象與自己所學的知識結(jié)合起來思考的習慣。學以致用，用以促學，詮釋了科學學習與科學發(fā)展的真諦，符合新課程理念。

　　6、布置作業(yè)，釋放學生蓬勃激情。

　　故事得以延伸，思維得以發(fā)展，興趣得以提升，作業(yè)釋放激情。

　　指導學生自學引言，結(jié)合本節(jié)課所學寫一則體會：如神奇的化學，我眼中的化學等，題目自擬、字數(shù)不限。

　　以上六個環(huán)節(jié)以評西游、論英雄為核心，通過三評西游，突出重點，突破難點。整堂課表面在與學生大話西游、崇拜英雄，實則無時不在滲透化學學習的意義，一明一暗，張揚了“情感、態(tài)度與價值觀”，達到了觸動與震撼學生心靈的效果。

　　五、板書設計

　　板書動態(tài)生成，附其中一個班最終呈現(xiàn)結(jié)果：

　　六、教學反思

　　1、教師的引領作用得到充分展示。

　　新課程理念的貫徹與體現(xiàn)主要靠老師，而新課程標準的教學實施主要還是應該在課堂。帶領學生步入科學的殿堂，這是老師的責任。是帶領學生參觀，還是引領學生發(fā)現(xiàn)，與其說是教學技術，更應該是教學理念的問題。走進教室先調(diào)查了解學生，從假期學生所喜歡的活動繼續(xù)并過渡，抓住學生感興趣的也是最向往的航天航空，從神話引入，轉(zhuǎn)到現(xiàn)實，使學生認識到化學還如此重要!銜接流暢自然，達到了潛移默化的作用，產(chǎn)生了“于無聲處聽驚雷”的效果。靈活處理教材，體現(xiàn)了“用教材教而不是教教材”的新型教材觀。

　　2、學生的情緒心理產(chǎn)生極大震動。

　　新課標的理念是以人為本，課程呈現(xiàn)方式是以社會生活背景為線索、以實驗探究為中心，在這一節(jié)課中，都得到了充分體現(xiàn)。雖然整節(jié)課是以老師的講述與演示為主，但學生也有充分的參與，特別是思維的培養(yǎng)與發(fā)展。學生的反應從開始“這是什么課?”到“激動，似大悟”到最后“興奮，尖叫”，從課堂學生的情緒與變化來看，所有的學生都不同程度地產(chǎn)生了心靈的觸動、意識的重視、行為的動作。

　　3、我們的思考：

　　作為引言課，我們不能單純評價內(nèi)容是否超綱，學生是否都能完全接受，或者量化學生已經(jīng)掌握了多少具體知識點來衡量課堂效果，而使學生能產(chǎn)生心靈的碰撞，能形成學習的原動力，誘導或促使學生去自覺學習、主動學習，這才是新課標最核心的理念。當然學生學習的熱情需要繼續(xù)維護，在今后的教學中還要繼續(xù)摸索加以鞏固。

高一化學說課稿2

　　一、教材分析

　　在魯科版教材中，離子反應的內(nèi)容分散到必修一和化學反應原理中，在必修教材中，要求學生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、離子反應等核心概念，學會簡單的電離方程式、離子方程式的書寫及簡單離子的檢驗，而難度較大的強弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離、涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應的離子方程式則安排在化學反應原理中，這種螺旋式上升的知識體系符合知識的層進性和學生的認知規(guī)律，有利于發(fā)揮概念對學生認識發(fā)展的作用與功能，因此在教學中應當注意知識深廣度的把握，不要隨意提升難度，加重學生負擔。本課時內(nèi)容既銜接了第一章運用實驗方法進行化學研究和學習內(nèi)容，又銜接了本章第一節(jié)酸、堿、鹽之間的反應關系的內(nèi)容，同時為以后元素化合物知識的學習打下基礎，具有“承上啟下”的作用。

　　二、目標分析

　　根據(jù)我對課標的解讀和認識，我將本課時的教學目標確定如下

　�。ㄒ唬┲R與技能目標

　　1、掌握離子反應和離子方程式的含義；

　　2、掌握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，并能準確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式及簡單的離子方程式；

　　3、了解常見離子cl—、so42—、co32—的檢驗方法。

　�。ǘ┻^程與方法目標

　　通過大量的實驗探究內(nèi)容認識到離子反應是電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)，體會到離子反應發(fā)生的條件，并且鍛煉了動手實驗的能力，從現(xiàn)象中分析、歸納的能力。

　　（三）情感態(tài)度與價值觀目標

　　能夠從新的角度認識溶液中的反應，從微觀層面加深對反應實質(zhì)的認識。

　　教學重點、難點：離子反應發(fā)生的條件、離子反應方程式的意義、簡單離子方程式的書寫。

　　三、教法、分析學法

　　教學目標能否達成必須建立在對學生情況深入了解的基礎上。學生在學習本節(jié)課之前，對溶液的導電性、電解質(zhì)、復分解反應的知識已有一定的認識，知道了電解質(zhì)在溶液中能電離出離子，知道復分解反應發(fā)生的條件。因此，本節(jié)課的任務主要是引導學生通過實驗對電解質(zhì)在溶液中的反應本質(zhì)——離子反應及其條件進行探討，并在分析過程中學會離子方程式的書寫。理論教學一直是化學教學中的一個難題，那么如何將枯燥的化學理論轉(zhuǎn)化為學生的知識并指導其學習呢？古希臘生物學家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把�！备鶕�(jù)這種情況，我主要采用了以分組實驗探究法和分組討論法為主線，結(jié)合引導分析教學法、歸納分析法以及多媒體輔助教學法，讓學生能積極參與知識的形成過程，從而實現(xiàn)“三維”教學目標。對于難點問題的處理則采用了思維建模的方法，將難點分散到各個環(huán)節(jié)中。而學生主要采用實驗探究、觀察思考、交流研討的方法進行學習。學生自己邊實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考，在教師的引導下，按科學的方法處理所得的材料，得出結(jié)論。這樣既能強化學生的實驗能力和觀察能力，又能養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法，同時還提高了學生對所得信息的加工、處理能力。

　　四、過程分析

　　為了更好的完成本節(jié)課的教學任務，我為本節(jié)課的教學過程設計了四個教學任務，同時根據(jù)具體需要編制了課堂導學案，這四個具體任務是：

　�。�1）通過實驗探究和實例分析，使學生建立離子反應的概念，初步認識到離子反應的實質(zhì)。

　�。�2）通過實驗探究，讓學生分析出離子反應發(fā)生的條件，并在分析過程中逐步體會到離子方程式的書寫方法

　　（3）練習離子方程式的書寫，能從反應實質(zhì)中體會方法的使用。

　�。�4）通過對比試驗，學會簡單離子的鑒別方法

　　下面我具體說一下教學過程的實施方法

　　教學設計：

　　【新課引入】

　　【創(chuàng)設情景】：一位護士遇到了一個難題，她在給病人輸液時發(fā)現(xiàn)一瓶氯化鈉注射液和一瓶葡萄糖注射液的標簽脫落了，能否用一種簡便的化學方法幫她將這兩瓶溶液分開呢？

　　【學生活動】討論尋找答案，可提示上節(jié)課電解質(zhì)的內(nèi)容。學生找到方法后進行實驗驗證

　　【教師活動】在學生說出加入硝酸銀溶液的方法后，可分析在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液中的電離情況，找到

　　反應的實質(zhì)：Ag++cl—=Agcl↓

　　（設計意圖）問題情境的創(chuàng)設，引發(fā)了學生的求知欲望，讓學生體會到化學科學知識在生活中無處不在。實現(xiàn)學化學用化學的情感態(tài)度與價值觀目標。同時，達到以下知識與技能目標：①利用氯化鈉和葡萄糖回顧電解質(zhì)與非電解質(zhì)的知識②引出電解質(zhì)在水溶液中的反應實質(zhì)③為離子檢驗埋下伏筆。同時活躍課堂氣氛，提高學生注意力，激發(fā)學習積極性和主動性。

　　講：在此環(huán)節(jié)之后，學生能夠認識到電解質(zhì)在水溶液中的反應肯定與離子有關，由此進入本節(jié)課的主題內(nèi)容———電解質(zhì)在水溶液中的反應。

　　板書：電解質(zhì)在水溶液中的反應

　　講：接下來我安排了第一組探究任務，進一步探究電解質(zhì)在水溶液的反應實質(zhì)。

　　任務一：【實驗探究】先向Ba（oH）2溶液中加入酚酞溶液，接著按P43圖2—2—8所示裝置連接，然后向Ba（oH）2溶液中滴加稀硫酸（指導學生邊觀察實驗邊做好下表實驗記錄）。

　　講：在學生認真觀察了實驗現(xiàn)象之后，我提出了四個問題讓學生討論。

　　【問題探究】（1）燈泡亮度的變化說明了什么問題？（2）溶液顏色的變化是什么原因引起的？

　�。�3）白色沉淀的成分是什么？如何形成的？

　　（4）稀硫酸與Ba（oH）2溶液中存在哪些離子？混合后反應的實質(zhì)是什么？

　　【學生討論并歸納】（教師引導學生沿著如下路徑分析歸納）硫酸與Ba（oH）2分別屬于酸、堿類電解質(zhì)→從電離的角度分析，硫酸與Ba（oH）2溶液中的所含微粒分別是H+、so42—、Ba2+、oH—→燈泡亮度由亮變暗說明溶液導電能力減弱，自由移動離子濃度減小，離子有消耗，參加了化學反應→溶液由紅色變淺至消失，即溶液堿性減弱，證明H+和oH—結(jié)合生成了水→不難推斷，白色難溶物是Ba2+與so42—結(jié)合生成的Baso4沉淀→稀硫酸與Ba（oH）2溶液反應的實質(zhì)是溶液中的H+、so42—、Ba2+、oH—相互結(jié)合生成了水和Baso4沉淀（難溶物）→電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應。

　　副板書：H2so4和Ba（oH）2的電離方程式，反應的實質(zhì)Ba2++so42—+2H++2oH—=Baso4↓+2H2o

　　（設計意圖）利用思維建模的方法，在分析過程中滲透離子方程式的書寫方法，分散難點。

　　板書：1、離子反應

　　講：在分析了離子反應的實質(zhì)后，自動生成了兩個問題：

　　【質(zhì)疑】離子反應若要發(fā)生需要具備哪些條件？電解質(zhì)溶液中的離子是否全部都參加了反應？

　　講：帶著這些問題，學生開始了第二組探究實驗任務：探究離子反應發(fā)生的條件

　　任務二：

　　【實驗探究】分組實驗探究離子反應發(fā)生的條件①向盛有cuso4溶液的試管中加入NaoH溶液

　�、谙蚴⒂械稳敕犹噭┑腘aoH溶液的試管中滴加鹽酸

　�、巯蚴⒂蠳a2co3溶液的試管中滴加鹽酸

　　【分析】：讓學生使用上面實例的分析過程分析各組電解質(zhì)的電離情況，然后找到各組反應的實質(zhì)，最后總結(jié)出離子反應

　　發(fā)生的條件

　　【學生活動】利用實物投影儀展示各小組對反應實質(zhì)的分析情況，由各組代表互相評

　　析，相互修改，找到反應實質(zhì)。

　�。ㄔO計意圖）認知理論研究表明，自主動手操作是認識新知的最重要的途經(jīng)之一，利用此達成過程與方法目標，同時增強學生的主動性和提高學生的學習興趣，促進課堂良好氛圍的形成。通過分組實驗，鍛煉了學生動手實驗的能力，對實驗結(jié)果的.分析既能讓學生找到離子反應發(fā)生的條件，又能在分析中認識到反應的實質(zhì)，同時還能熟練離子方程式的書寫，完成了思維建模的建模過程。在相互評析過程中既活躍了課堂氣氛，又避免了教師機械的講解，很好的達成了三維目標的實現(xiàn)。

　　板書：發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體

　　講：在任務二完成之后，我回顧了剛才提出的問題：在離子反應中，是否電解質(zhì)溶液中所有的離子都參加了離子反應？至此，學生已經(jīng)能夠很清晰的認識到并非所有的離子都參加了反應，從而順利的生成離子方程式的概念

　　【講解】電解質(zhì)溶液間的反應實質(zhì)是離子間的反應，在以上的分析過程中我們也看到，并非所有的離子都參加了反應，因此我們就用實際參加反應的離子符號來表達離子反應，稱之為離子反應方程式。

　　板書：2、離子方程式

　　任務三

　　【練習】學案中離子方程式的書寫

　　（設計意圖）因為在分析、建模的過程中已經(jīng)接觸到離子方程式的書寫方法，此處離子方程式的書寫就是解模的具體應用，學生有了水到渠成的感覺。魯科版教材中介紹的離子方程式的書寫方法不同于以往教材中出現(xiàn)的“寫、拆、刪、查”四步法，它的優(yōu)點在于學生是在真正認識了電解質(zhì)溶液反應實質(zhì)的基礎上用化學語言來描述離子反應，脫離了化學方程式的束縛，有助于學生用離子反應的觀點來分析問題。

　　【學生活動】書寫完成后相互修改，發(fā)現(xiàn)存在的問題

　　【教師活動】根據(jù)學生暴露的問題適時進行強化，指出書寫時的注意事項，加深學生對方法的掌握

　　【討論】結(jié)合四個離子方程式的書寫，讓學生分析發(fā)現(xiàn)的問題，并說出離子方程式與化學方程式的區(qū)別，找到離子方程式的意義。

　　板書：意義：描述一類化學反應，揭示該類化學反應的實質(zhì)

　　【舉例】Nacl溶液、Kcl溶液與AgNo3溶液反應的離子方程式都為Ag++cl—=Agcl↓

　　【轉(zhuǎn)折】結(jié)合開始時的實例，提出疑問：滴加AgNo3溶液產(chǎn)生沉淀就能證明溶液中一定就有cl—嗎？

　　任務四

　　【實驗探究】分別向Nacl、Na2co3溶液中滴加AgNo3溶液，再加入硝酸溶液，從而引出離子檢驗的問題。

　　【學生活動】自行總結(jié)出cl—的檢驗方法，同時能夠分析出so42—、co32—的檢驗方法，認識到離子檢驗是離子反應的一項重要應用。

　　板書：3、離子反應的應用

　　【概括總結(jié)】

　　【作業(yè)】

　　五、【板書設計】第二節(jié)電解質(zhì)

　　二、電解質(zhì)在水溶液中的反應

　　1、離子反應：有離子參加

　　發(fā)生條件：生成難溶物、水、氣體

　　2、離子方程式

　　意義：描述一類化學反應，揭示該類化學反應的實質(zhì)

　　3、離子反應的應用：離子檢驗

　　講：最后我來談一下本節(jié)課的教學效果

　　六、教學效果

　　在本節(jié)課的教學設計中，我始終把關注學生的認識發(fā)展放在核心位置，自始至終采用實驗探究、分組討論的教學方法，學生的思維在不斷地思索、探究中迸發(fā)出火花，使得原本比較枯燥的理論教學變得利于接受；同時由于思維建模方法的使用，將難點內(nèi)容———離子方程式的書寫分散在分析、建模、解模的過程中，很好的解決了困擾學生的問題。從整節(jié)課的實施效果來看，較好的達成了三維目標的實現(xiàn)。

高一化學說課稿3

　　一、教材分析

　　1、教材的內(nèi)容、地位和作用

　　氯氣選自高中化學第一冊第四章第一節(jié)，這一課題包括兩部分內(nèi)容，第一部分主要介紹氯氣的性質(zhì)和用途第二部分主要介紹氯氣的實驗室制法以及氯離子的檢驗氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應用非常廣泛對氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進一步學習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要由于高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應用較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等有重要作用

　　2、教學目標分析

　　(1)知識與技能目標

　　1.使學生掌握氯氣的化學性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法

　　2.使學生掌握氯離子的檢驗方法

　　3.使學生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途

　　(2)能力目標

　　通過引導學生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力

　　(3)情感目標通過實驗現(xiàn)象與實驗結(jié)論之間的`關系，對學生進行辨證唯物主義教育，激發(fā)學生學習化學的興趣

　　3、教學重點、難點

　　氯氣的化學性質(zhì)和實驗室制法

　　二、教法分析

　　本節(jié)內(nèi)容多、實驗多采用多媒體演示，采用實驗探究法、多媒體輔助法討論法、啟發(fā)法等多種教學方法相結(jié)合，調(diào)動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣學生基礎差別大，不過多拓寬氯氣化學性質(zhì)的知識從實驗多這一特點出發(fā)，培養(yǎng)強化學生觀察現(xiàn)象、分析問題、設計實驗方面的能力

　　1.教學手段(多媒體)

　　化學是一門注重實驗的學科，學生在觀察實驗現(xiàn)象時，既充滿好奇，又能由表及里，從現(xiàn)象出發(fā)，深入思考事物的本質(zhì)所以，在本課題教學中，完全可以充分利用這個課題中豐富的實驗素材，增強學生的感性認識從而上升到理性認識作為這個課題的重點和難點，“氯氣的化學性質(zhì)和實驗室制法”演示實驗很多，裝置也比較復雜，教師使用常規(guī)教學手段，親自演示所有實驗，很費時間也難以保證所有同學都看得清楚，所以，引進多媒體手段，把本節(jié)課制作成多媒體課件，充分利用動畫、圖片和視頻等，精簡實驗時間，讓現(xiàn)象更加清楚明顯，從而突破教學重點難點

　　三、學法指導

　　引導學生注意觀察實驗現(xiàn)象，由現(xiàn)象得出結(jié)論，開拓思路，勇于創(chuàng)新，聯(lián)系生活實際加深對所學知識的理解

　　四、教學過程

　　第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途

　　(引入)：從今天開始，我們來學習一族在原子結(jié)構和元素性質(zhì)上具有一定相似性的非金屬元素--鹵素鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素今天我們講其中最有代表性的元素氯元素它的單質(zhì)氯氣

　　(展示)：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學生描述氯氣的物理性質(zhì)

　　通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質(zhì)演示氯氣和水的反應，讓學生總結(jié)，最后我歸納其反應現(xiàn)象小結(jié)并板書

　　(強調(diào))：氯氣是有毒的請同學思考聞氯氣的正確方法并上臺演示(用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔)

　　(問)：什么是伊普雷戰(zhàn)役?為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”?

　　(使用多媒體講述)：伊普雷戰(zhàn)役

　　在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時的伊普雷戰(zhàn)役中使用了用氯氣制造的毒氣彈(180噸液態(tài)氯氣)一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯(lián)軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1.5萬人中毒，5000多人死亡造成英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡，戰(zhàn)場周圍的大量野生動物也因為中毒相繼死去但是，群獸中唯獨野豬安然無恙于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發(fā)現(xiàn)當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰(zhàn)中幸免于難于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的外形設計，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今

　　(過渡)：氯氣是有毒的，那么如何防毒呢?只有了解了氯氣的性質(zhì)，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類下面我們就來研究氯氣的化學性質(zhì)

　　(引言)：氯氣的化學性質(zhì)是否活潑呢?物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構決定的，大家回憶一下氯的原子結(jié)構示意圖

　　[提問]1.根據(jù)氯的原子結(jié)構，推斷氯氣的化學性質(zhì)是否活潑?它具有強還原性還是強氧化性?為什么?

　　2.寫出金屬鈉和氯氣反應的化學方程式，并指出哪個是氧化劑?哪個是還原劑?

　　(引言)氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有強氧化性，能與活潑金屬反應，氯氣能否跟不活潑金屬反應呢?讓我們通過實驗來回答這個問題

　　【多媒體演示實驗】氯氣與銅的反應(請學生仔細觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應的化學方程式)

　　(講解)CuCl2溶于水，同學們可觀察到不同的顏色，這與溶液中溶質(zhì)的濃度有關當CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較大時，溶液呈綠色，當CuCl2溶液中溶質(zhì)的濃度較小時，溶液呈藍色

　　(多媒體顯示練習)實驗事實證明，在一定條件下，氯氣可跟多種金屬直接化合請同學寫出氯氣跟下列金屬反應的化學方程式并投影展示

　　1.跟鋁反應：________________

　　2.跟鎂反應：________________

　　(引言)氯氣能跟多種金屬直接化合，那么氯氣能否跟非金屬反應呢?下面讓我們來看H2在Cl2中燃燒的實驗

　　【多媒體演示實驗】氯氣與氫氣的反應(請學生仔細觀察，自己分析得出結(jié)論，并寫出反應的化學方程式)

　　(討論)

　　1.比較Cu在Cl2中燃燒與H2在Cl2中燃燒現(xiàn)象的共同點

　　2.燃燒是否一定要有O2參加?比較Fe、S、C在O2中燃燒與Cu、H2等在Cl2中燃燒的現(xiàn)象，找出共同特點，并由此推論什么叫燃燒?

　　3.工業(yè)上用H2、Cl2合成HCl時，應選擇什么條件?理由是什么?(選擇安全的點燃條件和連續(xù)地合成HCl)

　　(多媒體顯示練習)

　　實驗證明，在一定條件下，Cl2還可跟P、S、C等非金屬直接化合試寫出下列反應的化學方程式并投影展示

　　1.P在Cl2(不足量)里燃燒生成PCl3

　　2.P在Cl2(過量 )里燃燒生成PCl5

　　3.C跟Cl2在一定條件下化合生成CCl4

　　(討論)金屬、非金屬跟Cl2化合時，氯元素的化合價如何變化?表現(xiàn)了氯氣的什么性質(zhì)?

　　(小結(jié))Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，有毒Cl2是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，具有強氧化性，能跟多種金屬、非金屬直接化合Cl2可用于合成鹽酸，自來水常用它來消毒、殺菌

　　Cl2還有哪些重要化學性質(zhì)和用途?在實驗室又如何制取?氯離子如何檢驗?將在下一節(jié)課中學習

　　(課外活動)

　　思考新制氯水和久置中含有哪些微粒?

　　五、板書設計

　　板書：一.氯氣的物理性質(zhì)

　　黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大,能溶于水(1體積水大約能溶2體積氯氣),易液化

　　二.氯氣的化學性質(zhì)

　　1.與金屬反應

　　2Na + Cl2 === 2NaCl

　　Cu + Cl2 === CuCl2

　　2.與非金屬反應

　　H2 + Cl2 === 2HCl

　　點燃

　　H2 + Cl2 === CuCl2

高一化學說課稿4

　　一、說教材

　　《化學反應的快慢和限度》這節(jié)課是人民教育出版社高中化學必修2第二章第三節(jié)第一課時的內(nèi)容。這部分內(nèi)容是高中化學理論的重要組成部分，是整個中學化學教材的重點內(nèi)容之一。學生通過對初中化學的學習，了解了化學反應的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學習了化學鍵的相關知識：一般來說，化學鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學活性就越小。在此基礎上，就比較容易理解化學反應速率的快慢首先取決于反應物分子的內(nèi)部結(jié)構即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學反應速率的外因。在必修1中學生已經(jīng)知道了可逆反應的概念，此時，通過實驗幫助學生認識化學反應的可逆性，了解化學反應的限度，知道什么事可逆反應的平衡狀態(tài)。

　　因此，教材編排符合學生的認識規(guī)律，即從易到難，層層推進，保持了學習的連貫性。

　　過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。

　　二、說學情

　　高中二年級的學生，經(jīng)過了初三和高一年級化學課程學習，已經(jīng)儲備了一定的相關知識，諸如溫度、壓強、催化劑、表面積及濃度等因素對化學速率的影響，積累了一定的化學方程式，掌握了基本的實驗技能，基本養(yǎng)成了思考、討論、探究的習慣。本節(jié)課的教學重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決，體驗科學研究的過程，強化科學探究意識，培養(yǎng)創(chuàng)新能力和實踐能力，體會化學學習的樂趣，真正做到學以致用。

　　過渡：結(jié)合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

　　三、說教學目標

　　【知識與技能目標】

　　理解基本的化學反應速率的概念，認識影響化學反應速率的外界條件，并能用于說明有關問題。

　　【過程與方法目標】

　　通過實驗探究分析影響化學反應速率的外界條件，形成科學的探究方法，發(fā)展探究能力。

　　【情感態(tài)度與價值觀目標】

　　有參與化學科技活動的'熱情，將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學有關的社會和生活問題作出合理的判斷。

　　過渡：下面我再說一下本節(jié)課的教學重難點。

　　四、說教學重難點

　　【重點】

　　化學反應速率的概念；了解影響化學反應速率的因素。

　　【難點】

　　影響化學反應速率的因素

　　過渡：教學有法，但無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。

　　五、說教學方法

　　化學是一門以實驗為基礎的科學，學生通過直觀生動的實驗來學習，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學時，應及時創(chuàng)設問題情景，引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學生思維，學會或增強分析總結(jié)問題的能力。

　　在學習化學反應速率時，使學生認識濃度、溫度和催化劑對化學反應速率的影響，引導學生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學有效的記憶方法，提高識記的效果。

　　過渡：下面說一下本節(jié)課的教學過程的設計。這節(jié)課我準備分為四個環(huán)節(jié)進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結(jié)作業(yè)，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。

　　六、說教學過程

　　本節(jié)雖然屬于化學基本理論教學，但并不枯燥。在進行化學反應速率的教學時，先讓學生利用已有知識和生活經(jīng)驗預測影響化學反應速率的因素；再組織學生進行實驗探究，驗證假設，得出結(jié)論；最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學新知識解決實際問題。

　　第一環(huán)節(jié)：導入新課

　　用幻燈片展示兩個圖片引出生活中的化學反應有快有慢，并啟發(fā)學生舉例，最后拋出問題。

　　這樣設計密切結(jié)合學生已有的化學反應知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學習的內(nèi)容一目了然。

高一化學說課稿5

　　1.教學內(nèi)容分析

　　“物質(zhì)的量”及相關概念是高中階段學生學習的重要化學概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學生定量認識物質(zhì)組成和化學反應提供了新的視角。同時，“物質(zhì)的量”及相關概念是屬于“工具性”概念，學生在今后的學習當中會不斷使用，因而目前高中各版本教材中均將此部分知識放在了整套教材相對靠前的地方進行介紹。

　　《課程標準》關于此部分的內(nèi)容標準要求為“認識摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進行簡單的化學計算，體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用”。對于這些“工具性”的概念，《課程標準》淡化了對于概念本身的理解和相關關系的推導，著重強調(diào)了對這些概念的應用。不同版本的教材關于“物質(zhì)的量”的討論主要涵蓋了以下幾個部分：物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度。

　　2.學生情況分析

　　通過初中的學習，學生已經(jīng)熟知通過質(zhì)量、體積來計量宏觀物質(zhì)，也熟知宏觀物質(zhì)由原子、分子、離子等微粒組成。但是學生是將宏觀的質(zhì)量、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來看待的，缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時，學生對定量認識全部是基于“質(zhì)量”進行的。因而“物質(zhì)的.量”單元教學重點應該讓學生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，建構討論物質(zhì)的組成和化學反應以及溶液組成的新話語體系。

　　“物質(zhì)的量”及相關概念本身比較抽象，學生學習難度較大。因而在教學過程中應該注重將“物質(zhì)的量”與生活中的其他“堆量”作類比，引導學生認識引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著重對這些概念進行應用。

　　3.教學目標

　　<知識技能>

　　1.使學生認識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合的一個“堆量”，知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位;體會摩爾這一概念的重要作用;了解阿伏加德羅常數(shù)的含義

　　2.使學生了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義

　　3.使學生掌握物質(zhì)的量、

　　4.使學生掌握氣體物質(zhì)的量、氣體微粒數(shù)目、氣體摩爾體積之間的關系;知道標準狀態(tài)下氣體摩爾體積的大小

　　5.使學生了解物質(zhì)的量濃度的含義;掌握溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積和物質(zhì)的量濃度的關系。

　　<過程方法>

　　1.使學生初步學會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計算

　　2.通過對于表格數(shù)據(jù)的觀察，使學生初步體會如何分析表格數(shù)據(jù)，并得出有效結(jié)論3.使學生掌握配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的方法

　　<情感態(tài)度價值觀>

　　1.通過對于概念的學習和應用，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法

　　2.通過了解使用“物質(zhì)的量”及相關概念，使學生認識到化學計量的發(fā)明對于化學學科的發(fā)展具有重要的作用。教學重點難點

　　<重點>對“物質(zhì)的量”及相關概念的應用;配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　<難點>對物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的理解;由配制溶液的過程形成物質(zhì)的量濃度的概念。

　　4.教學總體安排

　　“物質(zhì)的量”及相關概念計劃

　　5.具體教學設計流程

　　6.板書設計和作業(yè)

　　1.以“摩爾”為第一人稱，寫一篇摩爾的自述(400字左右)

　　2.查閱資料了解阿伏加德羅這位科學家的貢獻

高一化學說課稿6

　　一、教材分析

　　《元素周期律》屬于高一課本第五章第二節(jié)。物質(zhì)結(jié)構和元素周期律是中學化學教材中的重要的理論基礎，是對以往知識的規(guī)律性總結(jié)和學習氧族元素和碳族元素的指導，因此，本章是本書乃至整個中學化學教材的重點。同時，還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率較高。

　　在《全日制普通高級中學化學教學大綱》中，元素周期律屬于知識教學要求的c層次，即懂得“為什么”。該層次要求學生能夠領會概念和原理的基本含義，能夠解釋和說明一些簡單的化學問題。

　　本節(jié)教材有以下兩個特點

　　（1）對與初中知識有交叉的內(nèi)容，如核外電子排布、半徑大小的比較雖說在初中不作要求，但原初中的實際教學多數(shù)已達高中時的要求。因此，本節(jié)課的教學須讓學生動手、動腦、參與歸納，并在學習的過程中幫助學生查漏補缺，采取綜合列表、討論的方法，讓學生通過討論并運用初中學過的知識，從中總結(jié)出規(guī)律性。

　�。�2）元素周期律的導出以理論為指導，以事實為依據(jù)。元素周期律知識的得出，不僅有理論推導，還通過比較同周期元素的性質(zhì)對理論推導進行了驗證。而且，理論推導也從陳述式改為由學生自己進行探索的方式進行。至此為止學生已經(jīng)學習了氧、氫、碳、鐵等元素及其一些化合物，還學習了堿金屬、鹵素兩個元素族的知識，初步學習了原子結(jié)構的理論知識。

　　為了增強啟發(fā)性，教材不是直接給出元素周期律，而是通過課堂討論和邊講邊實驗，引導學生對大量數(shù)據(jù)和事實進行分析，總結(jié)歸納出周期律。這樣對于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力十分有利。

　　知識目標：

　　1、使學生了解元素原子核外電子排布，原子半徑，主要化合價與元素金屬性、非金屬性的周期性變化。

　　2、了解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。

　　3、認識元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，從而理解元素周期律的實質(zhì)。

　　能力目標：

　　1、通過對元素周期律的了解、掌握和應用，培養(yǎng)學生總結(jié)歸納及邏輯推理能力。

　　2、通過對實驗的研究，培養(yǎng)學生的觀察能力、實驗能力和創(chuàng)造思維能力。

　　情感目標：

　　1、使學生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點。

　　2、通過對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點。

　　本節(jié)教學重點：

　　1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

　　2、元素周期律的實質(zhì)

　　3、元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律（1、2兩點為本節(jié)課重點）

　　本節(jié)教學難點：

　　1、元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律

　　2、元素周期律的實質(zhì)

　　二、教法分析

　　本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

　　1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎，就難以理解新知識。根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標，我將這部分知識的學習采用探究式教學，引出新概念，從而使學生理解元素周期律的含義和本質(zhì)。

　　2、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用規(guī)律分析問題和解決問題的能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以分析、討論、總結(jié)為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。讓學生通過學習元素周期律理解元素的原子（離子）半徑、主要化合價呈現(xiàn)周期性變化的原因。

　　元素性質(zhì)的內(nèi)涵

　　原子半徑

　　微觀性質(zhì)化合價

　　元素的性質(zhì)電子得失能力

　　金屬性

　　宏觀性質(zhì)

　　非金屬性

　　3、整個課堂設計以問題為切入點，以具體的數(shù)據(jù)為判斷依據(jù)，激發(fā)學生的求知欲，鼓勵學生質(zhì)疑，并設法探索解決自己的問題，體現(xiàn)新課標的探究性學習特點。

　　4、重難點突破

　　元素主要性質(zhì)的周期性變化規(guī)律和元素周期律的實質(zhì)既是本節(jié)課教學重點，又是難點、因此，在教學過程中，要把握好元素的性質(zhì)的內(nèi)涵，使學生明白，結(jié)構決定性質(zhì)，原子核外電子排布的變化是導致元素性質(zhì)周期性變化的原因，也是我們將要學習的元素周期律的本質(zhì)。

　　同時，從結(jié)構決定性質(zhì)這一點上，對元素周期律的學習，使學生初步掌握化學學科的思維方式即透過現(xiàn)象看本質(zhì)，宏觀與微觀相互轉(zhuǎn)化等觀點、從而完成本堂課的另外一個情感目標、

　　原子結(jié)構的決定元素性質(zhì)的歸納出元素周期律

　　周期性變化反映周期性變化反映

　　內(nèi)內(nèi)內(nèi)

　　容容容

　　原子的最外層原子半徑元素性質(zhì)隨

　　電子數(shù)從1個主要化合價原子序數(shù)的

　　增加到飽和原子得失電子能力遞增而呈現(xiàn)

　�。�2個或8個）金屬性和非金屬性周期性變化

　　的穩(wěn)定結(jié)構

　　三、學法方面

　　（1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎知識應該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

　�。�2）本節(jié)第二課時，我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設計及動手操作能力的培養(yǎng)。

　�。�3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

　　四、教學程序

　　從時鐘轉(zhuǎn)一圈，地球的自轉(zhuǎn)、公轉(zhuǎn)引出周期，從而引出原子的核外電子排布是不是也有一定的周期呢？

　　<一>、元素性質(zhì)的周期性變化

　　1研究核外電子排布變化的規(guī)律性

　　從感性上理解元素周期律。在學習元素周期律之前，已經(jīng)學習了鹵素、堿金屬2個主族元素族。具備了一定的元素化合物知識，在理解元素周期律時，以這些知識為材料，將已學元素化合物知識和新學的基本理論有機地結(jié)合起來，既能更好地理解理論，又能進一步認識元素化合物。例如，元素周期律指出元素的原子結(jié)構隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。如何變化？請看VIIA族元素鹵素從f到At，原子結(jié)構如下：

　　隨著原子序數(shù)從9到85，原子核外電子層數(shù)從2層到5層，呈遞增趨勢（原子的半徑逐漸增大），最外層電子數(shù)都為7個。

　　作為金屬族的代表物堿金屬族也有相同的規(guī)律。原子結(jié)構如下：

　　從3號Li到55號cs，隨著原子序數(shù)從3到55遞增，原子核外電子層數(shù)遞增，從2層到6層。原子的半徑也逐漸增加，最外層電子數(shù)都相同，是1個電子。

　　由此可見，用豐富的實際知識去理解一個新學的理論規(guī)律，便于掌握這一理論，從而也鞏固了已學的實際知識。

　　充分利用教材表5—5的相關數(shù)據(jù)，教師組織學生討論表5—6，引導學生得出規(guī)律

　　表1

　　原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構時的最外層電子數(shù)

　　1～21122

　　3～102188

　　11～183188

　　結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

　　2研究原子半徑變化的規(guī)律性

　　啟發(fā)學生根據(jù)電學知識，推測當電子層數(shù)相同時，原子核內(nèi)正電荷越多，靜電引力越大，因而隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑減小。

　　再讓學生充分利用教材表5—5的相

　　關數(shù)據(jù)，驗證規(guī)律是否與推測的相一致。

　　表2

　　原子序數(shù)原子半徑的變化

　　3～10逐漸減小

　　11～17逐漸減小

　　結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。

　　3研究元素主要化合價變化的規(guī)律性

　　表3

　　原子序數(shù)化合價的變化

　　1～2+10

　　3～10+1+5

　　—4—10

　　11～18+1+7

　　—4—10

　　結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素化合價呈現(xiàn)周期

　　性變化。

　　小結(jié)：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布，原子半徑和化合價均呈現(xiàn)周期性變化

　　通過對以上幾點的分析，培養(yǎng)學生的觀察能力、分析能力，落實知識目標和能力目標。

　　<二>通過以上討論，可以給出元素周期律的的內(nèi)容，分析性質(zhì)的周期性變化的本質(zhì)是由于原子核外電子排布的`周期性變化

　　補充：元素周期律的發(fā)現(xiàn)史，使學生了解辯證唯物主義理論聯(lián)系實際的觀點，量變、質(zhì)變的觀點，從而進一步完成我們的情感目標、

　　<三>元素的金屬性的強弱，非金屬性的強弱判斷依據(jù)

　　最高價氧化物的酸、堿性強弱和氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的判斷

　　<四>補充粒子半徑大小的比較規(guī)律

　　課堂練習：1、比較微粒間半徑的大小

　　（1）Na、mg、Al、si、P、s、cl

　�。�2）Na與Na+；cl與cl—

　　（3）o2—f—NeNa+mg2+

　　引導學生總結(jié)出比較微粒半徑的方法：

　　一看電子層數(shù)、二看核電荷數(shù)、三看電子數(shù)。

　　特別強調(diào)：電子層結(jié)構相同的離子，其離子半徑隨著核電荷數(shù)的增大而減小、

　　2最高正化合價與最低負化合價相關問題

　　課堂練習：在一定條件下，發(fā)生反應的離于方程式為：Ro3n—+6I—+6H+=R—+3I2+3H2o

　�、臨o3n—中R元素的化合價是、⑵R元素的原于最外層的電子數(shù)是、

　　答案：⑴+5；⑵7、

　　解析：該題第二問易誤填為5個。學生沒有真正理解最外層電子數(shù)=最高正化合價

　　以及|最低負化合價|+最高正化合價=8、

　　課堂練習：某元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素的最高價氧化物的水化物的化學式是（）

　　AH3Ro3BH2Ro4cHRo3DH3Ro4

　　3有關半徑的判斷

　　課堂練習：已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cc2—、dD—具有相同的電子層結(jié)構，則下列敘述中正確的是（）

　　A、原子半徑：A>B>D>cB、原子序數(shù)：d>c>b>a

　　c、離子半徑：c>D>B>AD、單質(zhì)的還原性：A>B>D>c答案：c

　　解析：對于原子半徑與離子半徑的區(qū)別

　　4最高價氧化物的水化物的酸堿性與氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性問題。

　　其中，1、2、3、4點均為學生易出錯的問題，因此，在講解這些問題時，可以根據(jù)學生的反應情況，若學生對知識點掌握不是很理想，可以臨時增加一些習題。

高一化學說課稿7

　　一、說教材

　　《分散系及其分類》是高中化學必修1第二章第一節(jié)的內(nèi)容，主要包括了簡單分類法及其應用和分散系及其分類兩部分內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容分為兩個課時進行授課，在簡單分類法及其應用的第一課中呈現(xiàn)了常見分類方法和常見化學物質(zhì)的分類，本節(jié)內(nèi)容是學習了化學實驗的方法和物質(zhì)的分類內(nèi)容的基礎上對二者聯(lián)合應用知識的學習。同時本節(jié)的內(nèi)容生活性很強，學習了本節(jié)內(nèi)容可以拉近化學與生活實際的距離，幫助學生理解和應用知識，并用化學方法和知識解決生活實際問題。

　　【過渡】接下來說一說我所面對的學生。

　　二、說學情

　　學生在初中化學學習中已經(jīng)學習了溶液和濁液的性質(zhì)，學會了二者的鑒別方法，但并沒用涉及到膠體的相關知識。同時學生在第一章已經(jīng)學習了化學實驗的方法和物質(zhì)的分類，若能將前面的學習方法和知識應用到本節(jié)課中，那么對于掌握新的知識也輕松很多，同時學生學會了這種學習的方法，為以后的知識的牽引應有提供了學習的方式。

　　【過渡】結(jié)合對教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：

　　三、說教學目標

　　【知識與技能目標】

　　知道分散系的定義及其分類;認識膠體的性質(zhì)和應用，能用物質(zhì)的分散系的概念解釋一些實際問題。

　　【過程與方法目標】

　　學會用實驗、觀察、交流等多種方法獲取信息，并運用比較、分類等方法對所獲取信息進行加工，歸納總結(jié)出新知識。

　　【情感態(tài)度與價值觀目標】

　　通過實驗探究激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，培養(yǎng)學生仔細觀察、認真思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新實踐的科學精神;通過聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生勤于在生活中思考問題，從生活中學習化學的樂趣。

　　四、說教學重難點

　　基于以上對教材、學情以及教學目標的確立我將本節(jié)課的重難點確定如下：

　　【重點】

　　膠體的重要性質(zhì)和應用;Fe(OH)3膠體的制備實驗。

　　【難點】

　　膠體的重要性質(zhì)和應用;Fe(OH)3膠體的制備實驗。

　　【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節(jié)課的教育教學方法做了如下設計：

　　五、說教學方法

　　根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學生的實際水平，我主要采取實驗探究，多媒體輔助，小組討論等多種教學進行教學已完成教學目標的要求。

　　分散系及其分類的知識較為簡單，但是識記性知識較多，如果采取傳統(tǒng)的講授方法，學生不理解，同時失去學習化學的興趣和解決問題的能力。所以本節(jié)課在開始部分以學生常見的生活現(xiàn)象-陽光照進樹林的現(xiàn)象來引入新課，讓學生對分散性的知識有了直觀的感受，在此基礎上可以讓學生自己閱讀課本并找出問題的要點，在老師的指導下進行討論，然后進行歸納總結(jié)，得出相關的結(jié)論。

　　教師結(jié)合實物、實驗探究、小組討論等多種形式不斷地拋出問題，學生展開對分散系重要知識的學習。通過學生的動手實驗制備Fe(OH)3膠體，學生通過對制備的膠體進行進一步研究，獲取相關性質(zhì)，通過學生的多感官參與，加強對于膠體性質(zhì)的理解，同時幫助學生掌握和應用分散系的性質(zhì)解決生活實際問題。最后通過多媒體展示膠體應用的生活實例，讓學生能夠鞏固知識，同時學會應用，從而完成教學目標。

　　【過渡】接下來重點談談我的教學過程設計。

　　六、說教學過程

　　教與學是有機結(jié)合而又對立統(tǒng)一的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現(xiàn)，因此我設計了如下的教學過程。

　　第一環(huán)節(jié)：導入新課

　　首先是導入環(huán)節(jié)，在此環(huán)節(jié)中我準備才用創(chuàng)設情境法進行導入。在課程開始前我問同學們在陽光明媚的清晨，走進樹林里，大家發(fā)現(xiàn)了什么現(xiàn)象了，引導他們對于分散系相關知識的思考。在此基礎上可以讓學生自己閱讀課本并找出問題的要點，在老師的指導下進行討論進入本節(jié)課的學習。

　　因為學生對于傳統(tǒng)的講授很難集中注意力，同時也對新知識的學習的興趣不高，從而影響了教學效果。而學生往往對于生活中的情景比較感興趣。利用生活情景的創(chuàng)設和學生的求知的迫切心理引領學生積極主動的進入本課學習。

　　第二環(huán)節(jié)：新課教學

　　接下來進入新課教學環(huán)節(jié)。此環(huán)節(jié)我將借助多媒體通過演示實驗的方法進行教師的教學同時組織學生進行小組討論參與新知的建構。

　　1.自主學習，獲取概念。

　　在第一部分離子鍵的學習中，我通過問題的形式，讓學生帶著問題閱讀課本大家把課本翻到25頁，認真最下面那一段，找出分散系的'概念及分散系的組成。

　　因為這部分知識比較簡單，學生自主學習就可以獲得分散系的概念及分散系的組成。又由于導入環(huán)節(jié)的創(chuàng)設情境，學生的興趣很強，學習的積極性很高，很容易獲得相關知識。這樣的預設學生不僅可以高效地獲取知識，又可以培養(yǎng)學生的自主學習能力。

　　2.實驗探究，討論歸納

　　在學生經(jīng)歷自主學習后，教師展示CuSO4溶液、泥水實物，學生判斷分散劑和分散質(zhì)，加強對于新知的應用。教師再給出較難的分散劑和分散質(zhì)的判斷，(1)空氣 (2)95%的酒精水溶液，教師從而引出分散系中分散質(zhì)和分散劑的判斷方法：量多的為分散劑、量少的為分散質(zhì)，而當有水存在時，一般水做分散劑。接著教師讓學生分小組討論，如果按分散質(zhì)分散劑所存在狀態(tài)不同來分類的話，分散性可以分為幾種。學生在討論的過程中加強對分散劑和分散質(zhì)的認識，教師因勢利導的安排實驗探究來研究分散系的性質(zhì)。

　　【實驗與探究】

　　(1)取三個小燒杯，分別加入25mL蒸餾水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和FeCl3溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。

　　(2)將盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射燒杯液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。

　　(3)將Fe(OH)3膠體和泥水進行過濾，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。

　　通你過第一個探究認識到膠體、濁液、溶液的性質(zhì)，以及Fe(OH)3膠體的制備方法;通過第二個探究學生理解了丁達爾效應;第三個實驗在結(jié)合雞蛋膜的實驗，認識到膠體可以通過濾紙，不可以通過半透膜的性質(zhì)。最后學生閱讀課本P28的科學視野，獲得膠體電泳的性質(zhì)。

　　這一環(huán)節(jié)的設置中，教師的教和學生的學相結(jié)合，教師將實驗探究、討論歸納、自主學習的任務交給學生，能極大促進學生觀察總結(jié)能力的培養(yǎng)，培養(yǎng)學生的動手操作能力，引導學生積極的思考，更能體現(xiàn)學生在學習過程中的主體地位。加強了學生對于膠體性質(zhì)的認識和理解。

　　3.拓展延伸，應有新知

　　教師和學生共同探究了膠體在生活中的應用的化學原理。比如涂料、顏料、墨水的制造，洗滌劑、噴霧劑的應用，是利用了膠體的介穩(wěn)性;豆腐、肉凍、果凍是生活中經(jīng)常見的凝膠態(tài)物質(zhì)，是利用了膠體的聚沉;還有明礬凈水、激光手術刀、止血膠布止血等，都是膠體在生活當中的應用。

　　這一環(huán)節(jié)的設置中，教生共同討論，加強學生對于膠體發(fā)展的認識，幫助學生應用所學的知識解決生活和社會發(fā)展前沿問題，認識到化學在人類發(fā)展中的重要地位，培養(yǎng)學生學習化學的興趣，當擔化學小主人翁的意識。

　　第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

　　教師通過多媒體出示試題，學生思考回答，生生互評，鞏固新知。

　　第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

　　1.課堂小結(jié)

　　采取學生小結(jié)的方式，目的在于訓練學生概括總結(jié)的思維能力和鞏固知識。

　　2.布置作業(yè)：

　　為了體現(xiàn)素質(zhì)教育的理念，本節(jié)課的課后作業(yè)預留了必做題及選做題的方式和課外學習提高能力題。

　　七、說板書設計

　　我的板書本著簡潔、直觀、清晰的原則，采用的是綱領式的板書，這就是我的板書設計。

高一化學說課稿8

　　一、說教材

　　(一)教材的地位和作用

　　“化學鍵與化學反應”是《化學(必修)2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化、化學反應之后，通過對化學鍵概念的建立，幫助學生從微觀角度認識物質(zhì)的構成和化學反應的本質(zhì);同時以“化學鍵”為橋梁，引導學生從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度認識化學反應，為后面研究化學反應的利用奠定基礎。

　　(二)教學目標

　　1.知識與技能目標：

　　通過了解化學鍵的含義以及離子鍵、共價鍵的形成，增進學生對物質(zhì)結(jié)構的認識。

　　通過了解化學反應中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì)，使學生初步學會如何從微觀的角度認識化學反應。

　　2.過程與方法目標：

　　通過對化學鍵、離子鍵、共價鍵的教學，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力。

　　3.情感態(tài)度與價值觀目標：

　　通過本節(jié)學習，使學生初步學會從微觀的角度去認識化學變化的實質(zhì)，培養(yǎng)學生善于思考，勤學好問，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

　　(三)教學的重點難點

　　重點：化學鍵、離子鍵、共價鍵的概念和對化學反應的實質(zhì)的理解。

　　難點：對離子鍵、共價鍵形成特點的理解。

　　二、說教法

　　1、情景激發(fā)

　　本節(jié)課教學內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力。

　　2、小組討論

　　采用討論法讓學生暢所欲言、各抒己見，通過小組討論，學會思考、分析和總結(jié)。

　　3、多媒體教學

　　本節(jié)教材概念多，內(nèi)容比較抽象，理論性強，可充分利用直觀教學手段，使抽象概念形象化。

　　三、說學法

　　本節(jié)課我通過啟發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題，自然而然提出問題，通過觀看動畫、問題討論，并讓學生用自己的語言進行歸納，從而解決問題，使學生在整個課堂教學中感受成功的樂趣，同時又學會如何去發(fā)現(xiàn)問題。

　　四、說教學過程

　　(一)創(chuàng)設情景，導入新課

　　請學生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬種物質(zhì)，通過問題的提出，能夠激發(fā)學生的好奇心，使其產(chǎn)生強烈的求知欲望。學生積極的思考回答后，教師給予點評、鼓勵。導入新課。

　　(二)活動探索，建立概念

　　1、關于化學鍵與物質(zhì)變化的教學

　　讓學生觀看水分解的微觀動畫，提出問題：1、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2、為什么要通電?通電的作用是什么?學生回答。教師及時對學生的回答給予肯定和整合，從而引出化學鍵的定義，并對定義加以強調(diào)：

　　(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈

　　(2)只相鄰但不強烈，也不叫化學鍵

　　(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實際既包括吸引又包括排斥)。

　　通過學生對化學鍵概念的理解，引導學生從化學鍵的角度去認識化學反應的.實質(zhì)即為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

　　2、關于離子鍵的教學

　　讓學生觀看Nacl形成過程的動畫演示，提出問題：1、如何運用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的。2如何運用化學鍵的知識分析這個反應的實質(zhì)。組織學生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念。在講述離子鍵概念時，對于學生易于忽略的排斥作用加以強調(diào)。通過對氯化鈉形成過程的直觀演示和具體的分析，既加深了學生對化學鍵的理解，同時讓學生明白離子鍵的形成過程。

　　3、關于共價鍵的教學

　　設置問題情境，讓學生思考Hcl的形成過程是否和Nacl類似?讓學生觀看Hcl形成過程的動畫演示，通過分組討論，分析出Hcl的形成過程，從而得出共價鍵的定義。讓學生通過小組討論，學會分析、歸納和總結(jié)，既激發(fā)了學生的學習興趣，同時又培養(yǎng)學生自主學習的能力。

　　4、離子鍵和共價鍵的比較

　　根據(jù)所學知識師生共同列表從概念、成鍵粒子、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者。

　　培養(yǎng)學生掌握由個別到一般的學習方法。最后得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合，哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合。從而加深學生對離子鍵、共價鍵的理解，突破難點。

　　(三)鞏固基礎，拓展提高

　　1.下列關于化學鍵的敘述正確的是

　　A.化學鍵是指相鄰原子間的相互作用

　　B.化學鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間

　　c.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用

　　D.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

　　2.下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價鍵

　　Na2s、K2o、mgcl2、H2、NH3

　　3.下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價鍵的是

　　A、H2oB、cacl2c、KoHD、cl2

　　(四)交流收獲，體驗成功

　　提出問題：通過這節(jié)課，你有什么收獲?讓學生通過討論，回顧本節(jié)課內(nèi)容，對自己所學知識做出總結(jié)。最后教師及時給出課后作業(yè)。讓學生在練習中評價自己，體會成功。

　　五、說板書設計

　　第一節(jié)化學鍵與化學反應

　　一、化學鍵與化學反應中的物質(zhì)變化

　　1.化學鍵與物質(zhì)變化

　　(1)化學鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學鍵。

　　(2)化學反應中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

　　2.化學鍵的類型

　　(1)離子鍵

　　定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。

　　成鍵微粒：陰、陽離子

　　成鍵方式：靜電作用

　　離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。

　　(2)共價鍵

　　定義：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。

　　成鍵微粒：原子

　　成鍵方式：共用電子對

　　共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。

高一化學說課稿9

　　一、教材的地位和作用

　　本節(jié)內(nèi)容是現(xiàn)行高中化學試驗修訂本第二冊第四章第四節(jié)的內(nèi)容，本節(jié)課融合了氧化還原反應、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透；在學習過程中還涉及到物理中電學的相關知識，體現(xiàn)了學科內(nèi)、學科間的綜合；同時為學生了解各類化學電源及金屬的腐蝕和防護奠定了理論基礎，也是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的很好教材。

　　二、學生狀況分析與對策

　　學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，并對其進行歸納總結(jié)。

　　教學目標教學目標及確立依據(jù)

　　教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)。教學大綱對原電池的原理作了C級要求，結(jié)合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：知識、技能：使學生理解原電池原理，掌握原電池的組成條件，了解原電池的用途；能力、方法：進一步培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題、解決問題的能力；情感、態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點。

　　三、教材處理

　　一、重點、難點及確立依據(jù)

　　依據(jù)教學大綱和考試說明的要求，結(jié)合學生的認知水平等確定本節(jié)課的重點為原電池的原理和組成條件，其中原電池的原理也是本節(jié)的難點。

　　二、教學內(nèi)容的組織與安排

　　為了便于教和學，我把演示實驗改為學生實驗，采用實驗“鋪墊”創(chuàng)設問題情境，把以往“照方抓藥”式的驗證性實驗變?yōu)樘剿餍詫嶒�。在實驗中留有“空白”、“開發(fā)區(qū)”，如在實驗中要想驗證是否有電流產(chǎn)生等問題，讓學生自行設計實驗，可用電流表、小鬧鐘、音樂卡等讓學生親自動手操作，領略創(chuàng)新成功的喜悅。同時除實驗外，還采用多媒體動畫展示肉眼看不見的電子運動情況，這樣可降低教學難度，增強教學的'直觀性。

　　四、教法與學法

　　一、教法——探究法美國哈佛大學校長在世界大學校長論壇中講過：“如果沒有好奇心和純粹的求知欲為動力，就不可能產(chǎn)生那些對社會和人類具有巨大價值的發(fā)明創(chuàng)造�！睘榱思ぐl(fā)學生的好奇心和求知欲，在教學過程中不斷創(chuàng)設疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。

　　二、學法——實驗探索法化學是一門以實驗為基礎的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W生學習任何知識的最佳途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。

　　教學手段實驗探究，問題探究輔助教具：計算機、實驗儀器及藥品等無論運用哪一種媒體，都不能讓其僅起著教師講課的演示工具的作用，避免學生“享受”現(xiàn)成結(jié)論，而應使教師的演示工具轉(zhuǎn)變?yōu)閷W生的認識工具，實現(xiàn)信息技術與學科教學的整合。

　　五、教學過程

　　教學內(nèi)容教材處理及設計的依據(jù)

　　導課：引入一個醫(yī)學小故事

　　探究1：將鋅片插入稀硫酸中；

　　探究2：將銅片插入稀硫酸中；

　　探究3：將鋅片、銅片同時平行插入稀硫酸中；設疑：為什么上述實驗都是鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡？

　　探究4：鋅片、銅片用導線連接后，插入稀硫酸中；設疑：

　�、黉\片的質(zhì)量有無變化？

　�、阢~片上產(chǎn)生了氫氣，是否說明銅能失去電子？

　　③寫出鋅片和銅片上變化的離子方程式。

　�、蹾+得到的電子從哪來？

　�、蒌\失去的電子如何傳遞到銅？

　　探究5：如何證明裝置中產(chǎn)生電流？

　　課件模擬拓展

　　1、啟發(fā)學生從圖4—24中歸納出原電池的用途。教學內(nèi)容激發(fā)學生探究的欲望，引出課題。加強學生動手操作的能力，建立感性認識。引導學生從氧化—還原的角度分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。通過問題的設置引導學生分析探究實質(zhì)。培養(yǎng)學生分析問題、設計實驗方案、完成實驗、最終解決問題的能力。變抽象為具體，變微觀為宏觀，以突破難點，提高教學效率。教學大綱中指出“要有計劃地指導學生自學，組織學生搜集有關的信息，閱讀有關的資料以發(fā)揮學生的學習主動性，教材僅以圖示簡要介紹了原電池的用途，讓學生課后查找有關資料，將課堂知識延伸到課后。

　　2、設計“水果電池”整合小結(jié)兩極在材料等方面的差別。應用課堂練習布置作業(yè)：回家收集廢干電池，并拆開弄清它的構造及原理。

　　時間分配：

　　導入2’

　　分組實驗25’

　　總結(jié)5’

　　練習13’

　　板書設計：培養(yǎng)學生的實驗能力和創(chuàng)新能力。引導學生從能量轉(zhuǎn)化和氧化還原兩方面概括原電池的定義、原理及組成條件，解決導課中留下的問題，實現(xiàn)由感性認識到理發(fā)認識的飛躍。針對本節(jié)課的知識，考慮不同層次學生的需求，按照循序漸進、由淺入深的原則設置一些有梯度的習題，使本節(jié)課的重點知識進一步強化。開展研究性學習。力求清晰、完整、突出重點。

　　教學效果預測通過這樣五步教學過程的分步實施，將難點建立在實驗基礎上進行分散，將使學生易于理解和掌握，達到預期的教學目標，也突出了重點。

高一化學說課稿10

　　今天我說課的內(nèi)容是高中教材第一冊第三章第一節(jié)《氯氣》的第一課時。

　　本節(jié)課我主要采用課本知識結(jié)合實驗的方法，引發(fā)學生的學習興趣。通過演示實驗，提出問題引發(fā)學生思考，培養(yǎng)學生觀察實驗的現(xiàn)象和結(jié)果，分析和歸納的能力。以下就是我構造這節(jié)課的想法。

　　一．教材分析：

　　1．教材的地位和作用：本節(jié)是全章教材的重點之一。氯不僅是鹵素中最有代表性的元素，而且也是最典型的非金屬元素。對氯氣的性質(zhì)、用途、制法等進行比較全面、細致的學習和研究，不僅是下一節(jié)進一步學習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是以后學習和研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要；氯氣的化學性質(zhì)也是第一章所學氧化還原反應知識的進一步應用和鞏固；在教材中對氯氣性質(zhì)的認識，是以實驗驗證的'方法完成的，這為培養(yǎng)學生的實驗能力、觀察能力及思維能力等提高提供了一個極好的機會。

　　2．教學的重點和難點：

　　重點：氯氣的物理和化學性質(zhì)

　　難點：實驗現(xiàn)象的觀察和分析

　　二．目標分析：

　　鹵素是一族元素，通過對氯氣的學習使學生通過聯(lián)系和思考，更好的掌握整一族的元素。

　　知識目標：知道氯氣的物理性質(zhì)；掌握氯氣的化學性質(zhì)；了解氯氣的用途。

　　能力目標：通過實驗形成科學的觀察、思維、分析問題和總結(jié)歸納能力。

　　情感目標：通過實驗研究物質(zhì)及其變化的科學方法，進一步激發(fā)學習化學的興趣，鞏固熱愛科學、尊重科學的思想以及嚴謹求實、努力探索的優(yōu)良品質(zhì)。

　　三．過程分析

　　1．學習氯氣的物理性質(zhì)

　　首先讓學生觀察一瓶氯氣的顏色及其狀態(tài)，再向瓶中加入少量蒸餾水，振蕩后，在瓶后襯一張白紙，引導學生觀察分析，歸納出氯氣的物理性質(zhì)。

　　2．學習氯氣的化學性質(zhì)

　　是本節(jié)課的重點，采用推理驗證法。引導學生由氯的原子結(jié)構分析，推測它的化學性質(zhì)，再通過實驗來驗證，最后理論與實踐兩個方面概括出氯氣是化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)。

　　1．設問激疑：根據(jù)氯的原子結(jié)構，請學生分析氯氣的化學性質(zhì)應該如何？如何驗證？培養(yǎng)學生由原子結(jié)構推斷性質(zhì)的化學思想。

　　2．實驗驗證：

　　（1）與金屬的反應：做好兩個演示實驗①銅在氯氣中燃燒。 ②鐵在氯氣中燃燒。有目的地引導學生仔細觀察和分析實驗現(xiàn)象，注意反應條件，寫出化學方程式，并注明反應中電子轉(zhuǎn)移的情況（應用第一章所學知識）。在做銅在氯氣中燃燒的演示實驗時，教師

　　一面演示一面提出問題。為什么要灼熱銅，觀察到什么現(xiàn)象？為什么不活潑金屬銅能與氯氣反應？把產(chǎn)物溶于水又有什么現(xiàn)象？進一步加水又有什么現(xiàn)象呢？鐵燃燒的現(xiàn)象有什么不同的現(xiàn)象？

　　氯氣能與金屬反應，那它能不能與非金屬反應呢？提出問題，激發(fā)學生的學習動機。

　�。�2）與非金屬的反應

　　做好書上的氫氣與氯氣反應的兩個演示實驗，⑴氫氣在氯氣中安靜地燃燒。⑵氫氣和氯氣的混和氣體見光爆炸。特別是第二個實驗，當學生聽尖銳的爆鳴聲時，會全班鼓掌表示祝賀！這種成功會極大地調(diào)動學生學習化學的興趣。

　　自來水能不能直接用來養(yǎng)金魚？為什么？通過這一與學生聯(lián)系比較密切的生活問題引出氯氣與水的反應，能夠激發(fā)起學生的興趣以及進一步探究的欲望。

　　3.學法分析

　　通過這節(jié)課的學習,讓學生對氯氣有一定的認識,掌握氯氣的物理性質(zhì),通過現(xiàn)象看本質(zhì),分析和歸納氯氣的化學性質(zhì).很多活潑金屬和不活潑金屬極其非金屬能在氯氣中燃燒,并且會寫化學方程式.培養(yǎng)學生觀察實驗,分析問題的能力,調(diào)動學習積極性,激發(fā)學習動機.

　　4.歸納小結(jié),布置作業(yè)

　　(1) 氯氣的性質(zhì)為什么這么活潑?其電子結(jié)構排布?

　　(2) 氯氣能與水反應嗎?會反應又生成什么呢?

高一化學說課稿11

　　教材的地位和作用

　　學生已基本學完化學必修教材，已有了較全面的化學基礎知識和基本技能，化學研究和應用的一個重要目標就是開發(fā)利用自然界可能的資源，海洋資源的開發(fā)就成為人類生存和發(fā)展必須面對的問題。從化學變化角度來看，主要是從海水中提取各種元素。教材中通過海帶中提碘的實驗和從海水中提取溴的流程圖設計，一方面復習元素化合物知識，養(yǎng)成學生應用知識的習慣;另一方面使學生認識到實際問題的處理遠比書本知識復雜，這有利于學生形成正確對待科學的態(tài)度;同時學生也能了解開源節(jié)流方面的知識，明白在開發(fā)利用資源的時候，要走可持續(xù)發(fā)展的道路，有利于增強學生社會意識和責任感。

　　可以說這節(jié)課的教學內(nèi)容，是培養(yǎng)學生三維目標的很好素材。

　　依據(jù)新課標的要求、結(jié)合學生情況，我確定的本節(jié)教學目標是：請大家看屏幕

　　教學目標分析

　　知識與技能：了解海水淡化、海水制鹽等知識;能順利完成從海帶中提取碘的實驗，設計出從海水中提溴的流程，并能正確寫出有關反應的化學方程式。

　　過程與方法：能通過圖片或文字資料獲取需要的信息，得出海水綜合利用的幾個方面;在交流、探討的過程中，學生歸納能力、比較能力以及合作精神得以提高和鍛煉;通過資料和討論知道開源節(jié)流的重要性。

　　情感態(tài)度價值觀：樹立節(jié)約資源、愛護環(huán)境、熱愛自然等意識，認識和體會化學在海水綜合利用中的意義和作用，揭示化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關系;在今后人生道路上，把人與自然和諧相處、相互協(xié)調(diào)共存，走可持續(xù)發(fā)展道路作為指導思想之一。

　　了解了教學目標以后，讓我們再來看看本節(jié)課的教學重難點及其成因。

　　教學重點、難點及其成因

　　重點：我把“海帶提碘、海水提溴;以及使同學們形成熱愛自然，熱愛化學，環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”設為本節(jié)課的教學重點。原因有二，一是學以致用，回報社會;二是人們常說教育要從娃娃抓起，環(huán)境教育也應一樣。

　　難點：我把從海帶中提取碘的實驗設為本節(jié)課的教學難點。因為雖然是高中階段，但學生的實驗操作能力仍較差。

　　以上是我的教材分析，下面我們再來看看學情。

　　學情分析

　　學生在必修教材已經(jīng)學習過化學實驗的基本方法，它是本節(jié)課學習蒸餾法淡化海水的基礎;氧化還原反應知識和元素周期律的相關知識是海帶提碘及海水提溴的理論基礎。在老師引導下，他們能夠根據(jù)已有的知識進行自主學習，獲得成功并享受到學習的快樂。

　　針對以上學情，結(jié)合教學目標，我確定的教法學法是：

　　教法學法分析

　　問題統(tǒng)領下的小組合作探究、學生自主歸納，自主構建對知識的理解和應用，感知保護環(huán)境，走可持續(xù)發(fā)展道路的重要性。

　　鑒于以上分析，下面讓我們來看看本節(jié)課的具體實現(xiàn)部分：即教學過程。

　　教學過程

　　首先，我設置了課前音樂：《請到天涯海角來》。目的是以歡快熟悉的的歌曲創(chuàng)設愉悅的學習環(huán)境，同時也暗示本節(jié)課的學習內(nèi)容——海洋。

　　關于教學過程，我分為3個環(huán)節(jié)。

　　環(huán)節(jié)一：(時間約10分鐘)

　　新課導入：以三亞為什么能夠成為海南國際旅游島建設的排頭兵，引出三亞優(yōu)美的自然環(huán)境——椰風海韻、三面環(huán)海(同時展示相關圖片)，呈現(xiàn)廣袤的大海。追問海水資源如此豐富，那么面對三亞的旱季出現(xiàn)的間歇性停水，能不能直接飲用海水呢?從而導出新課。

　　(這樣的導入設計有利于提高學習興趣，體驗熱愛家鄉(xiāng)的情感，為感知人與自然的的和諧相處埋下伏筆。)

　　1.海水水資源的利用

　　關于海水水資源的利用的教學，首先我簡單介紹海水淡化的歷史，給出常見的淡化海水示意圖，按照課前的分工，組織學生討論海水淡化原理及應用的優(yōu)缺點，并由小組中心發(fā)言人歸納得出結(jié)論：蒸餾原理、優(yōu)點、缺點，老我再做出點評。

　　這樣設計采取了課前布置討論內(nèi)容，有利于節(jié)約時間，同時通過這一活動形式來培養(yǎng)學生的歸納比較能力及團隊精神。

　　關于海水化學資源的開發(fā)利用的教學，我設計為讓學生自主閱讀相關內(nèi)容，了解海洋中的常量元素和微量元素，認識到海洋是一個巨大的資源寶庫，至于制鹽和以鹽為原料的鹽化工內(nèi)容的處理，我整合到后面對海水資源綜合利用的總結(jié)上，指出在《化學與技術》模塊還將深入學習，有利于突出本節(jié)重點。

　　環(huán)節(jié)二：(時間約25分鐘)主要解決兩個問題：一是從海帶里提取碘的實驗，二是從海水里提取溴的流程設計。

　　2.海帶中提取碘的實驗

　　在對從海帶里提取碘的實驗教學上，我打算以圖片的展示為引導，設置一系列有梯度的問題——

　　⑴、海帶中的碘元素以什么形式存在(單質(zhì)還是離子)?

　�、�、I-具有什么性質(zhì)?(高價氧化低價還原)

　�、�、怎樣才可以把I-轉(zhuǎn)化為I2?(加氧化劑H2o2)

　�、�、加氧化劑怎樣才知道有碘單質(zhì)生成呢?(用淀粉溶液檢驗，是否變藍)

　�、�、很多氧化劑都可以氧化I-，用H2o2有什么好處?(顏色變化明顯，綠色氧化劑，環(huán)保)

　　然后要求各小組相互討論，根據(jù)書本上的提示，自行設計實驗方案，再請各小組中心發(fā)言人把討論結(jié)果與大家分享。最后由我評價總結(jié)得出正確合理的結(jié)論。而后，組織學生分組實驗，巡視觀察學生的操作、步驟、分工等情況，處理偶發(fā)事故，如指導分析實驗失敗的原因(提出猜想，課后再設計實驗驗證)、規(guī)范操作等。強調(diào)特別要注意安全問題，對于分工不明確的`予以指導，確保人人參與，個個有收獲。

　　這樣通過步步緊逼的追問，實際是以問題為抓手，促進學生積極思考，在問題統(tǒng)領下學生自主合作探究，自主構建知識體系，使后面的教學一氣呵成。

　　3.海水提溴

　　在對從海水里提取溴的流程設計部分的教學上，我打算以對溴的“海洋元素”名稱由來的介紹為過渡，教師設疑導學，要求學生根據(jù)海帶提碘的實驗啟示，結(jié)合書91頁的[資料卡片]，分組設計具體的提取流程，匯報、交流、總結(jié)，畫出從海水中提取溴的流程圖，寫出有關反應的化學反應方程式。這樣讓同學們根據(jù)書上的信息設計提取溴的流程的設計,既培養(yǎng)了學生自主閱讀獲取信息的能力和知識遷移的能力，也培養(yǎng)學生解決實際問題的能力,使其明白化學原理和技術在海水開發(fā)中的作用。

　　通過環(huán)節(jié)二的教學，學生能夠體會到：從海水中富含碘元素的植物中提取碘，從提取氯化鈉后所得的母液中提取溴，原理非常簡單,但原理與實際應用之間有相當大的距離，所以，真正從海帶中提取碘單質(zhì)和從海洋里提取溴要經(jīng)過多個步驟才能實現(xiàn),讓學生體會書本知識與實際應用有很大差距，使學生形成正確的對待科學技術的態(tài)度。

　　環(huán)節(jié)三：(以下時間約5分鐘)——自然資源的開源和節(jié)流

　　本部分教學內(nèi)容我打算通過幻燈片分別展示：一個是海水綜合利用的具體實例，另一個是藍色海洋與污染后的海洋對比。這樣既拓展了學生的學習思維和知識視野，又進一步讓學生明白海水資源同人類的生活有著密切的聯(lián)系，認識到我們海南雖然擁有豐富的海洋資源，但在開發(fā)利用上，一定要合理開發(fā)，在建設國際旅游島大背景下，我們更要愛護我們的環(huán)境，把我們的旅游資源合理開發(fā)，絕不能只求經(jīng)濟發(fā)展以犧牲環(huán)境為代價，也絕不應違背可持續(xù)發(fā)展的原則。使學生感慨學好化學這門學科對人類貢獻的重要性。

　　然后再對本節(jié)課的內(nèi)容進行總結(jié)

　　最后布置作業(yè)

　　1、課本第93頁第4題(目的是為了補充教學內(nèi)容，使學生認識到海洋資源的重要性，幫助學生進一步熟悉鞏固從海水中提取元素的流程、原理。)

　　2、用手機

　　視頻或圖片的方式記錄生活中體現(xiàn)：“環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一理念的行為,在建設國際旅游島大背景下，作為三亞市民的你，關于環(huán)境開發(fā)和保護方面，寫一篇文章，談談你的觀點。(目的是為了進一步實現(xiàn)“使同學們形成熱愛自然，熱愛化學，環(huán)境的開發(fā)和利用走可持續(xù)發(fā)展道路的思想”這一教學目標，不使其過于空洞，流于形式。)

　　以下是我上課時的板書設計

　　板書設計

　　海水資源的開發(fā)利用

　　1.海水水資源的利用

　　4.自然資源的開源和節(jié)流

　　結(jié)束語：

　　在以上設計中，我力求體現(xiàn)“以學生發(fā)展為本”的教學理念，突出化學學科以實驗為基礎的特征，積極倡導“自主探索”的學習方式，實現(xiàn)學生的主體地位和教師的引導作用。教學中的情況千變?nèi)f化，這還要根據(jù)學生的需要和課堂上的實際情況及時調(diào)整學習活動，不斷地反思和總結(jié)。

高一化學說課稿12

　　一、教材分析

　　《鈉》是高一化學第二章《堿金屬》的第一節(jié)，堿金屬是高中系統(tǒng)學習的唯一的金屬族元素，通過對“鈉”這種代表性元素的學習，旨在向?qū)W生介紹金屬元素的學習方法，在高中化學中占有重要位置。對元素化合物的學習主要學習其的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)、保存方式及其用途。這一節(jié)即從這幾個方面來學習鈉單質(zhì)的性質(zhì)。

　　二、重點.難點

　　1.重點是鈉的化學性質(zhì)——鈉與水反應

　　2.難點是實驗的觀察、分析、尤其是鈉與水反應的探究學習。

　　三、教學理念及其方法。

　　在本節(jié)課教學中我主要體現(xiàn)“學教并重”的教學理念，教師的主導作用與學生的主體作用相結(jié)合，動手實驗、觀察分析、教師引導、多媒體輔助教學相結(jié)合，計算機輔助的根本目的是促進學生自主學習，將其作為學生主動學習的工具和情感激勵工具，在多媒體使用時，盡可能使其恰到好處，能通過實際操作的就不去模擬，能學生思考得出的，就不通過多媒體簡單呈現(xiàn)。本節(jié)課雖是一節(jié)以實驗為主的課型，但傳統(tǒng)的演示實驗和學生實驗有許多弊端，如在下列情況下既無法解決。

　　1.對速度較快的反應，學生還沒來得及觀察清楚就已經(jīng)結(jié)束，觀察不仔細則分析不透徹，若放慢速度，反復觀察效果更好。

　　2.原理解釋，涉及微觀粒子的反應原理的解釋，肉眼觀察不出，宏觀實驗不能反映其實質(zhì)，可用計算機模擬其反應過程，便于學生理解。

　　3.有危險性的實驗，現(xiàn)有條件難以實現(xiàn)的實驗，錯誤操作。這些實驗可操作性差，尤其是錯誤操作，若能采用動畫模擬或插入影象，會起到理想的效果。

　　4.對微型實驗的放大觀察，便于同學們同一時間，對同一現(xiàn)象的捕捉，觀察，分析。

　　5.由此說，實驗課中恰當?shù)谋阌枚嗝襟w手段有助于教學實踐的高效完成

　　四、教學過程

　　(一)、創(chuàng)設情境，提出問題

　　首先大屏幕展示“滴水生火”圖片給學生以想象空間�！八鸩幌嗳凇迸c“滴水生火”形成強烈反差，然后教師演示實驗，果然是水能生火，學生興趣一下被激發(fā)起來。

　　(二)、動手實驗，觀察現(xiàn)象，在此期間，教師適時點拔，學生自學、互學、分析、討論、發(fā)言，利用大屏幕對學生的討論結(jié)果進行歸納小結(jié)，使分散的知識條理化，如Na的物性小結(jié)，Na與水反應現(xiàn)象小結(jié)。將實驗中的各個結(jié)論提取出來，學生感到清晰、明確。

　　(三)、突顯重點，突破難點

　　1. 鈉與水反應

　　鈉與水反應是本節(jié)重點，需用多種形式、多角度對該反應進行分析，實必不可少的手段，我設計了五種情境下的實驗。。

　�、偈紫仁窃趯嵨镎古_上教師親自操作鈉與水在表面皿中的反應，這樣體現(xiàn)實驗真實性，可靠性。展臺上放大以后的反應現(xiàn)象清晰明顯，大家在同一時間共同觀察實驗現(xiàn)象，描述實驗現(xiàn)象，分享實驗成功的喜悅。教師適時提問，說明鈉的性質(zhì)。

　�、诔Ｒ�(guī)實驗。鈉與水反應產(chǎn)生氫氣的收集和檢驗，是一常規(guī)實驗，學生曾多次左類似的性質(zhì)實驗，課用模擬動畫達到知識在現(xiàn)的目的即可，這樣，節(jié)省時間，提高效率。

　�、鄹倪M實驗。在一廢舊塑料瓶中完成。關鍵是對實驗細節(jié)的觀察能力的培養(yǎng)，該實驗操作簡單，現(xiàn)象明顯，且在實際操作中可提高學生對鈉的性質(zhì)的感性認識，成功的體驗會激發(fā)學生濃厚的學習興趣，這樣的實驗可操作性強，不必用多媒體。

　�、芴骄啃詫嶒灐＠莽栊凸茏髟搶嶒炇占z驗氫氣，采用先討論、后評價、再實驗的模式。學生對特殊的實驗儀器感到新奇，探究的欲望強，積極參與，熱烈討論，大膽設想，涌躍發(fā)言。在此過程中，給學生提供了展示聰明才智的.舞臺，培養(yǎng)其良好的探究式思維能力。學生發(fā)言五花八門，較發(fā)散，利用大屏幕對學生的討論結(jié)果進行對比評價，表現(xiàn)形式直觀。學生從中發(fā)現(xiàn)各種方法的優(yōu)缺點，進而啟發(fā)學生更好的理解、掌握、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，嘗試解決問題的途徑。(針對學生設計的實驗分析其錯誤原因。鈉與水反應若在小容器中進行會爆炸，分析原因，插入影象文件，警示作用體現(xiàn)多媒體的優(yōu)勢)

　�、葸M一步改進實驗。Na與水反應很快，這個水面上升又下降的過程是很快完成的。實地演示不宜成功，對觀察不利。在多媒體上可以放慢速度，反復觀察，，這在一般常規(guī)實驗時是不可能實現(xiàn)的。利用多媒體動畫模擬，給學生觀察分析和理解的空間。

　�、夼d趣實驗——水上芭蕾

　　鈉在苯和水的混合液中反應。(體現(xiàn)學科滲透)在對實驗的安全性進行分析后，學生動手完成。

　　五個實驗下來，要適時小結(jié)，將五種不同裝置放在一張圖上，對Na與水的反應進行了深入細致的培析，用多媒體進行重現(xiàn)小結(jié)。體現(xiàn)了探究過程的漸進行，在學生心中留下深刻而清晰印象。

　　2.Na與CuSO4溶液反應

　　鈉與硫酸銅溶液的反應機理較抽象，是本節(jié)教學的難點，動畫將其過程形象的展示出來，這樣微觀粒子的運動和反應過程簡單清晰的呈現(xiàn)出來，使抽象的知識直觀化，達到深入淺出的效果!

　　4.性質(zhì)總結(jié)

　　鈉的性質(zhì)總結(jié)用線形關系，清晰條理。

　　5.用途展示

　　此做為上節(jié)布置的作業(yè)，讓學生網(wǎng)上收集有關資料，學生作業(yè)展示過程，使對學生自主學習的認可，也是資源共享，共同提高的的過程，資料的收集液使課堂教學的延伸。

　　(畫面：① 高壓鈉燈，美麗的不夜城有鈉的一份功勞，② 秦山核電站，核事業(yè)發(fā)展離不開鈉與鉀合金原子反應堆導熱劑)

　　總之，一節(jié)以實驗為基礎的化學課，在多媒體的輔導下，突破了許多常規(guī)實驗不易解決的重點難點，為學生的自主學習和思難訓練提供了較理想的手段。

高一化學說課稿13

　　一、說教材

　　《氧化還原反應》是高中化學必修一第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化還原反應。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。

　　這部分內(nèi)容既復習了初中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，又還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。

　　氧化還原反應像原子結(jié)構、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進行辯證唯物主義教育的好教材。氧化和還原是一對典型的矛盾，它們既對立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反應發(fā)生必然有還原反應發(fā)生，它們絕對不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應中。化學中的對立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認真引導，就可以使學生逐步理解對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識，對學生形成科學的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

　　二、說學情

　　學生在初中階段已經(jīng)學習過不同種類的化學反應，學習過大量的化學反應，知道化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等反應類型。但是沒有形成氧化還原反應的概念，無法分析比如一氧化碳和氧化鐵的反應類。初三化學教材對氧化還原反應的知識介紹比較簡單，即"物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應屬于氧化反應，生成物是氧化劑。氧氣是一種常見的氧化劑。"和"含氧化合物里的氧被奪去的反應叫做還原反應。"對于氧化還原反應的知識不夠全面、不夠本質(zhì)。

　　三、說教學目標

　　【知識與技能目標】

　�。�1）了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關系，從本質(zhì)上認識氧化還原反應。

　�。�2）了解氧化劑、還原劑；氧化性、還原性；被氧化、被還原；氧化反應、還原反應；氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物五對概念：

　　【過程與方法目標】

　�。�1）通過氧化還原反應概念的演變，由表及里培養(yǎng)思維的'深刻性、由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性，學會用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學。

　　通過對氧化還原反應的學習與研究，進一步理解科學探究的意義，

　�。�2）通過小組討論、代表匯報的形式使表達能力得到培養(yǎng)

　　【情感態(tài)度與價值觀目標】

　　感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關系，對立統(tǒng)一的觀點。

　　四、說重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應；掌握氧化還原反應的概念

　　難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應

　　五、說教法

　　采用"問題引導-深入探究"的教學模式，并采用多媒體輔助教學。以氧化還原反應這一系統(tǒng)概念的建立為主線，從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M，逐步深入；并以基本類型反應與氧化還原反應的關系、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物等為輔線來充實基本概念；同時加以一定量的應用、練習來鞏固、深化和發(fā)展概念。

　　六、說學法

　　注重指導學生勤于思考、表達完整、學會交流、善于總結(jié)、學會比較記憶等方法。

　　七、說教學過程

　　課程導入

　　多媒體演示鎂條在空氣中燃燒實驗、氫氣還原氧化銅的實驗，請學生寫出反應方程式①2Mg+O2=2MgO;②H2+CuO=Cu+H2O提問此反應屬于什么反應類型？氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？

　�。▽W生隨意發(fā)揮：Mg得到氧發(fā)生氧化反應、化合反應，CuO失去氧發(fā)生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時存在，同時發(fā)生，它們是對立統(tǒng)一，不能分開的。）

　　提問③2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應？（學生認為不是，事實上這個反應是氧化還原反應。）

　　在這個過程中，以實驗激發(fā)學生的學習動機，通過提問，討論等形式，調(diào)動學生學習的積極性，激發(fā)學生思維中的矛盾點，引出氧化還原反應進一步的認識，同時也進行"對立統(tǒng)一"的辨證唯物主義觀點教育。）

　　提示學生從化合價角度分析①②③三個反應的共同點，學生經(jīng)過討論、分析、尋找規(guī)律，得出結(jié)論：元素化合價有升降。

　　新課講授

　　通過引導同學分析①②③三個化學反應，得出氧化還原反應的概念：凡是有化合價升降的反應就是氧化還原反應。氧化還原反應的特征：元素化合價有升降。

　　化學變化的實質(zhì)是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉(zhuǎn)移密切相關，氧化還原反應中，粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價發(fā)生變化，必然與原子結(jié)構有密切的聯(lián)系？這種聯(lián)系是什么？

　　同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。

　　觀看結(jié)束后，請同學寫出這兩個化學反應方程式，并標明元素的化合價變化。提問為什么氧化還原反應前后元素化合價會發(fā)生變化？其本質(zhì)原因是什么？

　　同學們討論，并在教師的引導下得出氧化還原反應的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失電子或共用電子對偏移），培養(yǎng)學生由表及里的邏輯性思維。

　　同學們總結(jié)出在氧化還原反應中，( )元素化合價發(fā)生變化，在反應中反應物被氧化或被還原。引出氧化劑、還原劑概念的講述：在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質(zhì)，本身具有氧化性，反應后化合價降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質(zhì)，本身具有還原性，反應后化合價升高。整個反應過程電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。

　　鞏固與提高

　　從以下兩個題目來鞏固學過的氧化還原反應知識：

　　1. 下列說法中正確的是（）

　　A. 氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價的升降

　　B. 氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生

　　C. 氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化

　　D. 還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化

　　2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O,下列說法正確的是（）

　　A. KClO3在反應中得到電子 B. ClO2是氧化產(chǎn)物

　　C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移

　　（探究）各寫出一個符合下列條件的有關化學方程式，并判斷是否氧化還原反應：

　�、� 兩種單質(zhì)化合；兩種化合物化合；單質(zhì)與化合物化合。

　�、� 一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)；一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。

　　③ 非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)；金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)。

　�、� 復分解反應：氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽。

　　并討論氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

　　設計這個探究活動是為了聯(lián)系舊知、鞏固新知展開思考，同時營造寬松和諧的學習氣氛，誘導學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。使學生了解化學反應有多種不同的分類方法，各分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。

　　小結(jié)作業(yè)

　　1. 從得氧、失氧的觀點、化合價升降的觀點、電子得失（轉(zhuǎn)移）的觀點認識氧化還原概念的發(fā)展。

　　2. 氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移

　　3. 氧化還原反應的特征：某些元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化

　　4. 氧化還原反應的判別依據(jù)：化合價是否發(fā)生變化

　　5. 氧化還原反應中的轉(zhuǎn)化關系

　　為了方便記憶，給出口訣：高失氧，低得還。

　　八、說板書

　　板書采用提綱式，清楚明了地體現(xiàn)本節(jié)課的主要內(nèi)容：

　　氧化還原反應

　　一、定義

　　失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應

　　得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應

　　有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應

　　二、氧化還原的電子轉(zhuǎn)移

　　三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產(chǎn)物

　　還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產(chǎn)物

高一化學說課稿14

　　今天，說課的內(nèi)容是人教版《全日制普通高級中學教科書（實驗修訂本.必修）.化學》第一冊第四章第一節(jié)氯氣，共兩課時。

　　第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途

　　第二課時：.氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗。

　　下面從五個方面談一談關于氯氣的整節(jié)課的一些想法：

　　第一部分：教學目標分析：

　�。�1）.使學生掌握氯氣的化學性質(zhì)及在實驗室中制取氯氣的基本原理和方法。

　　（2）.使學生掌握氯離子的檢驗方法。

　　（3）.使學生了解氯氣的物理性質(zhì)和用途。

　　（4）.通過引導學生觀察、分析演示實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力。

　　第二部分：教材分析：

　　氯是比較典型的非金屬元素，氯及氯的化和物在日常生活、工農(nóng)業(yè)中的應用非常廣泛。對氯氣性質(zhì)、用途和制法的研究，不僅是下一節(jié)進一步學習、研究鹵素性質(zhì)相似性及其變化規(guī)律的需要，也是研究同族元素性質(zhì)變化規(guī)律的需要。由于高中階段對氯氣的性質(zhì)、用途等介紹、應用較多，對學生全面認識化學元素、形成正確觀點、掌握正確學習方法等有重要作用。

　　在內(nèi)容安排上，第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途盡可能結(jié)合起來講，使理論與實際的聯(lián)系更為緊密。第二課時：氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗可以把以前所學的知識在此更好地應用，并得到鞏固。最好采用邊講邊實驗，有利于學生實驗能力發(fā)展。

　　第三部分：學法分析

　　本節(jié)內(nèi)容多、實驗多采用邊講邊實驗，有利于調(diào)動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣。學生基礎差別大，不易過多拓寬氯氣化學性質(zhì)的知識。應從實驗多這一特點出發(fā)，強化觀察現(xiàn)象、分析問題、設計實驗方面的發(fā)展。

　　第四部分：教學過程（）處理：

　　1．本章應預見學生判斷溶液顏色有困難：可以準備幾瓶Cl2、Br2、I2的水溶液、酒精溶液、四氯化碳溶液，貼上標簽、注明顏色讓學生觀察。

　　引入：從今天開始，我們來學習一族在原子結(jié)構和元素性質(zhì)上具有一定相似性的非金屬元素，鹵素。鹵素包括F、Cl、Br、I、At五種元素。

　　2．教學過程（）：

　　第一課時：氯氣的性質(zhì)和用途

　　展示：氯氣、空氣、氯水、水四瓶溶液，讓學生描述氯氣的物理性質(zhì)。

　　板書：氯氣的物理性質(zhì)

　　通過實物氯氣歸納出氯氣的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質(zhì)。演示氯氣在空氣中點燃觀察其產(chǎn)物；再演示氯氣和水的反應，讓學生總結(jié)，最后我歸納其反應現(xiàn)象：小結(jié)：氯氣的`毒性與氯氣活潑的化學性質(zhì)有關。黃綠色有刺激性氣味的氣體

　　密度比空氣大,能溶于水（1體積水大約能溶2體積氯氣）,易液化。

　　強調(diào)：氯氣是有毒的。聞氯氣的正確方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。引入：新聞材料，配置多媒體講述：伊普雷戰(zhàn)役

　　問：什么是伊普雷戰(zhàn)役？

　　為什么防毒面具的外形酷似豬嘴防毒面具為啥像“豬嘴”？

　　多媒體：在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時的伊普雷戰(zhàn)役中使用了用氯氣制造的毒氣彈（180噸液態(tài)氯氣）。一陣黃綠色的云霧飄過后，英法聯(lián)軍人人感到胸悶氣短，40分鐘后約有1．5萬人中毒，5000多人死亡。造成英法聯(lián)軍5000多名士兵中毒死亡，戰(zhàn)場周圍的大量野生動物也因為中毒相繼死去。但是，群獸中唯獨野豬安然無恙。于是，專家迅速進行了實地考察和研究，發(fā)現(xiàn)當野豬嗅到強烈刺激的氣味后，就習慣地用嘴巴用力拱地，被拱后顆粒疏松的泥土，對毒氣起到了過濾和吸附的作用。野豬巧妙地利用大自然賜予的防毒工具，在這場化學戰(zhàn)中幸免于難。于是，科學家們不久后就仿照豬嘴的外形設計，制造出了第一批防毒面具，并一直沿用至今。。

　　過渡：氯氣是有毒的，那么毒性機理是什么呢？只有明白了這個問題，才能找到防毒的方法與途徑，化害為利，造福人類。下面我們就來研究氯氣的毒性機理。

　　引言：按照結(jié)構決定性質(zhì)的原則氯氣的毒性一定與它的結(jié)構有關，我們首先考察氯原子的結(jié)構

　　【演示實驗】氯氣的漂白性

　　【復習提問】氯氣有哪些化學性質(zhì)？

　　新制氯水中含有哪些微粒？Cl2水中的HCIO是強氧化性的弱酸。

　　小結(jié)：板書：氯氣的化學性質(zhì)：Cl2 +Cu—— Cl2 +H2 —— Cl2水——Cl2 與堿的反應。

　　第二課時：氯氣的實驗室制法，氯離子的檢驗

　　實驗室中制取氯氣應加強基本操作的訓練，要求要嚴要細，安排學生組裝實驗室中氯氣裝置（無藥品），嚴到又快又整潔，細到先拿什么后拿什么，先擰什么螺絲釘后擰什么螺絲釘都清楚。結(jié)合實驗室制取氯氣用實驗室中制取氫氣引導學生提問，問為什么？如為什么收集氫氣可用排空氣法和排水取氣法？為什么制取氫氣不需尾氣處理？為什么制取氫氣需加少許硫酸銅最后所得溶液為黑色？完成實驗室制取氯氣后應培養(yǎng)學生的綜合能力。

　　問題：實驗室制飄白色的粉溫度稍高有副反應發(fā)生，甲、乙、丙三人設計如下實驗裝置：

　　(1)請指出三個裝置的各自的缺點或錯誤(如沒有可不填)甲————————乙——————————丙————————————.

　　(2)下圖中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，丙由F、G組成，從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分(按氣流從左到右的方向)組裝一套較完善的實驗裝置(填所選部分的編號) ____________________.

　　(3)實驗中若用12mol L-1的濃鹽酸100mL與足量的MnO2反應，最終生成Ca(ClO)2的物質(zhì)的量總是小于0.15mol，其可能的主要原因是______________________________.(假定各步反應無反應物損耗且無副反應發(fā)生).

　　多媒體回答：(1)甲：①發(fā)生裝置錯誤，②U型管右端沒有接尾氣處理裝置。乙：①沒有降溫裝置，②D應換成U型管，改裝消石灰。丙：①沒有降溫裝置，②沒有尾氣處理裝置。 (2)C(F)、B、E (3)MnO2只能氧化濃HCl，隨著反應的進行，［Cl-］減小，還原性減弱，反應不能繼續(xù)進行.

　　結(jié)合氯離子的檢驗的教學，區(qū)別檢驗與鑒別的概念，比較氯氣、氯離子、新氯水、久置氯水主要含有水分子、氫離子、氯離子等概念，用實驗室中制取CO2 、H2復習離子方程等概念。

　　第五部分：信息返饋：

　　與學生多交流是取得信息返饋成功的關鍵，讓學生成為學習的主人，制造師生間的民主氛圍，通過討論、提問、批改作業(yè)、考試既能掌握學習狀況。