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物理質(zhì)量說課稿
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，很有必要精心設(shè)計一份說課稿，說課稿有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。說課稿要怎么寫呢？下面是小編整理的物理質(zhì)量說課稿，僅供參考，大家一起來看看吧。
物理質(zhì)量說課稿1
尊敬的評委老師：
大家好!我是×號考生，我說課的內(nèi)容是人教版初中化學九年級上冊第五單元內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》，我將從四個方面進行說課。
一、說教材
質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學化學。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領(lǐng)學生對化學反應(yīng)的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊。
九年級的學生雖然剛開始接觸化學學科但是經(jīng)過前一段時間的學習，學生已經(jīng)基本適應(yīng)了化學實驗探究學習的方式，熟悉一些基本實驗操作，具有初步進行實驗探究的能力。這些技能在本節(jié)課教學過程中鼓勵學生大膽嘗試。另外此階段的學生自我意識得到充足的發(fā)展，思維主要由經(jīng)驗型向理論性過渡。
結(jié)合以上的教材分析，立足于對于學生的實際情況的分析，確定本節(jié)課的教學目標如下：
1.知識與技能目標;學生能夠認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。能夠運用質(zhì)量守恒定律解決化學相關(guān)問題。
2.過程與方法目標:通過定量實驗，探究化學反應(yīng)在封閉體系和開放體系中的質(zhì)量關(guān)系，體會科學探究的方法。
3.情感、態(tài)度與價值觀目標:初步養(yǎng)成嚴謹求實的科學態(tài)度。感受探究學習所帶來的的樂趣
分析教材內(nèi)容和研究學生已有的認知經(jīng)驗確定本節(jié)課的教學重難點如下：
教學重點：通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律。
教學難點：學生理解質(zhì)量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應(yīng)。
二、說教法
化學學科主要是以實驗探究為主的學科，本篇課題也需要大量的實驗數(shù)據(jù)作為支撐，因此本篇課題會采用實驗探究法鼓勵學生在科學探究中發(fā)現(xiàn)并總結(jié)質(zhì)量守恒定律，同時學生在合作中測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強化學生的實驗基本操作技能，逐步學會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。
三、說學法
在本篇課題中國鼓勵學生采用觀察，分析，記錄結(jié)合起來的學習方法可以有效的幫助學生參與課堂，感受質(zhì)量守恒定律的由來。
四、教學過程：
環(huán)節(jié)一：情境導入
在課堂之初引導學生回憶磷在氧氣中燃燒生成了五氧化二磷的反應(yīng)，并提問那么生成的.五氧化二磷的質(zhì)量與反應(yīng)物磷和氧氣的質(zhì)量有什么時候關(guān)系呢?引發(fā)學生猜想，提升學生學習這節(jié)課的興趣。
(板書課題：質(zhì)量守恒定律)
環(huán)節(jié)二：探究活動
結(jié)合本篇課題中呈現(xiàn)的四個實驗方案，方案一、紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定，方案二.鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定;方案三.鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)前后質(zhì)量的測定(開放體系);方案四.鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定(開放體系)請學生分組實驗，并在實驗過程中仔細觀察注意記錄實驗結(jié)果，并分析四組實驗，反應(yīng)前的質(zhì)量和反應(yīng)后的質(zhì)量。
根據(jù)實驗結(jié)果思考封閉體系和開放體系中反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系，之后向?qū)W生講解科學家經(jīng)過大量的實驗研究，得出“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律”。
(板書：質(zhì)量守恒定律的宏觀描述)
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計意圖：學生親身經(jīng)歷實驗的探究的過程，積累豐富的實驗活動經(jīng)驗，同時對于質(zhì)量守恒定律的使用條件有更深入的理解�！�
實驗名稱反應(yīng)的符號表達式實驗現(xiàn)象M前M后分析
白磷燃燒
鐵釘跟硫酸銅溶液反應(yīng)
鹽酸跟碳酸鈉反應(yīng)
鎂條燃燒
環(huán)節(jié)三：微觀解釋
先讓學生以組為單位，利用球棍模型，模擬水分解的微觀過程;然后教師利用多媒體演示水分解的微觀過程。
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計意圖：通過微觀模擬總結(jié)質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因，并幫助學生從“質(zhì)”到“量”的過渡�！�
(板書：質(zhì)量守恒定律的微觀解析)
環(huán)節(jié)四：課堂小結(jié)
在課堂小結(jié)的環(huán)節(jié)教師提出問題：學完本節(jié)課，你的收獲有哪些?引導學生回答質(zhì)量守恒定律的宏觀和微觀兩個角度的認識。
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計意圖：總結(jié)本節(jié)課的教學內(nèi)容，并且體會化學的實驗探究方法，積累實驗活動經(jīng)驗�！�
環(huán)節(jié)五：作業(yè)布置
布置開放性的作業(yè)，請學生用質(zhì)量守恒定律解釋：鐵在氧氣中燃燒后物質(zhì)增加啦?
【這一環(huán)節(jié)的設(shè)計意圖：建立化學與生活中的聯(lián)系，加深對于質(zhì)量守恒定律的理解�！�
我的說課到此結(jié)束，謝謝各位評委老師。
物理質(zhì)量說課稿2
一、教材分析
1、教材內(nèi)容、地位和作用：
本節(jié)課的教學將引導學生從量的角度去研究化學反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學方程式的教學以及利用化學方程式的計算做好理論準備。本課題的學習是學好本單元的基礎(chǔ)，在初中化學體系中有承上啟下的重要作用。
2、三維目標：
3、重點難點及突破方法：
重點：質(zhì)量守恒定律的建立
難點：質(zhì)量守恒定律的理解與應(yīng)用;質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)
對質(zhì)量守恒定律的教學，我的設(shè)計思路是利用三組探究實驗來攻破，教師演示白磷與空氣中的氧氣反應(yīng)，接著讓學生合作完成氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應(yīng)的實驗，學生在實驗后自己總結(jié)實驗結(jié)果，初步認識質(zhì)量守恒定律，在此基礎(chǔ)上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實驗，對比分析探究實驗一與三，讓學生認識到不能忽略氣體的參加與生成，然后深入分析白磷與氧氣反應(yīng)天平平衡的原因，設(shè)置問題引導學生歸納、解讀質(zhì)量守恒定律，學生在活動與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律，為難點的突破奠定基礎(chǔ)(質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用)。
在深刻理解質(zhì)量守恒定律基礎(chǔ)上，我又設(shè)計一些符合生活常識的問題，分基礎(chǔ)、應(yīng)用、提高三個層次，理論聯(lián)系實際，用知識去解釋日常生活中的現(xiàn)象就水到渠成。微觀實質(zhì)：主要采用學生活動、多媒體輔助教學的方法。學生在課堂上動手拆分模型，分析討論，總結(jié)化學反應(yīng)的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，在于化學反應(yīng)前后原子的“三不變”。
二、教學方法
為了激發(fā)學生的學習興趣，讓學生有更多的機會主動地體驗探究過程，本課題的教學采用教師演示、分組探究和多媒體課件相結(jié)合的組織形式。
1、在教師的指導下，學生以合作探究為主要學習方式，完成一些簡單的分組實驗，探究質(zhì)量守恒定律，模型拆分的活動，理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，初步形成科學探究，合作學習的意識。
引發(fā)思考：化學反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量會發(fā)生怎樣變化?之后鼓勵學生大膽猜想。設(shè)計意圖：通過質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史的實例引入、設(shè)疑;激發(fā)學生興趣和求知欲，而且自然過渡到實驗探究環(huán)節(jié)。
(二)《實驗探究新知》
質(zhì)量守恒定律的理解是本節(jié)的重難點，我設(shè)計了六個環(huán)節(jié)來攻破：
提出問題--建立猜想--制定方案并實驗--分析實驗獲得結(jié)論--解讀質(zhì)量守恒定律--應(yīng)用定律
為了然讓學生深刻理解質(zhì)量守恒定律，我設(shè)計了三組實驗：
實驗探究一：教師演示實驗(白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定)得出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，提出疑惑：這一結(jié)論是否具有普遍規(guī)律呢?引導學生進行分組探究。
2、實驗探究二：學生通過做分組實驗，得出了同樣的結(jié)論，從而由學生總結(jié)出質(zhì)量守恒。
實驗探究三：在學生初步認識質(zhì)量守恒的基礎(chǔ)上，教師再演示敞口情況下碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)的實驗，讓學生深入體會質(zhì)量總和守恒。
設(shè)計意圖：
�、倮蠋熝菔緦嶒灴梢钥s短探究的時間，降低學習的難度，同時可有效地激發(fā)學生的探究意識。
②學生通過親自動手實驗，體驗自己探究知識的樂趣;通過不同的實驗得出同樣的結(jié)論，讓學生知道由個別到一般的認識方法;同時也體驗質(zhì)量守恒的存在。
�、凵钊氲卣J識質(zhì)量守恒定律，增強學生進一步探究的熱情，使學生在活動與探究中真正理解質(zhì)量守恒定律。
�、軐W生容易忽視氣體質(zhì)量的這個難點，采用了兩個演示實驗，從正反兩個角度啟發(fā)學生的思維，培養(yǎng)學生逆向思維及對比分析的.思維方法。
通過探究實驗得到“質(zhì)量總和相等”之后，引導學生對比思考，深入分析表面的質(zhì)量相等。特別分析了過量的白磷與氧氣反應(yīng)，白磷只有一部分參加化學反應(yīng)，給質(zhì)量守恒定律中的“參加化學反應(yīng)”提供了很好的事實依據(jù)。在分析中先除去直觀因素：錐形瓶、細砂、橡皮塞、玻璃棒、玻璃管、氣球、氮氣、稀有氣體等;然后再除去隱含因素：沒有參加反應(yīng)的白磷;引導學生歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。設(shè)計意圖：分析實驗時，層層剝離，步步推進，使學生通過對實驗數(shù)據(jù)的分析，自主發(fā)現(xiàn)表面的總質(zhì)量不變內(nèi)因是質(zhì)量守恒定律，培養(yǎng)學生分析數(shù)據(jù)，歸納概括能力。
解讀質(zhì)量守恒定律時，設(shè)置小問題：①質(zhì)量守恒定律適用于什么變化?100克水加熱變成100克水蒸氣遵守質(zhì)量守恒定律嗎?②10克氫氣和10克氧氣反應(yīng)一定生成20克水?③銅絲加熱后質(zhì)量為什么增加了?④100毫升水與100毫升酒精混合后體積是200毫升?
設(shè)計意圖：解讀質(zhì)量守恒定律時，合理引導學生對關(guān)鍵詞語的理解，做到“引而不灌”。
三、《探究微觀實質(zhì)》
為突破難點，我設(shè)計了如下四個環(huán)節(jié)、
1、分組活動：2、組內(nèi)交流討論：3、動畫演示：4、歸納小結(jié)
學生在課堂上動手拆分模型，然后組內(nèi)分析討論，總結(jié)化學反應(yīng)的不變量與變量，借助多媒體展示水通電的微觀過程，讓學生領(lǐng)悟、歸納質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，在于化學反應(yīng)前后原子的“三不變”。
設(shè)計意圖：分子模型、動畫摸擬形象、直觀，對學生獲得更真切的理解起著重要作用，讓學生更加形象、生動、深刻地去認識質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，達到本節(jié)課難點的突破。也有助于培養(yǎng)學生的抽象思維和分析能力。
四、《知識運用》聯(lián)系實際學以致用
質(zhì)量實恒定律的應(yīng)用是本節(jié)的一個難點，設(shè)計一些符合生活常識的問題，分基礎(chǔ)、應(yīng)用、提高三個層次，符合學生認知水平，也鼓勵學生提出一些有疑問的化學現(xiàn)象，大家共同討論，使學生真正會用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應(yīng)現(xiàn)象，以此培養(yǎng)學生善于質(zhì)疑的精神和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度，達到突破難點的目的。
五、《小結(jié)評價》
根據(jù)板書要點引導學生小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗成功。
設(shè)計意圖：再一次培養(yǎng)學生歸納概括能力。完成知識的內(nèi)化。
六、設(shè)計理念
強調(diào)學生的主動探索和教師的有效而及時的組織。
采用演示與引導學生實驗相結(jié)合的方式，讓學生參與學習活動，充分發(fā)揮自身的主動性，引導學生在課堂上形成能力。
物理質(zhì)量說課稿3
一、說教材
1.教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前，學生已經(jīng)學習了一些化學知識，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。以往一些學生不能正確書寫化學方程式或進行有關(guān)計算，就是因為沒有正確理解質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ)，也將對全部初中化學乃至今后的化學學習起到至關(guān)重要的作用。
2.教學目標
教學目標的確定必須科學、簡明，切合教材要求、切準學生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性、綜合性和發(fā)展性。為此，確定了以下教學目標：
�。�1）知識目標
�、儆涀≠|(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學現(xiàn)象和問題。
�、趯W有余力的同學能對質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用進行分類歸納。
�。�2）能力目標
①培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力。
�、谂囵B(yǎng)學生全面分析、邏輯推理和綜合歸納能力。
�、鄢醪搅私庾匀豢茖W研究的基本方法。
�。�3）情感目標
①樹立透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點。
�、隗w驗科學發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3.教學重點、難點
根據(jù)教學大綱、教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學的影響，本節(jié)的教學重點為理解和運用質(zhì)量守恒定律。這也是本節(jié)教學的難點。
二、說教法
根據(jù)教學目標的要求、教材和學生的特點，本節(jié)課我采用講授法、談話法、討論法、實驗法。
1.講授法。它能在較短的時間內(nèi)通過口頭語言，簡捷地傳授化學知識信息。如上課之初，教師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的目標，這樣便于學生明確探索方向，激發(fā)學習動機。
2.談話法。就是教師根據(jù)學生已有的知識和經(jīng)驗，幫助學生發(fā)現(xiàn)問題，讓學生基于以往的經(jīng)驗，依靠他們的認識能力、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設(shè)的方法。如在本節(jié)中當學生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，教師引導學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學生思維，不管對或錯，都不忙于作出結(jié)論，這樣學生的思路會開闊，思維的火花會閃現(xiàn)。
3.討論法。就是要教師根據(jù)教學內(nèi)容設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境，組織協(xié)作學習、展開討論和交流，讓學生暢所欲言、各抒己見，通過師與生、生與生之間的“會話”，自己得出結(jié)論。在這個過程中每個學習者的想法都為整個學習群體共享，而且把學生之間的差異作為一種資源，大家互相幫助、互相鼓勵，大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高、有所發(fā)展，不斷體驗成功的喜悅。如在這節(jié)課的后面，教師提出：你認為在化學反應(yīng)中，哪些項目（指標）不變？哪些項目（指標）改變了？哪些項目（指標）可能變也可能不變？先讓學生進行獨立思考，然后進行小組討論，最后請一些同學作組際間交流，教師真心傾聽、真心欣賞、真心關(guān)注每位發(fā)言的學生，但不作評論、引發(fā)學生更深層次地探索和思考，進而讓學生你來我往、唇槍舌戰(zhàn)，在一派“學術(shù)爭鳴”的氣氛中將問題引向深入，當爭論進行到白熱化程度，教師對學生的觀點進行歸納和點評。
4.實驗法。這是反映化學學科特點、學習化學知識的最有效途徑�；痉椒ㄊ亲寣W生自己動手做實驗或觀察教師演示實驗，邊觀察、邊記錄、邊思考、邊討論，實現(xiàn)以觀生趣、以趣激疑、以疑導思、以思求知、以知增能。如本節(jié)中，按探究性實驗的程序即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計實驗——實驗求證——得出結(jié)論”來組織教學，讓學生分組進行實驗、得出結(jié)論。這樣學生通過在做實驗、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義，體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，學習科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
三、說學法
教學過程不僅需要教師的活動，而且需要學生的活動，只有把教師教的化和學生學的化融合在一起，才能保證教學化有一個完整的過程。學生的學習方法有：
1.實驗法
學生動手測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量、強化學生的實驗基本操作技能，逐步學會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法，教師應(yīng)注意以下四點的指導：
�、僦匾曁剿餍詫嶒灥倪x擇與設(shè)計。
�、谠趯嶒炛迹�?qū)W生提示觀察角度。
�、垡匾曇龑W生對實驗現(xiàn)象完整而準確地敘述。
�、芤皇r機地引導學生透過實驗現(xiàn)象分析其化學本質(zhì)。
2.多種感官協(xié)同法
就是需要調(diào)動多種感官同時并用，把耳聽、眼看、腦想、手寫等結(jié)合起來，共同完成學習任務(wù)。本節(jié)課中學生要閱讀、思考、分析、討論和交流，因此需要多種感官同時開通。教師應(yīng)做好以下指導：
�、僦笇д_使用教科書。
②指導學生正確聽課。
③指導學生開展小組合作學習。
�、苤笇W生做筆記。
四、說教學程序
這節(jié)課，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學。
1.設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初、我讓學生寫出鐵在氧氣中燃燒，氯酸鉀受熱分解的文字表達式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時學生被難住了，于是教師導出本節(jié)課所要學習的主題，提出所要達到的教學目標。這樣，使學生在明確探索方面中激發(fā)學習動機。
2.活動探索、建立模型。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學。
�。�1）提出假設(shè)。當學生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后，我引導學生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：
①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加；
�、诜磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；
�、鄯磻�(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變；
�、茉谀承┓磻�(yīng)中可能增加，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變。
�。�2）設(shè)計實驗。在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學們，讓我們測一測幾個化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的`幾個實驗：
�、侔琢自诳諝庵腥紵�；
�、贜aOH溶液與CuSO4
溶液反應(yīng)；
③NaOH溶液與FeCl3溶液反應(yīng)；
④Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)；
�、軧aCl2溶液與Na2SO4溶液反應(yīng)。
�。�3）實驗求證。
我首先邊做邊講實驗⑴，然后，進一步提出：其它的反應(yīng)又會出現(xiàn)什么情況呢？布置學生做分組實驗，在實驗前交待清楚怎么做實驗，如何進行合作共同完成實驗。
第一行中每組做實驗⑵，第二行中每組做實驗⑶，第三行每組做實驗⑷，第四行每組做實驗⑸。
�。�4）得出結(jié)論。實驗完畢，各小組匯報結(jié)果，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達式，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
�、偎玫娜芤褐心男┏煞謪⒓恿朔磻�(yīng)？哪些成分沒有參加反應(yīng)？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？
�、诜磻�(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等？
讓學生在自己獨立思考后，進行小組討論，然后進組際間交流，共同得出以下關(guān)系（略）
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等？要求學生用化學式表達氫氣還原氧化銅：H2+CuO
→Cu+H2O。提出以下具有階梯性問題：
①反應(yīng)前后，原子的種類是否改變了?
�、诜磻�(yīng)前后，原子數(shù)目改變了沒有？
�、塾嬎闵鲜街懈魑镔|(zhì)的相對分子質(zhì)量。
�、芊磻�(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少？
�、莘磻�(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等？
⑥通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論？
讓學生獨立思考后，進行小組討論，然后進行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學生閱讀課文。
這樣學生通過實驗、思考、分析、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義。在這個過程中，學生主動探索、體驗化學的再發(fā)現(xiàn)過程，學習科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
3.解釋應(yīng)用，拓展提高。
建立理解質(zhì)量守恒定律之后,運用它來解釋、解決一些化學現(xiàn)象和問題，我設(shè)置了幾組習題：
一、填空：
（1）電解水時生成2克H2和16克O2，則有克水參加了反應(yīng)。
�。�2）將4.9克KClO3跟1.1克MnO2混合后,加熱一段時間,稱得剩余固體的質(zhì)量為4.8克,則生成了克氧氣.
二、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：
�。�1）KClO3受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小。
�。�2）鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量大。
三、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋。
建立一個化學模型不是目的，重要的是能用這些“化學化”的東西解釋、解決生活中的一些化學現(xiàn)象和問題，尋找生活中符合這樣特點的例子，引導學生能自覺地把化學知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學生把生活中碰到的問題帶進課堂。
4.交流收獲，體驗成功。
在反饋、矯正后，提出：
�、偻ㄟ^這節(jié)課，你有什么收獲？你能說出在化學反應(yīng)中，哪些項目（指標）不變？哪些項目（指標）改變了？哪些項目（指標）可能變也可能不變？
�、谀隳芊駳w納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用？
讓學生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學的最深感受，體驗到成功之樂，增強學好化學的信心，同時也讓學生體驗到不少
物理質(zhì)量說課稿4
各位評委、老師：
大家好！今天我說課的內(nèi)容是質(zhì)量守恒定律。我主要從以下幾個方面來說：
一、說教材
1．教材的地位及作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學唯一的定律，也是化學反應(yīng)前后質(zhì)量關(guān)系的概括，其中蘊含的守恒思想不僅是化學學科思想，更是所有自然科學中一個最核心的思想。本教材把這一節(jié)內(nèi)容安排在第二章第三節(jié)“化學變化中的質(zhì)量守恒”中，在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子以及物質(zhì)的量的初步知識，對微觀粒子和化學反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學主要通過實驗來探討化學反應(yīng)過程中反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之間的關(guān)系，通過一系列探究活動，引導學生從微觀粒子模型聯(lián)系到宏觀物質(zhì)的反應(yīng)，從量的方面去研究并得出化學反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學方程式書寫和計算的教學作好理論準備�？梢姳菊n題的學習對整個九年級化學的學習起到非常重要的作用。
新教材與老教材相比在這部分內(nèi)容上做了一些調(diào)整，老教材的編排順序是先宏觀假設(shè)，再實驗論證，后微觀解釋。而新教材先是微觀分析初步得到結(jié)論，進而聯(lián)系宏觀，提出假設(shè)，并實驗論證。由于新教材在此之前已經(jīng)有了物質(zhì)的量的概念，所以先進行微觀分析，通過物質(zhì)的量聯(lián)系到宏觀，讓學生體會物質(zhì)的量這個橋梁在宏觀和微觀之間的聯(lián)系作用，同時有了微觀的分析，也使宏觀的假設(shè)有了可靠的前提，然后學生在設(shè)計實驗來驗證是否符合微觀分析，這樣的設(shè)計也更符合學生認知特點。
2．教學目標
課程標準中對質(zhì)量守恒定律的三維目標要求是BBA，提出的活動建議是——實驗設(shè)計：驗證化學反應(yīng)前后反應(yīng)物總質(zhì)量和生成物總質(zhì)量的關(guān)系。根據(jù)課標要求以及教材的編寫
意圖、本節(jié)的特點和初三學生的認知水平、心理特點等，我確定本課時教學目標為：
1. 知識與技能
�。�1）理解質(zhì)量守恒定律的涵義，以及質(zhì)量守恒的微觀原因。
�。�2）能用質(zhì)量守恒定律來解釋一些生活中現(xiàn)象。
2．過程和方法
�。�1）通過“微觀分析，宏觀驗證”的過程，體驗微觀與宏觀互相聯(lián)系的思維方式。
�。�2）通過設(shè)計實驗探究的過程，初步感受定量實驗研究方法。
3．情感態(tài)度和價值觀
�。�1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究方法，體驗科學家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
�。�2）通過對化學史的學習，感悟科學家細致嚴謹，求實創(chuàng)新的科學精神。
3．教學重點難點以及解決方法
重點：由于本節(jié)課的主要目標就是質(zhì)量守恒定律，所以本節(jié)課所有的安排都是圍繞讓學生理解質(zhì)量守恒定律的。所以我確定本節(jié)課的重點是：理解質(zhì)量守恒定律的涵義及實質(zhì)。
難點：在質(zhì)量守恒定律中，學生很容易接受“質(zhì)量”“相等”這些關(guān)鍵詞，但對于定律中的限定詞“參加”“總和”等學生比較難理解，而且這也是掌握本定律的最核心的地方。因此我確定本節(jié)課的難點是：對定律內(nèi)容中的“參加”、“總和”關(guān)鍵詞的層層突破。
教學重、難點的解決方法:
重點突破：整節(jié)課的設(shè)計均圍繞如何讓學生更好的理解質(zhì)量守恒定律，開始先讓學生自己動手分解水分子模型，學生有了親身的感性認識，基本上能得到化學反應(yīng)的本質(zhì)，可以初步得到微觀粒子變化后質(zhì)量是相等的，再由物質(zhì)的'量聯(lián)系到宏觀，那宏觀上質(zhì)量是否相等？學生有了第一次疑惑。而后通過設(shè)計實驗，對實驗進行分析，驗證了在宏觀上質(zhì)量是相等，由于是學生親自參與設(shè)計并實驗，接受程度會更深。接著教師演示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，學生發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少？形成了認知沖突，思維有了碰撞，然后師生一起分析，最終發(fā)現(xiàn)問題，改進裝置，從而完善了對定律的理解。這幾個前后聯(lián)系過程的實施，能有效的幫助學生突破重點。
難點突破：對于“參加”“總和”這些關(guān)鍵詞的突破，我是安排在第一個學生實驗的分析中進行的，讓學生講出第一次稱量中有哪些物質(zhì)，第二次稱量中有哪些物質(zhì)，然后對反應(yīng)前的氫氧化鈉進行拆分，一部分為參加反應(yīng)的，一部分為未反應(yīng)完的，理所當然未反應(yīng)的肯定在后面的稱量中也有，最后對兩次都稱量的相互抵消。剩下的就變成參加反應(yīng)的氫氧化鈉和硫酸銅溶液的質(zhì)量會等于生成的氫氧化銅和硫酸鈉溶液的質(zhì)量。通過拆分氫氧化鈉，讓學生理解了定律中的“參加”。
二、說學情
經(jīng)過兩年的科學課以及物理課程的學習，學生對自然科學的學習已積累了一定的知識
基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ)，
（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、分子和原子以及物質(zhì)的量的相關(guān)知識，初步掌握了一些簡單的化學反應(yīng)。
（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)，要緊緊抓住這一點，利用各種手段吸引學生的注意力。
因此做好演示實驗和調(diào)動好學生的積極性，不斷提供動腦的問題情景，提供動手的練習機會，讓每個學生參與到學習中來是上好本節(jié)課的關(guān)鍵。
三、說教法學法
對于初三的學生來說，由于剛接觸化學不久，已有的化學知識和對于化學探究學習方法的了解都屬于啟蒙階段，若探究和聯(lián)系過程不符合學生現(xiàn)有的認知水平和心理特點，過于放開或加大難度，不僅不能收到理想的探究效果，而且會挫傷學生參與探究性學習的積極性。在這節(jié)課上，我采用教師引導下的學生歸納推理、實驗驗證的辦法，按科學認知的一般程序即“分析現(xiàn)象——提出假說——實驗求證——得出結(jié)論——實際應(yīng)用”來引導學生。同時注意課堂提問的有效性和啟發(fā)性，
為了讓學生更好的接受學習內(nèi)容，我主要從兩方面著手。
（1）實驗探究法：《中學化學課程標準》中指出：“要充分重視化學實驗，特別是要重視發(fā)揮實驗的探究功能。”本課內(nèi)容就需要進行實驗探究，在探究的過程中，學生自己會發(fā)現(xiàn)問題，對實驗問題充滿好奇心，繼而引起學生強烈的探究欲望并認真去思考問題，這樣的實驗活動充分鍛煉了學生的思維分析能力，使學生能自主獲取知識、發(fā)現(xiàn)問題。
�。�2）合作學習法：學生心理發(fā)展不夠成熟，認知水平有限，為克服認識的膚淺和片面，在教師的指導下，學生采用合作交流探究的學習方式，完成一些簡單的化學實驗，驗證質(zhì)量守恒定律，理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，形成初步科學探究意識。
四、說教學程序
1．教具學具準備
�。�1）實驗用品準備：
藥品：硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉、鹽酸。
儀器用品：電子天平、錐形瓶、燒杯、試管、硬質(zhì)塑料瓶。
�。�2）媒體準備：制作多媒體課件
2．教學流程
本課題的教學過程我是按照科學認知的一般程序即分析現(xiàn)象——提出假說——實驗求證——得出結(jié)論——實際應(yīng)用來設(shè)計，具體過程如下：
�。�1）提問引入
以“你印象最深的化學反應(yīng)是什么？”為問題進行引入，學生之前見過也做過一些化學反應(yīng)，其中會有很多明顯的現(xiàn)象引起學生興趣，對這個問題學生肯定都有話可以說。學生說的都是從宏觀現(xiàn)象來描述化學反應(yīng)，接著老師再問大家，我們身邊的物質(zhì)是由什么構(gòu)成的？學生會回答由分子，原子構(gòu)成的，此時老師話鋒一轉(zhuǎn)，能否從微觀粒子的角度來描述化學反應(yīng)了？這樣很自然的引入到課題中來。
（2）微觀分析，得出結(jié)論
提供給學生兩個用橡皮泥捏成的水分子模型（用不同顏色的小球代表氫原子和氧原子），要求學生變成氫分子和氧分子。學生通過動手拆分，很容易明白變化前后原子個數(shù)，種類以及質(zhì)量都不變，并能得到化學變化實質(zhì)就是原子的重新組合，從微觀角度看變化前后的質(zhì)量相等。
�。�3）微觀聯(lián)系到宏觀
提問：如果把水分子個數(shù)擴大阿伏伽德羅常數(shù)倍呢？你會有什么發(fā)現(xiàn)？引導學生想到宏觀物質(zhì)質(zhì)量在反應(yīng)前后有什么變化。同時也讓學生體會到物質(zhì)的量在聯(lián)系微觀和宏觀之間的橋梁作用。
�。�4）設(shè)計實驗，宏觀驗證，
給學生氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)，要求學生根據(jù)化學實質(zhì)，假設(shè)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的變化情況，并設(shè)計實驗驗證。實驗完成后和學生一起分析兩次稱量的物質(zhì)成分，相同物質(zhì)的可以抵消，同時注意把氫氧化鈉拆分成參加反應(yīng)的和沒有參加反應(yīng)的，能抵消的只是沒有參加反應(yīng)的，這就巧妙引出了定律中的“參加”關(guān)鍵詞。同時引導學生分析兩次稱量的方法，引出新的思維“整體稱量”。
�。�5）制造認知沖突
提問學生是否只這一個實驗就能證明，引導學生要選用不同的反應(yīng)來驗證規(guī)律的普遍性，注意科學探究的嚴密性。然后教師演示碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，稱量前后質(zhì)量發(fā)現(xiàn)變小了，學生出現(xiàn)疑惑，思維有了碰撞，然后教師引導學生分析原因，并改進裝置，再一次實驗，結(jié)果還是符合我們的定律。這個經(jīng)歷使學生的思維更加嚴密，也明確了對于有氣體參加或生成的反應(yīng)，需在密封裝置中進行質(zhì)量稱量。
�。�6）形成概念
在前面提供了大量的背景和素材的前提下，請學生自主說質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，這樣由學生自己說出來，更能加深對概念的理解。
�。�7）感悟科學精神
PPT呈現(xiàn)化學史：拉瓦錫和波義爾的實驗。問題：為什么同樣的反應(yīng)，得到了不同的實驗結(jié)果？感悟科學家善于發(fā)現(xiàn)，細致嚴謹?shù)目茖W精神。
�。�8）練習鞏固并小結(jié)
3.板書設(shè)計
質(zhì)量守恒定律：
1.參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
2.原因：化學變化前后
學案
班級___________ 姓名____________ 學號___________
一：實驗探究
實驗名稱：探究氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。
實驗用品：燒杯、試管、電子天平、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液
反應(yīng)原理：氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化銅+硫酸鈉
NaOHCuSO4Cu(OH)2Na2SO4
我的假設(shè)：mNaOHmCuSO4mCu(OH)2mFeSO4
實驗步驟：略。
數(shù)據(jù)記錄：
反應(yīng)前稱量的質(zhì)量 | 反應(yīng)后稱量的質(zhì)量 |
反應(yīng)前稱量了哪些物質(zhì)質(zhì)量 | 反應(yīng)后稱量了哪些物質(zhì)質(zhì)量 |
一、基礎(chǔ)性作業(yè)
1．在反應(yīng)A＋B→C＋D中，若15gA與10gB完全反應(yīng)沒有剩余，則生成的C和D的質(zhì)量總和為（）。
A．15g B．10g C．25g D．5g
2．12g碳在空氣中完全燃燒后，生成物二氧化碳的質(zhì)量一定（ ）。
A．等于12g B．大于12g C．小于12g D．等于0
3．4克氫氣在32克氧氣中燃燒，恰好完全反應(yīng)，生成克水；若4克氫氣在100克氧氣中燃燒，生成克水。
4．有人說：“蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，說明質(zhì)量守恒定律不是普遍規(guī)律�！蹦阏J為他說的對嗎？如何解釋？
物理質(zhì)量說課稿5
尊敬的各位評委：
大家好！
我說課的題目是《實驗：探究加速度與力、質(zhì)量之間的關(guān)系》。
首先，我對本節(jié)課進行了詳細教學前設(shè)計，下面我將從教材分析、學情分析、三維目標分析、教學重點及難點、實驗儀器分析、教法學法、教學過程、教學評價八個方面來向大家匯報。
教材分析
探究性實驗是高中物理新課程中一種重要的實驗方法。探究“加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系”一課正是探究性實驗，實驗安排在學習牛頓第二定律之前，對于學生來說，比驗證性的實驗難度要大，所以對本節(jié)教材主要做以下兩點分析：
1、從教材前后聯(lián)系來看，本節(jié)內(nèi)容具有承上啟下的作用，上一節(jié)學習了質(zhì)量是慣性大小的唯一量度，探究加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系是認知過程的必然，這一節(jié)又是《牛頓第二定律》的實驗和理論基礎(chǔ)，所以本節(jié)課實驗?zāi)芊癯晒τ谙乱还?jié)的學習非常關(guān)鍵。
2、從教材內(nèi)容來看，本節(jié)課涉及到控制變量法、圖象法，是高中物理實驗常用的方法，所以更要好好把握。
學情分析
1、具備的學科知識分析
學生在前面已經(jīng)知道了加速度的物理意義，知道力是改變物體運動狀態(tài)的原因及質(zhì)量是慣性大小的唯一量度，但學生對加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系的理解只是簡單的定性關(guān)系。
2、學生能力分析
學生已經(jīng)基本掌握探究性實驗的研究方法，在本實驗中，老師只要作一些必要的指導，學生都能完成實驗操作及數(shù)據(jù)處理。但運用控制變量法研究問題方面能力有限，應(yīng)加強引導。
教學三維目標
1、知識與技能
了解影響加速度大小的因素；能通過實驗探究得出物體的加速度與所受的外力成正比，與物體的質(zhì)量成反比。要重視學生實驗技能的提高，培養(yǎng)學生獲取知識和設(shè)計實驗的能力。
2、探究過程與方法
通過控制變量法，使學生充分體會探究問題，與小組成員合作設(shè)計實驗方案，操作實驗，借助多媒體輔助，利用圖象法對實驗數(shù)據(jù)進行處理，討論分析與交流，最后總結(jié)出實驗結(jié)論。
3、情感態(tài)度和價值觀
使學生經(jīng)歷科學探究的過程，體會探究過程中所用的科學方法，體驗成功的喜悅；激發(fā)學生的學習興趣。
教學重點
1、使學生掌握控制變量法的使用；
2、加速度與力、質(zhì)量的關(guān)系的探究過程。
教學難點
引導學生在猜想的基礎(chǔ)上進行實驗設(shè)計，提出可行的實驗方案、完成實驗并得出實驗結(jié)果。
教法設(shè)計
將學生分成兩人為一實驗小組。兩個實驗小組為一討論小組，在實驗中設(shè)置若干小問題，引導學生完成實驗的探究過程，其中穿插適當?shù)奶骄啃杂懻摵吞骄啃蕴釂�，邊討論邊實驗，通過對實驗結(jié)果交流討論，最后對知識的理解達到共識。
學法指導
探究過程中滲透科學方法。
教學器材
教學設(shè)備：多媒體教室、課件
學生分組實驗器材：氣墊導軌、氣源、兩個光電門和與之配套的數(shù)字計時器，滑塊、滑片、細線、小桶、天平、砝碼、細沙、彈簧秤、小車、木塊、鉤碼、一端帶有滑輪的長木板、打點器、紙帶、秒表、毫米刻度尺、墊木、橡皮筋等。
教學過程
下面，談?wù)勎业慕虒W過程，包括六個環(huán)節(jié)：
第一個環(huán)節(jié)是提出問題。
創(chuàng)設(shè)問題情境，提出預(yù)設(shè)的兩個問題：
1、質(zhì)量接近的普通轎車從0加速到100Km/h時至少10s而F1賽車需要時間不超過2。5s？為什么賽車的加速度比較大？
2、并駕齊驅(qū)的大貨車和小汽車在同樣大的制動力作用下，哪種車更容易剎車？
借助多媒體顯示，利用了信息技術(shù)中圖文并茂，豐富多彩的知識表現(xiàn)形式，克服了文字說明的抽象乏味的缺陷，展示來源于學生實際生活中相關(guān)現(xiàn)象，引導學生根據(jù)生活經(jīng)驗與所學知識進行思考，吸引學生注意力，激發(fā)學習興趣。
請同學們從生活經(jīng)驗出發(fā)提出自己的看法，并舉例說明。（同時教師利用課件提供一些圖片，對學生進行啟發(fā)。）
第二個環(huán)節(jié)是引導學生進行猜想與假設(shè)。
我通過引導學生對實例分析與交流討論使學生獲得感性認識：加速度大小既與力有關(guān)，也與質(zhì)量有關(guān)。力越大，加速度越大；質(zhì)量越大，加速度越小，為下一步定量研究做好鋪墊。
第三個環(huán)節(jié)是引導學生制定計劃與設(shè)計實驗：。
提出：探究加速度，力與質(zhì)量三個因素之間的關(guān)系，我們采用什么實驗方法？通過引導學生討論、交流，讓學生體會控制變量法的思想，并用多媒體顯示控制變量法的含義。我追問：具體如何控制？引導學生得出運用控制變量法的具體思路，即先保持物體的'質(zhì)量不變，分析加速度與力的關(guān)系，再保持物體所受的力不變，分析加速度與質(zhì)量的關(guān)系。
接著通過設(shè)置新的問題：1、怎樣測量（或比較）物體的加速度？2、如何為運動的物體提供一個恒定的外力？又如何測出這個外力呢？讓學生思考，引導學生對實驗方案的設(shè)計進行定向的探究，并逐步走向自由探究，這個環(huán)節(jié)中主要包括引導學生選擇實驗器材、制定實驗方案與實驗步驟。就設(shè)計過程而言，學生主要是在進行智慧技能的學習。教師不妨以一個參與探究者的身份，參與到活動中去，對個別重要條件予以提醒，如需要平衡摩擦力，小車質(zhì)量需遠大于鉤碼的質(zhì)量等，但不過多干涉學生的活動。
最后引導學生設(shè)計實驗數(shù)據(jù)記錄的表格。
第五個環(huán)節(jié)是組織學生進行實驗與收集證據(jù)
這一步驟主要要求學生能正確進行實驗操作，會使用基本的實驗儀器，能用多種方式收集數(shù)據(jù)。并且能做到如實記錄實驗數(shù)據(jù)，認識到科學收集實驗數(shù)據(jù)的重要性。我進行適當引導以突破做好實驗這個難點，培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰Γ訌妼W生探究能力。
引導學生把實驗數(shù)據(jù)記錄到設(shè)計好的表格中。鼓勵學生用不同的實驗方案進行實驗，并記錄數(shù)據(jù)。
第五個環(huán)節(jié)是師生共同分析論證，得出結(jié)論
我將有代表性的三組實驗數(shù)據(jù)輸入到excel表格中，然后組織學生對實驗數(shù)據(jù)分析，引導學生動手畫a—F與a—1/m圖象，討論加速度與力、質(zhì)量的定量關(guān)系，之后我再借助CAI軟件畫出這兩個圖象，引導學生得出實驗結(jié)論，使學生對“加速度與力成正比，與質(zhì)量成反比”的結(jié)論達成共識。
最后一個環(huán)節(jié)是對引導學生對本節(jié)課進行評估與反思
結(jié)合教學前設(shè)計的評價標準引導學生對本節(jié)課的探究活動進行評估、反思，引導學生總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容、方法、需要改進的方面與希望進一步研究的問題。
教學反思
最后談一談我的教學反思：
我認為這節(jié)課的成功之處有以下幾點：
一個是本節(jié)課能遵循教學規(guī)律，通過多樣化的教學方式、有層次地組織教學，進而突出了教學重點和難點。
另一個是在探究過程中，有效地促進了學生的參與程度與認知程度。
最主要的是，本堂課合理地運用了多媒體電腦的輔助功能設(shè)置了由淺入深、前后連貫的幾個問題，引導學生討論、交流，從定向探究把學生逐步引向自由探究，最終確定了實驗方案，對學生有困難的時候，如實驗裝置的安裝和實驗操作過程中我利用巡視指導學生實驗的機會，解答學生遇到的困難和問題。使學生能在科學探究的海洋中，增強了參與意識，展現(xiàn)了學習的積極性、主動性，最終達到了學有興趣、學有所得的目的，實現(xiàn)了本堂課的教學目標。
存在的不足主要是：
1、大班授課，學生人數(shù)多，高效率、全方位地組織教學方面仍需改進和加強。
以上就是我的說課內(nèi)容，請各位評委多多指教，謝謝大家！
物理質(zhì)量說課稿6
一、教材的地位和作用
在質(zhì)量守恒定律之前，學生已經(jīng)學習了一些化學知識，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系。而本節(jié)課是從生成何種物質(zhì)向生成多少質(zhì)量物質(zhì)的一個過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應(yīng)。
二、教學目標
[知識與技能]
(1)理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。
(2)學會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解釋一些簡單的實際問題。
[過程與方法]
在發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律探究活動中，初步體驗科學探究的主要過程。
[情感態(tài)度價值觀]
在實驗探究活動中，進一步形成勤于思考、樂于鉆研和善于合作的學習品質(zhì)。
三、教學重、難點
重點：質(zhì)量守恒定律的科學探究過程
難點：理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及應(yīng)用
四、學法指導
根據(jù)本課的特點和學生已有的知識水平，我認為本節(jié)課應(yīng)充分發(fā)揮學生的主體作用，教師提出問題后，讓學生分組討論提出猜想，制定計劃，然后進行實驗驗證，得出結(jié)論，并相互交流。以探究式學習為主，接受式學習為輔的學習方式。
五.教學過程：
師：先用火柴燃燒和蠟燭燃燒實驗，向同學們提問：火柴、蠟燭燃燒后質(zhì)量是否會變化?
生：減少了
師：是不是這樣呢?要解決這個問題，先來學習本節(jié)課的內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》
師：由學生來做兩個探究實驗
1、CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4
2、CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2
師：同學們，反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?
生：相等(通過觀察天平的指針的擺動)
師：那么我們共同來分析一下為什么反應(yīng)前后的質(zhì)量相等?
師生：m反應(yīng)前m反應(yīng)后
裝置裝置
沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)沒有參與反應(yīng)的物質(zhì)
參與反應(yīng)的反物質(zhì)生成的生成物
師生：根據(jù)剛才的推導，我們總結(jié)出質(zhì)量守恒定律：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
師：1、A+B→C+D，已知5gA和3gB完全反應(yīng)后，生成了2gC，求生成的D的質(zhì)量
2、A+B→C，已知已知5gA和10gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，B反應(yīng)完了，A還有2g剩余，求生成C的質(zhì)量
生：1、生成D的質(zhì)量為6g;2、生成C的`質(zhì)量為13g;
師：質(zhì)量守恒定律中的三個關(guān)鍵詞：參與、生成、總和
師：再由學生來做一個探究實驗
Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2
師：這個反應(yīng)前后的質(zhì)量相等嗎?
生：反應(yīng)后的質(zhì)量減少了(通過天平的擺動)
師：為什么這個反應(yīng)前后的質(zhì)量不相等?是不是不符合質(zhì)量守恒定律
生：不是，因為生成的氣體跑到空氣中去了
師：要使此化學反應(yīng)能成功演示出質(zhì)量守恒定律，如何改進實驗裝置
生：不讓氣體跑掉，把反應(yīng)放在密封的裝置中進行
師：我們思考一下前面的實驗，為什么CuSO4+NaOH→Cu(OH)2+Na2SO4的實驗在開放的體系中進行，而CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2的實驗在密封的體系中進行?
生：因為前者反應(yīng)中即沒有氣體參與，也沒有氣體生成，而后者反應(yīng)中生成了二氧化碳氣體
師：其實一切化學反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
師：讓學生閱讀《質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)》，提出問題“為什么做同樣的實驗，波義耳的結(jié)論與拉瓦錫的結(jié)論不同?”
生：Hg+O2→Hgo，波義耳波沒有在密封的裝置中進行了實驗，所以mHg
師生：對于有氣體生成或有氣體參與的化學反應(yīng)，要成功的演示質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在密封的裝置中進行
師：1、加熱10g的KClO3和MnO2的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9.52g，則生成O2的質(zhì)量為多少克
2、用質(zhì)量守恒定律解釋：鎂條在空氣中燃燒后，生成的白色粉末的質(zhì)量比原來的鎂條的質(zhì)量大
3、用質(zhì)量守恒定律解釋：高錳酸鉀受熱分解后，剩余的固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量減輕了
六.板書：
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
1、定律關(guān)鍵詞：“參與、生成、總和”
2、一切化學反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律
3、對于有氣體參與和有氣體生成的化學反應(yīng)，要成功演示質(zhì)量守恒定律，必須在密封的裝置中進行。
�、僭诒竟�(jié)中你是怎樣調(diào)研學生的學習起點和障礙點?
學生課外預(yù)習，上課時通過叫學生回答問題的形式抽樣調(diào)查學生的學習起點和障礙點
學生上課時先給學生做預(yù)習習題，通過做題的情況，了解學生的學習起點和障礙點
課后做習題鞏固情況及學生課后問老師的問題情況調(diào)查學生的學習起點和障礙點
�、趯W生的學習起點和障礙點是什么?
學生的學習起點：學生在前面已經(jīng)學習了物質(zhì)的組成，構(gòu)成物質(zhì)的微粒，物質(zhì)化學式的書寫，化學反應(yīng)中的反應(yīng)物生成物等等，為本節(jié)課學習化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律打下了基礎(chǔ)，這就是本節(jié)課學生的學習起點。
學生的學習障礙點：在學習這一課之前，學生不知道化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系，所以本節(jié)課一定要讓學生理解在化學反應(yīng)中反應(yīng)物生成物的質(zhì)量是增大的，還是減少的，如何算出增大了多少，減少了多少，還要從微觀的角度讓學生了解質(zhì)量守恒，才能讓學生真正理解此定律。
物理質(zhì)量說課稿7
一、教材分析
�。ㄒ唬┙滩乃幍牡匚慌c作用
《質(zhì)量》是人教版物理八年級上冊第六章、第一節(jié)的內(nèi)容。質(zhì)量知識在實際生活中應(yīng)用廣泛，與我們生活聯(lián)系非常緊密，為進一步學習密度、重力等相關(guān)知識作了重要的準備，并且正確使用托盤天平測物體的質(zhì)量也是初中物理的一個重要技能要求，因此本節(jié)課無論在知識學習上還是培養(yǎng)學生們實驗的能力上都起著十分重要的作用。
（二）教學目標
根據(jù)《中學物理課程標準》的要求，結(jié)合本節(jié)教材的特點以及學生們現(xiàn)有的知識水平，我確定了以下教學目標：
1、知識與技能目標：
�。�1）了解質(zhì)量的基本概念，知道質(zhì)量的單位并能正確進行單位換算
�。�2）知道質(zhì)量是物體的一種屬性，而且物體的質(zhì)量不隨物體的形狀、狀態(tài)和位置改變
（3）了解常見的質(zhì)量測量工具，通過實際操作，初步掌握托盤天平的使用方法
2、過程與方法目標：
�。�1）通過觀察、比較，形成對質(zhì)量概念的初步認識
（2）通過觀察和操作，學會托盤天平的使用方法，并能正確地使用托盤天平測量物體的質(zhì)量
3、情感態(tài)度和價值觀目標：
通過對托盤天平的實際操作，培養(yǎng)學生們的動手能力，自覺遵守操作原則的良好習慣和實事求是的科學態(tài)度。
在實現(xiàn)教學目標的過程中，應(yīng)遵循從感性到理性，從簡單到復(fù)雜的原則，以符合初中學生們的認知規(guī)律。
�。ㄈ┲攸c和難點
質(zhì)量知識是今后學習密度、重力等相關(guān)知識的基礎(chǔ)，但托盤天平的構(gòu)造和使用方法比較復(fù)雜，生活中不為學生們所熟悉，因此我確定了以下的重難點：
1、教學重點
質(zhì)量的概念和屬性，托盤天平的使用
2、教學難點
托盤天平的使用
二、學情分析
初二學生們好奇心較強，并且具備了一定的研究問題的能力，但思維方式還是比較形象，欠缺對問題的深入思考及理性的思維過程。對于托盤天平的使用，動手操作學生們基本可以完成，但對于為什么要這樣使用還會感到一些疑惑。
基于以上的分析，我將采用以下的教學方法：
三、教法分析
為突出重點，本課以引導性提問發(fā)現(xiàn)法為主線，以提問拓展學生們思維，用引導讓學生們逐漸靠近問題實質(zhì)，結(jié)合比較法，最終讓學生們自己發(fā)現(xiàn)并得出結(jié)論；為突破難點，采用多媒體演示法，以生動的感觀激發(fā)學生們的興趣，加深對知識的.印象；并用實驗探究法調(diào)動學生們學習的積極性突破本節(jié)難點；用反饋練習法檢驗所學知識及鞏固所學內(nèi)容。
四、學法分析
現(xiàn)代社會是一個競爭激烈的社會，需要的是創(chuàng)造型和開拓型的人才，所以教學中學法的指導就顯得非常重要了，為了能讓學生們在學會知識的同時會學知識，本節(jié)課主要采用了自主學習法、實驗探究法和討論法。通過自主學習法提高學生們自學能力；通過討論來鍛煉學生們的語言表達能力；而探究的過程也是學生們創(chuàng)新能力、觀察能力、動手操作能力、思維能力及分析解決問題能力提高的過程。
五、教學過程
我的上課，設(shè)計為以下五個環(huán)節(jié)：
分類比較導入新課 討論交流激發(fā)興趣 小組合作突破難點
巧記妙學掌握重點 鞏固練習學以致用
1、分類比較導入新課
首先通過學生們活動，將課件上出示的圖片：鐵錘，小木塊，鐵釘，桌子等物體進行分類，并說出分類的理由，從而得出物體是由物質(zhì)組成的結(jié)論；接著引導學生們比較鐵釘和鐵錘、小木塊和桌子同類物質(zhì)所含的物質(zhì)多少不一樣，引出質(zhì)量的概念。
2、討論交流激發(fā)興趣
小組討論說出日常生活中熟悉的質(zhì)量單位及其之間的換算關(guān)系，通過閱讀書本109頁的小資料，讓學生們觀察分析“大象質(zhì)量是成人質(zhì)量的多少倍？”
隨后小組交流：
1、一張郵票的質(zhì)量為50
2、一枚硬幣的質(zhì)量為10
3、一個中學生們的質(zhì)量大約是
4、一頭大象的質(zhì)量約5
使學生們對質(zhì)量的大小有感性的認識，從而構(gòu)建具體的質(zhì)量量級觀念。
3、小組合作突破難點
本節(jié)課的難點是托盤天平的使用方法，為了攻破這一難點，我將采用小組合作的方法。
�。�1）通過自主學習，觀察天平，說出天平的結(jié)構(gòu)名稱及作用；
（通過學生們觀察討論學習天平的結(jié)構(gòu)，培養(yǎng)學生們的觀察能力）。
�。�2）學生們分組實驗動手操作，討論天平的使用方法；
�。ㄓ懻撎炱绞褂脮r的方法，把學習的主動權(quán)歸還給學生們，體現(xiàn)學生們在課堂教學的主體地位。）
�。�3）小組派代表上臺講解天平的使用方法及注意事項；
�。�4）教師總結(jié)天平使用的步驟：放、撥、調(diào)、測、讀、收。
�。ㄒI(lǐng)學生們進行實驗操作測量身邊一些小物體的質(zhì)量，并通過討論、交流和協(xié)作，使學生們能正確使用托盤天平測量物體的質(zhì)量，從而完成教學目標，并突破教學重點。）
4、巧記妙學掌握重點
通過順口溜，幫助學生們記憶
先把天平放水平，后將游碼左移“0”
再調(diào)螺母反指針，左放物體右放砝
讀準質(zhì)量收完備，三點注意要記清
5、鞏固練習學以致用
例1：(1) 對放在水平桌面上的天平進行調(diào)節(jié)；先將游碼放在標尺 的 刻度線處。當天平平衡時，所用砝碼和游碼在標尺上的位置如圖所示，則銅塊的質(zhì)量是 。若發(fā)現(xiàn)指針在分度盤中央的左側(cè)，要使橫梁平衡，應(yīng)將平衡螺母向 (填“左”或“右”)調(diào)節(jié)。(2) 用調(diào)節(jié)好的天平稱銅塊的質(zhì)量：把銅塊放在天平的 盤內(nèi)。
例2：使用天平測量物體質(zhì)量時，物體應(yīng)放在天平_________盤，測得盛有水的燒杯的質(zhì)量如圖所示，燒杯和水的總質(zhì)量為________g．
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