化學說課稿15篇（精）
在教學工作者實際的教學活動中，可能需要進行說課稿編寫工作，借助說課稿可以更好地提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。那么問題來了，說課稿應該怎么寫？下面是小編精心整理的化學說課稿，歡迎大家分享。
化學說課稿1
尊敬的各位領導、老師：
大家好！今天我說課的內容是魯教版三年制初三化學第二單元第一節(jié)《運動的水分子》，下面我從教材分析、教法、學法和教學過程四個方面談談我對本節(jié)課的設計。
一、教材分析：
本節(jié)內容以學生身邊很熟悉的物質—水為載體，引導學生從微觀角度分析水的三態(tài)變化，通過想象、思維、討論交流歸納概括出分子的共同特征。目的是幫助學生盡早建立起物質世界的微粒觀，為后面的學習化學變化的實質做好鋪墊。依據(jù)《課程標準》的要求，從激發(fā)學習興趣，提高科學素養(yǎng)，培養(yǎng)探究能力為出發(fā)點，著眼于學生的終身發(fā)展、全面發(fā)展，結合教學內容和學情分析，我確定本節(jié)課的學習目標為：
【知識與技能】
1、通過分析水的三態(tài)變化中水分子的運動特點及分子特征的探究，初步認識分子是構成物質的基本粒子及分子的特征
2、通過對分子的性質的理解，能從微觀的角度來認識物質的構成，并會用分子的觀點解釋生活中的常見現(xiàn)象。
【過程與方法】
1 通過探究水沸騰后體積變大的過程，讓學生初步體驗宏觀現(xiàn)象與微觀世界的聯(lián)系；
2 通過對不同狀態(tài)的水中水分子的排列方式的認識，以及從“雨后初晴的路面”和“水燒開后的鍋蓋”等問題的探究，學會從宏觀和微觀的角度認識物質世界的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
初步體驗宏觀現(xiàn)象與微觀世界的聯(lián)系，讓學生感知化學就在我們身邊，提高學生對化學學習的興趣。
教學重點是：理解分子的特征。
教學難點是：用分子的觀點解釋日常生活中的現(xiàn)象。
二、說教法
1、學情分析
初三的學生已了解了物質能發(fā)生三態(tài)變化和發(fā)生這些變化的條件，但不能自發(fā)的從微觀角度去看待和分析物質的變化，對于水的凝結、蒸發(fā)等司空見慣的現(xiàn)象本質的探究沖動還有待激發(fā)。所以，要從學生生活和已有知識基礎上，設置情境，激起思維，交流碰撞，釋放潛能，形成共識。
2、教法的選擇
我在教學設計中不僅注重了學科知識的獲取，更注重學生參與獲取知識的過程。采用學生自主學習、猜想分析、合作探究等方法，讓學生積極、主動地參與教學過程，從而提高學生分析問題和表達概括的能力、掌握科學思維方法，培養(yǎng)交流意識與協(xié)作精神。
三、說學法
本節(jié)課主要讓學生學會科學探究的'學習方法，使學生體會到獲取知識的一般途徑，所以我在本節(jié)課的設計中注重引導學生，充分發(fā)揮學生的主體作用，教師提出問題后，讓學生分組討論提出猜想、制定計劃、畫出模型及微觀過程，然后課件展示及實驗驗證，得出結論，并相互交流。體現(xiàn)“我自主，我快樂，我學習”的教育方式。
針對不同層次學生設計難易不同的問題，讓盡可能多的學生得到收獲。
四、說教學過程
綜觀本節(jié)教學內容，我采用4個環(huán)節(jié)來進行。
�。ㄒ唬� 創(chuàng)設情境，導入新課。
我設計這樣情境：首先展示4幅壯觀美麗的哈爾濱冰雕藝術節(jié)上的作品（學生觀看，談感想），但遺憾的是這座冰城在人間存在不久便消失了，你知道其中的奧秘嗎？看過之后引導學生暢所欲言，談談自己的所思、所想、所疑，所惑，交流后師生共同提取有關水的三態(tài)變化的信息。最終歸結為水為什么有三態(tài)變化。提出了問題，思維有了起點和依據(jù)，邁出了探究的第一步。這時教師適當引導告訴學生要想弄清水為什么有三態(tài)變化，就要進入微觀世界，利用分子觀點探討，出示本節(jié)課題。
�。ǘ� 實驗探究：水加熱后的宏觀現(xiàn)象及其微觀本質。
內容一：“水是由水分子構成的，水分子很小但水分子是客觀存在的”
首先出示一段資料： 讓學生明白水分子很小
再出示一幅掃描隧道顯微鏡拍下圖片： 讓學生明白水分子雖然很小但它是客觀存在的
再讓同學們畫出水分子的模型，增加對水分子結構的認識。
內容二：實驗探究：給注射器里的水加熱，觀察現(xiàn)象。引導學生從微觀上進行分析
（1）學生根據(jù)生活中的常識，很輕松的答出實驗的現(xiàn)象：水變成水蒸氣，體積膨脹。
�。�2）再讓學生猜想水變成水蒸氣過程中水分子是如何變化的？畫出變化的微觀圖。學生的思維容量較大，此過程采用小組討論交流，然后每個成員畫出導致水體積膨脹的微觀圖，結束后，教師投影出不同小組畫出不同的微觀圖，總結出有哪些原因可導致水的體積膨脹？
�。�3）通過課件展示：冰、水、水蒸氣三者轉化時水分子的變化過程
學生通過課件，不難得出：冰中水分子有序排列，固定位置振動；水中水分子無序排列，一定體積自由運動；水蒸氣中水分子完全自由運動。
生思考水的三態(tài)變化得出：
不變的是：分子的大小及分子的數(shù)目
變化的是：分子間隔及分子的排列方式
繼續(xù)引導得出：水的三態(tài)變化是物理變化，物理變化中分子沒變，只是分子間的間隔和排列方式發(fā)生改變
這樣學生便理解了水加熱后的宏觀現(xiàn)象與微觀本質的關系
�。�4）課本活動天地2-1：描述水分子的運動
目的是讓學生初步會用分子運動的觀點解釋水結冰及冰融化的現(xiàn)象
（5）學以致用：解釋兩個生活中的常見現(xiàn)象
�、儆旰蟪跚绲南娜�，地上的斑斑水漬一會就消失的無影無蹤
�。ㄑa充：受熱不是給分子提供能量的唯一途徑，如濕衣服晾在通風地方更容易干）
�、跓_水之后，揭開鍋蓋立即就會有許多水滴滴下，原因是什么？
�。ㄈ悍此細w納分子的性質
學生根據(jù)水的三態(tài)變化中水分子變化規(guī)律總結得出水分子的性質：
�、偎肿淤|量和體積小
�、谒肿涌偸窃诓粩噙\動
�、鬯肿又g有間隔
�、芩肿娱g存在作用力且自身有能量
其實由分子構成的物質還有很多，如：氫氣、氧氣、蔗糖、酒精等，這些分子同水分子一樣，也都具有上述特征，你能事實或實驗加以驗證嗎？
驗證1：分子間有間隔？
(探究實驗1)取兩支25毫升的量筒，一支加入10毫升水，另一支加入10毫升酒精，然后將這兩種液體在其中一支量筒中混合，靜置后觀察現(xiàn)象。
(設疑1)分子間的間隔能變化嗎（從水的三態(tài)變化中水分子間隔的變化來引導）
得出：溫度越高，分子間的間隔越大（熱脹冷縮分子間隔變化的結果）
�。ㄔO疑2）氣體易被壓縮，液體和固體很難被壓縮，為什么？
小實驗：注射器分別盛滿空氣和水，用手指堵住注射器口，然后推動活塞，體驗用力情況，得出：氣體分子間隔大，液體和固體分子間隔小
驗證2：分子不斷運動
�。ㄌ骄繉嶒�2）取兩支相同容量的小燒杯，一只中加入半杯熱水，另一只中加入半杯冷水，然后加入少量品紅，觀察現(xiàn)象
得出：溫度越高，分子運動速率越快
（視頻）：布朗運動
通過實驗讓學生更直觀看到分子是不斷運動的，
驗證3：分子間存在相互作用力
師引導：正是由于水分子的相互作用力導致水呈水滴滴下
�。ǹ偨Y）正是由于分子具有這些本質屬性，自然界里的水才會通過分子能量的變化實現(xiàn)固、液、氣三種狀態(tài)之間的相互轉化。
�。ㄋ模┱勈斋@。
隨著各個探究活動的結束，讓學生閉上眼睛，從知識、思維方法、情感方面，對知識進行重新構建，對知識形成過程中使用的思維方法進行新的理解和感悟，暢談收獲！
以上是我這節(jié)課的設想，有不當之處，敬請各位領導老師批評指正。
謝謝大家。
化學說課稿2
一、學情分析
�。ㄒ唬┙滩姆治觯�
本章的核心內容是元素化合物知識，主要是應用第二章的概念和理論知識認識物質的性質，探討物質在生活、生產(chǎn)中的應用。以及人類對生態(tài)環(huán)境的影響。
本章各節(jié)教材密切結合本章的題目，都是從自然現(xiàn)象引出一節(jié)的核心內容，采用了“從自然到化學，從化學到社會”“從自然界到實驗室，從實驗室到社會生活”的思路，將學生對自然界的認識、對社會生活實際的了解與化學實驗室的科學探究聯(lián)系在一起，開闊他們認識元素與物質的視野，引導他們建構更加富有應用遷移價值的認知框架。
�。ǘ⿲W生分析
（1）認知基礎
學生在對前面氧化還原反應、鈉和氯氣的性質、研究物質性質的方法和程序等理論知識的學習中，已經(jīng)在整體上對如何學習金屬元素和非金屬元素有了初步的認識。
�。�2）技能基礎
學生在學習硫元素以前，已經(jīng)學習了碳、氮兩種元素，已基本掌握根據(jù)化合價定性判斷物質氧化還原性的規(guī)律，具備了一定的實驗設計和操作能力，能夠獨立進行簡單的實驗操作。
�。ㄈ┙虒W目標
[知識與技能]
1、了解硫元素在自然界中的轉化，含硫物質在自然界中的存在以及含硫物質的主要來源；
2、認識硫的物理性質，從氧化還原的觀點理解硫既有氧化性又有還原性；
3、能列舉出硫在實際生活、生產(chǎn)中的一些重要用途。
[過程與方法]
1、通過小組實驗探究硫的物理性質，培養(yǎng)觀察能力、分析能力、合作學習能力；
2、通過類比預測、實驗探究、理論分析、實際應用來探究硫的氧化性和還原性，體驗科學探究的過程，了解科學的學習方法、培養(yǎng)分析、解決問題的能力。
[情感態(tài)度與價值觀]
通過預測、實驗、分析、歸納、結論等探究過程的經(jīng)歷，體驗探究的喜悅，發(fā)展學習化學的興趣，感受硫的性質及用途。認識化學在生活中的作用，進一步了解化學的價值。
�。ㄋ模┙虒W重點：探究硫單質的氧化性和還原性
�。ㄎ澹┙虒W難點：用氧化還原的觀點理解硫既有氧化性又有還原性
二、教法闡述
�。ㄒ唬┮酝虒W的得與失
傳統(tǒng)教學以學科知識為中心，有利于知識的系統(tǒng)學習和掌握。教師容易控制課堂，把握上課時間。傳統(tǒng)教學方式的不足之處是：學生更多的是被動地接受知識，缺乏學習的主動性、積極性。
�。ǘ┙虒W特點
運用實驗探究為核心的多樣化教學方式，創(chuàng)設生動的學習情景，在教學過程中根據(jù)實際情況開展不同的探究活動，教師給予合理必要的指導、幫助、評價，歸納總結，在動手實驗過程中培養(yǎng)學生的探究技能。
三、教學過程
教學環(huán)節(jié)教學內容設計意圖
復習提問【知識回眸】：
1、氧化性、還原性與元素化合價的關系
2、氯氣與變價金屬反應的規(guī)律
3、HClO、漂白粉、ClO2、活性炭能使物質褪色（或漂白）作用原理辨析
4、酸性氧化物的化學性質此部分是“知識準備”，溫故而知新。激發(fā)學生主動探究的`熱情，為新知識的學習提供知識和理論準備，為后續(xù)的教學活動做好鋪墊。
新課導入[播放錄像]火山噴發(fā)
[講述]火山口黃色的物質即為硫單質。硫磺有廣泛的用途，可用于制硫酸、火藥、煙花爆竹等，還可以用來制硫磺軟膏醫(yī)治皮膚病。我們知道，物質的用途決定于物質的性質。下面，我們一起來認識硫單質。創(chuàng)設情境，激發(fā)興趣。讓學生在自然變化和工業(yè)生產(chǎn)中感受化學變化的奧秘和重要性。
活動探究閱讀教材：關于自然界中不同價態(tài)硫元素的轉化
【展示】一些與硫有關的礦石的圖片，介紹自然界中不同價態(tài)硫元素的轉化。
【學生】用擬人手法概述“硫的家族”①家庭分布②家庭成員價態(tài)③家庭成員的相互轉化
探究活動一：
【引導】物質的物理性質應該從哪些方面去認識？怎樣認識硫單質的物理性質？顏色、狀態(tài)可通過觀察獲取信息，硬度、溶沸點、溶解度又如何研究？
[學生活動]學生們暢所欲言，然后指導學生閱讀課本，分小組交流討論
[演示實驗]學生設計的合理方案可能較多，選取具有代表性的實驗進行操作。
<實驗1>在三個試管中分別加入少量硫粉，觀察它的顏色、狀態(tài)；然后向其中分別加入等量的水、酒精、CS2觀察硫的溶解情況。
<實驗2>取少量硫粉放在試管中，在酒精燈上將其加熱至熔化，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。引導學生對實驗結果歸納整理。
[歸納板書] 1、物理性質：俗稱硫磺，淡黃色或黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔沸點不高，存在同素異形體（單斜硫、斜方硫）。
引導學生運用研究物理性質的基本方法：觀察、實驗、分類、比較等來研究硫單質的物理性質。
活動探究
探究活動二：[學生總結]硫元素的常見價態(tài)有—2、0、+4、+6；
【引導】根據(jù)硫單質的價態(tài)預測硫的化學性質。（結合知識回眸1）
[學生預測]硫單質的價態(tài)為0價，屬于硫元素所有價態(tài)的中間價態(tài)，所以應該既有氧化性又有還原性。
【引導】以前面所學碳、氮的性質研究方法為基礎，根據(jù)預測設計實驗來證明。
[學生設計]：
1 、氧化性：（0價→ —2價）可與一些金屬反應。
2、還原性：（0價→+4、+6）可與氧氣反應。
【實驗驗證1】把研細的硫粉與鐵粉按照一定的比例（鐵粉稍過量）混合均勻，放在石棉網(wǎng)上堆成“S”狀，用灼熱的玻璃棒觸及一端。當混合物呈紅熱狀態(tài)時，移開玻璃棒，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【現(xiàn)象】保持紅熱狀態(tài)；生成黑色粉末。
【講述】鐵單質與硫單質反應生成硫化亞鐵，體現(xiàn)了硫單質的氧化性。
【生寫】反應的化學方程式。Fe + S FeS
【設疑1】硫與氯氣相比，誰的氧化性強？你判斷的依據(jù)是什么？
[學生活動]學生們暢所欲言。
【對比總結】（結合知識回眸2）得出結論：氯氣與變價金屬反應，生成高價態(tài)金屬氯化物，硫與變價金屬反應，一般生成低價態(tài)金屬硫化物，氧化性不是很強。所以，氧化性：Cl2 > S
【設疑2】再加上氧氣，三者的氧化性如何比較？
[學生總結]氧氣與鐵反應生成四氧化三鐵，高價低價兼而有之，所以氧化性應介于兩者之間。
【結論】可以通過與變價金屬反應的產(chǎn)物中金屬的價態(tài)高低來判斷非金屬的氧化性強弱。
【講述】S是一種比較活潑的非金屬，能與大多數(shù)的金屬化合，其難易程度與金屬的活潑性有關
【補充】a、鈉和硫反應可在研缽中研磨完成：2Na + S Na2S b、銅絲可在S蒸氣中燃燒：2Cu + S Cu2S c、不與金、鉑等不活潑的金屬反應d：特殊性：常溫下與汞反應：Hg +S== HgS（應用：防止汞中毒）
【實驗驗證2】取少量硫粉放入燃燒匙中，將燃燒匙放在酒精燈上加熱至硫粉熔化后，迅速伸入底部有少量水的盛滿氧氣的集氣瓶中，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。
【現(xiàn)象】在氧氣中劇烈燃燒有淡藍色火焰并產(chǎn)生刺激性有毒的氣體二氧化硫。
【生寫】反應的化學方程式：S + O2 SO2
【注意】硫與氧氣反應生成二氧化硫而不是三氧化硫
【補充】硫還可以與其他非金屬反應：S+H2 H2S S+2C CS2（表現(xiàn)氧化性）根據(jù)S化合價有—2、0、+4、+6價，以氧化還原反應理論為支持，引導學生自主探究，通過實驗現(xiàn)象的觀察和分析，做出正確的推理和判斷。使學生對問題的認識更深入、更透徹，同時提高他們分析問題和解決問題的能力。讓學生感受到學習化學的一個重要途徑是化學實驗。
活動探究
探究活動三：
【問題】某同學在做完硫的實驗后，發(fā)現(xiàn)試管內壁上附著的硫很難除去，請你利用所學知識，幫他將試管洗干凈。
另一位同學利用如下原理清洗：
3S + 6NaOH（熱）= 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
在這一反應中，體現(xiàn)了硫的（）
A、氧化性B、還原性
C、既有氧化性又有還原性
D、即無氧化性又無還原性擴充知識，讓學生知道清洗硫的另一種方法就是用熱的強堿液。
活動探究
探究活動四：閱讀“資料在線”。先讓學生例舉自己了解的與生活有關的“硫黃的用途”，然后老師通過放映幻燈片的形式多介紹一些與生活有關的實例：黑火藥、煙花爆竹、火柴、硫磺皂鈣硫合劑、化肥、殺蟲劑、硫酸、制藥等都與硫元素有關。展示硫在人類生活生產(chǎn)中的廣泛應用。引導學生思考生活中硫的其它用途。通過幻燈片的展示，加深學生對硫的印象。
知識小結
【小結】：引導學生用擬人的手法概括
總結①“硫的家庭”（存在、價態(tài)、轉化）；②硫的自述（相貌、性格、特長），對硫的物理性質、化學性質、用途進行總結。
學習評價
1、下列說法正確的是（）
A、硫是一種淡黃色易溶于水的固體
B、硫在過量的氧氣中燃燒生成三氧化硫
C、硫粉與鐵粉加熱生成硫化亞鐵
D、硫是一種硬度很大，熔沸點很高的固體
2、黑火藥爆炸所發(fā)生的主要化學反應為：
S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑
在此反應中硫體現(xiàn)出了什么性質？并標出電子轉移。設計課堂練習目的是通過學生參與和討論，進一步鞏固所學知識。
課下作業(yè)
1、本節(jié)課我們依據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，推測并尋找到合適的氧化劑和還原劑，實現(xiàn)了單質硫向—2價硫和+4價硫的轉化。下節(jié)課將由同學們自己來設計方案，探究不同價態(tài)（0，+4，+6）硫元素之間的轉化。
2、結合知識回眸3和4預習下節(jié)內容。探究作業(yè)目的是向學生滲透探究意識，不僅在課上還有課下，從而激發(fā)學習化學的興趣。
四、教學說明
（一）板書說明
板書設計力圖突出本節(jié)課的重點，即硫的物理性質和化學性質。同時附有副板書。
�。ǘ⿻r間安排
復習提問新課導入活動探究知識小結學習評價課下作業(yè)
（三）說課綜述
本節(jié)課旨在在教師的誘導下，讓學生親自體味實驗操作過程，激發(fā)學生濃厚的求知欲，調動學生的積極性和主動性，真正成為新知識的探究、發(fā)現(xiàn)、和構建者。
化學說課稿3
在課題1介紹金屬的物理性質的基礎上，本課題側重介紹金屬的化學性質，重點介紹金屬和氧氣的反應，以及金屬活動性順序。
學生在前一階段的學習中已經(jīng)做過鎂條、鋁箔、鐵絲等在氧氣中反應的實驗，基于學生已有的知識基礎，教材采用實驗事實→歸納的編寫方法，重點說明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，由此也可在一定意義上反映金屬的活潑程度：如鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金屬不活潑。教材的重點放在對金屬活動順序的探究上，采用實驗——討論的探究模式，通過對實驗事實的分析，層層誘導，由學生自己歸納得出置換反應的特點，并通過對某些金屬活動性的比較，進而引出金屬活動性順序。通過練習，使學生能應用置換反應和金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
為加深學生的感性認識，特意補做了鎂條、鋁片、銅片與氧氣反應的實驗。為使對金屬活動順序表的探究緊湊、有效，特意把置換反應的概念放在最后討論，并在教學過程的最后，通過練習一塊兒鞏固，以求得到較好的教學效果。
教學目標
1．知識與技能
(1)知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。
(2)初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關的化學問題。
(3)能用金屬活動性順序對有關的置換反應進行簡單地判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關的化學問題。
2．過程與方法
(1)認識科學探究的基本過程，能進行初步的探究活動。
(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，并能用圖表和化學語言表達有關的信息。
(3)初步學會運用比較、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工。
3．情感態(tài)度與價值觀
(1)激發(fā)學習化學的興趣。
(2)培養(yǎng)勤于思考、嚴謹求實、勇于實踐的科學精神。
(3)了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關系。
教學重點
金屬活動性順序。
教學難點
對金屬活動性順序的初步探究。
教學方法
問題情景→實驗探究→得出結論→練習鞏固→聯(lián)系實際。
教具準備
教師用具：投影儀、鎂條、鋁片、銅片、被氧化了的鎂條與鋁片、酒精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙。
學生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵片、砂紙、火柴、試管(若干)。
課時安排
1課時
教學過程
[問題情景]黃銅(銅鋅合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢?
[答]甲：黃銅與黃金的密度不同，測一下它們的密度即可區(qū)別。
乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
丙：“真金不怕火煉”。用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃金。
[小結]甲、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質。丙方法利用的是金屬的化學性質。
[引言]要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質。上節(jié)課我們學習了金屬的物理性質，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質。
[板書]課題2金屬的化學性質
[展示被空氣中的O2氧化了的鎂條和鋁片，并把其與砂紙打磨后的鎂條與鋁片相比較]
[問]是誰給純凈的鎂條和鋁片穿上了“外衣”呢?
[生]是空氣!
[師]確切地講，是空氣中的氧氣。
[過渡]如果我們把鎂條、鋁片、銅片分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生呢?
[演示實驗]分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。
現(xiàn)象：鎂條在空氣中劇烈燃燒；鋁片表面失去光澤；銅片表面變黑。
[師]請大家寫出以上反應的化學方程式。
[學生活動，請一位同學上黑板書寫]
[學生板書]2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
[問]鐵在純氧中點燃能反應嗎?若能，寫出反應的化學方程式。
[學生活動，教師板書]3Fe+2O2Fe3O4
[問]根據(jù)上面的反應，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質?
[生]金屬可與氧氣發(fā)生化學反應。
[板書]一、金屬與氧氣的反應
[講解]實驗表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在高溫時能與氧氣反應�！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時也不與氧氣反應。根據(jù)上述事實，我們可判斷出這些金屬的活潑程度，即金屬活動性。
[板書]活動性：Mg、Al>Fe、Cu>Au
[講解]金屬與氧氣反應的性質除了可用于鑒別物質(如黃銅與黃金的鑒別)外，還有其他的一些用途。
如鋁具有很好的抗腐蝕性能就是由于鋁與空氣中的氧氣反應在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛應用，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好。
思考：鋁的化學性質很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐蝕?為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品?
[答案]鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣反應，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜之故；若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護作用。
[補充]我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品。
[過渡]很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性。
[活動與探究]
[投影展示活動與探究內容]
在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃著的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應后生成了什么氣體。
參照上述實驗步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。
用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。
[學生活動，教師巡視指導]
[請學生根據(jù)以上實驗，填寫下表]
[投影]
金屬現(xiàn)象反應的化
稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸
鎂 Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
鋅 Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO2+H2↑
鐵 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
銅
[請一位同學上黑板寫出反應的化學方程式，現(xiàn)象可由學生口述]
[問]通過以上實驗，你得出的結論是什么?
[生]甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀硫酸反應生成H2，銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應。
乙：與酸反應時，能生成H2的金屬活動性強，否則，就較弱。
丙：鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。
[注：教師此時可引導學生一起欣賞課本圖8—13金屬與鹽酸反應的.比較]
丁：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。
[評價]大家回答得都很好。
[過渡]那么，我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動性的相對強弱呢?答案是肯定的，那就是：
[投影]活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從它們的化合物中反應出來。
[過渡]下面，我們通過此結論來探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序。
[投影]
[活動與探究]
1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?
2．把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?
3．把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生?
[學生活動]
[師]請大家根據(jù)以上實驗內容，填寫下表：
[投影]
實驗現(xiàn)象反應的化學方程式
鋁絲浸入硫酸銅溶液中溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲上附有白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
銅絲浸入硫酸鋁溶液中無明顯現(xiàn)象
[注：表中內容由學生填寫]
[問]通過實驗1．2.3．你可分別得出什么結論?能否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序?
[答]實驗1說明鋁的活動性弱于銅。
實驗2說明銅的活動性強于銀。
實驗3說明銅的活動性弱于鋁。
綜合以上結論，可知銅、鋁、銀三種金屬的活動性順序為：鋁>銅>銀。
[講解]經(jīng)過了許多類似上述實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序：
[板書]二、金屬活動性順序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
________________________________________
金屬活動性由強逐漸減弱
[過渡]下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的—些化學反應。
[投影]Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
[師]請大家從反應物和生成物的物質類別如單質、化合物的角度分析，這些反應有什么特點?它與我們學過的化合反應和分解反應的特點是否相同?
[學生討論后回答]這些反應的特點是：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。
[師]回答得很好�；瘜W上，我們把具有這一特點的反應叫做置換反應。
[板書]三、置換反應
由一種單質與一種化合物反應。生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
[講解]金屬活動性順序可以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應的一種判斷依據(jù)。
[投影]
金屬活動性順序在工農業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：
1．在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
2．在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3．在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
[投影練習]下列物質能否發(fā)生反應?寫出能發(fā)生反應的化學方程式并判斷它們是否為置換反應。
(1)銀與稀鹽酸(2)鋅與硫酸銅溶液
(3)銅與硫酸鋅溶液(4)鋁與硝酸銀溶液
[答案](1)(3)不反應；(2)(4)反應，且均為置換反應；方程式略。
思考題1：波爾多液是一種農業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配制波爾多液?
思考題2：學完本課題后，你能否想出另外的辦法來鑒別黃銅與黃金?
思考題答案：1．因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反應：CuSO4+Fe====FeSO4+Cu，從而腐蝕鐵制容器；2．可用稀鹽酸來鑒別黃銅與黃金。因黃銅中含有鋅，遇鹽酸會有氣體生成，而黃金則不與鹽酸反應。
[小結]通過本課題的學習，我們知道了多數(shù)金屬能與氧氣反應，且不同金屬的活動性各不相同，根據(jù)金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反應，可判斷出金屬活動性的相對強弱。同時，我們也認識了一種新的反應類型——置換反應。
[布置作業(yè)]習題3、4、6、8
設計、觀察與思考
鐵在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在潮濕的空氣中卻易和空氣中的氧氣反應而生銹�，F(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸(亦可用食醋代替))、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸溜水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設計實驗比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度，以供我們在后面課題的學習中進行交流。
板書設計
課題2金屬的化學性質
一、金屬與氧氣的反應
2Mg+O22MgO
4Al+3O22Al2O3
2Cu+O22CuO
3Fe+2O2Fc3O4
活動性：Mg、Al＞Fe、Cu>Au
二、金屬活動順序表
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
________________________________________
金屬活動性由強逐漸減弱
三、置換反應
由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應叫做置換反應。
考題回顧
1．(xxxx年江蘇鹽城中考題)把一根潔凈的鐵釘放在稀硫酸中敘述正確的是……()
①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡②溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色③鐵釘?shù)馁|量減輕④溶液的質量增加
A．①②③B．①③④
C.①④D．①②③④
2．(xxxx年廣西壯族自治區(qū)中考題)下列有關鐵的敘述正確的是…………………()
A．純凈的鐵是黑色的固體B．不能用鐵壺長期存放食醋
C.鐵的活動性比鋅強D.鐵與鹽酸反應生成氯化鐵
3．(20xx年江西省中考題)下表是某種常見金屬的部分性質：
顏色、狀態(tài)硬度密度溶點導電性導熱性延展性
銀白色固體較軟2．70g/cm3660.4℃良好良好良好
將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題；
(1)試推斷該金屬可能的一種用途；
(2)該金屬的活動性比銅(填“強”或“弱”)；
(3)請自選試劑，設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：
你的一種猜想驗證方法現(xiàn)象結論
答案：1．D2．B3．(1)做炊具、導線、電纜、裝飾品、用于包裝等(2)強(3)猜想：比鐵活動性強驗證方法：把該金屬絲伸入盛有FeSO4溶液的試管中現(xiàn)象：溶液的淺綠色變淺，且該金屬絲的表面有黑色附著物(置換出來的鐵粉粒子)結論：該金屬的活動性比較強。若無以上現(xiàn)象，說明猜想不成立
備課資料
1．怎樣判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應?
金屬跟酸能否發(fā)生置換反應，取決于金屬和酸的性質，發(fā)生置換反應的條件是：
金屬：要比酸中氫活潑，即在金屬活動性順序表中氫以前的金屬才能置換酸中氫元素；不如氫活動的金屬不能置換酸中氫。
酸：必須是沒有強氧化性的酸，即酸根沒有強氧化性的酸。常見的有：鹽酸，稀硫酸，醋酸等。如：
Fe+H2SO4(稀)====FeSO4+H2↑
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑
2Na+2CH3COOH→2CH3COONa+H2↑
銅、銀等不如氫活潑的金屬，不能置換稀硫酸或鹽酸中的氫。
濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，跟鋅、銅等可以發(fā)生反應，但不能置換出氫，而是生成鹽，硫或氮的氧化物和水。
如：
Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
Zn+4HNO3(濃)====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．鋁有哪些重要用途?
物質的用途決定于它的性質。由于鋁有許多優(yōu)良性能，因此鋁在國民經(jīng)濟各部門及日常生活上著極為廣泛的用途。
鋁的密度小，僅為2．70克／厘米3，雖然它的硬度和強度都比較低，純鋁不適合于機件的制造。世界各國生產(chǎn)的鋁，約有60％以上都用于制造合金，在鋁中加入硅、銅、鎂、鋅、錳等元素制成各種鋁合金，就具有質輕、強度和硬度較大、耐磨等優(yōu)良性能。廣泛應用于飛機、汽車、火車、船舶制造工業(yè)等。此外，像導彈、宇宙火箭、人造衛(wèi)星等的制造上也大量用到鋁及鋁合金。例如，一架超音速飛機約由70％的鋁及其合金構成。每枚導彈的用鋁量約占總重量的10％～15％。一艘一萬五千噸的大型客船，用鋁量約為兩千噸。據(jù)報道，國外已鋪設有鋁質的火車軌道，其耗電量約為普通鐵軌的一半。
鋁有優(yōu)良的導電性，它的導電能力僅次于銀和銅，居第三位。它的導電率雖只有銅的2／3，
但它的密度只有銅的1／3。所以輸送同量的電，鋁線的質量只有銅線的一半。鋁表面有一層氧化膜，它不僅有耐腐蝕的能力，而且還有一定的絕緣性，所以鋁可以代替部分銅做導線和電纜，鋁在電器制造工業(yè)、電線電纜工業(yè)和無線電工業(yè)中有著廣泛的應用。
鋁是熱的良導體，它的導熱能力比鐵大三倍。在工業(yè)上可用鋁制造各種熱交換器、散熱材料、炊具等等。鋁鍋、鋁壺等已是每個家庭不可缺少的日用品。
鋁的延展性能較好，僅次于金和銀，鋁在100～150℃時可制成薄于0．01毫米的鋁箔，廣泛用于包裝香煙、糖果、膠卷等。還可以將鋁制成鋁絲、鋁條，軋制成各種鋁制品。
鋁粉具有銀白色光澤，(一般金屬在粉末狀態(tài)時的顏色常呈黑色)俗稱銀粉，常用來跟某些油料混合制成銀白色防銹油漆，涂在鐵制品(如暖氣片等)上可保護鐵制品不被腐蝕，而且外表美觀。
鋁的表面因有一層致密的氧化物保護膜，不易受到腐蝕，鋁常被用來制造化學反應器、醫(yī)療器械、冷凍裝置、石油精煉裝置、液態(tài)天然氣的輸送管道等等。
鋁在氧氣中燃燒時能放出大量的熱和耀眼的光，鋁常用于制造爆炸混合物，如銨鋁炸藥(由硝酸銨、木炭粉、鋁粉、煙黑及其他可燃性有機物混合而成)燃燒混合物(如用鋁熱劑做的炸彈和炮彈可用來攻擊難以著火的目標或坦克、大炮等)和照明混合物(含硝酸鋇68％、鋁粉28％和蟲膠4％)。
通常把鋁粉和氧化鐵的混合物叫鋁熱劑。鋁熱劑可用來焊接鋼軌等，這種焊接不用電源，而且焊接速度快、設備簡易，適合在野外作業(yè)。在工業(yè)上也可用鋁熱劑的焊接法焊接大截面的鋼材部件。用某些氧化物如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化鐵也可做鋁熱劑，當鋁粉和某些難熔金屬氧化物反應時，反應產(chǎn)生足夠的熱量，使被還原的金屬呈熔融狀態(tài)并跟形成的熔渣分離開來，從而獲得較純的金屬。工業(yè)上常用這種鋁熱劑來冶煉難熔金屬，如釩、鉻、錳等。鋁還在煉鋼時，用作脫氧劑。另外，鋁粉和石墨、二氧化鈦(或其他高熔點金屬的氧化物)按一定比率混合均勻后，涂在金屬上，經(jīng)高溫煅燒而制成高溫的金屬陶瓷，它在火箭及導彈技術上有重要應用。
鋁板對光的反射性能很好，反劉紫外線的能力比銀還強(鋁愈純，其反射能力愈好)，常用來制造高質量的反射鏡，如太陽灶反射鏡等。
鋁具有吸音性能，音響效果也較好，所以廣播室、現(xiàn)代化大型建筑室內的天花板等常用鋁來制作。
化學說課稿4
一、教材分析
1、課題分析：
本課題分為兩部分，一是化肥簡介，簡要介紹化肥的種類和作用，這部分內容可以分為兩個方面：一方面將使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、鉀肥為例，進一步具體介紹氮、磷、鉀在植物生長過程中所起的重要作用，展現(xiàn)化學價值。另一方面講使用化肥所帶來的問題——化肥對環(huán)境的污染，同時從環(huán)境角度簡單提及了農藥的使用。培養(yǎng)學生運用所學知識和技能解決實際問題的能力。
第二部分化肥的簡易鑒別。介紹利用物理和化學性質初步鑒別幾種常見的化肥。
2、教學目標的確定：
根據(jù)本節(jié)教材內容和學生的實際知識水平，依據(jù)教學大綱要確定本節(jié)課的教學目標
知識與技能：
�。�1）了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。
�。�2）了解化肥、農藥對環(huán)境的影響
�。�3）了解常見化肥的簡易鑒別方法。
過程與方法：
�。�1）初步學會判斷植物缺乏主要化學元素的特征的方法。
�。�2）善于用辯證的方法看待問題。
�。�3）學習如何應用所學知識解決實際問題。
情感態(tài)度與價值觀：利用對有關化肥、農藥使用的思考，培養(yǎng)和訓練學生的辯證思維，使他們認識到科學技術的發(fā)展在解決原有問題、促進社會和生產(chǎn)發(fā)展的同時，往往又可能會引出新的問題，因此科學技術的進步是永無止境的。
3、重點、難點的確定：
化肥是農業(yè)生產(chǎn)的重要應用，所以常用化肥的種類和作用就成為本節(jié)的教學重點
初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥是根據(jù)化肥的物理和化學性質來完成，所以就為本節(jié)的教學難點
二、教法和學法
教法：依據(jù)本節(jié)教材的內容，本節(jié)課采用師生互動啟發(fā)式教學方法，充分利用圖片，利用多媒體的直觀教學手段，通過學生自讀、教師引導為主，從分析、歸納、到解決實際問題等一系列的師生活動展開教學。
學法：引導學生采用閱讀法、問答法、練習法、記憶法等學習方法，培養(yǎng)學生動腦的能力，發(fā)揮學生的主觀能動性，激發(fā)學生的興趣，活躍課堂氣氛。
三、教學程序的設計
依據(jù)本節(jié)教材編排的順序，依據(jù)學生的認識規(guī)律，我設計了下面的教學程序
1、自然引入：通過前面酸、堿、鹽幾類重要的化合物的學習，知道了他們的性質及用途，今天學習的化學肥料就是化合物在農業(yè)生產(chǎn)的`重要應用，從而激發(fā)學生的學習興趣。
2、師生互動------知識的學習
�。�1）認識化肥的種類和作用。
（2）認識化肥農藥使用的利弊。
（3）學習鑒別化肥的方法。為完成上面的教學知識點，采用的教學策略有以下幾項：首先利用多媒體手段加強學生的感性認識，引發(fā)學生學習的興趣和需要，其次通過給出化肥的物理和化學性質，讓學生思考鑒別化肥的思路和方法。并且通過化肥農藥使用的利弊，認識科學技術的兩面性，提高科學素養(yǎng)。
3、推敲習題：我所選的試題都是近兩年的中考試題，使學生能過早的接觸中考題，學生在做中考題的過程中既擴大了知識面，又能增強學生的信心。
4、總結歸納本節(jié)課的內容。
化學說課稿5
一、教材分析
從知識結構來說：物質的溶解對學生來說是非常的重要，教材把它放在自然科學第三冊第一章第七節(jié)課，以作為學習物質性質和結構的過渡和承接。
從能力結構來說：物質在水中的溶解非常的普遍，通過學習，激發(fā)學生的學習興趣。
二、教學目的
知識目的：通過對物質溶解度的學習，使學生能熟練的判斷哪些是飽和溶液，哪些是不飽和溶液，學會簡單的溶解度計算。了解什么是濃溶液，哪些是稀溶液，然后得出結論。學會用溶解度來表達物質的溶解能力。
能力目的`：培養(yǎng)學生的基本操作能力、觀察能力、思維能力及語言表達能力。
德育目的：培養(yǎng)學生對日常生活中的現(xiàn)象進行探討，激發(fā)他們對化學學習的興趣。
三、教學重點與難點：
本節(jié)課的教學重點：掌握飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化，溶解度的概念，及固體溶解度的四要素。溶解度的簡單計算。
本節(jié)課的教學難點：溶解度的計算，溶質質量分數(shù)的計算。
四、教學方法和手段：
本節(jié)課利用多媒體教學，利用有利的條件使學生充滿樂趣，并且把知識具體化、形象化，這樣既體現(xiàn)本節(jié)課的教學重點，又突破教學難點。
五、教學程序
1）新課導入：通過對日常生活中菜的咸與淡的討論來引入新課，為同學們創(chuàng)造探索問題的情境，激發(fā)學生學習的興趣。這樣使學生在輕松愉快的氣氛當中被老師帶入了新課的教學內容。
2）課講解：為進一步調動學生學習的積極性和主動性，引導他們自我獲取知識的能力。安排學生親自來配制溶液，來培養(yǎng)他們的實驗操作能力、觀察能力及口頭表達能力，通過閱讀，培養(yǎng)學生的閱讀歸納、概括、總結問題的能力。
通過實驗，了解在一定的條件下，溶質是否可以無限地溶解在一定量的溶劑里呢？
飽和溶液可以轉變成不飽和溶液嗎?不飽和溶液可以轉變成飽和溶液嗎?如能轉化，怎樣轉化？
歸納總結：學生是學習的主體，我要給學生充分表現(xiàn)自己的機會。因此在本節(jié)課前及課程教學完成之后，讓學生自已來歸納總結本節(jié)課所學習的內容。
反饋練習：為了解教學目標是否達成，在講完一個知識點是，會有一些針對性的習題。而且變化比較靈活，來激發(fā)學生的性趣，培養(yǎng)學生的思維能力及學生靈活運用知識解決具體問題的能力。
化學說課稿6
各位評委大家好：
我說課的題目是《化學反應的限度》，選自新課標人教版必修2第二章第三節(jié)《化學反應的速率和限度》第二課時。
我主要從以下四個方面對本節(jié)的教學設計加以說明：
一.教材分析及處理
二.教學背景分析
三.教學目標、重難點及教學方法、教學手段的確定
四.教學策略和教學過程
一、教材分析
《化學反應的限度》是化學學科重要的原理性知識之一，也是深入認識理解化學反應特點和進程的入門知識，在社會生產(chǎn)、生活和科學研究中有廣泛的應用。
1．本節(jié)教材在編排上具有以下特點：
�。�1）安排在 對影響化學反應速率的因素進行探究和總結之后，為學生學習本節(jié)內容奠定了知識基礎。
�。�2）通過化學史實（煉鐵高爐尾氣之迷）,激發(fā)學生的問題意識和求知欲，為學生學習本節(jié)知識鋪設了心理橋梁
�。�3）經(jīng)過對化學反應的可逆性→可逆反應→平衡狀態(tài)的分析推進，逐步形成化學反應限度的概念，體現(xiàn)了學習循序漸進的原則。
�。�4）引導學生用所學知識去分析和解決實際問題，體現(xiàn)了知識的實踐性。
�。�5）注重知識的基礎性，沒有從原理、定義的高度予以重點討論，體現(xiàn)了大眾教育的思想，并為選修教材的學習留有充足的空間.
2．教學設想：
本節(jié)課的教學旨在由淺入深，從學生日常生活中的化學現(xiàn)象和實驗中抽象出有關的概念和原理，形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復雜的科學探究過程。從而幫助學生建立動態(tài)平衡的觀點，讓學生理解化學反應限度的本質原因及外部特征，訓練學生的科學思維方法，培養(yǎng)學生分析解決問題的能力。其主要過程是：
3．教材處理（基于以上設想，我對教材進行了如下處理）
（1）引入學生分組實驗,通過對學生熟悉的化學反應的實驗設計和探究,使學生體驗科學探究的過程，親身經(jīng)歷知識的發(fā)生發(fā)展,從而認識并相信可逆反應的存在。
�。�2）通過動畫模擬,變微觀為直觀,化抽象為具體,進一步強化學生對可逆反應本質的認識和理解。
�。�3）以學生實驗為媒介，通過對溶解平衡狀態(tài)的分析討論，類比導入化學平衡狀態(tài)和化學反應限度的學習。
�。�4）將科學史話放到本節(jié)最后,為學生利用所學知識解決社會實際問題創(chuàng)造機會,從而形成其對所學知識價值的認同,激發(fā)學生的學習積極性。
�。�5）在知識拓展部分，增加演示實驗，激發(fā)學生繼續(xù)學習本部分知識的積極性，為選修教材的深入學習埋下伏筆。
�。�6）通過階梯式的習題設置,檢驗學生的學習效果,梳理知識脈絡,培養(yǎng)其解決實際問題的能力。
二．教學背景分析
1．前面對化學反應速率的概念及影響因素的.學習和探究為本節(jié)學習奠定了知識基礎。
2．本節(jié)知識理論性較強,需要學生要具有較高的抽象概括能力和邏輯思維能力。
3．學生在此之前缺乏類似的學習經(jīng)驗和探究經(jīng)歷
三．教學三維目標、重難點及教學方法和手段
基于以上幾方面的考慮，確定本節(jié)教學目標及重難點如下：
1、知識與技能
（1）理解可逆反應，化學平衡的概念；了解影響化學反應限度的因素
�。�2）理解化學反應限度的本質原因及外部特征；
�。�3）學習實驗研究的方法，能設計并完成一些化學實驗，通過實驗探究形成化學平衡的概念及化學反應限度的概念。
2、過程與方法
�。�1）重視培養(yǎng)學生科學探究的基本方法，提高科學探究能力；
�。�2）通過探究實驗認識化學平衡與反應限度，并用得到的結論去指導分析和解決實際問題。
3、情感、態(tài)度與價值觀
增強學生參與化學科技活動的熱情，提高將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識；能夠對與化學有關的社會和生活問題做出合理的判斷。
n教學重點： 化學反應限度的概念；
n教學難點： 化學反應限度的本質原因和外部特征。
n教學方法：科學探究（問題探究和實驗探究相結合）；思考與交流。
n教學手段：
多媒體輔助動畫模擬
四．教學過程：
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設情境、引導發(fā)現(xiàn)、探索問題
我們知道化學反應中，反應物之間是按照化學方程式中的計量關系進行反應的，那么，在實際反應中，反應物是否能真正按相應的計量關系完全轉化為生成物呢？
若以CaCl2與Na2SO4的反應為例，應如何設計實驗驗證呢？
學生小組交流討論、設計實驗方案。這樣創(chuàng)設問題情境，激活學生思維，并能培養(yǎng)學生的合作能力和實驗設計能力。
然后指導學生進行分組實驗，填寫表格。培養(yǎng)其動手能力，體驗知識的發(fā)生發(fā)展過程。并自主發(fā)現(xiàn)化學反應的可逆性。激起其進一步探究的意識。
實驗步驟
在一支試管中加入3～4ml 1mol/L CaCl2溶液，然后滴加1mol/L Na2SO4溶液5~10ml
靜置，取上層清液少許，置于另一只試管中，向其中滴加適量1mol/L Na2CO3溶液
實驗現(xiàn)象
用離子方程式解釋
列出你對問題的 想法
�。ǘ┨岢龈拍�、提出新的研究題目
那么什么是可逆反應呢？學生可輕而易舉地給出概念。為加深學生對可逆反應的認識和理解，變微觀為直觀，化抽象為具體，我在此處加入了動畫模擬。接著通過問題設置引導學生交流討論，內化其對可逆反應的認識。
并以此為契機，提出新的探究題目：根據(jù)以上探究，你能否總結出可逆反應具有哪些特征？
學生通過小組討論，得出可逆反應的四個特征。
�。ㄈ﹩栴}引導 、 類比分析、合作探究
由實驗可知Ca2+與SO42-反應是可逆的，CaSO4在生成的同時也在溶解，CaSO4的生成速率與溶解速率相等時，溶液處于何種狀態(tài)？該狀態(tài)有何特征？
學生通過小組交流討論，得出結論：此條件下溶解量達到了溶解限度，CaSO4達到了沉淀溶解平衡狀態(tài)。
此時及時提出問題：那么化學反應中是否也同樣存在化學反應限度和平衡狀態(tài)呢？
通過這樣的類比，由宏觀到微觀，由感性到理性，為學生營造了積極的心理氛圍和思考空間。
接著，趁熱打鐵，以學生較熟悉的可逆反應氮氣與氫氣合成氨為例，引導學生展開問題探究：
（1）當反應剛開始時，是反應物濃度大還是生成物的濃度大？
（2）當反應剛開始時，是正反應速率大還是逆反應速率大？
�。�3）隨著反應的進行，反應物濃度和生成物濃度如何變化？
�。�4）隨著反應的進行，正反應速率和逆反應速率如何變化？
�。�5）反應進行到什么時間會“停止”？
�。�6）此時反應物和生成物的濃度如何變化？
�。�7）給這個狀態(tài)命名？
�。�8）反應真的停止了嗎？
通過以上8個問題的思考討論，步步推進，化學平衡狀態(tài)和化學反應限度的概念也隨著揭開層層面紗，露出廬山真面目。
�。ㄋ模┨岢龈拍�、建立圖像、聯(lián)系生活
那么什么是化學平衡狀態(tài)呢？你能否用時間——速率圖象表示其建立過程？
在學生通過小組討論，完成后。
我用大屏幕播放化學平衡狀態(tài)建立的時間——速率圖象，以加深學生對化學平衡狀態(tài)建立過程的理解。
接著繼續(xù)引導：我們的生活中是否也有類似的動態(tài)平衡實例？你能舉出一些嗎？
然后以對“水槽中的進出流水”的生活實例的分析，進一步強化學生對化學平衡狀態(tài)的理解。使學生對問題的認識，深入淺出，實現(xiàn)由微觀到宏觀、由理性到感性的回歸。
此時再提出：化學反應平衡狀態(tài)有哪些特征呢？
通過學生小組交流和師生互動得出化學平衡狀態(tài)的五個特征。
此時化學反應限度的概念也已水到渠成
�。ㄎ澹⿲嶋H應用 解決問題
引導學生閱讀教材中“科學史話”。
并提出問題：高爐高度增加，為什么CO的濃度、比例沒有發(fā)生變化？使學生有機會將所學知識應用于社會實踐，提高學生分析解決問題的能力，形成其對所學知識價值的認同,激發(fā)學習積極性。
�。┩卣寡由�
任何可逆反應在給定條件下的進程都有一定的限度，不同反應的限度不同，那么影響化學反應限度的因素有哪些呢？
為進一步提高學生的學習興趣，增強探究欲，我在此增加了演示實驗：NO2平衡混合氣在冷熱水中的顏色改變
并在說明影響化學平衡狀態(tài)的外界條件以后，強調指出：有興趣的同學可在選修模塊《化學反應原理》中深入學習。以真正實現(xiàn)知識的延伸。
化學說課稿7
一、說教材
�。ㄒ唬┙滩牡牡匚慌c作用：
本節(jié)課是人教版化學必修1，第三章，第一節(jié)的第二課時的內容。本節(jié)課是在前面學習了金屬與非金屬反應的基礎上進行的，是本節(jié)課內容的延伸，而且就本課時的內容來講，它包含了金屬化學性質幾個重要的化學性質既：金屬與酸和水的作用；以及一些特殊的金屬所具有的化學性質，如，鋁與氫氧化鈉的反應。本課時的內容在整個高中化學中占有十分重要的作用。
�。ǘ┙虒W目標
依據(jù)新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，提出本節(jié)教學的目標：
1、知識目標：能夠正確地掌握金屬鈉與水反應時的現(xiàn)象及化學方程式的書寫；鋁與氫氧化鈉反應時的現(xiàn)象及化學方程式的書寫。
2、技能目標：發(fā)揮學生的潛能，引導學生自己設計實驗，增強學生發(fā)現(xiàn)問題，解決問題的能力。培養(yǎng)學生分析問題的能力和科學態(tài)度。
3、情感目標：通過奇妙的'化學實驗的操作（如鈉與水的反應）和精彩的化學實驗現(xiàn)象感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣，引導學生能夠透過現(xiàn)象認清事物的本質。
（三）、重點、難點
重點：鈉與水的反應，鋁與氫氧化鈉的反用。
難點：鈉與水反應，鋁與氫氧化鈉溶液反應的實驗現(xiàn)象觀察。
二、教法
以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關鍵，通過什么樣的教法和學法顯得異常重要。
我的教法是：
1、對于鈉與水的反應，因反應比較劇烈，在學生沒有實驗經(jīng)驗的情況下，我選擇的教學方法為，條件允許的話，我就做為演示實驗，讓同學們根據(jù)提前給出的一些提示自己總結出實驗現(xiàn)象，并試著做出科學的解釋。根據(jù)實驗現(xiàn)象讓同學們試著自己寫出該反應的化學方程式。培養(yǎng)學生分析問題的能力和科學態(tài)度。
2、運用對比的方法：鈉能與水反應，那么鐵呢，引導學生自己設計實驗來驗證鐵能否與水蒸氣進行反應。
3、在鋁與氫氧化鈉的溶液的反應教學中，也采用讓學生自己動手做實驗，并總結出實驗現(xiàn)象做出合理的解釋，并寫出相應的化學方程式。
三、學法
利用師生互動的方式，以學生為主，老師為輔的形式，發(fā)揮學生的主體作用，通過學生實驗，引導學生發(fā)現(xiàn)問題，分析，解決問題。
四、教學過程
（一）引入課堂。復習初中學習的金屬與酸的反應，初中階段已經(jīng)學習了金屬活動順序表，在氫以前的金屬遇到酸時，能夠發(fā)生化學反應，生成鹽和氫氣。提出疑問讓同學們思考“金屬遇到水會如何呢？”并練聯(lián)系生活實際，在日常生活中，我們游泳到金屬器皿來盛水，也常用鐵，鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的，那么是不是所有的金屬都不與水反應呢？通過日常生活中所見到的事例來啟發(fā)學生思考問題，調動學生的好奇心，接著下面進行一個演示實驗，讓學生通過演示實驗來對上面的懸疑找到答案。
（二）金屬鈉與水反應的教學：進行演示實驗鈉與水的反應，在做實驗時，提醒學生觀察反應時鈉所處的部位，形態(tài)，鈉球的運動和大小的變化情況，周圍水霧的產(chǎn)生和發(fā)出的響聲，以及溶液的顏色變化。引導學生思考為什么會出現(xiàn)這種實驗現(xiàn)象，并正確寫出該反應的化學方程式。
�。ㄈ┯纱思氨耍岢鰡栴}。鐵不可以與冷，熱水反應，能否與水蒸汽反應呢？讓同學們展開討論，如將鐵燒紅插入到水中，或將鐵粉與水蒸汽在高溫下反應等。引導學生從水蒸氣的產(chǎn)生，鐵粉和水蒸氣的反應，反應產(chǎn)物的檢驗等環(huán)節(jié)討論反應裝置的合理設置，最終選擇一種裝置進行實驗。
�。ㄋ模╀X與氫氧化鈉溶液的反應這部分仍然采用學生的主體活動，讓學生通過實驗來驗證，金屬不但能與酸反應，而且還有些特殊的金屬在不但與酸發(fā)生反應，而且還能與堿發(fā)生反應。
�。ㄎ澹┛偨Y：在學習了金屬與非金屬的反應，與水的反應，與氫氧化鈉溶液的反應后，要運用比較、歸納、分析、綜合等方法找出金屬的共性。同時還要讓學生注意鈉，鋁，鐵分別與氧氣、水反應各不相同，它們之間存在差異。還要讓學生了解鋁能與氫氧化鈉溶液反應，不是所與金屬共同具有的性質，而是少數(shù)金屬的特性。通過比較，歸納，使學生了解金屬的一般化學性質和個性，從而對金屬的化學性質有一個整體的認識。
化學說課稿8
各位老師大家好，今天我說課的題目是魯教版九年級中考化學《常見的酸和堿》專題復習。下面我將從七個方面說說我對本節(jié)課的認識。
一、說教學理念
《化學課程標準》中指出：讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成…，獲得科學方法，在“做科學”的探究實踐中逐步形成終身學習的意識和能力。高效課堂強調：高效的課堂是通過課堂教學手段，來滿足“三大目標”：第一，在效益和效率上追求課堂教學的高效，變“接受式”學習為“自選超市”式的學習，并注重學習能力的生成；第二，要使課堂成為“主陣地”，真正讓學生在學習中體驗到樂趣；第三，要實現(xiàn)真正的教學相長，滿足教師的專業(yè)發(fā)展要求，幫助學生去實現(xiàn)事業(yè)的幸福和個人的成就。
二、說教材
教材分析：本課題主要復習常用的酸和堿的性質、用途，在內容的選取上，注意聯(lián)系學生的實際，選取學生日常生活或平時實驗中常見物質，通過復習，充分體現(xiàn)了從生活走向化學，由化學走向社會的課程是理念，同時注意培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力、訓練學生進行科學探究的方法。
考點地位：本課題內容是初中化學教學的核心部分，在中考中占有很大的比重，所占分值較大。
三、說學情
學生在新課學習中對知識點的學習相對比較獨立，不能正確的`把握各個概念之間的聯(lián)系；對一些容易混淆的知識點理解不夠透徹，比如酸堿的定義；關于化學方程式的書寫是個難點問題，初學時學生會感到又多又麻煩，通過一段時間的訓練之后，學生的書寫水平明顯有所提高。對于科學探究性題目，學生比較有興趣，但往往是詞不達意，描述性語言欠缺。
四、說教學目標
知識與技能：
通過對酸、堿性質的復習，進一步掌握各類物質的性質。
鞏固有關重要反應化學方程式的書寫，并在此基礎上進一步總結某些化學反應的規(guī)律。
運用各類物質的性質及相互關系解決一些具體問題。
過程與方法：通過一些探究活動，認識和體驗科學探究的歷程，培養(yǎng)學生分析歸納能力、實驗設計與實驗基本操作能力。
情感態(tài)度與價值觀：在探究過程中，通過討論與交流，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的合作意識，體驗探究活動的樂趣和學習成功的喜悅，讓學生熱愛化學，熱愛生活。
五、說教學重難點
重點：掌握酸與堿的重要化學性質。
難點：認識酸與堿的化學通性，形成初步的反應規(guī)律。
六、說教法學法
根據(jù)教材內容的特點及學生的特點，在教學中采用《青花瓷》歌曲引入、聯(lián)系生活實際、小組合作交流、師生互動等方法，為學生的能力發(fā)展提供更多的機會。同時引導學生認識從個與別到一般的歸納方法，適時地進行點撥和評價學生，激發(fā)學生學習興趣，使學生不僅學會知識，而且還提升了能力。
七、說教學流程
�。ㄒ唬└枨耄R回顧
�。ǘ┙榻B課題，明確目標
�。ㄈ┧岬耐ㄐ裕瑝A的通性
�。ㄋ模┱n堂小結，構建網(wǎng)絡
�。ㄎ澹┩瓿砂鍟�，布置作業(yè)
（一）歌曲引入，知識回顧
在課前播放化學版《青花瓷》，以最強大腦為切入點，請學生以自己的方式記憶歌曲中有關的化學知識點，然后進行知識搶答，目的是為了活躍學習氣氛，同時將所知道的有關酸與堿的知識進行回顧。
�。ǘ┙榻B課題，明確目標
板書課題為《常見的酸與堿》復習專題，并將本節(jié)課的學習目標呈現(xiàn)給學生。
1.掌握常見酸與堿的物理性質和化學性質；
2.掌握酸和堿重要的化學反應及其簡單應用；
3.認識常見酸與堿的化學通性，形成初步的反應規(guī)律。
�。ㄈ┧岬耐ㄐ�，堿的通性
【漸入佳境】在生活中利用鹽酸除去鐵銹的問題（讓學生表述，并寫出相關的化學反應方程式）。
【爐火純青】展示給學生往年中考題，用左手表示鹽酸的化學性質這個圖，回顧鹽酸的相關化學性質。
【登峰造極】以鹽酸入迷宮問題為例，復習相關酸的性質，并總結出酸的五點通性。
【孤獨求敗】由酸的知識點過渡到堿的知識點，以例題為載體，同時加以引導，讓學生以氫氧化鈉入迷宮為例進行總結，最后的出堿的四點通性。
�。ㄋ模┱n堂小結，構建網(wǎng)絡
【回味無窮】讓學生對本節(jié)課的知識點進行總結，并構建知識網(wǎng)絡圖。
�。ㄎ澹┩瓿砂鍟�，布置作業(yè)
【合作交流】本節(jié)課沒有寫板書，請同學們以小組為單位，合作交流，為老師設計一份簡潔，漂亮的板書。
【布置作業(yè)】對于兩瓶無色溶液，只知道是稀鹽酸和氫氧化鈣，利用化學方法如何鑒別？（目的是對今天所復習的內容形成網(wǎng)絡圖，并可以利用酸與堿的通性解決一些簡單問題。）
八、說板書設計
學生總結就作為板書設計，并讓學生以手抄報的形式上交，教師只略微做些小的調整。
九、說教學反思
化學說課稿9
各位老師：
大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《化學式與化合價》。接下來，我將以教什么、怎么教、為什么這么教為教學思路，從以下幾個方面開始我的說課。
(過渡：教材分析是上好一堂課的前提條件，因此我要先談一談對教材的理解。)
一、說教材
《化學式與化合價》節(jié)選自人教版九年級化學第四單元課題4，本節(jié)課分為兩個課時，本次說課是第一課時，內容主要有化學式、化合價兩部分。之前學生已經(jīng)學習了元素、元素符號，初步認識了部分物質的化學式，為本節(jié)課的學習做了鋪墊，同時本節(jié)課中化學式、化合價都屬于非常重要的化學基本用語，應用非常廣泛，對于整個中學化學的學習都起到非常重要的作用。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，有的放矢，接下來我將對學情進行分析。)
二、說學情
初中階段的學生好奇心強，在課堂上比較活躍，對于探究性的課程比較感興趣，加上前邊通過學習原子結構和元素部分已經(jīng)了解了離子的性質，因此在教師的適當引導下，學生們有能力順利完成本節(jié)課的探究學習。
(過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)
三、說教學目標
1.了解化學式的意義;知道一些常見元素和根的化合價;能用化學式表示某些物質的組成。
2.通過對圖片的觀察，學會對學過的知識進行整理歸納并會初步運用。
3.通過討論交流、活動探究，發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實踐的精神。
(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)
四、說教學重難點
【重點】
化學式表示的意義;簡單化合物化學式書寫和命名規(guī)律。
【難點】
化學式表示的意義及化合價的規(guī)律。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)
五、說教學方法
講授法、多媒體教學法、討論探究法等。
(過渡：我認為，鉆研教材，研究教法學法是上好一門課的前提和基礎，而合理安排教學程序則是最關鍵的一環(huán)，為了使學生學有所獲，我將從以下四方面展開我的教學過程。)
六、說教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
我采用創(chuàng)設情境的方式導入新課，我會利用多媒體展示水分子的圖片，給出學生必要的信息，兩個圓圈所代表的含義，讓學生說出圖片所表示的意思，在學生很快的回答出是水之后，繼續(xù)提出，我們根據(jù)圖片直接能夠寫出的是H2O這一化學符號，從而進入本節(jié)新課——化學式的學習。
通過創(chuàng)設和諧、輕松的學習氛圍，激發(fā)學生的好奇心與求知欲。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1.化學式的概念
我運用投影展示生活中常見的帶有化學式的物品圖片，讓學生觀察發(fā)現(xiàn)式子的共同點，根據(jù)學生的回答，順勢介紹化學式的概念及其重要性，之后結合水、氧氣、氧化鎂等例子讓學生進一步認識到化學式可以代表物質，并向其介紹化學式的特點：每種物質只有一個化學式。
2.化學式的意義
我首先會帶領學生分析水中是否含有氫氣、氧氣以及H2O中數(shù)字的含義、2H2O中兩個2的含義是否相同，在學生得到答案之后，讓學生進一步對H2O所表示的意義進行歸納總結，得出H2O在宏觀上①表示一種物質：水;②表示該物質的元素組成：由氫元素、氧元素組成;在微觀上①表示物質的一個分子：一個水分子;②表示物質的分子構成：一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。之后通過符號H，2H，H2，2H2各具有什么意義?這一問題對化學式所表示的意義進行深化理解。
像是水、氧氣等這些物質都是由分子組成的，所以其化學式還可以表示一個分子，但是對于像是一些由離子、原子夠成的物質，化學式代表的意義又有什么不同?可以讓學生以Fe、NaCl為例來進行討論分析，由于這一問題復雜度較大，所以可以在學生討論的結果上進行完善。以此來完成化學式表示的意義的學習。
3.化學式的寫法和讀法
對于化學式的寫法，由于用化學式表示物質的組成時，原子的個數(shù)比需要通過實驗進行測定，但是正確書寫是由規(guī)律可尋的，其規(guī)律，我會通過圖片游戲，提問學生從卡片中找出哪些是由一種元素組成的單質，哪些是由兩種或兩種以上元素組成的化合物，并進行分類，之后引導學生分析各類化學式在書寫時所具有的規(guī)律，并向學生補充介紹在書寫化合物的方程式時的其它注意事項。而對于化合物的讀法采取學生閱讀課本總結得出的方式。
4.化合價
對于化合價，我會首先提出問題H2O與H2O2是否表示同種物質?同一化合物的原子個數(shù)比是否會發(fā)生變化?在得出答案之后進一步發(fā)問，同種化合物中各原子個數(shù)比為什么固定不變?由于這一問題較難，我可以從最外層電子結構的角度進行簡單的解釋，讓學生認識到原子個數(shù)比與化合價的關系。對于化合價的規(guī)律，我會讓學生對表4-2進行觀察討論，總結得出：①氧元素通常顯-2價;②氫元素通常顯+1價;③金屬元素與非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價;④同種元素在不同物質中所顯示的化合價可能會不同等結論，之后向學生補充介紹根及其化合價。對于化合物中正負化合價的代數(shù)和為零及單質中元素的化合價為零這兩點，我采取結合氧化鎂、氫氣等典型案例資料介紹給學生。對于元素的化合價的標記方法，我會進行示范講解。最后，我會向學生明確對于常見元素的化合價需要學生能夠記憶的要求，也會通過展示記憶口訣(一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅;三鋁四硅五價磷，銅一二，鐵二三;化合價要記清)的`形式來方便學生記憶。
我在本部分充分的運用圖片、圖表的形式，并結合學生的已有知識經(jīng)驗，來降低較為抽象的化學式與化合價的認知復雜度，同時，通過口訣的形式有助于學生對化合價的記憶，能夠區(qū)分開易混淆的化合價，減輕學生的記憶壓力。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
在這一環(huán)節(jié)中，我會出示幾道關于化學式的讀寫的問題，來檢驗學生對于本節(jié)課內容的掌握程度。
環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
布置作業(yè)：預習化合價與化學式的互求。
七、說板書設計
好的板書能夠體現(xiàn)教學重難點，方便學生梳理課堂中學到的知識，我的板書直觀而簡明，請各位老師看我的板書：
在我的板書上呈現(xiàn)了化學式的概念特點、意義、讀寫和化合價的規(guī)律及記法等主要內容，學生能夠很容易把握本堂課的重難點和基本知識。
謝謝各位老師，我的說課到此結束!
化學說課稿10
一、教材分析
《化學能與熱能》是人教版高中化學必修二第2章第1節(jié)教學內容，主要學習以下內容。
1、理解并掌握判斷吸熱和放熱反應的兩條理論根據(jù)
2、會判斷吸熱和放熱反應
3、掌握吸熱演示實驗的基本知識
二、教學目標
1.知識與技能：知道化學反應中能量變化的主要原因；知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量的決定因素；通過實例和實驗，了解化學能與熱能的相互轉化，了解化學能轉化為熱能的應用及其對人類文明發(fā)展的貢獻。
2.過程與方法：通過實驗，讓學生理解化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念；通過科學探究和學生活動，讓學生在實驗探究中認識和感受化學能和熱能之間相互轉化，體會定性和定量的研究化學反應中熱量變化的實驗方法。
3.情感、態(tài)度、價值觀：感知生物體內生命活動過程中的能量轉化，能源與人類的密切關系，深刻體會到化學知識與生活的密切聯(lián)系，建立正確的能量觀；通過實驗培養(yǎng)學生的探究意識，提高學生的觀察、思考的能力，體現(xiàn)合作學習，讓學生自主地獲取知識，感受到學習的樂趣。
三、教學重點難點
1.重點：化學反應中化學能與熱能之間存在的內在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化。
2.難點：有關吸熱反應和放熱反應概念的形成及科學的能量變化觀點的建立。
四、學情分析
我們的學生基礎一般，學生對于吸熱和放熱反應的理論理解比較抽象，因此在教學中講解的同時輔以圖示，不斷強化，才可能取得比較好的效果。利用化學反應方程式判斷放熱吸熱比較容易掌握。
五、教學方法
閱讀、交流討論、實驗探究。
六、課前準備
1．學生的學習準備：預習實驗“化學能與熱能”，初步把握基礎知識及實驗的原理和方法步驟。
2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內探究學案，課后延伸拓展學案。
3．教學環(huán)境的設計和布置：兩人一組，實驗室內教學。
七、課時安排：
1課時
八、教學過程
教學設計思路
第一課時 化學鍵與化學反應中能量變化的關系
教師活動
學生活動
設計意圖
指導閱讀：
1.觀看相關趣味視頻
2.問題思考：
�、�.為什么滴水可以生火
�、�.舉出生活中常見的化學能轉化為熱能的例子
�、�.在能源開發(fā)與利用方面，化學應在哪些方面做出努力？
學生回答：
1.因為放出了熱量
2.生火取暖
3.研制新型材料，提高能源的利用率和開辟新能源。
讓學生感知生物體內生命活動過程中的能量轉化，能源與人類的密切關系，深刻體會到化學知識的價值，激發(fā)學習興趣。
教師問：是不是所有的反應都是放熱反應？
學生回答：不是
引導學生思考
進行探究實驗
探究2：氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應（P34實驗2-2）
思考與討論：
1.發(fā)生反應的反應方程式。
2.根據(jù)已有知識猜測這個反應中能量轉化的方式。
3.根據(jù)銨鹽與堿反應所產(chǎn)生的物質，你認為在實驗中應該要注意什么問題。
學生回答：
1.Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl =BaCl2+2NH3↑+10H2O
2.可能是吸熱，因為銨鹽與堿反應不需要加熱。
3.反應的產(chǎn)物有氨氣，有刺激性氣味，所以要吸收以防止污染環(huán)境。
深化對理論知識的理解，綜合運用觀察、分析、比較等方法研究化學反應中的熱量變化，并與實驗1做比較。
問題啟發(fā)引導：
1.為什么化學反應會有能量的變化？
2.物質中的原子之間是通過什么結合的？
3化學反應的'本質是什么？
學生回答：
2.化學鍵。
3.表面是原子的重新組合，實質包含反應物分子內化學鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學鍵的形成。
引導學生解決問題從已有知識開始。進而引入本節(jié)課主要內容。
探究1：
化學鍵與化學反應中能量變化有什么關系？
學生閱讀：
32頁第2段。
培養(yǎng)閱讀自學能力。
我們通過一個例子來解釋
配合認真聽
引導學生分析
歸納小結，
1.斷鍵吸熱，成鍵放熱。
2.化學鍵斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
歸納、小結，突出重點內容。
探究2：一個化學反應是吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？
學生閱讀：32頁及33頁圖2-1
培養(yǎng)閱讀自學能力。
練習：
1.各種物質都儲存有化學能。不同的物質不僅 不同， 不同，所包含的 也不同。
2.一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于
和 的相對大小。當 ，化學反應放出能量，當 ，化學反應吸收能量。
學生匯報答案：
1.組成、結構、化學能。
2.反應物的總能量、生成物的總能量，反應物的總能量>生成物的總能量，反應物的總能量<生成物的總能量。
知識問題化，一方面對閱讀起指導作用，一方面檢查閱讀自學效果。
追問1：看圖回答：
此圖說明了什么問題？
學生回答：
1.物質具有一定的能量，一種形式的能量可以轉化為其它形式的能量。
2.依據(jù)能量守恒定律。
化抽象為具體，幫助學生形成概念，使學生不僅知其然，而且知其所以然。
追問2：看圖回答：
依據(jù)什么判斷反應吸熱還是放熱？
思考與交流：32頁
學生回答：
化學反應的基本特征是：
有新物質的生成，有能量變化。
升華對化學反應特征的認識。
歸納小結，完成探究2結論。
1.化學反應不僅生成新物質，而且伴隨能量變化。
2.反應物的總能量>生成物的總能量，反應放熱；反應物的總能量<生成物的總能量，反應吸熱。
歸納、小結，突出重點內容。
課堂練習：PPT
檢測基礎知識學習效果，鞏固所學知識。
本節(jié)知識整合：
課后思考：
1.調查家里或學�！盎瘜W能轉化為熱能”的現(xiàn)狀（燃料來源、主要用途、使用方式、存在問題等），寫出調查報告并與同學交流。
九、板書設計
第二章 化學反應與能量
第一節(jié) 化學能與熱能
第一課時 化學鍵與化學反應中能量變化的關系
化學鍵與化學反應中能量變的關系
1、化學反應的本質：
斷鍵吸收的總能量<成鍵放出的總能量 化學反應放出能量
斷鍵吸收的總能量>成鍵放出的總能量 化學反應吸收能量
2、化學反應中反應物和生成物的總能量的大小
反應物的總能量＞生成物的總能量 化學反應放出能量
反應物的總能量＜生成物的總能量 化學反應吸收能量
3、放熱反應和吸熱反應
化學反應中放出能量的反應稱為放熱反應。
化學反應中吸收能量的反應稱為吸熱反應。
4.2第二學時評論(0) 教學目標評論(0) 學時重點評論(0) 學時難點 教學活動4.3第三學時評論(0) 教學目標評論(0) 學時重點評論(0) 學時難點 教學活動
第一節(jié)化學能與熱能
課時設計課堂實錄
第一節(jié)化學能與熱能
1第一學時 教學目標
1.知識與技能：知道化學反應中能量變化的主要原因；知道一個化學反應是吸收能量還是放出能量的決定因素；通過實例和實驗，了解化學能與熱能的相互轉化，了解化學能轉化為熱能的應用及其對人類文明發(fā)展的貢獻。
2.過程與方法：通過實驗，讓學生理解化學反應中能量變化主要表現(xiàn)為熱量的形式，形成吸熱和放熱的概念；通過科學探究和學生活動，讓學生在實驗探究中認識和感受化學能和熱能之間相互轉化，體會定性和定量的研究化學反應中熱量變化的實驗方法。
3.情感、態(tài)度、價值觀：感知生物體內生命活動過程中的能量轉化，能源與人類的密切關系，深刻體會到化學知識與生活的密切聯(lián)系，建立正確的能量觀；通過實驗培養(yǎng)學生的探究意識，提高學生的觀察、思考的能力，體現(xiàn)合作學習，讓學生自主地獲取知識，感受到學習的樂趣。
學時重點
化學反應中化學能與熱能之間存在的內在聯(lián)系以及化學能與熱能的相互轉化
學時難點
有關吸熱反應和放熱反應概念的形成及科學的能量變化觀點的建立
化學說課稿11
一、教材分析
�。ㄒ唬┙滩牡牡匚缓妥饔�
“金屬的化學性質”是人教版化學必修Ⅰ《第三章金屬及其化合物》第一節(jié)的內容，是學習元素化合物知識的初步節(jié)。金屬單質的性質是金屬元素性質的反應，是認識金屬化合物性質的基礎。本節(jié)以學生在初中學過的有關金屬的性質及金屬的活動性次序為基礎，采納典型的金屬如鈉、鋁進一步學習拓展金屬的性質。經(jīng)過本節(jié)以及后邊章節(jié)的元素化合物知識的學習，既可認為前面兩章所學的實驗和理論知識增補感性認識的資料，又可認為在化學2中學習物質構造、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。其余，在本節(jié)學習中所用到的好多方法如察看法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內容可為后繼元素化合物知識的學習確定堅固的方法論基礎。
�。ǘ┙滩霓k理
本節(jié)內容分三課時進行講課，第一課時為金屬與非金屬的反應，第二課時為金屬與水和酸的反應，第三課時為物質的量在化學方程式計算中的應用。本節(jié)課要說的是第一課時的講課方案思路。
�。ㄈ┑谝徽n時講課目的
1．知識與技術：
�。�1）經(jīng)過閱讀課本中的圖片、書寫有關反應的化學方程式，堅固和加深初中有關金屬化學性質的知識和規(guī)律。
（2）經(jīng)過察看認識金屬鈉的物理性質及其保留方法。
�。�3）認識開朗金屬（Na、Mg、Al）與O2的反應；研究金屬的性質和金屬的原子構造的關系，認識反應條件對反應產(chǎn)物的影響；認識金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用。
2．過程與方法目標：
經(jīng)過對金屬鈉、鋁與氧氣反應的實驗研究活動，初步體驗科學研究的過程，并學習察看法、實驗法、比較法、歸納法等重要的化學學習方法。
3．感神情度和價值觀目標：
經(jīng)過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和優(yōu)秀的化學實驗現(xiàn)象（如鈉的焚燒反應）感覺化學世界的美好變化，提升學習化學的興趣；經(jīng)過認識金屬及金屬氧化膜在生活、生產(chǎn)中的運用，知道用化學的視角去察看身邊的物質和發(fā)生的事情。
�。ㄋ模┑谝徽n時講課重點和難點
鈉在不相同條件下和氧氣的反應及其產(chǎn)物的實驗研究。
二、教法和學法
�。ㄒ唬┲v課方法
本節(jié)講課充分利用化學學科特色，以學生為主體，主要采納“演示實驗法”。
教師經(jīng)過學生看到的客觀事實或已學知識來提出問題，解決問題，得出結論。
（二）學法指導
本節(jié)課的實驗大部分是演示實驗，讓學生熟習實驗正確操作。我在實驗前會先講清楚實驗過程，重申操作注意事項以及察看重點；在實驗過程中，我也會不時提示學生注意哪些實驗現(xiàn)象，并讓學生描繪出實驗現(xiàn)象。
經(jīng)過兩組實驗，調換學生對化學實驗的興趣，讓他們踴躍參加到講課過程中，深刻體驗知識的形成和發(fā)展的過程；經(jīng)過對實驗現(xiàn)象的思慮、討論、歸納與總結，認識實驗的實質，從而達到突出重點、打破難點的見效。
三、講課過程
（一）創(chuàng)辦情境，引入新課。
讓學生思慮生活生產(chǎn)中的金屬制品，舉例，表現(xiàn)金屬在生活和國家發(fā)展的'重要作用。
（二）復習舊知：課本P42“思慮與溝通”。
1．復習金屬的物理性質。
2．回首初中階段學習過的有關金屬的反應，并書寫有關化學方程式，經(jīng)過發(fā)問，師生共同總結金屬的化學性質（1）金屬與鹽反應；
（2）金屬與酸反應；
�。�3）金屬與氧氣反應。
3．依據(jù)Na、Mg、Al的原子構造表示圖，分析Na、Mg、Al的原子構造與其化學性質的關系。
�。ㄈ┭芯啃轮簩嶒炑芯拷饘兮c的性質
1．提出問題：真金不怕火煉是什么意思？金子在高溫下不可以發(fā)生反應，鐵鋁在常溫下不可以和空氣中的氧氣反應，在點燃條件下可以和純氧反應，能否是所有的金屬都能在空氣中堅固存在呢？顯現(xiàn)金屬鈉
2．介紹金屬鈉的保留，思慮為何要保留在煤油中，用實物顯現(xiàn)金屬鈉的物理性質，學生總結歸納。分析鈉的切口變暗的原由，說明Na易被空氣中的O2氧化。
3．指引學生進行鈉的焚燒實驗及總結歸納實驗現(xiàn)象，4.回想Al在純氧中的焚燒反應，比較在空氣中加熱的實驗現(xiàn)象，說明氧化鋁對Al的保護作用
5.拓展延長：金屬在氧氣中焚燒生成金屬氧化物，金屬在反應中表現(xiàn)復原性，遇到其余氧化性物質也會發(fā)生化學反應，比方與氯氣，與硫反應，生成相應的氯化物和硫化物，指引學生自己寫出反應方程式。
�。ㄋ模┲v堂小結
指引學生分析Na、Al和氧氣反應過程中，Na、Al元素化合價的變化，以及在反應中Na和Al表現(xiàn)的性質，得出結論：Na、Al等金屬單質擁有復原性，在氧化復原反應中作復原劑。并進一步指出：因為金屬元素最外層電子數(shù)較少，最外層電子簡單失掉，金屬單質常常表現(xiàn)出復原性，能與好多氧化劑發(fā)生反應。除了與氧氣反應之外，金屬單質還可以和Cl2、S等氧化劑發(fā)生氧化復原反應。
�。ㄎ澹┎渴鹱鳂I(yè)：
四、板書設計
第三章金屬及其化合物
第一節(jié)金屬的化學性質
金屬與非金屬的反應
鈉的物理性質：銀白色金屬、質軟、熔點低
1．Na與O2的反應
常溫下：4Na+O2====2Na2O（白色）加熱
條件下：（淡黃色）
2．鋁與O2的反應
4Al+3O2====2Al2O3
3．金屬與其余非金屬的反應
△ 2Na+Cl2====2NaCl
△ Fe+S====FeS－1△2Na+O2====Na2O2
化學說課稿12
今天我說課的內容是《生活中常見的鹽(第二課時)》。下面我從教材分析、教學目標設置、教學過程設計及教學策略等方面進行說課。
一、 說教材
本課選自義務教育課程標準實驗教科書《化學》九年級下冊，第十一單元《生活中常見的鹽》的第二課時，通過上節(jié)課教學，學生知道了生活中常見的鹽及主要用途，了解了碳酸根離子的檢驗方法及鹽的某些化學性質，在此基礎上，這節(jié)課主要探究學習復分解反應及發(fā)生的條件。從《化學課程標準》的要求和化學學科自身特點可以看出：復分解反應是非常重要的知識內容，它要求學生掌握復分解反應的概念、條件及酸堿鹽的溶解性;學會判斷復分解反應類型;正確書寫復分解反應化學方程式。
本課學習前學生已知道常見酸、堿、鹽的化學性質和化合、分解、置換反應，但對酸、堿、鹽之間的反應類型不能做出判斷，從而產(chǎn)生疑問，因此，本課學習復分解反應，會使學生對教學內容感到似曾相識，這樣在教學過程中會緩解學生對新知識的陌生緊張情緒，使學生保持輕松、良好的心態(tài)。而教材內容的整體安排又體現(xiàn)了復分解反應知識的層次性、系統(tǒng)性，滲透由易到難、循序漸進的理念，符合初中學生的認知規(guī)律。
復分解反應作為化學用語中的“高層建筑”，既需要前面基礎知識：元素符號、化合價及化學式書寫等基本化學用語的輔助，也需要酸堿鹽溶解性和復分解反應條件的支撐。所以，熟練準確的書寫復分解反應化學方程式，無論是對初中化學知識的學習還是今后化學的繼續(xù)學習，都將起著舉足輕重的作用，對提升學生化學學習的綜合素養(yǎng)也將有著非常重要的意義。
二、 說目標
依據(jù)課標、教材內容，從我校學生的實際情況出發(fā)，我確定教學目標如下：
知識與技能
1、理解復分解反應，能根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件判斷一些常見酸、堿、鹽之間的反應能否發(fā)生。
2、初步學會正確書寫復分解反應的化學方程式。
過程與方法
1、學習運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字和化學語言表述有關的信息。
2、學會運用分類、比較等方法對實驗所得信息進行歸納，概括出反應規(guī)律，形成“復分解反應的概念”，通過復分解反應化學方程式的書寫，體會“復分解反應的條件”、“酸堿鹽的溶解性”。
情感態(tài)度與價值觀
學生通過對復分解反應的學習，增強了對基礎知識的系統(tǒng)掌握和靈活應用能力，初步形成較系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡，感受到知識之間相互聯(lián)系的重要性，深刻體會生活中處處有化學。
三、說學情
《化學課程標準》指出：“學生是學習和發(fā)展的主體，化學教學必須根據(jù)學生的身心發(fā)展和化學學習的特點，充分激發(fā)學生的主動意識和進取精神，倡導自主、合作、探究的學習方式”。根據(jù)這一要求，本課題的教學過程，主要從以下幾個方面加以關注：
(1)關注學生的已有知識和經(jīng)驗
本課題所需的知識基礎，如：鹽的組成特點及常見鹽的化學性質、酸堿鹽的溶解性等，學生已經(jīng)具備。但從學生學習過程中反映的情況看，還存在如下幾個問題：基礎不扎實、知識不系統(tǒng)、應用不靈活，再加上我校學生基礎相對比較薄弱，這些因素都直接制約著學生今后化學學習的提高與發(fā)展。因此，本課教學，應采取鞏固完善、系統(tǒng)提高、循序漸進的方式，使學生在回憶、比較、歸納等過程中形成有關復分解反應內容的學習思路和方法。
(2)關注學生的學習方法和技巧
形象感悟和系統(tǒng)歸納是學好本課題的重要方法。教學中，采用不同的教學手段，充分調動學生的各個感官，提高對知識的理解感悟;采用不同的習題練習方式，從不同角度對復分解反應的概念及發(fā)生條件進行鞏固，提高學生對知識的系統(tǒng)歸納與綜合應用能力，開闊學生的學習思路和方法，培養(yǎng)學生的系統(tǒng)建構能力。
(3)關注學生的個性發(fā)展和群體提高
本課題所需的知識是將已學的內容進行歸納、延伸，所以，對基礎知識應讓基礎較差的學生交流回答，并給予相應的肯定評價，提高他們化學學習的自信心;對具有一定綜合難度的問題，讓基礎相對較好的學生進行討論、交流，鼓勵他們勤于思考、敢于質疑，形成善于爭鳴的學習氛圍，積極引導他們合作交流、合作探究。使各類學生通過本節(jié)課的學習，都能有所收獲、提高和發(fā)展。
四、說教學過程
1、課題引入
展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應的化學方程式特點，引出復分解反應的概念。
2、直觀形象，突破重難點
初三的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中采用不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態(tài)展示復分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環(huán)節(jié)來突破重難點：
環(huán)節(jié)一，重點突破：理解復分解反應的本質是本節(jié)課的'教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態(tài)演示復分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生復分解反應化學方程式的準確書寫能力。
環(huán)節(jié)二，難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca(OH)2、酸與堿發(fā)生的反應屬于復分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3 反應、NaCl與AgNO3、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反應，并且都屬于復分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出復分解反應發(fā)生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態(tài)地演示復分解反應發(fā)生所具備的條件，加深學生對復分解反應能否發(fā)生條件的判斷，突破教學難點。
3、歸納總結
通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結復分解反應的概念，歸納出復分解反應類型。
4、實驗探究
通過CuSO4與NaOH、FeCL3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現(xiàn)象，分析、得出結論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反應有沉淀生成，對復分解反應發(fā)生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生復分解反應發(fā)生條件的認識。
5、拓展提高
通過教學設計中的具體練習，在鞏固復分解反應相關知識的同時，增強學生對知識系統(tǒng)與綜合應用的能力，提高復分解反應化學方程式的準確書寫能力。
習題的設計由易到難，體現(xiàn)了復分解反應知識的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學生的認知規(guī)律，同時滲透化學知識與生活的聯(lián)系，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。
五、本課教學設計對我的啟示
我認為教學設計的過程就是教師——教材——學生三者之間對話的過程，不但是對學生教育的過程，也是師生相互教育的過程，更是教師自我教育反省的過程，在此才能發(fā)現(xiàn)自己的“弱點”，努力挖掘自己的“亮點”。
化學說課稿13
一 、教材分析：
�、苯滩牡牡匚缓妥饔�。
化學方程式的書寫是聯(lián)系質量守恒定律和進行化學計算的“中介”，學生要正確書寫化學方程式，必須要依據(jù)質量守恒定律，而正確書寫化學方程式又是進行化學計算的基礎�；瘜W方程式是繼元素符號、化學式之后又學習的一種化學用語。從本節(jié)開始，以后所學的化學反應均用化學方程式表示。會寫化學方程式顯的尤為重要。
�、步虒W目標分析。
根據(jù)學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本課教學目標為：
�、胖R目標：
a、理解化學方程式的意義，知道書寫化學方程式應遵循的原則。
b、掌握化學方程式書寫的步驟，初步學會配平化學方程式的方法。
�、颇芰δ繕耍和ㄟ^對具體的化學反應的討論、分析和解決，使學生的思維能力得到鍛煉。
�、乔楦袘B(tài)度目標：培養(yǎng)學生尊重事實，實事求是的科學態(tài)度。
�、辰虒W重點、難點。
重點：正確書寫化學方程式
難點：化學方程式的配平
二、教法分析
本節(jié)課以學生的活動為主，讓學生在“想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做”的教流程中不知不覺獲取新知識。為了充分調動學生的積極性，變“要我學”為“我要學”，在整個教學過程中，以學生的主動探索為主，教師的'引導、點撥為輔。并充分利用多媒體輔助教學。從而激發(fā)學生的求知，提高課堂效率。
三、學法指導
教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的職責，是培養(yǎng)能力的關鍵。本節(jié)課應充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養(yǎng)其自主能力和勇于探索、創(chuàng)新的精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產(chǎn)生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。
四、教學程序。
第一步：想一想(溫故知新)
(多媒體顯示)煤餅燃燒后剩下的煤渣的質量與煤餅相比有什么變化?此反應遵守質量守恒定律嗎?你能用化學方程式把這個反應表示出來嗎?
生：變小。遵守質量守恒定律。
C+O2點燃CO2
師：這個化學方程式表明了什么?
生：⒈表明了反應物、生成物和反應條件
⒉表示各物質之間的質量關系
師：化學方程式的書寫要遵循哪兩個原則?
生：一是必須以客觀事實為基礎。二是要遵守質量守恒定律。
師：C+O2點燃CO2，是否遵守了書寫原則?理由是什么?
生：遵守了書寫的兩個原則。各物質化學式及反應條件符合事實，等號左右兩邊C和O原子總個數(shù)相等。
設計意圖：通過想一想，溝通新舊知識的聯(lián)系，為新授知識做好鋪墊。通過想一想，把問題做為教學的出發(fā)點，創(chuàng)設問題情景，激發(fā)學生學習興趣，調動學生學習激情，從而引出——如何寫化學方程式。
第二步：猜一猜(觀察猜想)
(多媒體顯示)：教材P96圖片
師：猜一猜，第一幅圖片揭示了一個化學反應是什么?左右平衡了嗎?
生：沒有。
師：這個式子左右兩邊H、O原子總個數(shù)相等嗎?遵守了化學方程式的書寫原則了嗎?
生：氧原子個數(shù)不相等。違背了質量守恒定律。
師：猜一猜，第二幅圖片左右平衡了嗎?用一個什么化學方程式把它表示出來?
生：左右平衡了。
師：第二幅圖中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來的?什么叫配平?
生：將第一幅圖中的H2O的前面配2，H2的前面配2。加在一起就配平了。在化學方程式兩邊的化學式前邊配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)叫配平。
設計意圖：從圖片上形象直觀的告訴學生，H2和O2反應的化學方程式是如何配平的?學生很輕松的就接觸到本節(jié)課的難點——化學方程式的配平。為我們下一步突破教學難點埋下伏筆。
第三步：試一試(自主探索)
師：你們看到過“找錯誤”這樣的電視節(jié)目嗎?現(xiàn)在我們也來試試。有人說，紅磷在氧氣中燃燒的化學方程式是這樣的P+O2=PO2
請同學們找出這個化學方程式的錯誤有那些?
生1：生成物可能不對，應該是P2O5
生2：沒有反應條件。
生3：若生成物為P2O5不遵守質量守恒定律
師：上述的化學方程式應該怎樣改正?寫化學方程式有那些步驟?
(學生們熱烈的討論，找錯誤)
生1：4P+5O2點燃2P2O5
生2：第一步，將磷、氧氣的化學式寫在左邊。P2O5的化學式寫在右邊。反應物與生成物之間畫一條短線。第二步，配平：因為左邊有兩個氧原子，右邊有五個氧原子，兩數(shù)的最小公倍數(shù)10，所以在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。式子右邊的磷原子個數(shù)是4，左邊磷原子個數(shù)是1，因此要在P的前面配上4.第三步，標明化學反應發(fā)生的條件，把短線改成等號。
師：化學反應的信息是否都反應在化學方程式中了呢?
演示：過氧化氫在二氧化錳催化下的實驗，有氣體生成。
生：沒有。
師：能不能在化學方程式中表示出這一信息?
生：在氧氣的化學示后面用向上的箭頭表示。
師：演示氫氧化鈉與硫酸銅的反應，有沉淀產(chǎn)生。怎樣在化學方程式中表示這一信息?
生齊答：在氫氧化銅的化學式后邊加一個向下的箭頭。
師：是不是見氣體和固體就加箭頭呢?請你們看書自找答案。
設計意圖：強化理解、鞏固練習。讓學生們自主的去探索化學方程式的配平。使學生在嘗試中知道化學方程式書寫的步驟。有利于學生能力的發(fā)展，調動學生的積極性。
第四步：練一練(講練結合)
(多媒體顯示)
�、毕铝谢瘜W方程式書寫是否正確，如不正確，為什么?
(1)Fe+O2點燃FeO2 (2)Fe+O2點燃Fe3O4
⒉試寫出下列反應的化學方程式。
(1)鋁在氧氣中燃燒(2)鐵在氧氣中燃燒(3)水通電分解(4)一氧化碳(CO)在氧氣中燃燒生成二氧化碳
設計意圖：學生動手獨立完成，教師來回查看。幫助學生指點、糾正。反饋學生在化學方程式的書寫上還存在什么問題。讓學生在練習中掌握本節(jié)重點。
第五步：議一議(小結提高)
�、睍鴮懟瘜W方程式的原則是什么?
�、矔鴮懟瘜W方程式的步驟
�、硨懟瘜W方程式時應注意什么?
(多媒體顯示)：書寫化學方程式的步驟(口訣)：
左寫反應物，右寫生成物寫好化學式，記得要配平短線改等號，條件需注明氣體和沉淀，箭頭要分清
設計意圖：通過回顧本節(jié)所學知識，師生共同小結。讓學生體會要點，調動學生的積極性，提高學生的記憶能力。
第六步：做一做(課節(jié)鞏固)
根據(jù)信息寫化學方程式
(1)汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體，可在用鉑、鈀做催化劑的條件下，發(fā)生反應。生成綠色植物光合作用所需要的一種氣體和空氣中體積分數(shù)最大的一種氣體，該反應的化學方程式為_____________
(2)在宇宙飛船的火箭推進器中，常裝有液態(tài)肼(用N2H4表示)和液態(tài)雙氧水(H2O2)，它們混合時發(fā)生反應，生成氮氣和水。該反應的化學方程式為______________
設計意圖：進一步鞏固所學知識，通過學生的做，反饋學生存在的問，下次上課時予以糾正。布置相應的針對性訓練題。
化學說課稿14
一、教材分析
本節(jié)課是上海市二期課改新教材高二化學的第一章第一節(jié)《應用廣泛的金屬材料——鋼鐵》的第一課時，它是初中化學金屬知識的延伸和拓展，所以本節(jié)內容意在于加強對金屬通識的了解，以激發(fā)學習興趣，增強學習動機。
二、學情分析
1.知識基礎：學生了解金屬的物理性質，熟悉金屬活動性順序及氧化還原理論等相關知識。
2.能力水平：學生具備一定的聯(lián)想和邏輯推理能力。
三、教學設計思想
通過閱讀有關信息激發(fā)學生的興趣，引發(fā)學生的思考，創(chuàng)設豐富的問題情境使學生在解決問題的過程中不斷建構對金屬的認識，感悟金屬材料在人類發(fā)展過程中的重要意義。
四、教學目標、教學重點難點
1.了解金屬的共性，推知金屬鍵的存在。
2.了解金屬冶煉和使用的歷史，感悟金屬材料對人類發(fā)展的意義。
3.了解我國的金屬資源和冶煉現(xiàn)狀，增強愛國主義情感。
教學重點：感悟金屬材料對人類發(fā)展的意義。
教學難點：金屬鍵為何能決定金屬的共性。
五、教法、學法
六、教學過程
(1)創(chuàng)設情境激趣生疑
上課伊始我利用一段視頻創(chuàng)設情境，這段視頻展示了形狀記憶合金的神奇功能，激起學生好奇心的同時，引出本節(jié)課的課題。
結合學生對金屬已有的認識及教材資料庫中的內容“金屬之最”設立有獎競猜，展示金屬的特性及其對應的用途，接著創(chuàng)設一個問題情境：
盧瑟福當年為何選擇金箔做ɑ粒子散射實驗?
金箔的厚度僅為10-7m，卻是由幾百個金原子堆積而成的，盧瑟福選擇金箔正是利用了金出色的延展性。這個問題使學生更進一步感受到物質的性質與用途之間的關系。
(2)提煉概括，科學定義
金屬個性有所不同，它們會不會有共性呢?引導學生回顧金屬的共性，并請學生根據(jù)金屬的共性進行提煉概括，嘗試給金屬下個定義�；顒又笸瑢W們很想知道自己下的定義是否科學?到哪里尋找最權威的金屬定義呢?學生馬上想到上網(wǎng)查閱，此時教師指出網(wǎng)上資源雖很豐富，但其科學性有待甄別，同時指出獲得科學定義的最佳途徑之一是查閱辭海。
(3)質疑探究，追本溯源
金屬為何有共性呢?為了對這個問題進行探究，提出兩個問題作為認知鋪墊。
1.離子化合物為何具有共性?——離子鍵
2.金屬為何都具有導電性?——自由電子
第一個問題能使學生意識到金屬的共性與其結構密切相關，第二個問題能夠順利引出構成金屬的微粒，從而進一步探究微粒間的相互作用——金屬鍵。由于金屬鍵這個概念比較抽象，用動畫演示給金屬通電或加熱時，金屬內部自由電子的運動情況，以及金屬受到外力作用時金屬原子是如何移動的，通過形象的動畫從微觀角度解釋了金屬具有共性的的原因，這樣的設計使學生理解了金屬的微觀結構與性質的關系，形成透過現(xiàn)象看本質的意識。
(4)回眸歷史，直面發(fā)展
傅鷹教授曾說過：“科學給我們以知識，而歷史卻能給我們智慧�！睘榱耸箤W生感悟金屬材料對人類發(fā)展的意義，我將金屬的發(fā)現(xiàn)和冶煉史呈現(xiàn)給學生。
根據(jù)所呈現(xiàn)的信息請學生思考：為什么金屬的冶煉有這樣的先后順序?
引導學生從以下幾個方面進行思考：
1.金屬活動性順序。2.金屬在自然界的存在形態(tài)。3.金屬單質及其化合物的熔點。
4.金屬單質的還原性、金屬陽離子的氧化性。
解決這個問題的過程不僅能夠幫助學生鞏固已有知識，還能使學生對金屬的冶煉原理有初步的理解。為了加強學生對人類使用金屬歷程的感性認識，設計了兩個問題：
1為什么古詩中有這樣的描述：十年鑄一劍，而今天不僅有了不銹鋼，還有適合各種需要的特種鋼?
2為什么一百多年前，鋁曾經(jīng)是比金子還要昂貴的皇室專用品，而今天卻成為尋常百姓家的日常用品?
這兩個問題能夠使學生體會到冶煉技術的發(fā)展使得金屬的應用更加廣泛，特別是合金的使用使金屬的.用途達到前所未有的廣泛程度。本節(jié)課引入部分看到的神奇的天線就是用一種鈦合金制成的。
隨著科學的進步，人類對金屬性質的認識更加深入，它們的用途也更加廣泛。例如稀土金屬，每過3-5年就會發(fā)現(xiàn)稀土的一種新用途，平均每4項高新技術發(fā)明中就有1項與稀土有關。
鄧小平曾經(jīng)引以為傲地說過：中東有石油，中國有稀土。正是說明了我國的稀土資源非常豐富。
中國稀土以占全球約30%的儲量，承擔了全球95%的生產(chǎn)供應量。今年我國的稀土出口政策調整觸動了美國的神經(jīng)，美國認為中國掌握了他們高科技武器的命門。西方國家大量購買我國的稀土卻對我國封鎖稀土應用技術，由于缺乏這方面的技術，中國只能出口稀土礦，再以高價進口深加工稀土產(chǎn)品。
通過以上討論，學生能夠體會到保護稀土資源和提高冶煉技術的重要性，真切地感受到提高國家的競爭力要依賴先進的科學技術，加深理解我國的國情和現(xiàn)狀，喚起學生的愛國主義情感。
課后思考
最后，我將“金屬交易”作為素材引入課堂，引導學生綜合運用所學知識處理實際生活中化學問題。
展示最近從金屬交易網(wǎng)上查到的一張表格，從表格中可以看出金屬價格差異很大，是什么原因造成了金屬價格上如此大的差異呢?
從今天這節(jié)課所學的知識，學生會從含量和冶煉成本兩方面考慮。
但作為全方面或更深層次角度考慮，市場因素、政治因素、運輸成本等都能影響金屬的價格。于是我設計了兩個思考題:
1、影響金屬價格的因素很多，除含量和冶煉成本以外，還有哪些因素會影響金屬的價格?可從市場因素、政治因素、運輸成本等方面考慮。
2、金屬礦物的儲量雖然還在不斷地增加，但金屬礦物最終還是會被用盡。請你尋找解決這個問題的方法。(學生提到積極尋找替代材料，我舉例本屆上海世博會多數(shù)場館都使用新型環(huán)保材料，就給我們做了示范。)
七、教學反思
由于我設計這堂課時先對學生了解金屬的情況進行了全面分析，于是在這節(jié)課中對學生掌握情況較好的部分，例如金屬的物理化學性質中的共性部分定位在鞏固、復習和應用，通過以舊引新，使看似零碎的知識具有較強的邏輯性。而對學生理解有困難、思路模糊之處，例如金屬鍵為何能決定金屬的共性，金屬使用的先后順序與哪些因素有關等進行重點分析，學生在回顧歷史的過程中感悟到了金屬材料對人類發(fā)展的意義。同時緊密聯(lián)系實際，結合社會熱點，學生在獲得化學知識的同時感受到科學技術是第一生產(chǎn)力，也激發(fā)了學生的學習熱情。
化學說課稿15
一、教材分析
1、教材的地位及其作用
本節(jié)教材是人教版化學必修2第二章第二節(jié)的教學內容，是電化學中的重要知識。初中化學已經(jīng)從燃料的角度初步學習了“化學與能源”的一些知識，在選修模塊“化學反應原理”中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統(tǒng)深入地學習化學反應與能量。該節(jié)內容既是對初中化學相關知識的提升與拓展，又為選修“化學反應原理”奠定必要的基礎。該節(jié)分為兩課時教學，本課為第一課時。通過本節(jié)課的學習，能使學生清楚地認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池的概念，并能夠寫出電極反應式和電池反應方程式。
生活在現(xiàn)代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識。當學生了解了化學反應中能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程之后，會對化學能與電能之間的轉化問題產(chǎn)生濃厚的興趣。正是基于學生的這種心理特征，教材開始的幾個設問，把學生帶進了“化學能與電能相互轉化”的探究之中。從能量轉換角度看，本節(jié)課程內容是對前一節(jié)課中“一種能量轉化為另一種能量，能量也是守恒的；化學能是能量的一種形式，它同樣可以轉化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補充和完善。從反應物之間電子轉移角度看，原電池概念的形成是氧化還原反應本質的拓展和應用；從思維角度看，“將化學能直接轉化為電能”的思想，是對“化學能→熱能→機械能→電能”思維方式的反思和突破。
2、教學目標分析
（1）知識與技能
�、賹W生通過實驗探究認識原電池的工作原理和構成條件，初步形成原電池概念。
�、谀軌驅懗鲭姌O反應式和電池反應方程式。
�。�2）過程與方法
①學生通過對化學能轉化為電能的學習，體驗科學探究的過程，理解科學探究的意義，基本過程和方法，初步養(yǎng)成科學探究的能力。
�、谀軐ψ约禾骄吭姵馗拍罴靶纬蓷l件的學習過程進行計劃、反思、評價和調控，提高自主學習化學的能力。
�。�3）情感態(tài)度與價值觀
�、賹W生通過探究化學能轉化為電能的奧秘，提高學習化學的興趣和熱情，體驗科學探究的艱辛與喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。
②贊賞化學科學對個人生活和社會發(fā)展的貢獻，關注能源問題，逐步形成正確的能源觀。
3、教學重難點及突破
4、學情分析
學生已經(jīng)學習了金屬的性質、電解質溶液及氧化還原反應等有關知識；在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗能力、思維能力。學生在生活中對電池也有所了解。學生喜歡通過實驗探究化學反應的實質，由實驗現(xiàn)象推測反應原理，學生對本節(jié)課會有所期待。
二、教法分析
教育學理論認為，選擇和采用教學方法時，不僅要根據(jù)學科的特點，而且要根據(jù)教學任務和學生的認知特點選用�；瘜W是一門以實驗為基礎的自然科學�；瘜W教學離開了實驗，也就成了無源之水，無本之木。本課主要采用了實驗探究法、再結合問題探討法、分析推理和比較歸納法等教學方法，更好地突出本課重點，突破難點，完成教學任務。同時在教學中還合理地運用多媒體等輔助手段，便于達到預期的教學效果。
三、學法指導
根據(jù)學生的知識結構、心理特點和教學內容的實驗需要，采用分組實驗探究、問題探討、分析推理和比較歸納等方法，并結合多媒體進行輔助教學。在實驗→觀察→討論→推測→驗證的過程中，學習和理解原電池的概念、原理和構成條件。通過本節(jié)課的學習，使學生養(yǎng)成善于觀察、善于思考的習慣，并學會運用觀察、比較、歸納等方法去分析、解決問題，達到學以致用的目的。
四、教學程序
教與學是有機結合而又對立統(tǒng)一的，良好的設想，必須通過教學實踐來實現(xiàn)，我是這樣安排教學程序的。
（一）創(chuàng)設問題情景，引導學生建立新思維
我邀請學生一起動手利用西紅柿，蘋果讓電流計的指針發(fā)生偏轉，激發(fā)學生的學習興趣，提出問題：在這個現(xiàn)象中到底發(fā)生了什么變化呢？引出本節(jié)課的課題。
�。�1）引導學生復習金屬鋅和稀硫酸的反應，提出問題：
鋅和稀硫酸反應的類型屬于哪一類？
這個反應中元素的化合價是否發(fā)生變化？
氧化還原反應的實質是什么？
用雙線橋法表示鋅和稀硫酸反應中電子轉移的方向以及數(shù)目？
�。�2）通過分析鋅和稀硫酸反應中電子轉移的情況，作出大膽的假設：如果讓鋅失去的電子在閉合回路中發(fā)生定向移動，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？從而引導學生設計出電子定向移動的閉合回路，得到銅鋅原電池的裝置圖。
�。�3）通過分析設計，讓學生自己動手實驗，得出實驗結論。教師因勢利導提出問題：電流計的`指針發(fā)生偏轉，說明產(chǎn)生電能，依據(jù)能量守恒原則，能量既不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失，那么電能到底是什么能轉化而來的呢？和學生一起分析從而初步形成原電池的概念。
這種通過問題情景的引入方法，不僅能激發(fā)學生的學習興趣和探究熱情，又能使學生明確學習目標，進入學習主題，避免思維的盲目性。
�。ǘ⿴熒�，傳授新知
這部分的教學內容分為原電池的工作原理和原電池的構成條件兩部分。為了更好地完成教學目標，達到良好的教學效果，采用分組探究，再結合設疑法，分析推理和比較歸納法等教學方法，并結合多媒體進行教學。
1、原電池形成條件的教學：
教材中“構成原電池的條件”這一討論題，問題過于空泛，考慮到學生的知識遷移能力和概括能力還不是很強，單純的討論可能會無從談起。因此，我在這部分內容教學時，主要采用實驗探究法。依據(jù)之前設計出的銅鋅原電池裝置提出問題：如果更換銅鋅原電池中的部分電極材料，那么電流計的指針依舊會發(fā)生偏轉嗎？得到實驗方案。借助多媒體向學生展示設計的實驗方案，我把學生分為四大組，共八個實驗，通過分組對比實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象的不同，分析可能的原因，交流討論，得出原電池的構成條件，讓學生體驗學習化學的樂趣。
2、原電池的工作原理教學：
原電池原理教學時，我采用問題引導，動畫演示，討論交流，歸納總結等方法。利用多媒體展示原電池工作原理的微觀示意圖，使學生直觀的觀察到原電池中所發(fā)生的一系列的變化，如電子的定向移動，電流的流向以及陰陽離子的定向移動。引導學生寫出電極反應式和電池反應方程式。在初中物理已有的知識儲備的基礎上，通過電流的方向來確定原電池的正極和負極，并和學生一起討論總結判斷正負極的其他方法，利用多媒體輔助教學讓學生在大腦中初步形成原電池的概念。
最后利用銅鋅原電池的工作原理解釋在新課之前的實驗現(xiàn)象，說明蘋果，西紅柿中含有電解質溶液，和銅片，鋅片以及導線共同構成了一個原電池裝置，將化學能轉化為電能，使電流計的指針發(fā)生偏轉，通過這個現(xiàn)象的解釋，使學生感受到化學世界的奇妙，激發(fā)學生學習化學的熱情。
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�。ㄋ模⿲W生小結升華新知
課堂小結，讓學生在學案中自己小結，能使學生體會到一堂課中的樂趣和收獲，老師做要點補充。
�。ㄎ澹┎贾米鳂I(yè)
1、（必做題）課本44頁1題、2題
2、（選做題）制作水果電池。
五、板書設計（略）
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