初中化學知識點總結(jié)及必背知識點

時間：2024-11-06 06:59:08 初中化學我要投稿

相關推薦

　　總結(jié)就是把一個時間段取得的成績、存在的問題及得到的經(jīng)驗和教訓進行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)的書面材料，它可以有效鍛煉我們的語言組織能力，不妨坐下來好好寫寫總結(jié)吧。總結(jié)怎么寫才不會流于形式呢？下面是小編整理的初中化學知識點總結(jié)及必背知識點，希望能夠幫助到大家。

初中化學知識點總結(jié)及必背知識點

初中化學知識點總結(jié)及必背知識點1

　　物質(zhì)與氧氣的`反應

　　(一)、單質(zhì)與氧氣的反應

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2△2CuO

　　4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　　(二)、化合物與氧氣的反應

　　10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　三、幾個氧化還原反應

　　1、氫氣還原氧化銅：H2+CuO△Cu+H2O

　　2、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　3、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　4、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　5、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO△Cu+CO2

　　6、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　7、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

初中化學知識點總結(jié)及必背知識點2

　　1。實驗室制取二氧化碳的藥品和原理：

　�。�2）反應原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

　　2。裝置的設計與選擇：

　�。�1）任何實驗裝置的設計都是由反應物的`狀態(tài)、反應時所需的條件、反應過程和生成物的性質(zhì)等方面的因素決定的。

　�、匍L頸漏斗的下端管口必須插入到液面以下，否則生成的氣體會從長頸漏斗口跑掉。

　�、趯Ч苌钊肴萜鲀�(nèi)無需太長，更不能插入到液面以下。若伸入到液面下，氣體就無法從導管口排出。

　　3。收集、檢驗、驗滿的方法：

　�。�1）收集：二氧化碳能溶于水，密度比空氣的大，所以通常采用向上排空氣法收集。收集時要注意將導管插到瓶底。如右圖所示。

　�。�2）檢驗：將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，若觀察到石灰水變渾濁，說明有CO2生成。

　　（3）驗滿：由于二氧化碳是無色氣體，是否收集滿了觀察不到，因而常用燃燒的木條置于集氣瓶口來驗滿。

　　4。操作順序：

　　①按實驗要求連接裝配好儀器；

　�、跈z查裝置的氣密性；

　�、垩b入塊狀大理石（或石灰石）；

　�、苡砷L頸漏斗注入稀鹽酸并控制加入的速度；

　�、菔占瘹怏w；

　　⑥檢驗是否集滿。

初中化學知識點總結(jié)及必背知識點3

　　這也是橙色的

　　1、空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占%，二氧化碳占%，其它氣體與雜質(zhì)占%

　　2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)

　　3、其它常見氣體的化學式：NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)

　　4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、

　　HCO3- (碳酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)

　　各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應。

　　一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅;

　　三鋁四硅五氮磷，二三鐵二四碳;

　　二四六硫要記清，銅汞二價最常見。

　　(單質(zhì)中，元素的化合價為0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)

　　5、化學式和化合價：

　　(1)化學式的意義：①宏觀意義：表示一種物質(zhì);

　　表示該物質(zhì)的元素組成;

　　②微觀意義：表示該物質(zhì)的一個分子;

　　表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;

　�、哿康囊饬x：表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;

　　表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

　　(2)單質(zhì)化學式的讀寫

　�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�

　　金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;

　　固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

　　稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar

　�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。

　　如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的'化學式為O2

　　雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣) 、H2(氫氣)、F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)

　　多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等

　　(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

　　①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)

　�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)、MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)

　　(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：

　　①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。

　　②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：

　　按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;

　　看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;

　　交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

　　6核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)

　　注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

　　金屬元素原子的最外層電子數(shù)

　　非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。

　　稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據(jù); ②遵循質(zhì)量守恒定律

　　書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”、“等”。

　　8、酸堿度的表示方法——PH值

　　說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值7，溶液呈堿性。

　　9、金屬活動性順序表：

　　(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)

　　說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

　　(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。

初中化學知識點總結(jié)及必背知識點4

　　1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應)

　　Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。

　　相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。

　　最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

　　沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液

　　2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)

　　2Mg+O2=2MgO

　　現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。

　　相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3)鎂可做照明彈;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃;(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。

　　3.水通電分解(分解反應)

　　2H2O=2H2↑+O2↑

　　現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2

　　相關知識點：(1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性;(4)電源為直流電

　　4.生石灰和水反應(化合反應)

　　CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解

　　相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發(fā)出大量的熱

　　5.實驗室制取氧氣

　　①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)

　　2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑

　　相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反應前后沒有改變;(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。

　　②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)

　　2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

　　相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。

　�、圻^氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)

　　2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑

　　共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;(2)實驗結(jié)束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。

　　6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)

　　充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO

　　現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

　　相關知識點：反應后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。

　　7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)

　　S+O2=SO2

　　現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。

　　相關知識點：(1)應后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣

　　8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)

　　3Fe+2O2=Fe3O4

　　現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體

　　相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。