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《酸的通性 PH》教案
在教學工作者實際的教學活動中，很有必要精心設(shè)計一份教案，借助教案可以恰當?shù)剡x擇和運用教學方法，調(diào)動學生學習的積極性。寫教案需要注意哪些格式呢？下面是小編為大家收集的《酸的通性 PH》教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
《酸的通性 PH》教案1
教學目的
知識；從電離觀點使學生了解酸的通性；了解金屬活動性順序的意義，學習運用金屬活動性順序判斷一些金屬能否與酸發(fā)生置換反應；學習中和反應，了解它在生產(chǎn)及科研中的應用。
能力：通過實驗培養(yǎng)學生技能及觀察、分析、歸納和概括問題的能力。
思想教育：通過本節(jié)教學向?qū)W生進行由個別到一般的科學的認識事物的方法的教育。
重點難點酸的通性；常見金屬的化學活動性順序的識記和應用。
一、學習者特征分析
�。ㄕf明學生的學習特點，學習習慣，學習交往特點等）
所任教班級學生已學習過鹽酸，硫酸的化學性質(zhì)掌握和電離的知識有一定的了解；基本上可以完成本節(jié)課的教學任務(wù)。學生通過一段時間的計算機知識的學習，已經(jīng)掌握了windows98和IE瀏覽的使用方法，可以通過相關(guān)軟件來學習本節(jié)知識。
二、教學媒體的選擇與運用
知識點學習水平
知理分
識解析媒體類型媒體內(nèi)容要點資料來源媒體在教學中運用媒體使用方式
�、� √ √ 網(wǎng)絡(luò)課件酸的分類網(wǎng)絡(luò)中收集呈現(xiàn)過程設(shè)疑播放講評
�、� √ √動畫錄像銅、銀和鹽酸的`反應；鹽酸與氫氧化鈉的反應資料庫中收集呈現(xiàn)過程解釋理論邊播放，邊講解
�、� √ √ 網(wǎng)絡(luò)課件酸的通性網(wǎng)絡(luò)中收集設(shè)疑思辯
解決問題講解播放概括
注：1、媒體在教學中的作用分為：
A、展示事實B、創(chuàng)設(shè)情境C、提供示范D、呈現(xiàn)過程，解釋原理
E、設(shè)疑思辯，解決問題F、其他
2、媒體使用方式包括：
A、設(shè)疑播放講評B、講解播放概括
C、講解播放舉例D、邊播放，邊講解
E、復習鞏固F、其他
三、課堂教學過程結(jié)構(gòu)的設(shè)計：
圖符說明：
開始、結(jié)束教師活動，教學內(nèi)容學生活動
《酸的通性 PH》教案2
一.知識教學點
1.酸的分類、命名，化學教案－第三節(jié) 酸的通性 pH值。
2.酸的通性。
3.金屬活動性順序。
4.pH——酸堿度的表示法。
5.堿性氧化物。
6.中和反應的概念。
二.重、難、疑點及其解決辦法
1.重點：酸的通性，金屬活動性順序以及溶液的pH值。
2.難點：使學生增長知識的同時，逐步掌握一些分析解決問題的辦法。
3.疑點：（1）金屬活動性順序。
�。�2）酸堿性與酸堿度。
4.解決辦法：
�。�1）通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)概括出酸的通性，既讓學生了解人們認識事物的過程，又培養(yǎng)了他們的比較、歸納能力。
�。�2）通過學生分組做實驗8-19，理解金屬的活動性是不同的，進一步引出金屬活動性順序。
�。�3）通過學生自學第三節(jié)有關(guān)pH值的內(nèi)容和教師的進一步引導，使學生了解溶液的酸堿性和酸堿度。
三.教學過程
[導入]：復習第二節(jié)的內(nèi)容。
一.酸的分類和命名
[教師活動]：課前準備一些習題，上課時讓學生完成下列習題：
[練習]：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
HCl、HNO3、H2CO3、H2S、H2SO4、H3PO4
[教師活動]：通過學生寫出上述物質(zhì)的電離方程式，引導學生可按酸的組成情況抓住共性來考慮怎樣分類。酸可以按是否含有氧元素可分為含氧酸和無氧酸；或者按電離時能生成氫離子的個數(shù)，可以分為一元酸、二元酸、三元酸……兩種方法進行分類。最后從熟悉的含氧酸和無氧酸的名稱抽象出酸的命名方法。
[板書]： 含氧酸：HNO3、H2CO3、H2SO4、H3PO4（某酸）
無氧酸：HCl、H2S、HI、HBr（氫某酸）
一元酸：HCl、HNO3、HI、HBr
二元酸：H2CO3、H2S、H2SO4
三元酸：H3PO4
二.酸的通性
[教師活動]：通過復習鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)，引導學生概括出它們的共性——即酸的通性。
[板書]：1.與酸堿指示劑反應
使紫色石蕊試液變紅色，使無色酚酞試液不變色，化學教案《化學教案－第三節(jié) 酸的通性 pH值》。
2.酸+活潑金屬=鹽+水
3.酸+堿性氧化物=鹽+水
4.酸+堿=鹽+水
5.酸+某些鹽=新鹽+新堿
三.金屬活動性順序
[演示實驗]：做實驗8-19，銅、銀、鋅、鎂、鐵與稀硫酸反應，由實驗現(xiàn)象討論其實質(zhì)，最后在教師的引導下得出不同種金屬其化學活潑性是不同的，由此引出金屬活動性順序表。
[教師活動]：組織學生通過看書閱讀得出以下兩點：
[板書]：（1）金屬活動性是指金屬原子在水溶液中丟失電子的能力，金屬的位置越靠前，金屬在水溶液中就越容易丟失電子變成離子，它的活潑性就越強。
�。�2）排在氫前面的'金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬則不能。
[教師活動]：最后強調(diào)：“酸+金屬=鹽+氫氣”中：①金屬必在金屬活動性順序表中氫的前面；②酸不包括濃硫酸和硝酸；③金屬如果是鐵，則生成亞鐵鹽。
[板書]：四.pH——酸堿度的表示法
[提問]：如何試驗溶液中是呈酸性還是呈堿性？
[教師活動]：通過學生的回答，舉一些例子說明在生產(chǎn)、科研、生活中，有時只知道溶液是呈酸性或呈堿性還是不夠的。例如，電鍍廠的酸液和人體的胃液都是酸性的，但是兩者所起的作用卻大不相同。引出溶液的酸堿度，即溶液酸堿性強弱的程度，進一步引出pH值和pH值的范圍和如何測得溶液的pH值。
最后請學生閱讀有關(guān)材料，使他們體會測定溶液酸堿度在生產(chǎn)、生活和科研中的實際意義。
[板書]：pH值的范圍：0—14
7
0——————————————14
中性
酸性增強 堿性增強
pH值=7時，溶液呈中性。
pH值>7時，溶液呈堿性。
pH值<7時，溶液呈酸性。
測定溶液中pH值最簡便的方法是使用pH試紙。
四.布置作業(yè)
完成教材P164頁習題。
《酸的通性 PH》教案3
教學目標：
一、知識目標：
1.了解酸的分類方法和命名。
2.了解酸的通性，能熟練書寫一些典型反應的化學方程式。
3.了解并記住金屬活動順序表，并能用它來判斷金屬能否與酸發(fā)生置換反 應。
二、科學素養(yǎng)目標：
從電離角度了解酸的通性，使學生逐漸懂得從個別到一般認識事物的 過程。
教學重點：酸的通性及方程式的書寫。
教學難點：金屬活動順序表的應用。
教學方法：比較歸納法、討論法、練習法。
實驗與電教：[實驗8－19、8－20] 投影儀、膠片
教學過程：
[復習提問]
什么叫酸，寫出已學過的酸的`化學式。
[引入新課]略
[講授新課]
一、出示教學目標（投影）
二、酸的分類和命名
引學生閱讀課文Ｐ161，相應內(nèi)容，分組討論下列問題：
1.酸有幾種分類方法?根據(jù)是什么?
2.酸是如何命名的?
3.硫酸和氫硫酸是不是同一種酸?為什么?
�。ㄓ蓪W生代表總結(jié)，教師歸納并板書）
練習：說出下列各種酸所屬類別和名稱：
HF、HBr、HCl、HClO3、H3BO3
三、酸的通性
�。ㄐ〗M討論）根據(jù)鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)歸納，酸具有哪些相似的化 學性質(zhì)?
學生回答后小結(jié)（投影）
石蕊：變紅
指示劑─→使
│ 酚酞：不變色
酸
金屬 金屬氧化物 堿 鹽
↓ ↓ ↓ ↓
(提問)酸為什么會具有相似的化學性質(zhì)呢?請寫出HCl、H2SO4、 HNO3 的電離方程式，并找出它們電離產(chǎn)物的共同點。
(小結(jié))酸的水溶液中都存在相同的陽離子──H+，故它們有相似的化學 性質(zhì)，我們稱之為酸的通性。
以下由學生閱讀，師生共同總結(jié)出酸的通性
1.紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞遇酸不變色
2.活潑金屬＋酸→鹽＋H2
(提問)為何要強調(diào)活潑二字? 是否有些金屬不能與酸反應生成氫氣?
(學生分組探究)[實驗8－19] 結(jié)論：銅及銀跟酸不反應
小結(jié)：并非所有的金屬都能跟酸反應生成鹽和氫氣，金屬能否與酸反 應與金屬本身的活動性有關(guān)。
(投影)金屬活動性順序并分析
K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg Ag Pt Au
失電子能力 強─────→弱
活動性 強─────→弱
(講解)①金屬跟酸反應的條件：只有排在氫前面的金屬才能置換出酸 中的氫。②硝酸及濃硫酸跟金屬反應一般不生成H2而生成H2O(它們有 很強的氧化性)
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