離子反應(yīng)說課稿

時間：2024-07-15 18:33:19 說課稿我要投稿

離子反應(yīng)說課稿

　　作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，常常要根據(jù)教學需要編寫說課稿，說課稿有助于順利而有效地開展教學活動。怎么樣才能寫出優(yōu)秀的說課稿呢？下面是小編為大家整理的離子反應(yīng)說課稿，希望對大家有所幫助。

離子反應(yīng)說課稿

離子反應(yīng)說課稿1

　　一、說教材

　�。薄� 教材的地位和作用

　　《離子反應(yīng)》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

　　《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

　�。病⒈菊n時的教學目的：

　　根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

　　知識與技能目標：1、認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2、會書寫易溶、易電離的酸、堿、鹽之間發(fā)生的復分解反應(yīng)的離子方程式。3、掌握化學離子反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義。

　　過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的'辯證和唯物主義教育。

　　3、本節(jié)課的教學重點和難點：

　　教學重點：1、認識復分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2、知道常見的易溶、易電離的酸、堿、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復分解反應(yīng)的離子方程式。

　　教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

　　二、說教法

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　１、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

　�。�、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　３、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

　　三、說學法

　　現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我積極響應(yīng)新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。

　　四、說教學程序

　　１、適當復習，引入正題

　　由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復習。并通過復習電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題。

　�。病⒕脑O(shè)疑，實驗探究

　　【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？

　　【學生實驗探究1】

　�、傧蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

　�、谙蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

　　觀察分別有什么現(xiàn)象？

　�、贌o現(xiàn)象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍色

　　【學生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)減少？哪些離子個數(shù)沒有變化？

　　【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng)，實驗②的實際：Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式

　　【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢？

　　【學生實驗探究2】

　　現(xiàn)象生成物特征

　�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀沉淀

　�、�5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色水

　�、�5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出氣體

　　【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體

　　３、逐步講解，有詳有略

　　【詳】離子方程式的書寫步驟：

　�、賹懀簩懗龌瘜W方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

　�、诓穑喊岩兹苡谒忠纂婋x的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示。

　　Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

　�、蹌h：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

　　Cu2++SO42—+Ba2++2Cl—== Cu2++2Cl—+ BaSO4↓

　�、懿椋赫矸匠淌讲z查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

　　Ba２＋＋SO42—===BaSO4 ↓

　　【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）

　　離子方程式的意義

　　分組練習：完成下列反應(yīng)的離子方程式

　　HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O

　　H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O

　　討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學反應(yīng)的實質(zhì)

　�。础⒕v例題，規(guī)范要求

　　例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　在講解例題的過程中，除了復習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學生學會如何正確規(guī)范的使用化學語言。所選例題不要太多，以兩個為宜，難度不宜太大，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當?shù)奶荻取?/p>

　　5、學生演排，集體訂正

　　寫出下列反應(yīng)的離子方程式

　�。�1）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

　�。�2）Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　�。�3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　集體訂正的作用：激發(fā)學生的學習積極性和主動性，讓學生動手，動腦，積極主動地參加到教學過程中來。同時應(yīng)用反例法，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發(fā)現(xiàn)錯誤，改正錯誤，減少錯誤的產(chǎn)生。

　　6、學生作業(yè)，鞏固技能

　�。ǎ保〤uSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

　�。ǎ玻〣aCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

　�。ǎ常〧e2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　�。ǎ矗〤u+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

　　由于學生是初次學習離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小，以讓學生“跳一下，夠得著”為宜。

　　五、說課堂教學反思

　　高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法。

　　新課標的理念重在培養(yǎng)學生自主學習的能力和興趣．學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識對學生來說有一定的難度．所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎(chǔ)知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。

離子反應(yīng)說課稿2

各位評委老師:

　　大家好!我是xx縣xx中學的化學教師xxx,今天我說課的內(nèi)容是高中化學人教版（必修１）第二章第二節(jié)“離子反應(yīng)”第二課時。下面我從四個方面進行說課。

　　一、教材與學情分析：

　　1、教材的地位和作用：

　　《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》在中學階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

　　《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點內(nèi)容。

　　2、學情分析：

　　學生已經(jīng)學習了第一章“從實驗學化學”，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學習，了解了化學反應(yīng)常用的分類方法，在大腦中對“離子反應(yīng)”有了一個模糊的概念。

　　但是元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學習，所以本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。

　　二.教學目標與重難點的確定：

　　1、教學目標：

　　根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，將教學目標設(shè)定如下：

　�。�1）知識與技能：

　�、匐x子反應(yīng)和離子方程式的含義；

　�、谡莆针x子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法；過程與方法：

　　③通過稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的'探究，使學生學

　�、軙\用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。

　　⑤學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。

　　（2）情感態(tài)度與價值觀：

　�、倌芤浴奥�(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學生的學習興趣。

　�、谀芤浴斑w移·應(yīng)用”讓學生體驗學習的成功感。

　�、勰芡ㄟ^“交流·研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識。

　　④能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力。

　　2、教學重點和難點：

　　（1）重點：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫。

　�。�2）難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

　　三、說教法與學法：

　　1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

　　2、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

　　4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學生掌握離子反應(yīng)。

　　現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：

　　1、用實驗來導出問題，解決問題。新課引入用實驗，知識的鞏固、升華用實驗。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上。

　　2、著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生由感性認識到理性認識、由未知到已知、由個別到一般。在學習過程中培養(yǎng)學生分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。

　　四、說教學程序：

　　合理安排教學程序，優(yōu)化教學過程是教學成敗的關(guān)鍵，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習，我把教學過程分為以下四個環(huán)節(jié)：

　�。ㄒ唬┯霉适聦胄抡n。

　　三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢？

　　原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。

　　為了激發(fā)學生的學習興趣，增強求知欲望，所以精心設(shè)計同學們熟知的故事導入新課。指導學生閱讀教材Ｐ31,由學生歸納出“離子反應(yīng)”概念。

　　1、實驗：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。（讓學生動手實驗、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念。）

　　2、課件展示：播放動畫讓學生理解離子反應(yīng)。

　　3、目的：這樣導入新課能抓住學生的好奇心，求知欲，使學生對定義有本質(zhì)理解，并把學生引入主動學習的情景之中，產(chǎn)生了學習的動力。

　�。ǘ⿲W習新課。

　　1、指導學生進行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的定義。有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。

　�。�1）教師設(shè)問：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？”（學生分組實驗，記錄現(xiàn)象，書寫化學方程式，討論反應(yīng)原理）

　�。�2）教師設(shè)問：通過分析，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？（學生回答，教師總結(jié)）得出“離子方程式”的定義。

　　用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

　�。�3）目的：通過動手實驗，不僅增強了學生實驗能力，而且還培養(yǎng)了學生觀察能力、分析問題的能力，增強好奇，激發(fā)學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位。

　　2、突破離子方程式書寫方法：寫、拆、刪、查

　　初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點。如何突破這個難點呢?以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細引導學生掌握書寫步驟。

　　教師引導學生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示”。（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）

　　結(jié)論：強酸、強堿、易溶于水的鹽寫成離子。

　　難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學式表示。（不完整的由教師補充，然后讓學生練習）

　　在此，使學生所掌握知識具體化。通過“引導→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習”五步曲，攻克了重點，突破了難點。

　　第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容，只需認真對待就可以了。

　　教師設(shè)問：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？（組織學生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)）

　　結(jié)論：檢查（1）質(zhì)量守衡。（2）電荷守衡。（3）電子得失守衡（若是氧化還原反應(yīng)）。

　　目的：激發(fā)學生的興趣，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感。

　　教師總結(jié)：書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當中的熱點問題。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的。

　　教師精心設(shè)置訓練題目，學生練習并討論，啟發(fā)學生，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”。

　　3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

　　[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學生自行設(shè)計實驗，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點。

　　[學生活動]學生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　本節(jié)課教學過程中，變教師演示實驗為學生分組實驗，變教材驗證實驗為探索實驗�？梢愿臃奖阌谒袑W生觀察，使眾多學生都能積極地參與，充分發(fā)揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段，可以增大教學知識的容量，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點知識。

　�。ㄈ┬〗Y(jié)：

　　離子反應(yīng)小結(jié)。采取學生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓練學生的概括能力，提高學生的思維品質(zhì)。

　�。ㄋ模┱n堂練習：

　　教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點設(shè)計練習內(nèi)容，該練習對本節(jié)所學內(nèi)容起到鞏固作用，進一步加深學生對本節(jié)重點知識的掌握。

　　我說課的內(nèi)容到此結(jié)束，謝謝大家！

離子反應(yīng)說課稿3

　　第一課時

　　一、教材分析：

　　1、《離子反應(yīng)》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的內(nèi)容�！峨x子反應(yīng)》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。

　　2、在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫�！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二個課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。

　　3、學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

　　二、學情分析：

　　1、已學習電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區(qū)分哪些物質(zhì)是電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)；

　　2、已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式；

　　3、已了解離子守恒，并能運用離子守恒進行簡單的計算。

　　三、教學目標：

　　1、知識與技能目標：

　　使學生了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

　　2、過程與方法目標：

　　通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

　　3、情感態(tài)度與價值觀目標：

　　通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

　　四、教學重難點：

　　1、教學重點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　2、教學難點：強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義。

　　五、教法分析:

　　1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

　　2、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

　　六、學法指導：

　　七、教學過程：

　　上節(jié)課學習了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進行分類的，化學反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。下面我們就來學習這種反應(yīng)。

　　第二節(jié) 離子反應(yīng)

　　設(shè)問：

　�、俑鶕�(jù)初三所學知識，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動的離子呢？

　�、诳梢酝ㄟ^什么方法檢驗這些物質(zhì)是否電離？

　　③它們電離過程可用什么式子表示？

　　板書：

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)。

　　歸納：分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

　　練習：下列物質(zhì)能導電的是屬于電解質(zhì)的是：

　　HCl氣體、 Ca(OH)2 固體、KNO3固體、CO2 、Hg 、 NH3 、KOH溶液、金剛石、石墨、蔗糖、酒精、硫、鋁

　　[歸納]由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。

　　板書：

　　非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。

　　討論：學生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念應(yīng)注意的問題。

　　板書：

　�。�1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物。

　�。�2）電解質(zhì)的導電條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態(tài)下導電，因此它是電解質(zhì)。

　�。�3）電解質(zhì)導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應(yīng)生成的物質(zhì)導電。如：CO2、SO2溶于水能導電，是由于它們與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質(zhì)。

　　（4）某些難溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍�，測不出其水溶液的`導電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)。

　�。�5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。

　　設(shè)問：電解質(zhì)為什么能導電？

　　板書：

　　二、電解質(zhì)溶液導電原因及導電能力。

　　1、電解質(zhì)溶液導電原因。（引到學生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）

　　學生分析：電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動的離子，當與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動并在兩極發(fā)生反應(yīng)，從而形成電流。

　　設(shè)問：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？

　　演示實驗：P14實驗1-1

　　讓學生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導電性有什么不同，為什么？

　　實驗結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力不相同。

　　板書：

　　2、電解質(zhì)溶液導電能力強弱。

　　學生閱讀：教材的相關(guān)內(nèi)容。

　　分析總結(jié)：電解質(zhì)溶液導電能力的強弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大�。┖碗x子所帶的電荷數(shù)。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動的離子數(shù)目，導電能力強的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動的離子數(shù)目一定比導電能力弱的溶液里能夠自由移動的離子數(shù)目多。從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們在水中溶解時所發(fā)生的變化進行分析，得出強弱電解質(zhì)的概念。

　　板書：

　　三、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)。

　　1、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強酸、強堿、大多數(shù)鹽。

　　2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

　　學生閱讀：教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對強、弱電解質(zhì)進行進一步比較，并完成下表。

　　本節(jié)課還存在很多不足，希望各位給予批評指正。

離子反應(yīng)說課稿4

　　一、說教材

　　1、教材的地位和作用

　　《離子反應(yīng)》人教版高中化學必修(1)第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容。《離子反應(yīng)》是重要的化學用語，在中學階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫�！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離;第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中幾乎年年考。

　　2、本課時的教學目的：

　　根據(jù)課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

　　過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究、分析化學反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能力;通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育。

　　3、本節(jié)課的教學重點和難點：

　　教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

　　二、說教法

　　1、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

　　2、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　3、探究、歸納法：通過學生對問題的探究、討論、實驗、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。

　　三、說學法

　　現(xiàn)代教育理論認為，學生是學習的主體，教學活動的真諦是通過教師的引導，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習。因此在本節(jié)教學中我積極響應(yīng)新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，在學法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，使他們注重自己對實驗的`觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。

　　四、說教學程序

　　1、適當復習，引入正題

　　2、精心設(shè)疑，實驗探究

　　【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢?

　　【學生實驗探究1】

　�、傧蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5ml稀NaCl溶液。

　�、谙蚴⒂�5mlCuSO4溶液的試管里加5mlBaCl2溶液。

　　觀察分別有什么現(xiàn)象?

　�、贌o現(xiàn)象 ②白色沉淀，且溶液仍為藍色

　　【學生思考與交流】：白色沉淀是什么?是通過什么離子結(jié)合而成的?混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)減少?哪些離子個數(shù)沒有變化?

　　【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng)，實驗②的實際：Ba2++SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了離子方程式

　　【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢?

　　【學生實驗探究2】

　　現(xiàn)象生成物特征

　�、�5mlNa2SO4+5mlBaCl2 白色沉淀沉淀

　�、�5mlNaOH+酚酞+適量HCl 先變紅后退色水

　�、�5mlNa2CO3+5mlHCl 有氣泡冒出氣體

　　【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體

　　3、逐步講解，有詳有略

　　【詳】離子方程式的書寫步驟：

　�、賹懀簩懗龌瘜W方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓

　　②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示。

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

　�、蹌h：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

　　Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓

　�、懿椋赫矸匠淌讲z查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。

　　Ba2++SO42-===BaSO4 ↓

　　【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件(上面已講)

　　離子方程式的意義

　　分組練習：完成下列反應(yīng)的離子方程式

　　HCl+NaOH：H++OH-===H2O

　　H2SO4+KOH：H++OH-===H2O

　　4、精講例題，規(guī)范要求

　　例1：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　例2： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　5、學生演排，集體訂正

　　寫出下列反應(yīng)的離子方程式

　　(1)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　(2)Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

　　(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　6、學生作業(yè)，鞏固技能

　　(1)CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

　　(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑

　　(3)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　(4)Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　五、說課堂教學反思

　　新課標的理念重在培養(yǎng)學生自主學習的能力和興趣.學生剛進高一，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識對學生來說有一定的難度.所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎(chǔ)知識不牢固的我校學生來說。所以，學生只要都掌握了沉淀、氣體、水、氧化物、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了。

　　附板書設(shè)計

　　離子方程式及其書寫方法

　　一、離子方程式

　　1.定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

　　2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　二、離子方程式的書寫方法：

　　四步：寫、拆、刪、查。

離子反應(yīng)說課稿5

　　各位評委大家好！

　　我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理。

　　一、教材的地位、作用

　　只有讓學生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學生認識化學反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。

　　二、學情分析

　　本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的'全面素質(zhì)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。

　　知識基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復分解反應(yīng)，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進一步認識離子反應(yīng)。

　　能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

　　心理認知特點：高一的學生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系。

　　學生認知的困惑：學習本節(jié)課前，學生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。

　　三、教學目標的確立。

　　依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學生的學習基礎(chǔ)和認知特點，確定學習目標如下：

　　1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

　　2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力。

　　3、情感、態(tài)度與價值觀：通過離子反應(yīng)的學習，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步認識化學知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學生達到愛國愛家的思想升華。

　　四、教學重難點。

　　教學重點：

　　1。理解電解質(zhì)在水溶液中的化學反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng)；

　　2。認識離子反應(yīng)及離子方程式的意義；

　　3。學會書寫常見的離子方程式。

　　教學難點：離子方程式的書寫

　　五、教法與學法：

　　學法：實驗探究、對比分析、歸納總結(jié)。

　　學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。

　　教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學，即把學生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導，學生為主體，教材為主線，思維為中心，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體，學生從感性認識上升到理性認識，從而理解離子反應(yīng)原理。

　　六、教學設(shè)計反思

　　本教學設(shè)計預計，大部分學生都能投入到實驗探究中，學生體驗了過程，學習了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學習中逐漸充實、鞏固、強化。對于少部分理解仍不到位的同學，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導。

　　或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學規(guī)律，恰當引導，加強師生互動，用我們的智慧，在不斷的摸索、實踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！

離子反應(yīng)說課稿6

　　各位評委老師上午好，下面我將從說教材、說學情、說教法學法、說教學過程、說板書設(shè)計來開始我的說課。

　　一、說教材

　　本節(jié)課是人教版必修1第二章第二節(jié)第1課時的內(nèi)容，本節(jié)課主要介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離，結(jié)合電解質(zhì)在溶液的電離過程重新理解酸堿鹽的本質(zhì);是學生正式認識離子反應(yīng)的起始課，是初中學習溶液導電性、酸堿鹽知識的延續(xù)和深化，從知識體系來說本節(jié)課起到承上啟下作用。

　　通過以上對教材地位的分析來制定三維教學目標。知識與技能目標，理解電解質(zhì)定義，認識電離的過程并從電離角度概括酸堿鹽的本質(zhì);過程與方法目標：從實驗現(xiàn)象分析探究化學反應(yīng)本質(zhì)，培養(yǎng)學生抽象思維、歸納總結(jié)能力;情感與態(tài)度價值觀目標：通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，感受宏觀與微觀的聯(lián)系。

　　根據(jù)教材內(nèi)容剖析，確定本節(jié)課重難點，本節(jié)課重點：電解質(zhì)定義，認識電離的過程。本節(jié)課難點：從電離角度概括酸堿鹽的本質(zhì)。

　　二、說學情

　　學生是學習的主體，教師有必要了解學生的學習情況，從知識經(jīng)驗來說，通過初中化學學習，學生已經(jīng)做過溶液導電性實驗，對溶液的導電性有初步了解，但是對電離過程以及酸堿鹽本質(zhì)尚未探究;從認知發(fā)展水平來說，高一學生思維活躍，強烈的好奇心和求知欲，但透過現(xiàn)象看本質(zhì)能力還有待提高，這些都是我教學過程中需要注意的地方。

　　三、說教法學法

　　教學方法的合理使用對于教學可以起到事半功倍的效果。我將主要以實驗探究為主，多媒體輔助教學，在學生經(jīng)歷氯化鈉的溶解并電離的實驗探究中進一步培養(yǎng)學生化學學科核心素養(yǎng)，并結(jié)合微觀演示引導學生觀察實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)論，最終發(fā)現(xiàn)酸堿鹽的本質(zhì)。在此過程中學生的化學活動經(jīng)驗得以積累。

　　四、說教學過程

　　新課標強調(diào)學生是學習的主體，教師是學生學習的.組織者，引導者，合作者。教學過程是師生積極參與、交往互動、共同發(fā)展的過程。因此結(jié)合新課程理念我來說一說教學過程，我將從情景導入、探究新知、鞏固練習、小結(jié)、布置作業(yè)來展開。

　　環(huán)節(jié)一：情境導入

　　利用多媒體播放，通過直流電源、導線、燒杯、燈泡、開關(guān)、以及包括NaCl、KNO3、NaOH等溶劑的實驗，提出關(guān)鍵性問題“哪些溶液可以使燈泡發(fā)光，原因又是什么?”引出課題酸堿鹽在水溶液中電離。通過實驗導入可以極大的促進學生學習本節(jié)課的興趣。

　　環(huán)節(jié)二：探究新知

　　本節(jié)課的探究新知活動主要分為兩個活動：認識電解質(zhì)和電離過程和用電離角度概括酸堿鹽本質(zhì)。

　　活動一：認識電解質(zhì)和電離過程

　　我會結(jié)合學生的思考的能導電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?板書)。接著我會提問學生：Cu、CO2、BaSO4是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。

　　在學生明白了什么是電解質(zhì)之后，以NaCl溶液為例請學生思考為什么會導電?我會通過播放動畫的形式來進行呈現(xiàn)，學生相互討論并結(jié)合教材內(nèi)容NaCl在水分子作用下形成能夠自由移動的水和鈉離子和水和氯離子，師生共同歸納因為NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

　　讓學生在生動有趣的動畫中學到知識，增加化學課堂的情感體驗。

　　活動二：電離角度概括酸堿鹽本質(zhì)

　　學生明白什么是電離之后，我會請學生根據(jù)NaCl的電離方程式，上黑板寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考它們電離方程式有什么共通之處?是否嘗試電離的角度概括酸的本質(zhì)?學生討論后，師生共同總結(jié)：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。同樣的道理請學生試著寫出NaOH、Ca(OH)2、KOH的電離方程式，由同學討論得出電離的角度概括堿的本質(zhì)。

　　從電離的角度概括鹽的本質(zhì)設(shè)置4人為1小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽，討論如何從電離的角度定義鹽。派小組代表回答，部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。其他同學進行補充考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。最后師生共同總結(jié)：電離生成金屬陽離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽。

　　這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學生的主觀能動性，變要學生學為學生主動學，并且在教學過程中，給予學生積極性評價，關(guān)注學生在教學過程中情感態(tài)度。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　設(shè)計2道基礎(chǔ)題，氯化氫、硫酸、蔗糖、氯化鈉，哪個不是電解質(zhì);判斷氫氧化杯和硫酸鋁的電離方程式是否正確，來鞏固加深重點概念。

　　環(huán)節(jié)四：全課小結(jié)

　　在課堂小結(jié)中，我會讓同學來發(fā)表這節(jié)課的感受和收獲，進而梳理本節(jié)課的知識點。在課后，讓同學整理好筆記，加深理解記憶。

　　環(huán)節(jié)五：布置作業(yè)

　　電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么? 五、說板書設(shè)計

　　下面來說下我的板書設(shè)計，提綱式板書設(shè)計，簡單明了突出本節(jié)課的重點。

　　板書設(shè)計：

　　酸堿鹽在水溶液中的電離

　一、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

　　二、電離

離子反應(yīng)說課稿7

　　一。說教材

　　本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學必修1第二章第二節(jié)教學內(nèi)容——離子反應(yīng)，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識。在學情上學生已有一定的實驗操作能力且初中已有復分解反應(yīng)和酸堿鹽導電實驗是引入本節(jié)課的關(guān)鍵，而后面許多重要的元素化合物知識都會涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說是貫穿了高中化學的始終，有著極其重要的地位和作用。結(jié)合本節(jié)課的實際情況和新課標要求把本節(jié)課分為二個課時，確立學習目標和重難點如下。

　　二。說教學目標

　　知識與技能

　　1、了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。

　　2、了解電離極其方程式的書寫。

　　過程與方法

　　通過演示實驗培養(yǎng)學生的觀察，分析問題能力。

　　情感、態(tài)度、價值觀

　　設(shè)置問題情境培養(yǎng)學生樂于學習，實事求是的科學態(tài)度。

　　三。說教學重、難點

　　教學重點：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書寫方法。

　　教學難點：①電解質(zhì)的定義

　　四。說教法，學法

　　在教法上采用實驗探究法，力求學生在探究的`基礎(chǔ)上學會對比分析，歸納總結(jié)的科學學習方法。把被動接受知識轉(zhuǎn)變成主動學習�；谶@樣的想法我把學習過程設(shè)計如下。

　　五。說教學過程

　　環(huán)節(jié)一情境引導激發(fā)欲望。

　　實驗一，NaCl晶體 , 水 , NaCl 溶液導電問題對比提出問題：1.金屬導電的原理2. NaCl晶體 , 水為什么不導電，NaCl 溶液導電的原理分析問題：自由移動是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二組內(nèi)合作自學討論

　　通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三班內(nèi)交流確定難點【練習】NaCl , NaOH、 HCl, CuSO4, H2 SO4,Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。

　　堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH-（氫氧根離子）的為堿。

　　鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。

　　【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。

　　環(huán)節(jié)四點撥精講解難釋疑

　　學習定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法

　　電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學變化的化合物。

　　非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學變化的化合物。

　　【總結(jié)】1 電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。

　　2 一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。

　　非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五隨堂練習當堂反饋結(jié)合導學案練習鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質(zhì)和導電的關(guān)系環(huán)節(jié)六歸納總結(jié) 科學評價縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導電的關(guān)系學生認識模糊，還需要從電離的角度進一步分析，當然如果學生對本節(jié)內(nèi)容掌握的較好，還可補充強弱電解質(zhì)的學習，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。

　　六說板書設(shè)計

　　略

離子反應(yīng)說課稿8

　　一、說教材

　　二、說教學目標

　　知識與技能

　　1、了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念。

　　2、了解電離極其方程式的書寫。

　　過程與方法

　　通過演示實驗培養(yǎng)學生的觀察，分析問題能力。

　　情感、態(tài)度、價值觀

　　設(shè)置問題情境培養(yǎng)學生樂于學習，實事求是的科學態(tài)度。

　　三、說教學重、難點

　　教學重點：①電解質(zhì)的定義；②電離方程式的書寫方法。

　　教學難點：①電解質(zhì)的定義

　　四、說教法，學法

　　在教法上采用實驗探究法，力求學生在探究的基礎(chǔ)上學會對比分析，歸納總結(jié)的科學學習方法。把被動接受知識轉(zhuǎn)變成主動學習�；谶@樣的想法我把學習過程設(shè)計如下。

　　五、說教學過程

　　環(huán)節(jié)一情境引導激發(fā)欲望。

　　實驗一，NaCl晶體，水，NaCl溶液導電問題對比提出問題：1、金屬導電的原理2、NaCl晶體，水為什么不導電，NaCl溶液導電的原理分析問題：自由移動是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二組內(nèi)合作自學討論

　　通過從NaCl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過程討論探究電離的定義和電離方程式的.書寫環(huán)節(jié)三班內(nèi)交流確定難點【練習】NaCl，NaOH、HCl，CuSO4，H2SO4，Ba（OH）2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽離子全部都是H+（氫離子）的為酸。

　　堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是OH—（氫氧根離子）的為堿。

　　鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽離子，是鹽。

　　【過渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說均為化合物，統(tǒng)稱電解質(zhì)。

　　環(huán)節(jié)四點撥精講解難釋疑

　　學習定義，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法

　　電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學變化的化合物。

　　非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽離子與陰離子）并產(chǎn)生化學變化的化合物。

　　【總結(jié)】1電解質(zhì)，非電解質(zhì)均為化合物。

　　2一般酸，堿，鹽，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì)。

　　非金屬氧化物，非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五隨堂練習當堂反饋結(jié)合導學案練習鞏固電離方程式的書寫，并理解電解質(zhì)和導電的關(guān)系環(huán)節(jié)六歸納總結(jié)科學評價縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導電的關(guān)系學生認識模糊，還需要從電離的角度進一步分析，當然如果學生對本節(jié)內(nèi)容掌握的較好，還可補充強弱電解質(zhì)的學習，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。

　　六、說板書設(shè)計

　　左板：一、離子反應(yīng)的定義

　　中板：二、離子反應(yīng)方程式

　　1、書寫步驟

　　2、意義

　　右板：三、復分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件

離子反應(yīng)說課稿9

　　各位評委大家好！

　　一、教材的地位、作用

　　離子反應(yīng)是高中化學重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學生認識化學反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。

　　二、學情分析

　　本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強，介于一級達標校與二級達標校之間。

　　能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

　　心理認知特點：高一的學生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系。

　　學生認知的困惑:學習本節(jié)課前，學生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的'現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。

　　三、教學目標的確立。

　　依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學生的學習基礎(chǔ)和認知特點，確定學習目標如下：

　　1、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

　　四、教學重難點。

　　教學重點：

　　1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng)；

　　2.認識離子反應(yīng)及離子方程式的意義；

　　3.學會書寫常見的離子方程式。

　　教學難點：離子方程式的書寫

　　五、教法與學法：

　　學法：實驗探究、對比分析、歸納總結(jié)。

　　學生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動手實驗、探索驗證，進行推理和綜合分析，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程。

　　六、教學過程：

　　課前預習、情境導入→自主探究、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結(jié)歸納、實踐新知。

　　教學環(huán)節(jié)

　　教師活動預設(shè)

　　學生活動預設(shè)

　　設(shè)計意圖

　　引入新課（演示實驗）

　　一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

　　【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的Hcl、NaoH、Nacl、氨水進行導電性實驗。

　　[講述]

　　燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動的離子；

　　2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。

　　一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

　　強調(diào)：1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式

　　2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫

　　[講述]強酸、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子。

　　強調(diào)強弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同

　　(1)學生認真觀察思考并討論以下問題：

　　燈泡的亮度為什么會不同？

　　電離方程式的書寫訓練

　　在了解電解質(zhì)概念的前提下，開場直接通過實驗創(chuàng)設(shè)情景形成強烈的視覺沖擊，使學生順利的認識電解質(zhì)的強弱。

　　引出強弱電解質(zhì)的概念，使學生清楚認識電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。

　　二、離子反應(yīng)的特征。

　　離子方程式的書寫

　　[過渡]

　　既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)是什么？如何證明你的觀點？（ppt）

　　[演示實驗1]（ppt）

　　1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(oH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。

　　2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學們大膽推測實驗現(xiàn)象。

　　3.往Ba(oH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實驗現(xiàn)象。

　　酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)

　　二.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)

　　[追問]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結(jié)合？

　　[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaoH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實驗現(xiàn)象。

　　2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。

　　[引導探究、歸納總結(jié)]

　　電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應(yīng)。

　　如何書寫離子方程式？

　　[學生活動，分組實驗]

　　現(xiàn)有Na2co3、cH3cooH、K2co3

　　三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)?然后通過實驗觀察,證實你的判斷。

　　1.Na2co3+cH3cooH

　　2.Na2co3+K2co3

　　3.cH3cooH+K2co3

　　[學生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，書寫離子方程式

　　Na2co3+cH3cooH---

　　[教師引導]cH3cooH的水溶液中大量存在的實際微粒是什么？

　　補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導電情況，并往其中加入情景1中的氨水。

　　引導學生注意，像cH3cooH這樣的難電離物質(zhì)、像Baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！

　　這類物質(zhì)在書寫離子方程式時用化學式表示。

　　引導學生正確書寫cH3cooH+K2co3離子方程式，并與Na2co3+cH3cooH進行對比，引導學生這兩個反應(yīng)的離子方程式有什么特點？

　　離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應(yīng)，而不是某一特定的反應(yīng)。

　　交流與思考：哪些反應(yīng)的離子方程式可以用H++oH-==H2o表示。（任寫兩個）

　　指導學生閱讀課本54頁“信息提示”，引導學生歸納總結(jié)書寫要點。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫

　　[整理與歸納]

　　1.明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式；

　　2.確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

　　3.實際參加反應(yīng)或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學式表示

　　(1)學生交流討論，利用教師的提示，設(shè)計合理實驗方案。

　　學生感受實驗現(xiàn)象

　　描述現(xiàn)象，解釋原因

　　Ba(oH)2===Ba2++2oH-

　　H2so4===2H++so42-

　　Ba2++2oH-+2H++so42-===

　　Baso4↓+2H2o

　　像這樣的，用實際參加反應(yīng)的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式。

　　分組討論，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗

　　觀察實驗，分析現(xiàn)象得出結(jié)論

　　NaoH===Na++oH-

　　H2so4===2H++so42-

　　2Na++2oH-+2H++so42-

　　===2H2o+2Na++so42-

　　H++oH-===H2o

　　未參加反應(yīng)的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理。

　　學生分組實驗，匯報實驗結(jié)果

　　Na2co3溶液或K2co3溶液能與醋酸反應(yīng)，現(xiàn)象一樣。

　　[投影儀](1)co32-+2H+===co2↑+H2o

　　(2)2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

　　[提出問題]兩種的書寫結(jié)果，孰是孰非？

　　學生猜測，設(shè)計實驗

　　觀察現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結(jié)論

　　醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

　　2cH3cooH+co32-===co2↑+H2o+2cH3coo-

　　學生活動

　　教師適時引導，設(shè)計恰當?shù)膶嶒灐?/p>

　　引導學生深入問題的核心，觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實際存在的是什么”，學會理論猜想的一般順序和方法。

　　通過實驗探究建立離子反應(yīng)的概念，同時引出馬上離子方程式的定義，開始進行難點的突破與分解。

　　培養(yǎng)學生對比、遷移、觀察、分析實驗現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。

　　對本節(jié)課的難點進行分解處理，實驗探究，歸納總結(jié)，從而達到突破難點的目的

　　不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進，促使學生前進。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學生匯報，歸納總結(jié)的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點，逐步解決學生先前學習上的困惑。

　　創(chuàng)設(shè)情景，

　　糾正在摸索、探究的過程中的錯誤，是獲取成功的重要方法。

　　實踐是檢驗真理的唯一標準。

　　讓學生投入實驗探究，在對實驗結(jié)果交流討論、分析推理中逐步得出結(jié)論，學生體驗了探究的過程，學習了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點。

　　物質(zhì)是實際存在的

　　物質(zhì)是聯(lián)系的

　　物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的

　　方法指導，歸納總結(jié)離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知

　　溫故而知新

　　[交流活動]

　　你的收獲

　　通過本節(jié)課的學習、探究，你對物質(zhì)分類、化學反應(yīng)的類型有什么新的認識？

　　你通過哪些方法獲得了新知?

　　思維拓展

　　在本節(jié)課的學習、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行？你能舉出例子證明你的觀點嗎？你以前學過的反應(yīng)中有哪些是屬于離了反應(yīng)的，能寫出它們的離子方程式嗎？

　　[學以致用]本專題學習的是海水中的化學，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì)，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（mg），請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運用今天所學的離子反應(yīng)的知識進行理論指導，設(shè)計一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟建設(shè)添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為！）

　　學生查閱資料，預習海水提鎂，得出結(jié)論，鞏固新知，實踐新知。

　　學以致用，感受成功的喜悅，培養(yǎng)預習的習慣，培養(yǎng)學生查閱收集資料的本領(lǐng)，培養(yǎng)學生愛國愛家的情懷，完成思想升華

　　七、板書設(shè)計

　　板書設(shè)計（綱目式）

　　第三節(jié)離子反應(yīng)

　　1.離子反應(yīng)

　�。�1）強弱電介質(zhì)及其電離

　�。�2）離子反應(yīng)及其離子方程式

　　2.離子方程式的書寫

　　3.離子方程式的意義

　　八、教學設(shè)計反思

離子反應(yīng)說課稿10

　　各位專家、老師大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

　　一、說教材。

　　本節(jié)課是人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)、酸、堿、鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)，為以后學習化學奠定基礎(chǔ)。離子反應(yīng)是中學化學的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手,通過對實驗現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關(guān)概念。

　　【學習目標】：

　　1、認識離子反應(yīng)及其本質(zhì)，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

　　2、掌握離子反應(yīng)（復分解型）發(fā)生的條件。

　　3、初步學會用離子方程式表示離子反應(yīng)。

　　【重點】：離子反應(yīng)（復分解型）發(fā)生條件的探究和提出問題、解決問題的方法和能力。

　　【難點】：離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)。

　　二、說教法：

　　結(jié)合教材及學生的實際，準備采取了以下教學方法：實驗、討論、啟發(fā)、對比、歸納多種方法相結(jié)合。以實驗為基礎(chǔ)，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處于多功能協(xié)同動作的狀態(tài)，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養(yǎng)綜合能力的目的。

　　三、說學法

　　1、學情分析

　　由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主、引導、啟發(fā)學生思考，探索認清事物的本質(zhì)。

　　2、學法指導

　　在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析、對比、歸納、總結(jié)的能力。這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。

　　四、說教學程序

　　1、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，采取分組進行實驗。首先我通過“魔術(shù)表演”引入課題，吸引學生的眼球，讓學生感受到化學的奇妙。接下來以小組為單位進行分組實驗，在做CuSO4、BaCl2的實驗時，避免Cu2+對觀察實驗現(xiàn)象產(chǎn)生干擾，要求同學們按照實驗報告單上的`內(nèi)容，將CuSO4溶液滴加到BaCl2溶液中，認真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學們通過對混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析，從而引出CUSO4 與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是Ba2+＋SO42-＝BaSO4，引導學生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì)，請學生通過實驗現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物，并寫化學用語表示出來，告訴學生這個表達式就是離子方程式。通過提問的方式讓學生思考，引導學生得出CuSO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，分組討論，鼓勵學生設(shè)計實驗探究Cu2+和Cl-沒有參加反應(yīng)，并強調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加，分組進行實驗操作，匯報實驗結(jié)果。2、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學：從實驗探究一可知，條件之一是生成沉淀，讓學生繼續(xù)做分組實驗，NaOH溶液和稀HCl的中和反應(yīng)以及Na2CO3溶液和HCl的實驗，得出離子反應(yīng)（復分解型）發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水。

　　3、知識延伸：通過課后作業(yè)自主學習教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強酸、強堿和可溶性的鹽）；

　　6、知識反饋：1）初中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節(jié)知識達到掌握并靈活運用。教師也可及時發(fā)現(xiàn)問題，對普遍存在的問題加以糾正并強調(diào)，檢測達標情況，及時反饋，進行調(diào)控。

　　7、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識框架，培養(yǎng)學生綜合分析能力。

　　8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時將哪些物質(zhì)要拆，哪些物質(zhì)不用拆的問題對學生做了歸納）

　　五、教學反思

　　本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養(yǎng)了學生應(yīng)用知識、解決問題的能力，達到了本節(jié)課的預期目標。本節(jié)課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境，培養(yǎng)了學生的求知欲，激發(fā)了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。

　　本節(jié)課通過四個探究實驗，探究離子反應(yīng)的定義、本質(zhì)、離子方程式的概念及發(fā)生的三個條件，在實驗過程中，學生通過觀察、思考、相互交流等方式充分激發(fā)學生探究知識的欲望，調(diào)動學生學習化學的興趣。關(guān)于離子方程式的書寫，則采用學生通過離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對有關(guān)的問題做了總結(jié)。

　　本課教學在學生原有的知識結(jié)構(gòu)上進行教學設(shè)計。但教學過程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學計劃完成，但課中好像留給學生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分，可互動的項目可有所增加，與實際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密，這些問題有待在以后的教學過程中逐步改善。多思考如何引發(fā)學生的主動思考，立足學生的主題地位，激發(fā)學生的學習興趣，從而提高課堂的有效性。

離子反應(yīng)說課稿11

　　教材的地位及其作用

　　本節(jié)課選自人教版的必修本一《化學》第二章第二節(jié)。離子反響是貫穿整個高中化學學習的重要線索之一。研究離子反響發(fā)生的條件及其書寫，對以后的學習或是進一步深造都是很有必要的。有電解質(zhì)參與的反響通常情況下都能寫成離子反響方程式，只有讓學生掌握離子反響方程式的根本知識，才能使他們理解這些反映的實質(zhì)。所以，本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。 1、使學生了解離子反響和離子反響方程式的含義。 2、通過實驗掌握復分解型離子反響發(fā)生的條件。

　　3、通過交流、發(fā)言、實驗等磨練了學生的思維能力，錘煉了學生的語言表達能力，培養(yǎng)了學生的動手能力、觀察能力、自學能力及分析問題、解決問題的能力，訓練了學生的科學方法，加深了學生對所學知識的理解。

　　學生通過“實驗——觀察——分析——討論——結(jié)論”的程序，探究離子反響的本質(zhì)和離子反響發(fā)生的條件。

　　1、學生通過實驗，體驗了實驗是學習化學和探究化學過程的重要途徑。

　　2、培養(yǎng)學生對科學的好奇心與求知欲，使之善于觀察，敢于實踐。

　　3、通過討論與交流等活動，培養(yǎng)學生與他人進展交流與反思的習慣。發(fā)揚與他人合作的精神，分享實驗探究成功后的喜悅之情。感受同學間的相互合作與取得成功的關(guān)系。

　　重點：離子反響發(fā)生的條件的探究和提出問題、解決問題的方法與能力。難點：引導學生設(shè)計離子反響發(fā)生的條件的探究方案及離子反響方程式的書寫。

　　精心設(shè)計實驗：化學是一門以實驗為根底的自然科學，所以精心設(shè)計實驗顯得尤為重要。我首先設(shè)計一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的實驗，其次設(shè)計了一個產(chǎn)生白色硫酸鋇沉淀的flash畫面，用來提醒離子反響的實質(zhì)，把學生的思維推向一個高潮，激發(fā)學生的興趣和求知欲。然后又設(shè)計了產(chǎn)生無色、無味的二氧化碳氣體的實驗，最后設(shè)計了中和反響實驗，利用顏色的變化及Flash動態(tài)畫面又一次激活學生的思維，體驗反響的.進展，最終到達了通過實驗使學生認識離子反響發(fā)生的條件是產(chǎn)生沉淀、氣體和水。

　　本節(jié)課采取的是“科學探究”的教學方式，即：“老師提出問題→學生自己動手實驗、交流→分析思考→獲取結(jié)論” 。積極響應(yīng)新課改倡導的課堂上“師——生、生——生”的互動的教學方法，教師與學生在課堂上力爭形成一個良性的、具有和諧關(guān)系的公共空間，在此空間中通過課堂師生間、生生間合作與交流，使學生作為主體主動積極參與到一種競爭與合作的學習環(huán)境中來，因此，在學法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合，鍛煉了學生的思維能力、動手能力，培養(yǎng)學生交流的習慣。

　　教學過程中創(chuàng)設(shè)“問題情景，層層設(shè)疑，環(huán)環(huán)緊扣”，進一步激發(fā)學生更深層次的認知興趣和求知欲望；教學過程中，指導學生學會提問、學會思維、學會交流合作，整個過程老師充分發(fā)揮主持人的角色。

　　本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的根底上進展的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一內(nèi)容，能提醒溶液中化學反響的本質(zhì)，為以后化學學習奠定根底。并且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項根本技能。

　　知識目標：

　�、僬莆针x子反響和離子方程式的含義。

　�、趯W會正確書寫離子方程式，認識離子反響及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。

　　能力目標：通過實驗，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力，并訓練學生科學方法，加深他們對所學知識的理解

　　情感目標：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

　　重點：認識離子反響及其發(fā)生的條件，正確書寫離子方程式。難點：離子反響發(fā)生的條件。

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把�！蔽矣X得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

　　1、我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地提醒反響的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，穩(wěn)固了定義的外延和內(nèi)涵。

　　2、采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反響離子的符合來表示離子反響的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反響體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反響的離子的符號來表示。

　　3、通過實驗讓學生進展充分的討論，順利導出離子反響的本質(zhì)和離子互換反響的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。由于此節(jié)課時面對的是16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導，啟發(fā)學生思考，探索認清事物的本質(zhì)。

　　在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生根底知識應(yīng)該扎扎實實穩(wěn)固。在學習過程培養(yǎng)了分析，比照，歸納，總結(jié)的能力。

　　這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，及動手操作能力的培養(yǎng)。

　　1、離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節(jié)課，我采用探索式的教學方法，首先讓學生進展分組，做Na2SO4與KCl，BaCl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學們進展充分的討論，并寫出化學方程式。根據(jù)同學們的討論結(jié)果，引導學生得出Na2SO4與BaCl2反響的實質(zhì)是SO42—和Ba2+的反響，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

　　2、中和反響的實質(zhì)：通過實驗：NaOH，HCl的中和反響，和幾組中和反響離子方程式的書寫，引導學生得出中和反響的實質(zhì)，從而加深對離子反響本質(zhì)的認識。

　　3、最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH，Na2CO3和HCl的復分解反響，得出復分解反響發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反響發(fā)生的條件。

離子反應(yīng)說課稿12

各位評委老師：

　　大家好！我是高中化學組的01號考生，今天我說課的題目是《離子反應(yīng)》，下面開始我的說課。

　　一。說教材

　　1.教材的地位與作用：

　　本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第一課時的內(nèi)容。本節(jié)是學生認識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學習溶液導電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學習電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學反應(yīng)分類方法的補充以及從本質(zhì)分析化學反應(yīng)的必備技能，是中學生現(xiàn)在及至以后學習化學、從事化學專業(yè)的知識和能力的重點。

　　2.教學目標：

　　(1)知識目標：

　　A.了解電解質(zhì)的概念；B.引導學生能夠從電離的角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)；C.使學生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實質(zhì)。

　　(2)能力目標：通過演示實驗和動畫模擬訓練學生的觀察能力、分析能力，概括能力

　　(3)情感目標：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進行一絲不茍、實事求是的科學態(tài)度的教育，引導學生透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)。

　　3.教材的'重、難點：

　　(1)重點：理解電解質(zhì)，電離的定義，會用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，從電離角度概括出酸，堿，鹽的本質(zhì)。

　　(2)難點：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過程，對酸，堿，鹽本質(zhì)的。理解。

　　二。說教法

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”根據(jù)新課改要求，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

　　本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學生開展探究性學習創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學、計算機輔助教學為手段，充分調(diào)動學生的多種感官。

　　三。說學法

　　1.學情分析

　　學生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展中，在知識學習上仍需借助感性材料的支持的諸多特點。

　　2.學法指導

　　充分運用實驗和多媒體教學手段，盡可能增加實驗可見度，加強感性認識；利用計算機軟件的動畫模擬實驗，引導學生進行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。

　　四。說教學

　　1.提出問題，引導探究

　　演示溶液導電性實驗，觀察分析，同時展示多媒體教學軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動的離子。

　　在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念。

　　然后通過介紹氯化鈉在水中的溶解和電離，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最后安排“思考與交流”活動，引導學生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

　　2、通過上面的討論，使學生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對離子反應(yīng)的討論。

　　3、鞏固練習，理解內(nèi)化

　　能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì)，能夠正確地書寫電離方程式，能夠運用定義辨別出酸，堿，鹽。

　　4、布置作業(yè)，應(yīng)用遷移

　　結(jié)合本節(jié)知識，課后討論離子方程式的書寫方法。

　　以上是我的說課內(nèi)容，謝謝各位考官。

離子反應(yīng)說課稿13

各位老師：

　　大家好，我是今天的xx號考生，我說課的題目是《離子反應(yīng)》，今天主要講授第1課時的內(nèi)容，包括：酸、堿、鹽在水溶液中的電離。接下來，我將從以下幾個方面開始我的說課。

　　(過渡：教材是連接教師和學生的紐帶，在整個教學過程中起著至關(guān)重要的作用，所以，先談?wù)勎覍滩牡睦斫狻?

　　一、說教材

　　該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學1第二章第二節(jié)的內(nèi)容，第1課時包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念，電離方程式的書寫，從電離的角度認識酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導學生參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)，培養(yǎng)分析、解決問題和歸納、總結(jié)的能力，加深對所學知識的理解。通過探究實驗得到離子反應(yīng)的條件，從實驗現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì)，初步養(yǎng)成實事求是，尊重事實的科學態(tài)度。同時本節(jié)內(nèi)容也是學生認識化學學科的起始篇章，不僅可以引導學生復習初中的基礎(chǔ)知識，也可以引導學生有效的進行高中階段知識的學習。

　　(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析。)

　　二、說學情

　　在初中化學中，學生就已經(jīng)做過了溶液的導電性實驗，這對于學習電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ)。并且高中生思維能力在發(fā)展，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會引導學生從電離的角度分別概括酸、堿、鹽的本質(zhì)，提高學生分析與解決問題的能力。

　　(過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

　　三、說教學目標

　　1、能說出電解質(zhì)、電離等基本概念和基本原理，會書寫酸、堿、鹽的電離方程式，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。

　　2、通過從電離的角度重新認識酸堿鹽，學生分析歸納總結(jié)能力得到提高。

　　3、學習中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學世界的奇妙。

　　(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)

　　四、說教學重難點

　　【重點】

　　電離方程式的書寫。

　　【難點】

　　從電離的角度認識酸、堿、鹽。

　　(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法。)

　　五、說教學方法

　　講授法、小組討論法、直觀教學法。

　　(過渡：好的教學方法應(yīng)該在好的教學設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點闡述我的教學過程。)

　　六、說教學過程

　　我的教學過程分為如下四個環(huán)節(jié)，首先是第一個環(huán)節(jié)：

　　環(huán)節(jié)一：導入新課

　　好的導入可以激活學生已有的知識經(jīng)驗，為學習新知識、新概念、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學生初中所做的溶液導電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光，哪些不可以。并請學生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸、堿、鹽在水溶液中的電離”。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　導入之后就進入了新課講授環(huán)節(jié)。

　　1、電解質(zhì)

　　我會引導學生思考能導電的溶液，提出不僅NaCl、KNO3、NaOH的溶液可以導電，這些固體分別加熱至熔化也能導電，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腵化合物。接著我會提問學生：Cu、鹽酸、CO2、是不是電解質(zhì)?針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念。

　　2、電離

　　在學生明白了什么是電解質(zhì)之后，我會請學生思考NaCl溶液為什么會導電。學生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為NaCl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

　　NaCl=Cl-+Na+

　　這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現(xiàn)NaCl的電離過程，讓學生在生動有趣的動畫中學到知識，增加化學課堂的情感體驗。最終充分理解NaCl溶液之所以能夠?qū)щ�，是因為在溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子。

　　3、酸、堿、鹽的電離

　　學生明白什么是電離之后，我會請學生根據(jù)NaCl的電離方程式，寫出HCl、HNO3、H2SO4在水溶液中發(fā)生電離的方程式，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸。采用類比的方法，請學生試著寫出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH的電離方程式，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。

　　從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點，我會這樣來處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié)，請各個小組列舉熟悉的鹽，并從中歸納概括如何從電離的角度定義鹽。

　　部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。有的小組也可能會考慮到(NH4)2SO4、NH4Cl也是鹽。這樣通過小組之間思維的碰撞最終得到完整正確的結(jié)果，充分發(fā)揮了學生的主觀能動性，變“要學生學”為“學生主動學”，老師真正成為課堂的組織者和引導者。

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　我會請學生從電離的角度判斷Na2SO4、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式。

　　在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽NaHCO3、NaHSO4，目的是使學生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同，也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。

　　環(huán)節(jié)四：小節(jié)作業(yè)

　　化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。

　　最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么?這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接，體現(xiàn)本節(jié)課所學的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵，知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善。

　　七、說板書設(shè)計

　　好的板書能夠體現(xiàn)教學重難點，方便學生梳理課堂中學到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：

　　謝謝各位老師，我的說課到此結(jié)束!

離子反應(yīng)說課稿14

各位評委老師

　　大家好！我要說課的內(nèi)容是離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設(shè)計四個方面對本節(jié)課作如下說明：

　　一.說教材

　　1.教材的地位與作用：

　　本節(jié)課是人教版化學必修1，第二章，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。第一課時主要對電解質(zhì)，酸，堿，鹽的電離本質(zhì)做了詳細的講解。本課時是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進行的，是整個第二節(jié)的重點和難點部分。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)，為以后化學學習奠定基礎(chǔ)。并且，要求學生熟練地書寫離子方程式，是學生必須要掌握的一項基本技能。

　　1.2教學目標

　　知識目標：

　　1、掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義。

　　2、學會正確書寫離子方程式，認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件的關(guān)鍵。

　　能力目標：通過實驗，培養(yǎng)學生分析問題，解決問題的能力，并訓練學生科學方法，加深他們對所學知識的理解

　　情感目標：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

　　1.3、重點、難點

　　重點：認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的`條件，正確書寫離子方程式。

　　難點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

　　2、說教法：

　　古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把。”我覺得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待，在確定教學方法時，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，結(jié)合教材及學生的實際準備采取以下教學方法：

　　1、我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

　　2、采用問題討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

　　3、通過實驗讓學生進行充分的討論，順利導出離子反應(yīng)的本質(zhì)和離子互換反應(yīng)的發(fā)生條件，并對離子方程式有更深刻的理解。

　　3、說學法

　　3.1學情分析

　　由于此節(jié)課時面對的16，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導地位，所以在教學時，要充分考慮到這點，以直觀形象實驗教學為主，引導，啟發(fā)學生思考，探索認清事物的本質(zhì)。

　　3.2學法指導

　　在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

　　4、說教學程序

　　1.離子方程式的概念及書寫步驟的教學：本節(jié)課，我采用探索式的教學方法，首先讓學生進行分組，做Na2SO4與KCl,BaCl2的實驗，要求同學們在做這個實驗的同時要認真觀察實驗現(xiàn)象，并思考為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋，讓同學們進行充分的討論，并寫出化學方程式。根據(jù)同學們的討論結(jié)果，引導學生得出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的實質(zhì)是SO42-和Ba2+的反應(yīng)，從而引出離子方程式的概念和書寫步驟。

　　2.中和反應(yīng)的實質(zhì)：通過實驗：NaOH,HCl的中和反應(yīng)，和幾組中和反應(yīng)離子方程式的書寫，引導學生得出中和反應(yīng)的實質(zhì)，從而加深對離子反應(yīng)本質(zhì)的認識。

　　3.最后有選擇性的通過實驗CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的復分解反應(yīng)，得出復分解反應(yīng)發(fā)生的條件，生成沉淀，放出氣體或生成水，這也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

離子反應(yīng)說課稿15

　　一、教材分析

　　《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。學好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學過的電離初步知識，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%.

　　本課時的教學目的：

　　知識方面：

　　1、掌握離子方程式的含義。

　　2、學會離子方程式書寫方法。

　　能力方面：

　　1、培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力。

　　2、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。

　　3、培養(yǎng)學生使用對比，歸納，總結(jié)的研究方法。

　　思想教育方面：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

　　之所以這樣確定教學目的，一方面是根據(jù)教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導，使學生的能力得到提高。

　　本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

　　二、教法方面

　　本課依教材特點，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進，探究式、問題討論式教學。具體解決重、難點的方法如下：

　　1、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深，由遠及近，由已知到未知，循序漸進。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ)，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學習了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復習舊知識，引出新概念，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

　　2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點�？刹捎脝栴}討論式教學，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式，還是寫成化學式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

　　3.課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿、可溶性的鹽要寫離子形式，再由學生設(shè)計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點，實現(xiàn)教學目標。

　　三、學法方面

　�。�1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導。在教學雙邊活動過程中，引導學生用舊知識為指路燈來探尋新知識，層層深入掌握新知識。使學生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固。在學習過程培養(yǎng)了分析，對比，歸納，總結(jié)的能力。

　�。�2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性，使他們注重自己對實驗的觀察，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)。

　�。�3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學生明確理論對實踐的指導作用。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中。

　　四、教學程序

　　1.談?wù)剬嶒灥膶耄河捎谏瞎?jié)課已經(jīng)學習了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識對于高一學生來講并不難，若從定義上復習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還非常薄弱。故做以下兩組實驗：

　　a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問：

　　（1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？

　�。�2）是離子反應(yīng)？

　�。�3）是什么離子參加反應(yīng)？

　　結(jié)論：Ag＋＋Cl－=AgCl↓ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

　　教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實際參加反應(yīng)離子的符號”。并且引導學生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導入課使學生對定義有本質(zhì)理解。把學生引入主動學習的情景之中，產(chǎn)生了學習的動力。

　　2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點。書中給離子方程式定義“用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示”。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3和鹽酸溶液反應(yīng)，CaCO3（S）=Ca2＋＋CO32－（溶解平衡）CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑隨著反應(yīng)的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾，是這節(jié)課教學上的一個升華點，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。故在教學中可這樣引導（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。（2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式。這樣同學很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式。這時為了使學生所掌握知識具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的.物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿，水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學式表示。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應(yīng)查什么？可用幻燈片：判斷正誤（1）Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl

　�。� （2）2MnO4－＋7H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O這兩條方程式學生還沒學過，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀，使學生既感到自己的不足，又獲得學習的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）。這種先激發(fā)學生的興趣。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。

　　3.談?wù)劸毩曔x用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓練學生的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：（1）Ba（OH）2溶液能否導電？

　　（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧，另一方面進行思維發(fā)散。讓學生提出幾個方案，分析，比較。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此Ba（OH）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓練。師生共同分析提出的幾個方案，如用鹽酸，硫酸，硫酸鈉。（4）用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習6實驗裝置并演示，請學生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“H＋＋OH－=H2O”來表示？（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（A）氨水和硫酸反應(yīng)（B）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)

　�。–）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴散性問題，讓學生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法，改變習慣性單純吸收，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力，在學習中獲得樂趣。

　　4.談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比，使定義進一步深化。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

　　5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染料，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗。

　　五、板書設(shè)計（用幻燈片）

　　離子方程式及其書寫方法

　　一、離子方程式

　　1.定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

　　2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。（用幻燈片）

　　附：鞏固練習

　　1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

　　A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

　　B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2

　　C.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)I－＋Br2=2Br＋I

　　D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)Cu2＋＋Fe=Fe2＋＋Cu