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《鐵重要化合物》說(shuō)課稿
作為一位不辭辛勞的人民教師，時(shí)常需要編寫(xiě)說(shuō)課稿，說(shuō)課稿有助于順利而有效地開(kāi)展教學(xué)活動(dòng)。那么說(shuō)課稿應(yīng)該怎么寫(xiě)才合適呢？以下是小編為大家收集的《鐵重要化合物》說(shuō)課稿，希望能夠幫助到大家。
《鐵重要化合物》說(shuō)課稿1
尊敬的各位評(píng)委老師：
大家好！
我今天要說(shuō)的內(nèi)容是高中化學(xué)《鐵的重要化合物》。
一、教材分析
1、根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。
本節(jié)課的知識(shí)是鐵的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量?jī)H次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時(shí)，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見(jiàn)應(yīng)用，說(shuō)明了研究鐵及其化合物的意義與價(jià)值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時(shí)，以實(shí)驗(yàn)探究為手段，重點(diǎn)介紹了Fe（OH）2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。
2、教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識(shí)的銜接。
本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標(biāo)準(zhǔn)中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學(xué)知識(shí)的聯(lián)系與銜接，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用已有知識(shí)分析和解決新的問(wèn)題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：
�。�1）與“物質(zhì)分類”知識(shí)的銜接。本節(jié)對(duì)鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應(yīng)鹽的順序編寫(xiě)。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識(shí)，有利于對(duì)同類其他化合物的認(rèn)識(shí)和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應(yīng)，堿與酸反應(yīng)，這些通性在教材中都是直接一筆帶過(guò)，沒(méi)有安排相應(yīng)實(shí)驗(yàn)來(lái)介紹。
�。�2）與“離子反應(yīng)”知識(shí)的銜接。離子反應(yīng)代表了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，教材“學(xué)與問(wèn)”欄目中要求學(xué)生根據(jù)Fe（OH）2和Fe（OH）3都是不溶性堿，寫(xiě)出它們與酸反應(yīng)的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應(yīng)、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書(shū)寫(xiě)，充分體現(xiàn)了與“離子反應(yīng)”知識(shí)的銜接。
�。�3）與“氧化還原反應(yīng)”知識(shí)的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這是本節(jié)課一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容。教材以實(shí)驗(yàn)探究的形式，引出了Fe3+遇到強(qiáng)還原劑、Fe2+遇到強(qiáng)氧化劑的變化，正是利用化合價(jià)變化來(lái)對(duì)反應(yīng)類型進(jìn)行判斷。
3、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)探究獲取知識(shí)與培養(yǎng)能力
教材介紹Fe（OH）2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗(yàn)、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)的介紹，主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方法，引導(dǎo)學(xué)生思考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個(gè)教材安排的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察與分析能力。
二、教學(xué)目標(biāo)
1、知識(shí)與技能目標(biāo)
（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。
（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)對(duì)灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)+2價(jià)鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。
（3）知道溶液中Fe3+的檢驗(yàn)方法。
�。�4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。
2、過(guò)程與方法目標(biāo)
（1）初步學(xué)會(huì)從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。
（2）通過(guò)對(duì)鐵的化合物氧化還原性的預(yù)測(cè)，初步學(xué)會(huì)用氧化還原反應(yīng)理論研究物質(zhì)氧化還原性。
�。�3）通過(guò)對(duì)鐵的化合物實(shí)驗(yàn)演示與探究活動(dòng)，初步學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。
（4）通過(guò)對(duì)“氫氧化亞鐵”制備實(shí)驗(yàn)條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的'能力。
3、情感態(tài)度目標(biāo)
�。�1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。
�。�2）體驗(yàn)學(xué)習(xí)過(guò)程中新舊知識(shí)的銜接和運(yùn)用，逐步培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用知識(shí)、遷移知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的意識(shí)。
三、教學(xué)策略
1、運(yùn)用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預(yù)測(cè)物質(zhì)性質(zhì)
2、整合實(shí)驗(yàn)過(guò)程，設(shè)計(jì)問(wèn)題情景進(jìn)行引導(dǎo)、啟發(fā)式教學(xué)
本節(jié)課安排了3個(gè)實(shí)驗(yàn)，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗(yàn)以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對(duì)而言本節(jié)課實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容較多，而不管是Fe（OH）2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點(diǎn)，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過(guò)程中，通過(guò)對(duì)把“Fe（OH）2的制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)”、“Fe3+離子的檢驗(yàn)”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行整合，同時(shí)設(shè)計(jì)了幾個(gè)問(wèn)題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識(shí)系統(tǒng)的作用。同時(shí)，通過(guò)問(wèn)題情景的創(chuàng)設(shè)，能夠引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析與思考，發(fā)揮學(xué)生課堂學(xué)習(xí)的主動(dòng)性。
四、教學(xué)過(guò)程
【學(xué)生活動(dòng)】
閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，填寫(xiě)以下表格：
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】
氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗(yàn)（整合實(shí)驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應(yīng)得到，并保持Fe與H2OS4反應(yīng)不斷進(jìn)行，放在公共藥品臺(tái)上，學(xué)生自行取用）。
�、谙韧鶅芍eSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動(dòng)作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現(xiàn)象。
【問(wèn)題情景1】
閱讀課文，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，思考與討論：
1、利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗(yàn)溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？
2、FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時(shí)間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說(shuō)明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？
3、Fe（OH）2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會(huì)出現(xiàn)顏色變化？
【師生小結(jié)】
1、含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+離子沒(méi)有此現(xiàn)象，利用這一反應(yīng)可以檢驗(yàn)Fe3+的存在。
2、含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時(shí)間后，與KSCN溶液會(huì)出現(xiàn)紅色，證明生成了Fe3+，由此說(shuō)明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。
3、Fe（OH）2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會(huì)而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe（OH）3沉淀。
【問(wèn)題情景2】
1、從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？
2、若要實(shí)現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？
【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】
Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學(xué)探究進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察與記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
【問(wèn)題情景3】
結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，思考與討論：
1、Fe3+與鐵粉充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是什么？如何證明？
2、回憶前面有關(guān)Fe2+的實(shí)驗(yàn)，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過(guò)量？
3、實(shí)驗(yàn)中如何判斷Fe3+已充分反應(yīng)？反應(yīng)不充分對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響？
【師生小結(jié)】
1、以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時(shí)溶液與KSCN不變紅，說(shuō)明溶液中已無(wú)Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說(shuō)明前面反應(yīng)的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。
2、Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過(guò)量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。
3、往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時(shí)間后仍有鐵粉過(guò)量，說(shuō)明溶液中已無(wú)Fe3+（已充分反應(yīng)）。若反應(yīng)不充分，滴加KSCN后溶液會(huì)出現(xiàn)紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。
【問(wèn)題情景3】
學(xué)生課后思考與討論
通過(guò)學(xué)習(xí)我們指導(dǎo)，F(xiàn)e2+離子和Fe（OH）2中+2價(jià)的鐵均易被氧化。根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時(shí)，如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的控制，制備較純凈的Fe（OH）2白色沉淀？
《鐵重要化合物》說(shuō)課稿2
各位老師、各位領(lǐng)導(dǎo)大家好，我是高一化學(xué)教師黃愛(ài)育，今天說(shuō)課的題目是《鐵的重要化合物》，我將從以下幾個(gè)方面進(jìn)行我的說(shuō)課。
一、教材分析
《鐵的重要化合物》是人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)第三部分的內(nèi)容。鐵的重要化合物包括鐵的氧化物、鐵的氫氧化物以及鐵鹽、亞鐵鹽等內(nèi)容。它們的主干知識(shí)是亞鐵離子的還原性和鐵離子的氧化性。但我結(jié)合我們平行班的特點(diǎn)，本堂課設(shè)計(jì)只包含了前兩個(gè)內(nèi)容，鐵的氧化物和鐵的氫氧化物。教科書(shū)對(duì)于這些主干知識(shí)采用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行構(gòu)建、用圖表進(jìn)行加深、用化學(xué)方程式進(jìn)行強(qiáng)化鞏固，而對(duì)其他一些基本知識(shí)則采用學(xué)與問(wèn)、資料卡片、實(shí)踐活動(dòng)等形式展現(xiàn)。
通過(guò)本節(jié)相關(guān)知識(shí)內(nèi)容的學(xué)習(xí)一方面既可以為前面所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充一些感性的認(rèn)知材料，另一方面又可以為化學(xué)必修二物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等理論知識(shí)的學(xué)習(xí)打下重要的基礎(chǔ)，從而起到承上啟下的'作用。同時(shí)也可以幫助學(xué)生逐步掌握一些學(xué)習(xí)化學(xué)的一些基本方法，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展、改善人類生活條件等方面所起到的重要作用。
二、教學(xué)目標(biāo)
1．知識(shí)與技能目標(biāo)
�。�1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。
�。�2） 初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)，通過(guò)對(duì)灰綠色沉淀成因的分析，使學(xué)生認(rèn)識(shí)氫氧化亞鐵易被氧化的性質(zhì)。
2．過(guò)程與方法目標(biāo)
�。�1）通過(guò)對(duì)鐵的化合物實(shí)驗(yàn)演示與探究活動(dòng)，初步學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路和方法。
�。�2）通過(guò)對(duì)“氫氧化亞鐵”制備實(shí)驗(yàn)條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學(xué)生綜合分析問(wèn)題的能力。
3．情感、態(tài)度、價(jià)值觀目標(biāo)
�。�1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)品質(zhì)。
（2） 體驗(yàn)學(xué)習(xí)過(guò)程中新舊知識(shí)的銜接和運(yùn)用，逐步培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)運(yùn)用知識(shí)、遷移知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的意識(shí)。
三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)
�。�1）教學(xué)重點(diǎn)：鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的制備
�。�2）教學(xué)難點(diǎn)： Fe（OH）2的制備
四、學(xué)情分析
學(xué)生在學(xué)習(xí)本課之前，對(duì)鐵的化合物有較豐富的感性認(rèn)識(shí)，在初中學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上已經(jīng)具備了學(xué)好鐵的重要化合物知識(shí)的基礎(chǔ)，并且在前面學(xué)習(xí)了氧化還原、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量等基本概念，又在鈉和鋁的重要化合物的學(xué)習(xí)中初步掌握了學(xué)習(xí)元素化合物的基本學(xué)習(xí)方法，并且為后面非金屬元素及其化合物的學(xué)習(xí)打下一定基礎(chǔ)。而且平行班學(xué)生有很強(qiáng)的好奇心，思維也比較活躍，尤其對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿期待和向往，因此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生上講臺(tái)動(dòng)手演示實(shí)驗(yàn)，激發(fā)他們的學(xué)習(xí)興趣。
五、教法選取與學(xué)法指導(dǎo)
1．教學(xué)方法：采用實(shí)驗(yàn)探究、分析對(duì)比、理論聯(lián)系實(shí)際的教學(xué)方法。
2．學(xué)習(xí)方法：學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象觀察能更加形象深刻地接受新的知識(shí)并得到應(yīng)用，實(shí)現(xiàn)知識(shí)的總結(jié)與提升，體驗(yàn)化合物的研究方法。
六、教學(xué)程序設(shè)計(jì)
本節(jié)課主要分為五個(gè)板塊。
第一個(gè)板塊為了引入新課，吸引學(xué)生的注意，我現(xiàn)場(chǎng)用榨汁機(jī)榨蘋(píng)果汁，讓學(xué)生觀察整個(gè)變化過(guò)程，創(chuàng)設(shè)這個(gè)情景激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，然后展示一些有關(guān)鐵的化合物實(shí)物及圖片，貼近生活，讓學(xué)生感知化學(xué)來(lái)源于生活。
第二個(gè)板塊為鐵的氧化物的性質(zhì)和用途，這一塊知識(shí)比較簡(jiǎn)單，學(xué)生通過(guò)閱讀就可以進(jìn)行一個(gè)簡(jiǎn)單的了解，所以先組織學(xué)生閱讀教材關(guān)于鐵的氧化物的介紹，填寫(xiě)學(xué)案上的相應(yīng)內(nèi)容，然后通過(guò)展示學(xué)生的學(xué)案進(jìn)一步總結(jié)鞏固鐵的氧化物的知識(shí)，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)。
本節(jié)課的重點(diǎn)與難點(diǎn)為氫氧化亞鐵的制備，因此在這個(gè)事情上花費(fèi)的時(shí)間最多。為了突破這個(gè)難點(diǎn)，首先要求學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備氫氧化鐵與氫氧化亞鐵，對(duì)學(xué)生提出來(lái)的猜想進(jìn)行點(diǎn)評(píng)后，抽取兩位同學(xué)一人動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，一人觀察并闡述現(xiàn)象，分工明確，培養(yǎng)他們的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作和觀察能力以及表達(dá)能力，也活躍了課堂氣氛。關(guān)于儀器問(wèn)題第一次上課我就是用的試管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不方便投影，也不方便觀察，沒(méi)有達(dá)到預(yù)期的效果，所以我就改在培養(yǎng)皿里邊投影實(shí)驗(yàn)，便于觀察。在制備氫氧化亞鐵時(shí)會(huì)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與事先的猜想有所不同，抓住這個(gè)看似沒(méi)有成功的現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析原因，得出氫氧化亞鐵不穩(wěn)定的性質(zhì)及變化過(guò)程的現(xiàn)象，進(jìn)一步進(jìn)行思維擴(kuò)展，要求學(xué)生通過(guò)交流討論提出合理的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)制得較純凈的氫氧化亞鐵，培養(yǎng)學(xué)生更深層次地分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，并適時(shí)給學(xué)生灌輸科學(xué)探究需要實(shí)事就是的精神。最后由氫氧化亞鐵常溫下不穩(wěn)定引出氫氧化鐵受熱不穩(wěn)定的性質(zhì)，以及與酸反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)。
第四板塊是對(duì)本節(jié)知識(shí)的歸納與總結(jié)，在ppt上例舉出鐵的氧化物、氫氧化物、以及某些可溶性的鹽，通過(guò)加入某些物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，并且特別強(qiáng)調(diào)氫氧化亞鐵到氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)化，為下節(jié)課的學(xué)習(xí)埋下伏筆。
最后設(shè)計(jì)一些課堂練習(xí)及課后作業(yè)，增加課堂互動(dòng)性，反饋教學(xué)信息，真正達(dá)到教學(xué)目標(biāo)的要求，使學(xué)生能在課堂上掌握重點(diǎn)，理解難點(diǎn)，各種能力也得到發(fā)展。
七、板書(shū)設(shè)計(jì)
雖然有了多媒體ppt和展示臺(tái)，但印象不夠深刻，為了體現(xiàn)教學(xué)重點(diǎn)和關(guān)鍵，在板書(shū)設(shè)計(jì)上采用提綱式板書(shū)，概括本節(jié)課主要內(nèi)容，便于記錄和復(fù)習(xí)。
我的說(shuō)課完畢，謝謝大家！
《鐵重要化合物》說(shuō)課稿3
第一部分說(shuō)課標(biāo)
1、教材內(nèi)容和地位
《鐵的重要化合物》是人教版高中化學(xué)必修一第三章第二節(jié)《幾種重要的金屬化合物》中的內(nèi)容。前面學(xué)習(xí)了“從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)”、“離子反應(yīng)、氧化還原知識(shí)”，由于鐵是一種可變價(jià)元素，所以本節(jié)內(nèi)容既可以為前面學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)和理論補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)材料，又能為接下來(lái)學(xué)習(xí)第四章中變價(jià)非金屬元素物質(zhì)的性質(zhì)提供研究模型。
2、課標(biāo)要求及教材處理
課標(biāo)要求了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)，課時(shí)為1課時(shí)。
鐵的氧化物、氫氧化物的通性，學(xué)生能根據(jù)鈉、鋁的氧化物、氫氧化物的知識(shí)，用分類的方法自主學(xué)習(xí)掌握，所以我對(duì)本節(jié)內(nèi)容進(jìn)行了一些調(diào)整，側(cè)重于鐵鹽和亞鐵鹽中Fe3+、Fe2+的檢驗(yàn)，并運(yùn)用氧化還原的知識(shí)深入學(xué)習(xí)鐵的不同價(jià)態(tài)間的相互轉(zhuǎn)化。
第二部分說(shuō)實(shí)驗(yàn)教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
學(xué)生知道如何檢驗(yàn)Fe2+、Fe3+，提高實(shí)驗(yàn)操作技能。能依據(jù)氧化還原理論，掌握+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2.過(guò)程與方法
學(xué)生能利用類比法來(lái)學(xué)習(xí)鐵的重要化合物的性質(zhì)。懂得通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)氧化性、還原性的思路和方法。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
在探究過(guò)程中，學(xué)生能如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，逐步養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
通過(guò)對(duì)“實(shí)驗(yàn)室保存亞鐵鹽溶液”等問(wèn)題的探討，感受化學(xué)對(duì)改善生活的積極作用，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問(wèn)題。
第三部分說(shuō)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容設(shè)計(jì)
考慮到Fe是一種典型的具有可變化合價(jià)的金屬元素，是元素化合物知識(shí)與氧化還原理論的第一次融合，所以確定Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法，F(xiàn)e元素不同價(jià)態(tài)間的轉(zhuǎn)化作為本節(jié)課的重點(diǎn)。學(xué)生對(duì)氧化還原知識(shí)還不能熟練的掌握和運(yùn)用，實(shí)驗(yàn)?zāi)芰筒僮骷寄苡邢�。以Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)氧化性、還原性的思路和方法作為本節(jié)課的難點(diǎn)。
第四部分說(shuō)實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計(jì)
本節(jié)實(shí)驗(yàn)教學(xué)采取邊實(shí)驗(yàn)、邊啟發(fā)、邊討論、邊歸納總結(jié)的探究式教學(xué)方法，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)代媒體技術(shù)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)直觀教學(xué)的無(wú)縫連接。
1.教師創(chuàng)新性實(shí)驗(yàn)（調(diào)酒實(shí)驗(yàn)）
2.教師驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)（Fe2+和Fe3+）
3.學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)（“鐵三角”的相互轉(zhuǎn)化）
第五部分說(shuō)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
第一環(huán)節(jié)創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課
我是這樣設(shè)計(jì)的：雞尾酒在調(diào)酒師的手上變得多彩絢麗，今天，老師也給同學(xué)們充當(dāng)一次調(diào)酒師。
【教師演示】變色酒
同學(xué)們變色的的奧秘嗎？讓我們一起走進(jìn)今天的課堂。
在此，我的設(shè)計(jì)意圖是：運(yùn)用化學(xué)小魔術(shù)，激發(fā)學(xué)生濃厚的學(xué)習(xí)興趣，引領(lǐng)學(xué)生帶著疑問(wèn)走進(jìn)探索新知的科學(xué)殿堂。從而引入新課，本節(jié)課我們要來(lái)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性。但作為高一的學(xué)生無(wú)論是在知識(shí)、方法還是技能等方面都有所欠缺，并不具備直接開(kāi)展探究實(shí)驗(yàn)的能力。因此，需要老師幫助他們建構(gòu)實(shí)驗(yàn)探究的基礎(chǔ)。
第二環(huán)節(jié)對(duì)比分類，歸納總結(jié)
【活動(dòng)一】圖片展示鐵及化合物的樣品
在此，我的設(shè)計(jì)意圖有兩個(gè)：①引導(dǎo)學(xué)生觀察鐵及其化合物的顏色、狀態(tài)。完成學(xué)案中的表格。②引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)元素化合價(jià)進(jìn)行分類。
第三環(huán)節(jié)預(yù)測(cè)假設(shè)，建構(gòu)基礎(chǔ)
【設(shè)計(jì)意圖】根據(jù)活動(dòng)一引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)元素化合價(jià)預(yù)測(cè)0價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)的`鐵的氧化性、還原性。并且使學(xué)生明確本節(jié)課我們以金屬鐵、氯化亞鐵、氯化鐵為例進(jìn)行探究。
《鐵的重要化合物》說(shuō)課稿【活動(dòng)二】提出兩個(gè)思考問(wèn)題。
【思考】1、
2、如何檢驗(yàn)Fe3+、Fe2+？
首先，引導(dǎo)學(xué)生回顧氧化還原反應(yīng)的相關(guān)內(nèi)容，與學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)探究的原理。通過(guò)探討，師生達(dá)成共識(shí)：驗(yàn)證物質(zhì)具有氧化性，和具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使其化合價(jià)降低，通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明化合價(jià)降低的產(chǎn)物。相應(yīng)的，如果驗(yàn)證物質(zhì)具有還原性，和具有氧化性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，使其化合價(jià)升高，通過(guò)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合價(jià)升高的產(chǎn)物。
接下來(lái)，由教師演示實(shí)驗(yàn)：在2支試管中各加入5mlFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象。在此，引入了Fe3+的科學(xué)檢驗(yàn)方法。同時(shí)，學(xué)生也會(huì)提出疑問(wèn)，F(xiàn)e2+如何檢驗(yàn)?zāi)�？在此，引入Fe2+檢驗(yàn)方法。
通過(guò)這個(gè)環(huán)節(jié)的活動(dòng)設(shè)計(jì)，起到了多方面的示范功能，學(xué)生收獲了①知識(shí)支持，了解了Fe3+、Fe2+檢驗(yàn)方法。②方法支持：明確了探究物質(zhì)氧化性、還原性的基本思路和方法。至此，為學(xué)生下一步的自主探究做好了知識(shí)、方法、技能等多方面的鋪墊。同時(shí)，也為本節(jié)課重難點(diǎn)突破奠定了基礎(chǔ)。
第四環(huán)節(jié)交流研討，實(shí)驗(yàn)探究
這部分是這節(jié)課的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)之所在，我將引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)氧化還原理論，按照“推測(cè)→設(shè)計(jì)→驗(yàn)證→觀察→結(jié)論→評(píng)價(jià)”六步分組，進(jìn)行開(kāi)放式探究實(shí)驗(yàn)，來(lái)突破重難點(diǎn)。
在接下來(lái)的15分鐘，引導(dǎo)各小組現(xiàn)將工具欄中提供的試劑進(jìn)行分類，然后根據(jù)抽簽挑選出本組的試劑進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)前老師要提出明確的要求：
�、俑餍〗M分工合作，完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及填寫(xiě)學(xué)案的工作。
�、趯�(shí)驗(yàn)過(guò)程中試劑的取用量及實(shí)驗(yàn)的規(guī)范操作。
接下來(lái)的課堂就完全交給了學(xué)生，讓學(xué)生運(yùn)用已有的知識(shí)進(jìn)行自主的實(shí)驗(yàn)探究。在此過(guò)程中老師所要做的是：巡回指導(dǎo)、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、規(guī)范要求、解答疑難。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后進(jìn)行匯報(bào)交流，小組代表發(fā)言，匯報(bào)設(shè)計(jì)方案及結(jié)論。其他學(xué)生補(bǔ)充并評(píng)價(jià)。
學(xué)生的思維是發(fā)散的，有多種方案、不同的觀點(diǎn)，這些都是寶貴的課程資源，充分利用，引發(fā)學(xué)生的思維碰撞，促進(jìn)學(xué)生的深度思考。當(dāng)學(xué)生呈現(xiàn)“觀察到的現(xiàn)象與預(yù)測(cè)現(xiàn)象”不相符的方案時(shí)，其他學(xué)生幫他分析，深化氧化還原知識(shí)。能從氧化還原的角度去分析Fe、Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)的可行性。由以上探究學(xué)生能總結(jié)Fe2+有還原性，可以加入氧化劑把其氧化成Fe3+，同理也能得出加入還原劑把Fe3+還原Fe2+。
第五環(huán)節(jié)歸納總結(jié)，拓展提升
依據(jù)教學(xué)目標(biāo)，我將引領(lǐng)學(xué)生從知識(shí)層面、能力與方法層面及情感價(jià)值態(tài)度觀三方面，進(jìn)行拓展提升。
首先，在知識(shí)層面上，學(xué)生在探究鐵、二價(jià)鐵離子、三價(jià)鐵性質(zhì)的過(guò)程中建立起了三者的轉(zhuǎn)化關(guān)系。即建立了鐵三角。實(shí)現(xiàn)了知識(shí)與技能的目標(biāo)。
其次，在能力與方法層面，使學(xué)生建構(gòu)起了學(xué)習(xí)元素化合物的核心思想。那就是①分類觀②轉(zhuǎn)化觀③研究物質(zhì)性質(zhì)的基本思路和方法。有效的實(shí)現(xiàn)了過(guò)程與方法目標(biāo)。掌握了這些方法，對(duì)于下一章元素化合物的學(xué)習(xí)將起到事半功倍的效果。
最后，在情感態(tài)度與價(jià)值觀方面，學(xué)生通過(guò)合作、交流、探究的過(guò)程，也建立起了活動(dòng)探究的“鐵三角”。
【設(shè)計(jì)意圖】通過(guò)總結(jié)提升，使學(xué)生從知識(shí)層面、方法與技能層面以及情感態(tài)度價(jià)值觀層面進(jìn)一步得以升華。
第六環(huán)節(jié)學(xué)以致用，練習(xí)反饋
在此，我的設(shè)計(jì)意圖是為了體現(xiàn)新課程理念：從生活走進(jìn)化學(xué)，從化學(xué)走向應(yīng)用。
首先是“調(diào)酒”揭密，通過(guò)本節(jié)課所學(xué)知識(shí)學(xué)生就能理解變色的奧秘。第一個(gè)杯子中加有三氯化鐵，當(dāng)加入KSCN溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)血紅色，當(dāng)三價(jià)鐵離子遇到檸檬汁時(shí)，會(huì)被維生素C還原成二價(jià)亞鐵離子，從而血紅色退去，當(dāng)再加入新制氯水時(shí)，二價(jià)亞鐵離子會(huì)被氧化成三家鐵離子，血紅色又再次出現(xiàn)。使學(xué)生體會(huì)到：提出問(wèn)題——預(yù)測(cè)——驗(yàn)證——解決問(wèn)題的學(xué)習(xí)方法。
學(xué)以致用二：生活中的應(yīng)用（補(bǔ)鐵劑為什么要配合維生素C使用？）
學(xué)以致用三：實(shí)驗(yàn)室中的應(yīng)用（如何保存FeSO4溶液？）
通過(guò)這幾個(gè)不同梯度問(wèn)題的設(shè)置，讓學(xué)生進(jìn)一步感受化學(xué)學(xué)科的社會(huì)應(yīng)用價(jià)值及化學(xué)學(xué)科的魅力，達(dá)到情感態(tài)度價(jià)值觀的再次升華。
第六部分教學(xué)反思與評(píng)價(jià)
自我評(píng)價(jià)：本節(jié)課采用邊啟發(fā)、邊實(shí)驗(yàn)、邊討論、邊歸納總結(jié)的探究式學(xué)習(xí)方法，實(shí)現(xiàn)了現(xiàn)代媒體技術(shù)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)直觀教學(xué)的自然結(jié)合。通過(guò)創(chuàng)設(shè)新穎有趣的情景，貼近生活，觸發(fā)學(xué)生思維，注重創(chuàng)新思維的啟發(fā)和創(chuàng)新能力的培養(yǎng)，關(guān)注實(shí)際。
反思：應(yīng)該繼續(xù)加強(qiáng)學(xué)生自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式訓(xùn)練。課堂訓(xùn)練時(shí)間畢竟有限，要多強(qiáng)調(diào)課后的徒手模擬操作訓(xùn)練。學(xué)生分組原則、如何合理搭配、動(dòng)態(tài)管理等問(wèn)題還有待進(jìn)一步深入研究。
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