離子反應教案

時間：2024-11-21 07:19:35 教案

人教版離子反應教案

　　在教學工作者實際的教學活動中，常常需要準備教案，編寫教案助于積累教學經驗，不斷提高教學質量。教案應該怎么寫才好呢？下面是小編收集整理的人教版離子反應教案，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

人教版離子反應教案

　�。ǖ谝徽n時）

　　教學目的：

　　1、使學生了解電解質、非電解質；強電解質、弱電解質的含義。

　　2、培養(yǎng)學生實驗能力、觀察能力，培養(yǎng)探究化學反應實質的能力。

　　培養(yǎng)學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

　　3、激發(fā)學生學習化學的興趣和情感，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　4、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：

　　強電解質、弱電解質的含義

　　教學難點：強電解質、弱電解質的含義，電離的本質。

　　教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合教學過程：

　�。垡裕萸懊嫖覀儗W習了氧化還原反應，知道：根據反應中是否有電子轉移可以把化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統(tǒng)稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。

　�。郯鍟�

　　第二節(jié)

　　離子反應

　�。厶釂枺菹铝形镔|中哪些能導電?為什么能導電?

　　鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu。

　�。坌〗Y］

　　①

　　石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子存在。

　�、�

　　鹽酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能導電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

　�。圩穯枺菰邴}酸、NaOH溶液、K2SO4溶液里的自由移動的離子是怎樣產生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

　�。坌〗Y］

　　①電離產生，其過程可用電離方程式來表示。

　�、诳赏ㄟ^溶液導電性來檢驗。

　�。鬯伎迹菸镔|在什么情況下可以電離呢?

　　［板書］一、電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　�。壑v解］電解質、非電解質是根據物質在一定條件下能否導電對化合物的一種分類。

　　［討論］下列物質中哪些是電解質?

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　�。坌〗Y］應注意以下幾點：

　�、匐娊赓|應是化合物。而Cu則是單質，K2SO4與NaCl溶液都是混合物。

　�、陔娊赓|應是一定條件下本身電離而導電的化合物。而CO2能導電是因CO2與H2O反應生成了H2CO3，H2CO3能夠電離而非CO2本身電離。所以CO2不是電解質。

　�、鬯�、堿、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精為非電解質。

　　注意點：

　�。�1）溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字

　　（2）溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；

　　（3）化合物，電解質和非電解質，對于不是化合物的物質既不是電解質也不是非電解質。

　�。墼O問］相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力是否相同?

　�。垩菔緦嶒�1-1］觀察：五種電解質溶液的導電性是否相同?并分析結果。

　�。ńY果：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導電能力不相同）

　�。壑v述］電解質溶液導電能力的大小決定于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數。而當溶液體積、濃度和離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數目，導電能力強的溶液里的自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液里的自由移動的離子數目多。

　　比較以上五種溶液，顯然，在CH3COOH、NH3·H2O溶液中的自由移動離子數目較少。

　　［設問］溶液中自由移動的離子多少跟什么因素有關?（電解質的電離程度）

　�。郯鍟荻�、強電解質和弱電解質

　�。坶喿x］課本第14頁。

　�。蹐D示］NaCl在水中的溶解和電離情況。

　　［板書］

　　1．強電解質：在水溶液中全部電離成離子的電解質。如NaCl、NaOH等（寫出電離方程式）

　　2．弱電解質：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質。如NH3·H2O、CH3COOH等。

　　3．強、弱電解質的區(qū)別。（討論后填表）

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