質(zhì)量守恒定律說課稿合集7篇
作為一名老師，很有必要精心設計一份說課稿，說課稿有助于順利而有效地開展教學活動。寫說課稿需要注意哪些格式呢？以下是小編為大家收集的質(zhì)量守恒定律說課稿7篇，歡迎大家分享。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇1
一、說教材
本節(jié)課是義務教育課程標準粵教版化學實驗教科書九年級上冊第四章第五節(jié)化學方程式的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應用。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教學目標
根據(jù)新課標的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的`特點、初三學生的認知水平、心理特點，確定本課時教學目標為：
�。�1）知識與技能：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學反應中的質(zhì)量關系；認識一切化學反應中，反應前后原子的種類和數(shù)目沒有增減；通過實驗的觀察與操作，培養(yǎng)學生動手能力及觀察分析問題的能力。
�。�2）過程與方法：認識實驗探究的意義和基本過程，能提出問題，進行初步的探究活動，學會運用歸納等方法對信息進行加工。
（3）情感態(tài)度與價值觀：通過分組實驗使學生認識到合作交流在科學研究中的重要作用，發(fā)展學生善于合作的科學精神和實事求是的科學態(tài)度。
3、教學重點、難點
教學重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
教學難點：從微觀角度解釋質(zhì)量定律及質(zhì)量守恒定律的應用。
二、說教法
德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發(fā)現(xiàn)它們，獨立地掌握它們�！痹趯W習本節(jié)課內(nèi)容之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導下的學生自主探究法和討論法。
三、說學法
1、學情分析
（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學反應。
�。�2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點。
2、學法指導
（1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。
�。�2）合作學習法：通過合作探究，培養(yǎng)學生合作互助的團體意識。
正如德國大教育家第斯多惠說：“一個差的教師只會奉獻，而好的教師則教給學生發(fā)現(xiàn)真理”。
四、說教學過程
�。薄⒔虒W流程設計如下：
2、教學過程
�。�1）創(chuàng)設情境、引發(fā)問題
引入：在生活中我們接觸到許多的化學反應，請同學們舉例說明。
�。ㄌ釂枺┥鲜龇磻獮槭裁磳儆诨瘜W反應？
反應前后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？請同學們猜一猜。
設計意圖：精心設疑，激發(fā)求知欲。產(chǎn)生學習興趣和探究的欲望。
�。�2）實驗探究、引導發(fā)現(xiàn)
把學生分成兩大組進行實驗探究，指導學生分組實驗并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
方案一：稱量白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。
方案二：硫酸銅溶液與鐵釘反應前、后質(zhì)量的測定
引導學生進行分析、歸納、總結。指出該規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律。
設計意圖：初步學習定量研究問題的方法。培養(yǎng)學生觀察能力、記錄實驗的方法、描述實驗現(xiàn)象的能力并發(fā)展學生善于合作的科學精神和實事求是的科學態(tài)度。
�。�3）動畫模擬、突破難點
用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設計意圖：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬于自己的認知體系。
�。�4）再次設疑，實驗探究
質(zhì)量守恒定律是否具有普遍的意義？
指導學生分組進行實驗探究并檢查糾正學生實驗操作中的問題。
實驗一：向澄清石灰水中吹氣前后質(zhì)量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。
實驗二：石灰石和稀鹽酸反應前后質(zhì)量測定，觀察燃燒過程中天平的變化。設計意圖：再次設疑，啟發(fā)思考，將認識從感性上升到理性。
（5）課堂小結
通過本課題的探究，你有哪些收獲？請同學們談一談。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇2
一、說教材
1.教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前，學生已經(jīng)學習了一些化學知識，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學反應可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。以往一些學生不能正確書寫化學方程式或進行有關計算，就是因為沒有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎，也將對全部初中化學乃至今后的化學學習起到至關重要的作用。
2.教學目標
教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學目標：
（1）知識目標
�、儆涀≠|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學現(xiàn)象和問題。
�、趯W有余力的同學能對質(zhì)量守恒定律的簡單應用進行分類歸納。
�。�2）能力目標
�、倥囵B(yǎng)學生的'實驗操作能力、觀察能力。
�、谂囵B(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
�、鄢醪搅私庾匀豢茖W研究的基本方法。
�。�3）情感目標
�、贅淞⑼高^現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。
②體驗科學發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3.教學重點、難點
根據(jù)教學大綱、教材內(nèi)容設置及對今后教學的影響，本節(jié)的教學重點為理解和運用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學的難點。
二、說教法
根據(jù)教學目標的要求、教材和學生的特點，本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實驗法。
1.講授法。它能在較短的時間內(nèi)通過口頭語言，簡捷地傳授化學知識信息。如上課之初，教師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的目標，這樣便于學生明確探索方向，激發(fā)學習動機。
2.談話法。就是教師根據(jù)學生已有的知識和經(jīng)驗，幫助學生發(fā)現(xiàn)問題，讓學生基于以往的經(jīng)驗，依靠他們的認識能力、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設的方法。如在本節(jié)中當學生發(fā)現(xiàn)“反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關系”這個問題后，教師引導學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設，教師不壓抑學生思維，不管對或錯，都不忙于作出結論，這樣學生的思路會開闊，思維的火花會閃現(xiàn)。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇3
一、教材分析：
1、教材內(nèi)容: 《質(zhì)量守恒定律》是人教版九年義務教育課程標準實驗教科書9年級上冊第五章課題1的內(nèi)容。
2、教材的地位和作用
本節(jié)是從化學變化中生成了什么物質(zhì)向生成了多少物質(zhì)的過渡，是后面學習化學方程式書寫和根據(jù)化學方程式計算的重要基礎。同時，質(zhì)量守恒定律是中學化學中的一個重要定律，對今后學習化學起到關鍵作用。
3、教學目的:
�。�1）通過讓學生提出假設、對化學反應中反應物與生成物質(zhì)量的測定、交流合作、得出結論的科學探究方法，使學生理解質(zhì)量守恒定律以及在化學反應中, 參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的原因。
�。�2）通過直觀教學手段，激發(fā)學生學習化學的興趣，從而培養(yǎng)學生的空間思維和抽象思維。通過指導學生觀察，培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。
4、重點和難點：質(zhì)量守恒定律含義及其理解、應用
5、課時安排：2課時
6、實驗準備:（實驗通知單）主要有托盤天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、酒精燈、氣球、鑷子、石棉網(wǎng)等。白磷、CuSO4溶液、鐵釘、鎂帶、碳酸鈉、稀鹽酸。
二、教法與學法：
1、教育對象是初三.5、6班學生，接觸化學這門課后，已知道在化學反應中能生成其他物質(zhì)。但本堂課的實驗是學生接觸的第一個定量化學實驗，在教學中，我運用多媒體教學，通過利用電腦動畫模擬化學變化中分子分解成原子, 原子再重新組合成新的分子的運動, 從而幫助學生把抽象的理論知識直觀化，讓學生更容易接受。同時，通過讓學生劃讀、熟讀課文相關內(nèi)容，增強理解和記憶。
2、難點突破
本課中，質(zhì)量守恒定律的含義通過2個演示實驗方案，學生是很容易理解。但為什么質(zhì)量會守恒呢？由于這個問題需要用微觀粒子運動的理論去解釋，比較抽象，學生理解就會有困難。因此，借助課件，主要作用就是把在化學變化中，原來的分子被分解成原子，原子再重新組合成新的分子或直接構成物質(zhì)這一運動過程用動畫模擬出來。
例如，（電腦展示）電解水：
水在通電的條件下，可分解成氫氣和氧氣，其中正極產(chǎn)生的是 ？（學生回答：氧氣）負極產(chǎn)生的是 ？（學生回答：氫氣）
水 通電 氫氣+氧氣
我們用大藍圓圈表示氧原子，用小紅圓圈表示氫原子。每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成，每個氧分子是由兩個氧原子構成，每個氫分子是由兩個氫原子構成，相應的表示方法我們媒體顯示出來。
氧原子 氫原子 水分子 氧分子 氫分子
我們在水中通電：
通電 →→→ +
2個水分子 2個氧原子 4個氫原子 1個氧分子 2個氫分子
說明：
1、水分子首先被分解成氧原子和氫原子
2、每兩個氧原子組合成1個氧分子，每兩個氫原子組合成1個氫分子。3、氧分子在正極聚集成氧氣，氫分子在負極聚集成氫氣。
啟發(fā)學生思考，在整個化學變化中，原子的種類有沒有發(fā)生變化？因為用了固定的顏色和大小來表示同種原子，所以學生容易發(fā)現(xiàn)反應前后只有H、O原子，原子的種類沒有改變。
再問：“在化學變化中，你們有沒有看到有些原子逃跑了？或者突然多了一些出來呢？”學生會回答：“沒有。”于是，學生就可以十分直觀的了解到：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，質(zhì)量守恒。同時加大點難度，讓學生根據(jù)媒體的顯示，寫出符號表達式，其實就是下節(jié)課要書寫的化學方程式：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑。
三、教學過程
1、 復習化學變化與物理變化的區(qū)別，引導學生思考，化學變化是生成了新物質(zhì)，物質(zhì)的種類改變了，那么物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢?
2、通過課本兩個演示實驗方案：白磷燃燒及鐵和硫酸銅的反應，注意稱量記錄反應前的總質(zhì)量是多少克，反應后的總質(zhì)量是多少克。結果是反應前后稱取物質(zhì)的總質(zhì)量都不得沒有改變，引出質(zhì)量守恒定律。
3、為什么質(zhì)量守恒呢？用電腦動畫模擬電解水，在化學變化中，水分子被分解成H、O原子，H、O原子再重新組合成氫分子和氧分子。使學生看到，整個過程中原子沒有增加，也沒有減少，原子的種類也沒有改變。因此，原子的質(zhì)量也沒有變化，十分直觀地引出質(zhì)量守恒的原因是什么。
4、再演示碳酸鈉和稀鹽酸反應、鎂與氧氣反應的實驗，通過觀察天平指針的.變化引出前后總質(zhì)量不同，從而引導學生探究不守恒的原因。
前一反應生成的CO2擴散到空氣中去了，質(zhì)量減少，后一反應增加了氧氣的量，質(zhì)量當然增加。不過要用規(guī)范的語言描述：鎂在空氣中燃燒，是鎂和氧氣反應生成氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的鎂和氧氣質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以氧化鎂的質(zhì)量比鎂帶質(zhì)量大。
這種解釋實際生活中現(xiàn)象要注意強調(diào)答題的格式，先說化學反應變化，再聯(lián)系質(zhì)量守恒定律，如果有氣體，要加（減）氣體，最后得出結論。同時仍然是符合質(zhì)量守恒定律的。
5、課堂練習：精選2道習題練習，講評。完成書上P96 4題
6、小結：化學變化中，物質(zhì)的質(zhì)雖然發(fā)生了變化，但量卻沒有改變。
7、作業(yè)：P95 1題和2題（做在書上） 3題（做在作業(yè)本上）
板書設計：
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：
參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
磷 + 氧氣 點燃 五氧化二磷 鐵 + 硫酸銅---銅 + 硫酸亞鐵
二、質(zhì)量守恒的原因：2H2O通電 2H2↑ + O2 ↑
化學反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改變，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
化學反應前后變化情況：
宏觀：元素種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變、物質(zhì)種類改變。
微觀：原子的種類不變、原子的數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。
分子種類要變，分子個數(shù)可能要變
三、質(zhì)量守恒定律的運用
鎂 + 氧氣 點燃 氧化鎂 碳酸鈉 + 鹽酸---氯化鈉 + 水 + 二氧化碳
堂上練習：
1、在A+B--C+D反應中, 5克A和4克B完全反應生成3克的C和 克D
2、某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了二氧化碳和水, 則它肯定含有那些元素?
A. H B. O C. H O D. C O
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇4
各位評委、老師：
大家好！今天我說課的內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律。我主要從以下幾個方面來說：
一、說教材
1．教材的地位及作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學唯一的定律，也是化學反應前后質(zhì)量關系的概括，其中蘊含的守恒思想不僅是化學學科思想，更是所有自然科學中一個最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學變化中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識，對微觀粒子和化學反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學主要通過實驗來探討化學反應過程中反應物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關系，通過一系列探究活動，引導學生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應，從量的方面去研究并得出化學反應的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學作好理論準備�？梢姳菊n題的學習對整個九年級化學的學習起到非常重要的作用。
新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排順序是先宏觀假設，再實驗論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結論，進而聯(lián)系宏觀，提出假設，并實驗論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進行微觀分析，通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，讓學生體會物質(zhì)的量這個橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時有了微觀的分析，也使宏觀的假設有了可靠的前提，然后學生在設計實驗來驗證是否符合微觀分析，這樣的設計也更符合學生認知特點。
2．教學目標
課程標準中對質(zhì)量守恒定律的三維目標要求是BBA，提出的活動建議是——實驗設計：驗證化學反應前后反應物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關系。根據(jù)課標要求以及教材的編寫
意圖、本節(jié)的特點和初三學生的認知水平、心理特點等，我確定本課時教學目標為：
1. 知識與技能
�。�1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀原因。
�。�2）能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。
2．過程和方法
�。�1）通過“微觀分析，宏觀驗證”的過程，體驗微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。
�。�2）通過設計實驗探究的過程，初步感受定量實驗研究方法。
3．情感態(tài)度和價值觀
�。�1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究方法，體驗科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
（2）通過對化學史的學習，感悟科學家細致嚴謹，求實創(chuàng)新的科學精神。
3．教學重點難點以及解決方法
重點：由于本節(jié)課的主要目標就是質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點是：理解質(zhì)量守恒定律的.涵義及實質(zhì)。
難點：在質(zhì)量守恒定律中，學生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關鍵詞，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點是：對定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關鍵詞的層層突破。
教學重、難點的解決方法:
重點突破：整節(jié)課的設計均圍繞如何讓學生更好的理解質(zhì)量守恒定律，開始先讓學生自己動手分解水分子模型，學生有了親身的感性認識，基本上能得到化學反應的本質(zhì)，可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質(zhì)量是否相等？學生有了第一次疑惑。而后通過設計實驗，對實驗進行分析，驗證了在宏觀上質(zhì)量是相等，由于是學生親自參與設計并實驗，接受程度會更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應，學生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少？形成了認知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)現(xiàn)問題，改進裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個前后聯(lián)系過程的實施，能有效的幫助學生突破重點。
難點突破：對于“參加”“總和”這些關鍵詞的突破，我是安排在第一個學生實驗的分析中進行的，讓學生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì)，第二次稱量中有哪些物質(zhì)，然后對反應前的氫氧化鈉進行拆分，一部分為參加反應的，一部分為未反應完的，理所當然未反應的肯定在后面的稱量中也有，最后對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉，讓學生理解了定律中的“參加”。
二、說學情
經(jīng)過兩年的科學課以及物理課程的學習，學生對自然科學的學習已積累了一定的知識
基礎和方法基礎，
（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關知識，初步掌握了一些簡單的化學反應。
（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
�。�3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點，利用各種手段吸引學生的注意力。
因此做好演示實驗和調(diào)動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節(jié)課的關鍵。
三、說教法學法
對于初三的學生來說，由于剛接觸化學不久，已有的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。在這節(jié)課上，我采用教師引導下的學生歸納推理、實驗驗證的辦法，按科學認知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實驗求證——得出結論——實際應用”來引導學生。同時注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性，
為了讓學生更好的接受學習內(nèi)容，我主要從兩方面著手。
�。�1）實驗探究法：《中學化學課程標準》中指出：“要充分重視化學實驗，特別是要重視發(fā)揮實驗的探究功能�！北菊n內(nèi)容就需要進行實驗探究，在探究的過程中，學生自己會發(fā)現(xiàn)問題，對實驗問題充滿好奇心，繼而引起學生強烈的探究欲望并認真去思考問題，這樣的實驗活動充分鍛煉了學生的思維分析能力，使學生能自主獲取知識、發(fā)現(xiàn)問題。
�。�2）合作學習法：學生心理發(fā)展不夠成熟，認知水平有限，為克服認識的膚淺和片面，在教師的指導下，學生采用合作交流探究的學習方式，完成一些簡單的化學實驗，驗證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，形成初步科學探究意識。
四、說教學程序
1．教具學具準備
（1）實驗用品準備：
藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。
儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。
�。�2）媒體準備：制作多媒體課件
2．教學流程
本課題的教學過程我是按照科學認知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實驗求證——得出結論——實際應用來設計，具體過程如下：
�。�1）提問引入
以“你印象最深的化學反應是什么？”為問題進行引入，學生之前見過也做過一些化學反應，其中會有很多明顯的現(xiàn)象引起學生興趣，對這個問題學生肯定都有話可以說。學生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學反應，接著老師再問大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構成的？學生會回答由分子，原子構成的，此時老師話鋒一轉，能否從微觀粒子的角度來描述化學反應了？這樣很自然的引入到課題中來。
�。�2）微觀分析，得出結論
提供給學生兩個用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學生變成氫分子和氧分子。學生通過動手拆分，很容易明白變化前后原子個數(shù)，種類以及質(zhì)量都不變，并能得到化學變化實質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。
�。�3）微觀聯(lián)系到宏觀
提問：如果把水分子個數(shù)擴大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會有什么發(fā)現(xiàn)？引導學生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應前后有什么變化。同時也讓學生體會到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。
�。�4）設計實驗，宏觀驗證，
給學生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應，要求學生根據(jù)化學實質(zhì)，假設反應前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，并設計實驗驗證。實驗完成后和學生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時注意把氫氧化鈉拆分成參加反應的和沒有參加反應的，能抵消的只是沒有參加反應的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關鍵詞。同時引導學生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。
�。�5）制造認知沖突
提問學生是否只這一個實驗就能證明，引導學生要選用不同的反應來驗證規(guī)律的普遍性，注意科學探究的嚴密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應，稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了，學生出現(xiàn)疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導學生分析原因，并改進裝置，再一次實驗，結果還是符合我們的定律。這個經(jīng)歷使學生的思維更加嚴密，也明確了對于有氣體參加或生成的反應，需在密封裝置中進行質(zhì)量稱量。
（6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，這樣由學生自己說出來，更能加深對概念的理解。
�。�7）感悟科學精神
PPT呈現(xiàn)化學史：拉瓦錫和波義爾的實驗。問題：為什么同樣的反應，得到了不同的實驗結果？感悟科學家善于發(fā)現(xiàn)，細致嚴謹?shù)目茖W精神。
�。�8）練習鞏固并小結
3.板書設計
質(zhì)量守恒定律：
1.參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.原因：化學變化前后
學案
班級___________ 姓名____________ 學號___________
一：實驗探究
實驗名稱：探究氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。
實驗用品：燒杯、試管、電子天平、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液
反應原理：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉
NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4
我的假設：mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4
實驗步驟：略。
數(shù)據(jù)記錄：
反應前稱量的質(zhì)量 | 反應后稱量的質(zhì)量 |
反應前稱量了哪些物質(zhì)質(zhì)量 | 反應后稱量了哪些物質(zhì)質(zhì)量 |
一、基礎性作業(yè)
1．在反應A＋B→C＋D中，若15gA與10gB完全反應沒有剩余，則生成的C和D的質(zhì)量總和為（）。
A．15g B．10g C．25g D．5g
2．12g碳在空氣中完全燃燒后，生成物二氧化碳的質(zhì)量一定（ ）。
A．等于12g B．大于12g C．小于12g D．等于0
3．4克氫氣在32克氧氣中燃燒，恰好完全反應，生成克水；若4克氫氣在100克氧氣中燃燒，生成克水。
4．有人說：“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律。”你認為他說的對嗎？如何解釋？
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇5
一.教材
本節(jié)課是義務教育課程標準人教版化學實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應用。
�。ㄒ唬┙滩牡牡匚缓妥饔�
質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學，有著承上啟下的作用。本節(jié)課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
�。ǘ┱f教學目標
根據(jù)新課標的精神、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點、九年級學生的認知水平、心理特點,確定本課時教學目標為:
知識與技能:
(1)實驗認識質(zhì)量守恒定律，了解化學反應中的質(zhì)量關系。
(2)從微觀角度認識在化學發(fā)應前后原子的種類、數(shù)目沒有改變和增加。
過程與方法：
(1)通過學生觀察實驗，培養(yǎng)學生的觀察分析能力。
(2)通過對化學反應實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學生的研究問題能力和邏輯推理能力
情感態(tài)度與價值觀：
(1)通過實驗的探究，激發(fā)學生的學習化學的興趣,同時培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點。
(2)通過演示實驗，培養(yǎng)學生的觀察能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識
�。ㄈ┙虒W重難點
教學重點：質(zhì)量守恒定律的含義及應用；
教學難點：(1)質(zhì)量守恒定律的理解。
(2)從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。
二.學情分析
學生經(jīng)過之前的`學習，對自然科學的學習已積累了一定的知識基礎和方法基礎，了解了元素符號、化學式、化學反應的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學反應、化學實驗基本操作技能，但對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。學生剛開始學習化學，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。因此做好演示實驗和調(diào)動好學生的積極性是上好本節(jié)課的關鍵。
三．教法分析
本節(jié)課我采用的是教師引導下的學生實驗探究法。即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設——設計實驗——實驗求證——得出結論”來引導學生，學生經(jīng)歷初次探究的挫折后，分析原因，優(yōu)化設計，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律；為理解質(zhì)量守恒定律，我采用多媒體輔助教學法，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學生領悟到質(zhì)量守恒定律的精髓，在于化學反應前后原子的“三不變”。
四．教學過程
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設情境，引入課題
以問題引入課題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢？2.為什么鐵放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？將學生的思緒帶進我們的課堂。讓學生思考：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢？對這個問題，學生出現(xiàn)了分歧，引發(fā)了思維沖突。這樣，我以身邊的實例創(chuàng)設情境，引出本節(jié)課學習內(nèi)容，體現(xiàn)化學來源于生活。而引發(fā)學生的思維沖突更是為下一實驗探究環(huán)節(jié)提前調(diào)動了學生的學習熱情，從而順利進入實驗探究階段。
（二）合作探究，解決課題
“實踐是檢驗真理的唯一標準”，接下來我將帶領學生一同走進實驗探究環(huán)節(jié)，老師提出問題：化學反應前后質(zhì)量有沒有變？并讓學生做出自己的猜想。教師做演示實驗，讓學生帶著問題觀察實驗現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，這樣學生通過觀察實驗，歸納總結出質(zhì)量守恒的內(nèi)容。
為了使學生更深入的理解質(zhì)量守恒定律，通過對化學變化的實質(zhì)的復習和水分解的微觀過程的觀察得出：反應前后質(zhì)量守恒是因為變化過程中原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變。到此，通過教師的演示實驗，以及學生觀察、講解質(zhì)量守恒的原因，本節(jié)課的教學重點和難點，都得以解決，質(zhì)量守恒定律也真正的建構在學生的腦中。
接下來以問題:質(zhì)量守恒定律應用于所有的化學反應嗎？引入后面的兩個驗證實驗，在做實驗之前，強調(diào)學生注意觀察實驗現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài)，結果發(fā)現(xiàn)這兩個實驗天平都失去平衡，教師提出問題并組織學生討論天平都失去平衡的原因，應如何改進裝置？學生很快就有了結果-----反應要在密閉容器中進行。最后讓學生利用本節(jié)課所學的知識，解決課前的兩個問題1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了？ 2.為什么鐵放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？讓學生學以致用，鞏固知識。
�。ㄈw納概括，小結課題
這個環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心，把本節(jié)課的知識點做一總結。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，適用范圍，守恒的原因以及應用。
�。ㄋ模┓答伨毩暎柟陶n題
當學生記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒的原因后，就可以利用定律去解決一些實際問題了。以此擴大知識的應用面，拓展學生的思維，使他們能夠把知識轉化為能力。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇6
一、說教材
本課題是《陜西省考試說明》的考試內(nèi)容及要求中《物質(zhì)的化學變化》的第三講內(nèi)容。質(zhì)量守恒定律（復習）包括三方面的內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律、化學方程式、根據(jù)化學方程式的計算。本節(jié)課主要完成質(zhì)量守恒定律的復習。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教學目標
知識與技能：1、理解質(zhì)量守恒定律的概念和明確其使用范圍；
2、能利用質(zhì)量守恒定律解釋常見的現(xiàn)象并進行簡單的計算。
過程與方法：1、通過質(zhì)量守恒定律的實驗探究，提高學生科學探究能力。
2、初步培養(yǎng)學生運用實驗的.方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感價值觀：1、培養(yǎng)學生用宏觀與微觀、現(xiàn)象與本質(zhì)的思維方法認識客觀事物。
2、在交流討論中，體驗分享的快樂。
3、教學重點、難點
教學重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義
教學難點：如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。
4、對教材的改進
課本P88活動與探究的方案一操作要求較高：因為玻璃管灼熱后既要迅速插入到錐形瓶中，又要恰好與瓶中的白磷接觸，而且容易使學生產(chǎn)生這樣的疑問：在插入過程中，瓶內(nèi)外的氣體是否發(fā)生了交換？為此，我作了如下調(diào)整：不用玻璃管引燃白磷，而用氣球套緊瓶口，再將錐形瓶放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全。
課本方案二的操作容易給學生造成疑問，水分會不會蒸發(fā)，空氣會不會溶解在液體中等。對此，我將小燒杯換成了錐形瓶，同樣在瓶口套上一只氣球，使學生看清反應前后瓶內(nèi)外物質(zhì)無交換，從而使實驗操作過程更嚴密、更科學，可以得出令人信服的實驗結論。
二、說教法
德國大教育家第斯多惠說：“科學知識是不應該傳授給學生的，而應該引導學生去發(fā)現(xiàn)它們，獨立地掌握它們。”在學習本節(jié)課內(nèi)容之前，學生的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。因此本節(jié)課我采用的是教師引導下的學生自主探究法和討論法。
三、說學法
1.學情分析
（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學反應。
�。�2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點。
2.學法指導
�。�1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。
（2）合作學習法：通過合作探究，培養(yǎng)學生合作互助的團體意識。
正如德國大教育家第斯多惠說：“一個差的教師只會奉獻，而好的教師則教給學生發(fā)現(xiàn)真理”。
四、說教學過程
�。�.教學流程設計如下：
2、教學過程
�。�1）創(chuàng)設情境、引發(fā)問題
先由蠟燭燃燒，引出問題一“在化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？”接著介紹三位化學家對此進行的研究，并著重介紹拉瓦錫的研究實驗原理。進而提出問題二“是否所有化學反應反應物質(zhì)量總和都等于生成物質(zhì)量總和呢？”提出兩個探究實驗①測定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實驗②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學生在教師的指導下進行分組探究實驗。
設計意圖：讓學生在教師創(chuàng)設的問題情境中，去親歷實驗并感悟質(zhì)量變化的關系，這正是新課程所倡導的。
問題三“由此你對化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量變化關系得到了哪些結論？”學生可能有三種猜想：①化學反應后總質(zhì)量變小；②化學反應后總質(zhì)量變大；③化學反應后總質(zhì)量保持不變�！按_實如此嗎？”進入第二流程
�。�2）實驗探究、引導發(fā)現(xiàn)
�、俅_定探究內(nèi)容
為了減少探究的盲目性，先引導學生確定探究內(nèi)容。
探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況
探究實驗二：鐵釘和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量變化情況
�、谠O計實驗方案
由于學生對這兩個探究實驗的化學反應原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實驗儀器和藥品，讓學生自主選擇，分組設計探究實驗方案。
�、鄯纸M實驗、分析討論
實驗儀器和藥品：
探究實驗一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷；
學生對探究實驗一設計的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應容器是敞口還是封閉。學生對兩種方案分別實驗后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變。“究竟哪一種方案的結論正確？”讓學生對方案展開評價。
設計意圖：通過引發(fā)學生的思維沖突，激起學生強烈的探究欲望，既可強化其設計興趣，又調(diào)動了學生主動思維。
經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因為沒有考慮白磷燃燒后重新進入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結論是不準確的；第二種方案在密閉條件下進行，整個操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實驗過程嚴密科學，結論令人信服。
探究實驗二：天平、錐形瓶、氣球、鐵釘、硫酸銅溶液。
學生對探究實驗二設計的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應容器是敞口還是封閉。兩種方案的結果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差可忽略不計。
剛才兩個探究實驗的共同結果是——反應前后質(zhì)量不變。“為什么呢？”這是學生理解的難點，于是我利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。
�。�3）動畫模擬、突破難點
用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
設計意圖：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構了屬于自己的認知體系。
接著提問“為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？”通過討論，使學生認識到用質(zhì)量守恒定律分析化學反應時，切記不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。
�。�4）聯(lián)系實際、學以致用
�、�100g水和100g酒精混合，質(zhì)量等于200g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？為什么？
�、诟咤i酸鉀在空氣中加熱后，固體質(zhì)量減少了，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律，你說對嗎？為什么？
③已知12g木炭與32g氧氣恰好完全反應，則生成二氧化碳的質(zhì)量是_______g；若6g碳在18g的氧氣中充分燃燒，生成二氧化碳______g，剩余______：______g，為什么？
第1題意在突出質(zhì)量守恒定律只適用于化學反應中；第2題再次凸顯守恒的是反應物和生成物的質(zhì)量總和；第3題意在讓學生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律中“參加”兩字的含義。
設計意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進的問題，使本節(jié)課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。
�。�5）課堂小結
通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？
五、教學設計反思
本節(jié)課的教學設計我主要采用教師引導，學生為主，師生協(xié)作，以實驗為基礎，以思維為重點的合作探究教學形式，著重了兩個體現(xiàn)、四個突出。
1.兩個體現(xiàn)
�。�1）體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學理念；
�。�2）體現(xiàn)學生自主探究的學習方式。
2.四個突出
（1）以實驗為基礎，引導科學發(fā)現(xiàn)；
�。�2）以思維為核心，開展問題探究；
�。�3）以學生為主體，促進知識內(nèi)化；
�。�4）以小組為單位，構建研究氛圍。
質(zhì)量守恒定律說課稿 篇7
同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？
匯報：
1．實驗內(nèi)容
2．實驗結果
反應前物質(zhì)總質(zhì)量（燒杯＋試管＋兩種溶液）_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
3．演示實驗
演示：
白磷燃燒前后質(zhì)量測定。
1．觀察記錄：反應前物質(zhì)總質(zhì)量為_______g，反應后物質(zhì)總質(zhì)量為_______g。
2．書寫反應文字表達式
3．實驗結果分析：反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化_______。
思考：通過以上幾個實驗你能得到什么結論
科學家曾做過大量實驗，無數(shù)實驗都證明：化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等。這是化學反應遵循的規(guī)律。這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律（板書課題）
�。�3）得出結論。實驗完畢，各小組匯報結果，然后我寫出以上各反應的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
�、偎玫娜芤褐心男┏煞謪⒓恿朔磻磕男┏煞譀]有參加反應？反應后的物質(zhì)中哪些是反應生成的？
②反應前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
�、鄯磻拔镔|(zhì)的總質(zhì)量等于反應后物質(zhì)的總質(zhì)量其實質(zhì)上是什么在反應前后的總質(zhì)量相等？
讓學生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關系（略）
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅：H2 CuO→Cu H2O。提出以下具有階梯性問題：
�、俜磻昂螅拥姆N類是否改變了?
�、诜磻昂螅訑�(shù)目改變了沒有？
�、塾嬎闵鲜街懈魑镔|(zhì)的相對分子質(zhì)量。
�、芊磻案魑镔|(zhì)的.質(zhì)量總和是多少？反應后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？
�、莘磻昂笪镔|(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
�、尥ㄟ^思考上述問題，你得出什么結論？
讓學生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學生閱讀課文。
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