實用的化學(xué)說課稿范文錦集7篇
作為一名無私奉獻的老師，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫說課稿，借助說課稿可以提高教學(xué)質(zhì)量，取得良好的教學(xué)效果。那么大家知道正規(guī)的說課稿是怎么寫的嗎？下面是小編為大家整理的化學(xué)說課稿7篇，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
化學(xué)說課稿 篇1
一、說教材的地位和作用
《化學(xué)式》是在學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號，原子結(jié)構(gòu)之后化學(xué)內(nèi)容的延續(xù)，它包括“化學(xué)式反映物質(zhì)的組成，如何書寫化合物的化學(xué)式”，共分為2個課時，如何書寫化合物的化學(xué)式，是學(xué)生已學(xué)習(xí)了元素符號書寫知識的基礎(chǔ)上，繼續(xù)對化學(xué)用語內(nèi)容進一步地認(rèn)識學(xué)習(xí)，化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的前提，化合物化學(xué)式的書寫這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，又為后面化學(xué)方程式的書寫做鋪墊，可見學(xué)好這一課題的內(nèi)容的重要性，它是化學(xué)用語內(nèi)容的重要組成部分，在化學(xué)用語的學(xué)習(xí)中起到承上啟下的作用，要正確用化學(xué)方程式表示物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)過程，必須在較好地掌握化學(xué)式書寫的基礎(chǔ)上，用化學(xué)式來表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)，以及各物質(zhì)之間量的關(guān)系。
二、說教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)本教材的內(nèi)容和《課程標(biāo)準(zhǔn)》和學(xué)生的實際確定以下教學(xué)目標(biāo)。
1、知識與技能目標(biāo)
{1}知道化學(xué)式表示物質(zhì)的組成，能說出化學(xué)式的概念。
{2}熟記常見元素的化合價。
{3}能利用化合價推寫物質(zhì)的化學(xué)式，掌握一些簡單化學(xué)式的書寫步驟及注意問題。
2、過程與方法
通過教師的講解、指導(dǎo)，學(xué)生觀察、思考、討論、多練來完成。
3、情態(tài)態(tài)度與價值觀
通過化學(xué)式的書寫，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)學(xué)生尊重客觀事實，實事求是的學(xué)習(xí)態(tài)度。
三、說教學(xué)的重點和難點
對教材認(rèn)識，學(xué)生的情況，確定以下的教學(xué)重點和難點。
教學(xué)重點：物質(zhì)化學(xué)式的正確書寫
重點的依據(jù)：作為開始學(xué)習(xí)化學(xué)用語，學(xué)生學(xué)習(xí)上感到困難，學(xué)好這部分內(nèi)容，才能為后面的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。
教學(xué)難點：利用化合價書寫化學(xué)式
難點的依據(jù)：由于化合物中元素化合價的確定，化合價法則，學(xué)生對教材內(nèi)容不夠透徹，覺得比較抽象。
為了講清教材的重難點，使學(xué)生能夠達(dá)到本課題設(shè)定的教學(xué)目標(biāo)，我再從教學(xué)和學(xué)法上談?wù)劇?/p>
四、說學(xué)法
學(xué)習(xí)內(nèi)容較為抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)氣氛不夠活躍，情況雖不樂觀，但作為知識傳授的主導(dǎo)者，教與學(xué)是教師和學(xué)生的平等互動，師生交往，共同發(fā)展的過程，在這過程中，盡量在傳授知識過程中讓學(xué)生愛聽、愛看、愛做、愛學(xué)，激發(fā)學(xué)生的`學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)好化學(xué)知識的情感，在化學(xué)式書寫的學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生進行有目的進行指導(dǎo)顯示→示范與模仿→知道理解與應(yīng)用→矯正→熟練書寫，從而讓學(xué)生形成一種良好的思維習(xí)慣。
五、說教法
在教學(xué)中根據(jù)我校學(xué)生的心理特點{好勝的心理}，求學(xué)意識和課標(biāo)的要求，采用師生互動啟發(fā)式、討論式、參與式、自主式等教學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生自我獲得知識的能力，培養(yǎng)學(xué)生參與意識、主體意識、創(chuàng)新意識和能力，為了每位學(xué)生的發(fā)展，教師要為學(xué)生創(chuàng)設(shè)適合于他們參與交往的民主、和諧、自由、安全的課堂氛圍。
六、說教學(xué)過程
在這節(jié)課的教學(xué)過程中，我注重本節(jié)內(nèi)容的連接性、條理性，教學(xué)中盡可能最大限度地調(diào)動學(xué)生參與課堂學(xué)習(xí)的積極性和主動性。
導(dǎo)入新課
由上節(jié)課學(xué)過的知識導(dǎo)入，化學(xué)式是全世界一致認(rèn)同的表示物質(zhì)的化學(xué)符號，國際通用，借此激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)愿望，它正確表示物質(zhì)的組成，是物質(zhì)組成情況的真實反映，不同物質(zhì)有不同的組成，則有不同的化學(xué)式，例：氧氣O2、碳C、二氧化碳CO2、氧化鎂MgO氯化鈉NaC1
由學(xué)生觀察提出質(zhì)疑：什么是化學(xué)式？
{提問}這些物質(zhì)的化學(xué)式是如何確定的，為什么這樣書寫。
指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，一些物質(zhì)的組成與化學(xué)式，聯(lián)想和啟示，交流通過學(xué)生的自主性學(xué)習(xí)。
{提問}{一}、什么是單質(zhì)？單質(zhì)化學(xué)式怎樣書寫
固態(tài)非金屬單質(zhì)：一般用元素符號表示
氣態(tài)非金屬單質(zhì)：一般在元素符號右下
{小結(jié)}單質(zhì)化學(xué)式的書寫
角標(biāo)2{稀有氣體直接用元素符號表示}
金屬：一般用元素符號表示
{小結(jié)升華}一般氣體成雙對，稀、固、金是單個
{鞏固練習(xí)}1、分別寫出單質(zhì)、鐵、鈉、硫、磷、氦氣、氖氣、氫氣、氮氣的化學(xué)式。
由學(xué)生上臺板演，師生共同矯正和認(rèn)可。
{提問}什么是化合物，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過哪些化合物，請說出它們的化學(xué)式。
{設(shè)問}你知道這些物質(zhì)的化學(xué)式是如何書寫出來的嗎？我們先來明確一下化合價的概念。
總結(jié)：化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個數(shù)比，在化學(xué)上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數(shù)目
指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材P83識記常見元素和原子團的化合價。
為了強化學(xué)生的識記，對學(xué)生進行元素化合價數(shù)值表示方法跟表示離子所帶電荷數(shù)的方法比較。
例：正、負(fù)數(shù)的寫法：在化合物中{1}鈉的化合價為+1，氧的化合價為-2
{2}鈉離子帶一個單位正電荷標(biāo)為1+，氧離子帶兩個負(fù)電荷標(biāo)為2-
位置的標(biāo)法：在化合物中，化合價正負(fù)數(shù)值標(biāo)在元素符號正上方，例：Na、O
在離子所帶的電荷中，正負(fù)數(shù)值標(biāo)在元素符號右上角，數(shù)值為1時省略，例：NA+、O2-
{二}、化合物的化學(xué)式書寫方法——根據(jù)化合價法則來寫化學(xué)式
1、一般是正價元素{或原子團}寫在左邊，負(fù)價元素{或原子團}寫在右邊。
2、在金屬氧化物中，金屬元素一般呈正價，非金屬顯負(fù)價，在化合物中氧元素一般呈-2價，氫元素一般呈+1價，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。
3、在化合物中，各種元素化合價的代數(shù)和為零{化合價法則}。
以例題為例，指導(dǎo)學(xué)生書寫化學(xué)式，具體步驟為：
以書寫氧化鋁化學(xué)式為例：
1、寫化學(xué)式時，正價寫在左邊，負(fù)價寫在右邊，如A1、O
2、查出所需元素的化合價，例A1、O
3、根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和等于零，確定原子個數(shù){2個A1原子，3個O原子}
4、寫出氧化鋁的化學(xué)式：AI2O3
{小結(jié)}根據(jù)化合價書寫化合物的化學(xué)式課依據(jù)如下口訣：要寫化學(xué)式，先標(biāo)化合價，約成互質(zhì)數(shù)，后在交叉。
[模仿]比照老師的講解，要求學(xué)生寫出五氧化二磷的化學(xué)式：
在學(xué)生的練習(xí)中提出問題，相互討論。
{說明}化學(xué)式只能表示實際存在的物質(zhì)的組成，只有化合價實際存在時才有意義，不能根據(jù)化合價等于零的原則憑空臆造，隨意書寫化學(xué)式。
鞏固練習(xí)：寫出一氧化碳、氧化鐵、氯化亞鐵、硫酸銅、碳酸鈣的化學(xué)式{學(xué)生在書寫時容易出錯}
{各組派一名學(xué)生進行參賽，進行對組及對學(xué)生本人的評價}
布置作業(yè)：
持續(xù)學(xué)習(xí)題：化合物的化學(xué)式會寫了，在已知的化學(xué)式中能標(biāo)出各組成元素的化合價嗎？該物質(zhì)的名稱如何？
{小結(jié)歸納}：單質(zhì)化學(xué)式寫法，化合物化學(xué)式的書寫步驟。
板書設(shè)計
二、如何書寫化合物的化學(xué)式
固態(tài)非金屬單質(zhì)：一般用元素符號表示
氣態(tài)非金屬單質(zhì)：一般在元素符號右下
1、單質(zhì)化學(xué)式的書寫
角標(biāo)2{稀有氣體直接用元素符號表示}
金屬：一般用元素符號表示
2、化合物化學(xué)式的書寫 氧化物、“氧右”
由金屬與非金屬組成的化合物“金左、非右”
化學(xué)說課稿 篇2
一、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生通過分析對比，掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學(xué)對象分析
1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識，對金屬的活動順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解，懂得通過金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來判斷金屬的活動順序。
2、能獨立完成一些簡單的實驗、觀察和記錄實驗現(xiàn)象，在"通過實驗探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識"的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、通過閱讀課本中的圖片、書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識和規(guī)律
2、通過觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法，培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力，掌握研究物質(zhì)的一般方法
3、通過實驗了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng)，歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識，了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運用，培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下，通過對比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動順序的思維方法
5、通過實驗進一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實驗技能
四、教學(xué)策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識，引入新課，通過對比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出"鈉與氧氣怎樣反應(yīng)"的問題。
2.以實驗探究的方法，讓學(xué)生通過實驗去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問題以及實驗鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng)，并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物；通過鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用
3.通過四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片，結(jié)合金屬活動順序表，歸納出金屬活動性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)
通過圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識，使知識系統(tǒng)化。
五、教學(xué)過程
在實驗室中，有哪些物品是由金屬制成的，在家里呢？
水龍頭、鐵凳、鐵窗筐，鐵架臺……
大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在，說明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們再來進一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
根據(jù)書本圖片，回顧初中階段學(xué)習(xí)過的`反應(yīng)，書寫有關(guān)化學(xué)方程式
這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)？
金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)
一、金屬與氧氣的反應(yīng)
鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。
是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢？
今天我們來認(rèn)識金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的
1、鈉與氧氣的反應(yīng)
分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉
②把金屬鈉從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。
金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固體
金屬鈉放在空氣中易被氧化，那么對金屬鈉進行加熱又將如何？
鈉的燃燒。
描述實驗現(xiàn)象
生成物是氧化鈉嗎？
不是，生成物呈淺黃色，而氧化鈉是白色固體
鈉在空氣中燃燒，生成鈉的另一種氧化物---過氧化鈉（淡黃色固體）
2Na + O2 Δ Na2O2
淡黃色固體
過氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物
（要求學(xué)生寫出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析氧化劑、還原劑）
初中我們學(xué)習(xí)過鋁在氧氣中的燃燒，若鋁在空氣中加熱，又有什么現(xiàn)象呢？
2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2 點燃 2Al2O3
純氧中：
空氣中：
用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
逐漸熔化，失去光澤，但不滴落
鋁的熔點為665℃，氧化鋁的熔點為20xx℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會落下。
如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜�，有什么現(xiàn)象呢？
用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動
熔化的鋁仍不滴落
磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中
金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動性順序表
能否看出金屬的活動性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系？
可以看出：金屬的活動性越強，與氧氣反應(yīng)就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗語說"真金不怕火煉"就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。
六、板書設(shè)計
第三章《金屬及其化合物》
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬與氧氣的反應(yīng)
金屬鈉與氧氣的反應(yīng)
鈉的保存及其物理性質(zhì)
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固體 淡黃色固體
小結(jié)：鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物
鋁與氧氣的反應(yīng)
4Al+3O2 點燃 2Al2O3
純氧中：
空氣中：
鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中
鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)
化學(xué)說課稿 篇3
隨著交通、通訊的現(xiàn)代化及世界人口的急劇膨脹，地球也仿佛變小了，地球?qū)ξ覀儊碚f真是太寶貴了，在科學(xué)已經(jīng)高度發(fā)達(dá)的今天，我們還沒有在太陽系附近找到類似地球那樣適合人類居住的星球。但是，如今我們的地球生態(tài)已經(jīng)嚴(yán)重惡化，人們向自然界索取得近乎殘酷了，因此大自然也向人類報復(fù)了，近年來地球的平均溫度升高就是十分危險的信號，由于采伐森林過度，水土難以保持，洪水、風(fēng)沙就接踵而來……21世紀(jì)的主人位，讓我們從保護環(huán)境、保護我們的家做起吧！今天我以人教版五年級上冊第五單元《綠色的歌謠》一課與大家共同探討現(xiàn)代教學(xué)思想以及教學(xué)策略。
一、說教材
1、教材分析
《綠色的歌謠》是一首動人的歌謠，其主題思想集中在第二段歌詞之中：“不能讓綠色越來越少，綠色是我們的需要，綠色是生命的旗號，綠色是春天的微笑”。
歌曲由兩個樂段構(gòu)成，第一樂段中是最富有特點的節(jié)奏是“times;times;times;○”，這一節(jié)奏型一共出現(xiàn)了六次，富有少年兒童們活潑跳躍的動感。
2、教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)教學(xué)大綱的要求及學(xué)生的年齡特點，我把本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)定為以下三點：
�、僖詺g快、活潑的情緒，飽滿富有彈性的歌聲表現(xiàn)少年兒童們活潑跳躍的動感。
�、谝詧D片對比，增強學(xué)生的環(huán)保意識。
③以各種手制打擊樂器使學(xué)生會用于音樂課上。
3、教學(xué)重點和難點
�、俳虒W(xué)重點
a、能準(zhǔn)確而富有感情地演唱歌曲；
b、能用各種打擊樂器表現(xiàn)2/4拍的強弱規(guī)律；
c、使學(xué)生學(xué)會自覺保護環(huán)境的意識。
�、诮虒W(xué)難點
a、能相互配合，并完整表達(dá)歌曲的情緒；
b、能自由創(chuàng)編。
二、設(shè)計思路
整個教學(xué)過程面向全體學(xué)生，以學(xué)生為主體更多關(guān)注學(xué)生行為狀態(tài)，教師與學(xué)生，學(xué)生與學(xué)生互相交流，激發(fā)學(xué)生投入和參與。教師提供多種參與情景、條件使學(xué)生都有參與體驗的機會，通過實踐，深切體會綠色是生命的象征，達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。
三、說教法
在整個課堂教學(xué)過程中，我根據(jù)課改要求在學(xué)生的生活范圍和認(rèn)識領(lǐng)域而設(shè)計了這一教學(xué)思路：
第一、興趣性原則
在課堂中我采用了各種打擊樂器和手制樂器來渲染氣氛和激發(fā)培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，并根據(jù)學(xué)生身心發(fā)展規(guī)律和審美心理采用豐富多彩的教學(xué)內(nèi)容和生動活潑的教學(xué)形式激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
第二、實踐性原則
我在教學(xué)過程中，積極引導(dǎo)學(xué)生各項音樂活動，增強學(xué)生表現(xiàn)的自信心，獲得音樂審美體驗。還設(shè)計了肢體動作進一步協(xié)調(diào)思維敏捷開擴，并得到發(fā)展，還讓學(xué)生自己創(chuàng)編動作進行歌舞表演，充分讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)之快樂。
第三、感受探索
在課堂中以生活中常見或聽到蛙聲、鳥聲、風(fēng)聲、流水聲等等，使學(xué)生去感受和探索。
第四、環(huán)境保護
在教學(xué)時，根據(jù)一些可靠的資料發(fā)散學(xué)生的思維，喚起學(xué)生的環(huán)境意識。
四、說學(xué)法
在整個教學(xué)活動中，我始終以學(xué)生為主體，讓學(xué)生通過觀察思考兩幅相對的圖片，增強學(xué)生的環(huán)保意識，通過平時觀察到的聲音和手制樂器的`打擊感受音樂與日常生活的密切聯(lián)系；通過舞蹈創(chuàng)編、增強學(xué)生學(xué)習(xí)音樂的興趣，通過學(xué)生自己“說一說”、“拍一拍”、“念一念”、“聽一聽”、“唱一唱”、“學(xué)一學(xué)”提高學(xué)生的語言表達(dá)能力；通過合作實踐、交流、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和創(chuàng)新意識。
五、說教學(xué)程序
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設(shè)情境，產(chǎn)生探究欲望
1、出示圖片放歡快的樂曲
通過圖片和樂曲，引導(dǎo)學(xué)生感受自然界的美麗景色及增強學(xué)生的環(huán)保意識
2、聯(lián)想生活引入課題
為使學(xué)生體驗到音樂情境的興趣，我設(shè)問引入密切聯(lián)系生活實際的教學(xué)情境。
�。ǘ┓治鰡栴}，主動探究
1、出示主題圖
根據(jù)學(xué)生的設(shè)問，出示掛圖讓學(xué)生通過觀察、討論并說出曲子的調(diào)式、拍號、速度和情緒。
2、提問
課堂提問是激發(fā)學(xué)生積極思考獨立探究，掌握知識、培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力的重要手段；對教師駕駛課堂活動、調(diào)動學(xué)生的積極性，優(yōu)化課堂起著重要的作用，因此，課堂提問是必不可少的一個重要環(huán)節(jié)。
3、建立聯(lián)系
請同學(xué)們念一念、聽一聽、唱一唱、學(xué)一學(xué)，把自己的發(fā)現(xiàn)與同桌交流，通過觀察、比較討論、發(fā)現(xiàn)內(nèi)在聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生有意識地觀察問題的能力與合作的習(xí)慣。
�。ㄈ┨峁┨剿鳈C會，讓學(xué)生探索
音樂活動不能單純地依靠模仿和記憶，動手實踐，自主探索和合作交流是學(xué)生學(xué)習(xí)音樂的重要方式。因此，在教學(xué)中，我放手讓學(xué)生大膽創(chuàng)編，實踐推想，合作與學(xué)生在不斷探索中去體會新知識的那種成就感；同時培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、創(chuàng)作以及語言表達(dá)能力。
2、環(huán)保教育
長期以來，人們對地球索取多，保護少，我們憑借綠化、種樹的力量改善環(huán)境和增強學(xué)生的環(huán)保意識。
�。ㄋ模╈柟绦轮R
鞏固新知識是課堂教學(xué)中不可缺少的環(huán)節(jié)，而每到這個環(huán)節(jié)也是學(xué)生的注意力最容易分散的時候，因此我們在這個環(huán)節(jié)中采用了唱游法來激發(fā)學(xué)習(xí)的熱情。
五、全課小節(jié)
同學(xué)們，你們是21世紀(jì)的主人，肩負(fù)重任，讓我們從保護環(huán)境、保護我們的家園（在歌聲中結(jié)束這一課）。
六、教學(xué)反思
教學(xué)中，我努力讓學(xué)生自己去感受音樂，充分發(fā)揮學(xué)生裝的主體地位，讓學(xué)生感受到綠化、環(huán)保的重要性。音樂最具不確定性，解釋的自由度多、最大的，所以音樂可以讓每一位學(xué)習(xí)用自己的獨特的方式想象、理解，來宣泄自己的情感。在教學(xué)中我盡量為學(xué)生提供這樣的自由，以激發(fā)學(xué)生創(chuàng)新的潛能，給他們探究知識的空間，讓他們大膽想象，自由創(chuàng)編。
化學(xué)說課稿 篇4
一、說教材
這部分內(nèi)容我主要從教材的地位與作用，教學(xué)內(nèi)容，教學(xué)目標(biāo)，等幾方面進行說課。
1、課標(biāo)的要求，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡，知道轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
2、地位和作用: 在學(xué)生學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡后，再介紹難溶電解質(zhì)的溶解平衡可以更全面的了解水溶液中離子平衡相關(guān)理論，更好地理解在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)的原理。沉淀溶解平衡的過程分析，體現(xiàn)了化學(xué)理論的指導(dǎo)作用。在教學(xué)功能上這一節(jié)起著延伸、拓展和鞏固前面所學(xué)知識的作用。
3、教學(xué)內(nèi)容: 難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于零，如Ag2S，難溶≠不溶。以辯證思維為特征，以溶解與沉淀這兩個互逆的過程為研究對象，論證物質(zhì)溶解的決對性和物質(zhì)溶解限度大小的相對性，并且在論證物質(zhì)的“溶”與“不溶”之間更使水溶液中各種微觀粒子的相互作用以動態(tài)的形式展示出來，最終得出結(jié)論：沉淀的生成，沉淀的溶解，沉淀的轉(zhuǎn)化實質(zhì)就是沉淀溶解平衡的建立和移動的過程。
4、學(xué)情分析：在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離和溶液的酸堿性，鹽類水解平衡，對平衡及平衡移動的基本知識，探究方法有了一定的了解。因而我采用了理論分析和實驗探究并重，以思考與交流為主線，注重學(xué)習(xí)過程，強調(diào)學(xué)生主動參與。
5、教學(xué)目標(biāo)。
【 知識與技能】
1）讓學(xué)生掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用；培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。
2）了解溶度積的意義；
【 過程與方法】引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識經(jīng)驗，分析推理出新的知識。
【 情感態(tài)度與價值觀】認(rèn)識自然科學(xué)中對立統(tǒng)一的辯證唯物主義。
二 、說重點難點
結(jié)合教材和學(xué)生的實際，我確定了本節(jié)課的重點為難溶電解質(zhì)的'溶解平衡，難點為難溶電解質(zhì)的溶解平衡的建立。
三、說教法學(xué)法
教法：通過問題轉(zhuǎn)化→思維方式轉(zhuǎn)化→知識遷移→歸納總結(jié)等一系列學(xué)習(xí)活動過程，采用講授法、問題探究法、讀書指導(dǎo)法、討論教學(xué)法。師生雙方相互配合，共同解決問題，使學(xué)生學(xué)會“自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)”。以理論分析和實驗探究并重，以思考與交流為主線，注重學(xué)習(xí)過程，強調(diào)學(xué)生主動參與。由知識立意向能力立意轉(zhuǎn)化。
學(xué)法：主要采用“問題情景-實驗探究-質(zhì)疑討論-分析推理-整合運用”的學(xué)習(xí)方法
四、說教學(xué)過程
第一環(huán)節(jié)：新課引入 ，通過補充實驗，回顧溶解平衡的相關(guān)知識，為后面將“有難溶物生成的離子反應(yīng)”轉(zhuǎn)化為“難溶電解質(zhì)溶解的問題”來研究作鋪墊。
1、實驗1：展示室溫下NaCl的飽和溶液；并大屏幕顯示（1）如何證明是飽和溶液？（2）有何特點？（3）預(yù)使該溶液中NaCl析出的方法?;學(xué)生討論回答。
2、實驗2:取4mlNaCl的飽和溶液，滴加1-2滴濃HCl可觀察到大量白色沉淀。設(shè)置疑問，引發(fā)思考：沉淀是什么？沉淀產(chǎn)生說明什么？
3、小結(jié)：實驗和討論共同證明溶解在溶液中的Na+和Cl-依然存在相互作用，仍然有機會重新結(jié)合，甚至形成NaCl“沉淀”析出。（1）這與溶液中有難溶電解質(zhì)生成的離子反應(yīng)有極大的相似性。（2）證明NaCl溶解過程是可逆的，在NaCl的飽和溶液中確實存在溶解平衡。
4、引入課題：可溶性電解質(zhì)的溶解存在溶解平衡，那么難溶電解質(zhì)在水中是否也存在溶解平衡呢？學(xué)生回答：盡管難溶電解質(zhì)難溶于水，但在水中也會建立動態(tài)平衡。
設(shè)計意圖：通過對舊知的復(fù)習(xí)探究將學(xué)生的思維步步引向，深入激發(fā)學(xué)生興趣，激活學(xué)生思維。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）
第二環(huán)節(jié)：思維模式轉(zhuǎn)化，合作探究。培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。作用在于讓學(xué)生應(yīng)用已學(xué)知識積極思考，有利于其對沉淀溶解平衡的理解，突破難點。
1、多媒體播放：[思考與交流1]和資料。采用思考、討論交流的方式提出探究性問題
1)問題一：對“溶”與“不溶”的理解？
2 問題二：Ag+和Cl-生成沉淀的離子反應(yīng)是否能真正進行到底？
學(xué)生討論并得出結(jié)論：（1）溶解度可以很小很小，但仍有度�！叭堋迸c“不溶”是相對的，沒有絕對不溶的物質(zhì)。（2）生成沉淀的離子反應(yīng)不能真正進行到底。說生成沉淀的離子反應(yīng)能夠完全也是相對的。（3）生成沉淀的離子反應(yīng)能夠發(fā)生，在于生成物的溶解度小。盡管AgCl溶解度很小，但并不是絕對不溶。溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子共存。
Ag+（aq） + Cl- (aq) = AgCl(s)
這樣可以將生成沉淀的反應(yīng)轉(zhuǎn)化成固體AgCl溶解的問題，從固體溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在兩個過程，一方面在水分子的作用下，少量Ag+和Cl-脫離AgCl表面溶于水中，另一方面，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正負(fù)離子吸引回到AgCl表面析出。
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
沉淀、溶解之間的動態(tài)平衡的存在決定了Ag+和Cl-的反應(yīng)不能完全進行到底。
設(shè)計意圖：問題轉(zhuǎn)化，當(dāng)需要深入了解事物的變化原因時，常需要擺脫習(xí)慣的定勢思維模式，學(xué)會變換觀察問題的角度來重新認(rèn)識和思考。通過合作探究，讓學(xué)生分組討論，培養(yǎng)學(xué)生的合作競爭意識。（本部分內(nèi)容大約需要10分鐘）
第三環(huán)節(jié)：歸納總結(jié)，暢談收獲。用平衡理論研究難溶電解質(zhì)溶解平衡。培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力，形成重點知識網(wǎng)絡(luò)。
學(xué)生分組總結(jié)難溶電解質(zhì)溶解平衡的相關(guān)知識：
1、 定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。
通過學(xué)生討論：回顧比較與電離平衡的聯(lián)系與區(qū)別，分清幾種平衡的研究對象和平衡過程，能加深學(xué)生對知識的理解。
2、表達(dá)式：
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
學(xué)生練習(xí)BaSO4 , Mg(OH)2等溶解平衡表達(dá)式。
3、特征：“逆”，“等”，“動”，“定”，“變”。
4、影響因素：
�。�1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)
�。�2）外因：遵循平衡移動原理
a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動
b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動
5、溶解平衡常數(shù)——溶度積（Ksp）學(xué)生閱讀【科學(xué)視野】，復(fù)習(xí)化學(xué)平衡常數(shù)的定義、表達(dá)式、意義。
�。�1）表達(dá)式： Ksp =C(Ag+)、C(Cl-)
�。�2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動，但Ksp不變。相同溫度時，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。
�。�3）Ksp的應(yīng)用
課堂總結(jié)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡作為一種平衡體系，遵從平衡移動原理。
設(shè)計意圖：學(xué)生自己得出來的要比教師講出來的好的多，完成了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)知識，這是一個不小的收獲。達(dá)到了探究的效果，并有自主學(xué)習(xí)，自主探究的過程。（本部分內(nèi)容大約需要20分鐘）
第四環(huán)節(jié)：運用規(guī)律，解決問題。
通過課后 1、2、5、題的練習(xí)，加深對難溶電解質(zhì)的溶解平衡理論的認(rèn)識，同時理論聯(lián)系實際，實現(xiàn)由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的飛躍。（本部分內(nèi)容大約需要6分鐘）
第五環(huán)節(jié)：科堂小結(jié)；布置作業(yè)；課外研討，遷移創(chuàng)新。
查找資料:沉淀反應(yīng)在生產(chǎn)，科研，環(huán)保等領(lǐng)域的應(yīng)用。這一環(huán)節(jié)主要是課堂知識的延伸和發(fā)展（本部分內(nèi)容大約需要3分鐘）
五 、說板書設(shè)計
本節(jié)課運用了多媒體輔助教學(xué)，所以板書主要寫出了難溶電解質(zhì)的溶解平衡的相關(guān)理論知識。（見附表）
六、說教學(xué)反思
本節(jié)課為難溶電解質(zhì)的溶解平衡，要抓住平衡的思想來授課。之前學(xué)過化學(xué)平衡，電離平衡，水解平衡。有了這樣的基礎(chǔ)，應(yīng)該說對沉淀的溶解平衡，學(xué)生感到容易理解，但還是應(yīng)該對于沉淀的溶解平衡的特點講解清楚。教學(xué)資源利用合理。
七、說教學(xué)評價
這部分內(nèi)容理論知識與實際生活聯(lián)系較多，通過學(xué)習(xí)有效地培養(yǎng)了學(xué)生的理解，判斷，分析，推理，計算的能力。符合新課程由知識立意向能力立意轉(zhuǎn)化的思想。也符合化學(xué)來源于生活，服務(wù)于生活的理念。
八、板書設(shè)計
第四節(jié) 難溶電解質(zhì)的溶解平衡
一、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：
1、定義：在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、表達(dá)式：
AgCl(s) = Ag+（aq） + Cl- (aq)
3、特征：“逆”，“等”，“動”，“定”，“變”。
4、影響因素：
�。�1）內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)
（2）外因：遵循平衡移動原理
a、濃度：加水，平衡向溶解方向移動
b、溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動
5、難溶電解質(zhì)溶解平衡常數(shù)——溶度積（Ksp）
�。�1）表達(dá)式： Ksp = C(Ag+)、C(Cl-)
�。�2）Ksp 的意義：Ksp的大小只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。離子濃度改變可使平衡移動，但Ksp不變。相同溫度時，Ksp越大，難溶電解質(zhì)的溶解度越大。
（3）Ksp的應(yīng)用
化學(xué)說課稿 篇5
一、教材分析
化學(xué)反應(yīng)速率和限度是高中化學(xué)理論的重要組成部分，是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點內(nèi)容之一。學(xué)生通過對初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而在前一專題中又學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵的相關(guān)知識：一般來說，化學(xué)鍵的鍵能越大，鍵就越牢固，物質(zhì)的化學(xué)活性就越小。在此既基礎(chǔ)上，就比較容易理解化學(xué)反應(yīng)速率的快慢首先取決于反應(yīng)物分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)即內(nèi)因，外界條件如溫度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因。在必修1中學(xué)生已經(jīng)知道了可逆反應(yīng)的概念，此時，通過實驗幫助學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解化學(xué)反應(yīng)的限度，知道什么事可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)。
因此，教材編排符合學(xué)生的認(rèn)識規(guī)律，即從易到難,層層推進,保持了學(xué)習(xí)的連貫性。
二、學(xué)習(xí)目標(biāo)的確立
依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：
知識與技能
1、理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率的概念，認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件，并能用于說明有關(guān)問題。
2、認(rèn)識可逆反應(yīng)有一定的限度，知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
過程與方法
1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。
2、通過實驗探究分析影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件。
情感、態(tài)度、價值觀
有參與化學(xué)科技活動的熱情，將化學(xué)知識應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會和生活問題作出合理的判斷。
三、學(xué)習(xí)重、難點分析
基于我對本節(jié)教材價值的認(rèn)識和學(xué)生的實際學(xué)習(xí)能力，將教學(xué)重點確定為：化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。難點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
在實際生活生產(chǎn)中，很多方面都涉及到化學(xué)反應(yīng)速率問題，所以把化學(xué)反應(yīng)速率的概念；了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的'因素定為本節(jié)重點。而學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用，對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素原理的學(xué)習(xí)顯得尤其重要，那么如何根據(jù)具體外界條件的變化，造成反應(yīng)速率變化，通過實驗分析比較。便成為突破難點的關(guān)鍵。
【教學(xué)展開分析】
一、教法設(shè)計
本節(jié)課以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，其主要過程設(shè)計為：
創(chuàng)設(shè)情景、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)、探索問題→提出新的概念→提出研究題目→組織探究學(xué)習(xí)活動、收集信息→概括→實際應(yīng)用→完善體系。
二、說學(xué)法
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，學(xué)生通過直觀生動的實驗來學(xué)習(xí)，才能留下深刻的印象，也最具有說服力。教學(xué)時，應(yīng)及時創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象進行分析，同時利用這些富于啟發(fā)性的問題，活躍學(xué)生思維，學(xué)會或增強分析總結(jié)問題的能力。
在學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率時，使學(xué)生認(rèn)識濃度、溫度和催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，引導(dǎo)學(xué)生尋找知識間的相互聯(lián)系，掌握科學(xué)有效的記憶方法，提高識記的效果。
三、教學(xué)程序設(shè)計
本節(jié)雖然屬于化學(xué)基本理論教學(xué)，但并不枯燥。在進行化學(xué)反應(yīng)速率的教學(xué)時，先讓學(xué)生利用已有知識和生活經(jīng)驗預(yù)測影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；再組織學(xué)生進行實驗探究，驗證假設(shè)，得出結(jié)論；最后再回到生產(chǎn)、生活，利用所學(xué)新知識解決實際問題。從同學(xué)們以前所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)知道，不同的反應(yīng)有快慢之分，而有些反應(yīng)需要加熱或使用催化劑等問題進行設(shè)問引起學(xué)生的思考和興趣。 密切結(jié)合學(xué)生已有的化學(xué)反應(yīng)知識，從“問題”直接引入新課題，使將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容一目了然，從實驗探究入手創(chuàng)設(shè)學(xué)生積極探究學(xué)習(xí)的氛圍。讓學(xué)生從一個全新的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)－化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。
第一、化學(xué)反應(yīng)的快慢的教學(xué)
【情景設(shè)計】讓學(xué)生列舉出日常生活中或化學(xué)實驗中的一些化學(xué)反應(yīng)速率有快有慢的實例。以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
【討論】在物理上用單位時間內(nèi)物體運動的距離來表示物體運動的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進行得快慢呢？運用物理知識引出化學(xué)反應(yīng)的速率的概念加強化學(xué)與其它學(xué)科之間的聯(lián)系。
【自學(xué)】學(xué)生閱讀課本，歸納出化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、表達(dá)式及單位。通過自學(xué)對3個要點的總結(jié)，對學(xué)生掌握知識起到了一個循序漸進的作用，培養(yǎng)了學(xué)生自學(xué)和總結(jié)的能力。
【練習(xí)】解答習(xí)題，鞏固化學(xué)反應(yīng)速率的的概念，理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題。通過習(xí)題培養(yǎng)學(xué)生解決問題的能力。也突破了本節(jié)課的第一個難點。
【總結(jié)】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題：
1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。
2.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。
第二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的教學(xué)
可從化學(xué)反應(yīng)的快慢主要取決什么？一個實驗的結(jié)果會受到哪些外界因素的影響？它們是如何影響的？來進行質(zhì)疑。從幾組實驗比較得到結(jié)論：實驗的結(jié)果會受到多方面因素的影響，如溫度、濃度、表面積等。
第三、化學(xué)平衡的教學(xué)
建立化學(xué)平衡的觀點是重點。教學(xué)過程中，先利用學(xué)生熟悉的“溶解一結(jié)晶”現(xiàn)象，復(fù)習(xí)溶解結(jié)晶平衡認(rèn)識平衡的特點，從教學(xué)的模式，采用直觀的圖示認(rèn)識平衡，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念。使抽象的概念學(xué)習(xí)變得直觀、易懂。通過邏輯分析、化學(xué)實驗等遷移至化學(xué)。
板書設(shè)計
一、化學(xué)反應(yīng)速率
1、概念：
2、表示方法：
3、表達(dá)式：v（B）=△c（B）/t
4、單位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)
二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
1、內(nèi)因：參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)
2、外因：
〔1〕溫度的影響
〔2〕濃度的影響
〔3〕壓強的影響
〔4〕催化劑的影響
〔5〕接觸面積的影響
三、化學(xué)平衡
1.化學(xué)平衡的概念
2.化學(xué)平衡的特征
3.化學(xué)平衡的標(biāo)志
化學(xué)說課稿 篇6
各位老師大家好，今天我說課的題目是魯教版九年級中考化學(xué)《常見的酸和堿》專題復(fù)習(xí)。下面我將從七個方面說說我對本節(jié)課的認(rèn)識。
一、說教學(xué)理念
《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》中指出：讓學(xué)生有更多的機會主動地體驗探究過程，在知識的形成…，獲得科學(xué)方法，在“做科學(xué)”的探究實踐中逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。高效課堂強調(diào)：高效的課堂是通過課堂教學(xué)手段，來滿足“三大目標(biāo)”：第一，在效益和效率上追求課堂教學(xué)的高效，變“接受式”學(xué)習(xí)為“自選超市”式的學(xué)習(xí)，并注重學(xué)習(xí)能力的生成；第二，要使課堂成為“主陣地”，真正讓學(xué)生在學(xué)習(xí)中體驗到樂趣；第三，要實現(xiàn)真正的教學(xué)相長，滿足教師的專業(yè)發(fā)展要求，幫助學(xué)生去實現(xiàn)事業(yè)的幸福和個人的成就。
二、說教材
教材分析：本課題主要復(fù)習(xí)常用的酸和堿的性質(zhì)、用途，在內(nèi)容的選取上，注意聯(lián)系學(xué)生的實際，選取學(xué)生日常生活或平時實驗中常見物質(zhì)，通過復(fù)習(xí)，充分體現(xiàn)了從生活走向化學(xué)，由化學(xué)走向社會的課程是理念，同時注意培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力、訓(xùn)練學(xué)生進行科學(xué)探究的方法。
考點地位：本課題內(nèi)容是初中化學(xué)教學(xué)的核心部分，在中考中占有很大的比重，所占分值較大。
三、說學(xué)情
學(xué)生在新課學(xué)習(xí)中對知識點的學(xué)習(xí)相對比較獨立，不能正確的把握各個概念之間的聯(lián)系；對一些容易混淆的知識點理解不夠透徹，比如酸堿的定義；關(guān)于化學(xué)方程式的書寫是個難點問題，初學(xué)時學(xué)生會感到又多又麻煩，通過一段時間的訓(xùn)練之后，學(xué)生的書寫水平明顯有所提高。對于科學(xué)探究性題目，學(xué)生比較有興趣，但往往是詞不達(dá)意，描述性語言欠缺。
四、說教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：
通過對酸、堿性質(zhì)的復(fù)習(xí)，進一步掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)。
鞏固有關(guān)重要反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，并在此基礎(chǔ)上進一步總結(jié)某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。
運用各類物質(zhì)的性質(zhì)及相互關(guān)系解決一些具體問題。
過程與方法：通過一些探究活動，認(rèn)識和體驗科學(xué)探究的歷程，培養(yǎng)學(xué)生分析歸納能力、實驗設(shè)計與實驗基本操作能力。
情感態(tài)度與價值觀：在探究過程中，通過討論與交流，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識，體驗探究活動的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅，讓學(xué)生熱愛化學(xué)，熱愛生活。
五、說教學(xué)重難點
重點：掌握酸與堿的重要化學(xué)性質(zhì)。
難點：認(rèn)識酸與堿的化學(xué)通性，形成初步的反應(yīng)規(guī)律。
六、說教法學(xué)法
根據(jù)教材內(nèi)容的特點及學(xué)生的特點，在教學(xué)中采用《青花瓷》歌曲引入、聯(lián)系生活實際、小組合作交流、師生互動等方法，為學(xué)生的能力發(fā)展提供更多的機會。同時引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識從個與別到一般的歸納方法，適時地進行點撥和評價學(xué)生，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，使學(xué)生不僅學(xué)會知識，而且還提升了能力。
七、說教學(xué)流程
�。ㄒ唬└枨�，知識回顧
（二）介紹課題，明確目標(biāo)
�。ㄈ┧岬耐ㄐ�，堿的通性
�。ㄋ模┱n堂小結(jié)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)
�。ㄎ澹┩瓿砂鍟�，布置作業(yè)
�。ㄒ唬└枨�，知識回顧
在課前播放化學(xué)版《青花瓷》，以最強大腦為切入點，請學(xué)生以自己的方式記憶歌曲中有關(guān)的化學(xué)知識點，然后進行知識搶答，目的是為了活躍學(xué)習(xí)氣氛，同時將所知道的有關(guān)酸與堿的知識進行回顧。
�。ǘ┙榻B課題，明確目標(biāo)
板書課題為《常見的酸與堿》復(fù)習(xí)專題，并將本節(jié)課的.學(xué)習(xí)目標(biāo)呈現(xiàn)給學(xué)生。
1.掌握常見酸與堿的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；
2.掌握酸和堿重要的化學(xué)反應(yīng)及其簡單應(yīng)用；
3.認(rèn)識常見酸與堿的化學(xué)通性，形成初步的反應(yīng)規(guī)律。
�。ㄈ┧岬耐ㄐ裕瑝A的通性
【漸入佳境】在生活中利用鹽酸除去鐵銹的問題（讓學(xué)生表述，并寫出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式）。
【爐火純青】展示給學(xué)生往年中考題，用左手表示鹽酸的化學(xué)性質(zhì)這個圖，回顧鹽酸的相關(guān)化學(xué)性質(zhì)。
【登峰造極】以鹽酸入迷宮問題為例，復(fù)習(xí)相關(guān)酸的性質(zhì)，并總結(jié)出酸的五點通性。
【孤獨求敗】由酸的知識點過渡到堿的知識點，以例題為載體，同時加以引導(dǎo)，讓學(xué)生以氫氧化鈉入迷宮為例進行總結(jié)，最后的出堿的四點通性。
�。ㄋ模┱n堂小結(jié)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)
【回味無窮】讓學(xué)生對本節(jié)課的知識點進行總結(jié)，并構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)圖。
（五）完成板書，布置作業(yè)
【合作交流】本節(jié)課沒有寫板書，請同學(xué)們以小組為單位，合作交流，為老師設(shè)計一份簡潔，漂亮的板書。
【布置作業(yè)】對于兩瓶無色溶液，只知道是稀鹽酸和氫氧化鈣，利用化學(xué)方法如何鑒別？（目的是對今天所復(fù)習(xí)的內(nèi)容形成網(wǎng)絡(luò)圖，并可以利用酸與堿的通性解決一些簡單問題。）
八、說板書設(shè)計
學(xué)生總結(jié)就作為板書設(shè)計，并讓學(xué)生以手抄報的形式上交，教師只略微做些小的調(diào)整。
九、說教學(xué)反思
化學(xué)說課稿 篇7
一、教學(xué)背景
1、教材分析：
課標(biāo)要求：舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用
教材地位：本課題是從能量的角度研究化學(xué)反應(yīng)，承接化學(xué)1的氧化還原反應(yīng)，鋪墊選修4化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化
知識內(nèi)容：化學(xué)能與電能屬于化學(xué)反應(yīng)原理范疇，重點是解決原電池原理，實現(xiàn)化學(xué)能到電能的直接轉(zhuǎn)化
2、學(xué)情分析；
學(xué)生已有知識：氧化還原反應(yīng)、電解質(zhì)、電離等概念及相關(guān)的物理學(xué)知識。
學(xué)生認(rèn)知特點：從已有經(jīng)驗出發(fā)，學(xué)生容易接受；將理論應(yīng)用于實際，學(xué)生能夠加深理解。
本班學(xué)生特點：基礎(chǔ)知識較好，初步具備了理論分析和探究能力，在教師引導(dǎo)下，可以自主分析問題。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識與技能：了解原電池原理，初步了解原電池的裝置。
過程與方法：通過課前自學(xué)教材及查閱資料，提升學(xué)生處理信息的能力，通過理論分析提升學(xué)生邏輯思維能力和知識遷移能力；通過實驗探究，提升學(xué)生優(yōu)化設(shè)計實驗方案的能力。
情感、態(tài)度與價值觀：構(gòu)建能量轉(zhuǎn)化觀，樹立節(jié)約能源的意識。
三、教學(xué)重點難點
重點：了解原電池的反應(yīng)原理及裝置特征。
難點：通過理論與實驗相結(jié)合的方式，了
解氧化還原反應(yīng)與電能的關(guān)系。
四、教學(xué)方法
自主閱讀、合作討論、實驗探究
五、教學(xué)過程
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動
學(xué)生活動
設(shè)計意圖
情境創(chuàng)設(shè)
引入：提問：什么是“地球一小時”，有誰參與了這次全球性的活動？
討論回答，參與者積極舉手
吸引學(xué)生注意力，激發(fā)興趣
提問：“地球一小時”的目的是什么？電能的來源是什么？我國的`發(fā)電方式主要是什么？
展示課前查閱的資料，師生共同交流討論
布置課前預(yù)習(xí)既可以提高學(xué)生的信息處理能力又可以使課堂變得更加高效
火力發(fā)電的弊端是什么？是否能實現(xiàn)化學(xué)能到電能的直接轉(zhuǎn)化呢？
思考，質(zhì)疑
提出本節(jié)課的重點問題
理論分析
提出電流的形成、氧化還原的實質(zhì)、電子轉(zhuǎn)移等五個方面的問題：
1、如何形成電流？
2、哪一類化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移？
3、在氧化還原反應(yīng)中電子是如何轉(zhuǎn)移的？
4、物理上電子是從電池的負(fù)極流向正極，你能確定氧化還原反應(yīng)中，誰是負(fù)極誰是正極嗎？
5、從氧還的角度分析負(fù)極發(fā)生什么反應(yīng)，正極發(fā)生什么反應(yīng)？
帶領(lǐng)學(xué)生共同分析氧化還原與原電池的關(guān)系
分析討論得出：
ne—
還原劑+氧化劑
負(fù)極正極
氧化還原
可以利用氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化
巧妙地運用物理學(xué)與氧化還原反應(yīng)的聯(lián)系，從理論上確定氧化還原反應(yīng)與原電池的關(guān)系
提升學(xué)生的邏輯思維能力和知識遷移能力
實驗探究
提出疑問，導(dǎo)入實驗探究環(huán)節(jié)：只要選擇了氧化還原反應(yīng)就可以了嗎？是否需要借助一定的裝置呢？
聆聽，思考
引出實驗探究環(huán)節(jié)
第一步：實例分析鋅與稀硫酸的反應(yīng)
要求學(xué)生寫出離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移
Zn+2H+=Zn2++H2
負(fù)極正極
反應(yīng)反應(yīng)
使學(xué)生對電子流向和電極反應(yīng)做到心中有數(shù)
提出問題：要想利用鋅與稀硫酸的反應(yīng)實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化該如何設(shè)計實驗裝置，并且怎樣檢驗電流呢？
第二步：對比實驗確定鋅銅原電池
連結(jié)兩個鋅電極和電流計，請學(xué)生觀察現(xiàn)象
把其中一極換成銅片呢？連接銅片和電流計
思考。
觀察到電流計指針不偏轉(zhuǎn)
觀察到指針的偏轉(zhuǎn)，感到好奇
說明參與反應(yīng)的兩個相同電極不能形成電池
鋅和銅可以形成原電池，初步感到電極的確定
帶領(lǐng)學(xué)生書寫電極反應(yīng)，明確根據(jù)電極反應(yīng)確定電極
書寫電極反應(yīng)
負(fù)極：
Zn—2e—=Zn2+
正極：
2H++2e—=H2↑
培養(yǎng)書寫化學(xué)用語的技能，鞏固原電池原理
第三步：分組實驗探究原電池裝置
提供儀器藥品，帶領(lǐng)學(xué)生設(shè)計實驗方案
探究原電池的構(gòu)成條件，自己組裝電池
提升設(shè)計實驗方案的能力
帶領(lǐng)學(xué)生歸納總結(jié)構(gòu)成條件
1、有兩種活動性不同的金屬（或金屬和非金屬單質(zhì)）做電極
2、電極材料要插入電解質(zhì)溶液、形成閉合回路
通過實驗探究，形成構(gòu)成條件
要求學(xué)生用自己的語言歸納總結(jié)：如何設(shè)計實驗裝置利用氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)化學(xué)能到電能的轉(zhuǎn)化
討論后回答：要拆分氧化還原反應(yīng)，是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在不同的兩個區(qū)域內(nèi)進行，使期間的電子轉(zhuǎn)移形成電流。
提升學(xué)生語言表達(dá)能力和總結(jié)歸納的能力；初步建立了能量轉(zhuǎn)化觀
拓展應(yīng)用
課堂練習(xí)
利用cu+2fecl3=cucl2+2fecl2設(shè)計原電池，畫出實驗裝置，寫出電極反應(yīng)
課后拓展：
1、利用家中常見生活用品，組裝一個原電池
2、查閱各種常見電池資料，了解裝置，試著分析原理。
書寫電極反應(yīng)，畫裝置圖
在家中組裝原電池
再次查閱資料，利用所學(xué)的原電池原理，試著分析其它電池
鞏固原理，練習(xí)書寫技能
練習(xí)理論的實際應(yīng)用，有利于理論的理解
利用兩次質(zhì)疑兩次查閱資料，體現(xiàn)思維的連續(xù)性。
六、板書設(shè)計：
七、課后反思：
1、以地球一小時引入，從一開始就極大地激發(fā)學(xué)生興趣，把他們緊緊吸引到課堂中。
2、針對我校學(xué)生起點和接受能力，采用適當(dāng)?shù)慕虒W(xué)方法，帶領(lǐng)學(xué)生逐步構(gòu)建分析、設(shè)計原電池的思維模型。
結(jié)束語：看著學(xué)生們通過原電池原理的學(xué)習(xí)，提升了理論分析和實驗探究的能力，初步形成了能量轉(zhuǎn)化觀，我由衷的感到欣喜；串起學(xué)生們的每一次的成功，也就感到做老師的成就，為了學(xué)生們的進步，讓我們共同努力吧！
【化學(xué)說課稿】相關(guān)文章：
化學(xué)說課稿06-14
化學(xué)《鈉》說課稿12-07
《化學(xué)鍵》化學(xué)說課稿03-14
化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》說課稿03-13
化學(xué)式說課稿07-06
高中化學(xué)經(jīng)典說課稿06-26
化學(xué)鍵說課稿03-12
化學(xué)《水組成》說課稿03-12
化學(xué)元素說課稿03-08